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化学反应平衡的判断
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如何判断一个化学反应是否己达平衡,方法很多,本文总结如下,供大家参考
根据化学平街的抚念
定条件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状
即:化学平衡的根本标志是(正)=”〔逆):一定条件下的可逆反应:某物质的消耗速率等于该物质的生成
速率;说明该反应达平衡
因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡,
一个描述正反应,一个描
述逆反应,且描述的量之比等于方程式的系数比
例1:对反应N+3H、2NH而言,以下不能说明反应边
同一时间内消耗1m12的同时生成3m1H2
时间内消耗1m01k2的同时消耗2m1H3
mo1氮氮三键断裂的同时,6mo1氮氢键断裂
D.某时刻各物质的物质的量浓度相等
12描述的是正反应,生
1 H
据方程式生成3m01H2的同
时一定生成1mo1x2),所以A可以说明该反应达平衡
B中消耗1mo12描述的是正反应,消耗2mo1丽H3描述的是逆
C中1mo1氮氮三键断裂描述的是正反应
1氮氢键断裂描述的是逆反
根据方程式6mo1氮氢键断裂的同时一定生成1mo1氮氮三键),所以C可以说明该反应达平衡。
二、根据其他条件判断
)有气体参加或生成的反应
(1)平均摩尔质量(总)/n(总
①如果全为气体
在密闭容器中,如果不是等体积反应
例:如2(g)+3H2(g)
其平均摩尔质量新定,可以说明该反应达平衡。因为全是气体,所
以气体的总质量n不变:假设平衡左移,气体总物质的量增大,假设平衡右移,气体总物质的量减小,即平衡移
动,酽定改变
B:在密闭容器中,如果是等体积反应:
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量一定,不能说明该反应达平衡。(因为全是气体,所以气
体的总质量不变;假设平衡左移,气体总物质的量不变,假设平衡右移,气体总物质的量也不变,即
功,环变
②若有固体或液体参加反应或生成:
无论是否是等体积反应,其气体的平均摩尔质量一定,一般可以说明该反应达平衡
特殊情况如反应CO(g)+2(g)C(S)+H20(g
如果气体的平均摩尔质量婷等于12g
为假设平
衡左移,气体总质量每增加12g,其气体的物质的量增加1mo1,气体的平均摩尔质量酥不变,假设平衡右移,
气体总质量每减少12g,其气体的物质的量减少1mo1,气体的平均摩尔质量勋不变
如果气体的平均摩尔质量酥等于12g/m01,其平均摩尔质量定,能说明该反应达平
为假设平
衡左移,气体总质量每增加12g,其气体的物质的量增加1mol,气体的平均摩尔质量M一定改变,假设平衡右
移,气体总质量每减少12g,其气体的物质的童减少1mol,气体的平均摩尔质量一定改变
)混合气体的平均密度
如果全为气体
A:在恒容的密闭容器中
例:如2(g)+12(g)、2NH3(g)其混合气体的平均密度一定,不能说明该反应达平衡。
B:在恒压的密闭容器中:
如果不是等体积反应:
例:如2(g)+32(g)、2H3(g)其混合气体的平均密度A一定,能说明该反应达平衡
=2H(g)混合气体的平均密度一定,不能说明该反应达平衡。

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