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生活中的化学——信息给予题学案
课前热身：
置换反应是化学反应的基本类型之一：
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，通常是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。如铜与硝酸银溶液发生的反应，反应的化学方程式为 。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S Br2+2KI=2KBr+I2
由此可以推断：
① S、Cl2、I2、Br2非金属单质活动性由强到弱的顺序是： 。
②下列化学方程式书写错误的是（ ）
A Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 B I2+ 2KBr= 2KI+ Br2
C Br2+ Na2S=2NaBr+S↓ D Cl2 +K2S= 2KCl+S↓
我们日常生活中的许多现象、物质给我们提供了大量的学习信息和素材。大展身手的时刻到了！
探究一：类比与对比（表格类信息题）
下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功 能 有效清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩更鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaCl
据表回答下列问题：
⑴ “洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？ 。
⑵ “洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是 。
在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，
其反应的方程式为 。
⑶ “洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为 。
探究二：生活中的标签（提取有用信息与隐藏信息）
1右表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
请回答：
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘的化合价为_________；
（2）上述“含碘量”中的碘是指（填序号）
A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘分子
（3）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是_________；
（4）碘酸钾中碘的质量分数为_________，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为_________mg（保留一位小数）。（相对原子质量：O－16；K－39；I－127）
2打火机给人们的生活带来了方便,右图为普通打火机的示意图,请根据右图回答下列问题:
(1)属于单质的是 (选填一种物质的编号,下同),属于有机物的是 。
(2)打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通,据此说明燃烧需要的条件之
一是: 。
(3)打火机偶然未打着火时会闻到一股异味,说明分子具有
性质。
探究三：探究物质的成分和性质
1吃火锅的时候，小明又发现了一样奇怪的东西，固体酒精。他产生了浓厚的兴趣，于是他进行了以下探究活动。请你一起参与他的探究过程吧！
【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】：小明认为固体酒精不是固态的酒精，他作出该判断的理由是：
。
【实验探究Ⅰ】：
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。 火焰呈黄色 固体中含有Na+。
② 将该固体置于足量蒸馏水中。 固体全部溶解。 固体可溶于水。
③ 取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。 溶液变蓝。 溶液为碱性。
④ 此格不必填写
实验结论：小明认为该白色固体为 。
【联想与解释】小明联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。
2003年6月，西安北郊古墓中出土一青铜锤(一种酒具)，表面附有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。上述报道引发了某校初三化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体，进行探究。
提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质是由哪些元素组成的
猜 想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
设计与实验：
①对试管内的绿色固体加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入—根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
实验结论：绿色固体物质中含有 、 、 、 等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流：
①反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是 。
②如果将B、C两装置对调，行吗 为什么
、
3小明的爸爸是个警察，他告诉小明，在抓捕犯人的时候也经常用到一些化学知识，比如嫌疑人指纹的提取。硝酸银显现法就是提取指纹的一种方法：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是 。氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是 ，银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
探究四：挑战新的知识
1在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：
2Na+Cl2=2NaCl
反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）：________。
A．2Mg+O2 点燃 2MgO B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑
E． H2+CuO △ Cu+H2O F．HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：
置换反应________；化合反应_________；分解反应__________；复分解反应_________。
2阅读材料，回答问题：
材料1 氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。
材料2 氯原子的结构示意图如右图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）。
材料4我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。
（1）氯气的化学式为　　　　　，其原子核外电子数为 。
（2）请总结氯气的有关性质：①物理性质 ；
②化学性质 。
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：
。
（4）写出材料3中的化学方程式 。
（5）写出材料4中二氧化氯的化学式 、其中氯元素的化合价为 。
（6）实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O，请写出工业上用氯气和消石灰为原料制取漂白粉的化学方程式。
小结：
寄语：生活中的信息是复杂多样的，学会分析、归纳、整理身边的信息，你的化学会学得更好！
反馈与检测：
1 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫 瑰 粉色 粉色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉色 橙色 绿色
请回答：
(1) 不能用作酸碱指示剂的是 。
(2)已知苹果的PH近似为2.9-3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是 。
2 化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6 g 7.8 g 7.4 g 18 mg 201 mg 18.2 mg 30.8 mg 8.1 mg
① 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是__________；人体必需的微量元素是_______________。
② 维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点________。
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号 ① ② ③
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。
3 味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。他想测定此味精中NaCl的含量(谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质)。
(1)下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②。
①称取该味精样品5．0 g，并溶于蒸馏水；②加入过量的 溶液；
③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87 g。
(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外，还需要 。
②检验沉淀是否洗净的方法是 。
③此样品中NaCl的质量分数为 ，是否符合其包装上标注的标准 。
(3)味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害。试想—想使用味精时应注意什么问题 (答两点即可)
4 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图18所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；
②试管中的红磷不燃烧；
⑧烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)分析实验现象，得出结论。
由现象①②得到的燃烧条件是 。
由现象①③得到的燃烧条件是 。
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。 。
配料： 氯化钠 碘酸钾
含碘量： 20~40mg/kg
保质期： 18个月
食用方法：勿长时间炖炒
储藏指南：避热、避光、密封
①塑料
④通风孔
②铜丝
⑤铁
③燃料
丁烷(C4H10)
0 0 +1 -1
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