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第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量及其单位
[回忆]（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？
（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？
（3）在实验室中生成36克水，你如何实现 是数分子个数吗
1、物质的量（n）
物质的量是国际单位制中的一个基本 ，表示含有一定数目粒子的 ，符号为 。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的 相同，约为 。把1 mol任何粒子的粒子数叫做
，符号为 ，通常用 表示。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。例如1 mol H2O含有 个水分子，1 mol Al含有 个铝原子。
2、摩尔（mol）
（1）摩尔是 的单位，摩尔简称 ，符号为 。
（2）作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、 、离子、原子团、质子、 等）。例如：1 mol Fe、1 molO2、1 molSO42-等。
问题1：下列表示不正确的是 _________ ，错在何处？
①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③ molFe3+ ④1 mole- ⑤0.3molSO42- ⑥0.5NA个中子 ⑦0.3mol氢 ⑧1 摩尔H2O ⑨1 mol盐酸 ⑩1 mol铅笔
问题2：2 mol H2O含有多少个水分子？0.5 mol Al含有多少个铝原子？
根据以上关系推导出物质的量（n）、阿伏加德常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：
。
3、摩尔质量（M）
摩尔质量是单位 的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为 ，其单位是 ，1 mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值都与该粒子的
或 相等。
由于1mol不同物质中所含的粒子数是 的，但由于不同粒子的 不同，所以，1mol物质的质量也 同。例如，Mg的摩尔质量是24g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol。
问题3：2 mol Mg的质量是多少？
问题4：0.5 mol SO2的质量是多少？
据此推导出物质的量（n）、摩尔质量（M）与质量（m）之间的关系：
。
问题5：2 mol H2中含有的分子数、原子数是多少？2 mol H2的质量是多少？
《化学计量在实验中的应用》练习（1）
班级： 姓名：
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D. 1molH2O中含有3 mol原子
2.下列说法正确的是 （ ）
A. H2的摩尔质量是2 g
B. 1molH2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol
D.2g H2含1mol H
3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF
5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋ 个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。
6． 0.1 molNaCl放入 克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少
9．在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。
或
解法2：设SO2和SO3的质量均为mg。
解法3：设SO2和SO3的质量均为mg。
这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？
10．血液中的血清素（摩尔质量为176g mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。请你尝试写出血清素的化学式。
第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
1、物质的体积与组成物质粒子的关系
[科学探究]在电解水的实验中，相同条件下，生成O2和H2的体积比是 。O2和H2的物质的量之比为 ；在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积 。1 mol固体、液体的体积 。
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的气体体积近似 ，而固体、液体却 相等。②相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系为：固体< < 。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的 ；②物质粒子本身的 ；③物质粒子之间 的大小。在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小、物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离分子 大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间 的大小。
（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越 ；压强越大，体积越 。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个 ，故粒子数一定时，其 是一个定值。
2、气体摩尔体积：在一定 和 下，单位 的
所占的体积。其单位是 （或L·mol-1）和
（m3·mol-1），标准状况下（0℃和101kPa）的气体摩尔体积约为 。
（1）标准状况：即0℃、1个大气压（101 kPa），简写为STP。
（2）在相同的温度和压强下，1 mol 任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。
（3）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。
（4）气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能不同，标准状况下，约为22.4L·mol-1，25℃和101 kpa条件下，气体的摩尔体积为24.5L·mol-1，但不是标准状况时也可能是22.4L·mol-1（比如温度高于0℃，压强小于101kPa）。
问题：应用22.4L·mol-1这个数据解决问题需注意哪些因素？
3、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）之间的关系为
4、阿伏加德罗定律：在相同的 和 下，相同体积的 都含有 。
[课堂练习]
1、判断下列说法的正误，并说明理由。
①1 mol氧气的体积约为22.4L。
②标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。
③1 mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。
④同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。
⑤在通常状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
⑥体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同。
2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
3、同压下，两种气体的物质的量相等，它们一定具有（ ）
A、相同的体积 B、相同的质量
C、相同的分子数 D、相同的密度
4、下列各项不为定值的是（ ）
A、气体的摩尔体积 B、1 mol气体的体积
C、1 mol物质的质量 D、阿伏加德罗常数
5、n mol N2和n mol CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A、在同温同压下体积相等 B、在同温同压下密度相等
C、在标准状况下质量相等 D、分子数相等
6、在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是 ，33.6L的H2的物质的量为 ，16g O2的体积是 。
《化学计量在实验中的应用》练习（2）
班级： 姓名：
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA
B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA
D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）
A. 所含原子数一定相等
B.物质的量一定相同
C.质量一定相同
D.密度一定相同
3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）
A.32 B.32 g/ mol
C.64g/ mol D.64
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1
D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L
5.标准状况下，11.2 L CO2气体中所含原子总数是2gH2 所含分子总数的
A.0.5倍 B.1倍 C.1.5倍 D.2倍
6. 在标准状况下，所占体积最大的是（ ）
A.2 mol I2 B.35.5 g Cl2
C.36 g H2O D.6.02×1022个HF分子
7.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.质子总数
C.分子总数 D.质量
8.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）
A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4)
C.(3)(4) D.(3)
9.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）
A.3V L B.2V L
C.V L D.0.5V L
10.如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L
C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L
11.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
12.标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A．n/8 B.n/16 C.16n D.8n
13.在同温同压下，A容器中盛有H2, B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是
　　A.2:1 　　 B.1:2 C.2:3 D.1:3
14.下列数量的各物质：
（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)
（3）4℃时9ml水 （4）0.2mol磷酸钠
所含原子个数由大到小的排列顺序是 _____________________________。
第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度的概念
单位体积 里所含溶质B的 ，称为B的 。
表达式： ，其单位是 。
[练习]①1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
②将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
③100mL1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗 为什么
④将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗
⑤配制500mL0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
2、配制一定物质的量浓度溶液的步骤（以配制100mL1.00mol/L NaCl溶液为例）
（1）计算：求出所配制溶液中溶质NaCl的质量 。
（2）称量：用 称量NaCl的质量（精确到0.1g）。
（3）溶解：把称量好的NaCl放入 中，加适量的蒸馏水溶解。
（4）静置：冷却到室温。
（5）转移：用 引流，将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶内。
（6） 洗涤：用蒸馏水洗涤 2—3次，每次洗涤后的溶液都要注入 内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（7）定容：注入蒸馏水，直至液面离刻度线1—2cm，改用 逐滴加蒸馏水至液面与 。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
（8）装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签。
[学与问]：①为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
②如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
③你是用什么称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？
[思考与交流]①以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。
②如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？
3、浓溶液稀释
c（浓溶液）·V（浓溶液）＝c（稀溶液）·V（稀溶液）
[练习] 配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积是多少
[总结]请以物质的量（n）为中心，画出微粒数（N）、质量（m）、标准状况下气体的体积（V）、物质的量浓度（c）与物质的量（n）的关系。
《化学计量在实验中的应用》练习（3）
班级： 姓名：
1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）。
A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④ D．①③⑤
2、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：(　　)
A.0.2mol/L　　 B.0.25mol/L　 　
C.0.40mol/L　 　 D.0.50mol/L
3、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　)
A.1∶4　　　　B.1∶5　　　　　C.2∶1　　　　　D.2∶3
4、下列溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是 （ ）
A.150 mL 1mol/L　氯化钠溶液　　 B.75 mL 2mol/L　氯化铵溶液　　
C.150 mL 1mol/L氯化钾溶液　　　　 D. 75 mL 1mol/L　氯化铁溶液
5、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
A.1∶1∶1　　　　B.3∶2∶2　　　　C. 3∶2∶3　　　　D. 1∶1∶3
6、①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。
②配制100 mL 2.00 mol L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中不同的仪器有 。
7、106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？
8、某学生计划用12 mol L－1的浓盐酸配制0.10mol L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。
（4）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度 （偏高、偏低或不变），原因是___________________。
9、现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2＋的这种泉水的体积是多少升？
10、①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？
③配制500mL 0.5 mol L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？
微粒数（ ）氢原子
6.02×1023个水分子
微粒数（ ）氧原子
物质的量（ ）H
物质的量（ ）O
1 mol H2O
质量（ ）H2O
26第1节 《物质的分类》学案（1）
班级： 姓名：
讨论：1、法国化学家拉瓦锡将元素分为金属、非金属、气体、土质四类元素。请对你学过的元素分类，并与同学交流。
2、初中学习中，将元素分为 元素和 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。
对下述化合物：NaOH、 NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3分类。 请你说一说你是怎样分类的？在对这些物质分类过程中体会到了什么？
一、分类意义及作用：
能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。
二、分类的含义
是把某些 物质归类到一起的方法 。
为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。因为同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的相似性。
三、常用的分类方法：
1、交叉分类法
①某些盐的交叉分类
按阴离子分类 按阳离子分类
Na2CO3
碳酸盐 Na2SO4 钠盐
K2SO4
硫酸盐 K2CO3 钾盐
②某些碱的交叉分类
弱碱 NaOH
KOH 可溶性碱
强碱 Mg(OH)2
一元碱 NH3·H2O 不溶性碱
二元碱 Ba(OH)2
③某些氧化物的交叉分类
CO2 非金属氧化物
酸性氧化物 SiO2 气体氧化物
SO2 固体氧化物
两性氧化物 Al2O3
碱性氧化物 CuO 金属氧化物
2、树状分类法
单质
纯净物 氧化物
化合物 酸
物质 碱
盐
混合物
四、分类法的应用：
1、分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CO2 H2CO3 CaCO3
2、有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内： (1)清洁无污染的单质燃料 ； (2)金属氧化物 ；
(3)含金属离子的碱 ；(4)常用的可作氮肥的铵盐 。
3、从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
(1)一种非金属单质 ；(2)一种金属氧化物 ；
(3)一种难溶性的碱 ；(4)一种可溶性的盐 。
4、下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A．生铁 不锈钢 B．生理盐水 氯化钠
C．石灰石 澄清石灰水 D．纯净水 矿泉水
5、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸
第一节 《物质的分类》练习（1）
班级： 姓名：
1．下列不属于置换反应的是（ ）
A．CuO+H2 Cu+H2O B．C+2CuO 2Cu+CO2
C．Fe2O3+3CO2 Fe+CO2 D．Fe+CuSO＝FeSO+Cu
2．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
A．2CO+O22CO2　　　　　　　　　　B．CaO+H2O＝Ca(OH)2
C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
3．下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）
①水　　②酸　　③碱　　④盐　　⑤氧化物
A．①　　　B．①⑤　　　C．①③⑤　　　D．①②③④⑤
4．一定由三种元素组成的是（ ）
A．氧化物　　　B．碱　　　C．酸　　　D．盐
5．下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）
A．NaOH B．Na2SO4 C． Na2CO3 D．K 2CO3
6．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
7．下列物质属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　（ ）
　A．液态空气　　B．空气　 C．粗盐　　　D．碱式碳酸铜受热完全分解后的剩余产物
8．下列物质中属于纯净物的是　 　　　　　　　　　　（ ）
　A．稀硫酸　 B．粗盐　 C．铁矿石　 D．五氧化二磷
9．下列物质属于金属单质的是　　　　　　　　　　　（ ）
　A．氖气　 B．汞　　 　C．氯化锌　 D．碘
10．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 （ ）
A．分子　 B．原子 C．元素 D．物质
11．关于纯净物的说法正确的是　　　　　　　　　　（ ）
A．纯净物都是由同种分子构成
　　B．纯净物可能是单质，也可能是化合物
　　C．纯净物就是纯净的物质
　　D．纯净物就是由同种元素组成的物质
12．下列各组中，后者属于前者的是　　　　　　　　（ ）
A．化合物、单质　　　B．原子、元素　
C．化合物、氧化物　D．单质、纯净物
13．若将以下化合物按硫元素的化合价分为三组，请把化学式填在相应短线上。
　 H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2S、FeS
　　CaSO3、BaSO3、Al2(SO4)3、FeSO3、ZnSO4
第一组 ，
第二组 ，
第三组 。
14．下列物质：①H2O　 ②NaCl 　③H2SO4 　④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4 　⑥CuSO4·5H2O
　 ⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　
其中属于氧化物的是 ，属于碱的是 ，
属于酸的是 ，属于盐的是 。
15．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1) 化合反应___________________________________
(2) 分解反应___________________________________
(3) 置换反应___________________________________
(4) 复分解反应___________________________________
16．氮气、铁、镁、硫、水、三氧化二铝、碳酸氢铵、氯酸钾等8种物质，请用化学式填写下列问题：
（1）属于金属单质的有 ；
（2）属于非金属单质的是 ；
（3）属于化合物的是 ；
（4）其中属于氧化物的有 。
第1节 《物质的分类》学案（3）
班级： 姓名：
二、分散系及其分类
1．分散系的概念：
分散系：
分散质：
分散剂：
按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的形式有哪些，并各举一两例
分散质 分散剂 举例
气体 气体
液体 气体
固体 气体
气体 液体
液体 液体
固体 液体
气体 固体
液体 固体
固体 固体
2．胶体：分散质粒子直径在1~100nm的分散系
三种分散系性质的比较：
分散系的分类(按分散质粒子的大小)
分散系 分散质粒子大小 主要特征 粒子能否通过半透膜 举例
溶液
胶体
浊液
（1）溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂
（2）油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液
3．丁达尔效应
Fe(OH)3胶体的制备
操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色时，停止加热。
操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
操作3：将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤，并进行比较
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象
利用丁达尔效应可以区分 和
思考讨论：日常生活中的丁达尔效应
课堂练习：
1．胶体和其它分散系的本质区别是（　　）
A．分散质粒子的大小　　　 　B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应　　　D．粒子不没有带电荷
2．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤　　　B．②③④　　　C．.②③⑤　　　D．①③④⑥
3．下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（　　）
A．溶液　　　B．悬浊液　　　C．胶体　　　D．乳浊液
4．关于胶体的叙述正确的是（　　）　　　
A．胶体微粒的直径小于1nm
B．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
C．胶体微粒不可以通过滤纸
D．胶体微粒可以通过滤纸
第一节 《物质的分类》练习（3）
班级： 姓名：
1．下列不属于胶体的是（　　）
　 A．水银 　 B．烟、云、雾 　
C．有色玻璃 　D．淀粉溶液
2．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（　　）　　　
A．蒸发 　 B．从外观观察
C．稀释 　　 　D．利用丁达尔实验
3．能能通过滤纸的是（　　）　
A．FeCl3溶液 　B．Fe(OH)3胶体 　
C．医院酒精 　 D．Cu(OH)2悬浊液
4．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）
　 A．萃取 　　B．重结晶 　　C．蒸馏 　　D．过滤
5．下列分散系中,分散质微粒直径最大的是（　　）
A．雾 B．氯化铁溶液
C．氢氧化铁胶体 D．氨水与明矾溶液混合后的混浊液体
6．下列分散系中,能产生丁达尔现象的是（　　）
A．澄清石灰水 B．饱和蔗糖溶液
C．淀粉溶液 D．豆浆
7．鉴别硅酸胶体与食盐水的最简便方法是（　　）
A．渗析 B．电泳 C．丁达尔现象 D．布朗运动
8．下列物质中不属于胶体的是（　　）
A．云雾 B．烟水晶 C．石灰乳 D．烟
9．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能是（ ）
A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液
10．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液
11．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过滤纸
C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm
12．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的是（ ）
A．将饱和FeCl3的溶液滴入蒸馏水中即可
B．将饱和FeCl3的溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和FeCl3的溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将饱和FeCl3的溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
13．分散质微粒的直径大小在______nm至______nm之间的叫胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为 。区别胶体和溶液时通常采用 ，提纯胶体时通常采用 。
14．有下列物质:①黄泥浆水;②食盐水;③氯水;④通入过量CO2的石灰水;⑤FeCl3滴入沸水后的溶液;⑥CuSO4加入到NaOH溶液中;⑦油脂溶于水中;⑧淀粉溶液;⑨牛奶.选择合适物质用序号填写下列空格:
⑴属于悬浊液的是：
⑵属于乳浊液的是：
⑶属于胶体的是：
⑷属于溶液的是：
15．胶体之所以具有介稳性，主要是因为 。
此外，胶体粒子所作的 。
16．电泳:
。
17．可以利用胶体粒子的带电性加以清除的胶体体系有
。
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27第1节 《化学实验基本方法》学案（1）
班级： 姓名：
1、 化学实验安全
1、 遵守实验室规则，了解安全措施。
2、 药品安全存放
应根据药品状态选择容器口径的大小。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。瓶塞的选择取决于药品的酸碱性。酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。某些试剂有其特殊性质，应根据其特点，采取相应的保存方法。
易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。
受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。
金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。
氧化剂和还原剂不能一起存放。
剧毒药品要单独存放，并有严格的取用制度。
化学试剂要按性质、类别有规律的存放。
2、 意外事故的处理
1、 被玻璃或其他锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，再涂上红汞水或碘酒，再用创可贴。
2、 烫伤或烧伤，用药棉浸75％—95％的酒精轻涂伤处，也可用3％—5％的高锰酸钾。
3、 如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3％—5％NaHCO3溶液清冼。如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、 如不慎将酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。如果是少量的酸或碱，立即用湿抹布擦净。
5、 眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20％的硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤，再用3％的NaHCO3溶液淋洗。
6、 化学火灾的扑救
移走可燃物，切断电源，停止通风。
与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。
比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救。如乙醇可用沙子或石棉布盖灭。
酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。
反应器内的燃烧，如果是敞口容器可用石棉布盖灭。
3、 化学实验基本操作的回顾
1、 药品的取用
安全性原则：三不准——不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。
节约性原则：严格按照实验规定的用量取用，如果没有说明用量，则液体一般取1~2mL，固体用量只需盖过试管底部。
保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。
常用药品的取用方法：
固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。
用药匙（或纸槽）：“一斜、二送、三直立”；
用镊子：“一横、二放、三慢竖”。
液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。
胶头滴管的使用方法：不倒置、不平放、不伸入容器内，不碰容器壁。
2、 物质的加热
可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
加热应注意的安全事项：
a． 严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。
b． 严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
c． 严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧。
d． 被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。
