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复分解反应的学习----有关酸化学性质的化学方程式
酸能和氢前金属反应（注意酸不能是硝酸、浓硫酸、碳酸）
1、锌和稀硫酸反应
2、镁和稀硫酸反应
3、铁和稀硫酸反应
4、铝和稀硫酸反应
5、锌和盐酸反应
6、铁和盐酸反应
酸能和全部金属氧化物反应（原因H--＋--O → H2O＋----）
1、盐酸和铁锈反应
2、硫酸和铁锈反应
3、硝酸和铁锈反应
4、盐酸和氧化铜反应
5、硫酸和氧化铜反应
6、硝酸和氧化铜反应
7、盐酸和氧化钙反应
8、硫酸和氧化钠反应
9、盐酸和氧化钡反应
10、硫酸和氧化钾反应
酸和所有碱反应（原因H--＋--OH → H2O＋----）
1、盐酸和氢氧化钠反应
2、盐酸和氢氧化钡反应
3、盐酸和氢氧化铜反应
4、盐酸和氢氧化钙反应
5、硫酸和氢氧化钠反应
6、硫酸和氢氧化铜反应
7、硝酸和氢氧化铜反应
8、硝酸和氢氧化镁反应
酸能和所有碳酸盐反应（原因是有CO2↑气体生成）
1、盐酸和碳酸钙反应
2、硫酸和碳酸钙反应
3、硝酸和碳酸钙反应
4、盐酸和碳酸钠反应
5、硫酸和碳酸钾反应
6、硝酸和碳酸钡反应
其他（原因是有沉淀↓生成）
1、盐酸和硝酸银反应
2、硫酸和硝酸钡反应
3、硫酸和氯酸钡反应
4、硫酸和碳酸钡反应
有关碱化学性质的化学方程式
不溶性碱的化学性质
不溶性碱只能和酸反应
1、氢氧化铜和硫酸反应
2、氢氧化铁和盐酸反应
3、氢氧化镁和硫酸反应
不溶性碱受热易分解
1、加热氢氧化铜
2、加热氢氧化铁
3、加热氢氧化镁
可溶性碱的化学性质
1、碱溶液能使紫色石蕊变 色，能使无色酚酞变 色。
2、碱溶液能和酸性氧化物（CO2，SO2，SO3）发生反应
1、石灰水和二氧化碳反应
2、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应
3、氢氧化钡溶液和二氧化碳反应
4、氢氧化钾溶液和二氧化碳反应
5、氢氧化钠溶液和二氧化硫反应
6、氢氧化钾溶液和三氧化硫反应
7、石灰水和二氧化硫反应
8、氢氧化钡溶液和三氧化硫反应
3、碱能和酸反应
1、盐酸和氢氧化钠反应
2、盐酸和氢氧化钡反应
3、盐酸和氢氧化铜反应
4、盐酸和氢氧化钙反应
4、碱溶液能和某些盐溶液反应（生成物一定要有沉淀）
1、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
2、氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应
3、氢氧化钡溶液和氯化铁溶液反应
4、石灰水和氯化镁溶液反应
5、氢氧化钠溶液和硫酸锌溶液反应
6、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液反应
7、氢氧化钡溶液和硝酸镁溶液反应
8、氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液反应
9、氢氧化钾溶液和硫酸铝溶液反应
10、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应
11、石灰水溶液和硫酸亚铁溶液反应
12、氢氧化钠溶液和硫酸镁溶液反应
复分解反应
1、复习引入：
教师提问： 以下反应各属于什么类型？复分解反应的概念？
1）H2 + CuO = Cu + H2O 6）Ca（OH）2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O
2）2KClO3 = 2KCl +3O2 ↑ 7）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
3）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 8）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O
4）CO2 + H2O = H2CO3 9）2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
5）Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O 10）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
学生分组讨论得出结果：化合反应： 置换反应： 分解反应：
复分解反应：
2、新课教学：
教师提问：由以上例子来看，哪些物质之间的反应属于复分解反应？
学生讨论得出：共有五种情况的反应属于复分解反应
碱 + 酸 →盐 + 水 盐 + 盐 →盐 + 盐
盐 + 酸 → 盐 + 酸 碱 + 盐 →盐 + 碱
碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
教师讲解：酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。由此可见，复分解反应发生是需要一定的条件的。那么，复分解反应发生需要怎样的条件呢？
让我们先从离子的角度来分析一下前面练习中几个可以发生的复分解反应

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

H+ Cl- 难溶于水 H+ NO3-

讲解： 可以看出：当反应物在溶液中进行离子交换后，产物中有沉淀或
气体或水生成时，复分解反应才可发生。注意：只需满足其中一个条件就可。
讨论： KNO3和NaCl能否在溶液中发生复分解反应？
判断复分解反应能否发生时的正确步骤是什么？
学生通过练习和讨论，明确判断时的正确步骤是：
先写出反应物的化学式，然后交换离子，看是否有气体或水、根据溶解性看其中是否有难溶物生成。在练习中复习碱和盐的溶解性等相关内容
讨论： 根据已学的知识，常见的能生成气体，沉淀，水的离子有哪些？
教师根据学生的讨论结果归纳总结并投影如下：
产物
举例：离子→产物
生成沉淀
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
难溶性盐
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
难溶性碱
放出气体
CO32- + 2 H+ → CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ → CO2↑+ H2O
生成水
H+ + OH - → H2O
2H+ + O2- → H2O
讲解：记住这些离子的反应可以帮助我们很快地进行判断
3、巩固练习
1、 判断下列各组物质 在溶液里能否发生复分解反应，能发生的写出有关的化学方程式：
⑴ 氢氧化钾和氯化钡
⑵ 氯化钠和硝酸银
⑶ 硫酸锌和硝酸
⑷ 氢氧化钠和碳酸钾
⑸ 氢氧化铁和硫酸
⑹ 盐酸和碳酸镁
⑺ 生石灰和硝酸
⑻ 氢氧化钡和硫酸钾
2 、 现有稀硫酸、BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液、Fe2O3固体，写出他们两两之间能发生的复分解反应的化学方程式。
3、下列各组物质，能在水中共存的是：
⑴ AgNO3 和 CuCl2
⑵ Fe2(SO4)3 和 KOH
⑶ CaCl2 和 NaNO3
⑷ Na2CO3 和 HNO3
⑸ Ca(OH)2 和 HCl
4、 只用一种试剂就能把Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、稀硫酸3种溶液一次鉴别开来,这种试剂是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液
5、 不用其他试剂就鉴别稀盐酸 、稀硫酸、 BaCl2溶液、 NaOH溶液、 CuSO4溶液5种溶液,则这5种溶液被鉴别出的先后顺序是:_______。

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