资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
上海市高三二轮复习化学专题——化学计算
化学计算是从量的方面反映物质的组成、结构、性质和变化规律，它具有情景新颖，信息量大，化学知识丰富，综合性强等特点。它不仅能用来考查学生的思维能力和自学能力，还用来考查学生的运用各方面知识进行判断、推理和分析、综合能力、逻辑思维、抽象思维的能力。因此，这类试题区分度大，具有选拔优秀学生的功能。
理综考试以来高考化学计算题分析
见附录一
二、09年高考化学计算试题特点
09年高考化学计算试题题型有：
1、选择计算题与填空计算题
2、化学计算大题
在今年的高考试题中，选择计算题与填空计算题主要考查的知识有：化学基本量的计算、气体的体积的计算、溶液的计算，以及化学反应的计算，根据化学方程式相对要多得多。但这些选择题中没有出现溶质的质量分数和溶解度，反而是多处出现了溶液的密度。
化学计算大题的考查在今年的高考题中还是比较多，一共有十一个题。除三套化学题有六个计算大题外，还有五个计算题则出现在十套理科综合试题中。今年的计算大题都是根据化学方程式的计算，考查到了溶解度，物质的量、气体体积、溶液的物质的量浓度等都在试题中出现，在今年的计算题中未出现溶液的综合计算，未出现溶质的质量分数。涉及有机物反应的计算有两题，其余是无机物的反应计算。混合物的计算题较多，如北京春考铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，辽宁大综合考铁屑和铝屑的混合物，江苏化学考Ca2+、Mg2+、HCO3-的水所形成的水垢的化学组成，北京理综考CO和CH4混合物的燃烧，上海化学考过氧化钙含CaO的计算，氮氧混合物与碱液的反应。确定组成成分的题也不少，如江苏春考确定有机物的分子式，江苏化学要求确定A中是否含有碳酸镁，并计算出水垢中碳酸盐质量分数；上海化学考过氧化钙样品中CaO的质量，以及CaO2·xH2O的x值；广东化学考化合物的化学式等。
总体看05年高考化学计算试题，特别是全国理综化学试题化学计算的难度有所下降，但由于化学计算内容对学生的思维训练及能力培养是其他内容无法替代的，因此化学计算仍得到了相当的重视，但由于理综考试所考题目的限制，理综的化学计算都是与其他的元素化合物知识或基本理论与基本概念结合在一起考查。
例1：（全国理综I﹒7）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A ＋3 B ＋2 C ＋1 D ＋4
解析：本题是金属价态与气体体积的关系，不同价态的主族金属所体现的不同的化学性质——和足量的盐酸反应的产生的氢气的体积的不同。要求考生经过分析、比较、推出氢气体积和主族金属化合价的关系。本题的考查与金属的性质放在一起考查。
例2：（全国理综I﹒8）已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰9
解析：本题考查学生对化学基本定律——质量守恒定律的灵活应用能力，与基本理论知识放在一起考查。
例3：（全国理综III﹒12）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L
解析：本题是物质的量与气体体积的基本计算。注意氦气为单元子分子，273K和101kPa为标准状况，先求出气体的物质的量，再求出气体的体积。
三套全国理综试卷中的化学计算都不是单独的计算，都是与其他知识点综合在一起考查，化学计算的内容好象是少了一点，有些知识点三套试卷中都没有考查到，如：pH值的计算。化学计算能力的考查不应单纯的数学考试，应需要学生深刻地理解和领会化学反应的实质，通过化学反应的理解，合理地处理题目中给定的信息或是挖掘隐含信息，找出题目中各物质之间的关系，甚至要动用一些必要的解题技巧，才能正确作答。化学计算过程实际上是对化学知识的再认识。从这些地方看，上海卷与广东卷体现得比较好。
例4：（05年上海31）．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑　　　　②
⑴ 根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加___________g。
⑵ 配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，
冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
解析： 本题是关于化学方程式和物质溶解度的计算，将元素化合物知识与生产实际的联系，试题采用多个设问方式，步步深入地考查考生对化学基础知识的掌握情况和灵活应用能力，考查学生严密的分析能力、和逆向思维能力及完整的解综合试题的能力，该题是由若干小题组合的综合计算，逐题深入，灵活性强，这样增加了试题的难度。
三、06年高考化学计算复习思路与策略
近几年高考化学计算的命题趋向：注重原理与性质的结合，强调从定量的角度分析题意简化计算；注重与生产生活实际的结合以及与新信息的结合，采取分层设问，分散分值，考察不同知识层次；注重一题多解及开放性试题。
针对这些我们认为在化学计算的复习中，研究考纲、回归课本、专题复习。
（一）、05年化学计算的考纲
掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式（分子式）的计算。
掌握有关物质的量的计算。
掌握有关气体摩尔体积的计算。
掌握有关溶解度的简单计算。
掌握有关溶液浓度（溶液中有关的溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
掌握有关溶液pH与氢离子浓度的、氢氧根离子浓度的简单计算。
掌握燃烧热的简单计算。
掌握利用化学方程式的计算。
以上各类化学计算的综合利用
