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高二化学教学案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　姓名　　　　　　
化学反应的方向
【教学目标】　
1. 学会用焓变和熵变说明化学反应的方向
2. 学会判断化学反应的方向
【学习过程】
【交流与讨论】完成P42的问题
1.水分解成氢气和氧气：
2.氯气和溴化钾溶液反应：
3.乙烯和溴单质的四氯化碳溶液反应：
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应：
【归纳总结】
在一定温度和压强下，无需 就能 进行的反应，我们称之为 。
【注意】并非所有的自发反应都是放热的，例如硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下能自发进行。
判断化学反应方向的依据
一、能量判据
【观察与思考】完成P43的问题
1. 该反应是吸热反应还是放热反应？
2. 该反应能自发进行的可能原因是什么？
【归纳总结】
1.能量判据是指自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系对外做功或释放热量），这一经验规律就是能量判据
2.反应热与自发反应的关系
a．多数放热反应能自发进行，如：NaOH（aq）+HCl（aq）=== NaCl（aq）+ H2O(l)
b．有不少吸热反应也能自发进行，如：2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）
c．有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如：
CaCO3（s）====CaO（s）+CO2（g） △H（298K）=+178KJ/mol △H（1200K）=+176.5KJ/mol
结论：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
二、熵判据
1．热力学中衡量一个体系 的物理量叫熵。
2.混乱度：表示体系的 或 状态。混乱度的增加意味着体系变得更加 。
3.熵判据是指在外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律就是熵增原理，是判断化学反应方向的另一个判据。
4.熵值大小的判断
a．反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵
b．气态>液态>固态
c．与物质的量成正比
5.自发反应与熵变的关系
a．许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，△S通常为正值，为熵增加反应，反应能自发进行。如固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块融化要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通入一密闭容器内，最终会混合均匀。这些自发过程与能量状态的高低无关，受体系熵增的影响。
b．有些熵增反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行。如：碳酸钙的高温分解
c．少数熵减小的反应在一定条件下也能自发进行，如-10℃的液态水会自动结冰成固态，就是熵减的过程，但它是放热的，铝热反应也是如此。
结论：反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。
【拓展视野】阅读P45拓展视野
【课堂小结】
【布置作业】浙教版《作业本》本节内容
【课后反思】　
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