资源简介

第一单元第一节（二）宏观与微观
导学提纲：
1物质的组成
世间万物都是由（ ）（ ）构成的。
水是由（ ）构成的。一个水分子是由（ ）构成的。
H2O既表示（ ）又表示（ ）。
H、O原子还可以构成（ ）（ ）。
氧分子（O2） 氢分子（H2）
大量聚集
氧气 氢气
2元素和元素周期表
（1）（ ）称为一类元素。
（2）发明元素周期表的化学家是（ ），目前发现的元素种类有（ ）种。
（3）常见元素符号的记忆
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）
锰 铁 铜 锌 溴 银 钡 金 汞 碘
（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）
3表示物质组成的说法
以水为例：（ ）（ ）（ ）。
随堂演练：
1水是人类生存所必需的物质，关于它的组成正确的说法是（ ）
A 由氢元素和氧元素组成的
B 由氢气和氧气组成的
C 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的
D 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2 下列广告用语你认为不正确的是（ ）
A “补血口服液”可以补血补铁，防止缺铁性贫血
B 本饮料有天然物质配制而成，绝对不含化学物质
C 含氟牙膏可以预防龋齿
D 矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料
3 原子和元素有什么关系？他们又有什么联系？第二单元第四节 物质在水中的溶解（二）
导学提纲：
2溶液组成的定量表示
溶质质量分数公式：
3溶液的配制
（1）步骤：_________，_________，_________，_________。
（2）仪器：_________，_________，_________，_________，_________。
随堂演练：
（单选）1.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）。
A.100g水中溶解了10g食盐
B100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液
D.将食盐与水按1∶10的质量比配成的溶液
2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
3.有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是（ ）。
A.计算，确定NaCl和水的质量
B.称量，按计算结果称取NaCl，量取水
C.溶解，将称好NaCl的溶解于水
D.验算，计算所配制溶液的溶质质量分数
4.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，要配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）。
A.7.1kg B.14.2kg C.71kg D.142kg
5.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）。
A.用量筒量取水时仰视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
6.从1000g溶质质量分数为4%的食盐溶液中取出10g，这10g溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A.0.04% B.0.4% C.4% D.不能确定
7. 海水淡化可采用分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是（ ）。
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
8. 将一定溶质质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）。
（多选）9.某食盐溶液中溶质的质量分数为5%，则该溶液中，食盐、水、食盐溶液之间的质量比关系正确的是（ ）。
A.食盐质量∶水的质量=1∶20
B.食盐质量∶食盐水的质量=1∶19
C.水的质量∶食盐水的质量=19∶20
D.水的质量∶食盐质量=19∶1
10.已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大。溶质质量分数为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A.大于50% B.小于50% C.等于50% D.无法确定
11.把100g10%的食盐溶液的溶质质量分数增大一倍，可以采取的措施是（ ）。
A.加入10g食盐 B.加入12.5g
C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉50g
12.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25g8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为（ ）。
A.1g B.2g C.3g D.5g
13.碘溶解于酒精中可配成碘酒溶液，医用碘酒中碘的质量分数为2%，则：
（1）10g碘可配制成这种碘酒___________g；
（2）196g酒精可配制成这种碘酒___________g；
（3）50g这种碘酒中含碘__________g，含酒精__________g。
14. 配制50g5%的氯化钠溶液时，下列操作会使溶质的质量分数发生什么变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）
A.量取水时仰视了刻度：_______________________；
B. 在搅拌溶液时，有溶液溅出：_______________________；
C.称取食盐使砝码放在了左盘：_______________________；
D.当指针偏右时就开始称量食盐：_______________________。