（二）、（第一轮复习）要善待课本、将化学计算的复习合理渗透各章节中，循序渐进打好扎实的计算基础。在复习到相关知识的时侯及时地分析各种解题方法。
各章节知识内容及方法见表。
知识内容 常见计算 常用解题方法
初中知识 溶质质量分数及溶解度 公式法、隔离法、终态分析法
高一碱金属 有关Na，Na2O2，NaHCO3，Na2CO3的计算 差量法、极端分析法、不等式法、讨论法
物质的量 物质的量、质量、气体体积、微粒数、物质的量浓度、质量分数 公式法
卤素 卤素间的置换反应、过量问题计算 差量法、分段讨论法、数轴法、关系式法
物质结构元素周期律 相对原子质量、质量数质子数、中子数、电子数、最外层电子数电子层数、核电荷数、原子序数、周期数族序数、晶体结构 十字交叉法、公式法、占有比例法
硫硫酸 有关二氧化硫、硫酸在溶液中反应的计算 关系式法
碳族元素 碳硅及其化合物的计算 区间讨论法
高二氮族 氮及其化合物的计算、磷及其化合物的计算 讨论法、关系式法
几种重要的金属 金属与酸反应的计算、铝及其化合物的计算、无机混合物计算、铁及其化合物的计算 电子守恒法、元素组成守恒法、讨论法、图象法、图示分析法、关系式法、
有机化学 有机物燃烧的计算、有机混合物的计算 最间式法、通式法、差量法、不定方程讨论法、平均分子量法、平均组成法
化学反应速率化学平衡 化学反应速率的计算、有关化学平衡的计算 差量法、比例法、质量守恒法、等效转换法
电解质溶液 有关溶液混合后pH值及离子浓度的计算、电化学及氧化还原的计算 公式法、平衡计算法、电荷守恒法、原子守恒法、电子转移守恒法
高三化学反应及其能量变化 燃烧热、中和热的计算，氧化还原反应的有关计算 关系式法、电子转移守恒法
【教案示例片段】物质的量浓度及有关计算复习
c=n（mol）/V（L）
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
类型1 代入公式的计算
类型2　 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。
答案：1.4 g·mL-1
类型3　 稀释问题
公式计算：n=c1V1=c2V2
计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。
如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？
不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。
【板书】V（稀）≠V（浓）+V（水）
m（稀）=m（浓）+m（水）
V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1
对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1
答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1
类型4　 气体溶质问题
标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
c=n/V
（2）所得溶液中，溶质的质量为：
m（溶质）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1
溶液的质量为：
m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g
根据溶质的质量分数的定义得到：
a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％
（3）所得溶液中，溶质的物质的量为：
n（溶质）=AL/22.4L·mol-1
溶液的体积为：
V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L）
根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1
溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
类型5　 有关化学方程式的计算
体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：
（1）这三个反应的实质均为：
Cl-+Ag+→AgCl↓
消耗等量的硝酸银说明三种溶液中
C1-的物质的量相等。
（2）设：n（Cl-）=1mOl
则：n（NaCl）=1mol
n（MgCl2）=1/2 mol
n（AlCl3）=1/3 mol
根据c=n/V，体积相同时浓度和物质
的量成正比，因此浓度比为：
1∶（1/2）：（1/3）=6∶3∶2
此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系。
类型6　 烧瓶内气体溶于水的浓度计算
讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。
指导讨论：
（1）解题基本入手点是什么？
（2）请思考、讨论得出解题的正确思路。
（1）解题基本入手点是公式：c=n/V
（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为： 1/22.4mol·L-1。
完全正确，所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关。
讨论题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。
讨论，思考，回答：
根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，则其中的氨气为5L，5/22.4 mol。空气为1L。氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积。因此，无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为1/22.4mol·L-1。
