资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
高考化学突破七大题
一、突破化学实验
1. 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去体积为Vml
④加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：
(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式
(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，理由是
(4)某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次
Vml 15.4 12.9 13.1 13．O
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。
1. 答案：⑴①②④③或②①④③ ⑵CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O H++OH-==H2O
⑶250mL； 四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL。⑷60.0%
2. 利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(g／100g水)
温度 / ℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是 （选填序号）。
a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的目的是_ 。
（3）沉淀B中除MnO2外还含有 (填化学式)等物质。
（4）沉淀C的化学式是_____________；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、 ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是 。
（5）过滤出MgSO4·7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有 ；生产中对该滤液的处理方法是 ；检验滤液是否含有SO42－操作是 。
2.（1） b c （2）Mn2+＋ClO－＋H2O→MnO2↓＋2H＋＋Cl－; 促进Al3＋、Fe3＋水解
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）CaSO4·2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO4·2H2O的溶解度（或减少CaSO4·2H2O的溶解）
（5）Mg2+、Na+；循环利用；取滤液1～2 mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42－。
3. 化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：___________________________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有___________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。
3. ⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解 ⑵过滤、洗涤
⑶100mL容量瓶、酸式滴定管 （紫）红 ⑷3 （每空2分）
4. 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）
（1） 甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式： 、 。
（2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，
（Ⅱ）2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑。
Ⅰ、Ⅱ中正确的是 ，并说明理由： 。
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： 。
（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与
有关。
4.（1）Ca（NO3）2受热分解的化学方程式：Ca（NO2）2、O2 (各1分)
（2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(2分)
（3） Ⅱ正确(2分)；气泡仅部分消失(1分)，且剩余氧气等；(1分)
（4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关(2分)。
亮点：（3）理由来自审题，（4）学生总结规律
5.（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是 （填代号）。
A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。
D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。
（2）根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管
中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是
否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断
往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） ，判断
理由 。
5. （1）ABD (4’) （2）①不漏气(1’) ②不能确定(1’)；
不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。(2’)
亮点：基本实验强化
6. 某混合金属粉末，除Mg处，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2③Zn(OH)2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设：
(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素
(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设3设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
(3)试剂M是_________________。
(4)写出操作Ⅱ的过程_____________________________。
(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是___________________________。
(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是__________________________________________。
6.（1）铝（或Al）（1分）（2）锌（或Zn）（1分）（以上两空可颠倒）
（3）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液），无“溶液”两字不扣分；（2分）
（4）在滤液中加入稀硫酸（1分）直至生成的沉淀刚好溶解（1分），再加入足量（1分）的稀氨水（1分）； （5）步骤简单（1分），节约试剂（1分）；
（6）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。
7. 废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是 ；
(2)C装置的作用是 ；(3)如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是 ；
(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
7.(1)将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液(3分) (2)检验并除去气态不饱和烃 (2分)(3)无法判定E中是否有水产生 (2分)(4)气态烷烃(1分) 选用仪器、药品合理均给分(2分)
8. 要同时测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·nH2O的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：
（1）
（1）晶块磨碎时使用的仪器名称　　　　　　　　　，加热脱水时使用的容器名称　　　　　　　　　，若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得结晶水的含量偏 。
（2）在加热结束后和称量质量之前的这段时间里，需要进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验步骤中加入的A溶液应是　　　　　　　　　溶液。
（4）若加入A溶液的量不足，则会使测得的纯度偏　　　　，判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）过滤时，玻璃棒的作用是 ，把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　 　　%。
8. 参考答案：（1）研钵；坩埚 ；大
（2）用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却
（3）BaCl2溶液（其它试剂只要合理也可以）
（4）小；再滴加试剂A无新沉淀产生则足量（取上层清液滴加A无沉淀产生）
（5）用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作2－3次
（6）　
21世纪教育网
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.
Wg样品
溶液
滤液
沉淀A
沉淀B
滤液
溶液
溶液
沉淀
稀硫酸
试剂M
过滤
操作I
稀硫酸
NaOH
……
Wg样品
滤液
沉淀C
沉淀B
滤液
溶液
溶液
沉淀
NaOH
过滤
与甲同学操作I相同
稀硫酸
NaOH
……
晶块
磨碎
称取
样品mg
加热脱水到恒重
冷却后称量固体质量为m1g
溶解于水
加入足量A溶液
过
滤
沉淀
滤液
干燥后称量质量为m2g
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