15. 农业上常用16%的食盐溶液来选种。常温下配制100g16%的食盐溶液需食盐________g和水_________g。如果对100g16%的食盐溶液作如下处理，所得溶液的溶质质量分数会怎样改变？（假设每次增加的溶质皆完全溶解）
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为___________；
（2）增加5g食盐后，溶质的质量分数为___________；
（3）增加5g食盐和5g水后，溶质的质量分数为___________；
（4）加入50g20%的食盐溶液后，溶质的质量分数为___________。
16. 实验室要配制200g质量分数为10%的食盐溶液，现提供以下物质选择使用：
足量的食盐固体、足量的水、160g质量分数为5%的食盐溶液、100g质量分数为20%的食盐溶液。
（1）请你设计出两种配制方案，写出具体计算步骤。
方案一：
方案二：
（2）如果环宇同学按你设计的方案一配好食盐溶液，其质量分数小于10%。请你帮他分析，实验操作中可能有哪些误差？
或
PAGE
- 2 -第二单元第一节水分子的运动（二）
导学提纲：
1分子观点解释：水在自然界中的循环
2水的人工净化：
（1）水的净化步骤： 、 、 、 。
（2）过滤操作： 过滤操作图
一贴（ ）
二低（ ）（ ）
三靠（ ）（ ）（ ）
过滤用到的玻璃仪器有 、 、 。其中玻璃棒的作用是 。
（3）水中杂质除去的方法
杂质种类 除去杂质的方法
颗粒较大的不溶性杂质
颗粒较小的不溶性杂质
微生物
可溶性杂质
3分离和提纯物质常用的方法
分离方法 适用范围 举例
过滤
蒸发
蒸馏
4区分混合物和纯净物
纯净物 混合物
宏观区别
微观区别
性质和特征
联系
实例
随堂演练：
1下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（ ）
A黄酒 B冰水 C碘盐 D食醋
2下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）
A牙膏 B纯净水 C可乐饮料 D洁净的空气
3 城市自来水的净化过程可表示为：取水—沉降—过滤—吸附—消毒—配水，其中属于化学变化的是（ ）
A取水 B过滤 C消毒 D配水
4 进行过滤操作时，起引流作用的仪器是（ ）
A玻璃棒 B漏斗 C滤纸 D烧杯
5某灾区饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（ ）
A蒸馏 B吸附沉淀 C过滤 D静置沉淀
6 下列各组物质中，能用过滤法进行分离的是（ ）
A酒精和水混合 B食盐和白糖混合 C食盐和泥沙混合 D泥沙和水混合
7 用硬水洗衣服，既浪费肥皂又洗不干净，生活中要使硬水软化，可采用的方法是（ ）
A过滤 B煮沸 C吸附 D搅拌
8 下列说法中，错误的是（ ）
A动、植物体内，都含有大量的水
B凡是无色透明的水都能喝
C水在日常生活中和工农业生产上，都有重要的作用
D淡水资源是无穷无尽的
9 请选择合适的选项填空：
A蒸馏 B蒸发 C过滤
（1）除去水中难溶性杂质的方法是 。
（2）用海水晒盐的方法是 。
（3）海水淡化常用的方法是 。
10 根据所学过的知识回答下列问题。
（1）自然界当中的水经自来水厂的净化处理后，进入千家万户。在自制简易净水器中常加入 ，用于出去水中的异味和色素。
（2）我们常接触到的下列“特殊的水”中，属于纯净物的是 。
A矿泉水 B自来水 C蒸馏水 D食盐水
（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石。为了区分硬水和软水，你的方法是 。
（4）“水，不久将成为一种深刻的社会危机。”治理黄河“母亲”水，是我们的研究课题之一。你认为下列项目中不符合治理目标的是 。
A提高工厂污水处理系统 B建立大面积溪水养殖基地
C建造城镇生活污水处理厂 D建立生产和生活固态垃圾处理系统
PAGE
- 1 -第三单元第二节 物质组成的表示（三）
导学提纲：
1相对分子质量
相对分子质量=（各个相对原子质量*原子个数）之和
2计算物质组成元素的质量比：
化学式中各元素的质量比=（各元素的相对原子质量*原子个数）之比
3计算物质中某元素的质量分数：
某元素的质量分数=（元素相对原子质量*原子个数）/相对分子质量*100%
关系：
随堂演练：
相对原子质量:
N 14 O 16 P 31 H 1 Si 28 S 32 Fe 56 C 12 Cl 35.5 Ca 40 I 127 K 39
（单选）
1. 对2P2O5的正确描述为 ( )
A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
B．表示4个磷原子和10个氧原子
C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子
D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
2. 下列求2P2O5的相对分子质量总和计算式正确的是（ ）
A．2×31×2×16×5 B．2×31×2＋16×5 C．2×（31×2＋16×5） D. 2×（31＋16）
3. 在四氧化三铁Fe3O4中铁元素、氧元素的质量比是（ ）
A．21﹕8 B．8﹕21 C．4﹕3 D．3﹕4
4. 《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出的烟气中含有多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比是3∶4的物质是（ ）
A．NO B．CO2 C．SO2 D．CO
5．下列求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数计算式正确的是（ ）。
A、 N%＝ N ×100％ B、 N％＝ 2 N ×100％
NH4NO3 NH4NO3
C、 N％＝ N2 ×100％ D、 N％＝ 2 N ×100％
NH4NO3 2N+4H+3O
6．在下列五项中，H2SO4和H3PO4具有相同的（ ）。
1 相对分子质量②元素种类③一个分子中的原子总个数
④硫和磷元素的质量分数⑤氧元素的质量分数