讨论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按4∶1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：____。
讨论，思考，回答：
根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
若设烧瓶体积为1L，则NO2为4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液体积为1L，因此，溶液浓度为1/28 mol·L-1。
完全正确，由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为5∶4，因此所得溶液浓度为：（4/5）×（1/22.4）mol·L-1。
讨论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：
______。
根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
假定全部是二氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶1，所得硝酸溶液的浓度为：1/28mol·L-1。
假定全部是一氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶3，所得硝酸溶液的浓度为：4/（7×22.4）=1/39.2mol·L-1。因此，若为一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气，所得硝酸溶液的浓度范围是：1/39.2mol·L-1＜c＜1/28 mol·L-1。
此类型题目的基本思路是从公式c=n/V入手，找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。
基本计算方法1．电荷守恒法
讨论题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：
[Na+]=1.4×10-3mol·L-1
[Cl-]=3.5×10-3mol·L-1
[NH4+]=2.3×10-3mol·L-1
[SO42-]=1.5×10-4mol·L-1
则该溶液中的氢离子的浓度为____。
根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：
[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2
将已知数据代入，计算得：
[H+]=1.0×10-4mol·L-1
基本计算方法2．参比法
讨论题：物质X的1％（溶质的质量分数，以下同）的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液①，物质Y的1％的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液②，根据附表判断下列叙述正确的是：
A．溶液①，②中溶质的质量分数均大于5％
B．溶液①，②中溶质的质量分数均等于5％
C．溶液①中溶质的质量分数大于5％，溶液
②中溶质的质量分数小于5％
D．溶液①中溶质的质量分数小于5％，溶液
②中溶质的质量分数大于5％
（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：
（1％+9％）/2=5％
（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％。
对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。
答案：D
（3）因为纯水（密度为1g·mL-1）相当于溶质的质量分数为0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g·mL-1，就和X溶液的情况相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g·mL-1，就和Y溶液的情况相同，如：多数酸、碱、盐溶液。
【小结】6种基本类型的基本思维方法在于紧扣物质的量浓度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本题型的思考方法。
掌握两种基本计算方法的解题技巧。
例5 已知原子量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85。今有10.8g由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得16g固体。据此可确定碱金属M是 。
A．Li B. Na
C. K D.Rb
【分析】 本题可用极值法求解，先根据边界条件（极值）确定极值的可能取值范围，然后再结合题给条件。确定答案。
若10.8g全部是M，由2M+2H2O=2MOH+H2↑可计算出生成MOH的质量为（式中a为M的原子量）。
若10.8g全部是M2O，由M2O+H2O=2MOH，可计算出生成MOH的质量为。
显然应满足
解不等式得：10.7例6 在2mol/L的NaOH溶液100ml中，通入CO2，生成了0.05mol的Na2CO3,求在标准状况下通入CO2的体积是多少升？
【分析】 CO2通入NaOH溶液发生反应，如果NaOH过量则生成Na2CO3，若NaOH少则生成NaHCO3。这要由CO2与NaOH的物质的量之比来决定。此题中CO2少，通入NaOH溶液仅生成0.05mol Na2CO3。也可以CO2量多，将NaOH全部转化为Na2CO3,CO2还有剩余又继续跟Na2CO3反应转化为NaHCO3后，余下0.05mol Na2CO3,因此本题有2个解。
