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锲而不舍 金石可镂
¤ 课前练习（化学计量在实验中的应用）
1．以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是 （ ）
A.物质的量——mol B.质量——m C.时间——t D.电流——I
2．下列物质中，摩尔质量最大的是 （ ）
A.10 ml H2O B.0。8 mol H2SO4 C.54 g AI D.1g CaCO3
3．10 g 20%的NaOH溶液与100 ml 20%的NaOH溶液的浓度相比较 （ ）
A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法比较
4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是 （ ）
A.物质的量 B.分子个数 C.原子个数 D.气体体积
5．决定一定量气体体积大小的主要因素是 （ ）
A.气体分子的大小 B.气体分子的质量 C.气体分子间距离的大小 D.气体分子的组成
6．常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是 （ ）
A.H2 B.HCL C.SO2 D.CO2
7．将50 ml 0。5 mol／L NaCI溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCI的物质的量浓度为 （ ）
A.0．1 mol／L B.0．2 mol／L C.0．3 mol／L D.0．4 mol／L
8．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 （ ）
A.18 m B.9 m C.2 m D.m／9
9．在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为 （ ）
A.O2 B.CH4 C.CO D.H2
10．将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是 （ ）
A.1 mol／L B.0．1 mol／L C.0．001 mol／L D.10 mol／L
11．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
¤ 本节知识（钠及其化合物）
一、钠的化学性质
1．和水的反应：现象_____、_____、_____、__ __、 _____，方程式___________ ____________。
2．金属钠投入硫酸铜溶液中的现象_____ __，反应方程式_____ _____
3．钠的保存：钠应置于____________中保存。
二、碱金属包括(填写元素符号)____、____、____、____、____。单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、______，钾可形成______、______、_______，
Na的焰色：____________ K的焰色（透过____ ________）：____________
三、钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠
化学式、电子式
氧元素的化合价
色、态
稳定性
四、钠及其化合物的相互转化关系
〖例题赏析〗
例题1．下列说法正确的是（　　）。
A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g
B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
例题2．（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
例题3．由两种碱金属组成的合金5.0克，投入水中放出0.2g氢气，则组成此合金的两种碱金属可能是（ ）
A．Li、Na B． Na、Rb C． K、Cs D． Rb、Cs
例题4．一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变成液体
A．① ② ③ ④ B．② ④ ③ ① C．② ① ④ ③ D．④ ② ① ③
例题5．用金属钠制取Na2O通常采用如下方法：2NaNO2 + 6 Na====4 Na2O + N2。不采用钠在氧气中燃烧而采用此方法的原因是 ，反应中NaNO2作 剂，电子转移的数目是 。
例题6．甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲＋乙→沉淀 甲＋丙→沉淀 乙＋丙→沉淀 丙十丁→沉淀
乙＋丁→无色气体， 则甲、乙、丙、丁依次是： 、_ _ 、____ _ _ 、________ 。( BaCl2\Na2CO3\AgNO3\HCI)
例题7．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）
A、只有Na2O　 　B、只有Na2O2　 　C、Na2O和Na2O2　 　D、无法确定
例题8．（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是______mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。(0.012\ 3.8
¤ 〖自我检测〗一、选择题：
1．若液化石油气不慎泄漏起火，干粉灭火剂是极度有效的灭火剂。失火时，将干粉灭火剂朝火焰方面喷洒，它遇火反应后迅速产生大量的二氧化碳，起到隔绝空气的作用。该灭火剂的主要成分可能是：
A． NH4HCO3 B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： HCO3-+ H+ = CO2↑ + H2O
B．饱和石灰水跟稀硫酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸:： NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
3．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是 （ ）
A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g
4．某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。下列判断不正确的是（ ）
A．肯定含BaCl2 B．肯定含MgCl2 C． 肯定没有Na2CO3 D． 肯定没有NaHCO3
5．将0.100 mol钠溶于水，生成的溶液最多能吸收二氧化碳的体积(标准状况)是：
A．5.6 L B．4.48 L C．1.12 L D．2.24 L
6．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）
A． Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O2
7．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 （ ）
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A．①④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．下列属于钠离子性质正确的是
A 极易被氧化 B 有银白色金属光泽
C 能置换CaCl2溶液中的Ca D 焰色反应为黄色
9．将含O2和CH4的混合气体充入有Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，并维持其反应完全。反应结束后，容器内于150℃时压强约为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述错误的是 （ ）
A. 原混合气体中O2和CH4的体积之比为2：1 B. 原混合气体中O2和CH4的体积之比为1：2
C. 残留物中只有Na2CO3和NaOH D. 在标准状况下O2和CH4混合气体的总体积不大于3.36L
二、填空题：
10．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　 ，离子方程式为
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　，离子方程式为
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　 方法，化学方程式为
11．将表面已被部分氧化为Na2O的5．4g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到1．12L氢气，求被氧化的钠的质量。(2.3g)
12．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27．4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21．2g。再另取试样27．4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。
⑴求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量； ⑵计算盐酸的物质的量浓度；16.8g 10.6g 4MOL/L
O2
CO2 NaOH或△
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
O2(加热)
O2(常温)
Na
Na2O
Na2O2
H2O
H2O
CO2(少量)
Ca(OH)2
Ca(OH)2(过量)
CO2(过量)
CO2
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