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课题2酸和碱之间会发生什么反应
中和反应及其应用
教学目标：
知识与技能方面：
1．知道酸和碱发生的中和反应。初步理解中和反应的概念。
2．了解中和反应在工农业生产中的应用。
过程与方法方面：
1．通过酸碱指示剂指示中和反应进行的使用，逐步建立起酸碱中和滴定的雏形。
2。通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观方面：
通过中和反应在工农业生活中的应用，强化学生学以致用的意思和热爱化学的情感。
教材分析：
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度——pH及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了两个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
综上所述本课题的重点应是: 酸碱之间的中和反应.难点是: 中和反应的探究过程.
课型及教学思路
课型：讲授与实验探究相结合
教学思路：充分利用生活中的疑点比如蚊虫叮咬后又痛又痒等增强学生学以致用的意识，并巧用中和反应过程中酸碱指示剂颜色的变化激发学生的兴趣，提高课堂教学效果，调动学生探究问题的积极性；
教学过程
教学流程 教师活动 学生活动 创设意图
激情导入 操作: 课件展示。质疑：1、蚊虫叮咬后为什么感到痛痒？ 2、怎样消除痛痒？ 3、宝宝金水中含有什么性质的物质？ 揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。 观察漫画、阅读“宝宝金水”的说明书，描述获取的信息、回答问题。 ①运用多媒体创设情境，让学生感受生活中处处有化学。②为课题的引入作铺垫。
实验探究 1、设计探究方案 课件展示探究环节引导：从老师提供的药品中选择适当的物质，设计探究实验方案提供药品是：NaOH溶液、、盐酸、稀硫酸、酚酞试液。问：①需要那些药品？②需要那些仪器？ 1、小组讨论，形成初步设计思路。2、自主选择两组或两组以上药品，设计探究方案。3、交流。 1、学会问题的解决方法。2、培养学生交流与合作的能力。3、培养学生的发散思维能力
2、实施探究过程 1、课件展示探究步骤2、组织学生进行探究活动。3、要求学生同步填写表格。 1、实施探究活动；2、认真观察实验，如实填写表格。（表见课件） 1、培养相互合作能力、动手操作能力、观察能力。2、形成再一次认知冲突，为进一步探究作铺垫。
3、表达与交流 1：组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；2、教师总结，肯定学生的探究成果并演示有明显现象的组别。 1、交流各自体验，形成初步认知。 2、感受成功。 1、培养学生学习交流的能力；2、激发新一轮思维碰撞；3、增强学生的成就感、愉悦感和自信心。
总结与反思 1、课件展示盐酸、氢氧化钠在水中解离出的粒子。2、引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。3、课件展示中和反应、盐的概念。 4、课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。5、出示习题 1、书写化学方程式。2、理解盐、中和反应；3、了解盐的概念。4、做练习题。 1、提高运用基本化学用语的能力。2、明确基本概念；3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。
化学与生活 组织小组讨论：⑴宝宝金水为什么能消除蚊虫叮咬所产生的痛痒？⑵“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？（也有的含氢氧化铝）课件展示：改良土壤的酸碱性。3、中和反应在工农业生活中应用。 1、感受生活中处处有化学，生活离不开化学。2、进一步理解中和反应。3、书写有关化学方程式。 1、巩固所学的知识。2、应用所学知识解决现实生活中的问题。
课堂练习：见附1. 观察现象，分析原因，完成练习 达成教学目标
课后探究——清除茶瓶水垢。1、介绍茶瓶的水垢。2、提出要求：利用厨房内物质清除水垢。 在家做实验 课后延伸
附1、
探究练习：
1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
2、下列化合物中属于盐的是 ( )
　　A. CO2 　　　　　B. Cu(OH)2
　　C. Na2CO3 　　 D. H2SO4
3、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？
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课题1、常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
1、通过阅读、实验。了解什么是酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2、通过阅读了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
3、通过动手操作掌握PH试纸检测溶液的酸碱度的方法。
4、通过对实际现象的举例和生活物品的实验，让学生充分体会到化学与生活联系的紧密性，培养学生从化学视角解释和解决现实问题的意识。
教学过程：
一、情境引入
投影：干燥的紫色石蕊浸泡过的小花与湿润的紫色石蕊浸泡过的花分别在CO2中的变化图。
