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NA相关计算的常设陷阱
关于NA的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：
1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移为2NA”。判断该说法正误时易认为相关反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑，生成1molO2转移4电子，若生成0.5molO2即11.2L，则电子转移为2NA，其分析错误在于该题未指明标准状况下。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
3、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等，常考物质的化学键如下：1 mol 金刚石中含2 mol C—C共价键，1 mol石墨中含1.5 mol C—C共价键，1 mol 晶体硅中含2 mol Si—Si共价键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O共价键，1 mol CH4中含4 mol
C—H共价键，1 mol 白磷中含6 mol P—P共价键，1 mol CO2中含2 mol C=O双键。
4、氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2+H2O→，Cl2+NaOH→，NO2+H2O→，电解Cu(NO3)2溶液等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。
例1 设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，224 L苯中含有0.6NA个碳原子
B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
D．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA
解析 标准状况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；根据质量守恒定律，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA（注意若求分子数则不能确定）；因Mg2+在水溶液中发生水解，故Mg2+数小于0.1NA；铝为三价金属，则0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA。本题答案选BD。
例2 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NA
B．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 L
D．常温常压下，62g白磷分子( )中的共价键数为3NA
解析 20 g D2O物质的量为1mol，根据关系式 2 D2O ~ D2可求得生成气体分子数为0.5 NA； Na2O2与H2O的反应中，1 mol Na2O2转移电子数为NA；标准状况下SO3为固态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；1 mol 白磷中含6 mol P—P共价键，则62g（0.5mol）白磷分子中的P—P共价键数为3NA。本题答案选AD。
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