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化学《电离平衡》专题测试题
适用教材：新人教版选修4《化学反应原理》
一、选择题（计60分，每小题只有一个选项符合题意）
1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）
① ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
2、下列方程式书写正确的是（ ）
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
3、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4、下列溶液中导电性最强的是（ ）
A．醋酸 　 B．溶液
C．盐酸 　 D．溶液
5、 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
Ｃ．②>①>③>④>⑤ 　 Ｄ．④>③>①>⑤>②
6、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Cu2+ Na+ NO S2- B. Mg2+ H+ SO NO
C. Al3+ Na+ HCO SO D. Fe3+ H+ SCN- Cl-
7、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（ ）
A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10
8、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)　　B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)　　D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)
9、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）
A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液　B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水
C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水　　D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液
10、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
11、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体
12、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
13、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ）
A．NaOH固体； B．NaCl固体； C．H2O D．CaCO3固体
14、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于 （ 　）
A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）
15、0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)<0.1mol/L. 如果使c(CO32－)更接近于0.1mol/L, 可以采取的措施是（ ）
A. 加入少量盐酸 B. 加入适量水 C. 加入适当KOH D. 加热
16、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应， 若反应后溶液的pH为7，那么（ ）
A .CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C. NaOH过量 D. CH3COOH过量
17、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
18、向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离
程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
19、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq) H+ + In—(aq)
（红色） （蓝色）
下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水
20、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
21．Fe2S3的溶度积表达式是（ ）
A．Ksp=c(Fe3+)·c(S2—) B．Ksp=c(Fe23+)·c(S32—)
C．Ksp=c2 (Fe3+)·c3 (S2—) D．Ksp=[2c (Fe3+)]2·[3c (S2—)] 3
22．室温下，下列难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是（ ）
A．CaCO3（Ksp=5.0×10—9） B．PbSO4（Ksp=2.53×10—8）
C．CuCl （Ksp=1.72×10—7） D．BaSO4（Ksp=1.1×10—10）
23、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
二、填空题（计40分）
21、（6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3 , 溶液呈 性;
Na2SO4 , 溶液呈 性;
CuCl2 , 溶液呈 性。
22. （4分）物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中 大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。
23、（9分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是____________________________________、
_____________________、__________________________________。
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是
浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是
_______________________________________。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
24. （6分）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH－]减小、[NH4＋]增大的是____(2)能使[OH－]增大、[NH4＋]减小的是______
(3)能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是________
(4)能使[OH－]和[NH4＋]都减小的是_______
25. （5分） BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
26．（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2AH++HA-，HA-H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。理由是______________________________________________________________________________________________________。
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。
27.将1mL0.010 mol L－1Pb（NO3）2溶液和2mL0.010 mol L－1KI溶液混合，是否有PbI2沉淀析出？
28.常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B A B C C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D A C D D D C D
21 略
22 ⑤ > ④ > ② > ③ > ① ； ① > ③ > ② > ⑤ > ④
23（1）)NH3·H2ONH4＋＋OH－；
NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；
H2OH＋＋OH－
（2）七
（3）Cl－；Na＋
（4）NH4＋、NH3·H2O
（5）NH4＋；H＋
24. (1)D、F (2)C E (3)A (4)B
25. (1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl
(2)不合理 因BiOCl中Cl呈－1价而非＋1
(3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中
(4)BiCl3＋H2OBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大时,抑制了BiCl3水解
26.（1）碱性A2- + H2OHA- + OH-
（2）＜ 0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol/L H+和HA-均为0.1mol/L, 当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的浓度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L
（3）C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)
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