e． 试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂。
f． 液体加热时，体积不能超过试管容积的1/3，45°角倾斜，管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时，管口略向下倾斜，以免试管内有水倒流使试管炸裂。
g． 烧得很热的玻璃仪器不要立即用冷水冲洗，否则可能使其破裂，也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台，更不要直接用手去拿，否则会被烫伤。
3、 托盘天平的使用
调零：称量前把游码拨回零刻度，调节天平平衡。
放物：任何药品不能直接放在托盘上直接称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，遵循“左物右码”。
加码：加砝码要用镊子，“先大后小”的原则。称量一定质量的药品时，先加砝码后加称量物；称量未知质量的药品时，先放称量物后加砝码。
注意：
a． 托盘天平精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。
b． 托盘天平遵循杠杆原理：m（物）= m（砝码）+ m（游码）；若砝码和物品反放，则实际称得物质的质量为：m（物）= m（砝码）- m（游码）。
4、 量筒的使用
量取液体应在室温下进行。不能用于进行化学反应，不能加热。
读数时视线与凹液面的最低点相切。仰视读数偏小，俯视则相反。
选择量筒的规格要与所量液体体积匹配。
注意：
a． 量筒的精确度为0.1mL，只能粗略量取液体的体积。
b． 量筒无“0”刻度，读数下小上大。
[课堂练习]
1、下列有关试剂的取用说法不正确的是（ ）
A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．制氢气时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中
D．取用固体试剂时一定要用镊子
2、下列有关实验操作的叙述中正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取1.5mL水
B．给蒸发皿里的液体加热，必须垫上石棉网
C．在托盘天平的左右盘中各放一张纸，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠
D．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不均而破裂
第一节 《化学实验基本方法》练习（1）
班级： 姓名：
1．下列做法正确的是（　　）
A．用手接触药品
B．用嘴吹熄酒精灯火焰
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
2．下列事故处理不正确的是（　　）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量碱液冲洗
3．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）
A．用火柴点燃酒精灯 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用酒精灯外焰给物质加热 D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
4．下列基本操作正确的是（　　）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．化学实验产生的废液应及时倒入下水道
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（　　）
A．烧杯　　　B．烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．量筒
6．下列关于托盘天平的叙述中，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
7．规范的实验操作为人身安全提供了有力的保障，下列操作中会产生不安全因素的是（　　）
A．制氧气时，先从水中撤出导管，再熄灭酒精灯
B．用CO还原CuO时，用燃着的酒精灯处理尾气
C．酒精灯使用完毕，立即用灯帽盖灭酒精灯
D．用试管加热液体时，试管口朝着有人的方向
8．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝手心
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
10．已知2Na+O2 Na2O2 ，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2CO2 ==2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）
A．干冰灭火剂　　　B．黄沙　　　C．泡沫灭火剂（药液混合时会产生CO2等）
D．干粉灭火剂(含NaHCO3，受热分解生成H2O和CO2等)　　　
11．进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
12．某同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器和用具的角度看，他不能进行的实验操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．给溶液加热
13．危险化学品应张贴明显的标志，并按危险等级分类保管存放。对下列危险化学品进行分类并选贴合理的标志。
（1）浓硫酸：第 类，标志名称 。（2）白磷：第 ，标志名称 。
（3）硫粉：第 ，标志名称 。 （4）酒精：第 类，标志名称 。
（5）液化气：第 类，标志名称 。（6）高锰酸钾：第 类，标志名称 。
14．用托盘天平称量盛有固体的烧杯，若左盘放有25g砝码，
游码位置如右图所示，天平的指针在标尺的中间，则烧杯和固
体的总质量为 。
15．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？
第1节 《化学实验基本方法》学案（2）
班级： 姓名：
一、溶解：用烧杯和玻璃棒（搅拌、加速溶解）。
二、过滤
1、适用范围：过滤适用于 的分离。
2、仪器和用品： 。
3、注意事项： 过滤操作时要做到“一贴、二低、三靠”
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不要留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”是指 、 。“三靠”是指 、 、
。
三、蒸发
1、适用范围：分离 。
2、仪器： 。
3、注意事项：
蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的 ；在加热过程中，要用 不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴 ，当加热到 时，停止加热，利用余热蒸干。
四、粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性的 ，可溶性的 、 以及 等杂质。可以通过 、 、 等进行提纯。
步骤 现象
（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。
（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边沿。若滤液浑浊，再过滤一次。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
1、以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：（1） 溶解。
（2）引流。（3） 。
2、要除去粗盐中的一些可溶性杂质，请根据物质的溶解性填写下表：
杂质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
注意：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要略微过量，试剂过量则又出现杂质被除去却又引入新的杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂质操作中能被除去。本实验中，一般的加入顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，溶液达到中性时，得到几乎不含杂质的NaCl溶液。
3、食盐精制的方案：溶解加入过量氢氧化钠溶液加入过量氯化钡溶液加入过量碳酸钠溶液过滤加入适量盐酸蒸发。
思考：其中的顺序还可改为 或 。
NaOH和BaCl2还可用 来代替。
四、SO42-的检验
在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
检验SO42-所用的试剂是 、 。
加入顺序一般先加 ，再加 。
现象：若先加盐酸、再氯化钡，则有 生成说明有SO42-的存在。
若先加氯化钡，再加盐酸，应是有 生成，加盐酸后沉淀
证明有SO42-。
课堂练习
1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置　　　③放置蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（　　）
A．②③④⑤①　　B．①②③④⑤　　C．②③①④⑤　　D．②①③④⑤
2、下列物质的分离和提纯方法属于化学方法的是（ ）
A．分离沙子和食盐水
B．分离溶于水的氯化钠
C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
D．将O2和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO2
3、下列各组混合物，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（ ）
A．NaCl和NaNO3 B．CaCO3和MnO2
C．NaOH和NaNO3 D．CaCO3和Na2CO3
4、下列混合物能用过滤的方法分离的是（ ）
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐 D．BaSO4和AgCl
第一节 《化学实验基本方法》练习（2）
班级： 姓名：
1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（　　）
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
3．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（　　）
A．固体氢氧化钠　　B．生石灰　　C．氯化钠　　D．浓硫酸
4．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）
A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发
B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
5．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )
A．烧杯　　B．玻璃棒　　C．蒸发皿　　D．酒精灯
6．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
7．向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（ ）
A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32-
C．废液中一定含有SO42- D．废液中一定含有H2SO4
8．实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
9．要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（ ）
A．碳酸钾、盐酸 B．碳酸钠、盐酸
C．碳酸钠、硫酸 D．氢氧化钠、盐酸
10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作过滤加过量的氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量碳酸钠溶液加过量氯化钡溶液，其中正确的操作顺序是（ ）
A． B．
C． D．
11．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有　　　　、　　　　、　　　　。
12．可用于分离和提纯物质的方法有：A、过滤 B、加热分解 C、蒸发 。下列各组物质的分离或提纯最好选择上述哪种方法？将编号填写在横线上。
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的碳酸钙颗粒 。
（2）除去CaO中混有的碳酸钙 。
（3）除去食盐水中混有的二氧化锰 。
13．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾，现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
称量样品；溶解、沉降； ； ；冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ）
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是：
。
。
。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有 生成，证明溶液中存在的阴离子有 。
在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有 生成，证明溶液中存在的阴离子有 。
在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有 生成，证明溶液中存在的阴离子有 。
第一节 《化学实验基本方法》学案（3）
班级： 姓名：
思考：有一瓶70%的酒精溶液，如何将瓶中的物质分离出来，请说出分离方法，为什么？
一、蒸馏
蒸馏是利用液态混合物中各组分的 不同，通过加热到一定温度使沸点
的物质先汽化，再冷凝下来与沸点 的物质分离开来。
1.蒸馏操作步骤：
（1）组装 ；
（2）检查 ；
（3）加 和 ；
（4）通 ；
（5） ；
（6）收集 ；
（7）撤去 ；
（8）停通 ；
（9）拆去 。
2.适用范围：分离沸点相差较 的但又互溶 的混合物。
3.注意点：
（1）要加入 ；
（2）温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 。
（3）冷凝管冷却水 进 出。
（4）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过容积的 ，也不能少于其容积的1/3。
练一练：1：现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 化学式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性
甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 -84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。
第一节 《化学实验基本方法》练习（3）
班级： 姓名：
1．在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷却水从冷凝管下口进，上口出
D．温度计的水银球的位置放于蒸馏烧瓶支管口处
2．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）
A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．在进行气体制取和检验等实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯
3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）
A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥
4．下列操作中，一般不用玻璃棒的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
5．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）
A．过滤　　　 B．称量　　　C．蒸馏　　　D．结晶
6．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（　　）
A．溶解过滤　 B．结晶　　　C．蒸馏　　　D．加热
7．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩
第一节 《化学实验基本方法》学案（4）
班级： 姓名：
[思考] 如何对油水混合物进行分离？
一、分液：是将两种 液体分开的操作。
（1）所用仪器： 。
球形分液漏斗——滴加反应液
锥形分液漏斗——分液
注：普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
长颈漏斗用于组装气体发生器。
（2）分液操作
① 检查分液漏斗是否 ；
② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置（如教材p9 图1-8）
③ 打开分液漏斗玻璃塞，再打开活塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油水界面与活塞上口相切即可关闭旋塞；
④ 把上层液体从分液漏斗 倒出。
[学生实验]将苯、酒精、四氯化碳、水相互混合。
混合物 能否溶解 上层液体 下层液体
苯和酒精
苯和CCl4
苯和水
酒精和CCl4
酒精和水
水和CCl4
二、萃取 ：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。
（1）萃取操作使用的主要仪器是 。
[思考] 把四氯化碳、酒精、苯加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发？
碘水 加入试剂 现象 解释
黄色 四氯化碳
酒精
苯
（2）萃取剂的选择：
溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。
萃取剂与原溶剂不互溶。
萃取剂与溶液不发生反应。
常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油
注：萃取之后一般要进行分液操作。
（3）萃取和分液的主要仪器：铁架台（带铁圈）、 、 。
（4）操作要领：
检查分液漏斗是否漏水；混合振荡；静置；分液。
（5）注意事项：
倒转分液漏斗振荡后，要适时旋开 放气。
分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
萃取后的下层液体从分液漏斗的 口缓缓放出，而上层液体则从 口倒出。
[探究]在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
三、从碘水中提取碘实验设计
碘水 →萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 →蒸馏 →碘
课堂练习：
1．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）
A．CCl4 B．汽油 C．苯 D．酒精
2. 下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
第一节 《化学实验基本方法》练习（4）
班级： 姓名：
1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）
A．蒸发　　　　B．萃取　　　C．过滤　　　D．蒸馏
2．下列关于萃取操作的说法中正确的是（ ）
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时所加的溶剂应与原溶剂互不相溶
3．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（　　）
A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
6．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度比水小，沸点约为55℃。要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
7．下列各组物质用物理方法不能鉴别的是（ ）
A．CuSO4和Na2SO4 B．汽油和乙醇
C．NaCI和Na2SO4 D．MnO2和I2
8．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　　　　；分离固液混合物的常用的方法是　　　 　　 。
9．填写仪器名称：
分离酒精和水的受热容器是________ _；石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是___ __ _；接受馏分的仪器是________ __；用于分液的仪噐是_______________。
10．请完成下列混合物的分离所用的方法：
（1）除去水中的泥沙 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）Na2CO3和CaCO3 ；（4）用海水晒盐 ；
（5）海水淡化 ； （6）植物油和水 。
11．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：　　→　　→　　→ A → G →
→ E → F 。
⑵上述E步骤的操作中应注意：　　　　　　　　　　　　　 　 　。
⑶上述G步骤的操作的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 。
⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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14第1节 《化学实验基本方法》学案（1）
班级： 姓名：
1、 化学实验安全
1、 遵守实验室规则，了解安全措施。
2、 药品安全存放
应根据药品状态选择容器口径的大小。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。瓶塞的选择取决于药品的酸碱性。酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。某些试剂有其特殊性质，应根据其特点，采取相应的保存方法。
易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。
受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。
金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。
氧化剂和还原剂不能一起存放。
剧毒药品要单独存放，并有严格的取用制度。
化学试剂要按性质、类别有规律的存放。
2、 意外事故的处理
1、 被玻璃或其他锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，再涂上红汞水或碘酒，再用创可贴。
2、 烫伤或烧伤，用药棉浸75％—95％的酒精轻涂伤处，也可用3％—5％的高锰酸钾。
3、 如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3％—5％NaHCO3溶液清冼。如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、 如不慎将酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。如果是少量的酸或碱，立即用湿抹布擦净。
5、 眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20％的硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤，再用3％的NaHCO3溶液淋洗。
6、 化学火灾的扑救
移走可燃物，切断电源，停止通风。
与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。
比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救。如乙醇可用沙子或石棉布盖灭。
酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。
反应器内的燃烧，如果是敞口容器可用石棉布盖灭。
3、 化学实验基本操作的回顾
1、 药品的取用
安全性原则：三不准——不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。
节约性原则：严格按照实验规定的用量取用，如果没有说明用量，则液体一般取1~2mL，固体用量只需盖过试管底部。
保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。
常用药品的取用方法：
固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。
用药匙（或纸槽）：“一斜、二送、三直立”；
用镊子：“一横、二放、三慢竖”。
液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。
胶头滴管的使用方法：不倒置、不平放、不伸入容器内，不碰容器壁。
2、 物质的加热
可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
加热应注意的安全事项：
a． 严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。
b． 严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
c． 严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧。
d． 被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。
e． 试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂。
f． 液体加热时，体积不能超过试管容积的1/3，45°角倾斜，管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时，管口略向下倾斜，以免试管内有水倒流使试管炸裂。
g． 烧得很热的玻璃仪器不要立即用冷水冲洗，否则可能使其破裂，也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台，更不要直接用手去拿，否则会被烫伤。
3、 托盘天平的使用
调零：称量前把游码拨回零刻度，调节天平平衡。
放物：任何药品不能直接放在托盘上直接称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量，遵循“左物右码”。
加码：加砝码要用镊子，“先大后小”的原则。称量一定质量的药品时，先加砝码后加称量物；称量未知质量的药品时，先放称量物后加砝码。
注意：
a． 托盘天平精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。
b． 托盘天平遵循杠杆原理：m（物）= m（砝码）+ m（游码）；若砝码和物品反放，则实际称得物质的质量为：m（物）= m（砝码）- m（游码）。
4、 量筒的使用
量取液体应在室温下进行。不能用于进行化学反应，不能加热。
读数时视线与凹液面的最低点相切。仰视读数偏小，俯视则相反。
选择量筒的规格要与所量液体体积匹配。
注意：
a． 量筒的精确度为0.1mL，只能粗略量取液体的体积。
b． 量筒无“0”刻度，读数下小上大。
[课堂练习]
1、下列有关试剂的取用说法不正确的是（ ）
A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂
B．无毒的固体试剂可用手直接取用
C．制氢气时，多取的锌粒可放回原试剂瓶中
D．取用固体试剂时一定要用镊子
2、下列有关实验操作的叙述中正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取1.5mL水
B．给蒸发皿里的液体加热，必须垫上石棉网
C．在托盘天平的左右盘中各放一张纸，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠
D．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不均而破裂
第一节 《化学实验基本方法》练习（1）
班级： 姓名：
1．下列做法正确的是（　　）
A．用手接触药品
B．用嘴吹熄酒精灯火焰
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
2．下列事故处理不正确的是（　　）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量碱液冲洗
3．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）
A．用火柴点燃酒精灯 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用酒精灯外焰给物质加热 D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
4．下列基本操作正确的是（　　）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．化学实验产生的废液应及时倒入下水道
C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（　　）
A．烧杯　　　B．烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．量筒
6．下列关于托盘天平的叙述中，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
7．规范的实验操作为人身安全提供了有力的保障，下列操作中会产生不安全因素的是（　　）
A．制氧气时，先从水中撤出导管，再熄灭酒精灯
B．用CO还原CuO时，用燃着的酒精灯处理尾气
C．酒精灯使用完毕，立即用灯帽盖灭酒精灯
D．用试管加热液体时，试管口朝着有人的方向
8．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝手心
B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取
9．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
10．已知2Na+O2 Na2O2 ，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2CO2 ==2NaCO3+O2↑，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）
A．干冰灭火剂　　　B．黄沙　　　C．泡沫灭火剂（药液混合时会产生CO2等）
D．干粉灭火剂(含NaHCO3，受热分解生成H2O和CO2等)　　　
11．进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
12．某同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器和用具的角度看，他不能进行的实验操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．给溶液加热
13．危险化学品应张贴明显的标志，并按危险等级分类保管存放。对下列危险化学品进行分类并选贴合理的标志。
（1）浓硫酸：第 类，标志名称 。（2）白磷：第 ，标志名称 。
（3）硫粉：第 ，标志名称 。 （4）酒精：第 类，标志名称 。
（5）液化气：第 类，标志名称 。（6）高锰酸钾：第 类，标志名称 。
14．用托盘天平称量盛有固体的烧杯，若左盘放有25g砝码，
游码位置如右图所示，天平的指针在标尺的中间，则烧杯和固
体的总质量为 。
15．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？
第1节 《化学实验基本方法》学案（2）
班级： 姓名：
一、溶解：用烧杯和玻璃棒（搅拌、加速溶解）。
二、过滤
1、适用范围：过滤适用于 的分离。
2、仪器和用品： 。
3、注意事项： 过滤操作时要做到“一贴、二低、三靠”
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不要留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”是指 、 。“三靠”是指 、 、
。
三、蒸发
1、适用范围：分离 。
2、仪器： 。
3、注意事项：
蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的 ；在加热过程中，要用 不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴 ，当加热到 时，停止加热，利用余热蒸干。
四、粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性的 ，可溶性的 、 以及 等杂质。可以通过 、 、 等进行提纯。
步骤 现象
（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。
