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人教版高中化学必修1第二章第一节教学设计
2005-09-23 16:34, 龙官吾, 3910 字, 1/124, 原创 | 引用 ( http: / / blog. / 16607 / 113087 / track.aspx )
“第二章化学物质及其变化第一节物质的分类”教案（人教版）
华南热带农业大学附中（571737） 侯作海
教学目标：
1、让学生了解分类的意义，知道分类的一些常用方法；
2、让学生知道分散系、分散质、分散剂等基本概念和9种分散系；
3、让学生了解溶液、胶体、浊液的分类标准和它们各自的基本特征；
4、让学生知道什么是丁达尔效应，学会用丁达尔效应区别溶液与胶体。
教学重点：分类的方法和胶体的性质
教学难点：对分散系的理解
教学方法：启发式、开放式
教学过程：
[课前准备]将全班同学按照8人一组分成若干个小组，每组选一个小组长，在每个实验小组的桌子上摆上一堆无序的摆放化学药品。
[学生活动]
1、创设情景，提出问题：在同学们的实验桌上很多种化学实验室的常用药品，请每个小组在2分钟内将它们分成组，我要提问每一个小组分组的依据是什么？
2、学生分组开始，教师巡视；
3、提问每一组。
[总结]要点：（1）表扬分得好的组；（2）针对不同组分得的组数不同和依据不同选择典型情况分析；（3）所给药品的一些其它的学生没有想到的分类方法；（4）指出分类的重要意义。
[讲解]
为了研究化学的方便，我们要对化学世界中的物质、现象、变化、概念等等进行分类，掌握分类方法首先应该明确分类的标准是什么？分类标准不同，被分类的对象将有不同存在关系。在每一个分类标准中，被分类的对象都有且只有一种存在形式。
如对人分类，按照性别分为男人、女人，按照年龄可分为婴幼儿、儿童、青年人、中年人、老年人等，按照国籍可分为中国人、美国人、日本人、澳大利亚人等等。男人、女人在人的按照性别分类中的标准中他们是对立关系，非此即彼，即一个人不是女人就是男人。青年人、中年人在按照年龄的标准进行的分类中他们是并列关系，一个人不是青年人但不一定就是中年人，这是并列关系的特点。
又如我们可以说硫酸铜是纯净物、化合物、是盐、是含氧酸盐、是铜盐、是重金属盐、是强酸弱碱盐、是可溶性盐等等，都是正确的表达，因为上述的每一种表达都是对不同标准而言的。但我们说水是纯净物、是氧化物、是非金属氧化物、是酸、是碱等就不全对，因为其中的酸、碱、氧化物是化合物按照元素的组成和物质的性质标准进行的分类，酸、碱、氧化物是并列关系，只能居其一。
我们说硫酸是纯净物、是酸、是含氧酸等也是对的，但要注意这里的纯净物和酸是包含关系，即纯净物包含酸；酸和含氧酸也属于包含关系，酸包含含氧酸。
我们说二氧化碳不是非金属是对的，但有同学说：“它不是非金属就一定是金属”。这种说法是不对的，因为非金属和金属是单质按照元素性质而进行的分类，二氧化碳首先它不是单质所以它不能在金属或非金属中占有位置。就象我们指着一只羊问：“它是男还是女？”这种问法就有错误，因为男女是对人的分类，羊不是人，怎么能分男女呢？
[媒体展示或小黑板展示或印发给学生]分类的两种常见形式
[强调]以上第1种分类是树型分类法，第2种分类方法是交叉分类法
[课堂练习]
1、 纯净物按照元素组成可分为________和_____________；
氧化物按照元素类别可分为___________和__________；
化学反应可为化合反应、_____________、__________和___________ ；
盐按照_____________可分为易溶性盐、可溶性盐、微溶性盐、不溶性盐等。
2、 常温常压下以下物质：①水②硫酸③氧化铜④空气⑤碳酸钙⑥水银⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氢氧化钠⑩氨气。
（1） 属于混合物的是_____________；
（2） 属于化合物的是____________；
（3） 属于是氧化物的___________________；
（4） 属于气体的是_____________________；
（5） 属于碱的是__________________；
3、 下列归类正确的是（ ）
A、水——金属氧化物 B、盐酸——化合物
C、实验室制取H2——置换反应 D、氯化银——可溶性盐
4、你所学习过的化合物中，不包括（　　）
A、空气　　　　B、氢氧化钙　　C、二氧化碳　　　D、硫酸
5、对于NH4Cl，可以将其划归（　　）类。
A、酸　　　　B、盐　　　C、　碱　　　　　　D、氧化物
6、对于BaSO4，不能将其划归（　　）类。
A、钡盐　　　B、硫酸盐　　C、难溶性盐　　　D、可溶性盐
[评析]公布答案和解析原因。
[本节另一知识点的引入]
化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P22第二段。
[讲解]溶液只是“混合物世界分散系国家中的一个省”，课本引入分散系是为了扩大同学们的化学视野, 让同学知道更多的与溶液不同的分散系。通过课本上的介绍，同学要理解知道分散系、分散质、分散剂等概念和9种分散系。并能举出生活中常见分散系的实例。
[提示]教师要知道固态类如玻璃、水晶、矿石、烟等，液态类如各种混合物液体，气态类如空气、各种混合气体等都是分散系。
[阅读]课本P22第四、五、六段，提出下列几个思考题：
1、 溶液、胶体、浊液等分散系的分散质和分散剂都是液体吗？
2、 nm的中文名称是什么？1nm=____m
3、 溶液、胶体、浊液各自的稳定性如何？
4、胶体的分散质粒子可以穿过滤纸，你认为溶液分散质粒子可以穿过滤纸吗？胶体的分散质粒子不能穿过半透膜，你认为浊液的分散质粒子可以穿过半透膜吗？
[实验]学生按照P22实验内容做，并完成课本上的表格。
[启发] 1、在普通实验室条件如何寻找暗处？
2、试着在冷水中加入氯化铁溶液，看能不能得到胶体？
3、过滤时通过什么现象确定溶液和胶体的分散质粒子穿过滤纸没有？
[讲解]做实验不要仅仅是图好玩，实验的目的是为了更好地理解要学习的知识，实验的过程本身就是一个非常有意义的动手、动脑过程。我们的同学如果只是按照实验的步骤随随便便的做一下，那样的实验往往得不到正确的现象，就算得到了正确的现象也印象不深，只有真正用脑子做实验，才能得到很多意想不到的东西并印象特别深刻。象上面的实验，制取的胶体的过程是比较特别的，如果你是一个爱动脑筋的学生，你会问为什么要在沸水中呢？为什么加入氯化铁溶液后还要继续煮沸呢？用冷水可以吗？不用蒸馏水可以吗？红褐色是什么物质的颜色？实验中得到的胶体究竟有什么特别之处？说说你的观察结果？……总之，如果我们在实验过程中投入了自己敏锐的思维，并进行一些思考，在自己的思考之下又再实验再思考，那么你就会在实验中不断提高自己的实验能力，坚持下去你会成为一个非常优秀的自然科学家。
[强调] 通过上面实验我们要知道以下一些基本知识点：
1、胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能；依据这一点可非常容易地鉴别溶液与胶体。
2、胶体的分散质粒子能穿过滤纸，浊液（包括悬浊液和乳浊液）的分散质粒子不能穿过滤纸。
[课堂练习] 1、下列说法正确的是___________________________
（1）分散系不一定是混合物；
（2）氯化钠溶液中氯化钠是分散质，水是分散剂；
（3）浊液中分散系粒子的半径大于10—10m；
（4）溶液、胶体、浊液都很稳定；
（5）胶体和溶液用肉眼就可以区别；
（6）胶体、溶液、浊液的分散质都可以穿过滤纸；
（7）利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液；
（8）丁达尔效应是胶体特有的性质；
（9）1nm等于10—8m；
2、简述氢氧化铁胶体的制备方法？
[拓宽] 丁达尔效应不是胶体的特性，所以课本P23最后一段阐述了这个问题，请同学们阅读。丁达尔效应是怎么形成的，为什么胶体能产生丁达尔效应？要想知道这个问题可以阅读课本P24—25。如果想知道得更多，请上网查询。采用输入中文“胶体”搜索方法能够找到许多你感兴趣的东西。
[总结]
1、掌握分类方法首先应该明确分类的标准是什么？分类标准不同，被分类的对象将有不同存在关系。在每一个分类标准中，被分类的对象都有且只有一种存在形式。
2、两种常见分类方法：树型分类法和交叉分类法
3、一种物质（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系；被分散的物质叫分散系，容纳被分散的物质叫分散剂。
4、当分散剂为液态时可分为溶液、胶体、浊液三种分散系。
5、分散质粒子直径小于1nm为溶液；
分散质粒子直径在1nm—100nm之间为胶体；
分散质粒子直径大于100nm为浊液；
6、溶液很稳定、胶体比较稳定，浊液不稳定。
7、胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不能；依据这一点鉴别溶液与胶体。
8、胶体的分散质粒子能穿过滤纸，浊液（包括悬浊液和乳浊液）的分散质粒子不能穿过滤纸。
[布置作业]课本P25习题
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第一章　从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
学习目标
1、掌握基本的实验方法和操作技能，掌握正确的操作方法，树立安全意识，懂得实
验室一般安全事故的处理方法。
2、掌握混合物的分离和提纯方法。
3.、懂得化学实验方案设计的基本要求，物质检验实验方案的设计，性质实验方案的设计，制备实验方案的设计。
学海导航
学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，做好化学实验，并保证实验的顺利进行和实验者的安全，要掌握基本的实验方法和操作技能，利用它们来探究化学的奥秘。化学实验的基本方法，就是学会从混合物的分离和提纯的常用操作方法开始学习的。本节内容要求掌握过滤、蒸发、蒸馏和萃取等方法。
自我测评
一、选择题（本题只有一个选项正确）
1、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.1g
E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
2、有CuCl2和Mg Cl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上
的物质是（ ）
A．Zn B．Cu C．Zn和Cu D．Cu和Mg
3、在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）
A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱
4、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 粗盐制精盐 B. 二氧化碳制干冰
C. 石灰石制生石灰 D. 分离空气制氧气
5、 墨汁的主要成分为炭黑的微粒，用墨汁画的国画千百年不易变色，其原
因是碳单质（ ）
A. 具有很强的还原性 B. 常温下化学性质稳定
C. 具有氧化性 D. 具有吸附性
6、下列叙述错误的是（ ）
A. 清洁燃料（天然气等）的使用可以提高城乡空气质量
B. 炉子上只要放一壶水，就能防止煤气（CO）中毒
C. 工业废水和生活污水的任意排放会造成水污染
D. 禁止使用含硫高的劣质煤，可减少二氧化硫对空气造成的污染
7、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C. 电器因短路起火时，用水浇灭
D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火
8、热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（ ）
A. 酱油 B. 纯碱 C. 食盐 D. 食醋
9、下列关于物质的性质与用途的说法中，错误的是（ ）
A. 因为氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤
B. 因为活性炭有良好的吸附性，可用于电冰箱除臭
C. 因为硫酸铜有毒，在农业上可用作杀菌剂
D. 因为金刚石非常坚硬，所以可用于切割玻璃
10、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（ ）
A. 纯碱 B. 白酒 C. 白糖 D. 食醋
11、我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：（1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧；（2）开发生产无汞电
池；（3）分类回收垃圾；（4）提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；（5）提供使用
手帕，减少餐巾纸的使用；（6）提倡不使用含磷洗衣粉；（7）农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是（ ）
A. （1）（2）（3）（4）（6）（7） B. （2）（3）（4）（5）（6）（7）
C. （1）（2）（3）（5）（6）（7） D. 全部
12、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
13、下列实验操作中错误的是（ ）
A. 氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量
B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部
C. 为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶
D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品
14、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )
A. CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和SO3 D.NaCl和AgNO3
15、从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是( )
A．溶解和蒸发 B．溶液、蒸发、结晶 C．溶解和过滤 D．溶解、结晶、过滤
16、除去混在HNO3中的少量盐酸,可加适量下列试剂中的( )
A．NaOH B．BaCl2 C．Zn D．AgNO3
17、不用其它试剂鉴别(1)KOH (2)NaCl (3)MgSO4 (4)Cu(NO3)2四种溶液,正确的鉴别顺序是( )
A．(1)(4)(3)(2) B．(4)(1)(3)(2) C．(4)(2)(1)(3) D．(1)(3)(4)(2)
18、不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是(　　)
A. ①④③②　　　　B.④①③②　　　　C.④②①③　　　　D.①③④②
二、填空题
19、过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴 内壁。
②二低： 边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤有 滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
20、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是 。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
21、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片， 。
②温度计水银球的位置应与 位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
22、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 ，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时 从漏斗口放出， 从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
拓展探究
23、有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种,现将产生的气体通过如下实验装置：
实验现象如下:B处由蓝色变为红色,C处有白色沉淀;D处有白色沉淀;F处由黑色变为红色;G处由白色变为蓝色;H处无明显现象。
(1)无色气体中肯定含有_____①____,由长颈漏斗中加入的酸是____②_____;A中的固体反应物可能是(填实验室常用物质)____③_____和___④______混合物.
(2)E装置是为了排除对验证_________⑤______的干扰.若B中不变色,可省去装置______⑥_____(填序号).
24、遗弃旧电池会造成污染。某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体，变废为宝。实验过程经历如下几个操作：①加热蒸发滤液；②过滤反应后的液体；③冷却，回收晶体；④用稀硫酸溶解锌皮（含不与酸反应的杂质）。
（1）写出④反应的化学方程式：________________________________。
（2）对实验操作按实验先后进行排序：__________________________。
（3）在②中，该生获得的滤液仍然浑浊。试分析可能的原因（写一种即可）：
25、著名化学家罗博特.波义尔（Robert Boyle） 在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫色花瓣出现红点点。他对这一意外的发现作出各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象，你有哪些假设？将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红色现象的各种假设 你验证假设的实验方案
26鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入盛稀盐酸的大玻璃筒中，鸡蛋沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面。过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个实验用白醋替代稀盐酸也能完成。你不妨回家试一试。
（1）请简述鸡蛋徐徐上升的原因：_____________________________________。
（2）请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式：____________________________。
（3）请举出两个例子，说明酸跟碳酸盐反应原理在实际生活中的应用。
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第三节 氧化还原反应
第一课时
教学目标 ：
1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
德育目标：
通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。
教学方法
设疑、启发、讨论、讲解。
教学过程
[思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？
［板书］ 第三节 氧化还原反应
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。
[板书] 一、化学反应类型
1． 基本反应类型
[投影]
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2CO2 A+B====AB
分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ AB====A+B
置换反应 C+CuOCu+CO↑ A+BC====AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢 (从得失氧角度分析)
［板书］2.氧化还原反应
［投影讨论］完成下列表格
［板书］
反应类型 得失氧情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应
［讨论］从得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应
［师生共同分析］在以上反应中CCO2发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在2Mg＋O22MgO反应中，对于镁来说，MggO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O22MgO是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O22MgO反应中的还原反应
［思考］S＋O2SO2、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ、H2＋Cｌ22HCｌ三反应是否属于氧化还原反应
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。
[思考与交流]1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
S+O2 SO2
CuO+H2 Cu+H2O
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
[反问]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？
[学生举例回答]一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。
如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。
[板书]
[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应 D、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
[小结]略
[作业]P33 1、2、3
[板书设计] 第三节 氧化还原反应
一、化学反应类型
1、基本反应类型
2、氧化还原反应
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高一化学课时学案
课题：2—3 氧化还原反应（新课标人教版必修1）
学习目标：
知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
学习重点、难点：氧化还原反应的本质
学习过程：
[复习]1、根据 可以把化学反应分为 、 、 、 四种基本反应类型。
2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：
（1） 钠在氯气中燃烧
（2） 氧化钠与水的反应
（3） 加热碳酸钙使之分解
（4） 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气
（5） 锌与稀盐酸反应制备氢气
（6） 稀硫酸中滴加氯化钡溶液
（7） 一氧化碳还原氧化铁
3、按初中学过的对化学反应的分类方法，能否包括所有的化学反应？
对这些反应我们还可以依据什么标准进行分类呢？
[阅读]阅读教材第一部分内容
[填空]在反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中， 失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应； 得到氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是 （填“先后”或“同时”）发生的。
[小结]氧化还原反应： 。
[讨论]分析反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2，讨论该氧化还原反应与反应中元素的化合价在反应前后的变化有何关系？
[思考]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？
如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？
反应 是否氧化还原反应 “得”“失”氧 化合价升降 氧化还原情况
C+2CuO=2Cu+CO2 C 氧CuO 氧 碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生
2Na+Cl2=2NaCl 钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应
[小结]1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。
2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；
还原反应：物质所含元素化合价 的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。
[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
[练习2]教材习题2
[练习3]教材习题3
[练习4]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
[过渡]化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
[阅读]阅读教材第三部分31到32页
[分析]1、钠与氯气的反应
2Na+Cl2=2NaCl
Na：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；
Cl：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。
在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。
2、氢气与氯气的反应
H2+Cl2=2HCl
H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；
Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。
在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。
[小结]1、氧化还原反应： ；
2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是 ；
还原反应：表现为被还原的元素化合价 ，其实质是 。
[练习5] 下列叙述正确的是（ ）
A、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
[思考]请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。
[阅读]教材最后一部分
了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。
[课堂总结]请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应
还原反应
氧化还原的关系
氧化还原反应
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
[作业]教材习题5。
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化学1第二章第一课时“第一节 物质的分类”教案
【教学目标】
1．体验进行分类的目的及意义。
2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
【教学重点】
分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法
【教学方法】
讨论、讲授
【教学过程设计】
【情景引入】
若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？
【思考与交流】
请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。
【师生交流】
分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
【学生活动】
组织学生对八支笔进行分类活动
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
【点评】当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。
【过渡】
其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在，
一、简单分类法及其应用
【学生活动】案例1、连线：
【师生交流】
通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说，
【点评】
一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
1、交叉分类法
【学生活动】
案例2、对下列化学反应进行分类：
（1）硫在氧气里燃烧
（2）红磷在氧气里燃烧
（3）铁丝在氧气里燃烧
（4）铝箔在氧气里燃烧
（5）蜡烛在氧气里燃烧
案例3、见课本P21，图2-3
2、树状分类法
【点评】：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分
【实践活动】
按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2 ， Cu，H2SO4 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ， 空气，含镁60%的MgO
【小结】
在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
【练习】
【课后作业】
1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。
2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。
3、填表：
名 称 生石灰 硫 酸 硫酸铜 氖 气 碳酸氢铵 氢氧化钠 氯化铁
化学式
类 别
【课后阅读材料】“白马非马”的故事
【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关。）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。
【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：“法令规定马不许过。”公孙龙回答说：“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。
【评论】
冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证：
一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。三者内涵各不相同，所以白马非马。
二是强调“马”、“白马”的外延的不同。“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。外延不同，所以白马非马。
三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。所以白马非马。
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第三节 氧化还原反应
（第一课时）
教学目标 ：
1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
德育目标：
通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。
教学方法
设疑、启发、讨论、讲解。
教学过程
[思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？
［板书］ 第三节 氧化还原反应
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。
[板书] 一、化学反应类型
1． 基本反应类型
[投影]
反应类型 举例 表示式
化合反应 C+O2CO2 A+B====AB
分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ AB====A+B
置换反应 C+CuOCu+CO↑ A+BC====AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢 (从得失氧角度分析)
［板书］2.氧化还原反应
［投影讨论］完成下列表格
［板书］
反应类型 得失氧情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反应
还原反应 物质失去氧的反应
［讨论］从得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应
［师生共同分析］在以上反应中CCO2发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在2Mg＋O22MgO反应中，对于镁来说，MggO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O22MgO是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O22MgO反应中的还原反应
［思考］S＋O2SO2、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ、H2＋Cｌ22HCｌ三反应是否属于氧化还原反应
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。
[思考与交流]1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
S+O2 SO2
CuO+H2 Cu+H2O
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
[反问]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？
[学生举例回答]一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。
如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。
[板书]
[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应 D、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
[小结]略
[作业]P33 1、2、3
[板书设计] 第三节 氧化还原反应
一、化学反应类型
1、基本反应类型
2、氧化还原反应
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几种重要的金属化合物
广州市铁路第一中学 吴磊
一、教学目标：
1、 掌握Na2CO3, NaHCO3 的共性和差异性
2、 掌握Fe3+的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe2+的转变。
3、 利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法。
4、 帮助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能
二、教学重点：
1、Na2CO3, NaHCO3 性质的差异性
2、Fe3+与Fe2+的之间转变。
三、教学难点：
1、 Na2CO3, NaHCO3 溶液某些盐溶液反应现象的差异。
2、 运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证。
四、教学过程：
教师活动 学生活动 课后反思
[提问] 大家对碳酸钠与碳酸氢钠了解并不陌生。我们把它们称为什么？日常生活，我们用清洗剂清洗蔬菜水果表面残留农药，可除表面农药超过70％，最高可达96％，菌和寄生虫卵去除率均超过90％。那是因为含有碱性助剂里含有碳酸钠和碳酸氢钠。（投影洗洁精商标）它们的异同？这节课我们一起来共同探讨。[展示样品] 碳酸钠和碳酸氢钠 苏打，小苏打（食用碱）(学生很感兴趣) 利用生活中熟悉的产品商标快速引入课题，学生学习兴趣。
[提问] 我们可以从外观上鉴别它们，若让同学们设计实验鉴别，能想出多少种方法？[flash] 回顾碳酸氢钠与碳酸钠与酸反应速率不同。[提问] 与碱溶液反应下节课再讨论，现在讨论一下如果加入氯化钙溶液将会有什么现象？（从离子反应本质引导） 能肯定的答案是：观察色态提出的可能的方案有：1、加水溶解一个呈现碱性，一个没有碱性（？提出质疑）2、加入稀盐酸时产生二氧 化碳速率不同。3、加碱、加盐。有些学生认为都有白色沉淀。通过从离子反应角度思考得出只有碳酸钠反应，碳酸氢钠不反应。 本节是否讲碱的反应？如果讲时间安排不过来。为突出重难点我在这里处理留下节课讨论不知是否合理？
[讲解] 刚才有同学提到只有碳酸钠加水呈碱性，现在用实验证明我们的判断。（投影试验步骤并要求填写p50页探究试验表格一）[提问] 加水后两支试管的固体是否全部溶解了？用手摸试管底部有何感觉？为什么？是否只有碳酸钠溶液呈现碱性？[小结] 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都是呈碱性但它们碱性强弱不同，我们可以以此为鉴别 碳酸钠固体全部溶解，碳酸氢钠固体只溶解一部分。碳酸钠溶解会放热？（只有部分同学回答碳酸钠加水先变成含结晶谁的晶体。他们的溶液都呈现碱性，但是碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。 从做实验到学生回答完毕一共用了八分钟。本知识点处理较好。
[提问]如果往饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳，是否会发生反应？有何现象？（通过初三讲溶洞里的钟乳石形成原理引导） “会！”“不会”争论很大。讨论。得出将会有小晶体析出 这个问题提出对检查刚学溶解性差异掌握起到很好的作用。
[提问] 如果碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠该如何去除呢？ 通入二氧化碳气体 利用试验引申知识点。除杂是这个知识点的考查重点。
[讲解]它们碱性强弱为什么会不同？课后同学们可以查找资料。 让学生掌握一种上网查找资料的能力。有些知识可以让学生自己掌握。
[讲解] 它们另外的不同点就是它们的热稳定性不同。那选择怎样的装置进行实验呢？（投影几套装置让学生选择） [演示试验] 复习固固加热装置的操作要点（本实验装置进行了改造大试管套小试管，大试管放碳酸钠,小试管放碳酸氢钠一起加热，时间足够长）[提问]我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？[提问]那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？[演示] 取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生[提问]固体碳酸钠有碳酸氢钠杂质怎样去除？[讲解] 我们通过对碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别，发现他们两者间有什么共性的地方？又有什么差异性？[投影]碳酸钠与碳酸氢钠的性质共性和差异性[提问] 为什么它们会有共性和差异性？ 固体加固体的实验装置碳酸氢钠受热分解产生水、二氧化碳。碳酸钠受热不易分解是氧化钠！是碳酸钠！学生通过观察实验推导出碳酸氢钠受热方程式（要求学生书写）并得出碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强的结论。加热结构相似，必然性质相似。结构不同，性质不同。学生回答 把课本装置进行改装，更好的突出了碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的不同，整个实验利用实物投影仪播放出来，效果很好，并且在处理分析碳酸氢钠受热分解产物也处理得当。在这里只用了两分钟小结。可以增加多点时间
[讲解] 前面我们学习了几种金属化合物，我们还有一种很常见的金属是铁。初中写铁与其他物质反应方程式最困难就是什么时候写Fe2+、 Fe3+ 很多同学搞不清楚，那么Fe2+、 Fe3+之间有什么不同？Fe3+与Fe2+可以转变吗？（用氧化还原原理引导）接下来我们一起设计 Fe3+与Fe2+怎样转变？设计实验方案（提示用氧化还原理论分析） “可以。”，“不可以。”学生分组讨论：学生提出实验方案：Fe2+ Fe3+通入氧气。（提示用双氧水）高锰酸钾等加过氧化钠Fe3+ Fe2+加入铁粉、或铜粉。同通氢气 等。 讲Fe2+ Fe3+留下了20分钟。
[提问] 我们提出这些方案是否可行？首先我们要明确如何鉴别Fe3+与Fe2+。。[讲解] 通过实验我们知道Fe3+ 遇到KSCN 溶液现红色。那么现在我们对提出的方案进行实验。[提问]这四支试管有什么现象产生？ 学生实验：Fe3+ 离子的检验学生实验：1、取3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。2、取3ml FeCl2 溶液中加入几滴双氧水，滴加KSCN 溶液。3、取3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。取3ml FeCl2溶液中加入几滴酸性KMnO4，滴加KSCN 溶液。1、溶液不变色。2、3、4、号试管的溶液都变成血红色了。 讨论时间较充裕，对后面做实验起到很好的作用。学生做完试验应该留下几分钟时间思考为什么会有不同试验现象。并且应该边做边填实验表格，这样学生不会顾此失彼。在这里教师没有处理好。做完之后马上让学生汇报结果，接着提问为什么，分小组进行讨论会更好。
[提问] 那说明Fe3+与Fe2+ 如何相互转变？[应用] 铁的不同价态之间相互转化，在生活生产和科学研究有着广泛的应用，在配制Fe2+ 溶液时加入少量铁粉。应用FeCl3 溶液与铜反应制作电路板等。（为什么？）[小结] Fe3+与Fe2+ 结构不同，所带电荷不同，性质差别就很大。通过这节课学习我们知道了结构和性质之间的什么关系？ 师生共同小结：氧化剂Fe2 + Fe3+还原剂 讨论，写出离子反应方程式：Fe3+ + Cu==Cu2++Fe2+结构相似，必然性质相似。结构不同，性质不同。
五、课后思考题
1、下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是( )
A 受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
B 在水中碳酸钠比碳酸氢钠溶解性大。
C 物质的量相等的碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液 的碱性较强。
D 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳比碳酸氢钠少。
2、有一瓶硫酸亚铁溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质是设计实验证明试样中的硫酸亚铁是部分被氧化，全部被氧化还是完全没被氧化。
六、课后小结
本节课内容很多，在讲课备课过程中遇到很大的困难，例如碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较是很重要的内容，铁的不同价态的转变既是难点又是重点。实验太多重点难点太多，如何处理本节内容是教师备课中值的深思问题，学生在一节课能否接受这么多的重难点？新教材把这些知识安排在一个课时是否合理？
希望我的课例能拿出来与大家一起探讨这样上是否合理？是否有更好的处理方法才符合新教材思想？
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［板书］三、离子反应
1．离子反应：有离子参加的反应。
［演示实验1—2并投影］填写实验报告：
［设问］1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明 请简单设计。
［分析］上述实验“2”与“3”的反应本质：
②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓
③CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合
反应本质：Aｇ＋＋Cl－=====AgCl↓
［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］2.离子方程式
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
［讲解］①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。
［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。
［板书］4.离子方程式的意义
［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式H＋＋OH－=====H2O表示了反应的本质。
［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O
［投影］完成下列反应的离子方程式(分三组)：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：
Cｕ（OH）2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O ［Cu(OH)2——难溶碱］
CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=====BaSO4↓＋2H2O
［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应
［小结］强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－=====H2O
［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化 (总有离子的减少)
［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少
［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
［思考 ］Fｅ＋CｕSO4反应的本质是什么 用离子方程式表示。(Fｅ＋Cｕ2＋=====Fｅ2＋＋Cｕ)
［小结］反应后Cｕ2＋明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。
［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。
［布置作业］1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。
2.课后习题
［板书设计］三、离子反应
1.离子反应：有离子参加的反应。
2.离子方程式
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤
4.离子方程式的意义
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。
［教学设计说明］本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：
1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如：如何用实验证明溶液的Cｌ－和Cｕ2＋ 弱电解质的电离方程式怎样写 其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。
离子反应·学习目标