A、①② B、①③⑤ C、②④ D、①⑤
7．下列物质中，氧元素的质量分数最高的是（ ）。
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Cl2O7
8．某氮的氧化物中，氮、氧两元素质量比为7：8，则该氧化物是（ ）。
A、NO B、NO2 C、N2O3 D、N2O5
9．某元素M的氧化物化学式为MO, 其中含氧40%, 又知M元素的原子核内有12个中子, 则该元素的质子数是（ ）。
(A)16 (B)12 (C)40 (D) 24
10．某蛋白质的一个分子中含有２个硫原子，经测定其中含硫０.６４％，则这种蛋白质分子的相对分子质量是（　 ）。
Ａ、100　　　Ｂ、1000　　　Ｃ、10000　　　Ｄ、10
11．等质量的二氧化碳和一氧化碳中，氧元素的质量比是（ ）
A、14：11 B、11：14 C、7：11 D、11：7
12.水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2) 。下列关于二氧化硅(SiO2)的说法不正确的是( )。
A.它是化合物 B.在SiO2中硅元素的化合价为+2价
C.在SiO2中硅元素与氧元素的原子个数比为1∶2
D.在SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 7∶8
(多选)13．据报道目前在欧美等发达国家已基本采用新一代的广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯(ClO2)，用电解法制备ClO2的装置在我国已经成功地批量生产。下列有关二氧化氯(ClO2)的叙述，不正确的是( )。
A．二氧化氯是由一个氯元素和两个氧元素组成的
B．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成
C．二氧化氯中氯元素的质量分数为40％
D．二氧化氯中氯元素与氧元素的质量比为35.5：32
14．当一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量相等时，两者的质量比为（ ）
A、14：11 B、11：14 C、7：11 D、11：7
15. X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，它们所形成的化合物中，X、Y两元素的质量比为
21：8，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A. X3Y4 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY
16．CaCO3相对分子质量为 ；Ca:C:O＝ ；Ca％＝ 。
17．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它的化学式为C5H10O5。该物质由 种元素组成，每个分子中有 个原子；各元素的质量比C：H ：O= ： ： 。
18．营养学家发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，它是由 种元素组成的化合物，其中碳、氧元素的质量比为 ，碳氢氧原子个数比为 。
19．100Kg的硝酸铵与 千克的硫酸铵[（NH4）2SO4]的肥效相等。
20．已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4 ,
（1）计算氮元素的质量分数
（2）经测定某硫酸铵产品的含氮量为19%，判断该产品是混合物还是纯净物 。
21.碘元素(符号为I)具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐，下表为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字。
配料表 食用盐、碘酸钾
含碘量 (20mg～40mg)／kg
保质期 18个月
食用方法 待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
(1)已知碘酸钾的化学式为KIO3，，试计算：
①碘酸钾中碘(I)的化合价 。
②碘酸钾相对分子质量 。
③碘酸钾中碘元素的质量分数 。
④ 克碘酸钾中含有20mg碘
(3)若1000g碘盐中约含20mg碘。
①这里标明的碘的含量是指( )A.碘单质B．碘元素C．碘原子D．碘分子
②已知成人每天约需O．15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克
22．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 [Ca10(P04)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250 mL／盒 营养成分：(每100mL) 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g
(1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g。那么一盒牛奶至少含钙多少克 (保留到0.01g)。
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1％)。
(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶
化学式
相对原子质量
原子个数
和
比
除以相对分子质量
相对分子质量
各元素的质量比
某元素的质量分数
PAGE
- 3 -第一单元第一节 奇妙的化学
导学提纲：
1天然材料和人造材料的区分
2化学变化和物理变化
实验内容 观察到的现象 文字表达式
点燃镁条
（2）在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液
（3）将一粒锌粒放入试管，加入少量稀盐酸
（4）取少量硫酸铜溶液加入试管内，用滴管滴加几滴氢氧化钠溶液
（ ）叫化学变化，（ ）叫物理变化。他们的本质区别是（ ）。
化学变化的过程通常伴随（ ）（ ）（ ）（ ）。
