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课件94张PPT。关于化学教学本质的思考 ——广州市第三届中青年教师素质大赛（说课比赛）阶段总结广州市教育局教学研究室化学科
　　　　　　李南萍化学教育的价值是什么？学了化学和没学化学有什么本质的区别？
学生将来从事律师、演员、汽车维修等与化学没有直接联系的职业，中学化学学习经历将给他们留下什么？
课程标准提出“三维”教学目标：
知识与技能、
过程与方法、
情感态度与价值观全日制义务教育化学课程标准（实验稿）对三维目标的描述知识与技能
认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中如何应用，能用简单的化学语言予以描述。
形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。
全日制义务教育化学课程标准（实验稿）对三维目标的描述了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。
?初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。全日制义务教育化学课程标准（实验稿）对三维目标的描述过程和方法
认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探索活动。
初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。全日制义务教育化学课程标准（实验稿）对三维目标的描述?能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
?能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
全日制义务教育化学课程标准（实验稿）对三维目标的描述情感态度与价值观
保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
?初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立祟尚科学、反对迷信的观念。全日制义务教育化学课程标准（实验稿）对三维目标的描述感受并赞赏化学对于改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
?发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
?增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。普通高中化学课程标准 对“三维”目标的描述知识与技能
了解化学科学发展的主要线索，理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念。
获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
重视化学与其他学科之间的联系，能综合运用有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题。 普通高中化学课程标准 对“三维”目标的描述过程与方法
经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 普通高中化学课程标准 对“三维”目标的描述在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 普通高中化学课程标准 对“三维”目标的描述情感态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。普通高中化学课程标准 对“三维”目标的描述赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。 化学教学的层次基础知识基本技能基本的化学观念元素观
物质微粒观
物质变化观
物质分类观
物质结构观（物质结构的层次性、物质结构与性质的关系）
化学价值观元素观（世界的物质性）物质是由元素组成的
同一种物质的组成是固定的（元素的种类和比例固定）
元素在化学变化过程中是不变的
化学家用元素符号和化学式来描述物质的组成
物质的组成决定其性质
形成“元素观”的系列课题空气（物质是由元素组成的）
氧气（元素在化学变化过程中保持不变——定性）
水的组成（元素是物质组成的基本单元）
元素（元素的科学概念）
化学式（物质组成的描述方法——定性、定量）
质量守恒定律（元素在化学变化过程中保持不变——定量）
如何正确书写化学方程式
金刚石、石墨和C60（元素组成物质概念的扩展——同素异形体）物质是变化的（物质变化观）物质的变化是有层次的（如物理变化、化学变化、有机体的变化、人的思维等）
物质的变化是有条件的
物质的变化是有一定规律的（物质的组成和结构决定其变化）
