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2010年高考专题训练题精选-无机推断题（二）
1.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
2、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”
或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。
3、（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 。②A的化学式是 。
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。
4、（15分）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式
为 。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。
5．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式 ，C的电子式 。
（2）比较Y与Z的原子半径大小： ＞ （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，
举出该反应的一个应用实例 。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列
为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称 、 。
6.（12分）已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。
回答下列问题：
P的电子式是
_____________；
I在元素周期表中的位置是 ________________；
（2）写出反应①的化学方程式： _________________；
（3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的电极反应式：______；
（4）M的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式和必要的文字说明原因______________________________________________________________
（5）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。
7．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
　　????????????????????????? 　??? 。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为?????????????????? ??? ?? 。
（3）反应②的化学方程式为????????????????????????? 　 　　　。
（4）反应⑤的化学方程式为?????????????????????? 　　　 　。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为???????????? ? ???????? 。
8.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的
碱性物质，它们有右图所示的关系。 试回答
下列问题：
（1）G的化学式为：_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式
①__________________________________
②_________________________________。
X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，
生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比
为3∶8，则X的化学式为：_____________；
X与盐酸反应的化学方程式为：
_
无机推断题（二）
2（1） （2）弱于
（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）
（5）NaNO2
（6）(3a – 4b)kJ/mol
3（1）
（2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
（3）① 三角锥形 ②AlN
（4）4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC
4（15分）（1）三（1分）II A （1分）（2分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O（3分）（4）Mg3N2＋8HNO3=Mg(NO3)2＋2NH4NO3（3分）（5）2（3分）
5[14分]
（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；
（2）C＞O
（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
医学检验糖尿病；
（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）
6．（1）　　　　；第三周期ⅦA族（1分）；
（2）3Cu＋8HNO3(稀)　　　Cu(NO3)2＋2NO↑4H2O （2分）
（3）C2H5OH－12e－＋16OH－==2CO32－＋11H2O　（2分）
（4）酸性（1分）；因为Cu2＋＋2H2O　　 C Cu(OH)2＋2H+，所以溶液中c(OH－)（5）CuO（或氧化铜）（1分）；1.60g；（或CuCO3；2.48g）（2分）
7．（1）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（3）
（4）
　 （5）
8.（1）NaOH（1分）
（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） ②2Mg+CO22MgO+C （2分）
③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）
3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O（2分）

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