1．掌握电解质、非电解质的概念，了解强、弱电解质的电离．
2．了解离子反应和离子方程式的涵义．
3．掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法．
离子反应·学法引导

1．注意电解质和非电解质概念中的几个关键字，了解概念的使用范围，通过列表比较的方法理解和区别强、弱电解质．
2．离子方程式是重要的化学用语，离子方程式的书写贯穿在整个高中化学的学习中．要注意多练，并归纳出书写中常见错误．
3．离子方程式的书写中涉及到物质的溶解性，因此要熟悉酸、碱、盐的溶解性表．
4．离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式还遵循得失电子守恒，这是判断离子方程式正误的标准
离子反应·重点描述

①离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法
(2)离子反应发生的条件
离子间交换反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即有难溶性物质或难电离物质或易挥发性物质生成；离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即强氧化性离子跟强还原性离子间易发生反应．
(3)离子方程式的书写步骤
一写：写出反应的化学方程式
二拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，把难溶性物质、难电离的物质及气体、氧化物等用化学式表示
三删：删去方程式两边不参加反应的离子
四查：查原子个数和电荷数是否相等
说明 上述四点的关键是第二步拆，能否拆开取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在．
离子反应·难点探讨

(1)对比、归纳、整理能力的培养
(2)离子方程式的书写及离子共存问题
(3)书写离子方程式时对不同物质书写形式的规定
①单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸弱碱和水都用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式．
②微溶物作为反应物，浓度很大时写化学式，很稀时写离子形式；微溶物作为生成物时，一般按难溶物处理写化学式．如：
石灰乳中加入碳酸钠溶液：
向澄清石灰水中通入CO2：
Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
CaCl2浓溶液中滴加浓NaOH溶液：
Ca2+＋2OH-＝Ca(OH)2↓
③固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式．
离子反应·问题探讨

离子方程式正误如何判断？
①看离子反应是否符合客观事实
如Fe跟稀盐酸的反应
②看物质是否可拆
如CaCO3跟稀HCl反应
应为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
③看是否守恒(原子个数、电荷守恒等)
如Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag+(×)，应为Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
④看是否漏掉参加反应的离子
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
第二节 离子反应·习题

一、填空题
1．在______里或______状态下能够导电的化合物叫做电解质，如(写出两种物质的化学式，下同)______。在______里能够______电离成离子的电解质叫强电解质，如______；只能______电离成离子的电解质叫弱电解质，如______。
2．离子方程式是用______来表示______的式子，它表示所有______的离子反应。盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。
3．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。
二、选择题
↓来表示的是 [ ]
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2．下列离子方程式中，正确的是 [ ]
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 [ ]
三、下面五组物质中，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还需要写出离子方程式；属于氧化还原反应的，需要指出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。对不能起反应的，说明不起反应的理由。
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液
(2)盐酸与氢氧化钙溶液
(3)铝片与硝酸汞溶液
(4)盐酸与碳酸钠溶液
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
四、利用图1-13的装置来做下面的实验：
在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？
五、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
六、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。
离子反应·典型例题
能力素质
例1 下列离子方程式中不正确的是
[ ]
A．亚硫酸钡与盐酸反应：
BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O
B．铁与足量稀盐酸反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．澄清的石灰水跟盐酸反应：
H+＋OH-＝H2O
D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：
解析 根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理．检查各选项，A、C、D正确．B错．
答案 B
*例2 在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是
[ ]
解析 此题隐含条件是酸性的，即有大量H+存在，无色透明溶液．A选项，因Ag+＋Cl-＝AgCl↓(不溶于水及稀酸)，Ag+和Cl-不能共存，B选项能共存，C组因S2-＋2H+＝H2S，故S2-不能在酸性溶液中大量存在，D能共存．
答案 A、C
点击思维
*例3 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式．
(1)Cu2+＋S2-＝CuS↓
CuCl2＋Na2S＝CuS↓＋2NaCl
(2)Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
Zn＋H2S＝ZnS↓＋H2↑
(4)Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
(5)H+＋OH-＝H2O
H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O
解析 (2)是错误的．因为H2S是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能写为H+．正确的方程式为：
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑(用稀H2SO4亦可)
程式为：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
(或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸)
(5)是错误的．因为H2S是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在，不能写作H+．正确的方程式为：
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(用其他强酸与强碱反应亦可，但不能用Ba(OH)2和H2SO4反应)
小结 离子方程式不仅可以表示一定物质间的反应，也可表示同一类型的反应．但在解题时一定要考虑物质在水溶液中的存在形式．
学科渗透
例4 选择常用仪器，用较简便的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤．
解析 由于氢氧化钡和硫酸可发生如下离子反应：Ba2+＋2OH-＋
时，溶液中自由移动离子浓度发生了变化，根据溶液中自由移动的离子浓度的变化，可证明该反应是否是离子反应．因此，可设计溶液的导电性实验来证明是否发生离子反应．
答案 (1)按如图所示把装置连接好．
(2)将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式或碱式滴定管中．
(3)接通直流电源，发现灯泡明亮．因为氢氧化钡或硫酸在溶液中电
(4)将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮．继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮．由灯泡的明暗变化可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应．
高考巡礼
例5 (1998全国)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________．
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式________．
解析 本题考查离子方程式书写．与通常离子方程式书写考查相比，本题注重了“量”方面的要求．
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性．这时OH-恰好将溶液
写成下式也正确：
相关知识·溶液中离子能否大量共存的规律

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存．
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存．
④发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子在一定条件下不能
件下不能共存．注意Fe2+与Fe3+可以共存．
(6)附加隐含条件的应用规律
①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子．常见的有色离子
②强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子．如：Mg2+、Zn2+、
以上规律，同学们在今后的学习中逐步体会，加深理解
怎样判断离子反应？

答　 离子反应中所指的“离子”一般指自由移动的离子，即电解质电离出来的离子．而电解质电离的条件有两个，一是在水中，一是在熔化状态下．所以，是离子反应首先要有电解质参加反应，其次，反应需在水中进行或在熔化状态下进行，一般电解质在水中所发生的反应即为离子反应．
解析　 常见的离子反应主要有如下2种：
①离子＋离子→
H+＋OH-＝H2O，Cl-＋Ag+＝AgCl↓
S2-＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+
②离子＋分子(原子)→
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+
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§3—2 几种重要的金属化合物(第二课时)
目标要求：
　　知识与技能：
　　　　1、 掌握几种重要氢氧化物的性质。
　　　　2、 掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程
过程与方法：
　　教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。
情感与体验：
通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
重点、难点：
氢氧化铁、氢氧化铝的性质，两性氢氧化物概念的形成。
学习方法：
通过实验探究、讨论、归纳等活动学习有关物质的性质
教学过程：
[复习引入]请把你认识的氢氧化物写出来,并按照所含金属的活动性排列。请打开课本93页，了解部分碱的溶解性。
二、氢氧化物
1、 铁的氢氧化物——Fe（OH）2、Fe（OH）3
（1） Fe（OH）2、Fe（OH）3制取
[实验]在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加NaOH溶液的现象
化学方程式
思考题:在制取Fe(OH)2时，为什么很快会颜色的变化？为了观察Fe(OH)2，你认为可以采取哪些措施减慢Fe(OH)2的氧化？（提示：O2存在溶液和空气中）
[探究性实验]改进制取Fe（OH）2的实验，从而减慢Fe（OH）2的氧化。
实验改进：
实验现象（与前面比较）
（2） Fe（OH）2、Fe（OH）3与盐酸反应
[实验]向（1）中制取的Fe（OH）2、Fe（OH）3试管分别滴入盐酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
（3） Fe（OH）3的热稳定性
2、氢氧化铝——Al（OH）3
（1） Al（OH）3 的制取
[实验]在两支试管中各取5ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴氨水和氢氧化钠溶液,观察Al（OH）3的颜色、状态。
实验现象：
化学方程式：
[实验]再向上述两支试管分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液,观察现象。
实验现象：
化学方程式：
结论：
（2）Al（OH）3的两性
[实验]取上述滴加氨水得到的Al（OH）3沉淀一分为二,装在2支试管中，往一支试管里滴加2mol/L的盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L的氢氧化钠溶液。边加边振荡，直至过量，观察现象。
实验现象：
化学方程式：
结论：
小结：如何实现下列的变化：Al3+ Al（OH）3 AlO2—
（3） Al（OH）3的热稳定性
（4）Al（OH）3的用途
思考与练习
1、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）
A、Fe B、FeO C、Fe（OH）3 D、Fe2O3
2、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水
☆3、（2000年高考题）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
4、 1mol/LAlCl3溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，请画出生成Al（OH）3的沉淀量随加入
NaOH的量的变化图。
n Al（OH）3（mol）
n NaOH（mol）
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第一节 物质的分类
第二课时
教学目标
1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。
2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
3、培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度；培养学生的学习兴趣和动机。
德育目标：
通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣；培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点；教育学生关心环境。
教学方法
启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。
教学重点难点
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体化学方程式的书写
课前准备：
教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；
实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。
实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。
教学过程：
[复习]液体分散系的分类方法及胶体的概念。
[展示]一瓶豆浆、墨水及混浊的泥水，观察。一会儿泥水变澄清。思考原因。
[板书]2、胶体的性质
（1） 相对稳定性
[阅读]P22第三自然段。
[学生实验]取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
[板书] Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl
[展示]CuSO4溶液、新制红褐色液体Fe(OH)3胶体、泥水。
[提问]观察它们三者的外观。有何发现？
[投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象。
[学生表述] Fe(OH)3胶体中不一条光亮的通道。
[提问]现在有泥水和NaCl溶液的混合物，如何将不溶性的泥土杂质除去？
[讲述]过滤即可到达目的，说明NaCl中的Na+、Cl－可以通过滤纸，而颗粒较大的泥土颗粒无法通过滤纸，说明悬浊液的分散质颗粒大于溶液分散质。
[学生实验]过滤泥水与Fe(OH)3胶体，填表（课件）。（注意：胶体可透过虑纸）
[板书]（2）丁达尔现象
[转引]这种在光线的照射下，出现明亮的光路的现象，在自然界中也经常出现。比如：雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路等。
[观看幻灯片]图2-7 图2-8
[讲解]胶体分散质颗粒的大小正好适中，当光线照射时，一部分的光照射在胶体分散质颗粒上发生散射，被我们眼睛的观察到；另外一部分光线穿过颗粒，照射到后面的颗粒上再散射。所以在一条线上有无数个光源在发光，因此我们可以看见一条明亮的光路。
[讲述]胶体除了丁达尔效应以外，还有的另外的性质，如布朗运动。
[讲述]1827年，英国植物学家布朗，把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动。这种现象被称为布朗运动。
[讲解]胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动。
[板书](3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动
[讲述]胶体颗粒带电能使胶体更加稳定，不易凝聚，从此我们也可以知道，如果我们除去胶体颗粒外面的电荷层，胶体将会很快因为相互吸引而最终沉淀下来。
[讲述]胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。
[思考]u形管中放Fe(OH)3胶体，通电后观察现象：
[提问]1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明 阴极附近什么微粒增多了？
2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？
[板书]（4） 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
[阅读]科学史话与科学视野
[演讲]胶体与生活生产。
[小结]略
[课堂练习]
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（ ）。
（A）蔗糖水 （B）肥皂水 （C）碘酒 （D）碘化砷胶体
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。
（A）产生布朗运动 （B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜 （D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中碘水中的碘；（ ）（2）除去石灰水中悬浮的碳酸钙.（ ）
答案：1．（B）（D） 2．（D） 3．（1）萃取 （2）过滤
[作业]P25 5、6
附板书设计：2、胶体的性质
（1） 相对稳定性
Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl
（2）丁达尔现象
(3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动
(4) 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
[课外阅读材料] 关于胶体的定义
胶体的概念是19世纪60年代初由英国科学家格雷厄姆（ThomasGraham，1805—1869）提出的，他在研究各种物质在水溶液中的扩散性质及能否通过半透膜时，发现有些物质，如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透膜，而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。前者容易形成晶态，将其称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，他将其称为胶体。这种分类没有说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶态，而晶质也可以变成胶态。直到20世纪初由于超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用，对胶体体系才逐渐有了较清楚的了解。
经典的胶体体系是高度分散的分散体系，其分散质粒子的大小在1 nm～100 nm之间。这种分散质粒子远大于一般经典化学所研究的分子，可以是胶态，也可以是晶质。由这一概念出发，胶体体系的不稳定、不易扩散、渗透压很低等不同于经典分子分散体力的性质，都可以得到明确的解释。需要指出的是，上述定义中的粒子大小范围并非严格标准，实际上，粗分散体系有许多性质与胶体相似，所以广义的胶体常常把粗分散体系也包括在内。另外，粒子不一定在所有三维方向上都处在上述大小范围内，许多体系的粒子只在二维方向（如片状粘土粒子），甚至一维方向（如纤维）上处于胶体范围内，但
其体系同样显示出胶体的特征。
胶体为什么会有丁达尔现象。
在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。
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离子反应第一课时
教学目的：
了解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反应的实质。
教学难点：
电解质的判断及电离方程式的写法。
教学过程：
引言：（复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法）
按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
板书:第二节 离子反应
我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。
提问讨论：（幻灯）
下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。
分析：
（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；
（2）电解质属于化合物。〔单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质〕
（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）
（4）酸、碱、盐和水是电解质。
答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体
做书上习题2，3。
设问：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？
我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：
板书：