物质的变化包括质变、量变和能量的变化
物质的变化遵循质量守恒、能量守恒
化学反应方程式是描述物质变化的语言
物质的变化是有方向和限度的
形成“物质变化观”的系列课题物质的变化和性质（物质变化的分类）
氧气（物质的变化是有条件的）
水的组成（化学变化过程中元素保持不变）
分子和原子（原子是化学变化的最小微粒）
质量守恒定律（物质的变化即有质变又有量变，元素守恒、质量守恒）
如何正确书写化学方程式（用化学的语言描述化学变化）
利用化学方程式的简单计算（质量守恒定律的应用）形成“物质变化观”的系列课题燃烧和灭火（化学变化是有条件的）
燃料和热量（化学变化伴随着能量的变化，能量变化的形式包括热量、光能等，能量守恒但热量不一定守恒）
金属的化学性质；常见的酸和碱；酸和碱之间会发生什么反应；生活中常见的盐（物质的变化是有一定规律的，物质的组成决定性质，同类物质具有相似的化学性质）分类观可以根据组成和性质对物质进行分类
同类物质具有相似的性质
可根据不同的标准对化学变化进行分类
形成“分类观”的系列课题物质的变化和性质（对物质的变化进行分类）
氧气（对化学反应进行分类）
空气（根据组成成分对物质进行分类）
水的组成（根据组成元素对物质的进行分类）
元素－离子（对元素进行分类）
金属的化学性质；常见的酸和碱；酸和碱之间会发生什么反应；生活中常见的盐（同类物质具有相似的化学性质）
形成“分类观”的系列课题拓展性课题——物质的分类（分类标准的重要性，按组成和性质进行分类，同类物质性质相似）
形成“分类观”的系列课题物质的分类（分类标准的重要性，按组成和性质进行分类，同类物质性质相似）
离子反应（对化学反应进行分类）
氧化还原反应（对化学反应进行分类）
金属的化学性质（金属单质的通性与特性）
几种重要的金属化合物（金属氧化物、氢氧化物、某些盐的通性与特性）物质微粒观物质的组成是有层次的——宏观、微观
化学是在分子、原子水平上认识物质
物质是由原子、分子、离子等基本粒子构成的。
构成物质的粒子是极其微小的。
微粒处于永不停息的无规则运动中。
微粒之间存在一定的间隔。
物质微粒观物质的结构决定其性质（微粒之间存在相互作用，这种相互作用使微观粒子聚集成宏观物质，且这种作用有强弱之分，存在空间取向。）
物质的变化是构成物质的微粒间结合方式的改变（原子是化学变化的最小微粒）
形成“物质微粒观”的系列课题分子和原子
原子的构成；离子（原子之间是怎样结合成分子或物质的）
质量守恒定律（物质的变化是构成物质的微粒间结合方式的改变）
金刚石、石墨和C60（结构、性质、用途之间的关系）
形成“物质微粒观”的系列课题溶液的形成（溶液的微观组成——溶质分子、溶质离子、水分子）
常见的酸和碱；酸和碱之间会发生什么反应；生活中常见的盐（酸和碱溶液的微观组成——H+、OH-、酸根离子、金属离子、水分子）
氧化还原反应（电子的转移）
离子反应（溶液中进行的离子之间的反应）
化学的基本思想物质无限可分的思想
物质变化的思想
守恒的思想
物质结构层次性（大宇宙、小粒子）的思想
物质多样性与规律性相统一的思想，
绿色化学的思想（原子经济性的思想）化学基本方法化学实验方法
化学模型方法（物质结构比例模型、化学反应过程模拟）
宏观与微观相联系的思维方法
物质分类研究的方法
元素单质位、构、性相互依存的认识方法
物质组成、结构与性质、用途、存在、制法相互依存的认识方法，实验研究方法实验观察方法——有序观察
实验方案设计方法——实验条件控制
实验记录方法——记录表格设计、描述语言
实验现象、数据分析的方法——对比、比较、归纳、概括案例：化学变化和物理变化知识与技能目标
初步形成“物质是变化的”的观点：能说出物理变化和化学变化的概念；知道化学变化的基本特征，理解化学变化的本质（反应现象和本质的联系）；能判断日常生活中典型的物理变化和化学变化。
了解物理性质和化学性质的概念：能够从关于物质性质的描述中识别物理性质和化学性质。 案例：化学变化和物理变化过程与方法目标
通过对有关信息进行比较、归纳，经历物理变化和化学变化概念的建立过程。
初步学习对实验现象进行有序观察和描述的方法,在对实验的观察、记录和分析中体会科学方法的重要性。 案例：化学变化和物理变化情感态度与价值观目标
初步认识“物质是变化的”的辩证唯物主义观点。
通过亲自动手探究，初步体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化及其现象。 案例：化学变化和物理变化教学策略：
提供有代表性的日常生活和实验事实，让学生建立感性认识。
指导学生按变化前、变化中、变化后的顺序进行有序观察及记录。
带领学生对实验记录进行分析，形成物理变化和化学变化的概念
通过对具体物质性质描述的分析，判断物理性质和化学性质案例：化学变化和物理变化教学片段1：
展示光亮的铁钉与生锈的铁钉
刮下铁锈
用磁铁分别吸引铁钉和铁锈
教学片段2：
将铝丝伸入硫酸铜溶液中观察溶液颜色的变化和铝丝的变化
案例：化学变化和物理变化教学片段3：
向碳酸钠固体中滴入稀盐酸，观察现象
将碳酸钠固体溶解，再滴入稀盐酸，观察现象