[师]为什么湿润的紫色石蕊浸泡过的花在CO2中会变红？
还有什么物质喷到小花上也会变红？
投影：稀醋酸喷到紫色小花上
[师]稀醋酸是食醋的有效成份，食醋与碳酸饮料共同的味道是什么？
[师]酸味的溶液中一般都会有一种叫做酸的物质（板书：酸）如食醋含醋酸，汽水含碳酸、酸菜汗含乳酸，雪碧含柠檬酸等。
展示：石灰水 氢氧化钠稀溶液、肥皂水。
[师]用手指沾一点肥皂水并搓捻溶液
[师]如果我们将肥皂水，石灰水的稀溶液用手指搓捻一下，会感到有滑腻感，有滑腻感的溶液中大都会有一种叫做碱的物质（板书：碱）如石灰水中的氢氧化钙、氢氧化钠溶液中的氢氧化钠。氨水也是一种碱。
二新课讲解
酸和碱是两类重要的化合物，它们包含的物质种类相当多，我们如何去识别他们呢？（如果有学生认为可根据酸味识别可提醒其阅读学案的拓展阅读）。
[PPT]: 波义耳发现酸碱指示剂的故事。
[师]机会是属于有心人。波义耳能够抓住身边的一点点微微的现象，潜心研究，坚持不懈，做出了重大的发现。我们同学们也不甘示弱。会出你们的自制的酸碱指示剂（提前布置），还有实验台上提供的石蕊、酚酞试液，对前的七种液体进行检验（注意使用用点滴板），将现象到的现象记录到表1中并分类归纳完成表2（PH暂不填）。
[师]实验引入：取2支试管，分别注入2ml浓盐酸，将1支试管内加入5ml蒸馏水，混合均匀后倒去多余部分，保留约2ml，打乱了后问学生如何识别？
[师]酸碱指示剂能够帮助我们识别酸性溶液和碱性溶液。但在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。
[师]请同学们阅读课文P60至P70相关段落，完成学案课堂练习1
[师]演示：测定稀硫酸的PH，说明根据标准比色卡读出PH值只能为0—14之间的整数。
学生活动：利用实验台上的PH试验完成对前述七种药品的PH值测定，并将结果填入表2中
[师]请同学阅读了解酸碱度的重要意义
三、巩固练习（见学案）
四、课堂小结：
（师生共同归纳并完成板书，具体见板书设计）
五、布置作业
1、课后完成“活动与探究”——溶液酸碱度对头发的影响
2、完成课后习题P64页（1）、3、7
板书设计
酸 碱
能使紫色石蕊变红 能使紫色石蕊变蓝
无色酚酞不变色 无色酚酞变红
PH＜7数字越小，酸性越强，PH>7数字越大，碱性越强
课题1、常见的酸和碱（第二课时）
教学目标：
1、 知道几种常见酸（盐酸、硫酸）的主要性质和用途。
2、 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3、 能正确进行稀释浓硫酸的操作。
4、 通过分析溶液的导电现象理解酸性溶液、碱性溶液分别具有相似的性质的根本原因。
教学重点：
1、 酸的化学性质
2、 浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
教学难点：
酸性溶液和碱性溶液分别具有相似性质的原因
教学过程：
1、 复习引入：（见学案）
师：为什么酸性溶液都能使石蕊溶液变红色？碱性溶液都能使石蕊变蓝色？
2、 新课讲解
演示：实验10-8
提问并引导思考：
1、 灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2、 同是化合物为什么有的导电，有的不导电？
3、 物质溶于水能导电的本质是什么？
Flash动画：几种常见酸和碱的电离式。
归纳：酸在溶液中能离解储H+ 和酸根离子，在不同的酸溶液中都含有H+，使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色；
碱在溶液中能离解出OH-和金属离子，在不同的碱溶液中都含有OH-，使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。
师：酸除了能使石蕊变红之外，还有哪些性质呢？下面我们通过认识几种常见的酸来逐步了解。
师生共同完成实验10-2
[投影]
盐 酸 硫酸
颜色、状态 无色液体 无色液体
打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象
气味 刺激性气味 无味
继续探究：实验10-3，提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[投影]
实 验 数量一会儿现象
玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 字迹变黑甚至出现破洞
用小木棍蘸少量浓硫酸 浓硫酸触及部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 滴到部位已破烂
师：以上实验说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性，遇到纸张、木材、布料、皮肤等，会发生脱水作用。因此使用时应十分小心。
[投影]如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
师：浓硫酸还具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂
投影：
师：实际应用当中，我们用到的多是稀硫酸，如何正确稀释浓硫酸呢？
演示：实验10—4，让学生用手触摸烧杯外壁
师：稀释浓硫酸时，一定要做到“酸入水”，如果将水注入浓硫酸中、将会出现非常危险的情况
演示：实验10-5，引导学生阅读P52最后一段，齐声朗读黑体字“注意内容”。