（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边沿。若滤液浑浊，再过滤一次。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
1、以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：（1） 溶解。
（2）引流。（3） 。
2、要除去粗盐中的一些可溶性杂质，请根据物质的溶解性填写下表：
杂质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
注意：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要略微过量，试剂过量则又出现杂质被除去却又引入新的杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂质操作中能被除去。本实验中，一般的加入顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，溶液达到中性时，得到几乎不含杂质的NaCl溶液。
3、食盐精制的方案：溶解加入过量氢氧化钠溶液加入过量氯化钡溶液加入过量碳酸钠溶液过滤加入适量盐酸蒸发。
思考：其中的顺序还可改为 或 。
NaOH和BaCl2还可用 来代替。
四、SO42-的检验
在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
检验SO42-所用的试剂是 、 。
加入顺序一般先加 ，再加 。
现象：若先加盐酸、再氯化钡，则有 生成说明有SO42-的存在。
若先加氯化钡，再加盐酸，应是有 生成，加盐酸后沉淀
证明有SO42-。
课堂练习
1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置　　　③放置蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（　　）
A．②③④⑤①　　B．①②③④⑤　　C．②③①④⑤　　D．②①③④⑤
2、下列物质的分离和提纯方法属于化学方法的是（ ）
A．分离沙子和食盐水
B．分离溶于水的氯化钠
C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
D．将O2和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO2
3、下列各组混合物，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（ ）
A．NaCl和NaNO3 B．CaCO3和MnO2
C．NaOH和NaNO3 D．CaCO3和Na2CO3
4、下列混合物能用过滤的方法分离的是（ ）
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐 D．BaSO4和AgCl
第一节 《化学实验基本方法》练习（2）
班级： 姓名：
1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（　　）
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
3．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（　　）
A．固体氢氧化钠　　B．生石灰　　C．氯化钠　　D．浓硫酸
4．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）
A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发
B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
5．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )
A．烧杯　　B．玻璃棒　　C．蒸发皿　　D．酒精灯
6．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
7．向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（ ）
A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32-
C．废液中一定含有SO42- D．废液中一定含有H2SO4
8．实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
9．要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（ ）
A．碳酸钾、盐酸 B．碳酸钠、盐酸
C．碳酸钠、硫酸 D．氢氧化钠、盐酸
10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作过滤加过量的氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量碳酸钠溶液加过量氯化钡溶液，其中正确的操作顺序是（ ）
A． B．
C． D．
11．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有　　　　、　　　　、　　　　。
12．可用于分离和提纯物质的方法有：A、过滤 B、加热分解 C、蒸发 。下列各组物质的分离或提纯最好选择上述哪种方法？将编号填写在横线上。
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的碳酸钙颗粒 。
（2）除去CaO中混有的碳酸钙 。
（3）除去食盐水中混有的二氧化锰 。
13．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾，现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
称量样品；溶解、沉降； ； ；冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ）
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是：
。
。
。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有 生成，证明溶液中存在的阴离子有 。
在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有 生成，证明溶液中存在的阴离子有 。
在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有 生成，证明溶液中存在的阴离子有 。
第一节 《化学实验基本方法》学案（3）
班级： 姓名：
思考：有一瓶70%的酒精溶液，如何将瓶中的物质分离出来，请说出分离方法，为什么？
一、蒸馏
蒸馏是利用液态混合物中各组分的 不同，通过加热到一定温度使沸点
的物质先汽化，再冷凝下来与沸点 的物质分离开来。
1.蒸馏操作步骤：
（1）组装 ；
（2）检查 ；
（3）加 和 ；
（4）通 ；
（5） ；
（6）收集 ；
（7）撤去 ；
（8）停通 ；
（9）拆去 。
2.适用范围：分离沸点相差较 的但又互溶 的混合物。
3.注意点：
（1）要加入 ；
（2）温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 。
（3）冷凝管冷却水 进 出。
（4）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过容积的 ，也不能少于其容积的1/3。
练一练：1：现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质 化学式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性
甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 -84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。
第一节 《化学实验基本方法》练习（3）
班级： 姓名：
1．在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷却水从冷凝管下口进，上口出
D．温度计的水银球的位置放于蒸馏烧瓶支管口处
2．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）
A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．在进行气体制取和检验等实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯
3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　）
A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥
4．下列操作中，一般不用玻璃棒的是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
5．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）
A．过滤　　　 B．称量　　　C．蒸馏　　　D．结晶
6．下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（　　）
A．溶解过滤　 B．结晶　　　C．蒸馏　　　D．加热
7．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A．①④⑦⑩　　B．①④⑤⑦⑩　　C．①④⑤⑦⑧⑩　　D．④⑤⑦⑧⑩
第一节 《化学实验基本方法》学案（4）
班级： 姓名：
[思考] 如何对油水混合物进行分离？
一、分液：是将两种 液体分开的操作。
（1）所用仪器： 。
球形分液漏斗——滴加反应液
锥形分液漏斗——分液
注：普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
长颈漏斗用于组装气体发生器。
（2）分液操作
① 检查分液漏斗是否 ；
② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置（如教材p9 图1-8）
③ 打开分液漏斗玻璃塞，再打开活塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油水界面与活塞上口相切即可关闭旋塞；
④ 把上层液体从分液漏斗 倒出。
[学生实验]将苯、酒精、四氯化碳、水相互混合。
混合物 能否溶解 上层液体 下层液体
苯和酒精
苯和CCl4
苯和水
酒精和CCl4
酒精和水
水和CCl4
二、萃取 ：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。
（1）萃取操作使用的主要仪器是 。
[思考] 把四氯化碳、酒精、苯加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发？
碘水 加入试剂 现象 解释
黄色 四氯化碳
酒精
苯
（2）萃取剂的选择：
溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。
萃取剂与原溶剂不互溶。
萃取剂与溶液不发生反应。
常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油
注：萃取之后一般要进行分液操作。
（3）萃取和分液的主要仪器：铁架台（带铁圈）、 、 。
（4）操作要领：
检查分液漏斗是否漏水；混合振荡；静置；分液。
（5）注意事项：
倒转分液漏斗振荡后，要适时旋开 放气。
分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
萃取后的下层液体从分液漏斗的 口缓缓放出，而上层液体则从 口倒出。
[探究]在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
三、从碘水中提取碘实验设计
碘水 →萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 →蒸馏 →碘
课堂练习：
1．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）
A．CCl4 B．汽油 C．苯 D．酒精
2. 下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
第一节 《化学实验基本方法》练习（4）
班级： 姓名：
1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）
A．蒸发　　　　B．萃取　　　C．过滤　　　D．蒸馏
2．下列关于萃取操作的说法中正确的是（ ）
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时所加的溶剂应与原溶剂互不相溶
3．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（　　）
A．①③④　　B．①②⑥　　C．①③⑤　　D．③④⑦
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
6．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度比水小，沸点约为55℃。要从水和丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
7．下列各组物质用物理方法不能鉴别的是（ ）
A．CuSO4和Na2SO4 B．汽油和乙醇
C．NaCI和Na2SO4 D．MnO2和I2
8．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　　　　；分离固液混合物的常用的方法是　　　 　　 。
9．填写仪器名称：
分离酒精和水的受热容器是________ _；石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是___ __ _；接受馏分的仪器是________ __；用于分液的仪噐是_______________。
10．请完成下列混合物的分离所用的方法：
（1）除去水中的泥沙 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）Na2CO3和CaCO3 ；（4）用海水晒盐 ；
（5）海水淡化 ； （6）植物油和水 。
11．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：　　→　　→　　→ A → G →
→ E → F 。
⑵上述E步骤的操作中应注意：　　　　　　　　　　　　　 　 　。
⑶上述G步骤的操作的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 。
⑷能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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14第一节 《金属的化学性质》学案（1）
班级： 姓名：
【思考】
1、 地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________
为什么？______________________________________________________________
2、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）
（1）_____________________________________________金属的作用______________
（2）_____________________________________________金属的作用______________
（3）_____________________________________________金属的作用______________
（4）_____________________________________________金属的作用______________
3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？
___________________________、_________________________、___________________
金属的上述性质的共同特点是什么？____________为什么？__________________________
4、写出金属活动性顺序表____________________________________________________
（一）、金属与氧气的反应
一、钠与O2的反应
1、【实验探究】——常温下钠在空气中的变化
通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？ 。
（1）实验现象： 新切开的钠的表面 。
（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。
（3）结论___ 。
（4）描述切割过程______________________________________________________。
2、【实验探究】——在加热条件下钠在空气中的变化
（1）实验现象_ 。
（2）化学反应方程式_ 。
（3）所用仪器_________________________________________________________。
二、其它金属与氧气反应研究
【思考】
1、点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？_________为什么？_______________________。
2、点燃铁丝前需要进行类似镁条的操作吗？_________为什么？__________________________。
【实验探究】——铝在空气中燃烧研究
实验操作 现象 结论
未打磨的铝箔在酒精灯上加热
已打磨的铝箔在酒精灯上加热
若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？
小结
【总结】
1、金属因为_____________，在化学反应中总是_______电子，充当__________，表现_______性。
2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。
（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如________，原因是_________________
（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如__________，原因是_____________________
（3）举例不跟氧气反应的一种金属__________。其原因是___________________________。
【课堂练习】
1、关于钠的叙述中，正确的是 （ ）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
2、下列实验描述，符合事实的是 （ ）
A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
第一节 《金属的化学性质》练习（1）
班级： 姓名：
1、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰
B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性
D. 钠原子的最外层只有一个电子
2、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 铝是地壳里含量最多的金属元素
B. 在常温下，铝不能与氧气反应
C. 铝是一种比较活泼的金属
D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝不易被氧化
C. 铝的氧化物容易发生还原反应
D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用
4、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）
A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁
5、以下说法错误的是 （ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化
B. 钠受热后能够着火燃烧
C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃
D. 钠在氧气中燃烧更为激烈
6、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是 （ ）
①在空气中燃烧，火焰呈黄色； ②燃烧得白色固体；
③金属钠先熔化； ④产物为淡黄色固体
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
7、（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是 。
（2）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 。
（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是：
。
8. 写出下列化学反应方程式，分析电子转移的方向及数目，并指出氧化剂与还原剂。
（1）铁与盐酸反应_________________________________________________
氧化剂____________还原剂__________
（2）铜与硝酸银的反应_________________________________________________
氧化剂____________还原剂__________
（3）钠在氧气中燃烧_________________________________________________
氧化剂____________还原剂__________
（4）钠暴露在空气中_________________________________________________
氧化剂____________还原剂__________
（5）铁丝在空气中点燃_________________________________________________
氧化剂____________还原剂__________
上述反应中金属均起什么作用？________________为什么？______________________
第一节 金属的化学性质学案（2）
班级： 姓名：
【思考】
人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明什么？ ________________________________
（二）、金属与水的反应
1、钠与H2O的反应
（1）【实验探究】
现象 原因
①
②
③
④
⑤
（2）化学反应方程式____________________________________________
上述反应中，氧化剂是_________________，还原剂是_________________
（3由钠与水反应实验总结钠的物理性质___________________________________________
【思考】
（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热水都不反应？
________________________________________________________
（2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？
________________________________________________________
2、铁与水蒸气的反应
【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。
（1）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。
（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。
现象 化学方程式
【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况
反应方程式分别是______________________ ____、
______________________ ____
分别与水反应，为什么反应条件不同？
_____________________________________________________________________
第一节 《金属的化学性质》练习（2）
班级： 姓名：
1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到 （ ）
A.钠浮在烧杯中的液面上
B.钠沉在烧杯的底部
C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
2、把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）
A. 置换出金属铜
B. 产生气体，置换出金属铜
C. 生成蓝色沉淀
D. 产生气体，生成蓝色沉淀
3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）
A. CaO溶于水
B. 红热的铁和水蒸气
C. 金属钠投入水中
D. Na2O投入水中
4、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）
A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 二氧化碳
5、下列有关钠的物理性质叙述正确的是 （ ）
①银白色金属； ②质软可用小刀切割； ③熔点低于100℃；
④密度比水小； ⑤热和电的良导体
A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤
6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性
7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是 （ ）
①钠不与煤油反应； ②钠质软； ③钠易与O2反应；
④钠的密度比煤油大； ⑤钠易与H2O反应
A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
8、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：
（1）钠浮在水面上 。
（2）钠熔化成小球 。
（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声 。
（4）钠逐渐变小，最后完全消失 。
（5）滴有酚酞的水变红 。
9、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
（1）写出该反应的化学方程式 ，
氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。
（4）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃
，实验结束时，应先熄灭 。
10、写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂
氢气与氯气反应生成氯化氢_______________________________________________
氧化剂____________还原剂____________
双氧水分解__________________________________________
氧化剂____________还原剂____________
钠与水的反应________________________________________
氧化剂____________还原剂____________
钠在氧气中燃烧______________________________________
氧化剂____________还原剂____________
第一节 金属的化学性质学案（3）
班级： 姓名：
【复习】
1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式，指出氧化剂、还原剂。
2、写出钠与水反应的离子方程式并概括钠与水反应的现象。
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
【实验探究】——铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应
现象 原因
无论是把铝投入盐酸中，还是NaOH溶液中
①
②
③
④
结论
【思考】（1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。
（2）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？
（3）金属单质都有较强的还原性，在自然界中都以化合态存在。这句话对吗？
第一节 《金属的化学性质》练习（3）
班级： 姓名：
1、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 （ ）
A.1∶2 B.2 ∶1 C.1∶4 D.1 ∶1
2、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：
①把一小块金属钠直接投入水中
②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中
操作产生的氢气多，原因是
。
3、把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式）
，再经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式） 。
4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
5、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是 。
7、某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg＋、Cl－、OH－、
SO42－、CO32－ ，试推断：
第一种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。
第二种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。
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第一节 金属的化学性质学案（4）
班级： 姓名：
【复习】
1、写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。
2、写出钠、铁分别与水反应的化学方程式。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
物质是由 、 、 等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的 进行的。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比
扩大6.02×1023倍
物质的量之比
结论：化学方程式中各物质的 等于各物质的 。
[例]把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：
（1）6.5 g Zn 的物质的量。
（2）参加反应的HCl的物质的量。
（3）生成H2的体积（标准状况）。
[课堂练习]把5.4 g Al 放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。
第一节 《金属的化学性质》练习（4）
班级： 姓名：
1. 相同质量的两份铝屑，分别放入足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液中反应，产生的氢气在同温同压下的的体积比为（ ）
A.1∶1 B.1∶6 C. 2∶3 D.3∶2
2. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D.2∶1
3. 含相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体 积比为（ ）
A.36∶69∶92 B.92∶69∶36 C.1∶1∶1 D.3∶2∶1
4. 相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比___ ____。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比_____ ___。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL 1mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比_____ ___。
5. 把2.7 g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标准状况)。
6. 把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算： ⑴参加反应的HCl的物质的量.