设生成0.05mol Na2CO3，需xmolCO2
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
1mol 1mol
xmol 0.05mol 则x=0.05mol
∴需CO2的体积为22.4×0.05=1.12升。
（2）设NaOH全部转化为Na2CO3时需ymol CO2,生成z mol Na2CO3
2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O
2mol 1mol 1mol
2×0.1mol ymol zmol 得：
消耗的Na2CO3为0.1-0.05=0.05mol
设0.05mol Na2CO3转化为NaHCO3需yˊ摩CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
1mol 1mol
0.05mol yˊ 则yˊ=0.05mol。
∴共需CO2为0.1+0.05=0.15mol，体积为22.4×0.15=3.36（升）
∴生成0.05mol Na2CO3需CO2为1.12升或3.66升
化学方程式明确表明反应之间以一定量的关系、（如质量关系、物质的量关系或气体体积关系）进行反应，但有时题目中给出两个或两个以上反应物的量时，必须以不足量的反应物为准用其量进行计算，过量的反应物的量不做参照标准。
例7 将30g某两种金属的混合物投入足量盐酸中，产生11.2L的氢气（在标准状况下）。组成该混合物的可能的金属组是（ ）
A. Fe, Zn B. Sn, Zn C. Mg, Al D. Mg, Cu
【分析】 因为要在标准状况下产生11.2L氢气，各需要纯金属镁：12g、铝：9g、铁28g、锌：32.5g、锡：59.4g，而铜不反应，由此可见，组成混合物的两种金属，单独置换出11.2L氢气。一种质量要大于30g，另一种质量要小于30g，故答案为（A、D）
平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数M1和M2（M1>M2）的算术平均值一定介于二者之间，即M2<在第一轮的化学计算复习穿插到元素化合物中，减少了单纯复习化学计算的枯燥，同时也可以保持复习的完整性。在讲解题方法时最为重要的还是常规方法的介绍，只有在熟练掌握常规方法时才能有效地应用简便的方法。
（三）、（第二轮复习）专题训练，总结方法
在（第二轮复习）中要将各个分散复习的计算类型、方法进行整合、归类，形成网络结构，力求能使学生站在一个较高层次上纵观整个化学计算复习的过程。在复习中将主要的计算方法列为专题来复习。
1、关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
2、差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
3、守恒法——运用质量、元素、得失电子、电荷守恒计算。
4、参照法——对没有或缺少数据的题目参照化学原理等计算。
5、估算法——避开烦琐解题寻找快速方法解题。
6、信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
7、极值法——对数据处理推向极端的计算。
8、平均值法——求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均分子式的主要方法。
9、数轴法——多步反应中取值范围讨论的计算
10、十字交叉法——对于二元混合物问题运用交叉法。
复习中一定要精选试题，摆脱题海。所选取的试题力求紧密结合知识点，化学计算的考查难度下降，因此要以基础题和中档题为主。知识点和难度都把握比较好的近五年的高考试题作为备考的主要练习题，注意变式训练，力求做到从变化中求变化，不能停留在某一问题的具体解法，而是要通研究，归纳出常见计算题的几种类型，解题思路，解题技巧。既建立知识体系，又建立方法体系，为快速解题打下基础。
高考化学科试卷分析报告中总结了考生失分的主要原因有六个不够：（1）审题不够仔细；（2）书写不够规范；（3）基础不够扎实；（4）思维不够灵活；（5）表达不够清楚；（6）实验不够重视。化学计算的难度给我们的感觉是不再难算了，题目看上似乎容易了，但思维素质、思维方法的考查要求提高了，所以题目好做却难得分，因此在平时的教学过程中1、重视基础知识的复习。在复习中防止一味讲巧解忽视基础知识、基本计算方法的训练与归纳，防止盲目做综合性计算题，一味强调巧解的经验主义做法。做到夯实基础、 注重思维品质的培养两头抓实。
2、重视学生的审题能力的培养认真读题是解题的基础
①教师先带着学生进行审题，作多种形式问题表征的范例讲授，然后让学生对同类题模仿练习；
②教师和学生一起审题，但对问题表征只作点拨，学生操作，然后反馈，教师评析；
③让学生独立审题，题目由基本计算→简单综合计算→复杂综合计算过渡，练习问题表征的方法、步骤，然后教师、学生共同评析。
3、重视书写的规范性和表达准确性的指导。
附录一：近几年高考试卷分析
2000年化学计算
考题出处 考试题号 题型 知识点 大纲要求 试题分值 试题层次 常见的错误
全国化学卷 20 选择题 确定分子式的计算 掌握 4 理解容易
21 选择题 有关氧化还原反应的计算 掌握 4 理解中等难度 对化学式中的下脚码视而不见
26 填空题 有关溶液的pH的计算及应用 掌握 8 综合应用较难 （1）溶液的pH与酸碱性关系不熟悉（2）受第（1）小题的影响而忽略题设条件（3）酸碱中和反应的实质不清楚
29 计算题 有关溶解度的简单计算 掌握 6 综合应用较容易
30 计算题 过量计算 掌握 9 综合应用较难 把“充分反应”错误地理解为“恰好完全反应”；信息处理能力欠缺，未对过量情况进行讨论