表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。
板书：电解方程式
在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。（第二条方程式）
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）
请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）
检查同学答案正确与否，总结：
碱：圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
小结：
电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。
酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）
酸，碱，盐的本质含义（电离）
提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？
下面我们来看看实验2-1。（同学描述现象）
1、 第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出 ）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）
2、第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）
3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）
4、如何证明中Cl－离子没有参与反应。（给第二个试管过滤，取滤液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）
（增加实验）
5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2-2第一个实验）
总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：
　 Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
　 同样地， Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：
　 Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？
讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba(OH)2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
补充板书：离子方程式
演示实验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。
小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。
作业：1、29页第一题做在书上
2、习题书1-4题
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第二章 化学物质及变化
归纳与整理
第一课时
教学目的：
1、 巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。
2、 进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。
教学重点：
离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：
整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。
教学过程：
[归纳整理]一、1、物质的分类（用不同方法对常见物质及化学反应的分类）
2、胶体分散系及性质
[交流]经过交流相互补充、完整。
[投影] 四种基本反应与氧化还原反应的关系
1、化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
2、照分散系微粒直径大小不同，将分散系分为浊夜，胶体和溶液。。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。胶体主要性质有：丁达尔现象、布朗运动等。
[练习] 1.胶体的本质特征是
A、丁达尔现象 B、微粒带电 C、微粒直径为10-9～10-7 m D、布朗运动
2.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀 Ｂ.胶粒不能通过滤纸
Ｃ.胶粒做不停的、无秩序的运动Ｄ.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是
Ａ.分散质微粒都能透过滤纸 Ｂ.都有丁达尔现象
Ｃ.加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解 Ｄ.都有电泳现象
4．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是 　　
Ａ.有丁达尔现象 Ｂ.电泳 Ｃ.加入电解质可形成沉淀 Ｄ.透明
5.在水泥厂和冶金工厂中，常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少其对空气的污染，这种做法所应用的原理是
Ａ.电解 Ｂ.丁达尔现象 Ｃ.电加热Ｄ.电泳
6.下列分散系中，能出现丁达尔现象的是
Ａ.蔗糖溶液 Ｂ.碘化银胶体 Ｃ.浓盐酸 Ｄ.豆浆
7.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法
Ａ.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 Ｂ.加热煮沸氯化铁溶液
Ｃ.把氯化铁溶液滴入热水中 Ｄ.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
[交流答案]1、C 2、C 3、A 4、A 5、D 6、BD 7、D
[归纳整理]二、物质的化学变化
1、 化学反应分类：
[归纳整理]2 、离子反应
（1）电解质定义
（2）离子反应方程式书写
（3）离子反发生的条件
[投影交流]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
（4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质。
2、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：删去两边相同的离子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓
④查：检查（质量守恒、电荷守恒）
3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
[例题讲解]
例1、 下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
　　①汞 ②液氨 ③氨水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦三氧化硫 ⑧金刚石
　　解析：本题主要考查电解质、非电解质概念和物质的导电情况。若正确回答此题，必须明确：
　　（1）电解质与非电解质均属于化合物的范围，确定电解质与非电解质时，既要排除单质，又要排除混合物。
　　（2）导电性不是电解质在任何状况下都有的性质，而是在电解质溶于水或熔化时才具有的性质。
　　（3）电解质的水溶液或熔化状态下的导电是离子导电，所以电解质必须是自身电离而产生自由移动离子的物质。
　　答案：能导电的是①、③、⑤；属于电解质的是④；属于非电解质的是②、⑥、⑦。
　　强调：电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，这一点很容易出现错误。
　　例2、 下面的离子方程式正确的是（ ）
　　A．碳酸钡和稀硫酸
　　B． 通入足量的 溶液
　　C．向 溶液中通入 生成
　　D．澄清石灰水跟盐酸
　　解析：书写离子方程式的基本要求：
　　①是否符合客观事实。
　　②化学式与离子符号使用要正确合理。用化学式表示的有气体、沉淀、水、，弱酸、弱碱、氧化物、单质等。用离子符号表示的有易溶于水的强电解质，如强酸、强碱、大多数可溶性盐。
　　③遵守两个守恒，既质量守恒（两边同种原子个数要相等）和电荷守恒（两 所带电荷数相等）。若是氧化还原反应，还必须遵守得失电子守恒。
　　选项（A）忽略了生成物 是不溶性物质。正确离子方程式是
　　选项（B）因少量的 通入足量 溶液中， 是过量的，正确的离子方程式为
　　选项（C）虽然表示 被 氧化成 的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边的电荷不守恒，得失电子数目不相等。正确的离子方程式应为
　　选项（D）正确。澄清石灰水微溶物 已完全电离，跟盐酸反应的实质是 与 的反应。注意的是石灰乳参加反应则写成化学式 。
　　答案：D
　　例3 、某无色溶液中加入 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）
　　A．一定溶有 B．一定溶有
　　C．一定溶有 D．可能有 也可能有
　　解析：要注意“一定”“可能”含义是不同的。如果是一种离子能满足题意，非此莫属，则溶液中一定会含这种离子。如果符合题意的离子在两种以上，既可以含有该离子，也可能含有另外的符合题意的离子。
　　本题 ， 均不溶于 。
　　答案：D
　　例4、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 、 、 、 、 、 六种离子。
　　（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含有别处三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
　　（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
　　解析：甲厂排放工业废水明显呈碱性，一定含有 ，与 可以共存的离子有 、 、 ，考虑到 与 不能共存，所以甲厂废水含 、 和 ，乙厂废水中含有 、 和 。
　　在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银（ ）。
　　若将两厂废水按适当比例混合，可将 与 、 与 分别转化为 、 沉淀，经过滤后溶液主要含有 ， 是锌、氮复合肥料。
　　答案：（1） 、 、
　　　　　（2）铁粉
　　　　　（3） 、 、 、 ；
[小结]略
[作业]整理相关复习内容。
化学反应
1．根据反应物和色恒无类别一及反应前后物质种类的多少
2、根据反应中是否有离子转移
3、根据反应中是否有电子转移
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2004-2005高一化学新课标第三章 金属及其化合物
第1节 金属的性质
【知识目标】
1． 了解钠、镁、铝的物理性质
2． 掌握钠、镁和铝、铁的化学性质
3． 通过实验，培养学生的观察能力和思维能力。
（第一课时）
一、金属的性质
1、 物理性质
共性 特性
金属都具有金属光泽，廷展性，不透明，导电、导热等性能。 不同金属有不同的硬度、熔点、密度等。
2、 化学性质
[思考]H2↑
1）、金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？
2）、金属能发生哪此反应？
3）看课本P38指出图3-2各图具体指什么物质之间的反应？
1、 钠的性质
1、 物理性质
【演示实验3-1】
色态 密度 硬度 熔沸点 导电导热性
银白色固体 比煤油大，比水小 小，质软 低 好
2、 主要化学性质
①【演示实验3-2】：观察现象。
②【演示实验3-3】：观察现象。
实验现象 解释或反应方程式
与O2反应 常温
点燃 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
与Cl2、S、H2等非金属反应
与水反应 浮、球、游、响、红
与酸反应
与盐溶液反应 有无色气体及蓝色沉淀
3、 钠的氧化物－Na2O2的性质
①物理性质：淡黄色固体。
②化学性质
【实验1】：滴水生火：往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉上，滴加几滴水。观察现象。
【实验2】吹气生火：用细长玻璃管向往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉缓缓吹气。观察现象。
【实验3】往Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加几滴酚酞。观察现象。
实验现象 解释或反应方程式
与H2O反应
与CO2反应
具有漂白性
【练习】
1．解释钠投入水中反应产生现象的原因
①钠浮在水面
②钠熔化成闪亮的小球
③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声
④钠逐渐变小，最后完全消失
⑤滴有酚酞的水变红
由此可推知钠与水反应的离子方程式为
2．在实验室中金属钠一般应保存在 中，原因是①
② ③
3．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.饱和NaOH溶液
作业：做《化学学习册》P24-25页的有关内容。
【阅读材料】
钠的用途
钠有广泛的用途。(1)做还原剂，用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。(2)做化工原料，用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠等含钠化合物。(3)制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铝合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl＝(C2H5)4Pb+4NaCl。钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度、粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。(5)做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。
【练习参考答案】：
1．①钠的密度小于水的密度 ②钠跟水反应放热，钠的熔点较低
③钠与水反应产生气体 ④钠与水反应剧烈，速率很快
⑤生成了碱，2Na+2H20二2Na++20H-+H2↑
2．煤油 ①钠不与煤油反应且密度比煤油大 ②钠易跟O2 反应
③钠易跟H2O反应
3．
〖分析〗 钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成lgH2，溶液质量增加22g。C选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。
〖答案〗CD
〖点拨〗 对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要从定量上知道反应前后质量、体积、能量等变化。
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第二节 化学计量在实验中的应用
（第二课时）
教学目标：
1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感目标：
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。
教学过程：
[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系
N/NA = n = m/M
[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]二、物质的量在化学实验中的作用
[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：
1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。即
[阅读]P14相关内容
[板书]]1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用mol／L表示。
[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；
2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
[讲解]
例题：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。
2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的
量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
[讲述]简介主要容量瓶：
配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。
[学生阅读]实验1－5
[讨论]⑴容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？
（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？
（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢
（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？
（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢
[启发学生]讲解以上问题。
[教师演示]容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的量得溶液过程：
[学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。
[交流]实验成果及有关问题。
[板书] 2、物质的量溶液配制步骤
1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。
仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[思考]学与问，主动回答。
[阅读]P16第二自然段。
[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？
[练习题]1、若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制
[注意]①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
　　A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
　　B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
　　C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水
　　D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
　　答案：D
[讲述并板书]3、溶液稀释规律：
C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
[小结]整节总结
[作业]P16 1、2、3、
附：板书设计：
二、物质的量在化学实验中的作用
1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用mol／L表示。
2、物质的量溶液配制步骤
（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀。
仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3、溶液稀释规律：
C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
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第二章 化学物质及变化
（第一课时）
教学目标：
1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
德育目标：
通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。
教学重点：知道胶体是一种常见的分散系。
教学过程：
[观看幻灯]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。
[学生交流]图书及商品的得分类方法。
[导课]初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。
[板书] 第二章 化学物质及变化
第一节 物质的分类
一、 简单分类法及应用
[学生阅读]P20第一自然段
[讲述]对于数以万计的化学物质及化学反应，分类法的作用是无可代替的。不对物质进行分类，我们就无法对物质进行研究。
[思考回顾]初中对元素及物质的分类，交流回答。
[提问]1、元素分类：
2、化合物分类：
3、化学反应分类：
[投影]盐的分类方法：
[讲解]化学反应分类方法较多：可根据反应无前后多少、可根据反应前后的物质类别、可根据化合价、可根据有无离子参加反应等。
[学生回答] 根据反应前后的物质类别：
1、金属＋酸→盐＋氢气
2、金属＋盐→新金属＋新盐 置换反应
3、酸＋碱性氧化物——盐＋水
4、酸＋碱——盐＋水
5、酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应
6、碱＋盐——新碱＋新盐
7、盐＋盐——新盐＋新盐’
8、碱＋酸性氧化物——盐＋水
[设问]根据化合价怎样分？根据有无离子参加怎样分？（为以后学习做好铺垫）
[思考交流]
1、 请尝试对你所学过的化学物质或化学反应进行分类，并与同学交流。
2、 请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对他们分类的目的和意义。
[阅读材料]“ 公孙龙子” 谈“白马非马论”，你认为从分类角度看，这种分类方法有合理之处吗？（各抒己见）
[学生阅读]P21第2、3、4自然段。
[观看幻灯片]图2-2交叉分类法举例、图2-3树状分类法举例
[实践活动](留做课外作业)
1、 据图2-3树状分类法举例为石油加工后的产物或用途制一张树状分类表。
2、 请根据你熟悉的化学物质制一张交叉分类表。
[阅读课本]P22第二自然段，找出三个概念：
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成 的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
[板书] 二、分散系及其分类
1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
[观看幻灯]图2-4 ：9种分散系
分散相 分散介质 实例
气 液 泡沫
液 液 酒、醋、煤油在水中形成的乳浊液
固 液 糖水，粘土在水中形成悬浊液
气 固 木炭、砖块
液 固 湿砖块、珍珠
固 固 合金、有色玻璃
气 气 空气、爆鸣气
液 气 云、雾
固 气 烟、尘
[思考交流]1、分散质、分散剂是相对还是绝对的？举例说明
2、根据分散系定义可知：分散系一定是纯净物还是混合物 是否一定是液体
3、 举出几种分散系的实例，同学之间交流。
[讲解]如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小（近似其直径大小）来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。
[板书] 分类：一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
[小结]略
[作业]1、 P25 1、2、3
2、据图2-3树状分类法举例为石油加工后的产物或用途制一张树状分类表。
4、 请根据你熟悉的化学物质之间化学反应制一张交叉分类表。（参考：
）
附板书设计：
第二章 化学物质及变化
第一节 物质的分类
一、 简单分类法及应用
二、分散系及其分类
1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分类：一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
附课外阅读材料：
公孙龙子
公孙龙，六国时辩士也。疾名实之散乱，因资材之所长，为“守白”之论。假物取譬，以“守白”辩，谓白马为非马也。白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。欲推是辩，以正名实而化天下焉。
龙于孔穿会赵平原君家。穿曰：“素闻先生高谊，愿为弟子久，但不取先生以白马为非马耳！情去此术，则穿请为弟子。”
龙曰：“先生之言悖。龙之所以为名者，乃以白马之论尔！今使龙去之，则无以教焉。且欲师之者，以智与学不如也。今使龙去之，此先教而后师也；先教而后师之者，悖。
“且白马非马，乃仲尼之所取。龙闻楚王张繁弱之弓，载亡归之矢，以射蛟口于云梦之圃，而丧其弓。左右请求之。王曰：‘止。楚人遗弓，楚人得之，又何求乎？’仲尼闻之曰：‘楚王仁义而未遂也。亦曰人亡弓，人得之而已，何必楚？’若此，仲尼异‘楚人’与所谓‘人’。夫是仲尼异‘楚人’与所谓‘人’，而非龙‘白马’于所谓‘马’，悖。”
“先生修儒术而非仲尼之所取，欲学而使龙去所教，则虽百龙，固不能当前矣。”孔穿无以应焉。
公孙龙，赵平原君之客也；孔穿，孔子之叶也。穿与龙会。穿谓龙曰：“臣居鲁，侧闻下风，高先生之智，说先生之行，愿受益之日久矣，乃今得见。然所不取先生者，独不取先生之以白马为非马耳。请去白马非马之学，穿请为弟子。”
公孙龙曰：“先生之言悖。龙之学，以白马为非马者也。使龙去之，则龙无以教；无以教而乃学于龙也者，悖。且夫欲学于龙者，以智与学焉为不逮也。今教龙去白马非马，是先教而后师之也；先教而后师之，不可。”
“先生之所以教龙者，似齐王之谓尹文也。齐王之谓尹文曰：‘寡人甚好士，以齐国无士，何也？’尹文曰：‘愿闻大王之所谓士者。’齐王无以应。尹文曰：‘今有人于此，事君则忠，事亲则孝，交友则信，处乡则顺，有此四行，可谓士乎？’齐王曰：‘善！此真吾所谓士也。’尹文曰：‘王得此人，肯以为臣乎？’王曰：‘所愿而不可得也。’”
“是时齐王好勇。于是尹文曰：‘使此人广众大庭之中，见侵侮而终不敢斗，王将以为臣乎？’王曰：‘钜士也？见侮而不斗，辱也！辱则寡人不以为臣矣。’尹文曰：‘唯见侮而不斗，未失其四行也。是人失其四行，其所以为士也然。而王一以为臣，一不以为臣，则向之所谓士者，乃非士乎？’齐王无以应。”
“尹文曰：‘今有人君，将理其国，人有非则非之，无非则亦非之；有功则赏之，无功则亦赏之，而怨人之不理也，可乎？’齐王曰：‘不可。’尹文曰：‘臣口观下吏之理齐，齐方若此矣。’王曰：‘寡人理国，信若先生之烟，人虽不理，寡人不敢怨也。意未至然与？’
“尹文曰：‘言之敢无说乎？王之令曰：‘杀人者死，伤人者刑。’人有畏王之令者，见侮而终不敢斗，是全王之令也。而王曰：‘见侮而不斗者，辱也。’谓之辱，非之也。无非而王非之，故因除其籍，不以为臣也。不以为臣者，罚之也。此无而王罚之也。且王辱不敢斗者，必荣敢斗者也；荣敢斗者，是而王是之，必以为臣矣。必以为臣者，赏之也。彼无功而王赏之。王之所赏，吏之所诛也；上之所是，而法之所非也。赏罚是非，相与四谬，虽十黄帝，不能理也。’齐王无以应。”
“故龙以子之言有似齐王。子知难白马之非马，不知所以难之说，以此，犹好士之名，而不知察士之类。”
白马论第二
“白马非马”，可乎？
曰：可。
曰：何哉？
曰：马者，所以命形也；白者，所以命色也。命色者非名形也。故曰：“白马非马”。
曰：有马不可谓无马也。不可谓无马者，非马也？有白马为有马，白之，非马何也？
曰：求马，黄、黑马皆可致；求白马，黄、黑马不可致。是白马乃马也，是所求一也。所求一者，白者不异马也，所求不异，如黄、黑马有可有不可，何也？可与不可，其相非明。如黄、黑马一也，而可以应有马，而不可以应有白马，是白马之非马，审矣！
曰：以马之有色为非马，天下非有无色之马。天下无马可乎？
曰：马固有色，故有白马。使马无色，有马如已耳，安取白马？故白马非马也。白马者，马与白也。黑与白，马也？故曰白马非马业。
曰：马未与白为马，白未与马为白。合马与白，复名白马。是相与以不相与为名，未可。故曰：白马非马未可。
曰：以“有白马为有马”，谓有白马为有黄马，可乎？
曰：未可。
曰：以“有马为异有黄马”，是异黄马与马也；异黄马与马,是以黄为非马。以黄马为非马，而以白马为有马，此飞者入池而棺椁异处，此天下之悖言辞也。
以“有白马不可谓无马”者，离白之谓也；不离者有白马不可谓有马也。故所以为有马者，独以马为有马耳，非以白马为有马耳。故其为有马也，不可以谓“白马”也。
以“白者不定所白”，忘之而可也。白马者，言白定所白也，定所白者非白也。马者，无去取于色，故黄、黑皆所以应；白马者，有去取于色，黄、黑马皆所以色去，故唯白马独可以应耳。无去者非有去也，故曰：“白马非马”。
指物论第三
物莫非指，而指非指。
天下无指，物无可以谓物。非指者天下，而物可谓指乎？
指也者，天下之所无也；物也者，天下之所有也。以天下之所有，为天下之所无，未可。
天下无指,而物不可谓指也。不可谓指者，非指也？非指者，物莫非指也。
天下无指而物不可谓指者，非有非指也。非有非指者，物莫非指也。物莫非指者，而指非指也。
天下无指者，生于物之各有名，不为指也。不为指而谓之指，是无部为指。以有不为指之无不为指，未可。
以“指者天下之所无”。天下无指者，物不可谓无指也；不可谓无指者。非有非指也；非有非指者，物莫非指、指非非指也，指与物非指也。
使天下无物指，谁径谓非指？天下无物，谁径谓指？天下有指无物指，谁径谓非指、径谓无物非指？
且夫指固自为非指，奚待于物而乃与为指？
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归纳与整理
（第一课时）
教学目标：
1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；
2、巩固氯气的物理及化学性质；
3、培养学生归纳总结能力
教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力
教学过程：
[归纳与整理] 一、硅
[投影] 师生共同回扣
（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2　SiO2
2、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）
(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O
③与碳还原剂发生反应 ：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO
(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品
3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
主要性质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl
(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。
[归纳与整理]二、氯
[投影]师生共同回扣：
1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。
化学性质（1）与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO
离子方程式： Cl2 + H2O H+ + Cl— + HClO
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
思考：①新制氯水中各离子浓度大小顺序如何？
②如何检验一瓶氯水是新制还是久置变质的？
③久置氯水pH怎样变化？④如何保存新制的氯水？
用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
（2）与碱液反应： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
用途：制取漂白液（有效成分：NaClO）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
制取：漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。
（3）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3
2、先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸：Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
例 题
例1．下列有关氯气的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
分析：A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白色的烟，磷在氯气中燃烧，生成PCl3(常温下为液态)和PCl5(常温下为固态)的小颗粒，形成烟雾；B．铁丝、铜丝在氯气中燃烧生成FeCl3、CuCl2固体小颗粒，都生成棕黄色的烟，所以这个说法是正确的；C．这个说法完全符合实验事实，是正确答案；D．氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，可见起漂白作用的不是氯气，而是次氯酸。答　 B，C。
例2、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是
A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)
B．硅酸可由SiO2直接制得
C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D．光导纤维的主要原料就是SiO2
分析:SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸，但SiO2不溶于水，硅酸不能由SiO2直接制得。SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应。SiO2是光导纤维的主要原料。故本题答案是B。
例3、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是　　　
　A．硅酸钠溶液 　　B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 　D．氯化钠溶液
分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。答案：AC
例4、怎样由SiO2制取硅酸，写出有关反应的化学方程式。
分析：SiO2不溶于水，也不与水反应，故只能采用间接方法制取硅酸。例如将SiO2与NaOH或Na2CO3在高温下共熔制得硅酸钠，然后再用硅酸钠与盐酸反应，即可制得硅酸(实际这时制得的白色胶状沉淀是原硅酸H4SiO4，它不稳定，易失去一部分水变为白色粉末，这是硅酸H2SiO3)。
答 (1)将SiO2与NaOH或Na2CO3共热熔化反应后制得Na2SiO3。
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(2)将硅酸钠溶于水制成溶液，再加入适量盐酸，即可制得硅酸。
Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl H4SiO4= H2SiO3+H2O
例5、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，(1)可选用的干燥剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．浓硫酸 B．生石灰 C．固体 NaOH D．固体 NaCl
(2)若将氯气分别通过：a．干燥的有色布条；b．湿润的蓝色石蕊试纸，现象分别是a____b____
分析(1)　选项B的生石灰和选项C的固体NaOH都可和混有水蒸气的Cl2发生化学反应：2CaO+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此不能用于干燥氯气。选项D的固体NaCl没有干燥作用，不能作干燥剂，选项A的浓硫酸可用作干燥剂，且与Cl2不发生化学反应。
(2) a．干燥的氯气无漂白性，故干燥的有色布条没有颜色上的变化； b．湿润的蓝色石蕊试纸含有水，能与Cl2反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。生成的酸立即使蓝色石蕊试纸变红，因HClO是一种强氧化剂，它能使有色物质氧化成无色物质，所以变红的试纸又褪色。
答　 (1)A(2)a：无明显变化 b：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
例6、实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题：
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是______。
(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是______。
(3)装置(B)的广口瓶中盛______(写名称)，其作用是______。装置(C)的广口瓶中盛______(写名称)，其作用是______。装置(E)的烧杯中盛______(写名称)，其作用______，发生反应的化学方程式是______。
(4)待充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈______色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈______色。
分析与解答：
(1)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。
按图示装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。
(2)MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O。
(3)饱和食盐水(或水)，除去Cl2中混有的HCl气体杂质；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气；氢氧化钠溶液，防止多余的Cl2污染空气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)棕黄(或棕褐)；绿。
例7、将15g98％的硫酸与11.7g氯化钠微热条件下充分反应，将生成的氯化氢气体全部通入45g10％的氢氧化钠溶液中，通过计算说明，若在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈什么颜色？
分析： 题中硫酸和氯化钠的质量都是已知的，则应先计算两种反应物是否恰好反应完，如不是恰好完全反应，应确定是硫酸还是氯化钠有剩余，然后再根据消耗完的反应物的量进行计算。
解　 设与11.7gNaCl微热充分反应，需H2SO4的质量为x
NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
58.5g　 98g
11.7g　　 x
x=19.6g＞15g×98％
所以H2SO4的量不足，NaCl过量，应按H2SO4质量计算。设H2SO4全部反应后生成HCl的质量为y
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
98 g　　　　　　　　　　36.5g
15 g×98％　　　　　　 y
y=5.5g
设与5.5gHCl完全反应需NaOH的质量为z
HCl + NaOH=NaCl+H2O
36.5g　 40 g
5.5g　　 z
z=6.03g＞45g×10％
所以HCl过量，在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色。
课堂练习
一、选择题
1、现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是
A．硫纤维 B．木纤维 C．碳纤维 D．棉纤维
2、2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是
A．C B．CaCO3 C．SiO2 D． Si
3．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是
A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氢氟酸
4．将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是
A．等于7.1g B．小于7.1g
C．大于7.1g，小于14.2g D．大于14.2g
5．右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变 化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是
Ａ．浓H2SＯ4 　　B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 　　Ｄ．NaBr溶液
6．密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为
A．9 ：4 ：2 B．9 ：4 ：1 C．2 ：1 ：1 D．2 ：1 ：2
二、实验题
7．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：
(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是 。
(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因____________________________ 。
(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行 说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________；
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是______________ 。
三、填空题
8、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。
（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。
（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9．写出下列反应的离子方程式：
(1)大理石与盐酸反应__________________________
(2)水玻璃中加入稀硫酸________________________
(3)水玻璃中通入CO2气体_____________________
(4)硅酐与苛性钠溶液反应______________________
四、计算题
10．硅能跟烧碱溶液发生如下反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。现有1mol硅与足量的浓NaOH溶液反应，产生氢气的体积是多少升(标准状况)？若将反应后的溶液，用足量的盐酸酸化，生成物经高温(高于1500℃)灼烧，可得固体多少克？
参考答案：
1、C 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B
7、(1) 饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 (2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。 (3) 是，原理与装置I同 ；否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险
8、（1）用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处； 碱液。
（2）用玻璃棒沾浓氨水接触漏气处，有白烟现象；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（3）2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
4Cl2 +Na2S2O3 +5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
9、(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
10、44.8L，60g
1、硅单质
性质：导电性介于导体与绝缘体之间
用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第二章 化学物质及变化
归纳与整理
（第二课时）
教学目的：
1、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。
2、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。
教学重点：
1、离子反应的本质及离子方程式书写。
2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。
教学方法：
整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。
教学过程：
[复习]第一节胶体理论及离子反应
[投影练习]
1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A、食盐水 B、H2O C.NaHSO4 D.Ca(OH)2
2、 下列物质中属于电解质的是
A、Cu B、NaCl晶体 C、K 2O D、蔗糖
3.电解质电离时一定相等的是
A.阴.阳离子数 B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数 D、每个阳离子和阴离子所带电荷数
4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A.K+、SO42-、Cl-、Cu2+ 　　　　　　 B.K+、Cl-、NO3-、Na+
C、H+.　SO42－　.Cl－.　CO32－ D、Fe3+.　Cl－.　OH－　SO42－
5.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：
（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有
① 。
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:
____________________ ___________ 。
6、某溶液中可能含有HCO3－　.Cl－.　SO42－.　NO3－.　CO32－等阴离子。
（１）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。
7.X.Y.Z.M.N分别是常见的酸.碱.盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物.它们之间有以下反应关系：
(1)2X+Y=Z+2H2O (2)Z+M=BaSO4+2X (3)M+CuSO4=BaSO4+N
根据上述反应
推断各物质的化学式为：X Y Z M
N
[交流答案]1、A 2、BC 3、C 4、DC 5.(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。
(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓
6. (1) CO32－ HCO3－(2) SO42－ CO32－
7. X：NaOH Y H2SO4 Z Na2SO4 M Ba(OH)2 N Cu(OH)2
[归纳整理]3、氧化还原反应
（1）几个基本概念
①氧化：元素原子或离子失电子或化合升高的过程叫氧化反应（或氧化了、被氧化）。
还原：元素原子或离子得电子或化合价降低的过程叫还原反应（或还原了、被还原）。
②氧化剂：得电子的物质。具有还原性
还原剂：失电子的物质。具有氧化性
③氧化还原反应的实质：电子的得失或电子对的偏移，其表现是化合价上的升高或降低。
2、概念关系
实质　　判断依据　 元素变化　反应物称为　 反应物性质 产物称为
　　　失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性—→ 氧化产物
　　　得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性—→ 还原产物
[例题讲解]
例1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：这是氧化还原反应的基础题，重在考查对氧化还原反应特征与本质的理解。解答时可采用排除法，即：只要某选项所涉及的反应能举出1个实例不属于氧化还原反应，则该选项不符题意、应予排除。当排除各个错误说法后，即可得到正确答案。氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，必无化合价改变。A、B、D不符题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。答案：C。
例2、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是
A． Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应
解析：本题考查将氧化还原反应有关概念应用于新情境的能力。题给信息提供了稀有气体生成化合物的反应实例，突破了稀有气体“惰性”、不能发生化学反应的传统认识，并要求分析该反应的特征与氧化还原关系。解决本题的突破口是根据化学式XePtF6及化合价法则，确定出Xe的化合价为+2价(注：Pt在化合物中化合价为偶数)。答案：B
[投影练习] 1．化学反应PbO+CO====Pb +CO2属于
A、置换反应 B、氧化还原反应 C、复分解反应 D、分解反应
2．氧化还原反应的实质是
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移
3．下列反应中属于氧化还原反应的是
A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2? B.Na2O+H2O ＝ 2NaOH
C、2CO+O22CO2 D、Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3+2NaCl
4．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
6.一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+ 、Fe3+形式存在于人体内. Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.
(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被 .
(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性.
[交流答案]1、B 2、D 3、C4、A5、A6、(1)还原剂，氧化 (2)还原剂，还原
[小结]略
[作业]整理相关复习内容。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网无机非金属材料的主角——硅
硅元素简介
* 在元素周期表的位置：
ⅣA族，在碳的下方
* 硅的化学性质：
不易失也不易得电子，
主要形成四价的化合物。
亲氧元素
一、二氧化硅和硅酸
* 1、二氧化硅
（1）二氧化硅在自然界的多种存在形态
水晶 玛瑙
（2）二氧化硅晶体的结构
flash动画
（2）物理性质 熔点很高，质地坚硬，纯二氧化硅的透明度很高。
（3）化学性质 很不活泼 酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF刻蚀玻璃）
SiO2+CaO ====（条件高温） CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
* 2、硅酸
（1）实验室制取硅酸
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
思考：
根据所观察的现象判断硅酸钠溶液有什么性质？
硅酸具有什么物理、化学性质？
为什么盐酸能与硅酸盐反应制取硅酸？
* （2）硅酸的性质
物理性质
不溶于水，浓度较小时形成硅酸溶胶，
浓度较大时形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶。
化学性质
一种极弱的含氧酸，可溶于强碱溶液生成硅酸盐。
硅胶的形成及用途
硅酸凝胶干燥脱水形成硅胶。
多孔——催化剂的载体 吸水能力强——干燥剂
二、硅酸盐
* 1、硅酸盐概述
主要由硅、氧和金属组成的化合物的总称。一般不溶于水，化学性质稳定。
* 2、硅酸钠
水溶液俗称水玻璃。可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
实验：Na2SiO3的防火作用
* 3、土壤胶体
* 胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用
* 4、传统的硅酸盐材料
* 陶瓷
* 玻璃
主要原料：石英、碳酸钠、石灰石
* 水泥
主要原料：粘土、石灰石
5、具有特殊功能的含硅材料
* 碳化硅：硬度大——砂轮、砂纸的磨料
* 硅钢：高导磁性——变压器铁芯
* 硅橡胶：在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料
* 分子筛：具有均匀微孔结构——吸附剂和催化剂
三、硅单质
* 分无定形硅和晶体硅
1、晶体硅的性质
* 结构类似金刚石
* 灰黑色固体，有金属光泽
* 熔点高、硬度大、脆，导电性介于导体和绝缘体之间
* 常温下化学性质、不活泼
2、用途
良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池）本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
　　第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
教学目的：
１．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
3、了解两性氢氧化物及氧化物。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力
教学重难点：
重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力
教学过程：
［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。
[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？
[科学探究]按图组装实验装置进行实验：
[四人一组]合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。
现象 化学方程式
铁丝保持红热肥皂泡燃烧 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
[板书]2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
[讨论、归纳]回答：
①Al显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
[板书]2、氧化铝性质：
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
[练习]写出以上反应的离子化学方程式：
[板书]2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O
[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。
[回答]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？
[阅读]最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在：
[实践活动]小结金属的化学性质。
[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
　　(1)罐壁内凹而瘪的原因： 　反应方程式： 　　　
(2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 　 　　
解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；
　
　　(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；
　　
［作业］１阅读：科学视野—金属钛
２、Ｐ４４　３、４、5、6、7
　　　　３、写一篇金属小论文
附板书计划：
2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化铝性质：
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
离子方程式：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O
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第一章 归纳与整理
第一课时
教学目的：
1、 复习巩固初中学习的基本操作
2、 复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
3、 建立从实验学化学的观点。
教学重点：
巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
教学过程：
[归纳整理]P17:一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。
[板书] 归纳与整理
一、混合物分离与提纯
[投影]
[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的
过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。
[提问]过滤、蒸馏注意事项
[投影]
[讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
[投影]
[讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别
[提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
[讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
[投影]
[讲述并板书]3、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
(6)分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
例题
[例题1] 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是　
　　 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
　　A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
　　B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
　　C．Cu CuO 盐酸、过滤
　　D．CaCO3 CaO H2O、过滤
[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4 沉淀，所以A不正确。
[例2] 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
　　
　　（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
　　（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
　　（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．
　　（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．
　　[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．
　　[答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯
课堂练习
一、
(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A． 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B． 淡水的密度小于海水的密度
C． 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D． 0℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分离FeCl3、ＫＣl、ＢaＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：
A．水、硝酸银、稀硝酸　　　　　　　　B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸　　　　　　　　C．水、氢氧化钾、硫酸
(3)下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．
物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的ＨＣl气体和水蒸气？
二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数．
（1） 称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2） 往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2+H2O）,直至盐酸过量．
（3） 往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液．
（4） 过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（1） 加盐酸为什么要过量
（2） 如何验证氯化钡已经过量？
（3） 怎样检验沉淀已经洗涤干净？
（4） 列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式
参考答案：
一．（1）D（2）C (3)加入AgNO3,过滤.蒸发 NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
加入粒　过滤　蒸发　　Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl, 然后通过浓H2SO4除去H2O
二、(1)使SO32－全部转化为SO2放出；(2)取上层清液滴加稀H2SO4,若有白色沉淀产生则已过量； (3)取洗涤淀的溶液滴AgNO3液，若无白色沉淀产生则已洗净.
(4)
[板书设计] 归纳与整理
一、混合物分离与提纯
1、 过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”
2、 蒸馏操作应注意的事项①②③④⑤⑥
3、 萃取的操作方法
分液操作方法
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《物质的分类》专题训练题
佛山市顺德区龙江中学 温坚 528318
一．不定项选择题（12小题，共48分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．高锰酸钾完全分解后的残留物
B．洁净的食盐水
C．冰、水混合物
D．含氮30%的硝酸氨（NH4NO3）
2．单质和化合物的主要区别在于它是否由（ ）
A．同种物质组成 B．同种元素组成
C．同种分子组成 D．同种原子构成
3．城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于（ ）
A．无机物 B．有机物
C．盐类 D．非金属
4．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应式（ ）
A.3Fe+2O2====Fe3O4
B.CO2+C====2CO
C.NH4HS====NH3+H2S
D.Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
5．下列关于分类的说法正确的是（ ）
A.图书馆和商场里一般采用交叉分类法
B.对同类事物进行再分类可用树状分类法
C.公孙龙提出的“白马非马”的论断从分类的角度没什么可取之处
D.对若干物质的分类可能有多种标准
6．下列分散系中分散质分别是液体和固体的是（ ）
A．泡沫，合金 B．油漆，糖水
C．云雾，泡沫塑料 D．珍珠，烟
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A.是否为大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒的大小不同
C.能否通过滤纸或半透膜
D.是否均一、稳定、透明
8．下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀
B．胶体都是透明的
C．胶体不稳定、静置后容易产生沉淀
D．胶体能通过滤纸
9．下列各组物质中，不易通过物理性质鉴别的是（ ）
A．溶液和浊液 B．氯化铁溶液和氯化铜溶液
C．酒精和汽油 D．水和澄清石灰水
10．下列说法正确的是（ ）
A.饱和溶液都是浓溶液
B.胶体都带电荷
C.采用不同标准对物质进行分类时，同一物质分得的类别是相同的
D.CaCl2固体能吸收空气中的水蒸气，在其表面逐渐形成一层水溶液，这一现象叫潮解
11．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m）。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A．能全部透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得溶液一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
12．土壤胶体带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相等的些列化肥时，肥效最差的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl
C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3
二．填空题（共52分）
13．（10分）有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号回答：
⑴属于混合物的是___________________
⑵属于单质的是___________________
⑶属于氧化物的是___________________
⑷属于化合物的是___________________
⑸可以导电的是___________________。
14．（12分）用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型的哪一种。
（1）三氧化硫与水反应___________________________________________________
（2）加热高锰酸钾制氧气_________________________________________________
（3）氧化铁与盐酸反应___________________________________________________
（4）氧化铜跟铝在高温下反应生成氧化铝和铜_______________________________
15．（16分）下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。
组别 备选项 挑选项序号 挑选依据
（1） A．NO B．CO2 C．SO2 D．P2O5
（2） A．S2- B．I- C．Fe D．SO42-
（3） A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO
（4） A．蒸馏 B．萃取C．蒸发D．分馏
16．(14分)将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质分类用短线连起来。
（1）（Ⅰ） （Ⅱ）
Na2SO4 含氧酸盐
KHSO4 无氧酸盐
NaCl 钠盐
BaSO4 硫酸盐
NaHCO3 酸式盐
（2）（Ⅰ） （Ⅱ）
H2SO4 含氧酸
HCl 无氧酸
HNO3 一元酸
H2SO3 二元酸
答案：一：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C C B C BD D B D D D AB D
二：
13. ⑴①⑦
⑵④⑤
⑶③⑧
⑷②③⑥⑧
⑸①⑤
15．
组别 备选项 挑选项序号 挑选依据
（1） A．NO B．CO2 C．SO2 D．P2O5 D 气体
（2） A．S2- B．I- C．Fe D．SO42- C 离子
（3） A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO D 气体
（4） A．蒸馏 B．萃取C．蒸发D．分馏 C 原理
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第三节 硫和氮的氧化物
邹春燕 2004年12月22日
教学目的
　　１、学习硫、二氧化硫的性质。
　　２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。
　　３、使学生了解二氧化硫的漂白性。
教学重点
　　使学掌握二氧化硫与水的反应。
教学难点
　　使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。
教学方法
　　探究法、多媒体辅助。
教学过程
（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。
一、二氧化硫
1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃ )，易溶于水(1∶40) 。
（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应
2．化学性质
（1）酸性氧化物
SO2 + H2O == H2SO3
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向
进行，又能向逆反应方向进行的反应。
例如：CO2＋H2O H2CO3
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 =点燃=== 2H2O
是可逆反应吗？
（2）漂白性
（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中
思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复 。
（展示图片）SO2的漂白性
[思考] 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性
物质/漂白 氯水 二氧化硫
原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效果 永久性 暂时性
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）
（3）、SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性
3、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
小结（SO2）
1、物理性质
2、化学性质
酸性氧化物的通性
还原性
氧化性
漂白性
3、用途
练习
1．通常情况下，SO2是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______ 。在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的反应叫做______ _ 。
2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这是由于_________________________ __________。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 [ ]
A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ ]
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
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第二章 化学物质及变化
归纳与整理
第二课时
教学目的：
1、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。
2、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。
教学重点：
1、离子反应的本质及离子方程式书写。
2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。
教学方法：
整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。
教学过程：
[复习]第一节胶体理论及离子反应
[投影练习]
1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A、食盐水 B、H2O C.NaHSO4 D.Ca(OH)2
2、 下列物质中属于电解质的是
A、Cu B、NaCl晶体 C、K 2O D、蔗糖
3.电解质电离时一定相等的是
A.阴.阳离子数 B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数 D、每个阳离子和阴离子所带电荷数
4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A.K+、SO42-、Cl-、Cu2+ 　　　　　　 B.K+、Cl-、NO3-、Na+
C、H+.　SO42－　.Cl－.　CO32－ D、Fe3+.　Cl－.　OH－　SO42－
5.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：
（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有
① 。
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式:
____________________ ___________ 。
6、某溶液中可能含有HCO3－　.Cl－.　SO42－.　NO3－.　CO32－等阴离子。
（１）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。
7.X.Y.Z.M.N分别是常见的酸.碱.盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物.它们之间有以下反应关系：
(1)2X+Y=Z+2H2O (2)Z+M=BaSO4+2X (3)M+CuSO4=BaSO4+N
根据上述反应
推断各物质的化学式为：X Y Z M
N
[交流答案]1、A 2、BC 3、C 4、DC 5.(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。
(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓
6. (1) CO32－ HCO3－(2) SO42－ CO32－
7. X：NaOH Y H2SO4 Z Na2SO4 M Ba(OH)2 N Cu(OH)2
[归纳整理]3、氧化还原反应
（1）几个基本概念
①氧化：元素原子或离子失电子或化合升高的过程叫氧化反应（或氧化了、被氧化）。
还原：元素原子或离子得电子或化合价降低的过程叫还原反应（或还原了、被还原）。
②氧化剂：得电子的物质。具有还原性
还原剂：失电子的物质。具有氧化性
③氧化还原反应的实质：电子的得失或电子对的偏移，其表现是化合价上的升高或降低。
2、概念关系
实质　　判断依据　 元素变化　反应物称为　 反应物性质 产物称为
　　　失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性—→ 氧化产物
　　　得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性—→ 还原产物
[例题讲解]
例1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：这是氧化还原反应的基础题，重在考查对氧化还原反应特征与本质的理解。解答时可采用排除法，即：只要某选项所涉及的反应能举出1个实例不属于氧化还原反应，则该选项不符题意、应予排除。当排除各个错误说法后，即可得到正确答案。氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，必无化合价改变。A、B、D不符题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。答案：C。
例2、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是
A． Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂
C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应
解析：本题考查将氧化还原反应有关概念应用于新情境的能力。题给信息提供了稀有气体生成化合物的反应实例，突破了稀有气体“惰性”、不能发生化学反应的传统认识，并要求分析该反应的特征与氧化还原关系。解决本题的突破口是根据化学式XePtF6及化合价法则，确定出Xe的化合价为+2价(注：Pt在化合物中化合价为偶数)。答案：B
[投影练习] 1．化学反应PbO+CO====Pb +CO2属于
A、置换反应 B、氧化还原反应 C、复分解反应 D、分解反应
2．氧化还原反应的实质是
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C、化合价的升降 D、电子的得失或共用电子对的偏移
3．下列反应中属于氧化还原反应的是
A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2? B.Na2O+H2O ＝ 2NaOH
C、2CO+O22CO2 D、Na2CO3+CaCl2 ＝ CaCO3+2NaCl
4．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
6.一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+ 、Fe3+形式存在于人体内. Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.
(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+被 .
(2)Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 ，具有 性.
[交流答案]1、B 2、D 3、C4、A5、A6、(1)还原剂，氧化 (2)还原剂，还原
[小结]略
[作业]整理相关复习内容。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网第二节 富集在海水中的元素—氯
第二课时
教学目标：
1、使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气的化学性质
教学过程：
［复习提问］
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方程式。
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方
程式。
3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点
[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[讲解]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯其余水反应：
[板书]（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
[讲解]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[板书] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
[实验4-4、4-5]
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说
明什么
[讲解]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考]久置氯水与新置氯水有何区别？（观看投影做练习）
[讲述]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
[思考]1、多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么
请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1.Cl2跟NaOH溶液反应。
2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用
［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题
[回答] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。密封保存。
[板书] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
[投影] Ca(ClO)2对游泳池消毒：
[学生阅读]P73 5、6自然段并总结。
[讲解] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。
[板书]二、氯离子（Cl-）的检验
［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
［练习］写出上述反应的离子方程式
［板书］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
[问题]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（自己阅读解决）
[阅读] 科学视野：成盐元素—卤素
[小结]略
[作业]P75 1、2、3、4、5、7
附板书计划：（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。
二、氯离子（Cl-）的检验
步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O第二节 富集在海水中的元素—氯
第一课时
教学目标：
1、使学生了解氯气的物理性质。
2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气的化学性质
教学过程：
[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：
海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
[板书] 第二节 富集在海水中的元素—氯
[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气。
[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。
[思考与交流]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
［副板书］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有毒；易液化。
[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[板书]闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？ （①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
［提问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性 为什么
2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
［板书］2、化学性质
（1）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl
［讲解］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金
属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢 让我们来研究回答这个问题。
［板书］ Cu＋Cl2CuCl2
[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？
[板书] 2Fe＋3Cl22FeCl3
［练习］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)
1.跟铝反应： .
2.跟镁反应：
[过渡]氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢 下面让我们来做
H2在Cl2中燃烧的实验。
[学生实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)：
［板书］（2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl
［讲解］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl
气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。
［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。
2.燃烧是否一定要有O2参加 比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃
烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件 理由是什么 (选择安全的点燃条
件和连续地合成HCl。)
［练习］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3
2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化 表现了氯气的什么性质
［小结］Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
[作业]
1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是
Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ
2、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是
Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同
3、实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠， 擦去表面的煤 油，放
在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：
（１）钠块表面哪来的煤油？
（２）为什么要除去钠块表面的煤油？
（３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？
（４）简述观察到的实验现象。
附板书计划：
第二节 富集在海水中的元素—氯
氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
1、 物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有
毒；易液化。
2、化学性质
（1）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2
2Fe＋3Cl22FeCl3
（2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第一章 从实验学化学 教学资源