⑵参加反应的的Zn物质的量.
⑶参加反应的Zn的质量。
7.将5 g的钠、镁混合物放入足量冷水中，反应后产生标准状况下的H2的体积为2.24L，计算：⑴混合物中钠的质量.
⑵生成的氢氧化钠的物质的量.
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- 61 -第四节 《氨 硝酸 硫酸》学案1
班级 姓名
一、氮元素的重要作用与氨的合成
①氮元素的作用：氮是动植物生长不开缺少的元素，是 的重要部分
②氮的固定：将 转变为 的方法
③工业合成氨的原理： 。
二、氨的性质
1、氨的物理性质：
色 气味气体，密度 空气 溶于水，且溶解速度 。
常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫做 。氨 液化（液态的氨称为 ）液化时 热。
液氨汽化时要 的量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作 。
2、氨的化学性质：
I、与水反应 氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉） 注意：①由于形成NH3.H2O的过程是 的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以溶液中NH3.H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且氨水呈 性，加入酚酞试液变
③ 液氨与氨水的区别
液氨 氨水
形成
物质分类
微粒种类
Ⅱ、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸 （产生大量白烟，可用浓盐酸检验氨气）
（2）硫酸
（3）硝酸 （产生大量白烟）。
氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
III、与氧气反应（表现还原性） （工业上制硝酸的基础）
思考与交流
氨经一系列反应可以得到硝酸，N2→NH3→NO→NO2→HNO3试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
第四节 《氨 硝酸 硫酸》练习1
班级 姓名
1.实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，
则R可能是（ ）
A．SO2 B．NH 3 C．HCl D．Cl2
2.关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
3．在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是　　　　　（ ）
　 A．H2、H2S、SO2　　　　　　　　　 B．NH3、CO2、HCL
　 C．N2、Cl2、CO2　　　　　　　　　　D．NO、CO2、O2
4、 下列混合物可用加热的方法分离的是 （ ）
A、碘和氯化铵　　　　　　　　　　　　B、硝酸铵和二氧化锰
C、硫酸钾和氯酸钾　　　　　　　　　　D、氯化铵和氯化钡
5、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、Al3+
6.用化学方程式解释氨水显碱性的原因：
7.氮的固定是指（ ）
A.植物从土壤中吸收氮肥
B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C.将空气中的氮气转变为氮的化合物
D.硝酸和氨气反应生成氮肥
8.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）
A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水
C.液氨气化时吸收大量的热量 D.氨的化合价为-3价
9．课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加 热试管，溶液变为无色，冷却后恢复红色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色变为无色的原因是：
第四节 《氨 硝酸 硫酸》学案2
班级 姓名
一、铵盐
1、 物理性质
由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水
2、 铵盐的化学性质
①受热分解
②与碱反应放出氨气 （检验铵盐的方法：常用湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝证明有NH3逸出）
离子方程式
二、氨的制法
1、工业制法：
2、实验室制法：
①原理：加热铵盐（如NH4Cl）和碱Ca(OH)2的混合物
②装置：固+ 固 气体 （与制氧气的装置相同）
③收集：只能用向下排空气法
④干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
⑤检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。
⑥尾气处理：用水吸收多余的氨气
⑦其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
讨论：实验室其它方法快速制备氨气的原理？
3、氨气的用途
重要的 ，是 工业， 工业及制造 、 和 的原料。还用作
第四节 《氨 硝酸 硫酸》练习2
班级 姓名
1.只能用排空气法收集的气体有（ ）
A.NO B.NO2 C.NH3 D.CO
2.可用来干燥氨气的有（ ）
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷
3.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）
A.NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B.N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
4．检验氨气可选用（　　）
　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸
　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸
5.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A B C D
6.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1） 写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气
可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，
引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
第四节 《氨 硝酸 硫酸》学案3
班级 姓名
1.硫酸的性质 稀硫酸具有 的通性，能使石蕊试液变 ，与活泼金属反应放出 ，表现出弱氧化性。 浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与水以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。
2.浓硫酸的三大特性
（1）吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是 变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等。
（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 。浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。
（3）强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因： 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。
与铜的反应 与木炭的反应
3.硝酸的性质 （1）物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%—70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）
（2）化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性
a、遇到酸碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红
b、与酸（如氢氧化钾等）发生中和反应 c、与酸性氧化物（氧化铜等）反应
d、与某些盐（碳酸钙等）发生复分解反应
② 强氧化性 无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。
a、与金属反应（Au、Pt除外），浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO。硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。
浓硝酸与铜反应 稀硝酸与铜反应
b、常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。故可用铁、铝容器运输冷的酸。
c、浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。
d.、浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物称为王水，氧化性比硝酸强，能溶解金、铂等金属。
注：浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（酸性、脱水性），浓硝酸使石蕊试液先变红后腿色（酸性、强氧化性）
第四节 《氨 硝酸 硫酸》练习3
班级 姓名
1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
2. 下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液
3. 下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是
A.C和浓硫酸 B.Cu和浓H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S和浓H2SO
4. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是（ ）
A.加酚酞试液 B.与铜片作用
C.加BaCl2溶液和硝酸 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
5.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸
6.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。
A.Al B.Fe C.Ag D.Au
7. 下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ）
A.铜与稀硝酸 B.木炭与稀硝酸 C.氢氧化铜与硝酸 D.氧化亚铁与硝酸
8. 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
A. 白、红、白 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白
9. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
加热
图2
图1
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108第三节 《用途广泛的金属材料》学案
班级 姓名
一、常见合金的主要应用
1．合金是 物质。合金具有许多 性能，在许多方面 各成份金属。 例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的___________________。使用不同的_____________，改变_______________，改变_______________等，可以制得具有不同性能的合金。
合金的特性：①合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
②合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小
③合金具有不同成分金属的特殊化学性能和机械性能
2．我国最早使用的合金是____________，含__________________、_____________等元素，
常见的铜合金还有_____________和________等。
3．钢
钢 碳素钢 合金钢
低碳钢 中碳钢 高碳钢
组成元素
含碳量
性能
用途
二、正确选用金属材料
1．不同的材料，具有不同的性能和用途，使用时要根据_______________、________________、__________________或_____________________等进行选择。
2.稀土元素是周期表中原子序数从 ～ 的15种元素以及 和 共17种元素，它们在科技、生产上有广泛的用途，被誉为 的宝库。在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而稀土金属又被称为冶金工业的 。
课堂练习：物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质，请在下列金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
①导电性 ②导热性 ③还原性 ④延展性 ⑤具有金属光泽
用铝锭制定包装用的铝箔 用铝制成的高压铝锅
用铁粉回收照相业废液中的银 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆
第三节 《用途广泛的金属材料》练习
班级 姓名
1. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2 .镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
3. 下列有关日常生活中铝制品的使用与维护方法中，你认为不合理的是 （ ）
A．不能用碱水洗涤 B．不宜盛过夜的菜 C．不能火烧 D．不易用金属丝擦表面的污垢
4 .常用来制造刀具的含铁材料是（ ）
A．生铁 B．低碳钢 C．中碳钢 D．高碳钢
5 .纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的含金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
A．它们的组成元素相同
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同
6 .根据下列金属的熔沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点 97.5 1083 660 1535
沸点 883 2595 2200 3000
其中不能形成合金的是（ ）
A. Cu 与Na B. Fe与Cu C.Fe与 Na D. Al与 Na
7．下列关于合金的性质的说法中错误的是（　　）
Ａ．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
Ｂ．合金的熔点一般比成分金属的熔点低
Ｃ．合金的物理性质一般比其各成分金属的物理性质不同
Ｄ．合金的化学性质一般比其各成分金属的化学性质不同
8．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）
Ａ．20％ Ｂ．30％ Ｃ．70％ Ｄ．80％
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85第1节 《无机非金属材料的主角——硅》学案（1）
班级： 姓名：
[复习回顾]初中学过的二氧化碳的性质有哪些：
物理性质：CO2是一种 色 体， 溶于水，固态CO2俗称 。
化学性质：CO2 + H2O ― CO2 + NaOH ―
CO2 + CaO ― CO2+Ca（OH）2 —
一、填写下表：碳和硅的比较
原子结构示意图 在自然界中的存在
碳
硅
小结：（1）两元素的共性：最外层电子数均为 ，在化学反应中其原子既不易 电子也不易 电子，主要形成共价（四价）化合物。
（2）存在差异：硅是一种 元素，在自然界中它总是与 相互化合的，而碳却没有此特点。
二、二氧化硅
1、存在形态：二氧化硅的存在形态有 形和 形两大类。石英晶体是结晶的 ，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是 。
2、结构：二氧化硅晶体中硅原子和氧原子按 的个数比组成立体 结构。
3、物理性质：熔点 、硬度 、 溶于水。
4、化学性质：SiO2是一种 氧化物，但不能与水反应生成相应酸；能与 反应生成盐和水；能与 氧化物反应生成盐。
[练习]完成下列反应的化学方程式,并指明反应的类型：
SiO2 + NaOH —
SiO2 + CaO —
SiO2 + HF —
[思考] （1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？
（2）有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？
小结：CO2和SiO2比较，能反应的写出化学方程式。
CO2 SiO2
物理性质
氧化物类型
能否与水反应
能否与氧化钙反应
能否与氢氧化钠反应
能否与氢氟酸反应
能否与碳反应
三、硅酸
[思考] （1）硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是根据什么现象判断出来的？
（2）硅酸与碳酸比较又会怎样呢？
1、二氧化硅对应的水化物是 ，可通过可溶性硅酸盐与其它酸反应而制得，硅酸的酸性很 ，甚至比碳酸还要 。所以将 通入 溶液中可以得到硅酸，也可以用盐酸和硅酸钠反应来生成。
Na2SiO3溶液与盐酸反应的化学方程式：
Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式：
小结：制备
（ ） 干燥脱水
硅酸钠溶液 硅酸溶胶 硅胶
2、硅胶的用途：常用作 、 。
课堂练习
1、下列叙述中正确的是（ ）
A．自然界中存在大量单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应
D．自然界中二氧化硅都存在石英矿中
2、写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式？
第一节 《无机非金属材料的主角——硅》练习（1）
班级： 姓名：
1. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（ ）
A．以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
B．碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C．在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗
D．用干冰进行人工降雨
2. 下列说法正确的是（ ）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫硅胶，不溶于水
D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
3. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（ ）
A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④
4.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）
A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．硅酸钠溶液 D．硝酸钡溶液
5.下列反应中不能一步完成的是（ ）
A．CO2→CO B．H2SiO3→Na2SiO3 C．SiO2→H2SiO3 D．CO2→H2CO3
6.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ）
A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质
7.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）
A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
8.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ）
① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤
9．下列各组物质间，不能发生反应的是（ ）
A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓硝酸（常温）
10．某无色混合气体可能含有CO2.H2.CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是（ ）
A． H2和CO B． CO2、H2和CO C． H2O和CO2 D． H2和CO2
11．按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次是 、 、 、 。
碳、硅原子结构示意图分别是 、 。碳是构成 的主要元素，硅主要以熔点很高的 和 的形式存在，是构成岩石与许多矿物的基本元素。
12．由同一种元素组成的不同单质，称为该元素的同素异形体。在各种碳的同素异形体中，铅笔芯的主要成分是 ，它是一种深灰色、有金属光泽且不透明的片状固体，质软，具有润滑性，它能够 ，常用作电极。钻石的成分是 ，是无色透明的晶体，硬度 。由60个碳原子组成、形似足球的 （写分子式）也是碳的同素异形体。
13. 下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：
混合物 SiO2（CaCO3） SiO2 (Fe2O3) SiO2 (NaCl) Mg(Al) NaHCO3(Na2SiO3)
除杂试剂
分离方法
14. 检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的 ，有 产生，说明石灰中含有 。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有 。
15．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质），请回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛放的试剂应为 。
（2）装置B所盛放的试剂是 ，其作用是 。
（3）装置C所盛放的试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。
第一节 《无机非金属材料的主角——硅》学案（2）
班级： 姓名：
一、硅酸盐：
1、概念及性质：硅酸盐是由 、 和 组成的化合物的总称，分布极广。是一类结构复杂的 化合物，大都 溶于水，化学性质很 。
2、硅酸钠： 溶于水，水溶液俗称 ，水溶液呈 性。是制备
和 的原料。
3、硅酸盐的表示方法：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水
[练习] 用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：Na2SiO3
KAlSi3O8 CaAl2Si3O10 3H2O Al2Si2O5(OH)4
二、硅酸盐产品：
1、人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品—— 、 、 等。
日常用的陶瓷主要是传统的 陶瓷，它们都是以 为原料，经 烧结而成。
普通玻璃是以 、 和 为原料，经混合、粉碎，在 中 制得的。
水泥是以 和 为主要原料，经 、 后在 中 ，再加适量 ，研成细粉就得到普通水泥。
特殊含硅的物质：碳化硅（ ，俗称 ）可用 。含硅4﹪硅钢具有 ，主要用作 。人工合成的硅橡胶用于制造
；人工制造的分子筛主要用作 。
三、硅：有 形和 形两种。晶体硅的结构和 类似，它是带 有 光泽的 固体。熔点 ，硬度 ，有 性，在常温下化学性质 。但在加热条件下也可以与氧气等反应。Si+O2 SiO2
粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭） Si+2CO↑
用途：硅在周期表中处于 与 的过渡位置，晶体硅的导电性介于 和用 间，是良好的 材料。硅还是人类将太阳能转换为 的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成 。它可以用作 、 、 、 、
等的动力，是极有发展的新能源。
课堂练习：
1、三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸镁晶体的化学式为Mg2Si3O8 nH2O。
（1）用氧化物形式表示三硅酸镁的化学式 。
（2）写出该药物中和胃酸的化学方程式 。
第一节 《无机非金属材料的主角——硅》练习（2）
班级： 姓名：
1．下列物质的成分不含硅酸盐的是（ ）
A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．砖瓦
2．Na2O CaO 6SiO2是一种（ ）
A．含氧酸 B．硅酸盐 C．氧化物 D．混合物
3．已知普通玻璃可用Na2O CaO 6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为（ ）
A．1：1：6 B．1：1：4 C．2：1：6 D．2：1：4
4．下列叙述中不正确的是（ ）
A．最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃
B．硅的化学性质不活泼，所以单质硅不与任何物质反应
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
5．工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5
6．已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：
高温
反应①
高温
反应②
燃烧
反应③
其中单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：
（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反应②的化学方程式是
（4）反应③的化学方程式是
氧化物A
单质B
氧化物C
单质E
化合物F
单质G
单质H
高温
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92第1节 《物质的分类》学案（3）
班级： 姓名：
二、分散系及其分类
1．分散系的概念：
分散系：
分散质：
分散剂：
按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的形式有哪些，并各举一两例
分散质 分散剂 举例
气体 气体
液体 气体
固体 气体
气体 液体
液体 液体
固体 液体
气体 固体
液体 固体
固体 固体
2．胶体：分散质粒子直径在1~100nm的分散系
三种分散系性质的比较：
分散系的分类(按分散质粒子的大小)
分散系 分散质粒子大小 主要特征 粒子能否通过半透膜 举例
溶液
胶体
浊液
（1）溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂
（2）油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液
3．丁达尔效应
Fe(OH)3胶体的制备
操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色时，停止加热。
操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
操作3：将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤，并进行比较
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
泥水
丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象
利用丁达尔效应可以区分 和
思考讨论：日常生活中的丁达尔效应
课堂练习：
1．胶体和其它分散系的本质区别是（　　）
A．分散质粒子的大小　　　 　B．是不是一种稳定的体系
C．会不会产生丁达尔效应　　　D．粒子不没有带电荷
2．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤　　　B．②③④　　　C．.②③⑤　　　D．①③④⑥
3．下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（　　）
A．溶液　　　B．悬浊液　　　C．胶体　　　D．乳浊液
4．关于胶体的叙述正确的是（　　）　　　
A．胶体微粒的直径小于1nm
B．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
C．胶体微粒不可以通过滤纸
D．胶体微粒可以通过滤纸
第一节 《物质的分类》练习（3）
班级： 姓名：
1．下列不属于胶体的是（　　）
　 A．水银 　 B．烟、云、雾 　
C．有色玻璃 　D．淀粉溶液
2．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（　　）　　　
A．蒸发 　 B．从外观观察
C．稀释 　　 　D．利用丁达尔实验
3．能能通过滤纸的是（　　）　
A．FeCl3溶液 　B．Fe(OH)3胶体 　
C．医院酒精 　 D．Cu(OH)2悬浊液
4．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）
　 A．萃取 　　B．重结晶 　　C．蒸馏 　　D．过滤
5．下列分散系中,分散质微粒直径最大的是（　　）
A．雾 B．氯化铁溶液
C．氢氧化铁胶体 D．氨水与明矾溶液混合后的混浊液体
6．下列分散系中,能产生丁达尔现象的是（　　）
A．澄清石灰水 B．饱和蔗糖溶液
C．淀粉溶液 D．豆浆
7．鉴别硅酸胶体与食盐水的最简便方法是（　　）
A．渗析 B．电泳 C．丁达尔现象 D．布朗运动
8．下列物质中不属于胶体的是（　　）
A．云雾 B．烟水晶 C．石灰乳 D．烟
9．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散系中，所得混合物可能是（ ）
A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液
10．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液
11．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过滤纸
C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm
12．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的是（ ）
A．将饱和FeCl3的溶液滴入蒸馏水中即可