化学变化中通常伴随的能量的变化，但是有能量变化不一定就是化学变化。例如（ ）。
3绿色化学的核心（ ）
随堂演练：
1材料与人类生活密切相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（ ）
A 羊绒衫——天然纤维 B 汽车轮胎——塑料
C 食品袋——塑料 D 不锈钢餐具——铁合金
2有一种新型可降解塑料，其主要成分是聚乳酸，可在微生物的作用下自然分解，是用这种塑料制品主要可减少（ ）
A大气污染 B 水污染 C 土壤污染 D 生物污染
3“绿色能源”是当今人类最理想的能源，下列不属于“绿色能源”的是（ ）
A 石油 B潮汐能 C 太阳能 D 风能
4 请判断下列哪些变化是物理变化，哪些是化学变化
（1）铁定生锈和受热熔化
（2）咬碎食物和消化食物
（3）火柴折断和点燃
（4）蔗糖溶在水里和加热变黑变苦
5 下列变化属于化学变化的是（ ）
A 对着玻璃片呼气出现水珠 B 蜡烛燃烧 C 湿衣服晾干 D 灯泡通电发光
6下列变化中属于化学变化的是（ ）
A 铁生锈 B 冰融化成水 C 铜丝弯曲 D 酒精挥发
PAGE
- 1 -第三单元第二节 物质组成的表示（二）
导学提纲：
1化合价
（1）在化合物中，各元素的正负化合价代数和为 。
（2）化合价的一般规律：
①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ，非金属元素显 。
②某些元素在不同的物质中可显不同的化合价，称为有“变价”。
③单质中元素的化合价为 。
（3）元素化合价与离子符号的区别：
化合价 离子符号
①②③ ①②③
（4）化合价口诀
2化学式的书写
规则：读作“某化某”。正价在前负价在后，标化合价交换，能越分的要约分，“1”不写，原子团不为一时打括号，高价直接读，低价读亚。
随堂演练：
1标化合价：
ZnCl2 Zn NaOH Fe(OH)2 Fe(NO3)3 N2O5 NH4NO3 H3PO4
KMnO4 K2MnO4
2书写化学式
氧化铝 氯化钠 氯化钙 氢氧化镁 硫酸铜 氢氧化铁
氢氧化亚铁 二氧化碳 碳酸钙 水 硝酸铵 硫酸铵
碳酸铵 五氧化二氮 氧化镁 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙
硝酸银 硫酸钡 氯化银 氢氧化铜 四氧化三铁 三氧化二铁
氧化亚铁 碳酸 硫酸 硝酸 盐酸（氯化氢）
一价 氢 氯 钾 钠 银
二价 钙 钡 镁 氧 锌
铜 汞 一二 铁 二三
负三正五是 氮 磷
二四六 硫 二四 碳
单质零价记在心
钾 钠 氢 银 正一价
钙 镁 钡 锌 正二价
氟和氯是负一价
通常氧是负二价
铜正二 铝正三
铁有正二和正三
氢氧根（OH-）硝酸根（NO3-）负一价
硫酸根（SO42-）碳酸根（CO32-）负二价
铵根（NH4+）
正一价
PAGE
- 1 -第二单元第四节 物质在水中的溶解（一）
导学提纲：
1溶解的过程
（1）溶液
溶液：
溶剂：
溶质：
（2）物质溶解时的温度变化
物质溶解时的温度变化有三种，温度升高，如 ；温度降低，如 ；温度没有明显变化，如 。
（3）乳化作用
随堂演练：
（单选）1.下列物质中，不属于溶液的是（ ）。
A.糖水 B.牛奶 C.碘酒 D.汽水
2.组成溶液的溶质是（ ）。
A.只能是固体 B.只能是液体
C.只能是气体 D.可以是固体、液体、气体
3.一杯溶液中，各部分的性质是（ ）。
A.不相同的 B.上面与下面不相同 C.相同的 D.以上都不可能
4.下列关于溶液中叙述正确的是（ ）。
A.溶液不一定是混合物
B.溶液是由溶质和溶剂组成的
C.溶液都是无色的
D.凡是均一的、稳定的液体就是溶液
5.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）。
A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液的性质
6.下列说法正确的是（ ）。
A.一种溶剂只溶解一种溶质
B.5mL酒精和10mL水混合可得15mL酒精的水溶液
C.洁净的空气是溶液，其中氮气是溶剂
D.盐水是溶液，糖水是溶液，将糖水和盐水混合在一起，既有盐又有糖，就不是溶液了
7.乳浊液和溶液之间的相同点是（ ）。
A.都是一种物质 B.都是混合物 C.都澄清透明 D.都均一稳定
8.一杯很甜的糖水加水后降低甜度，其中不变的是（ ）。
A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶剂质量 D.都不变
（多选）9.饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了，以下理解错误的是（ ）。
A.这个现象是乳化现象
B.植物油、洗洁精和水混合成的液体是溶液
C.植物油被洗洁精分解成细小的液滴分散到了水中
D.乳化作用是生活中常见的一种现象
10.下列说法不正确的是（ ）。
A.溶液是无色透明、均一稳定的混合物
B.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
C.条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来
D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
11.溶质在溶液中存在的形态是（ ）。
A.固体小颗粒 B.小液滴 C.分子或离子 D.小气泡
12. 向图中的试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来在U形管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面升高了些。则加入的物质是（ ）。
A.石墨 B.食盐 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
13.请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的说法是错误的。
（1）溶液一定是无色的。
实例：______________溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。