1.实验的安全和意外事故处理
（1）实验安全
● 防止火灾
化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物：① 必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；② 使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；③ 进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；④ 易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。
另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。
在使用酒精灯时，一定要注意：① 不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；② 不能用嘴吹灭酒精灯；③ 不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④ 灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。
● 灭火
如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：
① 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。② 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。③ 常用灭火器的种类和使用范围见下表：
类 型 药液成分 适用灭火对象
酸碱式 H2SO4和NaHCO3 非油类、电器
泡沫式 Al2(SO4)3和NaHCO3 油类
CO2灭火器 液态CO2电 器、小范围油类、忌水的化学品
四氯化碳 液态四氯化碳 电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2
干粉灭火器 NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂 油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等
扑救化学火灾注意事项：
① 与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
② 比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③ 反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
● 防止爆炸
各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度。
● 防止倒吸引起爆裂
加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点：① 加热尽可能均匀；② 在反应容器后加一个安全瓶；③ 用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；④ 实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
● 防止有害气体污染空气
有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
● 防止暴沸
加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。
● 严格按照实验规程进行操作
药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。
（2）意外事故的处理方法
● 创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
● 烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处，也可用3%～5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
● 眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
● 浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
● 其他化学灼伤的急救
溴：用1体积氨水+1体积松节油+10体积乙醇混合处理。
磷：先用5%的CuSO4溶液洗，再用1 g/L的KMnO4溶液湿敷。
苯酚：先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最后用肥皂水、清水洗涤。
（3）妥善处理实验后的废液和废渣
化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱（产生PH3），亚硝酸盐和强酸（产生HNO2），MnO2、KMnO4、KClO3等不能与浓盐酸混合；挥发性酸与不挥发性酸等。
常见废液的处理方法见下表：
废 液 处理方法 注意事项
酸或碱 中和法 分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合
氧化剂
还原剂 氧化还原法 分别收集，查明废液化学性质，将一种废液分次少量加入另一种废液中
含重金属离子的废液 氢氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法 用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子后再排放
含Ba2+ 沉淀法 加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀即可排放
有机物 焚烧法，有机溶剂萃取回收利用 生成水、CO2等不污染环境
用溶剂萃取，分液后回收利用
固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理（一般变成难溶的氧化物或氢氧化物）后集中掩埋。汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。有毒物质用剩后不可随意乱扔。
（资料1摘编自《化学中的探索──发现式实验手册》，高华；《高三化学实验》，孙雪冰、宋国建）
2.几种分离和提纯方法