B．将饱和FeCl3的溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和FeCl3的溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将饱和FeCl3的溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
13．分散质微粒的直径大小在______nm至______nm之间的叫胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为 。区别胶体和溶液时通常采用 ，提纯胶体时通常采用 。
14．有下列物质:①黄泥浆水;②食盐水;③氯水;④通入过量CO2的石灰水;⑤FeCl3滴入沸水后的溶液;⑥CuSO4加入到NaOH溶液中;⑦油脂溶于水中;⑧淀粉溶液;⑨牛奶.选择合适物质用序号填写下列空格:
⑴属于悬浊液的是：
⑵属于乳浊液的是：
⑶属于胶体的是：
⑷属于溶液的是：
15．胶体之所以具有介稳性，主要是因为 。
此外，胶体粒子所作的 。
16．电泳:
。
17．可以利用胶体粒子的带电性加以清除的胶体体系有
。
PAGE
40第二节 离子反应学案（1）
班级： 姓名：
1、 酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考1：Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？
1 固体__________
2 水溶液(Cu除外)_____ __
3 熔化________ _
思考2：HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？
4 液态(纯净物)___________
5 水溶液_____________
思考3：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？
1、 电解质
非电解质：
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
思考4：电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？
2、电离及电离方程式
⑴能发生电离的物质类别：_____________ _
⑵电离的条件(与通电有无关系)：________________________ _
⑶电离的结果：________________________ __
⑷电离的定义：__________________________
⑸电离的表示方法：______________________
3、酸、碱、盐的本质
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是 的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是 的化合物
⑶盐：电离时，生成 的化合物
思考3：已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？
练习：写出下列物质的电离方程式。
Na2CO3== NaHCO3==
练习 ：今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液，
1 写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________
2 溶液中阳离子数目为_______ __，阴离子数目为________________
溶液中正电荷总数为__________ _，负电荷总数为_______________
4、电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)
课堂练习：
1.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
2.下列物质中导电性能最差的是（ ）
A．石墨棒 B．固体氧化钾 C．盐酸 D．熔融氢氧化钠
3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）
A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖
4.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）
A．HCl B．NaOH C． Na2CO3 D. 蔗糖
6.下列电离方程式不正确的是（ ）
A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C．Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 　 D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A．融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C．在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
8.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）
A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B．500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D．500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
第二节 离子反应练习（1）
班级： 姓名：
1．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( )
A. 水溶液能导电 B. 都含有氧元素
C. 都溶于水 D. 都是化合物
2．下列物质：①胆矾 ②氧气 ③氯化氢 ④酒精 ⑤硫磺，属非电解质的 ( )
A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. 仅④
3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有 ( )
A. ①②③④⑤ B. 全部不发光 C. 全部都发光 D. ③④
4．下列物质中属于电解质的是 ( )
A.NaCl溶液 B.C2H5OH C.CO2 D.KOH
5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是 ( )
A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．NaCl晶体
6．关于电解质的下列说法中正确的是 ( )
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
7.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 ( )
A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
8．下列电离子方程式错误的是 ( )
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－
9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐
10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）
A.烧碱 液态氧 碘酒 B.生石灰 白磷 熟石灰
C.干冰 铁 氯化氢 D.空气 氮气 胆矾
11．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑴以上物质中能导电的是____________ _____。
⑵以上物质中属于电解质的是___________ ________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________ ________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________ ____________。
12.现有下列4组物质：
A．CaO MgO CO2 CuO B．H2 Cl2 N2 Cu
C．O2 Fe Cu Zn D．HCl H2O H2SO4 HNO3
(1)填写下列表格
A组 B组 C组 D组
分类标准 金属氧化物 金属单质
不属于该类别的物质 Cu H2O
（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3）,请写出该反应的化学方程式 。
13.书写下列物质的电离方程式：
H2SO4 —— KOH——
Ba(OH)2—— FeCl3——
AgNO3 —— Al2(SO4)3——
Na2CO3 —— NaHCO3——
第二节 离子反应学案（2）
班级： 姓名：
二、离子反应及其发生的条件
思考1.在100mL 1mol·L－1 KNO3 溶液中，K+数目为 NO3-数目为
在100mL 1mol·L－1 NaCl溶液中，Na+数目为_____ Cl-数目为
将上述两溶液混合后，溶液中K+数目为 NO3-数目为
Na+数目为_____ Cl-数目为
思考2. 在100mL 1mol·L－1 AgNO3 溶液中，Ag+数目为 NO3-数目为
在100mL 1mol·L－1 NaCl溶液中，Na+数目为_____ _ Cl-数目为
将上述两溶液混合后，溶液中Ag+数目为 NO3-数目为
Na+数目为_____ Cl-数目为
（1）离子反应
实验
实 验 现 象
向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液
向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液
（2）离子方程式：
（3）离子方程式一般书写步骤（CuSO4与Ba(NO3)2反应为例）
①写化学方程式
②改写化学方程式（把 写成离子形式，把
仍用化学式表示）
③删去方程式两边不参加反应的离子
④检查方程式两边各元素的 和 是否相等
练习：写出下列酸碱中和反应的化学方程式和它们的离子反应方程式
Ba(OH)2+HCl——
KOH+HNO3——
KOH+H2SO4——
Ba(OH)3+ HNO3——
结论：酸碱中和反应的实质是 。
(4)离子方程式意义
重点记住：易溶且易电离——强酸、强碱和可溶性盐
实验探究 实验（溶液里反应） 现象 离子方程式
Na2SO4+BaCl2
CuSO4+NaOH
Na2CO3+HCl
NaOH(酚酞)+HCl
(5)离子反应的发生条件
三、离子共存：发生复分解反应的离子不能大量共存.如生成沉淀BaSO4,生成气体CO2,生成水等。
课堂练习：
1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3. 下列离子方程式错误的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．CO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B． Na+、NO3－、OH－、Cl－
C．K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D． K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
5. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________ ___
_ ，写出实现该离子反应的一个化学方程式_________ _____ ____
第二节 离子反应练习（2）
班级： 姓名：
1．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是 ( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应
2．下列离子方程式错误的是 ( )
A．CuO+2H+==Cu2++H2O B．CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D．Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O
3．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 ( )
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
4. 可用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的有①Ba(NO)2与Na2SO4反应②Ba(OH)2与CuSO4反应 ③稀H2SO4与BaCl2反应 ④Ba(OH)2与稀H2SO4反应 ( )
A．①② B．①②④ C．①③ D．①②③
5．下列离子能在溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-
C．K+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-
6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
7.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是 ( )
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．氯化钡、碳酸钠、稀盐酸 D．硫酸铜、盐酸、硫酸
9.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 ( )
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．KOH+ HCl=KCl+H2O
D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO)2+2H2O
10.下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．稀硫酸滴在铁片上2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO4+2OH_=Cu(OH)2↓+SO42-
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．H+、Ca2+、Cl—、CO32- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+ 、OH- 、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
12．将下列离子方程式改写成化学方程式：
⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。
⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。
⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。
13.现在NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。
13.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO)2、CaCl2 、K2CO3,现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。
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48第二节《富集在海水中的元素—氯》学案（1）
班级： 姓名：
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
氯的原子结构示意图： 。氯在自然界中以 存在。海洋中含盐 ，主要为 ，此外，还含有 。
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、[科学史话]：阅读“氯气的发现和确认”回答“思考与交流”。
启示：
实验室制取氯气的化学方程式：
2、氯气的性质
⑴ 氯气的物理性质： 。闻气体的正确操作是： 。
2 氯气的化学性质：
1 与金属单质的反应：
与钠反应 。
与铁反应 。
与铜反应 。
② 与氢气的反应：[实验4－3]
化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；
[思考与交流]燃烧的条件及本质：
。
③ 与水的反应：
与水反应的化学方程式： 。
思考：1、新制氯水中主要存在 ，还含有 和 。
2、氯水的保存方法？
3、氯水与液氯比较
④次氯酸的性质：
a、一元弱酸（比 弱）
b、强氧化性
c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。
[实验4－4]氯水的漂白作用
现象： 。
结论与解释： 。
[实验4－5]干燥的氯气能否漂白物质
现象： 。
结论与解释： 。
[思考]新制氯水与久置氯水比较
⑤与碱的反应
Cl2 + ＿NaOH － 。（常用于除去多余氯气）
离子方程式： 。
漂白粉的制法： 。漂白液的有效成分是： ；漂白粉的有效成分是 ；漂粉精的主要成分为 。
3、氯气的用途：
[课堂练习]：
1.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
第二节《富集在海水中的元素—氯》练习（1）
班级： 姓名：
1. 下列关于氯气的叙述中正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
3. 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100
多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气
之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
4. 除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）
A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
5. 下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（ ）
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
6．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
9．漂白粉的有效成分是 ( )
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
11. （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的
广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的
有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
(3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
（4）漂白粉久置于空气中会失效，写出相关的化学方程式。
①
② 。
12．在标准状况下，35.5g氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 ，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是 。
第二节《富集在海水中的元素—氯》学案（2）
班级： 姓名：
[复习巩固]
1、写出氯气与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钠溶液、消石灰反应以及次氯酸分解的化学方程式。
2、硫酸根离子的检验
三、 氯离子的检验
1、填写下列表格：
2、原理：被检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化。酸化目的是防止 等离子影响。
+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓
解释：Ag＋ + Cl— = AgCl↓
2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑
[科学视野]成盐元素——卤素
第二节《富集在海水中的元素—氯》练习（2）
班级： 姓名：
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
3. 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤
4. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
6．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）
A．SiO32 B．CO32 C．Cl D．SO42
7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
8．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
(1) 这四种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：______、丁：______（用溶质的化学式表示）。
(2)写出丁与乙反应的离子方程式：__ __
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- 93 -第3节 《硫和氮的化合物》学案 （1）
班级 姓名
复习提问：
1．CO2是 氧化物，能与 、 、 等反应。
2．预测SO2是 氧化物，能与 、 、 等反应。
一、硫二氧化硫和三氧化硫
1、硫的存在：
硫是一种重要的 元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于
里，化合态的硫主要以 的形式存在，如硫铁矿
（ ）、黄铜矿（ ）、石膏（ ）和芒硝（ ）等。
2、硫的性质：
硫（俗称 ）是一种 晶体， ，易 。硫 溶于水，
溶于酒精， 溶于二硫化碳。 H2+S S+O2
二、二氧化硫和三氧化硫
1、二氧化硫的物理性质： 、 的 气体，密度比空气的 ，容易 ， 溶于水。
2、二氧化硫的化学性质：
⑴漂白性：漂白原理
⑵酸性氧化物：与水反应
可逆反应：
讨论：品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？
氯气也能使品红溶液褪色，加热时颜色不再变红，为什么？
⑶与氧气反应：
3、三氧化硫的化学性质： 氧化物
⑴与水反应：
⑵与碱性氧化物反应：
⑶与碱反应：
第三节 《硫和氮的化合物》练习 （1）
班级 姓名
1．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③
2．检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ） 　　　　　
A．通过澄清石灰水
B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
D．通过品红溶液
3．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ）
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )（提示：Cl2 +SO2+2H2O=H2SO4+2HCl）D
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
7．SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂 还原剂
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂 还原剂
8．课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加 热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
第3节 《硫和氮的化合物》学案 （2）
班级 姓名
复习提问：写出S与H2、O2；SO2与O2、H2O；SO2与H2O、CaO、Ca(OH)2的化学方程式
一、一氧化氮
1、一氧化氮： 气体，有毒，能与人血液中的 结合而使人中毒（与CO中毒原理相同）， 溶于水。是空气中的污染物。
2、氮气与氧气反应：
3、一氧化氮与氧气反应：
二、二氧化氮
1、二氧化氮是 、有 的 气体，密度比空气 ，易 ，
溶于水。
2、二氧化氮与水反应：
科学探究：1、设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收
实验步骤 现象 解释（可用化学方程式解释）
（1）
（2）
（3）
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
讨论：“雷雨发庄稼”的道理
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、 和 是主要的大气污染物，SO2主要来自于 ，NO2主要来自于 。
2、酸雨：酸雨的pH ，酸雨的形成
3、汽车尾气中除含有 外，还含有 、 、
和 等。
第三节 《硫和氮的化合物》练习 （2）
班级 姓名
1．下列反应中气体只作氧化剂的是 （ ）
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中
2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来次领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是（ ）
A．在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO
B．NO气体难溶于水
C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
D．NO是红棕色气体
3．下列气体不会造成大气污染的是( )
A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮
4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
①Na+H2O ②Na2O2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O ⑥NO2+H2O
A．①③⑤ B．③④⑥ C．③⑥ D．②⑤⑥
5．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
6．你认为减少酸雨可采取的措施是（ ）
①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
7．利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
　　①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2
　　（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；
　　（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
　　（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。
　　（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
点燃
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102蒸馏装置图第一章《从实验学化学》复习课学案（1）
班级： 姓名：
一、混合物的分离和提纯：
分离和提纯的方法 适用的范围 主要仪器和用品 所用举例
过滤
蒸发
蒸馏
萃取和分液
[思考]
1、 在过滤操作中需要注意的是什么？
2、在蒸发操作中需要注意的是什么？
3、蒸馏操作应注意的事项是什么？
4、蒸馏与蒸发的区别是什么？
5、萃取和分液如何来操作？萃取剂的选择要注意什么？
[例题1]分离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
（1）固体和固体的分离方法有： 。
（2）固体和液体的分离方法有： 。
（3）液体和液体的分离方法： 。
（4）气体和气体的分离方法： 。
[讨论]上面的这些方法都是物理方法的分离提纯，我们还学习了化学方法进行分离和提纯，化学方法进行分离和提纯的“四原则”和“三必须”是什么？
四原则是指：
三必须是指：
[例题2]除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所手试剂和方法
A H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C Cu CuO 盐酸、过滤
D CaCO3 CaO H2O、过滤
二、离子的检验：
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式
SO42-
Cl-
[例题3]某课外活动小组对两瓶失去标签的NaCl溶液和Na2CO3溶液进行鉴别，经过讨论，可行鉴别方案有多种，请你设计四种鉴别方案，按下列要求填入下表（所需试剂或试纸可以任选）
方案 选用的试剂或试纸 实验现象 产生此实验现象的溶液中溶质的化学式
第一章《从实验学化学》复习课练习（1）
班级： 姓名：
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）。
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）。
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
3．下列实验操作中错误的是（ ）。
A．用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）。
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2～3 mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① 　 B．③②④① C．②④③① D．③②①④
5．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）。
6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）。
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D． 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
8．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）。
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）。
A．分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液
10．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）。
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
11．下列实验操作中错误的是 （ ）。