提问：浓硫酸加水会变成稀硫酸，稀硫酸中的水分蒸发就会变怎样？因此，如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要作跟浓硫酸一样的处理？
师：了解了盐酸和硫酸的物理性质及浓硫酸的腐蚀性后，下面我们来共同探究酸的化学性质，请同学们按照实验台上提供的实验器材，完成P53页的活动与探究。
（学生分组活动，教师巡回指导）
投影：镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸的反应
师：了解了盐酸、硫酸的性质后，你们一定想知道它们各有哪些用途？
阅读课文中盐酸与硫酸的用途
三、课堂总结
这节课我们主要是探究出了酸具有以下的相似的化学性质：1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色，2、能与多种活泼金属反应生成氢气，3能与某些金属氧化物反应生成水。同时也了解了酸溶液溶液和碱溶液分别有相似性质的原因：（边总结边板书）
四、练习（见学案）
五、布置作业：P58 2 （1）5
板书设计
1、 酸是有一些相似的化学性质
1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色，2、能与多种活泼金属反应生成氢气，3能与某些金属氧化物反应生成水。
2、 酸溶液和碱溶液分别具有相似性质的原因
酸 解离H+
碱 解离OH-
。
课题1、常见的酸和碱（第三课时）
教学目标：
1、 知道几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途。
2、 认识强碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
3、 通过对酸、碱类物质的学习，进一步提高对物质的分类的认识。
4、 促进学生体会从个别到一般的科学探究方法，提高实验能力和归纳能力。
教学重点：
氢氧化钠的腐蚀性及碱的化学性质。
教学难点：
氢氧化钠在空气中的变质原因。
教学过程;
1、 情境引入：
投影：“洗净的鸡爪”和在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪两幅图片。
2、 新课讲解
师：第二幅图鸡爪严重被腐蚀，这都是氢氧化钠惹的祸。（板书：一、氢氧化钠[NaOH]）你们的桌面上就摆有氢氧化钠，由于它具有强烈的腐蚀性，人们又分别冠以各种俗称：苛性钠、火碱、烧碱。
（板书：1、俗称：火碱、烧碱、苛性钠）
看看，不是“火”就是“烧”因此我们在使用它时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护眼罩。
投影：如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
师：下面我们探究它的一些性质。
师：请同学们取出3小块氢氧化钠放到表面器上，观察它们的颜色状态。
投影：“碱石灰干燥剂”、让同学们阅读包装袋上的说明
提问：氢氧化钠能做干燥剂，说明它具有什么性质？请同学们注意观察你面前的氢氧化钠表面
投影：潮解：象氢氧化钠那样能吸收空气中的水分而在表面形成溶液的现象。
师：请将面前的氢氧化钠放入盛有少量的水的试管里，并用手触摸试管外壁，有什么感觉？这说明了什么？
师：我们来共同归纳一下氢氧化钠的一些性质
板书:2性质：（1）白色固体；（2）具有吸水性，在空气中易潮解；（3）溶于水时会放热。
师：性质决定用途，氢氧化钠有哪些用途呢？（学生阅读P55页第二段提问并板书：氢氧化钠的用途：1、作气体干燥剂 2、还是清洁剂中的必备原料 3、重要的化工原料。）
师：石灰水是实验室中常用的一种试剂，它的溶质就氢氧化钙（板书：二、氢氧化钙[Ca（OH）2]）
实验探究：课本10—7 板书1：制备：CaO+H2O= Ca（OH）2
投影：生石灰溶于水放出的热量可煮熟鸡蛋
师：由于该反应放出大量热，好比把生石灰煮熟了就得到氢氧化钙，因此，氢氧化钙俗称熟石灰，当然，它也有腐蚀性，因此又称之为消石灰（板书：2俗称：熟石灰、消石灰）。
学生活动：用药匙取出一点点熟石灰观察颜色、状态，并将其放入盛有一半水的烧杯中溶解。
提问并板书：（3、性质：白色固体粉末，微溶于水）
师：我们知道氢氧化钠溶液和氢氧化钙都能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，实际上它们还有其他相似的化学性质。
学生活动：P55页活动与探究，教师作必要解释与说明
师生共同归纳并板书：三碱的化学性质：1、能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。2、能与某些非金属氧化物反应生成水
3、 课堂小结
Flash:青花瓷（酸和碱）
4、 巩固练习：（见学案）
5、 布置作业：1（2）2、3、4
板书设计
一氢氧化钠（NaOH）
1、 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
2、 性质
（1） 白色固体
（2） 具有吸水性，在空气中易潮解
（3） 溶干水时会放热
二氢氧化钙[Ca(OH)2]
1、 制备：CaO+H2O= Ca(OH)2
2、 俗称：熟石灰、消石灰
3、 性质：白色固体粉末，微溶于水
三、碱的化学性质
1、 能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
2、 能与某些非金属氧化物反应生成水。
注意：（1）气体的导入导出方向（长进短出）
（2）一些碱性气体（如NH3）不能用浓硫酸干燥
浓H2SO4
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