实例：______________是液体，但不是溶液。
（3）溶液中的溶质一定是固体。
实例：______________可作溶质，但不是固体。
14.工人师傅修完自行车后，有时用柴油，有时用加了洗衣粉的水来洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。
15.环宇同学正在探究食盐在水中的溶解情况。
他取了一只小烧杯，倒入约50mL水，用药匙将食盐一点一点撒于水中，仔细观察食盐的变化，直至食盐在水中消失。用手摸摸烧杯的凉热。
（1）环宇同学看到食盐在水中不见了，他从微观的角度进行了解释，原因是___________________________________________________________________。
（2）如果把上述食盐水倒入瓶子里封存起来，放置1个月、1年、2年……食盐会不会从水中分离出来？环宇同学的猜想是__________，由此他得到一个结论是____________________________________________________________。
（3）者被食盐水的上部、中部、下部、任一处，是否一样咸？环宇同学的猜想是__________，由此他得到的结论是_______________________________________________。
（4）通过触摸烧杯壁，环宇同学发现食盐溶于水之后溶液的温度________________。
PAGE
- 2 -第二单元第一节 水分子的运动
导学提纲：
1水的三态变化
实验：将封闭针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变为水蒸气， 体积就会明显增大。在这个过程中，水分子发生了什么变化？
微观解释：水分子的（ ）和（ ）不会变化，变化的只是水分子之间的距离和分子的排列方式。
蒸发过程：水分子获得能量后，运动（ ），间隔（ ），挣脱分子间的束缚，离开液体表面，逃逸到空气中。
水蒸汽冷凝：温度降低，吸收水分子的能量，水分子能量（ ），运动（ ），间隔（ ），重新聚集在一起，凝结成水滴。
结论：是（ ）导致了水的三态变化。水分子获得能量，运动（ ），分子间隔（ ），液态变为气态；反之水分子失去能量，运动（ ），间隔（ ），气态变为液态。
2分子的性质：（ ）（ ）（ ）。
随堂演练：
用分子的观点解释：
1 为什么能闻到花香？
2 20ml酒精与20ml水混合，所得溶液体积小于40ml。
3 解释酒精温度计变化的原理。
4以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隔的是（ ）
A 打气筒能将气体压缩
B 酒精和水混合后，总体积变小
C 物体有热胀冷缩的现象
D 海绵能吸水
PAGE
- 1 -第三单元第一节 空气的成分
导学提纲：
1 认识空气的组成
氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质
2测定空气中氧气的含量
实验一 实验二
对比实验一、二，考虑下列问题：
（1）测定空气中氧气的含量时，选择药品时应考虑哪些因素？
（2）实验中，测量空气中氧气的含量少于1/5，可能的原因有哪些？
（3）通过该实验现象，你能总结出剩余气体的哪些性质？
3空气是一种重要的资源
（1）工业制氧气的方法
（2）各种气体的用途：
氧气 氮气 稀有气体
4关注空气质量
（1）收集气体的方法：
（2）空气污染指数项目：
随堂演练：
（单选）1、 下列关于空气的叙述中，正确的是（ ）
A、空气的成分中，氧气质量占21%、氮气质量占78% B、没有颜色没有气味的气体是空气
C、由于人和动物呼吸作用都是吸入氧气呼出二氧化碳，所以空气中的氧气逐年减少。
D、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
2、人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染较严重的城市之一。下列气体中可造成空气污染的有（ ）
①NO2 ②NO ③CO ④CO2 ⑤SO2
A、①②③⑤ B、②③④⑤ C、①②③④ D、①②④⑤
3、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、矿泉水 C、液氧 D、澄清的石灰水
4、我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，这主要是由于空气中含有（ ）
A、氧气 B、二氧化碳 C、氮气 D、稀有气体
5、电工师傅使用的“验电笔”中常充一种气体，此气体通电时会发光，它是（ ）
A、氧气 B、二氧化碳 C、稀有气体 D、氮气
6、下列关于环境保护问题的叙述，错误的是（ ）
A、“绿色化学’是指对环境无害的化学 B、“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
C“温室气体”主要是指二氧化碳、天然气等气体 D大气中的二氧化碳、氮氧化物是导致酸雨的主要原因
7、在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，都能做为保护气的是（ ）
A、氢气、氮气 B、氮气、氧气 C、二氧化碳、一氧化碳 D、氮气、氩气
8、下列物质中，未计入青岛市监测空气污染指数项目的是（ ）
A、氮气 B、二氧化碳 C、一氧化碳 D、可吸入颗粒物
（多选）9、一个成年人每分钟大约要吸收8L氧气，大约需要吸入的空气是（ ）
A、50L B、40L C、30L D、20L
10、地壳中含量最多的金属元素是（ ） （ ）
　 A、氧 B、硅 C、铝 D、铁
11、 “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( )
A、分子 B、原子 C、单质 D、元素
12、在氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气、氖气等五种气体中，选择适当的物质，将物质名称填写在下面的空格内：（1）可使澄清石灰水变浑浊的是
（2）脆的饼干遇到会变软的是 （3）充入电光源会产生红光的是
（4）可用于制硝酸和化肥的是 (5)可使带火星的木条复燃的是
