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强电解质和弱电解质的比较
电解质依其电离程度的大小不同，可以划分为强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质在电离过程、电离程度、溶液中存在的微粒等方面都有许多不同之处，现以表格的形式将二者之间的区别和联系归纳总结如下。
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中完全电离成离子的电解质
在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质
主要包含的化合物种类
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
电离过程
不可逆，不存在电离平衡
可逆的，存在电离平衡
电离程度
完全电离（电离度是100％）
只有部分电离（电离度是0＜α＜100％）
电离方程式
用“＝”表示，不可逆。如
NaOH=== Na++OH—
Na2SO4=== 2Na++SO42—
使用“”表示，可逆。如CH3COOHCH3COO—+H+
NH3·H2ONH4+ +OH—
电解质在溶液中存在的微粒
只有水合阳离子和水合阴离子
有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子
典型物质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl
强碱：NaOH、Ba(OH)2
大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4
弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水：H2O
在理解强电解质和弱电解质的概念的时候，需要注意以下四个方面的内容：
1、难溶于水化合物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电解质，原因是虽然它们很难溶于水，但真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了，所以符合强电解质的特点——“完全电离”；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如CH3COOH和NH3·H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是弱电解质。
2、酸式盐的电离
酸式盐是强电解质，但是因为对应的酸式酸根离子电离程度有难有易，所以表示方法也不尽相同。
如硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液中分别电离的表示方法为：
NaHSO4===Na++H++SO42-
NaHCO3===Na++ HCO3- HCO3-H++CO32-
这是因为HSO4—的电离程度较大，完全电离；而HCO3—难电离，部分电离。
3、多元弱酸是分步电离的，并且是以第一步电离为主。
如磷酸在水溶液中的电离方程式为：
① H3PO4H++H2PO4-
② H2PO4—H++HPO42-
③ HPO42—H++PO43-
上述电离的难易程度为①＞②＞③，所以在磷酸溶液中，阴离子浓度的大小顺序为
c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。
那为什么磷酸溶液中的第一步电离程度较大而且是主要的呢？
这可从平衡移动的原理来解释。由磷酸第一步电离出的H+对H2PO4-的第二步电离平衡会起到抑制作用。同样，第一步和第二步电离出的H+也会对HPO42-的第三步电离平衡起到抑制作用。因此，在磷酸溶液中，磷酸的第一步电离程度最大且是主要的。
4、一些盐类的强电解质在溶液中完全电离后，生成的离子会进一步与水作用，发生水解反应。如硫酸铵溶液中的溶质 (NH4)2SO4是强电解质，其电离出的NH4+又会和水作用发生水解反应：
(NH4)2SO4===2 NH4+ + SO42-
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
因此 ，硫酸铵溶液中c(NH4+)：c(SO42-)≠2：1，而是＜2：1。
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