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2010年化学计算题命题的新趋势 ( http: / / www.21cnjy.com / )
从今年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
1. 评价型计算题
[例1]2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一
词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收（2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4）。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量。
（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。
（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g—25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65
解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中奶粉中氮元素的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。
（1）蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4，根据化学方程式计算氨气的质量
设产生氨气的质量为X
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
34 98
X 50g×9.8%
X=1.7g
（2）由氨气的质量可求出氮元素的质量，1.7g ×14/17=1.4g，则奶粉中含氮元素的质量分数=1.4g/100g×100% = 1.4%
（3）每100g奶粉中含蛋白质12g—25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为1.92%～4%（12g×16%/100g×100%=1.92%，25g×16%/100g×100%=4%），∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格
（4）根据不合格与合格奶粉中氮元素质量相等可计算出加入的三聚氰胺的质量
设至少需要加入yg三聚氰胺
100g×1.4% ﹢y×84/126 = (100g﹢y) ×1.92%
y = 0.8g
答案（1）设产生氨气的质量为 1.7g（2）1.4%
（3）1.92%～4% 奶粉不合格 （4）至少需要加入0.8g三聚氰胺
2. 表格数据分析型计算题
[例2]某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 　　　　　　 ；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。
（1）根据题给信息，镁铜合金中镁与稀硫酸反应，可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（2）铜不与稀硫酸反应，最后剩余的0.6g固体的成分是Cu。通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较，可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g，而第五次只减少0.4g，说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应。表格中，m=2.5
（3）最后剩余的0.6g固体的成分是Cu，可知参加反应的镁的质量为3g-0.6g=2.4 g，
合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%
（4）计算稀硫酸的溶质质量分数时，只能用前四次所用稀硫酸中的任一次，不能根据第五次或第六次稀硫酸的质量计算，因为这两次稀硫酸有剩余。
设所用稀硫酸的质量分数为x。
则Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 98
3g -2.5g 10g·x
对应成比例而求得 x =20.4%
答案：(1) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑　(2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%
3. 图像型计算题
[例3]为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如下图。
试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为： ；
（2）样品中铁的质量分数为： ；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的 （填：上方、下方或线上）。
解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
（1）由图分析得出烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g
（2）当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而从图中发现反应后的总质量为148.2g，质量减轻的原因是反应中产生的氢气逸出，则氢气的质量为148.8g-148.2g=0.6g，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式求出铁的质量，设铁的质量为x
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 2
X 0.6 g
对应成比例而容易求的x =16.8g
样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%=98.8％
（3）反应后的溶液总质量为17g+80g+20g-0.6g=116.4g=14.4％
当继续加入稀硫酸时，烧杯及烧杯内物质的总质量会继续增加，而且没有气体产生，所以所得线段的终点位于线段AB延长线的上方。
参考答案：(1)17g (2)98.8％ (3)14.4％ 上方
综上所述，综合计算题情境较复杂，同学们一定要注意要善于透过现象来抓反应的本质，对于信息题及联系实际的计算题，解题关键在于审题，从题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题。图像型和表格型的计算题中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出现，具有一定的隐蔽性，解答这类题的关键是通过分析图像涵义以及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件，再进行解答。
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