13、阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：
14、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]：
（1）讨论后同学认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应选择（填编号） A、蜡烛 B、红磷 C、木炭
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（2）同学共同设计了右图实验装置，为确保实验成功，在装药品之前应该 。
[分组实验]
实验结束后，整理数据如下：（集气瓶容积为100mL）
组别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶水的体积/mL 20 21 19 20 22 18
(3)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 。
[实验拓展]
（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重做以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 ，来吸收 气体，实验也能取得较好的效果。
15、市场充气包装的食品，它使用的是什么气体？某兴趣小组对此进行了研究。
（1）经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：
猜想1 猜想2 猜想3
我对气体的猜想
我猜想的依据
（2）请设计实验，检验上述三种猜想的正确性。填写如下实验报告：
实验方法及操作 可能观察到的现象及结论
PAGE
- 2 -三单元第二节 物质组成的表示（一）
导学提纲：
1元素和元素符号
（1）元素是 。
（2）元素符号
①书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写
②意义：既表示 又表示这种元素的 。如果是由原子直接构成的物质，还表示 。
（3）元素与原子的区别与联系
元素 原子
区别 是，同类原子的总称，只讲 ， ，不讲 ，无数量的多少含义 是微观粒子，即讲 ， ，又讲 ，有数量的含义
联系
（4）单质和化合物
单质
化合物
（5）物质的简单分类
（6）地壳当中元素含量排列 ， ， ， ， 。
2化学式的意义
① ②
③ ④
⑤
随堂演练：
基础过关练习：
1、下列物质中一定有两种元素组成的是（ ）
A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、混合物
2、在海水、地壳和人体中含量最高的元素是（ ）
A、氢元素 B、碳元素 C、氮元素 D、氧元素
3、青少年和老人都需要补钙，以强壮骨骼。这里的“钙”是指
A、钙单质 B、钙元素 C、钙分子 D、钙原子
4、日常生活中，我们经常用到的商品有“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等这里的“碘、铁、钙、硒、氟”应理解为（ ）
A、元素 B、分子 C、原子 D、物质
5、表示四个氮原子的符号是（ ）
A、N4 B、4N2 C、2N2 D、4N
6、过氧化氢（H2O2）是由氢 和氧 组成的。科学实验证明：在一个过氧化氢分子中含有两个氢 和两个氧 。
7、写出下列符号所表示的意义
（1）2N （2）Cl2 （3）nH2O （4）Al
8、填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ；（2）常温下呈液态的金属是 ；（3）空气中含量最多的元素是 ；（4）海洋中含量最多的元素是 (5)导致人体患贫血的主要原因是缺少 ；(6)相对原子质量最小的元素是 。
综合创新题：
1、下列关于NO2、O2、P2O5、CO2四种物质的组成中，叙述正确的是（ ）
A、都含有氧元素 B、都含有氧气 C、都含有氧分子 D、都含有两个氧原子
2、二氧化碳是由（ ）
A、二氧化碳分子构成的 B、一个碳原子和两个氧原子构成的
C、一个碳元素和两个氧元素组成的 D、碳元素和氧元素组成的
3、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A、冰水混合物、干冰、氮气 B、石油、煤、天然气
C、洁净的空气、氯化氢、液态氧 D、硫酸铜晶体、酒精、水银
4、有一种元素组成的物质可能是（ ）
A、单质 B、化合物 C、混合物 D、无法确定
5、下列符号，即表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A、O2 B、Mg C、H D、N
6、用化学符号表示：
2个硫原子 、3个氮分子 、氯元素 、钠原子 、5个二氧化碳分子 、金属铝 、氯化钠 、一个水分子 。
7、在元素周期表中，每一种元素都占据一个固定位置，而且以一定的方式表示出来，如氧元素表示如图所示，从中你得到的信息是：
（1）
（2）
8、（1）在纯净物、混合物、化合物中肯定有不同元素组成的是 。
（2）下列物质中：氧化镁、铁锈、石灰水、蒸馏水、硫磺、白磷自燃后的产物、氖气、水银。其中属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ；
属于金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于稀有气体的是
；属于氧化物的是 。第二单元第三节 原子的构成（二）
导学提纲：
1元素周期表 横行称为 竖行称为 。共有 个周期 个族。
1相对原子质量
（1）定义：_________________________________
（2）公式：____________________________
（3）在相对原子质量之中出现的数值关系：
①______________ ；
② _________________ ____________；
③__________________ __________；
2常用相对原子量
氢（H） 1 铝（Al） 27
碳（C） 12 硫（S） 32
氦（He） 14 氯（Cl） 35.5
氧（O） 16 铁（Fe） 56
