资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
专题九 原子结构 化学键
【考纲要求】
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（3）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（4）了解原子核外电子排布。
（5）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
温馨提示：以下内容参阅【3-2】P85-88
考点1：元素 核素 同位素
1、元素：含有 一类原子的总称。元素种类由 数决定。
2、核素：含有 和 一种原子。核数种类由 和 共同决定。
3、同位素：_________数相同而_________数不同的原子互称为同位素。
如：12C和14C属于同种_________，是不同种_________，互称为_________。
注意：
① 元素概念“同一类原子”指 相同，各种不同的原子和简单离子，如H、D、T、H+、H-；
② 同位素原子的质量数不同，但核外电子数相同，化学性质几乎完全_______；
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性质 ，化学性质几乎 ；
④ 天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的。
考点2：相对原子质量
1、原子的相对原子质量：各同位素原子的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量。如35Cl为34.969,37Cl为36.966。
2、原子的近似相对原子质量：是对同位素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该同位素原子的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。
3、元素的相对原子质量：是按该元素各种天然核素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b%
4、元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
考点3：原子结构
原子：核电荷数 = = ；
质量数( ) = （ ）+ （ ）；
离子:阳离子核外电子数 =
阴离子核外电子数 =
【例1】22286Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
【例2】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH
【例3】现有b X n -和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（ ）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n　 D．b+m-n
考点4：核外电子排布
1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：
① 能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层
电子层序数：n=1、2、3、4、5、6、7
名称：
与核的距离：
能量大小：
② 原子核外各电子层最多容纳_______个电子。
③ 原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。（以上各点共同作用）
【考点拓展】
Ⅰ、前18号元素原子结构的特殊性
1、原子核中无中子的是______
2、最外层电子数等于次外层电子数的有 ，等于次外层电子数2倍的有 ，
等于次外层3倍的有 ，等于次外层电子数4倍的有 。
3、最外层电子数等于电子层数的有 。
4、电子总数等于最外层电子数2倍的有 。
5、次外层电子数是最外层电子数2倍的有 。
6、内层电子数是最外层电子数2倍的有 。
Ⅱ、等电子微粒:a、10电子微粒
分子：__________________________________
阳离子：________________________________
阴离子：________________________________
b、18电子微粒
分子：____________________________________
阳离子：________________________________
阴离子：________________________________
2、核外电子排布的描述：
①原子（或离子）结构示意图：例：Cl： Cl-:
②电子式：用·表示最外层电子的式子
【例4】用电子式表示下列物质
H2O： N2: HCl：
CO2: NH3: CCl4
NaCl： NaOH:
Na2O2: MgCl2:
【例5】用电子式表示下列物质的形成过程
HBr：
H2S：
kCl：
CaCl2:
Na2S:
【例6】下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( )
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. BF3
【例7】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-
【例8】下列各项中表达正确的是
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
【例9】下列分子的电子式书写正确的是
A.氨 B.四氯化碳
C.氮气 D.二氧化碳
考点5：化学键 离子键 共价键
1、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
2、离子键和共价键
键 型 概 念 特 点 形成条件 存 在
离子键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子间的相互作用 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键 离子化合物
共价键 非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质、某些化合物
极性键 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物、某些离子化合物
3、化学键与物质类别规律
（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
（3）既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。
（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
（6）既有离子键又有极性键的物质，如 、 、 、 等。
（7）无化学键的物质——稀有气体。
【例10】下列叙述不正确的是 （ ）
A．构成分子的微粒一定含有共价键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．只有在化合物中才能存在离子键和极性键。
D．非金属原子间不可能形成离子化合物。
E．活泼金属与活泼非金属化合时，不一定能形成离子键
F．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
H．非极性键只存在于双原子单质分子里
G．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【例11】在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极
性键形成的是 （ ）
A．Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B．CaC2+H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑
_______
________
______
______
原子
△
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