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右
图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，
则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）。
A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2
13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
14．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
第一章《从实验学化学》复习课学案（2）
班级： 姓名：
1. 物质的量是一个 ，它表示 ，单位 ，符号 。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 相同。
约为 。
2. 叫阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。
3. 物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数之间的关系为 。
[例题1] 若50滴水正好是amL，则1滴水所含的水分子数是（ ）
4． 叫做摩尔质量，单位 ，符号 ，其数值都与
相等，与物质的量的关系式为： 。
重要推论是物质的量之比等于 之比。数学表达式 。
[例题2]若某原子的摩尔质量是M g·moL-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．M g B．1/M g
C．M/（6.02×1023）g D．（6.02×1023）/ M g
5． 叫气体摩尔体积，单位 。数学表达式为 。
6．标准状况下的气体摩尔体积是 。使用22.4L/mol要注意 。
7．阿伏加德罗定律的内容是 。
重要推论是同温同压下气体的体积等于 之比。数学表达式 。
[例题3]有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同条件下，若改为充入某A时，总质量为m3。则A的相对分子质量为（ ）
A．29m2/m1 B．29m3/m1
C．29（m3 – m1） D．29（m2 – m1）/（m3 – m1）
8．物质的量浓度的定义 ，单位 ，数学表达式 ，
9．在用浓溶液配制稀溶液时，计算关系式为： 。
[例题4]实验室里需用960mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取1000mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A． 称取7.68g硫酸铜，加入1000mL水 B．称取12.0g胆矾配成1000mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入1000mL水 D．称取25g胆矾配成1000mL溶液
[归纳]将物质的量、阿伏加德常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念连成网络图。
[例题5]下列叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相同
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同，原子数相同，质量出相同
D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
10．配制一定物质的量浓度的溶液：
仪器： 。
容量瓶的特点：容量瓶上注明了 ，容量瓶上只有 而无 。
使用范围：专门用来配制 的溶液。
实验步骤： 、 、 、 、 、 、 、 。
注意事项：容量瓶只能配制容量瓶中规定体积的溶液，不能用容量瓶溶解、稀释、储存溶液；转入瓶中的溶液温度应在20℃左右；容量瓶有使用前必须检查是否漏水。
11．若读数不准会给结果造成什么误差？
[分析]定容时视线与刻度线、凹液面最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线——浓度偏高；若仰视：实际体积高于刻度线——浓度偏低。
[练习]配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
没有用水冲洗烧杯2 —3次。（ ）
溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切。（ ）
定容时，俯视液面使与刻度相切。（ ）
定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低 ）
将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（ ）
将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（ ）
加水超过刻度线。（ ）
用天平称量NaOH时，砝码上有油污。（ ）
[练习]（1）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、胶头滴管；G、50mL烧杯；H、100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填编号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） 。
A．使用容量瓶检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润冼
C．配制溶液量，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2—3cm处，用滴管加蒸馏水至标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
第一章《从实验学化学》复习课练习（2）
班级： 姓名：
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔质量就等于物质的量
B．摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）。
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
7．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
9．将V L HCl气体（STP）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．V/22 400 mol/L B．1 000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L
10．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g·mol-1 C．71 D．71 g·mol-1
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．该原子的摩尔质量是a NA B．w g该原子的物质的量一定是w/(aNA) mol
C．w g该原子中含有w/a个该原子 D．由已知信息可得：NA=12/a
13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl　　　　 B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl　　　　　D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
15．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
16．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________ 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol ·L-1。
PAGE
31n、NA、M、Vm、c之间的关系图
物质的量（mol）
×6.02×1023/mol
÷6.02×1023/mol
×M（g/mol）
÷M（g/mol）
×V（L）
÷V（L）
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
粒子数
溶液的物质的量浓度c（mol/L）
在标准状况下气体的体积（L）
物质质量（g）蒸馏装置图第1节 《物质的分类》学案（1）
班级： 姓名：
讨论：1、法国化学家拉瓦锡将元素分为金属、非金属、气体、土质四类元素。请对你学过的元素分类，并与同学交流。
2、初中学习中，将元素分为 元素和 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。
对下述化合物：NaOH、 NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3分类。 请你说一说你是怎样分类的？在对这些物质分类过程中体会到了什么？
一、分类意义及作用：
能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。
二、分类的含义
是把某些 物质归类到一起的方法 。
为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。因为同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的相似性。
三、常用的分类方法：
1、交叉分类法
①某些盐的交叉分类
按阴离子分类 按阳离子分类
Na2CO3
碳酸盐 Na2SO4 钠盐
K2SO4
硫酸盐 K2CO3 钾盐
②某些碱的交叉分类
弱碱 NaOH
KOH 可溶性碱
强碱 Mg(OH)2
一元碱 NH3·H2O 不溶性碱
二元碱 Ba(OH)2
③某些氧化物的交叉分类
CO2 非金属氧化物
酸性氧化物 SiO2 气体氧化物
SO2 固体氧化物
两性氧化物
Al2O3
碱性氧化物 CuO 金属氧化物
2、树状分类法
单质
纯净物 氧化物
化合物 酸
物质 碱
盐
混合物
四、分类法的应用：
1、分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
C CO2 H2CO3 CaCO3
你发现了什么规律？你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？
2、有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内：
(1)清洁无污染的单质燃料 ； (2)金属氧化物 ；
(3)含金属离子的碱 ；(4)常用的可作氮肥的铵盐 。
3、从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
(1)一种非金属单质 ；(2)一种金属氧化物 ；
(3)一种难溶性的碱 ；(4)一种可溶性的盐 。
4、下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A．生铁 不锈钢 B．生理盐水 氯化钠
C．石灰石 澄清石灰水 D．纯净水 矿泉水
5、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸第一章《从实验学化学》复习课学案（1）
班级： 姓名：
一、混合物的分离和提纯：
分离和提纯的方法 适用的范围 主要仪器和用品 应用举例
过滤
蒸发
蒸馏
萃取和分液
[思考]
1、 在过滤操作中需要注意的是什么？
2、在蒸发操作中需要注意的是什么？
3、蒸馏操作应注意的事项是什么？
4、蒸馏与蒸发的区别是什么？
5、萃取和分液如何来操作？萃取剂的选择要注意什么？
[例题1]分离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
（1）固体和固体的分离方法有： 。
（2）固体和液体的分离方法有： 。
（3）液体和液体的分离方法： 。
（4）气体和气体的分离方法： 。
[讨论]上面的这些方法都是物理方法的分离提纯，我们还学习了化学方法进行分离和提纯，化学方法进行分离和提纯的“四原则”和“三必须”是什么？
四原则是指：
三必须是指：
[例题2]除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所手试剂和方法
A H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
B KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C Cu CuO 盐酸、过滤
D CaCO3 CaO H2O、过滤
二、离子的检验：
离子 检验试剂 实验现象 化学方程式
SO42-
Cl-
[例题3]某课外活动小组对两瓶失去标签的NaCl溶液和Na2CO3溶液进行鉴别，经过讨论，可行鉴别方案有多种，请你设计四种鉴别方案，按下列要求填入下表（所需试剂或试纸可以任选）
方案 选用的试剂或试纸 实验现象 产生此实验现象的溶液中溶质的化学式
第一章《从实验学化学》复习课练习（1）
班级： 姓名：
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）。
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）。
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
3．下列实验操作中错误的是（ ）。
A． 用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）。
①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2～3 mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① 　 B．③②④① C．②④③① D．③②①④
5．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）。
6．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）。
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）。
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D． 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
8．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（ ）。
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）。
A．分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液
10．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）。
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
11．下列实验操作中错误的是 （ ）。
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用下
图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，
则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）。
A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2
13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
14．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
第一章《从实验学化学》复习课学案（2）
班级： 姓名：
1. 物质的量是一个 ，它表示 ，单位 ，符号 。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 相同。
约为 。
2. 叫阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。
3. 物质的量、微粒数与阿伏加德罗常数之间的关系为 。
[例题1] 若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的水分子数是（ ）
4． 叫做摩尔质量，单位 ，符号 ，其数值都与
相等，与物质的量的关系式为： 。
重要推论是物质的量之比等于 之比。数学表达式 。
[例题2]若某原子的摩尔质量是M·moL-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．M g B．1/M g
C．M/（6.02×1023）g D．（6.02×1023）/ M g
5．气体摩尔体积的定义 ，单位 。数学表达式为 。
6．标准状况下的气体摩尔体积是 。使用22.4L/mol要注意 。
7．阿伏加德罗定律的内容是 。
重要推论是物质的量之比等于 之比。数学表达式 。
[例题3]有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在善下，若改为充入某A时，总质量为m3。则A的相对分子质量为（ ）
A．29m2/m1 B．29m3/m1
C．29（m3 – m1） D．29（m2 – m1）/（m3 – m1）
8．物质的量浓度的定义 ，单位 ，数学表达式 ，
9．在用浓溶液配制稀溶液时，计算关系式为： 。
[例题4]实验室里需用960mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取1000mL容量瓶容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）
A． 称取7.68g硫酸铜，加入1000mL水 B．称取12.0g胆矾配成1000mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入1000mL水 D．称取25g胆矾配成1000mL溶液
[归纳]将物质的量、阿伏加德常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念连成网络图。
[例题5]下列叙述正确的是（ ）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相同
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同，原子数相同，质量出相同
D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
10．配制一定物质的量浓度的溶液：
仪器： 。
容量瓶的特点：容量瓶上注明了 ，容量瓶上只有 而无 。
使用范围：专门用来配制 的溶液。
实验步骤： 、 、 、 、 、 、 、 。
注意事项：容量瓶只能配制容量瓶中规定体积的溶液，不能用容量瓶溶解、稀释、储存溶液；转入瓶中的溶液温度应在20℃左右；容量瓶有使用前必须检查是否漏水。
11．若读数不准会给结果造成什么误差？
[分析]定容时视线与刻度线、凹液面最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线——浓度偏高；若仰视：实际体积高于刻度线——浓度偏低。
[练习]配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
没有用水冲洗烧杯2 —3次。（ ）
溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切。（ ）
定容时，俯视液面使与刻度相切。（ ）
定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低 ）
将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（ ）
将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（ ）
加水超过刻度线。（ ）
用天平称量NaOH时，砝码上有油污。（ ）
[练习]（1）用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、胶头滴管；G、50mL烧杯；H、100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填编号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） 。
A．使用容量瓶检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润冼
C．配制溶液量，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2—3cm处，用滴管加蒸馏水至标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
第一章《从实验学化学》复习课练习（2）
班级： 姓名：
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔质量就等于物质的量
B．摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）。
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
7．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
9．将V L HCl气体（STP）溶于水制得1 000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为( )
A．V/22 400 mol/L B．1 000V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L
10．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g·mol-1 C．71 D．71 g·mol-1
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．该原子的摩尔质量是a NA B．w g该原子的物质的量一定是w/(aNA) mol
C．w g该原子中含有w/a个该原子 D．由已知信息可得：NA=12/a
13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl　　　　 B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl　　　　　D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
15．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
16．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________ 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol ·L-1。
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34第2节 《几种重要的金属化合物》学案 （1）
班级 姓名
【回顾与思考】
1、 金属有哪些化学性质？_________________________________________
___________________________________________为什么？_______________________________
2、写出钠与空气反应的化学方程式
一、钠的氧化物
Na2O( 氧化物) Na2O2( 氧化物)
颜色状态
化学性质 与水反应
与CO2反应
与酸反应
用途
二、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①加几滴水
② 加10 mL水
③ 加2滴酚酞溶液
初步结论
（2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 发生反应的化学方程式 结 论
Na2CO3 澄清的石灰水 受热
NaHCO3 澄清的石灰水 受热
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质 颜色、状态
水溶性及溶液酸碱性
化学性质 热稳定性
与盐酸反应
与CO2、H2O的反应
与NaOH的反应
与石灰水的反应 少量石灰水2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O过量石灰水NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O
与CaCl2的反应
相互转化
主要用途
注意：碳酸钠晶体的风化:碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。
【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？
三、焰色反应: 。
【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应
现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。
结论：钠的单质及其化合物的焰色
钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃）
【思考】焰色反应如何操作？有何用途？
做焰色反应实验前，铂丝应灼烧至 ，也可先用 清洗，再灼烧至 。焰色反应可用于 。
第2节 《几种重要的金属化合物》练习 （1）
班级 姓名
1. 下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
2.制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是 （ ）
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C.CaCO3 D. K2CO3
3.下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B. Na2CO3比NaHCO3稳定
C. 二者在一定条件下可相互转化
D. 与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多
4. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
A . 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B . 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D . 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
5.下列物质中，可作为食用碱的是 （ ）
A. NaOH B.Ca(OH)2 C. NaHCO3 D. Na2CO3
6.下列说法中不正确的是（ ）
A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B. Na2CO3比NaHCO3稳定
C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
7.下列说法正确的是（ ）
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物
B. 碱性氧化物一定是金属氧化物
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
8.向滴有酚酞试液的水中加入过量的Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是( )
A．溶液始终呈无色 B．溶液由无色变红又变无色
C．溶液中有气体产生 D．溶液由无色变为红色
9.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应　
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
10. 按右图的装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，
实验时澄清石灰水变浑浊，X、Y可能是( )
A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
11.除去下列物质中的少量杂质（是离子反应的还要写离子方程式）
（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，
方程式
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ，
方程式
（3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是 ，
方程式
12.写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
（1） Na ＋ HCl ——
（2） Na2O ＋ HCl ——
（3） Na2O2 ＋ HCl ——
（4） Na2CO3 ＋ HCl ——
（5） NaHCO3 ＋ HCl ——
（6） NaHCO3 ＋ NaOH ——
第2节 《几种重要的金属化合物》学案 （2）
班级 姓名
【回顾与思考】写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式
一．铝的重要化合物
1. 氧化铝
(1)物理性质: 氧化铝 溶于水,熔点 , 铝制品表面的氧化铝薄膜具有
作用.
(2)主要用途: 氧化铝是冶炼 的原料,也是比较好的 ,可用来制造
等.
(3)化学性质:
两性氧化物: ,氧化铝是 氧化物.
写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
2. 氢氧化铝
(1)制备:
[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,现象是
发生反应的化学方程式为
离子方程式为
[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液,产生的现象是
发生反应的化学方程式与离子方程式分别为
Al(OH)3+HCl －
离子方程式:
Al(OH)3+NaOH －
离子方程式:
讨论：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？
思考1:.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,会产生什么现象
写出发生反应的总离子方程式
思考2: 制备Al(OH)3的适宜试剂是
(2)氢氧化铝的两性
Al(OH)3既能与 反应,又能与 反应,所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物.
(3)氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式为
(4)用途: 利用胶状氢氧化铝的 性,能凝聚水中的悬浮物,可用来
利用其 性,可用作胃酸中和剂
3. 硫酸铝钾－KAl(SO4)2
(1)电离方程式：
(2)十二水硫酸铝钾
化学式: .俗名 ,无色晶体,可溶于水,在水中生成 ,可用作净水剂.