钠（Na） 23 铜（Cu） 64
随堂演练：
1、2000年3月，美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱原子(Ir)的原子核外电子数目恰当相等。下列关于铱原子的各种说法中正确的是（ ）
A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77
C、铱原子的核内质子数为77 D、铱原子核内中子数为77
2、科学家们经常通过测定古代生物遗骸中的碳-14来推断古城年代。碳-14原字的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳-14原子的说法错误的是（ ）
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D质子数与中子数之和为14
3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子： 。（2）化学变化中的最小粒子： 。
（3）带正电荷的粒子： 。（4）不显电性的粒子： 。
（5）质量最小的粒子： 。 （6）决定原子质量大小的粒子主要是： 。
（7）在同一原子中数目相等的是 。（8）质量与氢原子质量相近的是 。
PAGE
- 1 -第一单元第二节 化学之旅
导学提纲：
1 科学探究包括：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）五个环节。
2 探究问题：
图一 图二
（1）想一想：如图一所示，倒扣的烧杯中，哪一根蜡烛会先熄灭？为什么？
（2）猜一猜：如图二所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，哪一根蜡烛会先熄灭？为什么？
随堂演练：
1对于“高低不同的蜡烛罩上茶杯之后谁先熄灭”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想。
（1）实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭了。原因是
（2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是
；乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是 。
（3）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是（ ）
A 用湿毛巾捂住鼻子 B 成站立姿势跑出
C 沿墙角迅速爬向门外 D 打开窗户跳出
PAGE
- 1 -第二单元第三节 原子的构成（一）
导学提纲：
1原子的结构
（1）有关原子的实验
说明：（1）
（2）
（3）
（2）原子结构
原子中的等量关系：
2原子中的电子
（1）原子结构示意图
①核外电子排布规则：先排满第一层，排满了在向外排布；
第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子；最外
层最多排 个电子。每一层最多容纳2n2个电子。
②核外电子排布特点与元素分类性质的关系
元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论
金属元素 元素的性质，特别是它的化学性质，是由元素原子的最外层电子数决定的
非金属元素
稀有气体
③结论：具有 的元素原子，具备相似的化学性质。
（2）离子
原子与离子的比较
原子 离子
阴离子 阳离子
核电荷数与核外电子数的关系
电性
符号举例
相互转化
随堂演练：
一、单选
1、当你在复印社印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这种气味就是臭氧（O3）的气味。氧气在放电条件下可以为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是（ ）
A、该变化是物理变化 B、该变化是化学变化
C、臭氧与氧气是同一种物质 D、臭氧与氧气性质完全相同
2、十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，:他认为：①一切物质都是由分子组成的 。②分子由原子构成。③原子不能独立存在。④分子是保持物质化学性质的最小粒子。⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和。⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（ ）
A、①③　 B、①②⑤　　　　C、④⑤⑥　　　　D、③⑤
3、钠原子失去一个电子变为钠离子（Na+）后，发生改变的是（ ）
A、元素的种类 B、元素的电性 C、质子数 D、钠原子的相对原子质量
4、下列说法正确的是( )
A、氧原子得到二个电子后就变成稀有气体元素氖的原子
B、钠原子失去一个电子后就变成与氖原子电子层结构相同阳离子
C、两种粒子，如核外电子排布情况相同，化学性质一定相同
D、原子核最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素
5、在化学反应前后，数目可能发生改变的粒子是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 质子 D. 电子
6、 在1~18号元素中，下列叙述中正确的是( )
A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B、外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、电核数为17的元素容易获得1个电子
7、钠离子、氧离子、氖原子的结构中不相同的是( )
A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
二、多选
8、有F-、O2-、Ne三种粒子中，不相同的是（ ）
A、质子数 B、最外层电子数 C、核外电子数 D、电子层数
9、一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去了一个电子后，它不会变成（ ）
