资源简介

课题3 溶质得质量分数 第2课时
预习案
认真预习课本内容后独立完成：
1、 溶质的质量分数计算的基本公式为
其变式有：溶质质量= 溶剂质量=
溶液质量= （或=溶液 ×溶液 ）
2、 已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为
3、浓溶液在稀释前后， 质量不变。
4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有 。步骤为：
（1） ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
（2） :用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。
（3） ：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。
（4） ：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
3. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、 、 。所需的实验仪器有： 。
5、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘。用镊子夹取砝码时，先加质量 的，再加质量 的。有腐蚀性的药品应放在 中称量。
6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。
导学案
【预习交流】（课前2分钟同桌互查并识记预习案，找出问题集中处理）
【学习目标】
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）
3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】
知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
问题1：现欲配制200g 20％ 的NaCl 溶液，问：
（1）需要纯净的NaCl g，水 g
（2）需要的玻璃仪器有
(3)配制溶液的步骤为
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 （填“偏低”“偏高”或“不变”）
（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 （填“偏低” “偏高”或“不变”）
变式训练：
1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
　　
⑴请找出上图中的错误：
①____________ __；②_________ ________；③______ ______。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①__________ _____；②__________ ______；③_____ ____________。
【讨论交流】：（先自己独立完成，再与组内成员相互交流讨论）
配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？
问题2：酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
序 号 配制方案
举例 6g NaOH固体 和54g水
方案1
方案2
变式训练： 2、现有24%的硝酸钾溶液、2％的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水，请选用上述不同物质配制10％的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%的硝酸钾溶液 2％的硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
示例 4 7
方案1
方案2
知识点二：溶质质量分数与化学方程式计算相结合的综合计算
问题3、某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
(2)生成氧气的质量是 ____。(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为___
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________
变式训练： 某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙))恰好反应,产生了4．4g的CO2气体,则该盐酸溶质质量分数是多少
【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
课题3 溶质得质量分数 第2课时 当堂达标测试
姓名 等级
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 （ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
3、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A 用量筒量取水时仰视读 B 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C 氯化钠晶体不纯 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数
C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5、下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作____________________________
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水,读数时视线应平视 位置。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
6、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
课后拓展：
某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求
（1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。
PAGE
1

展开更多......

收起↑