重做上述两个实验，并分别把产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
教学片段4：
阅读下面的短文，分别指出哪些句子是描述铝的物理性质或化学性质的。
根据你的生活经验，分别描述下列各物质的物理性质和化学性质。教学片段5：分析下表中的实验现象
案例：氧气知识与技能目标
能够说出氧气的物理性质。
知道氧气的化学性质和用途：知道氧气是比较活泼的气体，能够助燃，能根据实验写出氧气与磷、硫、碳、铁等物质反应的文字表达式。
能够独立操作氧气的检验实验。
通过观察实验，知道条件（如浓度、温度）对反应的影响。
从具体的事例初步认识化合反应。 过程与方法目标
通过对氧气的性质的认识，初步形成认识一种物质的模式，使学生在以后学习探索其它物质时，初步学会遵循一个合理的顺序；初步学习对物质性质的观察和描述做到系统、全面、深入。
情感态度与价值观目标
通过硫分别在空气和氧气中燃烧、铁丝分别在空气和氧气中加热等实验，体会“物质的变化是有条件的”的观念，逐步丰富物质的变化观。
案例：氧气教学策略
指导学生按反应前、变化中、变化后的顺序进行有序观察及记录。
分析各阶段反应物、条件、现象、产物等要素，从而归纳出氧气的有关性质，以及条件（如浓度、温度）对反应的影响。 案例：氧气教学片段1：
你知道氧气的哪些性质？你是怎么知道这些性质的？哪些是物理性质？哪些是化学性质？案例：氧气教学片段1：
〔实验2-3〕氧气与硫反应
硫放置在空气中
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
硫放置在氧气中
思考
氧气在什么条件下能与硫反应？
硫在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，说明了什么？案例：水的组成知识与技能目标
认识水的组成：能够根据水的电解实验知道水分解产生氢气和氧气，由此推断出水是由氢元素和氧元素组成的。
通过电解水的实验，知道反应变化的前后，参与反应的元素种类没有变化。
在能够区分混合物和纯净物的基础上，知道纯净物还可分为单质和化合物，单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，并能举例说明。
知道氧化物是化合物的一种，能从组成上识别氧化物。 过程与方法目标
通过水的电解实验，初步学习对实验进行有序观察、用规范的语言描述和记录实验现象，分析实验现象得出结论。
情感态度与价值观目标
通过对电解水的实验进行分析和讨论，知道这个变化前后，参与反应的元素种类有无发生变化。初步形成“化学变化中元素不变”的观念。 教学过程水是纯净物还是混合物？氧气是纯净物还是混合物？
水是否能够分解？
观察“水的电解实验”，回答下列问题：
接通电源前，你观察到了什么？请从左至右描述你观察到的实验现象。
接通电源时，你观察到了什么？请从左至右描述你观察到的实验现象。（读一次数据）
切断电源后，你观察到了什么现象？请从左至右描述你观察到的实验现象。 讨论：
为什么液面下降？
试管中的水到哪里去了？
我们学习过氧气和二氧化碳的一些性质，如何通过实验判断试管中是否是氧气或二氧化碳？
在水的电解实验里，有新物质生成吗？说明你作出判断的理由。
结论：
水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气。
科学实验证明，氢气、氧气不能再分解为稳定的物质。几个重要的概念
单质：像氢气和氧气这样只由一种元素组成的纯净物。
化合物：像水这样含有不同种元素的纯净物。
氧化物：像水这样由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的的化合物。经科学实验发现以下5种物质的组成分别为：
⑴氮气中只含有氮（N）元素
⑵水蒸气中含有氢（H）元素和氧（O）元素
⑶二氧化碳中含有碳（C）元素和氧（O）元素
⑷高锰酸钾中含有钾（K）元素、锰元素（Mn）和氧（O）元素
⑸铁粉中只含有铁（Fe）元素
其中属于单质的是： ；
属于化合物的是： ；
属于氧化物的是： 。案例：金属的腐蚀和防护知识与技能目标
能说出铁制品锈蚀的条件；能说出防止铁制品锈蚀的方法。
过程与方法目标
体验提出问题、制订计划（控制实验条件、对比实验）、进行实验、收集证据（观察、描述、记录）、得出结论的科学探究过程和方法。
情感态度与价值观目标
知道废旧金属对环境的污染，树立保护金属资源和环境保护的意识。 教学过程铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3.xH2O，请根据质量守恒定律分析导致铁制品锈蚀的物质是什么？这些物质是单独作用还是共同作用？
请设计实验证明你的猜想。
交流实验方案，说明每一个实验所要达到的目的。
教师展示一周前做的实验案例：溶液的形成知识与技能目标
根据蔗糖等物质的溶解实验，能描述出它们溶解于水或汽油的微观过程和宏观现象。
知道溶液、溶质、溶剂等概念，并能说出一些常见溶液的溶质和溶剂。