理综（吉、苏、浙） 23（3） 填空题 确定分子式的计算 掌握 3 理解容易
23 计算题 有关化学方程式的计算 掌握 17 理解较容易 *有关气态方程的计算新大纲不要求
上海卷 12 选择题 利用化学反应方程式的计算（电化学） 掌握 2 理解较容易
15 选择题 确定分子式的计算 掌握 2 理解较容易
21 选择题 有关相对原子质量、分子质量的计算（同位素） 掌握 4 理解较容易
21 选择题 利用化学反应方程式的计算（守恒法） 掌握 4 理解较难 不能运用守恒法快速解题
32（2） 计算题 利用化学反应方程式的计算 掌握 3 理解较容易
33 计算题 利用化学反应方程式的计算 掌握 11 综合应用较难 （3）错误地认为样品完全反应而不会应用（2）中的结论进行过量计算
00年北京（春季）化学卷 8 选择题 有关气体摩尔体积的计算 掌握 3 理解较容易
21 选择题 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算 掌握 4 理解较难 不能正确理解pH的含义
22 选择题 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算 掌握 4 理解较容易 忽略了硫酸是二元酸
23 选择题 利用化学反应方程式的计算 掌握 4 理解较容易
24 选择题 利用化学反应方程式的计算 掌握 4 理解较容易
25 选择题 利用化学反应方程式的计算 掌握 4 理解较容易
32 填空题 确定分子式的计算 掌握 7 理解较容易
33 计算题 利用化学反应方程式的计算 掌握 8 综合应用较难 可能组成考虑不全
2001年化学计算
考题出处 考试题号 题型 知识点 大纲要求 考试分值 试题层次 常见的错误
全国卷(上海) 10 选择题 硫化氢燃烧 掌握 2 理解中等难度 错选B(没有搞清充分燃烧与不充分燃烧)
16 选择题 阿伏加德罗常数的有关计算 掌握 3 理 解中等难度 错选C（等质量二氧化氮和四氧化二氮关系不清）
20 选择题 关于酸度的计算（信息题） 掌握 4 理 解中等难度 对数运算不熟悉
22 选择题 辛烷裂化 掌握 4 理 解较难 不知从何下手，胡乱选
24 填空题 关于化学反应速率 掌握 8 理 解中等难度
30 计算题 关于氧化还原的计算 掌握 理 解中等难度 多步计算量的关系错误
31 计算题 铁的氧化物还原反应，涉及图象范围讨论 掌握 6 较难 （3）（4）小题难度较大，无从下手
江浙卷 9 选择题 酸碱中和反应的计算结合滴定管构造 掌握 6 理 解容易 误选C
13 选择题 酸碱中和反应的计算进一步计算碱的纯度 掌握 6 理 解中等难度
26（5） 填空计算题 根据化学方程式计算 掌握 相对分子质量计算错误导致结果错误
广东卷 5 选择题 根据反应计算 掌握 3 理 解中等难度
12 选择题 混合金属与酸的反应计算 掌握 4 理 解中等难度 极值法不会用，或计算错误导致结果错误
19（4） 实验题 根据实验数据列计算式 掌握 理 解中等难度 硫酸钠、亚硫酸钠式量错误导致列式错误
23 计算题 根据反应关系式计算 掌握 7 理 解中等难度 数据麻烦，没有耐心计算
24 计算题 根据反应关系计算并推断 掌握 16 理 解中等难度 不知铝盐与碱反应关系
02年高考化学计算
考题出处 考试题号 题型 知识点 大纲要求 考试分值 试题层次 常见的错误
全国卷Ⅰ 7 选择题 电离度和pH的计算 掌握 6 理 解中等难度 基础知识不扎实、平时缺少归纳、总结。(电离度知识点已不作要求，估计以后如果出现此类题，只能以信息题的形式，而pH的计算的考察是大纲明确要求的，以后仍将继续。)
8 选择题 质量分数的计算 掌握 6 理解中等难度 突出考查了学生耐心细致的、素质的高低。
9 选择题 AG的计算以及溶液的酸碱性和pH的关系 掌握 6 理解中等难度 pH计算的延伸，是对学生知识迁移能力的考察
12 选择题 无机氧化物化学式的计算 掌握 6 理解中等难度 考察学生的正确书写化学方程式的能力外，更主要的是考察学生对此类题的解题方法和思路的掌握和运用。
13 选择题 化合价的求算 掌握 6 理解较容易 计算方法和仔细程度
24 填空题 有关气体体积的计算 掌握 14 理解较难 计算方法和思路的掌握和运用、细心程度不够
天津卷 9 选择题 热化学方程式中正误的判断 掌握 6 理解中等难度 关键是把握住能量和反应的各物质之间的比例关系，比例关系把握不够
11、14、24 同全国卷
填空第28题的第Ⅱ题的第（3）题 填空题 物质燃烧消耗O2的体积的计算 掌握 6 理解较容易
上海卷 8 选择题 关于阿佛加德罗常数的计算 掌握 3 理解综合应用，中等难度 解题过程中小心、仔细
11 选择题 由同位素所组合成的分子的种类的计算 掌握 3 理解中等难度 主要考察学生运用数学的排列、组合的知识结合同位素的知识进行解题
20 选择题 酸碱中和的计算 掌握 4 综合性较强，属较难题 概念的理解不够
21 选择题 反应后的物质是否为纯净物的判断 掌握 4 综合应用较难 关键是方程式的正确书写，计算的难度不大
22 选择题 混合气体的平均相对分子质量 4 综合应用较难 本题的计算要求有一定的技巧，运用极限法，若方法不恰当，则很难得到正确结果
30 计算题 综合计算 掌握 8 此题的计算设计了一定的梯度，由简单到难 没有充分合理地利用题中的信息
31 计算题 化学方程式计算的计算题。 掌握 8 综合应用难度较大 图象的分析不会
03年高考化学计算
考题出处 考试题号 题型 知识点 大纲要求 考试分值 试题层次 常见的错误
全国理综卷 12 选择题 CaO与水反应；溶解度 掌握 6 理解中等难度 饱和溶液失水析出溶质
13 选择题 pH有关计算 掌握 6 理 解中等难度 同PH值时二元酸与一元酸的区别
31 填空题 与碳酸盐有关的化学方程式计算 掌握 13 难 ⅠA和ⅡA族元素不了解，不会进行数据计算