分离和提纯方法 过 程 应用实例
倾析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 分离沙和水
过滤 从液体中分离不溶的固体 净化食用水
溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙
离心分离法 从液体中分离不溶的固体 分离泥和水
结晶法 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐
分液 分离两种不互溶的液体 分离油和水
萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷提取水溶液中的碘
蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水
分馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼
升华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙
吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分析法 分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
3.物质的量的单位──摩尔
摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E.A.Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相等。
（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
根据摩尔的定义，12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol，即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。
摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。
1 Mmol=1 000 kmol
1 kmol=1 000 mol
1 mol=1 000 mmol
那么，什么样的特定组合才符合摩尔定义中所规定的基本单元的涵义呢？
凡是物质系统中能以化学式表示，同时又可以计数的特定组合都可以计量它的物质的量。国际纯粹和应用化学联合会于1979年出版的“物理化学量和单位的符号与术语手册”（第二次修订本）中对摩尔的应用示例作了重要的增补，即：
1 mol HgCl 其质量为 236.04 g
1 mol Hg2Cl2 其质量为 472.08 g
1 mol Hg22+ 其质量为 401.8 g，带有192.97 kC的电量
1 mol Ca2+ 其质量为 20.04 g，带有96.49 kC的电量
1 mol e- 其质量为 548.60 μg，带有-96.49 kC的电量
1 mol某种混合物，其组分的摩尔分数（x）为：
x(N2)=0.780 9
x(O2)=0.209 5
x(Ar)=0.009 3
x(CO2)=0.000 3
具有的质量为28.964 g。
1 mol频率为1014 Hz的光子，具有39.90 kJ的能量。
4.在使用摩尔时，为什么必须指明粒子的种类
摩［尔］是微观粒子的计量单位，它所量度的对象是构成物质的基本粒子（如原子、分子、离子、电子等）或是它们的特定组合。即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩［尔］来量度。因此，在使用摩［尔］时，必须要指明所量度的微观粒子的名称或微观粒子特定组合的名称。在表示所量度的微观粒子的名称或微观粒子特定组合的名称时，必须要使用名称的符号，而不能使用中文。例如，说1 mol氢，概念就模糊了，是毫无意义的，违反了物质的量的单位的使用规则。因为氢是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。
5.国际单位制简介
在日常生活、工农业生产和科学研究中，经常要使用一些物理量来表示物质及其运动的多少、大小、强度等。例如，1 m布、2 kg糖、30 s等等。有了米、千克这样的计量单位，就能表达这些东西的数量。但是，由于世界各国、各民族的文化发展的不同，往往会形成各自的单位制，如英国的英制、法国的米制等。因而使得同一个物理量常用不同的单位来表示。例如，压强的单位有千克/平方厘米、磅/平方英寸、标准大气压、毫米汞柱、巴、托等多种。这样多的单位在换算过程中很容易出现差错，这对于国际科学技术的交流和商业往来是非常不方便的。因此，就有了实行统一标准的必要。
1960年以来，国际计量会议以米、千克、秒制为基础，制定了国际单位制（简称SI）。国际单位制是在米制基础上发展起来的，于1960年第11届国际计量大会通过。目前已有80多个国家宣布采用国际单位制，工业比较发达的国家几乎全部采用了国际单位制。1977年5月，我国国务院颁布了《中华人民共和国计量管理条例（试行）》，并在第三条中明确规定“我国的基本计量制是米制（即公制），逐步采用国际单位制”。1981年4月，经国务院批准颁发了《中华人民共和国计量单位名称与符号方案（试行）》，要求在全国各地试行。
经过多次的增补，现在的国际单位制由下列部分组成：
国际单位制的主要优点在于它的统一性。它不仅是一个统一的单位制，有利于国际交流，而且还表现在每一个物理量只用一个单位来表示。例如，不论是机械能、电能、热能、化学能或是原子能，只要是能量就都可以用焦［尔］（符号是J）来表示。国际单位制的另一个优点就是它能够分清质量、力和重量的关系。它采用牛［顿］作为力的单位，其他有关力的单位，如压强、重量等，则都是由牛［顿］导出的。
下表列出一些用SI单位表示的在中学常用的物理量：
物理量名称 符号 SI单位数值
元电荷
阿伏加德罗常数
电子［静］质量
质子［静］质量
中子［静］质量
法拉第常数
摩尔气体常数
标准状况时压强和温度
标准状况时气体摩尔体积 e
NA
me
mp
ma
F
R
P、T
Vm,o 1.602 177 33×10-19 C
6.022 136 7×1023 mol-1
9.109 389 7×10-31 kg
1.672 623 1×10-27 kg
1.674 928 6×10-27 kg
9.648 530 9×104 C·mol-1
8.314 510 J·mol-1·K-1
101.325 kPa、273.15 K
0.022 414 10 m3·mol-1
6.SI单位的倍数单位
（1）SI单位的倍数单位根据使用方便的原则选取。通过适当的选择，可使数值处于实用范围内。
（2）倍数单位的选取，一般应使量的数值处于0.1～1 000之间。
例1：1.2×104 g可写成12 kg
例2：0.003 94 mol可写成3.94 mmol
例3：1 401 Pa可写成1.401 kPa
例4：3.1×10-8 m可写成31 nm
（3）组合单位的倍数单位一般只用一个词头，并尽量用于组合单位中的第一个单位。
通过相乘构成的组合单位的词头通常加在第一个单位之前。
例如：力矩的单位kN·m，不宜写成N·km。
通过相除构成的组合单位，或通过相乘和除构成的组合单位，其词头一般都应加在分子的第一个单位之前，分母中一般不用词头，但质量单位kg在分母中时例外。
例1：摩尔热力学能的单位kJ/mol，不宜写成J/mmol。
例2：质量能单位可以是kJ/kg。
当组合单位分母是长度、面积和体积单位时，分母中可以选用某些词头构成倍数单位。
例如：体积质量的单位可以选用g/cm3。
一般不在组合单位的分子分母中同时采用词头。
因数 词头名称 符号
英文 中文
106 mega 兆 M
103 kilo 千 k
102 hecto 百 h
101 deca 十 da
10-1 deci 分 d
10-2 centi 厘 c
10-3 milli 毫 m
10-6 micro 微 μ
10-9 nano 纳［诺］ n
10-12 pico 皮［可］ p
10-15 femto 飞［母托］ f
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第三章 金属及其化合物
章节小结
*归纳与指导
本章主要介绍了钠、铝、铁等重要的金属及其化合物，它们的性质是本章重要内容，复习时，要注意知识的系统化、网络化。
1、以钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠为重点，理清钠及其化合物的变化关系：
2、Al、Al2O3、Al(OH)3均能与酸及强碱反应，理清它们的关系：
3、理清铁其重要化合物、Fe2+ 与Fe3+之间的关系:
4、同类物质的比较：
1）几种金属的比较：用化学方程式表示下列反应
金属 Na Al Fe Cu
原子失电子趋势 由 到
与O2反应
与水作用
与酸作用
与盐作用
2）Na2O、MgO、Fe2O3、Al2O3比较
Na2O MgO Fe2O3 Al2O3
颜色、状态
与水
与酸
与氢氧化钠溶液
3）二价铁、三价铁的比较
二价铁 三价铁
化 学 式 FeCl2 FeCl3
名 称
溶液颜色
与氢氧化钠
与KSCN溶液
氧化（还原性） 主要表现： 性，举例： 表现： 性，举例：
相互转化 FeCl2 FeCl3： FeCl3 FeCl2：
名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式
颜色、状态
水溶性
与酸反应
氢氧化亚铁露置空气中
4）碳酸钠与碳酸氢钠
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名
颜色、状态
水溶性
溶解度大小比较: >
溶液与酚酞
颜色深浅比较: >
与盐酸反应
反应速率： >
与氯化钙溶液
与澄清石灰水
与氢氧化钠溶液
热稳定性
相互转化 Na2CO3 NaHCO3:NaHCO3 Na2CO3 :
5、焰色反应：钠焰色反应呈 ，钾（透过 ）焰色反应呈 。
6、用途广泛的金属材料：
1）合金：是一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有
的物质。
2）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般 （大于或小于它的各成分金属，熔点一般比各成分金属 （高或低）。
3） 青铜
铜合金 黄铜
白铜
4）钢的含碳量越低， 越高， 越低；含碳量越高， 越低， 越高。
低碳钢
碳素钢 中碳钢
钢 高碳钢
合金钢
7、解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生了下列现象的原因是：
①钠浮在水面：
②钠熔化成闪亮的小球：
③钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声：
④钠不断变小，最后完全消失：
⑤滴有酚酞试液的水变红：
钠与水反应的离子方程式为：
8、写出钠露置在空气中所发生的所有化学方程式：
9、下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：
物质 杂质 试剂或方法 化学方程式
（1）FeCl3溶液 FeCl2
（2）FeCl2溶液 FeCl3
（3）FeSO4溶液 CuSO4
（4）Fe2O3 Al2O3
（5）Fe2O3 Fe(OH)3
（6）Fe(OH)3 Al(OH)3
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2、2 离子反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
二、过程与方法：
1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；
2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
三、情感态度与价值观：
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
【教学重点】离子反应及其发生的条件。
【教学难点】离子反应及其发生的条件。
【教学方法】探究式教学
【教学用品】
0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
教师活动 学生活动 重要知识
（提问）1、化学物质的分类有那些？2、初中所学的化学反应根据反应物、生成物类别及种类可以分为哪几类？（导入）在化学反应中还有一类重要的反应——离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（提问）什么是电解质？（设问）为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？HNO3 、H2SO4 、HCl 的电离如下：HNO3 ＝ H＋+ NO3― H2SO4 ＝H＋+SO42― HCl ＝H＋ + Cl― 电离时生成的阳离子全部是H＋ 的化合物叫做酸。电解质溶于水电离成离子，因此电解质在溶液中的反应必然有离子参加。二、离子反应及其发生的条件（设问）离子反应如何进行呢？【实验2—1】 NaCl BaCl2 CuSO4 CuSO4 （讲解）离子反应的本质和离子方程式的概念。 1、2、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应阅读教材P26了解电解质的概念（讨论）下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硫酸钡、酒精。阅读课本P26 NaCl 在水中的溶解和电离：NaCl ＝ Na＋ + Cl― （讨论）NaHSO4 是酸吗？〖思考与交流〗从电离的角度概括出碱和盐的本质（NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3）描述现象、分析反应的本质。（讨论）NaCl和AgNO3 反应如何进行？（扩展）：如何证明⑵中Cl―没有参加反应？ 一、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化（共价化合物只能在水溶液中电离、导电）；（2）电解质属于化合物；（3）电解质必须是化合物本身电离出离子；（4）酸、碱、盐和水是电解质；（5）电解质与溶解性无关。二、电离：在水溶液中产生了能够自由移动的离子的过程。1、电离方程式：电荷守恒和原子守恒；2、溶液导电能力的强弱取决于离子浓度。三、酸：电离时产生的阳离子全部是H＋ 的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部是OH―的化合物；盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。四、离子反应：有离子参加反应1、溶液中的反应实质是离子反应；2、离子反应本质：向着离子浓度减小的方向进行；3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。五、物质的溶解性：1、酸中H2SiO3 不溶；2、碱中K、Na、Ba、Ca四种溶；3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；4、氯化物中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸盐、氢硫酸盐中只有K、Na、NH4＋ 盐溶。
【课堂小结】：
1、电解质的概念和特点；
2、酸碱盐的概念；
3、离子反应的本质。
【作业设计】P29 2、3、6
【板书设计】
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质2、酸碱盐的本质 二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的本质2、离子方程式的概念
【教学感悟】
第二课时
教师活动 学生活动 重要知识
（复习）1、电解质；2、离子反应的本质
【实验2—2】BaCl2 HCl 酚酞Na2SO4Na2CO3 NaOH 〖例题1〗下列离子在溶液中不能大量共存的是( )A、K＋SO42―Cl―Cu＋ B、K＋Cl―NO3―Na＋ C、H＋SO42―Cl―CO32― D、Fe3＋Cl―OH―SO42― 分析复分解型离子反应发生的条件。 一、离子反应4、复分解型离子反应发生的条件：①生成沉淀②生成气体③生成水； 5、离子不能共存的条件：⑴、①生成沉淀②生成气体③生成水；⑵、酸碱性（H＋ 、OH― ）⑶、无色溶液：Fe3＋—黄、Fe2＋—浅绿、Cu2＋—蓝、MnO4―—紫。
〖例题2〗能用H＋ + OH― = H2O 的离子方程式表示的化学反应是 （ ）A、NaOH和HCl反应B、Fe(OH)3和H2SO4反应C、Ba(OH)2和HNO3反应D、Ba(OH)2和H2SO4反应 阅读课本P28 酸碱反应，分析中和反应的本质以及离子方程式的意义。 6、离子方程式的意义：①表示某一个反应 ②表示某一类反应；7、中和反应的本质： H＋ + OH― ＝ H2O
〖例题3〗下列离子方程式中正确的是（ ）A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2B、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32―+H＋=H2O+CO2C、铁和硝酸银反应：Fe+Ag＋ =Ag + Fe2＋ D、盐酸和氢氧化钠反应：H＋+OH―=H2O 选 D 二、离子方程式正误的判断1、看能否写出离子方程式；2、看是否符合实验事实；3、看化学式的改写是否正确；4、看是否遵循原子守恒、电荷守恒；5、看反应物的量是否符合。
〖例题4〗某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子
（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 。 〖思考与交流〗（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42―；（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42― 等。答案⑴CO32―、HCO3―；⑵SO42―、CO32― 。 三、离子反应的应用1、物质分离、提纯2、化合物组成的分析和鉴定；3、消除水中污染物等等。
【课堂小结】：
1、离子互换反应的发生条件及离子不能共存的条件；
2、离子方程式的意义中和反应的本质；
3、离子方程式正误的判断；
4、离子反应的应用。
【作业设计】P29 1、、4、5
【板书设计】
第二节 离子反应
一、离子反应及其发生的条件3、离子互换反应的发生条件及离子共存4、离子方程式的意义中和反应的本质二、离子方程式正误的判断 三、离子反应的应用【实验2—2】〖例题1〗 〖例题2〗〖例题3〗 〖例题4〗
【教学感悟】
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化学必修一
第二章 第二节 离子反应
教学目标
知识与技能：1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念。
2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
3.掌握离子方程式的书写规则。
过程与方法：培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
情感、态度与价值观：通过观看微观动画，培养学生通过现象认识事务本质的能力。
教学重点
电离、电解质的概念；离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点
电解质的判断，离子反应方程式的书写。
课时安排
共二课时。
第一课时：电离；电解质、非电解质的概念及比较；电离方程式的书写。
第二课时：离子反应、离子方程式的书写、意义，离子反应发生的条件。
教学方法
实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。
教具准备
投影仪、微机、大屏幕
教学过程
［引言］通过第一节内容的学习，我们知道，化学反应可有不同的分类方法。根据反应物和生成物的类别和种类可将其分为大家都非常熟悉的四种基本类型。
[学生回答]化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
[讲述]在这一章我们还会学到根据是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。另外，化学反应还有一种重要的分类方法即据是否有离子参加，将其分为离子反应和非离子反应，当然随着我们知识的积累，化学反应还有其他分法。
［屏幕显示］
［过渡］今天，我们将开始转入对离子反应的学习。离子是微观的概念，希望借助计算基的微观模拟，能够更好的掌握本节的内容，要求大家从实验的现象中认识到实验的本质，进而总结出离子反应的规律。
［板书］第二节 离子反应
［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［提问并小结］——学生回答时用epointer画出。
1 石墨、铜能导电。
2 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
[Flash演示]：NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看
当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一 电离
把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？
［回答］酸、碱、盐的水溶液可以导电。电离出自由移动的离子。
［讲解］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
［板书］二、电解质——这是我们今天学习的第二个概念
［投影］1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如大家熟悉的酸碱盐都是电解质。
［讲述］对于无论是水溶液中或是熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖和葡萄糖，我们就称他们为非电解质。
[投影]2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
这里各位同学要注意，定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。而且一定要是化合物。
实践出真知，我们现在用练习来巩固进一步理解什么是电解质；
——便讲述，电解质的概念。提示两种状态和化合物。
[课堂练习] 下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？——由一位学生回答。边用epointer画。
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤盐酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl
⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩SO2
电解质 _______________
非电解质_____________
[提问并分析]其中，固态NaCl，H2SO4，熔融状态的KNO3都是电解质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质。金属铜不是也能导电吗？但是他是单质，所以不是电解质。盐酸能不能导电？可以，那是不是电解质？盐酸是混合物，即不属于电解质也不属于非电解质，对于电解质和非电解质，我们再看一下概念。注意一下几点：
（1）电解质、非电解质都应是化合物。混合物就不属于这两者的范畴。比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。氯化氢是电解质。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。
另外（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。
［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，生成了能够自由移动的水和离子，——副板书：氯化钠电离方程式。为了简便，我们一般还是用离子符号来表示水合离子。
电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。
[板书]三、电离方程式
[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？
[集体回答] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式
[投影练习]NaHCO3 = NaH2PO4 =NaHSO4 =
[学生上台]NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO3 = Na+ + HSO4-
[分析改正]NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，磷酸也是一种弱酸。同样的主要电离出金属阳离子和酸式酸根离子。而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
[过渡] 因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。
[板书]四、离子反应
现在，请大家把注意力集中到我手上这两支试管上。这是一瓶漂亮的硫酸铜溶液，深邃的蓝色是哪种离子的颜色呢？
好，现在试管中滴入硫酸铜，在编号一的试管中滴入氯化钠，我们请前面的同学告诉大家他观察到了什么现象？没有明显现象。
那么我们在第二支试管中滴入氯化钡，请大家猜想一下，这支试管中将会有什么样的现象呢？非常好，白色沉淀，我们一起看一下。
果然，有白色的沉淀。
［讨论］1.为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能呢？
[Flash演示]我们一起分析这两个反应。
实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。
[投影并分析]
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
操作步骤
现象 没有明显变化，溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成，滤液为蓝色 有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
结论与解释 没有发生反应溶液中是Cu2+、SO、Na+、Cl-等的混合 Ba2++SO====BaSO4↓，Cu2+和Cl-没有参加反应 Ag++Cl-====AgCl↓，NO、Cu2+没参加反应
氯化钡同样在溶液中发生了电离。当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。所以硫酸铜与氯化钡
反应的实质是：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
［引导］由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。
［板书］1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
［结语］离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？这将在我们下节课中详细的跟大家介绍。
简单回忆一下我们这节课的内容：
电离 — 电解质和非电解质—电离方程式—离子反应— 离子方程式
[作业]
1.在一号试管中是否存在大量的Cu2+和Cl-呢？如何用实验证明？请设计简单实验加以证明。
2.课本29页1.2.3.6小题。
[关于离子反应的有关知识我们将在下节课继续学习。这节课我们以氯化钠溶解的现象为例，从微观的角度认识了电离的过程。并向大家介绍了电解质的概念以及电离方程式的书写方法。课后请认真复习本届可内容，重点掌握完成电解质的概念，完成书中27页1.2.3.6。剩下一点时间，我们用一道题结束我们本节课的学习！选出是电解质的并写出电离方程式。]
下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。
［投影］离子方程式的书写步骤
（1）写出正确的化学方程式
CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2
（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。Cu2++2Cl-+2Ag++2NO====2AgCl↓+Cu2++2NO
(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
Ag++Cl-====AgCl↓
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。
［板书］（2）书写：“写、改、删、查”四个步骤。
［学生练习］全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。
［投影］一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。
二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。
三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。
四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。
［结果汇报］一组：离子方程式为： Ag+ + Cl- ====AgCl↓
二组：离子方程式为：CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。
三组：离子方程式为：CO+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
四组：离子方程式为：Ba2++SO====BaSO4↓
［引导］通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？
［分析］四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。
［投影］1.易溶、易电离物：
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
可溶性盐：如K+、Na+、NH的盐，还有其他（课后复习溶解性表）
2.难溶、难电离物：
难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累。
难电离物：弱酸：CH3COOH
弱碱：氨水，难溶性碱水。
［设问］通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？
［分析］反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。
［投影］意义
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
［讲述］上述Ag++Cl-====AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与盐酸及可溶性盐酸盐的一类反应。Ba2++SO====BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。
[设问］CO+2H+====CO2↑+H2O离子方程式表示［分析］可表示可溶性碳酸盐与强酸反应的实质。
［追问］若为不溶性碳酸盐与强酸的反应，书写离子方程式时应注意什么问题？举例说明。
［分析］不溶性碳酸盐仍写化学式，如：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。
［练习］分组完成下列反应的离子方程式
（1）HCl+NaOH (2)H2SO4+KOH (3)HNO3+Ba(OH)2
［评价并讲解］通过以上三个反应的离子方程式的书写，可以看出酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了弱电解质H2O。即H++OH-====H2O。
［设问］是否所有酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H++OH-====H2O。
［投影］完成下列反应的离子方程式（分组进行）
（1）Cu(OH)2+HCl (2)CH3COOH+KOH (3)Ba(OH)2+H2SO4 (4)HCl+NH3·H2O
［评注］（1）因Cu(OH)2难溶，因此应用化学式表示
Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O
（2）因CH3COOH是弱电解质，难电离，因此用化学式表示CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O
（3）因生成物中BaSO4是难溶物，H2O是难电离物，因此用化学式表示。
Ba2++2OH-+2H++SO====BaSO4↓+2H2O
（4）因NH3·H2O是弱电解质，因此用化学式表示：
H++NH3·H2O====NH+H2O
［小结］H++OH-====H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。
复分解反应
（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
（2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。
［总结］本节学习了离子反应及其表示形式。正确的离子方程式可揭示反应的实质。但离子方程式的书写是一难点，要在不断的练习中积累总结。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网第二节 富集在海水中的元素—氯
第三课时
教学目标：
1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.
教学过程：
[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
[板书]三、卤族元素—卤素
[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？
[讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI
[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
[讲解并板书]2、卤素与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应
[讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）
[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
[板书]1、实验原理：
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？
[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂；
4、收集方法：
5、尾气吸收试剂；
[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
5、NaOH溶液，需要烧杯
[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
[演示实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
[过渡]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：
[问题]1、写出反应的方程式：
2、吸收HCl气体时，为何采用倒扣的小漏斗？
[板书]2、HCl制取：
H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
[小结]略
[作业]P75 6、8、9、10、11、12
附板书计划：
三、卤族元素—卤素
1、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI
2、卤素与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应
2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气的实验室制法
1、实验原理：
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
除杂试剂；收集方法；尾气吸收试剂；
2、HCl制取：
H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
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第二节 离子反应
（作者：张洁　洪绵路）
§2--2 离子反应 离子方程式
【目的要求】: 1.学生通过学习了解离子反应和离子方程式的含义；
2.掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写。
【重、难点】: 离子反应发生的条件和离子方程式的书写
【教学方法】: 实验引入，分析实质，书写原则归纳，条件运用，练习落实
【课时安排】: 第一课时完成概念和书写；第二课时完成反应条件和巩固
书写；完成离子反应类型及题型的练习。
【教学过程】:
演示实验：BaCl2 + Na2SO4 ; Ba(NO3)2 + H2SO4 ; Ba(OH)2 + Na2SO4
引问：1.反应现象如何？为何现象相同？写出化学方程式。
2.反应前，溶液中有何离子？反应后呢？哪些离子发生了变化？
3.如何用实际参加反应的离子符号表示反应的实质？
4.什么是离子反应？什么是离子方程式？
学生活动：阅读课本了解离子反应和离子方程式的概念
引导：离子方程式的含义是什么？如何书写离子方程式？
讲解：以BaCl2 和Na2SO4的反应为例，讲解书写方法和步骤。（边讲边板书）
练习：写出下列反应的离子方程式
1.氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合
2.硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合
3.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合（与前面实例比较有何不同）
4.大理石投入稀盐酸中
5.锌投入稀盐酸
6.硫化氢通入硫酸铜溶液
7.浓盐酸和二氧化锰共热
8.铜和浓硫酸共热
9.氯气通入水中
师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结
提问：从上面的练习中我们发现，某些离子在溶液中不能大量共存，结合生成的物质使溶液中这些离子的浓度减小，形成什么物质可使溶液中离子浓度减少呢？（学生回答）
讲解：离子反应能否发生，关键看是否有离子结合成难溶、难电离或
易挥发的物质而脱离溶液系统，使溶液中离子浓度减小，
即离子反应总是向离子浓度减小的方向进行的。
分析：离子反应条件理解和运用应注意的问题
师生活动：结合练习题归纳离子反应的题型
1. 根据化学方程式写离子方程式
2. 根据离子方程式写化学方程式
3. 有关离子共存的问题
【作业布置】：课本P29：4、5 。
【教后记】：
先讲书写后讲反应条件，学生可以先练写，出现问题在下一课时能及时解决
知识知识掌握更加牢固。
【板书设计】:
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3
Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
一. 离子反应 离子方程式
1. 离子反应：有离子参加的反应。
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（1） 含义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类的反应。
（2） 书写方法和步骤：
方法步骤 实例
写 写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
拆 易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- + 2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
删 删去无反应的离子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查 微粒个数、电荷总数前后是否相等
二. 离子反应发生的条件
易溶 　 难溶（微溶）
1.生成难溶物 微溶 　难溶
难溶 　更难溶
弱酸：除强酸（H2SO4 ;HCl ;HNO3 ;HClO4）外
2.生成难电离物质 弱碱：NH3 H2O
水：H2O
弱酸氢根离子：HS- ;HCO3- ;HSO3- ;
　　　　　　　　　　　
3.生成易挥发物质 　本身是易挥发物（气体）：H2S ;HCl ;NH3
　本身易分解成气体：H2CO3 ;H2SO3
注意：1.以上三个条件，至少满足其中一条反应才能发生；若三条都不满
足则反应不能发生。
2.离子反应包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。
三. 有关离子反应的题型
1. 根据化学方程式写离子方程式　　　　2.根据离子方程式写化学方程式
3.有关离子共存的问题　　　　　　　　4.有关除杂质的问题
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2004-2005高一化学新课标第三章 金属及其化合物
第一节 金属的性质
【知识目标】
1．了解钠、镁、铝的物理性质
2．掌握钠、镁和铝、铁的化学性质
3．通过实验，培养学生的观察能力和思维能力。
（第一课时）
一、金属的性质
1、 物理性质
共性特性
金属都具有金属光泽，廷展性，不透明，导电、导热等性能。不同金属有不同的硬度、熔点、密度等。
2、 化学性质
[思考]H2↑
1）、金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？
2）、金属能发生哪此反应？
3）看课本P38指出图3-2各图具体指什么物质之间的反应？
二、钠的性质
1、 物理性质
【演示实验3-1】
色态密度硬度熔沸点导电导热性
银白色固体比煤油大，比水小小，质软低好
2、 主要化学性质
①【演示实验3-2】：观察现象。
②【演示实验3-3】：观察现象。
实验现象解释或反应方程式
与O2反应常温
点燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
与Cl2、S、H2等非金属反应
与水反应浮、球、游、响、红
与酸反应
与盐溶液反应有无色气体及蓝色沉淀
3、 钠的氧化物－Na2O2的性质
①物理性质：淡黄色固体。
②化学性质
【实验1】：滴水生火：往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉上，滴加几滴水。观察现象。
【实验2】吹气生火：用细长玻璃管向往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉缓缓吹气。观察现象。
【实验3】往Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加几滴酚酞。观察现象。
实验现象解释或反应方程式
与H2O反应
与CO2反应
具有漂白性
【练习】
1．解释钠投入水中反应产生现象的原因
①钠浮在水面
②钠熔化成闪亮的小球
③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声
④钠逐渐变小，最后完全消失
⑤滴有酚酞的水变红
由此可推知钠与水反应的离子方程式为
2．在实验室中金属钠一般应保存在 中，原因是①
② ③
3．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl B.K2SO4 C.CuCl2
D.饱和NaOH溶液
作业：做《化学学习册》P24-25页的有关内容。
【阅读材料】
钠的用途
钠有广泛的用途。(1)做还原剂，用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。(2)做化工原料，用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠等含钠化合物。(3)制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铝合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl＝(C2H5)4Pb+4NaCl。钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度、粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。(5)做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。
【练习参考答案】：
1．①钠的密度小于水的密度 ②钠跟水反应放热，钠的熔点较低
③钠与水反应产生气体 ④钠与水反应剧烈，速率很快
⑤生成了碱，2Na+2H20二2Na++20H-+H2↑
2．煤油 ①钠不与煤油反应且密度比煤油大 ②钠易跟O2 反应
③钠易跟H2O反应
3．
〖分析〗
钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成lgH2，溶液质量增加22g。C选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。
〖答案〗CD
〖点拨〗 对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要从定量上知道反应前后质量、体积、能量等变化。
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二课时
教学目标：
1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
情感目标：
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗（15）、10ml量筒（15）、烧杯（15）、铁夹台、铁圈（15）、CCl4、碘水。
教学过程：
[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系；规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？
[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法
[板书]2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？
[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书]（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1－4；先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻
（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？
[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书]（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗：
(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法（图1－7）及拿法：
[学生分组实验]据实验1－4要求，认真做；老师巡回指导。
[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图1－8、图1－9
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
　　B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
　　H、静置、分层。
　就此实验，完成下列填空：
　（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
　　　　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。
　（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
　（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[学生阅读]P9最后一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略
[作业]1、P10 1、2、
2、课后复习本节内容
3、预习第二节
附：板书设计：
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：分液漏斗
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
（第二课时）
教学目标：
1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
情感目标：
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗（15）、10ml量筒（15）、烧杯（15）、铁夹台、铁圈（15）、CCl4、碘水。
教学过程：
[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系；规范答案。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？
[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
[过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法
[板书]2、蒸馏和萃取
[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图
[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理？
[阅读]P7最后一自然段。
[讲解并板书]（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
[实验]1－4；先阅读实验内容。
[思考、回答]氯离子的检验方法：
[老师演示]制取蒸馏水的操作方法。
[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。
[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。
[强调并板书] 蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
[讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。
[幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻
（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）
[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？
[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
[板书]（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗
[讲解]几种常见的分液漏斗：
(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。
(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。
(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。
[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法（图1－7）及拿法：
[学生分组实验]据实验1－4要求，认真做；老师巡回指导。
[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。
[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图1－8、图1－9
[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
[点击高考试题]
1、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答案：(1）蒸馏方法。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
　　B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
　　H、静置、分层。
　就此实验，完成下列填空：
　（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
　　　　　_____→_____→_____→　A　→　G　→_____→　E　→　F。
　（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
　（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
[学生阅读]P9最后一自然段。
[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
[小结]略
[作业]1、P10 1、2、
2、课后复习本节内容
3、预习第二节
附：板书设计：
2、蒸馏和萃取
（1）蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
蒸馏操作注意：
自来水不超过蒸馏烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。
（2）萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
萃取主要仪器：分液漏斗
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第二节 化学计量在实验中的应用
学习目标
1、 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的
方法对研究和学习化学的重要作用。
2、能根据物质的量、气体的摩尔体积、物质的物质的量浓度等与粒子之间的转换关系进行简单的计算。
3、初步学会溶液配制的实验技能。
学海导航
1、认识物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及阿伏加德罗定律，认识概念之间的关系，并能应用阿伏加德罗定律的简单推理。
2、 初步学会溶液配制的实验方法和技能。
自我测评
一、选择题（只有一个选项正确）
1、下列说法正确的是 ( )
A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体
B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C、1mol H2的体积为22.4L
D、1molH2SO4的质量是98g
2、下列说法正确的是 ( )
A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子
C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量
3、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )
A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O
4、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )
A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积
5、下列说法正确的是 ( )
A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素
6、所含分子数相同的一组物质是 ( )
A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O
C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2
7、设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （　　）
Ａ、２.４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０.１ＮA
Ｂ、３２ｇ氧气所含原子数目为ＮA
Ｃ、１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮA
Ｄ、１.８ｇ水所含的质子数目为１０ＮA
8、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
( )
A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤
9、在容量瓶上无需有标记的是 （　　）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
10、某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 （　　）
A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
11、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（　　）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
12、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L
13、将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 （　　）
A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
14、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( )
A、28n B、14n C、n/28 D、n/14
15、下列叙述正确的是 ( )
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
16、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 ( )
A、取25g CuSO4 5H2O溶于1L水中
B、取16g CuSO4 5H2O溶于水配成1L溶液
C、将 CuSO4 5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中
D、将25g CuSO4 5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液
17、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( )
A、44gCO2所含质子数为28NA个 B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA 个
C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
D、常温常压下,NA个氢分子的质量为1g
18、36.5gHCl气体体积是（ ）
A、11.2L B、22.4L C、5.6L D、无法确定
19、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
20、下列说法正确的是（　　）
Ａ、１ｍｏｌ氢的质量为1g Ｂ、Ｈ3ＰＯ4的摩尔质量为98ｇ
Ｃ、等物质的量的Ｏ2和Ｏ3所含的O原子数目之比为２∶３
Ｄ、６ｇ12Ｃ所含的原子数为阿伏加德罗常数
22、下列物质中，物质的量最多的是（　　）
Ａ、４℃时１０ｍＬ水 Ｂ、０.８ｍｏｌ硫酸
Ｃ、３.０１×１０22个氧分子 Ｄ、５４ｇ铝
23、标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（　　）
Ａ、Ｎ2　　Ｂ、ＣＯ2　　Ｃ、ＳＯ2　　Ｄ、ＣＨ4
24、某学生配制0．1mol Ｌ-1ＮａＯＨ溶液１００ｍＬ，下列操作会造成实际浓度偏高的是（　　）
Ａ、空盘时天平指针偏向分度盘左边 Ｂ、把烧碱固体放在纸上称量
Ｃ、定容时俯视容量瓶的标线 Ｄ、使用的ＮａＯＨ在空气中部分变质
25、下列各组物质中，摩尔质量相同的是?（　　）
Ａ、１Ｌ标准状况下的氧气和1g单质硫 Ｂ、３ｍｏｌ氧气和2mol臭氧（Ｏ3）
Ｃ、１ｇ甲烷和标准状况下的1L氨气 Ｄ、标准状况下的5g一氧化碳和10L空气
二、填空题
26、100mL 1 mol L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子　 　　　mol，　　　　个，含SO42－离子　　　　mol，　　　　个，100mL 5 mol L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的　　　　　离子数目相同。
27、配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾　　　　g；用　　　　称出，把称好的胆矾放入　　　　里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地移入容量瓶中，用适量蒸馏水洗涤烧杯　　　　　２～３次，把每次的洗涤液都注入　　　　　中，
然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下　　　 　 ，改用　　　 　　滴加蒸馏水到刻度，使溶液的　　　　　最低点正好与刻度线　　　　　；把瓶塞盖好，用　　　　顶住瓶塞，另一只手　　　　　　，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为　　　　　　。
扩展探究
28、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （　　）
A． B．
C． D．
29、将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （　　）
A． B．
C． D．
30、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网第四章 非金属及其化合物
4．硫酸、硝酸和氨
课时安排：
3课时
第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性
第3课时：氨
4．硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）
教学目标：
使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：
浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：
浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
［投影］
酸的通性
稀硫酸 盐酸 硝酸
离子方程式 H2SO4==2H+ + SO42－ HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3－
指示剂 紫色石蕊变红
与碱反应 H+ + OH－ == H2O
与碱性氧化物反应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
与盐反应 CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
与金属反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？
［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？
［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？
［生答］产生了Cu2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？
［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性
1．浓硫酸的氧化性
①与金属反应
2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。
［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。
C12H22O11 12C + 11H2O
［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C反应。
［补充实验］浓H2SO4与C反应。
［实验装置］
［现象］第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。
［师问］请同学们根据现象推断浓H2SO4与C反应的产物。
［生答］浓硫酸与C反应的产物有SO2和CO2。
［板书］②与非金属反应
2H2SO4(浓)+ C === CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
［师问］根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，作为什么剂？
［生答］硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。
［讲解］浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合物反应，如：HI、HBr、H2S等。
［板书］③与化合物反应
H2SO4 + H2S === SO2↑+ S↓+ 2H2O
［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。
［板书］吸水性：吸收现存的水。
吸收结晶水。CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。
［板书］2．硝酸的氧化性
［补充实验］浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应
请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。
［现象］浓HNO3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色
反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝
［生答］浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体，说明是NO2，则硝酸被还原，表现氧化性。
稀HNO3与Cu反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO，则硝酸也被还原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，则Cu被氧化成+2价。
［板书］①与金属反应
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
［探究］稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？
［生答］隔绝空气。
［投影］下面的装置能否证明上述的问题？
［讲解］硝酸与Cu反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中N元素的价态也不同。通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不相同。如：
+4 +3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
［补充实验］浓HNO3与C反应
［讲解］硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属（如碳、硫）反应，反应的产物类型与浓硫酸与C反应相似。
［板书］②与非金属反应
C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
［过渡］硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属，有没有什么溶液可以溶解金、铂等金属呢？
［投影］《玻尔巧藏金质奖章》的故事
［讲解］故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铂等金属。
［板书］王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。
［讲解］硝酸也可以氧化具有还原性是化合物，如Fe(NO3)2等。
［板书］③与化合物反应
2HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 === Fe(NO3)3 + NO2↑+H2O
4HNO3(稀)+ 3Fe(NO3)2 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O
［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较
浓H2SO4 稀HNO3 浓HNO3
强氧化性 与金属 Fe、Al（常温） 钝化 NO 钝化
Cu（加热） SO2（加热） NO NO2
与非金属C（加热） CO2、SO2 CO2、NO2
与化合物 SO2 NO NO2
其他特性 脱水性 王水
吸水性
［讲解］硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
［板书］3．硫酸和硝酸的用途
板书设计：
4．硫酸、硝酸和氨
一．硫酸和硝酸的氧化性
1．浓硫酸的氧化性
①与金属反应
2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。
C12H22O11 12C + 11H2O
②与非金属反应
2H2SO4(浓)+ C === CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
③与化合物反应
H2SO4 + H2S === SO2↑+ S↓+ 2H2O
吸水性：吸收现存的水。
吸收结晶水。CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
2．硝酸的氧化性
①与金属反应
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。
②与非金属反应
C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
③与化合物反应
2HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 === Fe(NO3)3 + NO2↑+H2O
4HNO3(稀)+ 3Fe(NO3)2 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O
3．硫酸和硝酸的用途
△7
浓H2SO4
△7
浓H2SO4
△7
浓H2SO4
浓H2SO4
△7
△7《二氧化氮和一氧化氮》教学设计课堂组织：鹤山市第三中学 肖连军
【指导思想】 根据《化学课程标准》的要求，围绕本堂课的教学目标，积极倡导自主、合作、探究的学习方式，努力创设开放、有活力的学习氛围，使学生的化学素养得到全面提高。
【教学目标】1．了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质；2．通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力；3．通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
【教学重点】二氧化氮和水的反应【教学难点】对二氧化氮和水反应实验的探究
【教学思路】１．以录像展示激发兴趣，明确要求教师事先将NO性质实验做成录像，引导学生对实验观察，获取知识。２．激情设计，动手操作，联系实际,多向互动四人小组内介绍自己的装置设计，并选派代表上台来介绍。随机引导做代表的学生充分介绍自己设计的装置简图，教师和其他学生一起评论展示的装置简图，并大胆提出自己感兴趣的问题与别人交流，发表自己的看法。让部分学生做演示实验，提高学生动手操作能力。联系实际,交流讨论，让学生用知识解释、解决生产生活中的问题，增强学生学习化学知识的成就感。３．表扬激励，课后延伸，使每位学生都能享受成功的喜悦。４．相关知识阅读，增加学生课外知识，学会辩证分析问题。
【课前准备】1．《一氧化氮性质实验》录像2．《二氧化氮与水反应》演示实验3．分学习、讨论小组
【教学过程】(见下页)






