知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂
溶液的形成过程与方法目标
通过常见物质的溶解性、溶液的形成等实验，体会宏观现象与微观本质之间的联系。
通过“碘或高锰酸钾分别放入水和汽油中” 进一步了解对比实验在科学探究中的运用，学会控制实验条件的研究方法。
观念目标
体会宏观现象与微观本质之间的联系
溶液的形成教学策略
创设问题情境了解学生对溶解的原有概念
选择有颜色的物质，展示溶解过程中分子扩散的过程。
用语言描述、绘制示意图、制作模型等方法让学生展示他们头脑中所理解的微观过程，从而形成溶液的概念。
提供部分反例说明溶解过程中，溶质、溶剂的匹配关系案例：溶液的形成教学片段1：
列出三种溶于水的物质和三种不溶于水的物质
你怎样知道物质已经溶解？
这些物质到哪里去了？哪些事实能说明你的推断？
固体能溶于水吗？举例说明
液体能溶于水吗？举例说明
气体能溶于水吗？举例说明
溶解是不是一定要有水参与？举例说明案例：溶液的形成教学片段2：
展示一个装有水的烧杯
向上述烧杯中滴入品红溶液
观察现象
在如下图所示的烧杯中，画出品红分子扩散在水中的过程（水分子不用画出）。
开始滴入 扩散完成 化学反应方程式 （第一课时）导入练习
下面是一条描写形成剧毒物质氢氰酸的化学“语句”：
NaCN(s) + HCl(aq) －－→ NaCl(aq) + HCN(g)
这些化学符号包含了哪些信息？列出其中至少四个信息。
为什么在这里有一个箭头？
箭头的左边和右边有什么不同？
如果你亲自动手做这个实验，你将观察到什么现象？ 实验探究
探究目的：怎样利用化学符号来描述化学反应？
猜测：
下面的化学符号和文字表述描述的是同一个反应。仔细比较符号和文字表述，填写下表：
化学方程式：HCl(aq) + NaHCO3(aq)——→ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
文字表述：盐酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成了氯化钠溶液、水和二氧化碳气体 实验步骤：
戴上护目镜。
量取2mL 、3.0mol/L的碳酸氢钠（NaHCO3），倒入试管中。
量取2mL 、3.0mol/L的盐酸（HCl），缓慢地加入上述试管中。仔细看和听进行的反应。
加入3.0mol/L的HCl后要轻轻地振动试管。
在实验数据记录表的“反应过程中的现象”一栏中记录你所观察到的现象。将试管套入试管夹。
在实验数据记录表的“反应后的现象”一栏中记录你所观察到的现象。
在酒精灯上轻微加热试管。注意试管口不要对着人。小心试管中的液体不要飞溅出试管。
在实验数据记录表的“加热过程中的现象”一栏中记录你所观察到的现象。
继续加热试管，直到蒸干液体，包括试管壁上的液滴也要蒸干。
在实验数据记录表的“加热后的现象”一栏中描述试管中的物质。
清洁实验仪器及桌面。
回答下列问题：
你有哪些证据可以说明产生了CO2(g)？（当加入HCl(aq)时有气泡产生。）
你有哪些证据可以说明产生了NaCl(aq)？（当水分蒸发掉后，有固体物质剩余。）
你有哪些证据可以说明产生了H2O(l)？（由于反应是在水中进行，很难说是否有水产生。）
有哪些是反应方程式中没有说但你观察到了的信息？（实验观察可以告诉你一些物质的表观现象，如产生的溶液是无色的、澄清透明的，反应中有气泡产生等）有哪些是反应方程式中告诉了你，可是实验中没有观察到的？（方程式中告诉你是氯化钠存在于溶液中，即使你看不到。它还告诉你逸出的气体的成分。）
反应后加热液体的目的是什么？（为了显示溶解在水中的氯化钠固体。）
如果在反应结束时你看到了一些固体物质沉积在液体的底部，这个反应还是上面所描述的反应吗？为什么是或为什么不是？
结论：
化学方程式可以帮助我们预测将要发生的反应。方程式还可以告诉我们一些反应本身没有告诉我们的东西。例如，简单地从我们的观察并不知道盐酸与碳酸氢钠水溶液反应，所生成的透明液体中溶解了氯化钠。方程式告诉了我们这个信息，于是我们就可以通蒸发液体看到剩余固体的方法来发现证据证明方程式所告诉我们的。这个证据使我们坚信方程式与真实反应是相一致的。 案例：金属的化学性质很多金属都能与氧气、酸、某些金属化合物的溶液等发生反应，但金属的活动性不同，反应的难易和剧烈程度不同。
金属与氧气的反应
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
金属与酸反应
根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属
金属与某些金属化合物的溶液反应
金属活动性顺序
请写出有金属参加的化学反应方程式
3Fe＋2O2?＝＝Fe3O4
2Mg＋O2＝＝2MgO
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu? 教学过程点燃点燃金属能与哪些物质发生反应？一、金属与氧气的反应展示空气中久置的镁条和铝锅.