广东化学卷 4 选择题 离子反应有关计算 掌握 4 理 解容易 不会进行电荷守恒计算
5 选择题 NO、NO2、O2、NH3溶于水的计算 掌握 4 理 解中等难度 方程式合并问题
6 选择题 物质的量浓度与溶解度计算 掌握 4 难 不会根据定义式计算
7 选择题 氧化还原有关计算 4 中等难度 不会进行守恒计算
8 选择题 化学方程式计算 4 中等难度 不会进行假设，没有充分利用题中的信息
23 填空题 有机物分子量计算 10 中等难度 没有从氧元素来计算分子量
25 计算题 化学方程式计算；混合物计算 8 中等难度 不会建立Na、Ba、Cl元素间的守恒关系
26 填空题 化学平衡计算 12 难 起、转、平计算没运用好，不会进行等效变换
江苏化学新课程卷 4 选择题 热化学方程式计算 掌握 4 理 解中等难度 没有注意化学计量数与热量的关系
5 选择题 NO、NO2、O2、NH3溶于水的计算 掌握 4 理 解中等难度 方程式合并问题
6 选择题 物质的量浓度与溶解度计算 掌握 4 难 不会根据定义式计算
7 选择题 氧化还原有关计算 4 中等难度 不会进行守恒计算
8 选择题 质量分数与物质的量浓度计算 4 质量分数与物质的量浓度定义不清楚
23 填空题 有机物分子量计算 10 中等难度 没有从氧元素来计算分子量
25 计算题 化学方程式计算；混合物计算 8 中等难度 不会建立Na、Ba、Cl元素间的守恒关系
26 填空题 化学平衡计算 12 难 起、转、平计算没运用好，不会进行等效变换
江苏理综化学卷 7 选择题 原子结构计算 3 易 原子核结构不清楚
14 选择题 根据反应关系式计算；铜与乙醇的反应计算 掌握 3 易 铜与乙醇的反应方程式实质不了解
30 计算题 化学方程式计算 掌握 6 易 计算失误
04年高考化学计算
考题出处 考试题号 题型 知识点 大纲要求 考试分值 试题层次 常见的错误
全国卷Ⅰ 12 选择题 对有关化学方程式的计算 掌握 6 理 解中等难度 基础知识不扎实、平时缺少归纳、总结。
29 填空题 有关物质的量的计算、气体摩尔体积的计算、利用化学方程式的计算、 掌握 16 理解综合应用，中等难度 突出考查了学生耐心细致的接替素质的高低。
全国卷Ⅱ 11 选择题 有机物化学式判断的基本方法 掌握 6 理 解较容易 学生只要稍细心就能得到正确答案。
26（4） 填空题 有关物质的量、物质的量浓度、标况下气体摩尔体积以及化学方程式的有关计算 掌握 16 理 解中等难度
27（4） 填空题 有关化学方程式的计算 掌握 理解较容易 对物质中醇羟基个数与钠反应物质的量关系不清。
29（3） 填空题 多步计算 掌握 理解较难 学生在一定时间内要求既要丛化学方程式中寻找计量关系又要进行单位的换算和统一，思维跳跃性大、综合性强。
全国卷III 8 选择题 有关化学方程式的计算 掌握 6 理解较容易
11 选择题 PH的计算 掌握 6 理解较容易
12 选择题 有关化学反应速率的计算 掌握 6 理解较容易
13 选择题 化学平衡的计算 掌握 6 理解综合应用，中等难度 对化学平衡计算的三个过程掌握不够
北京卷 9 选择题 阿伏加德罗常数概念的理解和物质的量的计算 掌握 6 理解中等难度 用阿伏加德罗常数概念辨析电解质的电离、电子转移和分子中原子的微粒数
13 选择题 考查饱和溶液中密度、浓度、质量分数的换算 掌握 6 理解较容易
29 填空题 有关化学方程式的计算 掌握 12 综合应用较难 涉及多个反应，审题不清，不能确定按照哪个反应进行差量法的应用还不是很熟悉。
天津卷 11 选择题 结晶水合物溶解度的计算 掌握 6 理解较容易
29 填空题 综合计算，考查离子电荷守恒，氧化还原的电子守恒 掌握 14 综合应用较难 学生的思维严密性、灵活性不够。
上海卷 17 选择题 有关化学方程式的计算 掌握 3 理解中等难度 解题思路不清！通常的解题思路：弄清反应找出物质间量的关系运用一定的化学计算方法得出结论
26（2） 填空题 有关化学方程式的计算、质量分数的计算 掌握 理解中等难度 差量法的应用还不是很熟悉
30 计算题 化学方程式的计算、相对分子质量及确定分子式以及质量分数的计算 掌握 8 综合应用中等难度
31 计算题 化学方程式和物质百分含量、以及有关过量计算的计算题。 掌握 8 综合应用难度较大
05年高考化学计算
考题出处 考试题号 题型 知识点 大纲要求 考试分值 试题层次 常见的错误
全国卷Ⅰ 7 选择题 物质的量的计算 掌握 6 理 解中等难度 错选C。主要是因为申题不清，求的是C的生成物的化合价
8 选择题 利用质量守恒进行计算 掌握 6 理解较容易 对概念的理解不清
28（6） 填空题 质量分数的计算 掌握 2 理解较容易
29 填空题 气体体积与分子中羧基个数的判断 掌握 3 理解较容易
全国卷Ⅱ 9 选择题 阿伏加德罗常数的有关计算 掌握 6 理 解中等难度
13 物质的量浓度的有关计算 掌握 6 理 解中等难度
29（2） 填空题 分子式、分子量的计算 掌握 理解较容易
全国卷III 12 选择题 对物质的量和气体摩尔体积的简单计算 掌握 6 理解较容易 对氦气是单原子分子不熟悉，误以为氦气是双原子分子。
北京卷 9 选择题 对基本概念和基本理论中的物质的量、原子个数、共价键数、密度的综合应用能力 掌握 6 理解综合应用，中等难度 对于弱电解质的掌握还不够。
13 填空题 对有关化学方程式的简单计算、燃烧热的简单计算热化学方程式的正确书写及氧化还原反应中电子转移数目的判断，掌握热化学方程式是05年高考大纲中新增加的内容。 掌握 13 理解较容易 对于燃烧热的概念不是很清楚，（3）小题中差量法的应用还不是很熟悉。
天津卷 11（C）（D）选项 选择题 有关pH的简单计算。 掌握 6 综合应用较难 错选D没有考虑到饱和的二氧化碳溶液不是中性溶液。
28（4） 填空题 有关质量分数的计算。 掌握 3 综合应用较难 学生主要对双指示剂法中和滴定的过程不是很明确。综合抽象能力、自学能力、观察图表的能力缺失。