课堂练习：
1．对氧化铝的分类中正确的是 （ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像CO一样）
2. 有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ）
A. 用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成
B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C. 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料
D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
3. 在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的（ ）
A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氨水
4. 下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
C. Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
第2节 《几种重要的金属化合物》练习 （2）
班级 姓名
1．既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（ ）
A．铝 B．二氧化碳 C．氧化铁 D．氧化铝
2．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
4．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,Al3+离子的浓度为0.2mol/L,SO42－离子的浓度为0.4mol/L,则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L)（ ）
A．0.4 B．0.3 C．0.2 D．0.1
5．滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．NaCl溶液 D．BaCl2溶液
6．除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．CO气体
7．向0.1molAlCl3溶液中滴入0.6molNaOH溶液，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
8．在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Na+ 、Ag+、Al3+ B． Ba2+、Ag+、Mg2+
C．Al3+ 、Fe3+、Mg2+ D． Mg2+、Al3+ 、Ag+
9．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸
10．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．3mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．5mol/L
11．某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（ ）
A．H＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋ B．OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－
C．H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋ D．OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋
12．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A． Cl-、SO42-、Na+、K+
B． K+、Mg2+、Na+、NO3-
C． HCO3-、Na+、NO3-、K+
D． NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
13．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 ( )
A．Cl－ B．H+ C．OH－ D．HCO3－
14．500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl－离子浓度之比为( )
A．5∶1 B．5∶3 C．1∶3 D．5∶2
15．人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：
。沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为 。
16．写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写离子方程式）
（1） Al2O3＋ NaOH ——
（2） Al2O3＋ HCl ——
（3） Al2(SO4)3 ＋ NH3·H2O ——
（4） Al(OH)3 ＋ NaOH ——
（5） Al(OH)3＋ HCl——
第二节 《几种重要的金属化合物》学案 （3）
班级 姓名
【回顾与思考】写出铁和水蒸气的化学反应方程式
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色状态
俗 名
化学式
化合价
溶解性
与水反应
与酸反应
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
【实验3-9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
FeCL3溶液 FeSO4溶液
加NaOH溶液
离子方程式
注意：为什么在FeSO4溶液中加NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色呢？
方程式为：
【问题】Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？
3、 铁盐和亚铁盐
1、Fe3+的检验
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+？
【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
Fe3+ Fe2+
①水溶液的颜色
②加入NaOH溶液
【实验3-10】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
滴入KSCN溶液后的现象
FeCl3溶液
FeCl2溶液
2、Fe3+和 Fe2+的转化
【科学探究】
现象 反应的离子方程式
FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液
上层清液加氯水，振荡
【小结】
课堂练习：
1．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2．能使铁溶解，且铁片质量不会减轻的是（ ）
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液
C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
第二节 《几种重要的金属化合物》练习 （3）
班级 姓名
1．下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A．ZnSO4 B．Fe2(SO4)3 C．MgSO4 D．Al2(SO4)3
2．下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )
A．Na2O B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O2
3．在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
4．下列能大量共存的一组是( )
A．NO3- Fe3+ H+ Cl- B．S2- Fe3+ Na+ K+
C．H+ CO32- Mg2+ NO3- D．Cu2+ Al3+ SO42- OH-
5．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )
A．NaOH B．铁粉 C．氨水 D．氯水
6．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
7．取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）（提示：写出该反应离子方程式，可设出溶液反应后Fe2+物质的量为3mol）
A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：2
8．某溶液中有H +、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A． H + B．Mg2+ C．Fe2+ D．Fe3+
9．把铁放入FeSO4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSO4溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发)( )
A．增加 B．减小 C．不变 D．无法确定
10．下列各组变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．Fe2＋→ Fe3＋ B．Fe2O3 → Fe3＋ C． Cl2 →Cl－ D． Na2O2→ O2
11．将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别这种试剂是（ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
12．Fe(OH)3受热易分解，化学方程式为：
13．A、B是两种不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。写出化学式：
A ，B ，C ，
D ，E ，F 。
14．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法： 。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
（4）为了较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，可在FeSO4溶液表面加入下列哪些物质以隔绝空气（ ）
A.苯 B四氯化碳 C汽油 D酒精
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是： 。
Cl2等较强氧化剂
Fe 2 + Fe3+
Fe、Cu等较强还原剂
84第三节 氧化还原反应学案（1）
班级： 姓名：
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应：
在 CuO+H2Cu+H2O 反应中，CuO失去 的同时，H2得到
氧化反应是物质得到 的反应，还原反应是物质失去 的反应。
氧化还原反应：有 的反应。
探究：分析下列两种炼铜方法的异同。
2CuO+C 2 Cu+CO2 ↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
比较： 。
换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并用双线桥分析反应前后元素化合价的变化。
2CuO+C 2 Cu+CO2 ↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
练习1：请用双线桥分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ S+O2 SO2
H2O+C H2+CO CuO+H2 Cu+H2O
思考1：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
结论：从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会 ，即被 ；
凡是得氧的元素其化合价会 ，即被 。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。
二、从元素化合价升降的角度分析(特征)
⑴氧化反应：
⑵还原反应：
⑶氧化剂：
⑷还原剂：
⑸氧化还原反应：
练习2：判断下列反应过程中有无化合价的改变？并指出下列化学反应的类型。
4Na + O2 == 2Na2O CaO + CO2 == CaCO3
Cu(OH)2 CuO + H2O 2KClO3 2KCl+ 3O2↑
H2 + CuO Cu + H2O Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
思考2：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。你认为正确吗？请说明你的理由。
思考3：尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举练习2中的具体化学反应加以说明。
课堂练习：
1．用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
2HgO 2Hg+ O2↑ Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
C + CuO Cu + CO↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
第三节 氧化还原反应练习（1）
班级： 姓名：
．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．石膏点制豆腐
．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高
D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程
．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A．是否是置换反应 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
．下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
11．下列变化中，属于还原反应的是( )
A．Cl- → Cl2 　　B．FeCl2 → FeCl3 C．C → CO2 　　 D．KMnO4 → MnO2
12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 + 2HCl＝＝＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B．CaO + H2O＝＝＝ Ca(OH)2
C．2KMnO4＝＝＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．CaCO3 ＝＝＝ CaO + CO2↑
13．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：
MnO2 + 4HCl(浓)＝＝＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化剂： 还原剂：
Zn + 2HCl＝＝＝ ZnCl2 + H2↑ 氧化剂： 还原剂：
Cl2 + H2O＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂：
2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化剂： 还原剂：
14．请写出符合下列要求的化学方程式。
既属于分解反应又属于氧化还原反应：
属于分解反应但不属于氧化还原反应：
既属于化合反应又属于氧化还原反应：
属于化合反应但不属于氧化还原反应：
不属于四种基本类型的氧化还原反应：
第三节 氧化还原反应学案（2）
班级： 姓名：
思考1：实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？写出相关的化学方程式。
反应中元素的化合价如何变化？
思考2：为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？
从原子结构的观点看，钠原子的最外层上只有 个电子，氯原子的最外层上有 个电子。在反应中，钠原子失去 个电子，带 个单位的 电荷，成为钠离子，氯原子得到 个电子，带 个单位的 电荷，成为氯离子。此时两种微粒都达到稳定结构。在这个反应中，钠原子失去1个电子，化合价从0价升高到 价，被 。发生了 反应。氯原子得到1个电子，化合价从0价降低到 价，被 。发生了 反应。
（ ）
此反应可以用双线桥表示如下：2Na + Cl2 === 2NaCl
（ ）
练习1：用双线桥分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化和得失电子的情况。
H2 + CuO Cu + H2O Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
2KClO3 2KCl+ 3O2↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
思考3：化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？
化合价数轴 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
定性关系：化合价升高，元素 电子，化合价降低，元素 电子。
思考4：以反应H2+Cl2===2HCl为例分析，是不是所有的氧化还原反应都有电子的得失呢？
氢原子的最外层有 个电子，要获得 个电子达到 电子的稳定结构，氯原子的最外层有 个电子，也可获得 个电子而形成 个电子的稳定结构。这两种元素获取电子的能力相差不大，所以在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的 个电子组成一个 ，这个共用电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层电子层都达到稳定结构。但在HCl分子中，氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍 ，所以共用电子对偏向 ，偏离 。因此氢元素的化合价从0价升高到 价，被 。氯元素的化合价从0价降低到 价，被 。在这个反应中，发生了共用电子对的 ，氢气发生了 反应，氯气发生了 反应。
一、从电子转移的角度来认识氧化还原反应：
有 （得失或偏移）的化学反应叫做氧化还原反应，
无 的化学反应叫做非氧化还原反应。
练习2：判断下列反应过程中有无化合价的改变？有无电子转移？
CaO + CO2 = CaCO3 2HgO 2Hg+ O2↑
H2 + CuO Cu + H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
二、氧化还原反应的判断依据： 。
氧化还原反应的实质是： 。
三、氧化还原反应中的规律：失高被氧还；得低被还氧。
失高被氧还： 。
得低被还氧： 。
四、氧化还原反应概念的起源，发展。
年代 重大理论突破 氧化反应 还原反应
18世纪末 发现氧气 得氧的反应 失氧的反应
19世纪中 定义了化合价 化合价升高的反应 化合价降低的反应
19世纪末 发现了电子 失去电子或共用电子对偏离的过程 得到电子或共用电子对偏向的过程
练习3：分析下列两个反应的共同点，并指出KMnO4发生了氧化反应还是还原反应？
2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2 +8H2O
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O
第三节 氧化还原反应练习（2）
班级： 姓名：
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素参加 D．是否有原子的重新组合
2．下列说法正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了升降变化。
B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C．物质所含元素化合价升高，该元素的原子一定失去电子
D．氧化反应和还原反应同时发生
3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
6．下列反应，氯元素被氧化的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑
B．2P+5Cl2 2PCl5
C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
D．H2+Cl2 2HCl
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
8．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
A.CaO+ H2O==Ca(OH)2 B.CaCO3 CaO +CO2↑
C.CO2+C 2CO D.NH3+HCl==NH4Cl
9．下列变化属于氧化反应的是（ ）
A．SO2 S B． SO32- SO2
C．Cl- Cl2 D． HCl H2
10．下列反应中属于氧化还原反应的是 ，属于非氧化还原反应的是 ，
化合反应的有 ，分解反应的有 ，
置换反应的有 ，复分解反应的有 。
①2Na+Cl2 2NaCl ②Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
③2HgO 2Hg+O2↑ ④NH4NO3 N2O↑+2H2O
⑤CaO+H2O == Ca(OH)2 ⑥3Fe+2O2 Fe3O4
⑦BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ⑧CaCO3 CaO+CO2↑
11．在下列各式中，当左边的物质生成右边物质时，画有横线的元素是被氧化还是被还原？
⑴ NaCl →Cl2
⑵ KMnO4 →MnCl2
⑶ Fe2O3 →Fe
⑷ CO2 →CO
12. 用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，标出电子转移的数目。
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑ 2 Na2SO3 + O2 === 2 Na2SO4
3Cu + 8HNO3 == 3 Cu（NO3）2 + 2 NO ↑ + 4 H2O
C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O
13．按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物 （2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属还原一种氧化物 （4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
第三节 氧化还原反应学案（3）
班级： 姓名：
思考1：从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
一、氧化剂： 。
还原剂： 。
思考2：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身发生的反应是什么？所含元素的化合价变化情 况如何？
思考3：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现出什么性质？起什么作用？
二、氧化产物： 。
还原产物： 。
三、氧化还原反应中各概念间的关系：
反 所含元素化合价升高→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性
应
物 所含元素化合价降低→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性
（ ）
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
（ ）
讨论1：氧化还原反应中如何简单的表明电子转移的方向和数目呢？请在下列反应中标明
2Na+Cl2 2NaCl H2 + CuO Cu + H2O
注意：单箭头只在反应物之间；箭头起点为化合价升高（失电子）的元素，箭头终点为化合价降低（得电子）的元素；只标明转移电子总数，不标得与失。
讨论2：怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性？物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？请大家以氯化钠为素材进行讨论。
。
四、分析物质是否具有氧化性或还原性的一般思路：
1、了解常见元素的可变化合价，如：S（ ） 、N（ ）、
Cl（ ）、O（ ）、Fe（ ）等。
硫： -2 0 +4 +6
的化合价可以 ，所以具有 ；
的化合价可以 ，所以具有 ；
的化合价可以 ，所以既有 又有 。
2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则 氧化性或还原性很弱，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。(标出以下元素的常见比较稳定的化合价)
如： H Na K Al C O F Cl
3、分析物质中的核心元素。如：浓硫酸中的 元素；硝酸中的 元素。
规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。
五、常见的氧化剂和还原剂：
常用作氧化剂的有： 。
常用作还原剂的有： 。
探究：现有物质H2O2，预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）？怎样验证你的预测是否正确？
某同学设计了如下实验方案：
实验一：取适量高锰酸钾溶液溶液于试管中，滴加双氧水。意图： 。
实验二：取适量碘化钾溶液和淀粉溶液于试管中，滴加双氧水。意图： 。
请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。
现象：实验一： 实验二：
六、氧化还原反应的应用：
(1)实现能量的转化 ——化学2继续学习。
(2)解决生活中问题：金属防腐、食物防腐等——化学与生活继续学习。
(3)实现物质的转化：高价→低价加 剂 ； 低价→高价加 剂。
实例分析：钢铁生锈的反应4Fe +3O2 +2nH2O ==2Fe2O3·nH2O，用最简单的方式防止铁生锈？
练习：下列哪些变化，需要用氧化还原原理才能实现的？
Fe2O3→Fe CuO→CuCl2 Fe2+→Fe3+ HCl→Cl2
第三节 氧化还原反应练习（3）
班级： 姓名：
1．下列反应中，CO2作氧化剂的是 （ ）
A．Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O B．CO2+C 2CO
C．2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ D．C+2H2O 2H2+CO2
2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
3． 从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
4．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．MnO4、K+、I、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
5．在氧化还原反应中，下列叙述正确的确是 （ ）
A．物质失去电子的反应为氧化反应
B．物质在化学变化中失去电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应一定是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
6．下列说法正确的是 （ ）
A．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
B．物质所含元素化合价降低的物质作还原剂
C．氧化剂就是反应中发生氧化反应的物质
D．一种物质在同一反应中可能既是氧化剂又是还原剂
7．下列反应：①3NO2+2H2O ===2HNO3+NO ②2F2+2H2O ===4HF+ O2
③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ④Cl2+ H2O===HCl+HClO 其中，H2O作氧化剂的是 ，H2O作还原剂的是 ，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
8．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应生成三氯化铁的方程式为_______ __ ，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为_______ _，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_________。
9．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
10．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂，其中⑻⑼⑽三个反应只需用单线桥标明电子转移的方向和数目，同时还需指出氧化产物和还原产物。
⑴2H2O 2H2 ↑+ O2↑ ⑵2SO2+O2 2SO3
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
⑶2Ag2O 4Ag+O2↑ ⑷ Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
⑸ 3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑹2F2+2H2O==4HF+O2
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
⑺MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂： 还原剂：
⑻KClO3+6HCl ==KCl+3Cl2↑+3H2O
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
⑼2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
⑽2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
点燃
高温
点燃
点燃
高温
△
MnO2
△
MnO2
△
高温
点燃
电解
MnO2
高温
高温
高温
△
MnO2
V2O5
高温
点燃
高温
高温
高温
高温
高温
△
△
MnO2
点燃
MnO2
PAGE
60第二节 离子反应学案（1）
班级： 姓名：
1、 酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考1：Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？
1 固体__________
2 水溶液(Cu除外)_____ __
3 熔化________ _
思考2：HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？
4 液态(纯净物)___________
5 水溶液_____________
思考3：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？
1、 电解质
非电解质：
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
思考4：电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？
2、电离及电离方程式
⑴能发生电离的物质类别：_____________ _
⑵电离的条件(与通电有无关系)：________________________ _
⑶电离的结果：________________________ __
⑷电离的定义：__________________________
⑸电离的表示方法：______________________
3、酸、碱、盐的本质
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是 的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是 的化合物
⑶盐：电离时，生成 的化合物
思考3：已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？
练习：写出下列物质的电离方程式。
Na2CO3== NaHCO3==
练习 ：今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液，
1 写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________
2 溶液中阳离子数目为_______ __，阴离子数目为________________
溶液中正电荷总数为__________ _，负电荷总数为_______________
4、电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)
课堂练习：
1.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
2.下列物质中导电性能最差的是（ ）
A．石墨棒 B．固体氧化钾 C．盐酸 D．熔融氢氧化钠
3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）
A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖
4.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）
A．HCl B．NaOH C． Na2CO3 D. 蔗糖
6.下列电离方程式不正确的是（ ）
A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C．Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 　 D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A．融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C．在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
8.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）
A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B．500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D．500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
第二节 离子反应练习（1）
班级： 姓名：
1．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( )
A. 水溶液能导电 B. 都含有氧元素
C. 都溶于水 D. 都是化合物
2．下列物质：①胆矾 ②氧气 ③氯化氢 ④酒精 ⑤硫磺，属非电解质的 ( )
A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. 仅④
3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有 ( )
A. ①②③④⑤ B. 全部不发光 C. 全部都发光 D. ③④
4．下列物质中属于电解质的是 ( )
A.NaCl溶液 B.C2H5OH C.CO2 D.KOH
5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是 ( )
A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．NaCl晶体
6．关于电解质的下列说法中正确的是 ( )
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