请同学们用砂纸打磨镁条和铝片，并与打磨前比较，再放置于空气，观察。
2Mg＋O2＝＝2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
2Mg＋O2＝＝2MgO 3Fe＋2O2?＝＝Fe3O4
请仔细比较这四个化学方程式所描述的化学反应，它们有什么相同点和不同点？
回忆铁与氧气反应，在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中能剧烈燃烧。说明什么？
点燃点燃归纳整理：
不同的金属与氧气反应，所要求的反应温度不同：镁、铝在常温下能反应；铁、铜在高温下能反应；金在高温下也不能反应。
不同的金属与氧气反应，氧气的浓度不同，反应现象不同。
结论：
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼二、金属活动性顺序如何判断Fe和Cu的活泼程度呢？
我们可以利用金属与盐酸或硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，来判断金属的活泼程度，即金属活动性。
阅读：P10“活动与探究”
思考：
如何判断反应的剧烈程度？
为了保证实验结果的科学性，应该控制哪些反应条件？ 学生分组进行实验，并记录现象
A组：金属与稀盐酸反应 B组：金属与稀硫酸反应 讨论：
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
对于能发生的反应，仔细观察其化学方程式，有什么相同点？
结论：
根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属。
根据反应的剧烈程度，可以初步判断活动性：Mg > Zn > Fe > Cu、Ag，Al分别与盐酸、稀硫酸反应时，反应的剧烈程度不一样。
金属与酸反应时，都是单质与化合物反应，产物是另一种单质和化合物。这种反应叫置换反应。?
如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag的活动性又如何比较呢？
通过刚才的实验，我们已经知道Fe的活动性比Cu强，在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜生成。因此可知：活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物的水溶液中置换出来。这也是比较金属活动性的依据之一。
阅读：P11“活动与探究”
学生分组进行实验，并记录现象
分析（略）案例5：分子和原子目标：
知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，能够结合生活中的现象说明这些微粒之间是有间隔的、并在不断运动着。
知道原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。
知道分子是由原子构成的。由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；在发生化学变化时，分子发生了变化。
思想与方法目标
知道“活动与探究”实验的目的，初步了解实验条件控制的思想和方法，感受设计对比实验的作用，体会到证据与结论之间的关系。
观念目标教学过程在物理课上学习了分子的一些知识。分子是否是真实存在？有没有证据证明分子是真实存在的。（有！闻到花香，闻到臭味等等。）
那么有没有哪个同学亲眼看到分子？（没有）
为什么没有亲眼看见分子呢？（因为分子很小，肉眼看不见。）分子很小肉眼看不见，但通过电子显微镜，我们可以看到分子的存在。翻开课本P50，看图3-6和3-7及相关文字，你能得出什么信息？（物质确实是由分子、原子构成的，分子很小，分子间有间隔。）
学生活动：这里有一杯水，假如你也有先进的显微镜，请画出你所看到的水分子的图像。（只要求学生表达出微粒、间隔等概念就可以）演示实验：分别向冷水和热水中滴加品红。
学生活动：用红色小原点表示品红分子，画出开始滴入时、过一段时间、最后形成红色液体这三个阶段的图像。
结论：
物质由分子、原子等微粒构成
构成物质的微粒间有间隔
构成物质的微粒总是在不断地运动，并从浓度高的地方向浓度低的地方扩散，温度越高，微粒运动越快。演示P50“活动与探究”，引导学生分析：
