资源简介

复习课题：海水晒盐
一、复习目标：
1、 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。
2、 理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。
3、学会绘制并使用溶解度曲线，并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据。
4、学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤。
二、复习过程：
（一）海水“晒盐”的过程
1、原理：海水→ →__________→ 与 。
2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
（ ）
饱和溶液 不饱和溶液
4、结晶 （ ）
（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。
（2）方法： __________结晶, 适用范围______________________________。
__________结晶, 适用范围_____________________________ 。
（二）固体物质在水中的溶解度
1、定义：在________下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的__________。
2、影响因素：
（1）内因：___________、___________ 外因： 。
①大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是 。
②少数物质的溶解度受温度影响变化 ，典型物质是 。
③极少数物质的溶解度随 升高而 ，典型物质是 。
（三）粗盐的提纯-------重结晶法提纯粗盐
1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤 （1） （2） （3） 每步操作都要用到的玻璃仪器是___ __。每次使用的作用是
三、小试牛刀：
1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ）
A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液 ，最适宜的方法是（ ）
A、往食盐水中加食盐 B、往食盐水中加水
C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、加热食盐水
3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）
A、搅拌 B、加水 C、倒掉一部分 D、升高温度
4、判断下列说法中正确的是（ ）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。
D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
5、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数 ⑤60℃时氯化钠的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是 （填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是 。
6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的
溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的溶质之质量分数为 。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是 。
（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是 物质的溶液
（5）t2℃时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和） 的。 使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是 。
（6)当a中含有少量b时，可以用 法提纯a。
7、除去KCl固体中混有的少量CaCO3时，所进行的实验操作次序为：________、_______、______。
8、写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：
硝酸钾（氯化钾） ； 氯化镁（硫酸镁）
四、回扣目标：
五、当堂检测：
1．（北京）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液
溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温
至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到
40℃时，甲溶液为饱和溶液
2．（安徽）“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯
化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【 】
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
3．（南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，
下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
4．(连云港) NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请
根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。
① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。
5、（09苏州）a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。
溶
解
度
╱
温度∕℃
NaCl
NaNO2
M
0 20 t1 t2
80.8
36.0
g
图24-1
某饱和溶液
镁条
稀盐酸
图24-2
PAGE
1

展开更多......

收起↑