29 填空题 化学方程式的计算，燃烧热的简单计算 掌握 14 理解中等难度 将化学问题抽象为数学问题利用数学工具去计算的能力还是
上海卷 17 选择题 氧化还原反应中有关方程式的过量计算。 掌握 3 理解中等难度 错选A没有考虑到溶液的体积。错选D，没有考虑到这是一道过量计算。
22 选择题 通过对氢氧化钠和氢氧硫酸发生反应的实验数据的分析判断生成物的的主要成分根椐有关方程式的过量计算。 掌握 4 理解中等难度 用极值法来分析产物不是很清楚。
25（2） 填空题 化学反应速率的计算。 掌握 2 理解中等难度 图表的分析能力不足。
28（3） 填空题 平均相对分子质量的计算 掌握 2 综合应用中等难度
30 计算题 相对分子质量及确定分子式的计算题 掌握 8 综合应用中等难度 有效数字的准确性须引起注意。
31 计算题 化学方程式和物质溶解度的计算题。 掌握 8 综合应用难度较大
附录二、近二年高考试题中的化学计算试题
（05全国I）．7、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A ＋3 B ＋2 C ＋1 D ＋4
（05全国I）．8、已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰9
（05全国II）9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
（05全国II）13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。则a与b的关系为
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b
（05全国 = 2 \* ROMAN III）12．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L
（05天津）11．下列叙述正确的是
A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应
B．反应
仅涉及消去反应类型
C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2
（设溶液总体积不变）
D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7
（设溶液总体积不变）
（05上海）17．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后
溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4 mol/L B．0.6mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
（05上海）22．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，
则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S B．NaHS
C．Na2S 和NaHS D．NaOH和NaHS
（05上海）30．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
⑴ 称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ +2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，
该样品中CaO2的物质的量为________________。
⑵ 另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+
全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O 的X值。
（05上海）31．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑　　　　②
⑴ 根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加___________g。
⑵ 配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。
① 计算吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，
冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
（05广东）2．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
（05广东）3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA
（05广东）26．（6分）
某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
（05广东）27．（14分）
化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与
4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。
⑵ 化合物中草酸根的质量分数。
⑶ 化合物的化学式。
已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4— + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
（04年全国）11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为