A、质子 B、原子核 C、阳离子 D、带负电荷的离子
三、理解与应用
10、以下四种粒子的结构示意图中，表示原子的是_________，表示阳离子的是__________，表示同种元素的是_________，最外层为稳定结构的是________。
A B C D
11、下面是初三教材中的部分元素的原子结构示意图：
从下图可以总结出①同一横行，电子层数相同；还能总结出：
②______________ ；③_____________________________；
④____________________________；⑤_____________________________。
12、知识整理：:通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称， 表示各种粒子是怎样构成物质的。
+12
2
8
2
+12
2
8
+10
2
8
+8
2
6
原子核
原子
物质
6
原子（不限电性）
2
+8
PAGE
- 3 -第二单元第二节 水的分解与合成（一）
正极 负极
体积比
气体性质
文字表达式
导学提纲：
1 水的分解
2水分解的微观解释
3 分解反应
定义：
形式：
4原子
（1）原子的性质：① ② ③ 。
（2）由原子直接构成的物质有① ② ③ 。
（3）原子和分子的本质区别： 。
随堂演练：
1下列关于水的说法，正确的是（ ）
A由氢气和氧气组成
B由氢气和氧元素组成
C由氢、氧两种元素组成
D由氢元素和氧气组成
2 分子与原子的本质区别是（ ）
A分子间有间隔，而原子没有
B分子是构成物质的粒子，而原子则不是
C分子能保持物质的化学性质，而原子则不能
D在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分
3 通常情况下，水是 、 的液体，密度是 ，在101Pa下，水的凝固点是 ，沸点是 。
4从原子、分子角度简要分析，在电解水过程中：发生变化的粒子是 ；不发生变化的粒子是 。
5阿伏加德罗曾经总结出这样一条规律：在同温同压下，同体积的气体都含有相同的分子数。下图是电解水的简易装置：
（1）电源的A为 极，B为 极。
（2）C试管中收集到的气体是 ，可以用 检验；D试管中收集到的气体是 ，可以用 检验；C、D两种气体的分子个数比为 。
（3）根据上述实验事实可以得出：水是由 组成的。
5图中黑球和白球分别表示不同的原子在化学变化前后的微观模拟示意图。
图中能够说明的问题有：
（1） 。
（2） 。
（3）
＋
水
Ａ 电源　Ｂ
Ｃ
Ｄ
＋第二单元第二节 水的分解与合成（二）
导学提纲：
1 水的合成
氢气点燃之前需要 。
氢气燃烧的现象： 。
文字表达式 。
2 化合反应
定义：
形式：
3 物理性质和化学性质
化学性质： 。
物理性质： 。如物质的 、 、 、 、 、 等都是物理性质。
随堂演练：
1保持水的化学性质的粒子是（ ）
A氧分子 B氢分子 C水分子 D氧原子和氢原子
2下列有关水的性质的描述中，属于水的化学性质的是（ ）
A水在受热情况下变成水蒸气
B水是无色无味的透明的液体
C在4摄氏度时，水的密度最大
D水能在直流电的作用下产生氢气和氧气
3 下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ ）
A二氧化碳分子 B碳原子 C氧原子 D碳原子和氧原子
4 凉开水不能养鱼，这是因为凉开水中没有（ ）
A氧原子 B氧分子 C水分子 D氢原子
5 下列说法不正确的是（ ）
A水是由氢气和氧气组成的，属于混合物
B点燃氢气时，火焰是淡蓝色的
C氢气是无色、无气味、难溶于水的气体
D氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物—水，该反应也能证明水的组成
6 下列说法正确的是（ ）
A水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化；而电解水的过程中，水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化
B一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大
C气球易被压缩是因为分子间有间隔
D双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
7 下面这段话描述了铁的部分性质，请分析其中哪些是化学性质，那些是物理性质。
纯净的铁是银白色的金属，密度为7.86克/立方厘米，熔点为1083摄氏度。铁在空气中长期放置易生锈，细铁丝还能在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁。
8 判断下面的化学反应是化合反应还是分解反应
（1）铜＋氧气氧化铜
（2）碳酸钙氧化钙＋二氧化碳
（3）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
９ 现在请你在实验室中探究氢气的有关性质。
（一）提出问题
若实验室想用排空气法收集氢气，是用向上排空气法还是向下排空气法？
（二）猜想与假设
实验室用向下排空气法收集氢气，即氢气的密度比空气小，这属于氢气的 （填“物理”或“化学”）性质。
（三）设计实验
设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象 。
（四）结论：由实验可知：氢气的密度比空气 。
回答下列有关问题：
（1）欲点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气以前，必须先检验氢气的 ，以防发生 。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生 火焰。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是 。
（2）氢气能夺取某些金属氧化物中的氧，把金属还原出来。
（3）通过以上的实验，可总结出氢气具有下列化学性质：
① ②
由上述化学性质，可知氢气具有以下用途：
① ②
加热
高温
加热
PAGE
- 1 -

展开更多......

收起↑