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“化学式与化合价”学习辅导
化学式是化学的重要基本用语：化合价是中学化学的重要基础理论知识，它对能否快速准确地写出物质的化学式起着决定性作用。因此，我们既要正确理解化合价的涵义，还要熟记一些常见元素和原子团的化合价，才能在该知识领域里灵活解决实际问题。
1．化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质。
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。如：在反应2Na+Cl2=2NaCl中，作为反应物的钠原子与氯原子的个数比总是1∶1参与反应。这是因为在化学反应中，元素原子的最外电子层总是要趋于八个电子的稳定结构，即元素的原子一定会得到或失去一定数目的最外层电子或形成共用电子对以达到稳定结构。不同元素的原子间相互化合时符合一定的个数比，才能形成稳定的化合物。所以，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。这是由元素的原子结构决定的。
2．化合价是一些具体的数值，且有正负之分，通常在-4~+7之间。
3．记住几个重要结论
（1）单质中，元素的化合价为零。（因为，元素在形成单质时没有与其他元素化合，不存在电子得失等变化。）
（2）任何化合物中，各元素正、负化合价的代数和为零。
（3）原子团的化合价又称为根价，其数目等于构成该原子团的名原子元素化合价的总和，但一定不为零［如硫酸根的化合价为-2价，它是硫元素与氧元素化合价的总和，即+6+（-2×4）=-2］。
（4）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属元素氧化物里氧显负价，另一种非金属元素显正价），化合价最高不超过+7价。
4．元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别
元素化合价的标法 离子符号的写法
标写位置 标在化学式元素符号正上方 写在符号的右上角
正、负写法 符号前，数字后 数字前，符号后
“l”的使用 “l”不可省略 “l”通常省略不写
原子团的写法 在原子团上方写该原子团的根价 在原子团右上角标写所带的电荷数
例如
5．一些元素之所以具有可变化合价，是因为它在“不同条件下”与其他元素反应时，得失电子或形成共用电子对情况不同，而且得失电子数目或共用电子对数目也可能不同。如：高锰酸钾KMnO4与锰酸钾K2MnO4中Mn的化合价分别是+7价、+6价；硝酸铵NH4NO3中的N的化合价前者为-3价，后者为+5价。
6．熟记常见元素和原子团的化合价
（1）用顺口溜记忆
一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价较常见
（2）常见原子团的化合价
+1价：铵根
-1价：氢氧根，硝酸根，氯酸根
-2价：硫酸根，碳酸根
-3价：磷酸根
7．根据化合价书写化学式的一般规律
（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2
（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3
具体应结合元素或原子团的化合价采用“交叉法”书写。如以氧化镁、氧化铝为例：
1）先结合 MgO AlO
2）再标价
3）对交叉 Mg2O2 Al2O3
4）约简它 MgO Al2O3
5）再检查 （+2）×1+（-2）×1=0 （+3）×2+（-2）×3=0
以上步骤可概括为：
一排顺序二标价，价数交叉写右下，
约简价数做角码，化合价规则去检查。
对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁Mg（NO3）2、硫酸铵（NH4）2SO4。可见，熟记常见元素、原子团的化合价是正确写书化合物的化学式的基础。
注意：不能用化合价随意写不存在的物质化学式！
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