教学过程 具体操作及学生活动
一、以录像展示激发兴趣，明确要求 １．学生观看后回答――NO的颜色是 试管内水面情况，说明了什么？――在空气中打开集气瓶的胶塞，观察到什么现象？说明了什么？２．深入引导，激发求知欲，学生阅读课本后回答――产生的红棕色气体是什么？――这种气体有哪些性质？如何验证其水溶性？让学生尽情地回答，得到最佳的答案。３．教师点评，给与肯定鼓励，并请一个同学上台做ＮＯ２溶于水的实验，引导学生观察现象，将实际水充满的体积与理论值比较。
二、激情设计，多向互动，共同探究学习 １．学生画图，四人小组交流四人小组内互相讲讲自己的图。每个小组还要选出一个设计得好同学作为代表上台来介绍。２．部分小组代表上台展示设计图小组代表介绍设计图的优点，其他组成员提出建议或意见，教师表扬激励，布置课后的设计图展览作业，课后知识延伸。３．教师展示自己设计的几个装置图，并要求同学们提出建议。
三、演示实验，动手操作，增强直观性 １．选取教师设计的其中一个装置请学生上台进行演示实验。２．学生观察，记录实验现象，并对该现象进行解释。――将装有的试管倒立于水中，现象是？原理？――通入氧气，现象？原理？――再次通入氧气，现象？原理？――如果我们多次通入氧气，试管内的水面会不会上升到顶部？提出“一试管的NO2气体，究竟向里面通入多少的氧气才可以刚好使水面上升到顶部”的课后思考。
四、讨论交流，用知识解决、解释工农业中的实际问题 １．从实验中得到工业制硝酸的启示。２．结合本节知识解释农业谚语——“雷雨发庄稼”。
五、相关知识阅读，增加学生课外知识，学会辩证分析问题 1.《氮氧化物与光化学烟雾》2.结合课本科学视野《信使分子——NO》、《火箭为什么能上天》从氮氧化物的利害方面分析如何全面看待问题。本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第1节 物质的量（第一课时）
化学组 徐丹青
[教学目标]
1、了解物质的量及其单位——摩尔。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、了摩尔质量的概念
3、了解物质的量，摩尔质量，物质的质之间的关系。
4、提高演绎推理的能力，归纳推理的能力。
[教学方法]：启发式教学法、小组讨论法
[教学过程]：
[引入]先请同学们一起帮忙来解决三个问题：
[投影]⑴农贸市场的一堆苹果有多少只？
（2）爱心捐款箱里有多少钱？
（3）袋子里装了多少颗大米？
[学生]讨论并自由发表自己的解决方法，并经归纳后选出最优方法。
[小结]（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集团”中的个数越多。
（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。
[设问]物质是由什么构成？学生回答是由分子、原子、离子构成的
[投影]水、石墨、食盐三种物质的组成的动画，明确宏观物质中所含的微粒的数目是非常巨大,并提出一杯水里到底有多少个水分子？
[问题]
可称量的物质 粒子数
[解决]导入新物理量。
[引导]学生联想过去学过的物理量：长度、质量等，它们都是有单位，且米、千克都是有基准的。物质的量的单位呢？它的基准是多少？
[学生]阅读p44有关内容并回答以下问题：
[设问]⑴什么是物质的量？它的意义是什么？
⑵物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？
⑶什么叫阿佛加德罗常数？
[学生]讨论并发言表达自己的理解。
[板书]一、摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称：摩，符是mol
[教师]归纳总结学生的发言并补充完善：
⑴摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。
⑵由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。
⑶摩尔的基准：0.012kg12C中含有的碳原子个数。
⑷任何粒子集团，只要与0.012kg12C中含有的碳原子个数相同，称为1 mol。
[板书]1、阿佛加德罗常数：
[讨论1]：下列说法是否正确？
1、物质的量是表示物质的数量；
2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；
3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;
4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆；
5、0.5摩尔氧；
6、NaCl的量是0.2摩。
[讨论2]填写下列空白：
1、1molOH-中约含有 个OH-;
2、3molH2SO4 中约含有 个H2SO4;
3、0.5mole-中约含有 个 e- ;
4、1.204 × 1024个CO2,其物质的量为 ；
5、3.01 × 1023个Fe, 其物质的量为 ；
[板书]2、物质的量与微粒数的换算：
[讨论3]填写下列空白:
1、1molCO2中含有 molC,约含有 个氧原子，共有 mol原子。
2、0.2molNH4+ 约含有 个N， molH， mole-。
[过渡]我们刚才的努力很好地解决了物质的量与微观粒子数之间关系,但还没有解决一定质量的水中含有多少水分子。因此我们还要解决是：1mol粒子的质量是多少？
[讨论4]
若已知：1个氢原子的质量=1.674×10-24 g
1个氧原子的质量=2.657×10-23 g
氢原子的相对原子质量=1
碳原子的相对原子质量=12
氧原子的相对原子质量=16
你可以用几种方法推算1molH、1molO、 1molH2O的质量？
[结论]⑴1mol任何物质的质量在数值上等于其相对式量。
⑵通过计算能体会到为什么摩尔的基准选择阿佛加德罗常数？
[展望]现在我们知道了1水的质量是18，约含有水分子是6.02×1023，那么一杯水乃至一吨水含有多少水分子，这个答案离我们还会远吗？
[作业]阅读课文。

