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课题3 离子
1．核外电子的排布。www.中考资源网
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。www.中考资源网
(2)原子结构简图各部分的意义：
(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。www.中考资源网
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：www.中考资源网
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定
金属元素 一般 4个 易 最外层电子 不稳定
非金属元素 一般 个 易 电子 不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。www.中考资源网
2．离子的形成。www.中考资源网
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。www.中考资源网如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。www.中考资源网
阳离子：带正电的离子，原子 电子。www.中考资源网
离子
阴离子：带负电的离子，原子 电子。www.中考资源网
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：
下列符号表示的意义：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。www.中考资源网
例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
nCO2 , 3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。www.中考资源网)
3．离子与原子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋ 用阴离子符号表示如Cl－、S2－
联系 阳离子 原子 阴离子
4．物质的构成与组成：
(1)纯净物是由同种或不同种 组成的。www.中考资源网
(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。www.中考资源网
(4)还有少数物质是由离子构成的。www.中考资源网如NaCl是由Na＋和Cl－构成……
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