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课题3 溶质的质量分数 第1课时
预习案
认真预习课本内容后独立完成：
1、溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。
2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
4、溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指
用公式表示为：溶质质量分数＝ 溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 （填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示 该公式的变式有：溶质质量＝ 溶剂质量＝
溶液质量＝
5、 浓溶液加水稀释后， 质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。
6、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的 与溶液的 之积。
导学案
【预习交流】（课前2分钟同桌互查并识记预习案，找出问题集中处理）
【学习目标】
1、 记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）
2、 会进行浓溶液稀释的计算（重难点）
【学习过程】
知识点一：溶质的质量分数的简单计算：
问题1：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为 ，将此溶液平均分成两份：
⑴取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；
⑵取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体 g（设固体完全溶解）；或蒸发掉水 g。
问题2：现有一瓶未开封的硫酸，部分标签如下表所示：
化学纯硫酸 含H2SO4 98％ 密度1.84g／cm3容量 200ml
⑴该浓硫酸的溶质是 ，溶剂是 ；溶质的质量分数为 。
⑵该溶液的质量是 g，溶质质量是 g，溶剂的质量为 g。
变式训练：
1、10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后．溶液中溶质的质量分数是（ ）。
A．8% B．16% C．24% D．25%
2、4℃时，VmL水中，溶解密度为dg·cm—3的某物质cmL，其溶液中溶质质量分数为（ ）。
A． B． C． D．
3、欲使100g10％氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20％，可采取的措施是 （ ）
A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g氯化钾
【讨论交流】（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
4、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
知识点二：浓溶液的稀释：
问题3：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
⑴800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
⑵要配制800 Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？
变式训练：5、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少？
6、实验室用98 ％ 的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％ 的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％ 的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％ 的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3 ）
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
知识方面：
能力方面：
课题3 溶质的质量分数 第1课时 当堂达标测试
姓名 等级
1、对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的（ ）。
A 100g水中溶解了10g 食盐 B 100g氯化钠溶液中溶解有10g 氯化钠
C 将10g氯化钠溶于90g 水中所得的溶液 D将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液
2、（选做题）20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 （ ）
A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100
3、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（ ）
A 7kg B 14kg C 70kg D 140kg
4、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为（ ）。
A．0．4% B．1% C．2．5% D．4%
5、（选做题）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
6、海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )。
A． 溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
7、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g.
课后拓展：
实验管理员要用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL—1）配制1000mL30%的稀硫酸（密度为1.22g·mL—1），请甲、乙两同学帮他计算一下：需浓硫酸多少毫升，蒸馏水多少毫升？
甲的解法是：设需98%的浓硫酸的体积为x
x×1.84g·mL—1×98%=1000mL×1.22g·mL—1×30%
解得 x=220.9mL
需水：1000mL—220.9mL=779.1mL
乙求所需的浓硫酸与甲的解法相同，他求所需水的步骤是：
（1000g×1.22g·mL—1—220.9g×1.84g/mL）÷1g·mL—1=813.5mL
两种解法，两个答案，管理员不知采用谁的结果好。孰是孰非，请你公断。
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