物质的量
NA =
0.012kg ·mol-1
1.993×10-26
= 6.02×1023mol-1
n =
N
NA
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第二节 富集在海水中的元素——氯
【教学目标】
知识与技能目标：
⑴．使学生了解氯气的物理性质
⑵．使学生掌握氯气的化学性质及了解实验室中制取氯气的基本原理和方法
⑶．了解氯气的用途
过程与方法目标：
⑴．通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
⑵．培养学生设计实验的能力。
情感态度与价值观目标：
⑴激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风
⑵帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”，“物质的性质决定物质用途”等科学思想。
【教学重点】 氯气的化学性质
【教学难点】 氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应
【教学过程】
一．氯气的性质
1．氯元素的原子结构
注：氯气的实验室制法化学方程式：
（制气体的装置一般包括：发生装置→净化也即除杂装置→收集装置→尾气吸收装置）
2、氯气的物理性质
状态 颜色 气味 在水中的溶解度 熔点的相对高低 密度的相对大小
3．、氯气的化学性质
（1）氯气与金属的反应
(2)氯气与非金属的反应
（3）氯气与水的反应
化学方程式：
次氯酸
化学方程式：
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
（4）氯气与碱的反应
4.氯气的用途
二、氯离子的检验：
【实验4-6】
实验现象 实验结论
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
三、成盐元素——卤素的性质
1．物理性质的相似性和递变性
（1）相似性：
都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但F2易和水发生化学反应。（2F2+2H2O=4HF+O2↑）
（2）递变性：
化学式 F2 Cl2 Br2 I2
通常状态 气体 气体 液体 固体
通常颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
色变规律 逐渐加深
密度变化规律 逐渐增大
熔沸点变化规律 逐渐升高
在水中溶解度变化规律 逐渐减小
2．化学性质的异同点
（1）卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应，反应的通式为：
X2+H2==2HX 氧化剂：X2 还原剂：H2
注：各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F2>Cl2>Br2>I2；各卤化氢的稳定性关系是：HF>HCl>HBr>HI。
（2）卤素单质与水的反应都是氧化还原反应，但要分两种情况：
2F2+2H2O==4HF+O2 ↑氧化剂：F2 还原剂：H2O
X2+H2O==HX+HXO 氧化剂：X2（Cl2、Br2、I2） 还原剂：X2（Cl2、Br2、I2）
注：从各卤素与氢气以及与水的反应的难易关系（F2>Cl2>Br2>I2）说明，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，各卤素单质的氧化性强弱关系是：F2>Cl2>Br2>I2
（3）卤素单质间能够发生置换反应：
氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱关系为：F2>Cl2>Br2>I2。
（4）碘的特性——与淀粉的反应：
碘与淀粉作用，能显示出特殊的蓝色。
【针对性练习】
1．下列有关氯气的叙述中，正确的是______。
A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水不是同一物质　　
C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
8．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是______。
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 　D．KCl
4．Cl2用来消毒生活用水的原因是______。
A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体　D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
【课后思考题】
1.分析在氯水中都含有哪些粒子 （新制氯水：分子：H2O、 HClO、Cl2 离子：H+、 Cl-、ClO- 、OH-(少量)；久置氯水：分子：H2O ；离子:H+ 、Cl-、 OH-（少量））
2.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白
（因为Cl2 与H2O反应能生成有漂白性的HClO和强酸HCl,酸能使蓝色石蕊试纸变红，HClO能使有颜色的试纸发生褪色现象，且因为酸使试纸变色的速度较快，而HClO使试纸褪色的速度较慢，所以试纸会先变红，后变白。 ）
【课后作业】
完成《知识与技能训练》、《化学学习册》的有关练习
【阅读材料】
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3本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第一章 归纳与整理
第二课时
教学目的：
1、 复习巩固初中学习的基本操作
2、 复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作
3、 建立从实验学化学的观点。
教学重点：
巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作
教学过程：
[归纳整理]结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度
[板书] 三、物质的量及物质的量浓度
[交流]溶液配制方法
[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。
[投影练习]填上①②③④⑤
答案:①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
⑤H2+Cl2=2HCl ∵n(H2)∶n(Cl2)=1∶1 ∴VH2∶VCl2=1∶1
[板书]1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
[思考讨论]物质的量浓度溶液配制步骤
[练习] 叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。
[提问]步骤:
1．计算：0.5 mol/L×0.25L=0.125mol 0.125mol×58.5g/mol=7.3g
2．称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用）
3．溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
4．移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？）
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。
5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）
6．定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。
7．摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。
(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)
[板书]2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀
[思考回答]若读数不准会给结果带来什吗误差
[讲解]注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线——浓度偏高。若仰视：实际体积高于刻度线——浓度偏低。
[练习]: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
①没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低）
②溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低）
③定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高）
④定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低）
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高）
⑥将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低）
⑦加水超过刻度线。（偏低）
⑧用天平称量NaOH时，砝码有油污。（偏高）
[强调]容量瓶的使用：
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；
③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。
特点：
①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
使用范围：
专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
课堂练习
一、选择题
1．摩尔是
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列叙述中错误的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5
8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为
A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
9.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
二、填空题
10．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
11．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
12．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
13．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
参考答案：1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9A A
10.1,1,0.04,0.01,0.023g 11.50 12.②③⑤⑥⑦
13.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管
[板书设计] 三、物质的量及物质的量浓度
1、物质的量基本概念：①n=m/M ②N=n·NA ③V=n·Vm ④C=n/V
2、配制步骤：1．计算2．称量3．溶解4．移液5．洗涤6．定容7．摇匀
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高一化学课时教案
课题：2—3 氧化还原反应 (新课标人教版必修1) 课时：1
教学目标：
知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
教学方法：探究式教学
教学过程：
[复习提问]1、根据 可以把化学反应分为 、 、 、 四种基本反应类型。
2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：
（1） 钠在氯气中燃烧
（2） 氧化钠与水的反应
（3） 加热碳酸钙使之分解
（4） 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气
（5） 锌与稀盐酸反应制备氢气
（6） 稀硫酸中滴加氯化钡溶液
（7） 一氧化碳还原氧化铁
[分析]对于反应（7）不属于四种基本反应类型的任一类。由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。
[设问]对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？
[阅读]阅读教材第一部分内容
[小结]在反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3 失去氧变成单质铁，发生了还原反应；CO得到氧变成CO2，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，象这样的反应我们称之为氧化还原反应。
[板书]氧化还原反应：一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应。
[讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，也是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。
[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？
这就是我们本节课所要研究的内容。
[分析]从化合价角度分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2，铁元素被还原，化合价降低；碳元素被氧化，化合价升高。
[思考与交流]教材思考与交流2：1、分析各反应中元素化合价是否有变化，如何变化。
[阅读]阅读教材第二部分内容
[讲述]从化学反应中是否有元素化合价的改变，我们可以把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。
[分析]
反应 是否氧化还原反应 “得”“失”氧 化合价升降 氧化还原情况
C+2CuO=2Cu+CO2 C 氧CuO 氧 碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生
2Na+Cl2=2NaCl 钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应
[小结]
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
2、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。
[说明]根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
[练习2]教材习题2
[练习3]教材习题3
[练习4]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
[过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
[阅读]阅读教材第三部分31到32页内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。
[讲解]1、钠与氯气的反应
2Na+Cl2=2NaCl
Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。
2、氢气与氯气的反应
H2+Cl2=2HCl
H：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应
Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应
在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。
[小结]1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；
2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；
还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。
[练习5] 下列叙述正确的是（ ）
A、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
[思考]请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。
[讲述]氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用（举例说明）。
要科学合理的利用氧化还原反应。
[课堂总结]让学生总结本节课所学主要内容。
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 得失电子同时发生（且得失电子总数相等）
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
[作业]1、教材习题5。
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全国教育科学“十五”规划重点课题“网络教学的设计与评价研究”
南海一中子课题
《基于网络环境下化学教学资源呈现方式研究》
《无机非金属材料的主角—硅》第一课时
教学案例
关镜青 詹海东 佛山市南海区第一中学 528251
一、设计理念
在当代的教育理念中，建构主义是比较符合学生认知规律的一种教育观念，它所强调的是学生主动学习，在学习过程中获得新知识。新课程改革下，这种理念更得到了升华。学生不仅仅学习知识本身，而且在学习过程中掌握获得知识的技能，在探索中获得成功和喜悦和成就感，从而增强学习欲望，进而形成终身学习的习惯。当代的化学教育就是要培养学生这种化学情感，养成探究学问的习惯，在学习中，学会团队协作，解决共同问题。以及通过集体讨论完成学习任务。
社会的不断发展，网络的出现使得这种的学理念得到实现。本着学生为主体，教师为主导教学思想的真正实施，在建构主义理论的指导下，化学学科开始进行网络教学，让学生在信息探索中获得知识。那么，师在教学上如何把握资源分配，如何处理信息，如何把课堂需要的资源，以一种更有效的方式呈现给学生，这些都要教师在实践中不断创新。根据这几年来教学模式发展，根据资源不同的性质及其呈现的效果的差异，以及学生认知心理特点，新教材资源的呈现总结有：主动式、交互式、情景式、建构式、日志式。
本课程学习主要针对网络课程资源呈现方式的不同变换对求学者学习效果的影响入手，研究课程资源策略，以最优化的方式呈现给学习者，本课程主要是以《硅》这节书为载体，在建构主义理论指导下，开展一下列课程研究。
通过一系列研究，我们可以得到有用的信息反馈，为以后的科研探究中积累经验，或在研究中摸索出一种模式，从而更好地指导网络课程的开展。
二、教学分析
1、 教材分析
本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第四章第一节的内容。考虑本节是常见无机物及其性质等知识的后继，既是学习元素化学的深化，也是为下阶段学习元素递变规律、元素周期表打下了良好基础。所以，在结构上属于学生探究知识为主的一节书，那么本节书尝试通过网络学习来完成这节书的学习。由于本科所涉及的单质和化合物与社会、生活、健康、环境的关系十分紧密，而且将科学精神和人文精神融合其中。所以，在教学中，注意合理引导学生的时代感和价值观。特别是课文中的思考与交流可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
2、 学生分析
参与本节网络课的是2004入学的高一届新生，学生由于受到比较多的视讯传媒作用，以及较广范围接触通讯工具，学生对网络有比较多的认识，上网浏览，查询资料，应该相对于以往学生有优势，但学生刚从初中向高中转型，高中学习习惯一时还没建立起来，所以学生还要先掌握一定的学习方法，才转进高中化学课程学习；新课程改革，给学生有提供较大的自主探究空间，学习起来比较感兴趣，加上本课是结合学生认知心理而展开的，提供比较多的感性材料，学生学习起来的时候，能激发出他们的学习热情，同时，也符合建构主义所提倡的学生主体地位。
三、学习目标与任务
（1） 教学目标
1、 掌握硅及其化合物的结构与化学性质，并在信息处理中建构知识。
2、 通过结构认识性质，了解硅及其化合物的用途。
（2） 能力目标
1、 归纳思维能力
通过各种资源的呈现，提炼出硅及其化合物的性质
通过网络探究，通过大量的信息，归纳出硅的知识要点
2、 分析能力
通过硅的原子结构，学会分析硅可能具有的性质。
通过网络所提供的各种资源，了解硅及其化合物在日常生活中作用
3、 自学能力
本节部分内容属于了解层次，学生通过网络探究，掌握网络学习的方法
通过协作学习，学会团队合作解决学习任务
（3） 教学重点
1、 硅和二氧化硅的性质。
2、 以生活的事例为切入点，联系硅结构与用途的必然联系。
（4） 教学难点
1、 硅化合物的丰富性和多样性
2、 通过网络探究，学生自主学习硅的知识。
四、学习策略
1、教学方法：讨论法、小组协作学习、启发式教学法、探究式教学法
2、学法指导：自主、合作、探究学习方法，比较法，分析硅在日常生活中的用途、从网络获取有效信息的方法。
3、准备资料：准备一个关于硅的专题性网站。通过网络导航连接相关的知识，教师通过主导作用引导学生进行网络探究；然后通过网络论坛进行交流辩论，设疑辩思。在网络中还设立即时通讯工具，方便学生进行即时问题探讨；在网络中还设立搜索引擎，方便学生查询资料。
4、过程设计
1、学习环境选择（打√）
（1）Web教室√ （2）局域网√ (3)城域网
（4）校园网√ （5）Internet√ （6）其它
2、学习资源类型（打√）
（1）课件（网络课件）√ （2）工具√ （3）专题学习网站√
（4）多媒体资源库 （5）案例库 （6）题库
（7）网络课程 （8）其它
3、学习资源内容简要说明
（说明名称、网址、主要内容） 1、网络课程主页（校园网）：10.7.16.101/gjq/ 2、搜索引擎： ( http: / / www.21cnjy.com / )www. ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_blank ) 3、科技信息引擎： www. ( http: / / www.21cnjy.com / )
一、学习情境创设
1、学习情境类型（打√）
（1）真实情境 （2）问题性情境√
（3）虚拟情境√ （4）其它√
2、学习情境设计
上课先通过一段视频播放，创设好情景，突出我们今节课的主要的学习对象－硅，然后创设大量图片，让学生从感性上让学生接触要学习的内容，激起让学生学习的兴趣，用最简单的最直观的资源呈现给学生，让学生有一个感性认识。然后从生活中的功能材料出发，突出硅在日常生活中的重要地位。让学生更能感受化学学科贴近生活，从而激发出学习兴趣。
二、学习活动组织
1．自主学习设计（打√并填写相关内容）
类型 相应内容 使用资源 学生活动 教师活动
（1）抛锚式
（2）支架式
（3）随机进入式
（4）其它 √
2．协作学习设计（打√并填写相关内容）
类型 相应内容 使用资源 分组情况 学生活动 教师活动
（1）竞争
（2）伙伴 √
（3）协同 √
（4）辩论 √
（5）角色扮演
3．教学结构流程的设计
图符说明
三、学习评价设计
1．测试形式与工具（打√）
（1）堂上提问√ （2）书面练习√ （3）达标测试
（4）学生自主网上测试√ （5）合作完成作品 （6）其它
2．测试内容：
五、教学过程简录
教师活动 学生活动 设计意图
【视频呈现】：硅及其化合物遍布在自然界和人类日常生活，以及高科技产品中。【图片呈现】：展示硅的各种图片以及硅的多种用途，要求学生从感性上认识硅。图片一图片二图片三图片四图片五 学生对视频以及各种图片都非常感兴趣，纷纷低声交头议论。 从感性上让学生接触要学习的内容，激起让学生学习的兴趣
【引言】：看到这么多的图片，从自然到生活，从工业到科技，从原子到宇宙航天……大家发现没有这些图片都集中反映了一种物质，这是什么呢？ 【回答】：硅 引出主题
【板书】：第一节无机非金属的主角－硅【设问】：那么大家说说含硅元素的材料在我们生活中有什么用途。.【图片呈现】：硅应用树状图【文本呈现】：在学生讨论过程中不断呈现图片、文本。【主导】：在能源、材料、信息方面硅都显示出非常广泛的用途，而且在超导体材料方面硅都显示出非常强的发展前途，我国正向这方面发展，而且取得不小进步。 【讨论】：通过书本、网络讨论【回答】：电子工业半导体、通讯工具光纤、水泥、玻璃、陶瓷等 激发学生联系生活拓展知识外延
【教师设问】：有哪位同学知道硅在地壳中的含量？【指导阅读】：网页《硅单质的基本情况》【设问】：为什么硅的用途这么广泛呢？我们经常不是说结构决定性质吗，那么，硅的性质与它的结构有什么必然联系没有呢？【引导】:请画出硅原子结构示意图 原子最外层电子决定物质性质，硅的这种结构在性质上有何体现 【浏览网页】：【回答】：硅在地壳中含量为27.27%【操作】画出硅原子结构示意图既不易失电子，也不易得电子。显＋4价 培养学生阅读归纳能力，以及信息处理能力
【模型呈现】：展现硅原子原子结构模型【指导阅读】：网页《硅单质的基本情况》【提问】：通过阅读，请回答硅的物理性质和化学性质【小结】：硅的物理性质：（略）【板书】：一、硅物理性质：2、 化学性质： 【回答】：硅是黑色有金属光泽的固体，可以跟酸、碱反应 启发学生空间想像能力加深对硅结构的认识，从而加深对硅性质的认识
【过渡】：事实上，地球上的硅都是以硅的化合物形式存在，那么我们从硅最简单的化合物－SiO2入手研究。【板书】：二、硅的化合物1、SiO2【引入讨论】：各位同学，虽然SiO2与我们非常接近，但你对SiO2的认识又有多少呢？大家四人小组讨论一下。 【学生讨论】：生活中常见的SiO2产品 联系生活，激发求知欲
【引导】：我们经常说，结构决定性质，SiO2有这样的性质，那么它到底是由什么结构决定呢？【图片呈现】：SiO2的立体结构模型【视频呈现】：SiO2的3D结构模型【引导】：要求学生在大脑里面建立SiO2结构的立体模型，并引导学生指出这种结构跟金刚石非常相似，启发学生这决定了SiO2的性质跟金刚石相近。 【观看图片】：【观看视频】：【思考】：SiO2性质与结构的关系 抽象思维，初步建立SiO2空间立体结构通过视频呈现，学生对SiO2结构的理解更深刻
【顺承】就因为SiO2的结构跟金刚石相似，所以SiO2硬度非常高，非常耐磨，我们看几种主要成分是SiO2的物质，加深对这方面的认识：【图片呈现】：水晶 玛瑙 光纤 石英坩埚 半导体元件【引导】：SiO2结构特征 SiO2物理性质【板书】：SiO2结构特征 SiO2物理性质 【议论】：学生联系生活还补充不少生活中的SiO2产品【学生讨论】：SiO2结构特征和SiO2物理性质【思考与交流】：【自主探究】：根据网上提供的资源探究硅的化学性质 联系生活，加深认识图片呈现更直观，深刻
【过渡】：事实上SiO2的结构不单在物理性质上有体现，在化学上更能反应SiO2的结构【文本呈现】：SiO2跟碱反应，SiO2跟酸反应，SiO2跟碱性氧化反应 学生网页浏览，建构知识 提高学生信息处理能力文本呈现使得知识层面更丰富
【引导】：引导学生推出SiO2的化学性质【板书】：SiO2化学性质【小结】：SiO2跟酸、碱、硷性氧化物反应 学生黑板书写有关方程式
【拓展】：既然SiO2化学性质是这么丰富，那么除了上述用途外还有什么用途呢？要求学生分学习小组进行网络探究，得到答案。【教师点评】：点评学生作品成果 【网络探究】：通过网络建构知识【资源分享】：把收集到的资源进行汇总，呈现给同学。（包括文本、视频、图片）【分享】：各同学的探究成果 提高学生网络学习能力，自主学习能力提高学生协作学习能力
【设疑辩思】：为什么实验室装碱液的瓶子不用玻璃塞呢？【解析】：SiO2能够跟碱反应 【小组讨论】：学生小组讨论【回答】可以跟碱反应
【深入拓展】：在半导体工业中流行这样一句话“从沙滩到用户”你是如何理解的？【课后测评】：浏览网页《课后测评》 【互动争辩】学生各抒己见【回答】（略）学生测评 提高学生科研精神及时了解学生学习情况
【课外延伸】：引导学生浏览关于硅的知识网页，扩充课堂容量【质疑】：引导学生进行在进行课堂评价、课堂反思、博客记录、以及课后札记 提高学生自学能力以及良好学习习惯，树立终身学习习惯
六、教学效度检验
为了评价实验班和非实验班两班学生的化学水平，实验班60名学生，非实验班 60名学生进行单元化学测验，其结果为：实验班60名学生的平均分为74分，标准差为10.5分，乙校60名学生的平均分为70分，标准差为9．4分。研究一下学生化学成绩有无显著差异 (取α＝0．05)
为了帮助我们辨别事物之间的差异究竟属何种差异，或者说差异是否显著的问题， 这里我们运用统计学提出的“统计假设检验”的方法－－差异显著性检验分析法（U（或称Z）检验和 t检验），它是推断性评价的一种重要方法。
现在我们用比较U一下检验：
Z P 差异显著性
＜1.96 ＞0.05 差异不显著
≥1.96 ≤0.05 差异显著
≥2.58 ≤0.01 差异极显著
公式：
（1）建立虚无假设，即先认为两个平均数之间无显著差异，通常用符号表示为　H0： μ1＝μ2。
（2）规定差异显著性水平，α＝0.05．
（3）计算统计量Z的值。题中：
（4）比较，作出判断　
　因为Z＝2.20>1.96　　　因此　 P<0.05
　所以在α＝0.05这一水平上，两班学生的化学成绩有显著差
七、教学反思
1、成功点：由于本节课充分利用网络强大的信息容量以及课堂资源优化呈现，使得学生在知识建构上获得发展。通过一系列呈现方式的变换“视频－文本－讨论－争辩－抽象－建构”，从感性到抽象，符合学生认知规律，学生认知首先是从比较感性材料出发，建立起比较明晰的结构框架，然后再在此基础上建立知识体系。
从这节课来看，首先呈现视频以及大量的关于硅的图片，学生的注意力马上被吸引过来，制造出比较生动的教学环境，从而达到比较好的课堂气氛。
在互动争辩中，学生表现出来的互动性也是十分强烈的，大家各抒己见，通过小组协作学习，提高成员之间的思维闪光点；并在此基础上分享他人思维火化以及共享成员间的学习成果，在此意义上来说，学习已经不单单是学生自己个人的问题，而是一个小群体的共同目标。
在知识拓展环节，同样，学生感受到由网络带来的知识量大大扩充的优点，课堂容量增大，更为重要的是，知识的呈现是通过优化的，从简到难。学生学习起来更易上手。
最为重要的是本节课充分调动起学生的主体地位，在建构中获得知识，培养了学生的网络素养以及网络学习技巧，为将来终身学习奠定良好基础。
1、 教学闪光点：在本节课，主要是教师运用教学媒体比较得当，学生认知呈现梯度，比较符合认知规律，学生在重整知识结构的时候比较容易，而且，比较有效地进行积件整合，新知识的建构显得水到渠成，此外学生接受信息迅速，教师接收反馈直接，这种模式比传统教学更具灵活性，比网络教学更具实时性。
在设疑辩思环节，环境手段控制得比较好，学生进入了这节课的高潮，为陈述自己的观点进行激烈讨论，互动性得到充分的体现，学生课堂容量得到大幅度提升，在学习课程的同时，大大拓展课外知识，这种模式在以后的化学教学中值得探索。
2、 不足之处：虽然“以学生为主体”已经探究了很长一段时间，但要真正实施起来还是受诸多因素响，学生要从传统教学中跳出来，其本身就要处理好自己角色转换；而且学生网络技巧方面还有很多有待提高的地方。
学生自主学习还存在一些值得商榷的地方，这可能与学生认知水平有关。在知识识建构环节所花的时间比较长，这样更离不开教师的主导作用，在必要的时候还要教师进行引导和总结，学生自主学习还有一段路要走，但关键我们迈出这一步，这也为我们以后开展这方面研究积累了经验。
最后，学生上网自觉性还有待提高。教师要注意引导好。
3、 借鉴意义：课主要通过网络探究的学习模式进行学习，主要研究网络资源呈现对学生认知、知识建构的影响，通过资源的优化使得学生在信息处理以及知识结构上更上一个台阶，从而建立起一套关于网络学习资源呈现方式的一套模型，为以后网络课程的开展积累一定经验，更为网络课的开设奠定良好基础。
特别是当前新课程改革，学生教学模式也要得到改善，单纯的教师匠是适应不了教学发展的需要，教师也要在新的形势下发展自我，在教学模式上大胆尝试，网络教学也是在信息化发展的今天的一种探索。
开始
视频图片资源呈现
讲解
否
文本
图片
视频
网上资料搜索
网络资源评价
网上测评
是
掌握
学习反馈
结束
开始、结束
教师活动、教学内容
学生活动
网络应用
判断
学生利用网络学习
＝2.20
60
4
.
9
60
5
.
10
70
74
Z
1
60
,
60
,
4
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9
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10
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70
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第二节 离子反应
（作者：张洁　洪绵路）
【教学目的】
1．通过学习,学生了解电解质的含义。
２．学生认识离子反应和离子反应方程式的含义。
３．学生掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
【教学重点】离子反应及其发生的条件。
【教学难点】离子反应方程式的书写方法。
实验准备［实验１］、［实验2－11］
【课时安排】２课时
【教学方法】演示、讨论、讲解
【教学过程】
第一课时
［引言］上节我们学习了氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
［提问］根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质是否电离？物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？
［小结］
１．酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。
２．可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动离子。
３．电离可用电离方程式来表示。
［板书］一、电解质和非电解质
［投影］电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质：无论是固态或是水溶液都不导电的化合物。例如：酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等化合物是非电解质。
［提问］金属铜、固态NaCl、O2、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾水溶液，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
［投影］（小结）
１．能够导电的物质不一定全是电解质。
２．电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
［讲述］我们进一步研究这样一个问题，在相同条件即相同体积、相同浓度时，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？
［演示］演示［实验１］，让学生观察、讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
［引导分析］①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3 H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：
［投影］３．电解质应有强弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［阅读讨论］结合初中知识，阅读课本第26页，引导学生讨论强、弱电解质的电离过程和区别。（充分利用各种教具）
［讲述］为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时能导电呢？因为氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。当氯化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离子和氯离子之间的作用，使氯化钠全部电离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。因而氯化钠溶液能够导电，像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。
［投影］（小结）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
强、弱电解质对比
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水
（可自制表或幻灯片）
［引导］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么？
［板书］三、离子反应
［演示］演示［实验1］，并结合第27页图表讨论。
［讨论］CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是什么？第2支试管反应的实质是什么？
［小结］CuSO4+ BaCl2=BaSO4↓+CuCl2的反应中，只有Ba2+与SO42-反应生成难溶的BaSO4，而Cu2+和Cl-没有发生化学反应。
［投影］CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是SO42- ＋Ba2+=BaSO4↓，同样，CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag++Cl-=AgCl↓。NaCl溶液与CuSO4溶液无化学反应发生，所以不是离子间发生反应，而只是离子的混合。
［投影］用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
例如，SO42- ＋Ba2+=BaSO4↓。
［练习］
１．举例说明哪些物质是强电解质？哪些物质是弱电解质。
２．Na2CO3溶液和澄清的石灰水能否发生离子反应？反应实质是什么？
【作业】
１．复习课文　　　　　２．第２9页习题：１、2、3
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《氧化还原反应》教学设计
普宁二中 杨锐钦 515300
一、本节教材背景
本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。
二、教学对象现状分析
（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。
（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。
（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。
（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。
三、教学目标
采用“三维教学目标” ，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下:
（一）知识目标：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。
2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（二）技能目标：
通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。
（三）情感目标：
理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
四、教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
五、教学方法
创设情境（提出问题）—探索新知（学生活动）—归纳总结（教师评价）
六、教学策略
根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计：
（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。
（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。
七、教学目标设计及实施方法
初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：
设计“活动1”, 复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。接着通过对2CuO+C 高 温 2Cu+CO2 的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。 从而完成从得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。
设计“活动2”，通过分析NaCl和HCl形成过程，把化合价的数值和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。
设计“活动3”，让自己学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。
课堂小结时，用一个“趣味动画”小结 “化合价升降” 、“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系， 增强学习的兴趣。
八、教学过程
[引入] 通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可以有多种不同的分类方法
[学生活动1] 请大家讨论下面这组反应，我们可以将它们分为哪些类型？
（1） 2CuO+C高 温 2Cu+CO2
（2） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
（3） Fe2O3+3CO高 温 2Fe+3CO2
（4） CaO+H2O Ca(OH)2
（5） CaCO3 高 温 CaO+CO2
[对活动结果分析小结] 对几位学生的回答加以评述!不同的分类结果都共同体现了分类依据不同，分类结果将会不同的分类思想，同时按四种基本反应分类和从得氧，失氧角度分类都不够全面，都不能包括所有的化学反应。进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。
[创设情景] 那么，我们可不可以尝试变换一下角度再给它们分类呢？
[启发引导] 比如我们分析一下反应中各种元素的化合价在反应前后是否有变化？如何变化的？
[学生回答]我们可以依据反应过程中反应前后元素化合价是否有变化为分类依据，将化学反应分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，另一类是元素的化合价无变化的反应。从化合价升降来认识氧化还原反应的特征。
[电脑展示]
化学反应树状分类图
1、 从化合价变化的角度分类化学反应（新标准）
反应前后元素化合价升高的反应
反应前后元素化合价
有变化的反应
反应前后元素化合价降低的反应
化学反应
反应前后元素化合价无变化的反应
[引导] 下面对2CuO+C 高 温 2Cu+CO2 的反应作进一步研究。
[组织讨论]（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
[电脑展示]
化学反应树状分类图
2、 从化合价升降的角度认识氧化还原反应
反应前后元素化合价 氧化反应
升高的反应
反应前后元素化合价 氧化
还原反应
有变化的反应 反应前后元素化合价 还原反应
降低的反应
化学反应
反应前后元素化合价无变化的反应
[创设情景] 在氧化还原反应中，为什么会发生元素化合价升降呢？
[学生活动2]
钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢
这两个反应有得氧，失氧吗？是氧化还原反应吗？为什么？
钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？氯化氢又是如何形成的？
[播放动画] NaCl和 HCl的形成
[对活动结果分析小结] 元素的化合价升高与降低是元素得失电子的结果。
从而从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应的本质
[电脑展示]
化学反应树状分类图
3、 从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应
原子失电子的反应 氧化反应
（或电子对偏离） 氧化还原反应
化学反应
原子得电子的反应 还原反应
（或电子对偏向）
[学生活动3] 请你总结出“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”之间的关系，你是如何理解掌握这三者之间的关系？你是用何种方式理解掌握这三者之间关系的
[播放动画3]失去电子—化合价升高—被氧化
得到电子—化合价降低—被还原
[课堂小结] 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征为化合价的变化。
“失---升----氧” “得--- 降----还”
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第一课时
教学目标：
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
情感目标：
1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：
[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？
[学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
[板书]一、化学实验安全
[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过 你知道什么意义吗？