7.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 ( )
A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
8．下列电离子方程式错误的是 ( )
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－
9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐
10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）
A.烧碱 液态氧 碘酒 B.生石灰 白磷 熟石灰
C.干冰 铁 氯化氢 D.空气 氮气 胆矾
11．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑴以上物质中能导电的是____________ _____。
⑵以上物质中属于电解质的是___________ ________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________ ________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________ ____________。
12.现有下列4组物质：
A．CaO MgO CO2 CuO B．H2 Cl2 N2 Cu
C．O2 Fe Cu Zn D．HCl H2O H2SO4 HNO3
(1)填写下列表格
A组 B组 C组 D组
分类标准 金属氧化物 金属单质
不属于该类别的物质 Cu H2O
（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3）,请写出该反应的化学方程式 。
13.书写下列物质的电离方程式：
H2SO4 —— KOH——
Ba(OH)2—— FeCl3——
AgNO3 —— Al2(SO4)3——
Na2CO3 —— NaHCO3——
第二节 离子反应学案（2）
班级： 姓名：
二、离子反应及其发生的条件
思考1.在100mL 1mol·L－1 KNO3 溶液中，K+数目为 NO3-数目为
在100mL 1mol·L－1 NaCl溶液中，Na+数目为_____ Cl-数目为
将上述两溶液混合后，溶液中K+数目为 NO3-数目为
Na+数目为_____ Cl-数目为
思考2. 在100mL 1mol·L－1 AgNO3 溶液中，Ag+数目为 NO3-数目为
在100mL 1mol·L－1 NaCl溶液中，Na+数目为_____ _ Cl-数目为
将上述两溶液混合后，溶液中Ag+数目为 NO3-数目为
Na+数目为_____ Cl-数目为
（1）离子反应
实验
实 验 现 象
向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液
向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液
（2）离子方程式：
（3）离子方程式一般书写步骤（CuSO4与Ba(NO3)2反应为例）
①写化学方程式
②改写化学方程式（把 写成离子形式，把
仍用化学式表示）
③删去方程式两边不参加反应的离子
④检查方程式两边各元素的 和 是否相等
练习：写出下列酸碱中和反应的化学方程式和它们的离子反应方程式
Ba(OH)2+HCl——
KOH+HNO3——
KOH+H2SO4——
Ba(OH)3+ HNO3——
结论：酸碱中和反应的实质是 。
(4)离子方程式意义
重点记住：易溶且易电离——强酸、强碱和可溶性盐
实验探究 实验（溶液里反应） 现象 离子方程式
Na2SO4+BaCl2
CuSO4+NaOH
Na2CO3+HCl
NaOH(酚酞)+HCl
(5)离子反应的发生条件
三、离子共存：发生复分解反应的离子不能大量共存.如生成沉淀BaSO4,生成气体CO2,生成水等。
课堂练习：
1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3. 下列离子方程式错误的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．CO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B． Na+、NO3－、OH－、Cl－
C．K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D． K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
5. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________ ___
_ ，写出实现该离子反应的一个化学方程式_________ _____ ____
第二节 离子反应练习（2）
班级： 姓名：
1．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是 ( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应
2．下列离子方程式错误的是 ( )
A．CuO+2H+==Cu2++H2O B．CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D．Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O
3．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 ( )
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
4. 可用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的有①Ba(NO)2与Na2SO4反应②Ba(OH)2与CuSO4反应 ③稀H2SO4与BaCl2反应 ④Ba(OH)2与稀H2SO4反应 ( )
A．①② B．①②④ C．①③ D．①②③
5．下列离子能在溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-
C．K+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-
6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
7.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是 ( )
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．氯化钡、碳酸钠、稀盐酸 D．硫酸铜、盐酸、硫酸
9.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 ( )
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．KOH+ HCl=KCl+H2O
D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO)2+2H2O
10.下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．稀硫酸滴在铁片上2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO4+2OH_=Cu(OH)2↓+SO42-
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．H+、Ca2+、Cl—、CO32- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+ 、OH- 、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
12．将下列离子方程式改写成化学方程式：
⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。
⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。
⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。
13.现在NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。
13.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO)2、CaCl2 、K2CO3,现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。
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48第三节 氧化还原反应学案（1）
班级： 姓名：
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应：
在 CuO+H2Cu+H2O 反应中，CuO失去 的同时，H2得到
氧化反应是物质得到 的反应，还原反应是物质失去 的反应。
氧化还原反应：有 的反应。
探究：分析下列两种炼铜方法的异同。
2CuO+C 2 Cu+CO2 ↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
比较： 。
换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并用双线桥分析反应前后元素化合价的变化。
2CuO+C 2 Cu+CO2 ↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
练习1：请用双线桥分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ S+O2 SO2
H2O+C H2+CO CuO+H2 Cu+H2O
思考1：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
结论：从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会 ，即被 ；
凡是得氧的元素其化合价会 ，即被 。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。
二、从元素化合价升降的角度分析(特征)
⑴氧化反应：
⑵还原反应：
⑶氧化剂：
⑷还原剂：
⑸氧化还原反应：
练习2：判断下列反应过程中有无化合价的改变？并指出下列化学反应的类型。
4Na + O2 == 2Na2O CaO + CO2 == CaCO3
Cu(OH)2 CuO + H2O 2KClO3 2KCl+ 3O2↑
H2 + CuO Cu + H2O Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
思考2：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。你认为正确吗？请说明你的理由。
思考3：尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举练习2中的具体化学反应加以说明。
课堂练习：
1．用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
2HgO 2Hg+ O2↑ Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
C + CuO Cu + CO↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
第三节 氧化还原反应练习（1）
班级： 姓名：
．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．石膏点制豆腐
．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高
D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程
．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）
A．是否是置换反应 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
．下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
11．下列变化中，属于还原反应的是( )
A．Cl- → Cl2 　　B．FeCl2 → FeCl3 C．C → CO2 　　 D．KMnO4 → MnO2
12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 + 2HCl＝＝＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B．CaO + H2O＝＝＝ Ca(OH)2
C．2KMnO4＝＝＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．CaCO3 ＝＝＝ CaO + CO2↑
13．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：
MnO2 + 4HCl(浓)＝＝＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化剂： 还原剂：
Zn + 2HCl＝＝＝ ZnCl2 + H2↑ 氧化剂： 还原剂：
Cl2 + H2O＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂：
2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化剂： 还原剂：
14．请写出符合下列要求的化学方程式。
既属于分解反应又属于氧化还原反应：
属于分解反应但不属于氧化还原反应：
既属于化合反应又属于氧化还原反应：
属于化合反应但不属于氧化还原反应：
不属于四种基本类型的氧化还原反应：
第三节 氧化还原反应学案（2）
班级： 姓名：
思考1：实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？写出相关的化学方程式。
反应中元素的化合价如何变化？
思考2：为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？
从原子结构的观点看，钠原子的最外层上只有 个电子，氯原子的最外层上有 个电子。在反应中，钠原子失去 个电子，带 个单位的 电荷，成为钠离子，氯原子得到 个电子，带 个单位的 电荷，成为氯离子。此时两种微粒都达到稳定结构。在这个反应中，钠原子失去1个电子，化合价从0价升高到 价，被 。发生了 反应。氯原子得到1个电子，化合价从0价降低到 价，被 。发生了 反应。
（ ）
此反应可以用双线桥表示如下：2Na + Cl2 === 2NaCl
（ ）
练习1：用双线桥分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化和得失电子的情况。
H2 + CuO Cu + H2O Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
2KClO3 2KCl+ 3O2↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
思考3：化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？
化合价数轴 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
定性关系：化合价升高，元素 电子，化合价降低，元素 电子。
思考4：以反应H2+Cl2===2HCl为例分析，是不是所有的氧化还原反应都有电子的得失呢？
氢原子的最外层有 个电子，要获得 个电子达到 电子的稳定结构，氯原子的最外层有 个电子，也可获得 个电子而形成 个电子的稳定结构。这两种元素获取电子的能力相差不大，所以在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的 个电子组成一个 ，这个共用电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层电子层都达到稳定结构。但在HCl分子中，氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍 ，所以共用电子对偏向 ，偏离 。因此氢元素的化合价从0价升高到 价，被 。氯元素的化合价从0价降低到 价，被 。在这个反应中，发生了共用电子对的 ，氢气发生了 反应，氯气发生了 反应。
一、从电子转移的角度来认识氧化还原反应：
有 （得失或偏移）的化学反应叫做氧化还原反应，
无 的化学反应叫做非氧化还原反应。
练习2：判断下列反应过程中有无化合价的改变？有无电子转移？
CaO + CO2 = CaCO3 2HgO 2Hg+ O2↑
H2 + CuO Cu + H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
二、氧化还原反应的判断依据： 。
氧化还原反应的实质是： 。
三、氧化还原反应中的规律：失高被氧还；得低被还氧。
失高被氧还： 。
得低被还氧： 。
四、氧化还原反应概念的起源，发展。
年代 重大理论突破 氧化反应 还原反应
18世纪末 发现氧气 得氧的反应 失氧的反应
19世纪中 定义了化合价 化合价升高的反应 化合价降低的反应
19世纪末 发现了电子 失去电子或共用电子对偏离的过程 得到电子或共用电子对偏向的过程
练习3：分析下列两个反应的共同点，并指出KMnO4发生了氧化反应还是还原反应？
2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2 +8H2O
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O
第三节 氧化还原反应练习（2）
班级： 姓名：
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素参加 D．是否有原子的重新组合
2．下列说法正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了升降变化。
B．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应
C．物质所含元素化合价升高，该元素的原子一定失去电子
D．氧化反应和还原反应同时发生
3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑
D．Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
6．下列反应，氯元素被氧化的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑
B．2P+5Cl2 2PCl5
C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
D．H2+Cl2 2HCl
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
8．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
A.CaO+ H2O==Ca(OH)2 B.CaCO3 CaO +CO2↑
C.CO2+C 2CO D.NH3+HCl==NH4Cl
9．下列变化属于氧化反应的是（ ）
A．SO2 S B． SO32- SO2
C．Cl- Cl2 D． HCl H2
10．下列反应中属于氧化还原反应的是 ，属于非氧化还原反应的是 ，
化合反应的有 ，分解反应的有 ，
置换反应的有 ，复分解反应的有 。
①2Na+Cl2 2NaCl ②Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
③2HgO 2Hg+O2↑ ④NH4NO3 N2O↑+2H2O
⑤CaO+H2O == Ca(OH)2 ⑥3Fe+2O2 Fe3O4
⑦BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ⑧CaCO3 CaO+CO2↑
11．在下列各式中，当左边的物质生成右边物质时，画有横线的元素是被氧化还是被还原？
⑴ NaCl →Cl2
⑵ KMnO4 →MnCl2
⑶ Fe2O3 →Fe
⑷ CO2 →CO
12. 用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，标出电子转移的数目。
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑ 2 Na2SO3 + O2 === 2 Na2SO4
3Cu + 8HNO3 == 3 Cu（NO3）2 + 2 NO ↑ + 4 H2O
C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2O
13．按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物 （2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属还原一种氧化物 （4）同一物质中一种元素氧化另一种元素
第三节 氧化还原反应学案（3）
班级： 姓名：
思考1：从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
一、氧化剂： 。
还原剂： 。
思考2：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身发生的反应是什么？所含元素的化合价变化情 况如何？
思考3：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现出什么性质？起什么作用？
二、氧化产物： 。
还原产物： 。
三、氧化还原反应中各概念间的关系：
反 所含元素化合价升高→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性
应
物 所含元素化合价降低→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性
（ ）
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
（ ）
讨论1：氧化还原反应中如何简单的表明电子转移的方向和数目呢？请在下列反应中标明
2Na+Cl2 2NaCl H2 + CuO Cu + H2O
注意：单箭头只在反应物之间；箭头起点为化合价升高（失电子）的元素，箭头终点为化合价降低（得电子）的元素；只标明转移电子总数，不标得与失。
讨论2：怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性？物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？请大家以氯化钠为素材进行讨论。
。
四、分析物质是否具有氧化性或还原性的一般思路：
1、了解常见元素的可变化合价，如：S（ ） 、N（ ）、
Cl（ ）、O（ ）、Fe（ ）等。
硫： -2 0 +4 +6
的化合价可以 ，所以具有 ；
的化合价可以 ，所以具有 ；
的化合价可以 ，所以既有 又有 。
2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则 氧化性或还原性很弱，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。(标出以下元素的常见比较稳定的化合价)
如： H Na K Al C O F Cl
3、分析物质中的核心元素。如：浓硫酸中的 元素；硝酸中的 元素。
规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。
五、常见的氧化剂和还原剂：
常用作氧化剂的有： 。
常用作还原剂的有： 。
探究：现有物质H2O2，预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）？怎样验证你的预测是否正确？
某同学设计了如下实验方案：
实验一：取适量高锰酸钾溶液溶液于试管中，滴加双氧水。意图： 。
实验二：取适量碘化钾溶液和淀粉溶液于试管中，滴加双氧水。意图： 。
请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。
现象：实验一： 实验二：
六、氧化还原反应的应用：
(1)实现能量的转化 ——化学2继续学习。
(2)解决生活中问题：金属防腐、食物防腐等——化学与生活继续学习。
(3)实现物质的转化：高价→低价加 剂 ； 低价→高价加 剂。
实例分析：钢铁生锈的反应4Fe +3O2 +2nH2O ==2Fe2O3·nH2O，用最简单的方式防止铁生锈？
练习：下列哪些变化，需要用氧化还原原理才能实现的？
Fe2O3→Fe CuO→CuCl2 Fe2+→Fe3+ HCl→Cl2
第三节 氧化还原反应练习（3）
班级： 姓名：
1．下列反应中，CO2作氧化剂的是 （ ）
A．Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O B．CO2+C 2CO
C．2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ D．C+2H2O 2H2+CO2
2．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
3． 从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
4．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．MnO4、K+、I、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
5．在氧化还原反应中，下列叙述正确的确是 （ ）
A．物质失去电子的反应为氧化反应
B．物质在化学变化中失去电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应一定是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
6．下列说法正确的是 （ ）
A．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
B．物质所含元素化合价降低的物质作还原剂
C．氧化剂就是反应中发生氧化反应的物质
D．一种物质在同一反应中可能既是氧化剂又是还原剂
7．下列反应：①3NO2+2H2O ===2HNO3+NO ②2F2+2H2O ===4HF+ O2
③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ④Cl2+ H2O===HCl+HClO 其中，H2O作氧化剂的是 ，H2O作还原剂的是 ，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
8．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应生成三氯化铁的方程式为_______ __ ，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为_______ _，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)_________。
9．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
10．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂，其中⑻⑼⑽三个反应只需用单线桥标明电子转移的方向和数目，同时还需指出氧化产物和还原产物。
⑴2H2O 2H2 ↑+ O2↑ ⑵2SO2+O2 2SO3
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
⑶2Ag2O 4Ag+O2↑ ⑷ Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
⑸ 3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑹2F2+2H2O==4HF+O2
氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
⑺MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂： 还原剂：
⑻KClO3+6HCl ==KCl+3Cl2↑+3H2O
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
⑼2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
⑽2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
点燃
高温
点燃
点燃
高温
△
MnO2
△
MnO2
△
高温
点燃
电解
MnO2
高温
高温
高温
△
MnO2
V2O5
高温
点燃
高温
高温
高温
高温
高温
△
△
MnO2
点燃
MnO2
PAGE
60蒸馏装置图n、NA、M、Vm、c之间的关系图
物质的量（mol）
×6.02×1023/mol
÷6.02×1023/mol
×M（g/mol）
÷M（g/mol）
×V（L）
÷V（L）
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
粒子数
溶液的物质的量浓度c（mol/L）
在标准状况下气体的体积（L）
物质质量（g）第二节 离子反应练习（1）
班级： 姓名：
1．酸、碱、盐三类物质的共同点是 ( )
A. 水溶液能导电 B. 都含有氧元素
C. 都溶于水 D. 都是化合物
2．下列物质：①胆矾 ②氧气 ③氯化氢 ④酒精 ⑤硫磺，属非电解质的 ( )
A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. 仅④
3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有 ( )
A. ①②③④⑤ B. 全部不发光 C. 全部都发光 D. ③④
4．下列物质中属于电解质的是 ( )
A.NaCl溶液 B.C2H5OH C.CO2 D.KOH
5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是 ( )
A．KClO3溶液 B．MgCl2溶液 C．液态HCl D．NaCl晶体
6．关于电解质的下列说法中正确的是 ( )
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
7.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 ( )
A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
8．下列电离子方程式错误的是 ( )
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－
9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐
10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）
A.烧碱 液态氧 碘酒 B.生石灰 白磷 熟石灰
C.干冰 铁 氯化氢 D.空气 氮气 胆矾
11．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑴以上物质中能导电的是____________ _____。
⑵以上物质中属于电解质的是___________ ________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________ ________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________ ____________。
12.现有下列4组物质：
A.CaO MgO CO2 CuO B.H2 Cl2 N2 Cu
C.O2 Fe Cu Zn D.HCl H2O H2SO4 HNO3
(1)填写下列表格
A组 B组 C组 D组
分类标准 金属氧化物 金属单质
不属于该类别的物质 Cu H2O
（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3）,请写出该反应的化学方程式 。
13.书写下列物质的电离方程式：
H2SO4 —— KOH——
Ba(OH)2—— FeCl3——
AgNO3 —— Al2(SO4)3——
Na2CO3 —— NaHCO3——
14. 请判断下列离子方程式人的书写是否正确，并改正错误的离子方程式
（1）NaOH溶液中加入盐酸:OH -+H+=H2O
（2）CuSO4溶液中加入过量:Ba(OH)2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）铜与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
（4）AlCl3溶液中加过量:NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
（5）碳酸钙与过量盐酸的反应:CO32-+H+=H2O+CO2↑
第二节 离子反应练习（2）
班级： 姓名：
1．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是 ( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应
2．下列离子方程式错误的是 ( )
A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O
3．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 ( )
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
4.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 ( )
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( )
A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2-
C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-
6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
7.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是 ( )
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸
9.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 ( )
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+2=BaCl2+2H2O
C． KOH+ HCl=KCl+H2O
D． Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO)3+2H2O
10.下列离子方程式中，正确的是 ( )
A.稀硫酸滴在铁片上2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO4+2OH_=Cu(OH)2↓+SO42-
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A.H+ Ca2+ Cl— CO32- B.Na+ Mg2+ SO42- OH-
C.K+ Na+ OH_ Cl_ D.Cu2+ Ba2+ Cl_ SO42-
8．将下列离子方程式改写成化学方程式：
⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。
⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。
⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。
12.现在NaOH、 Na2CO3和Ba(OH)2种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。
13.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO)3 CaCl2 K2CO3,现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。
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