A 10︰1 B 5︰1 C 1︰1 D 1︰10
（04年全国）12．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A CH3OH（l）＋1.5O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋725.8 kJ/mol
B 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－1452 kJ/mol
C 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－725.8 kJ/mol
D 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋1452 kJ/mol
（04年全国）8．已知
（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
（04年全国）9、下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
（04年全国）11．若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则
A．x ＝ 2，y ＝2 B．x ＝ 2，y ＝4
C．x ＝ 3，y ＝6 D．2＝3，y＝8
（04年广东）7、分子为C4H9Cl的同分异构体有
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
（04年广东）9、一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol
（04年广东）17、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ
（04年广东）25、（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。
为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
计算样品中维生素C的质量分数。
（04年广东）26、（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3 yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： 石青：
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
（04全国）10．常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ）
A．0.01mol ·L-1醋酸溶液
B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
（04全国）12．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）
A．H2　　　　　 B．CO　　　 C．C6H12O6　 D．C12H22O11
（04全国）13．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 （ ）
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
（04全国）29．(16分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气
体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反
应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平移时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
（04天津卷）7．代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A．9g重水所含有的电子数为
B．1molMgCl2中含有离子数为
C．氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
D．1molC10H20分子中共价键总数为
（04天津卷）10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）
A． 氨水与盐酸混合，
B． 溶液与溶液混合，
C． 溶液与溶液混合，
D．溶液与盐酸混合，
（04天津卷）11． 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）
A． B．
C． D．
（04上海）30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 。
（04上海）31．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（2）已知
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2
2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS2和14．25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS2和15．75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜
△
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