[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
[简介]各图标的意义。
[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
[学生阅读]P4注意问题1、2、3、
[学生回答]实验安全注意的问题：……（老师穿插、补充、完善）
[板书]1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。
[交流]讨论情况及归纳总结。
[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
[学生回答]具体的方法。（水冲刷、磁铁）
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]二、混合物的分离与提纯
[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。
[板书]1、过滤和蒸发
[学生阅读]实验1-1内容
[学生实验]（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。
[交流]P6所填的操作步骤及现象。
[幻灯]展示图1-2 图1-3
[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题
[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”；老师补充、完善。
[板书]（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
[点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？
[阅读] 资料卡片；注意：物质检验的原则。
[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。
[讲解]操作步骤：
[分组实验]1-2； 老师指导试管实验的操作方法。
[学生交流]实验结果，并向老师汇报。
[板书]（2）SO42－检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[思考交流]为何加入稀硝酸酸化？
[讲解]排除CO32－等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O
[问题]食盐中除去SO42－、CO32－杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？将答案写在作业本上。
[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO42－检验。
[作业]1、P7思考与交流
2、P10习题3、4
3、预习：蒸馏和萃取
附：板书设计：
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
（第一课时）
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。
（2）SO42－检验：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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第三节 氧化还原反应
（第二课时）
教学目标：
1． 使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。
2． 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3． 在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂
教学过程：
[提问]1、氧化还原反应定义
2、如在2Na+Cl22NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢
［引入］下面我们继续研究氧化还原反应。
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化 它与氧化、还原的关系是什么
[学生阅读]P31第一自然段。
[投影]图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
[讲解并板书] 二、氧化还原反应
一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。
[讨论交流] 以2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O＋CH2＋CO为例，由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？
[学生发言]教师引导，学生回答。
［讲述］在上述氧化还原反应中H20 → H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O → Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］1、概念：（1）氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→ 被氧化发生氧化反应，如 C→CO2
得电子→ 化合价降低→ 被还原发生还原反应,如CuO→Cu
（2）氧化剂及还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质，如C
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质，如CuO
[讲述]被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。
[板书]（3）氧化产物—被氧化得到的产物
还原产物—被还原得到的产物
［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化 其本质原因是什么
［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应②为例
2Na+Cl22NaCl
[学生阅读]P31第二自然段。
[观看动画] NaCl形成过程：
[讲解]根据下列示意图讲解形成过程：
［小结］在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。
[学生讨论]：Na为还原剂、Cl2为氧化剂。
[讲述]再以反应③为例：H2＋Cl22HCl
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
[学生讨论]反应中的氧化还原反应及氧化剂剂还原剂：
H0 H+1被氧化
Cl0 Cl－1 被还原
[观看]HCl形成动画
［小结］在氯气与氢气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在电子转移过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？
[板书]2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓ ↓ ↓
（本质） （特征） （反应）
[练习]判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
［投影］对氧化还原反应的认识。
氧化反应 还原反应 氧化还原反应
从得失氧角度 物质得氧的反应 物质失氧的反应 得失氧的反应
从元素化合价升降角度 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应 元素化合价有升降的反应
从电子转移角度 失电子（电子对偏离）的反应 得电子（电子对偏向）的反应 有电子转移的反应
［思考练习］归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系：
反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原反应的关系
化合反应 3Fe+2O2 Fe3O4 是 相关
化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非
分解反应 2H2O2H2↑+O2 ↑ 是 相关
分解反应 CaCO3 CaO+CO2 ↑ 非
置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 从属
复分解反应 NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 对立
［板书］3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［思考］1.为什么置换反应都属于氧化反应 为什么复分解反应均为非氧化还原反应
2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，试述理由。
［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应
[观看]投影，阅读P32最后以自然段：
［板书］4、生产、生活中的氧化还原反应
［总结］1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［作业］p33 4、5
[板书计划]
二、氧化还原反应
一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子
1、概念：（1）氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→ 氧化反应，如 C→CO2
得电子→ 化合价降低→ 还原反应,如CuO→Cu
（2）氧化剂及还原剂
失电子物质—还原剂。
得电子物质—氧化剂。
（3）氧化产物—被氧化得到的产物。
还原产物—被还原得到的产物。
2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓ ↓ ↓
（本质） （特征） （反应）
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
4、生产、生活中的氧化还原反应
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第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时）
教学目标：
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：
[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？
[思考、讨论、回答]
[追问]这些方法中，那种方法最科学？
[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子
[讨论回答]箱、打、令、包、条…
设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第一节 化学计量在实验中的作用
[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一 物质的量的单位—摩尔
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
[投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号 单位名称及符号
长度 l（L） 米（m）
时间 t 秒（s）
质量 m 千克（kg）
温度 T 开尔文（K）
发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）
电流 I 安培（A）
物质的量 n 摩尔（mol）
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g）
[反问]下列说法是否正确？
氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol
[讨论]学生讨论交流解决。
[投影]练习：计算填空
H2O Al
一个分子或原子的质量 2．990×10－23g 4．485×10－23g
相对分子质量或原子质量 18 27
18g水含多少分子 27gAl含多少原子
[回答]结果：都是6．02×1023个。
[展示]实物展示：图1-11
[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。
[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
[投影]图1—12：
[阅读]P12第3、4自然段
[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子
[板书] 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
单位：克／摩 符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74．5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。
[投影]图1—13：
[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.
[板书]3、计算公式：
n=N/ＮＡ n=m/M
[练习]学与问
[辨析]
1 mol O的质量是 32g/mol
OH_的摩尔质量是17g
1 mol H2O的质量是18g/mol
CO2的摩尔质量是44g/mol
[思考]通过以上学习的我们知道1mol微粒的质量，那么1mol微粒体积怎样求？
[阅读]科学视野：
[讲述] 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.021023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。
在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
[投影]固体、液体、气体分子距离示意图：
[学生讨论] 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所
以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。
结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。
[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
[板书] 4、 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
n=V/Vm
(标准状况下：Vm=22．４L/mol)
[小结]略
[作业]一、填空：
1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。
2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 与 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。
附：板书设计：
第一节 化学计量在实验中的作用
一 物质的量的单位—摩尔
1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
单位：克／摩 符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
3、计算公式：
n=N/ＮＡ n=m/M
4、 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
n=V/Vm
(标准状况下：Vm=22．４L/mol)
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第二章 化学物质及变化
归纳与整理
（第一课时）
教学目的：
1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。
2、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。
教学重点：
离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：
整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。
教学过程：
[归纳整理]一、1、物质的分类（用不同方法对常见物质及化学反应的分类）
2、胶体分散系及性质
[交流]经过交流相互补充、完整。
[投影] 四种基本反应与氧化还原反应的关系
1、化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
2、照分散系微粒直径大小不同，将分散系分为浊夜，胶体和溶液。。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。胶体主要性质有：丁达尔现象、布朗运动等。
[练习] 1.胶体的本质特征是
A、 达尔现象 B、微粒带电 C、微粒直径为10-9～10-7 m D、布朗运动
2.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀 Ｂ.胶粒不能通过滤纸
Ｃ.胶粒做不停的、无秩序的运动Ｄ.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是
Ａ.分散质微粒都能透过滤纸 Ｂ.都有丁达尔现象
Ｃ.加入盐酸后，都先产生沉淀，然后沉淀又溶解 Ｄ.都有电泳现象
4．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是 　　
Ａ.有丁达尔现象 Ｂ.电泳 Ｃ.加入电解质可形成沉淀 Ｄ.透明
5.在水泥厂和冶金工厂中，常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少其对空气的污染，这种做法所应用的原理是
Ａ.电解 Ｂ.丁达尔现象 Ｃ.电加热Ｄ.电泳
6.下列分散系中，能出现丁达尔现象的是
Ａ.蔗糖溶液 Ｂ.碘化银胶体 Ｃ.浓盐酸 Ｄ.豆浆
7.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法
Ａ.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 Ｂ.加热煮沸氯化铁溶液
Ｃ.把氯化铁溶液滴入热水中 Ｄ.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
[交流答案]1、C 2、C 3、A 4、A 5、D 6、BD 7、D
[归纳整理]二、物质的化学变化
1、 化学反应分类：
[归纳整理]2 、离子反应
（1）电解质定义
（2）离子反应方程式书写
（3）离子反发生的条件
[投影交流]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
（4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质。
2、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：删去两边相同的离子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓
④查：检查（质量守恒、电荷守恒）
3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
[例题讲解]
例1、 下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
　　①汞 ②液氨 ③氨水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦三氧化硫 ⑧金刚石
　　解析：本题主要考查电解质、非电解质概念和物质的导电情况。若正确回答此题，必须明确：
　　（1）电解质与非电解质均属于化合物的范围，确定电解质与非电解质时，既要排除单质，又要排除混合物。
　　（2）导电性不是电解质在任何状况下都有的性质，而是在电解质溶于水或熔化时才具有的性质。
　　（3）电解质的水溶液或熔化状态下的导电是离子导电，所以电解质必须是自身电离而产生自由移动离子的物质。
　　答案：能导电的是①、③、⑤；属于电解质的是④；属于非电解质的是②、⑥、⑦。
　　强调：电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，这一点很容易出现错误。
　　例2、 下面的离子方程式正确的是（ ）
　　A．碳酸钡和稀硫酸
　　B． 通入足量的 溶液
　　C．向 溶液中通入 生成
　　D．澄清石灰水跟盐酸
　　解析：书写离子方程式的基本要求：
　　①是否符合客观事实。
　　②化学式与离子符号使用要正确合理。用化学式表示的有气体、沉淀、水、，弱酸、弱碱、氧化物、单质等。用离子符号表示的有易溶于水的强电解质，如强酸、强碱、大多数可溶性盐。
　　③遵守两个守恒，既质量守恒（两边同种原子个数要相等）和电荷守恒（两 所带电荷数相等）。若是氧化还原反应，还必须遵守得失电子守恒。
　　选项（A）忽略了生成物 是不溶性物质。正确离子方程式是
　　选项（B）因少量的 通入足量 溶液中， 是过量的，正确的离子方程式为
　　选项（C）虽然表示 被 氧化成 的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边的电荷不守恒，得失电子数目不相等。正确的离子方程式应为
　　选项（D）正确。澄清石灰水微溶物 已完全电离，跟盐酸反应的实质是 与 的反应。注意的是石灰乳参加反应则写成化学式 。
　　答案：D
　　例3 、某无色溶液中加入 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（ ）
　　A．一定溶有 B．一定溶有
　　C．一定溶有 D．可能有 也可能有
　　解析：要注意“一定”“可能”含义是不同的。如果是一种离子能满足题意，非此莫属，则溶液中一定会含这种离子。如果符合题意的离子在两种以上，既可以含有该离子，也可能含有另外的符合题意的离子。
　　本题 ， 均不溶于 。
　　答案：D
　　例4、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 、 、 、 、 、 六种离子。
　　（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含有别处三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
　　（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
　　解析：甲厂排放工业废水明显呈碱性，一定含有 ，与 可以共存的离子有 、 、 ，考虑到 与 不能共存，所以甲厂废水含 、 和 ，乙厂废水中含有 、 和 。
　　在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银（ ）。
　　若将两厂废水按适当比例混合，可将 与 、 与 分别转化为 、 沉淀，经过滤后溶液主要含有 ， 是锌、氮复合肥料。
　　答案：（1） 、 、
　　　　　（2）铁粉
　　　　　（3） 、 、 、 ；
[小结]略
[作业]整理相关复习内容。
化学反应
1．根据反应物和色恒无类别一及反应前后物质种类的多少
2、根据反应中是否有离子转移
3、根据反应中是否有电子转移
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第一节 物质的分类
（第二课时）
教学目标
1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。
2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
3、培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度；培养学生的学习兴趣和动机。
德育目标：
通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣；培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点；教育学生关心环境。
教学方法
启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。
教学重点难点
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体化学方程式的书写
课前准备：
教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；
实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。
实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。
教学过程：
[复习]液体分散系的分类方法及胶体的概念。
[展示]一瓶豆浆、墨水及混浊的泥水，观察。一会儿泥水变澄清。思考原因。
[板书]2、胶体的性质
（1） 相对稳定性
[阅读]P22第三自然段。
[学生实验]取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
[板书] Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl
[展示]CuSO4溶液、新制红褐色液体Fe(OH)3胶体、泥水。
[提问]观察它们三者的外观。有何发现？
[投影]激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象。
[学生表述] Fe(OH)3胶体中不一条光亮的通道。
[提问]现在有泥水和NaCl溶液的混合物，如何将不溶性的泥土杂质除去？
[讲述]过滤即可到达目的，说明NaCl中的Na+、Cl－可以通过滤纸，而颗粒较大的泥土颗粒无法通过滤纸，说明悬浊液的分散质颗粒大于溶液分散质。
[学生实验]过滤泥水与Fe(OH)3胶体，填表（课件）。（注意：胶体可透过虑纸）
[板书]（2）丁达尔现象
[转引]这种在光线的照射下，出现明亮的光路的现象，在自然界中也经常出现。比如：雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路等。
[观看幻灯片]图2-7 图2-8
[讲解]胶体分散质颗粒的大小正好适中，当光线照射时，一部分的光照射在胶体分散质颗粒上发生散射，被我们眼睛的观察到；另外一部分光线穿过颗粒，照射到后面的颗粒上再散射。所以在一条线上有无数个光源在发光，因此我们可以看见一条明亮的光路。
[讲述]胶体除了丁达尔效应以外，还有的另外的性质，如布朗运动。
[讲述]1827年，英国植物学家布朗，把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动。这种现象被称为布朗运动。
[讲解]胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动。
[板书](3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动
[讲述]胶体颗粒带电能使胶体更加稳定，不易凝聚，从此我们也可以知道，如果我们除去胶体颗粒外面的电荷层，胶体将会很快因为相互吸引而最终沉淀下来。
[讲述]胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。
[思考]u形管中放Fe(OH)3胶体，通电后观察现象：
[提问]1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明 阴极附近什么微粒增多了？
2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？
[板书]（4） 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
[阅读]科学史话与科学视野
[演讲]胶体与生活生产。
[小结]略
[课堂练习]
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（ ）。
（A）蔗糖水 （B）肥皂水 （C）碘酒 （D）碘化砷胶体
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。
（A）产生布朗运动 （B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜 （D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中碘水中的碘；（ ）（2）除去石灰水中悬浮的碳酸钙.（ ）
答案：1．（B）（D） 2．（D） 3．（1）萃取 （2）过滤
[作业]P25 5、6
附板书设计：2、胶体的性质
（1） 相对稳定性
Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl
（2）丁达尔现象
(3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动
(4) 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
[课外阅读材料] 关于胶体的定义
胶体的概念是19世纪60年代初由英国科学家格雷厄姆（ThomasGraham，1805—1869）提出的，他在研究各种物质在水溶液中的扩散性质及能否通过半透膜时，发现有些物质，如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透膜，而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。前者容易形成晶态，将其称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，他将其称为胶体。这种分类没有说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶态，而晶质也可以变成胶态。直到20世纪初由于超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用，对胶体体系才逐渐有了较清楚的了解。
经典的胶体体系是高度分散的分散体系，其分散质粒子的大小在1 nm～100 nm之间。这种分散质粒子远大于一般经典化学所研究的分子，可以是胶态，也可以是晶质。由这一概念出发，胶体体系的不稳定、不易扩散、渗透压很低等不同于经典分子分散体力的性质，都可以得到明确的解释。需要指出的是，上述定义中的粒子大小范围并非严格标准，实际上，粗分散体系有许多性质与胶体相似，所以广义的胶体常常把粗分散体系也包括在内。另外，粒子不一定在所有三维方向上都处在上述大小范围内，许多体系的粒子只在二维方向（如片状粘土粒子），甚至一维方向（如纤维）上处于胶体范围内，但
其体系同样显示出胶体的特征。
胶体为什么会有丁达尔现象。
在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。
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高一化学课时教案
课题：2—3 氧化还原反应 (新课标人教版必修1)
教学目标：
知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
教学方法：探究式教学
教学过程：
[复习提问]1、根据 可以把化学反应分为 、 、 、 四种基本反应类型。
2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：
（1） 钠在氯气中燃烧
（2） 氧化钠与水的反应
（3） 加热碳酸钙使之分解
（4） 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气
（5） 锌与稀盐酸反应制备氢气
（6） 稀硫酸中滴加氯化钡溶液
（7） 一氧化碳还原氧化铁
[分析]对于反应（7）不属于四种基本反应类型的任一类。由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。
[设问]对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？
[阅读]阅读教材第一部分内容
[小结]在反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3 失去氧变成单质铁，发生了还原反应；CO得到氧变成CO2，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，象这样的反应我们称之为氧化还原反应。
[板书]氧化还原反应：一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应。
[讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，也是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。
[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？
这就是我们本节课所要研究的内容。
[分析]从化合价角度分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2，铁元素被还原，化合价降低；碳元素被氧化，化合价升高。
[思考与交流]教材思考与交流2：1、分析各反应中元素化合价是否有变化，如何变化。
[阅读]阅读教材第二部分内容
[讲述]从化学反应中是否有元素化合价的改变，我们可以把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。
[分析]
反应 是否氧化还原反应 “得”“失”氧 化合价升降 氧化还原情况
C+2CuO=2Cu+CO2 C 氧CuO 氧 碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生
2Na+Cl2=2NaCl 钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应
[小结]
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
2、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。
[说明]根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
[练习2]教材习题2
[练习3]教材习题3
[练习4]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
[过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
[阅读]阅读教材第三部分31到32页内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。
[讲解]1、钠与氯气的反应
2Na+Cl2=2NaCl
Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。
2、氢气与氯气的反应
H2+Cl2=2HCl
H：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应
Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应
在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。
[小结]1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；
2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；
还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。
[练习5] 下列叙述正确的是（ ）
A、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
[思考]请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。
[讲述]氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用（举例说明）。
要科学合理的利用氧化还原反应。
[课堂总结]让学生总结本节课所学主要内容。
得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 得失电子同时发生（且得失电子总数相等）
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时） 教案
广东佛山顺德均安中学 528329 丘建龙
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点
钠的性质
●教学难点
对实验现象的观察和分析。
●教学用具
实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
●课时安排
共3课时：（第一课时 钠的有关性质、第二课时 铝、铁的有关性质、第三课时 铝的有关性质）
●教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质？
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠

【板书】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【板书】一、金属钠（Na）
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
【板书】1.钠的原子结构示意图：
【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材P39实验3－1）
【板书】2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
【板书】3.钠的化学性质
【板书】（1）与氧气反应
4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生实验探究】教材P39实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）
【板书】
2Na ＋ O2＝＝Na2O2 （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生活动】阅读教材P40 科学视野 过氧化钠的特殊用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
【学生实验探究】教材P41实验3－3
【问题思考】
1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球
3.小球为什么会在水面上游动
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色
5.保存钠的无色液体是否为水
【板书】（2）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应
(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)
【板书】（3）钠与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl
另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。
（4）钠与硫反应：2Na＋S====Na２S
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
【板书】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在 为什么 主要存在于哪些物质中
2.怎样保存金属钠 为什么要这样保存
3．钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
4．钠着火以后能否用水来灭？
5．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【板书设计】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na＋O２====2Na２O b.2Na＋O２Na２O２
c.2Na＋Cl２2NａCl d.2Na＋S====Na２S
②钠与水的反应
2Na＋2H２O==2NaOH＋H２↑
4、钠的存在及保存
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金属的化学性质
广州市荔湾区高一备课组
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[板书]第一节 金属的化学性质
[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应
[板书] 一.金属与氧气的反应
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的
[板书]1、钠与氧气的反应
[学生活动]分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。
[归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。
[板书] 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固体
[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？
[学生实验]钠的燃烧。
[学生活动]描述实验现象
[设问] 生成物是氧化钠吗？
[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体
[讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）
[板书] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黄色固体
[投影] 过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）
[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？
[板书]2、铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
[讲解] 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？
[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述实验现象] 熔化的铝仍不滴落
[师生共同分析原因] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
[板书小结] 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表
[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？
[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
[总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格：
金属 反应条件(常温/加热) 反应现象 氧化物的颜色 化学方程式
钠
铝
铁
铜
六、板书设计
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
[板书] 一.金属与氧气的反应
金属钠与氧气的反应
钠的保存及其物理性质
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固体 淡黄色固体
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应
注：本设计是在荔湾区第12中学化学科组长杨承清老师的教学设计基础上，由荔湾区高一备课组的老师们共同修改并实施的，他们分别是：荔湾区教研员常芸、1中林婉贞、4中刘历宁 、11中欧燕玲、12中杨承清、43中卢蕴锋、西关培英梁文标等老师，并得到了市教研室马文龙、张经伟、李南萍老师的指导，特此感谢！
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2、3 氧化还原反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、能正确认识氧化还原反应的价值。
二、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
【教学方法】探究式教学
【教学用品】幻灯片
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
教师活动 学生活动 重要知识
（提问）根据什么可以把化学反应分为哪几个基本类型？ 反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 四个基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（提问）氧化反应和还原反应的概念？ 答：〖思考与交流1〗1、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。2、氧化反应和还原反应是同时发生的。 一、氧化还原反应的概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？（讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。HCl+NaOH =NaCl +H2O 〖思考与交流2〗1、Fe 的化合价升高，Cu的化合价降；Mg 的化合价升高，H的化合价降低；S 的化合价升高，O的化合价降低；H 的化合价升高，Cu的化合价降低2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。（判断是否是氧化还原反应的依据）1、元素化合价升高的反应为氧化反应；元素化合价降低的反应为还原反应；2、根据是否有元素化合价的改变，化学反应分为两类：①氧化还原反应②非氧化还原反应
〖例题1〗下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 判断依据：是否有元素化合价的升降。
（过渡）氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？（讲解）NaCl 和HCl 的形成过程 （阅读）教材P31—P32：从电子转移角度认识氧化还原反应。
2Na+Cl2=2NaClNa：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。 H2+Cl2=2HClH：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。 三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂 还原剂发生还原反应 发生氧化反应 被还原 被氧化
〖例题2〗指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂： 判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降
【课堂小结】：
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
【作业设计】P33 1、2、3、4
【板书设计】
2、3 氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念：二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 四、氧化剂和还原剂：〖例题1〗〖例题2〗
【教学感悟】
第二课时
教师活动 学生活动 重要知识
（提问）氧化还原反应的特征和本质是什么？ 特征：元素化合价的变化，本质：电子的转移（得失或偏移）
（提问）常见的氧化剂和还原剂有哪些？ （讨论）得出结论。 五、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4 、FeCl3 、浓硫酸 常见的还原剂：活泼的金属单质如Al 、Zn 、Fe 以及C 、H2 、CO等。
（设问）氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如何？ 〖问与学〗 1、正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化；2、①置换反应全都属于氧化还原反应；②复分解反应全都是非氧化还原反应；③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应 六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应 非氧化还原反应
〖例题1〗下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A、Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu B、AgNO3 + NaCl ＝ NaNO3 + AgCl ↓C、3CO + Fe2O3 2Fe +CO2 D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
（讲解）电解质在水溶液中的反应属于离子反应，当离子和离子之间（或离子和原子之间）发生电子转移，则该反应属于离子型氧化还原反应。 七、离子型氧化还原反应：1、离子反应和氧化还原反应的关系：2、离子共存的扩展： ①生成沉淀、气体、水；②离子间发生氧化还原反应。
〖例题2〗下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 （ ）A、钠在氯气中燃烧 B、CO2 通入澄清石灰水中C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D、锌粒放入稀硫酸中 判断依据：①在溶液中进行；②化合价的改变。
（阅读）了解氧化还原反应的应用 八、氧化还原反应的应用：
【课堂小结】：
1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质
2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；
3、离子反应和氧化还原反应的关系。
【作业设计】P33 5
【板书设计】
2、3 氧化还原反应
五、常见的氧化剂和还原剂：六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：七、离子型氧化还原反应： 八、氧化还原反应的应用：〖例题1〗〖例题2〗
【教学感悟】
得电子（或电子对偏向）
失电子（或电子对偏离）
元素化合价升高
元素化合价降低
化合 反应
分解 反应
置换反应
复分解反应
高温
离子反应
氧化还原反应
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第一节 氧化还原反应(2)
第二课时
Ⅰ、教学目标
1．掌握氧化还原反应的本质。
2．学习氧化还原反应中的概念，通过对立统一关系进行辩证唯物主义教育。
3．学习用双线桥法分析氧化还原反应。
Ⅱ、教学方法 讨论分析法
Ⅲ、教学重点难点 氧化还原反应中的几对概念。
Ⅳ、教学过程
通过上节课的讨论，我们知道化学反应仅仅用四类基本分类方法是不完善的，氧化还原反应仅仅用得失氧的角度定义也是很不科学的。
什么是氧化还原反应？---有化合价变化的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中为什么有化合价的变化呢？
二、氧化还原反应
1． 氧化还原反应的概念
〔讨论〕化合价变化的原因是什么？氧化还原反应的实质？
(1) 2Na + Cl2 === 2NaCl
(2) H2 + Cl2 === 2HCl
我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
2．氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】
反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
3．双线桥法（讨论）
2Na + Cl2 === 2NaCl
氧化剂：Cl2 还原剂：Na
用双线桥分析 H2+ Cl2===2HCl
4．小结网络关系：
常用的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、FeCl3等
还原剂：Al、Zn、FeC、H2、CO、S、SO2等
作 业：P12/二2、3，三
化合价升高，失去电子，被氧化
化合价降低，得到电子，被还原
0 0 +1 –1
化合价升高，失去2×e—，被氧化（氧化反应）
化合价降低，得到2×e—，被还原（还原反应）
氧化剂
具有氧化性
得电子
化合价降低
发生还原反
应（被还原）
还原产物
反应物
性 质
实 质
特征
反应产物
反 应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反
应（被氧化）
氧化产物
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引 言
教学目标：
1、了解化学科学的理论基础与研究方法
2、了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系
情感目标：
1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科。
2、通过师生互动，增加师生感情。
教学过程：
[魔术实验]“紫气东来”：老师在一堆混合粉末上滴几滴水，立即出现大量美丽的紫红色烟。
[学生交流]物理变化？化学变化？你还知道那些神奇有趣的化学实验？
[揭秘]Zn+I2ZnI2 反应放热 碘单质升华
[导课]化学既然是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘。
[学生阅读]前言内容。
[提问]DNA(C、H、O、N)、病毒、计算机芯片（SiO2）、氟氯代烷最基本的构成微粒是什么？
[学生主动回答]化学元素的原子
[讲述]化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才提到的几个问题。可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学。因此我们必须学好。
[过渡]请同学们根据第二自然段演讲：化学在人类生产中的作用。
[学生演讲]………，其他同学补充。
[图片]展示：化学与人类生活的关系
[讲解]关键词：解开物质构成之迷，合成新物质、新材料，解决环境问题、能源问题、资源问题。
[展示]化学与科技关系图
[讲述]“食品安全”是人们生活中的大事，食品是否变质也需要用化学知识去判断。
如：食盐中是否含碘，可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验。
[点击试题]
1、我国某地曾发生特大“假酒案”，为此中央电视台进行跟踪报道．原来是不法商贩为了牟取暴利，不择手段，兑制、销售有毒白酒，致使多人死亡，更多的人双目失明，终身致残．假酒中严重超标的有毒成分主要是_______________．（甲醇）
2、酱油是一种常用的调味品，但其中含有的3－氯丙醇是一种致癌物．2001年9月1日执行的国家食品卫生标准规定酱油中3－氯丙醇的含量不能超过百万分之一．3－氯丙醇的化学式为：C3H7ClO，它由________种元素组成，其相对分子质量为________．（4 76．5 ）
3、在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以预防碘缺乏病．测定市场销售的食盐中是否含有碘元素的方法是：将食盐在酸性条件下与试剂X反应生成碘单质（I2），碘单质遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：KIO3＋5X＋6HCl＝6KCI＋3I2＋3H2O，则X的化学式是_______________．（KI）
[反问]化学科学既然这样重要，那么它的理论及研究工具有哪些？怎样通过化学试验去判断变化本质？
[学生阅读]最后自然段。
[学生回答]原子分子理论；试管、烧杯、酒精灯及分析仪器。
[讲述]同学们要相当一个真正的化学家，造福于人类，光凭中学中的理论和方法还远不够，还需进入大学中接触更深层次的理论和更精密、先进的仪器，希望同学们努力！
[小结]略
[作业]1、预习第一章 第一节
2、写一篇《神奇的化学世界》小论文（300字左右）
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第二节 离子反应
第二课时
教学目的：
1、 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2、 了解离子方程式的书写方法。
3、进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、 C1－、硫酸根离子等离子的检验。
德育目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。
实验准备：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液；试管若干支。
教学过程：
[引课]思考：AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO3－及Na+存在形式是否发生了变化？
[观看] AgNO3与NaCl反应动画。
[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
[板书]二、 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[分组实验2-1] 请同学们按要求，相互配合做实验，并填写下表：
实验 现象
向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液
向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[板书] 2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：删去两边相同的离子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓
④查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[观看]书写离子方程式的动画。
[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？
[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
[讲解]应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[练习]写出下列反应的离子方程式：
Ba(NO3)2+CuSO4=
Ba(OH)2+Na2SO4=
BaCl2+H2SO4=
[相互交流] 答案：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓
[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？结后得出离子反应方程式的意义。
[板书]4、离子反应方程式的意义：
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讲述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[设问] H+ + OH－=H2O离子反应方程式表示的意义是什么？
[练习] 写出符合离子方程式：H+ + OH－=H2O 的化学方程式。
[答案]：
化学方程式 离子方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O H+ + OH－=H2O
KOH+HCl=KCl+H2O H+ + OH－=H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H+ + OH－=H2O
[思考讨论] Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应方程式是否是：H+ + OH－=H2O？
[板书] 2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓
[投影练习] 写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
[分析]同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
[强化]请同学们写符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。
[思考]复分解型离子反应发生的条件是什么？
[学生分组实验] 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的试管中加入5mlBaCl2，观察溶液颜色的变化。
2、向盛有5mlNa2CO3溶液的试管中加入5ml盐酸，在试管上迅速套一个气球，观察实验现象。
3、向盛有5mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
[观看]FlASH动画：复分解反应发生条件。
[板书] 复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3·H2O、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
[思考与交流]离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除水污染物等方面都有重要的意义。请举出几个实例，与同学们交流。
[小结]略
[作业]P29 1、4、5
[附板书计划]
二、 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤
1 写：②改：③删：④查：
4、离子反应方程式的意义：
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓
5、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。
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第二节 离子反应
第一课时
教学目标：
1、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质概念
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
德育目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
[板书] 第二节 离子反应
1、 酸、碱、盐在水溶液中的电离
[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解] CO2 、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2 、NH3称为非电解质。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
[思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。
[观看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。
[讲述]将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。
[板书] 2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－
[强调] 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于
H3O+的解释。
[投影练习]写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。
[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。
（HCl电离也可写为：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－）
[纠正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫）
[思考]书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。
[强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。
[思考并交流]从电离角度概括出酸碱的本质。
[小结]略
[作业] P29 2、3、6
[板书设计] 第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
（4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质。
2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－
HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网第四章 第三节 硫和氮的氧化物
第二课时教学设计
使用教材：人教版《化学必修Ⅰ》
一、教学理念：学生学习方式的转变——讨论型探究学习的学习方式
普通高中化学课程的教学设计要有利于学生学习方式的转变，倡导学生主动学习，在多样化、开发式的学习环境中，充分发挥学生的主动性、积极性和参与性，为学生的自主学习、探究学习、交流与合作创造必要的前提。
二、教材分析
本节内容选自人教版《化学必修Ⅰ》第四章第三节硫和氮的氧化物第二课时，在第一课时时已学习了硫和氮的氧化物的污染原理，在第二课时主要是在第一节的基础上学习二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。因为是第一节的后续，在结构上来说应该是启发性的学习应用，因此主要让学生通过分组讨论来学习这一课。
三、学生分析
现在开课的学生是高一A班的学生，普遍女生化学基础较差，整体对高中课程和学习还不适应。但新课程改革以学生的自主性为主，形式自主探究，学生学习起来比较有兴趣，容易激发他们的学习热情。
四、学习目标与任务
（1） 知识教学点
酸雨的形成与防治。
自主探究分析空气污染的原因。
自主探究雨水pH的测定。
（2） 能力培训点
1、自学能力
本节多数内容属于学生自学内容，方式通过阅读书本内容，联系生活讨论，结合小组得出观点。
2、分析、归纳思维能力
学生通过小组讨论，充分对各问题进行提出——分析——归纳的训练。
（3） 教学重点
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
（4） 教学难点
自主探究二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
五、教学策略：
1、教学方法：讨论法、小组协作学习、启发式教学法
2、学法指导：自主、合作、探究学习方法
六、教学过程简录
【复习旧课】
【引入新课】
【引言】什么是大气污染？
【思考与讨论】什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？酸雨是怎样形成的？
【小结】
【思考与讨论】酸雨有什么危害？形成酸雨的污染源主要来自何方？
【小结】
【讨论】如何控制酸雨的形成呢？
【小结】
【实践活动】分析空气污染的成因
【小结】
【放映短片】大气污染
【练习】
七、教学反思
任务驱动的确能调动起学生学习的主动性，学生在讨论中学习，充分利用了众人的智慧，学习不再被动和无助。尤其在学生看短片时兴趣极高，觉得自己小组的讨论与短片的总结有异曲同工之处，倍受鼓舞。
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