大烧杯的作用是什么？
烧杯B的作用是什么？
该实验能够得出的结论是什么？
如果没有烧杯B，能否得出同样结论？为什么？案例：物质的分类知识与技能目标：
能够根据物质的组成，运用树状分类法和交叉分类法对常见物质进行分类。
认识分类标准的重要性
知道同类物质性质相似
案例：物质的分类过程与方法目标：
初步建立同类物质性质相似的观念。
初步学会从类的角度观察物质间的转化关系。
情感态度与价值观目标：
认识到分类思想对化学学习的重要性。
案例：物质的分类教学策略：
创设应用情境，感受分类的重要性。
运用分类知识重新归纳和整理初中知识。
通过一系列金属氧化物性质的归纳和推理，引入碱性氧化物的概念，形成同类物质性质相似的观念。
通过“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”和C→CO2→H2CO3→CaCO3的转化，体会从类的角度观察物质间的转化关系
案例：物质的分类教学片段1：
“假设要到实验室制取氢气，怎样才能快速在实验准备室中找到所需药品”
实验老师把药品分类的标准是什么呢？
将下列物质按组成进行分类：
Ca 、CaO 、 Ca(OH)2、 CaCl2、Na、Na2O、Fe、 NaOH 、 Na2CO3 、C 、CO2 、 H2CO3、H2、 H2O、 HCl、H2SO4、Ba(OH)2 、BaSO4、Zn
如果你在实验室没有找到制氢气用的金属锌，可以用什么代替？你是怎么想到的？案例：物质的分类教学片段2：
你知道CaO能进行哪些反应？写出有关的化学方程式。
根据CaO的性质，推测Fe2O3和CuO能进行的反应，写出有关的化学方程式。
介绍碱性氧化物的概念 案例：物质的分类教学片段3：
根据物质的组成，分析Ca、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 所属的类别
写出Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 的化学方程式
通常金属及其化合物都能通过相似的方法实现下述转化： 金属单质→金属氧化物→碱→盐
案例：无机非金属材料的主角——硅知识与技能目标
能够说出SiO2与CO2性质的相似点，并能写出相关的化学方程式
能够从Si与C结构上的对比，说出两者性质的相似点和不同点。
过程与方法目标
采用对比的方法，联系碳、二氧化碳等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。
从日常生活中硅的应用出发，初步学会从“用途”分析“性质”的方法。案例：无机非金属材料的主角——硅情感态度与价值观目标
认识硅及其化合物的广泛应用，体会“硅”作为“无机非金属材料的主角”的社会意义，感受化学对人类社会的促进作用。
利用实物、模型及学生自己收集的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
案例：无机非金属材料的主角——硅教学策略
通过图片、视频资料展示“硅”作为“无机非金属材料的主角”的涵义
从硅及其化合物的用途来分析其具有的性质，再通过结构对性质进一步解释。建立
“用途”——“性质”——“结构”
采用对比迁移的方法，学习和分析Si及其化合物的性质反映体现案例：碱金属元素知识与技能目标：
能够写出元素的元素符号和原子结构示意图
能够说出Na、K分别与氧气、水反应的现象，写出有关的化学方程式
能够用原子结构的知识解释碱金属性质的相似性和递变性。案例：碱金属元素过程与方法
经历从碱金属的原子结构预测K的有关性质，再通过实验验证假设的过程，体会结构决定性质的思想，初步建立宏观现象与微观本质之间的联系。
情感态度与价值观
从碱金属性质递变的微观分析，体会辩证唯物主义关于”矛盾的主要方面和次要方面“的关系说课“说”什么？说教材
说学生
说策略
说教学过程教材“说”什么？说教材的地位
说教材的内容
说教学目标学生“说”什么？说与本课题有关的已有知识基础
学习本课题时思维的难点策略“说”什么?主动参与教学策略
“探究——发现”教学策略
合作学习教学策略
联系生活教学策略

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