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主题一 身边的化学物质
本主题共分为地球周围的空气、水与常见的溶液、金属与金属矿物和生活中常见的化合物等四个课题。《身边的化学物质》在中考试卷内容的结构中约占30%。地位是相当重要。回顾这几年连云港中考和其他地区的中考“身边的化学物质”围绕“我们周围的空气”、“水与常见的溶液”、“金属与金属矿物”、“生活中常见的化合物”以各种不同的情境出现在与我们的生产与生活实际紧密相连的问题中。考察知识点涵盖食品、医药、材料、环境等方方面面。
化学是一门应用科学,它涵盖工农业生产和人民生活的方方面面。化学研究的对象就是物质的组成、结构、性质、用途及变化规律。从科学的角度来说,提高科学素养就要从了解“身边的化学物质”开始。今后的考试中“身边的化学物质”仍将占很大比重。考试题型会比较灵活。考试内容仍然会针对生产生活中常见的重要的物质及性质和用途
课题1 地球周围的空气
【考点扫描】
1、记住空气的主要组成成分的体积分数，会测定空气中氧气的含量。
2、认识空气对人类生活的重要作用，认识空气的污染和防治。
3、知道氧气、二氧化碳的性质和用途及实验室制法。
4、了解自然界中的氧循环和碳循环。
5、学会用实验的方法探究氧气和二氧化碳的性质。
6、关注温室效应，注意环保的有关知识，认识一氧化碳使人中毒的原因。
空气是我们身边最重要的物质，氧气、二氧化碳的化学性质与实验室制法是整个教材中的重点内容，因此本课题的有关知识在中考中占有较大的比例。
【知识网络】
【命题规律】
“氧气的性质和用途”在中考命题中常呈现以下趋势：空气中氧气含量的测定已成为中考命题的热点，常将课本中的验证性实验改为探究性实验，考查探究性学习的方法。氧气的性质一般以描述实验现象为主，氧气的实验室制法一般与其性质及其他气体的制法综合起来命题，考查考生的思维发散能力、综合分析问题的能力。
“碳及其化合物”这部分知识常与生产、生活、新科技相结合，成为近年来中考命题的一大热点。C60、碳纳米管、纳米泡沫等新发现的碳单质的结构、组成、分类常作为命题的素材，与日常生活相联系，考查化合物的组成、分类及根据化学式进行的相关计算。CO2的性质、制取及收集方法的迁移命题综合性较强，主要考查对实验原理、方法等知识的掌握程度。CO的毒性及处理方法中考常考，目的是使同学们对其毒性的危害有充分认识。碳及碳的化合物之间的相互关系的命题多以网络形式出现，考查推理能力。
【考点训练】
说出空气的主要成分。
1、空气成分中：①氧气②二氧化碳③氮气④稀有气体，按其所占空气体积分数由多到少顺序排列的是 （ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．①③④② D．③①④②
知道氧气的主要性质（跟C、S、P、Fe、Al等物质发生氧化反应）和用途
1、下列实验现象叙述错误的是 （ ）
A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B、铝箔在氧气中燃烧时发出白光
C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D、铁丝在空气中燃烧时火星四射
2．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是 ( )
A．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
B．镁条在氧气中燃烧时，发出白光并有黑色固体生成
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体熔化物生成
D．硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
实验探究氧气的性质
甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，
进行总结归纳并回答下列问题：
(1)写出乙、丙反应的化学方程式
乙 、丙 。
(2)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是
① ；② ；
③ ； ④ (只答四点即可)。
（3）做甲、丙两个实验时集气瓶底部均预先装有少量水。它们的作用分别是 ：
甲中 ；
丙中 。
（4）开放思考：在“氧气的性质”实验课中，某同学取一段细铁丝，在自己收集到的氧
气中做 铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，
请分析此实验失败的原因。
原因一：
原因二：
原因三：
（5）为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日再次登顶成功。 登山队必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是 。氧气与体内的葡萄糖(化学式为C6H12O6)发生反应，提供人体活动所需的能量。写出该反应的化学方程式： ；燃料燃烧也需要氧气，这是利用了氧气的 性质。
实验探究空气中氧气的体积分数
1、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的
1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A、只有①③ B、只有②④ C、只有①②③ D、只有①②③④
2、某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。
（一）首先，他们分组进行讨论：
（1）小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择 （ ）
（A）蜡烛　　（B）硫粉　　（C）红磷
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 .
(2)小明小组设计了如上图的两套实验装置，你认为合理的是（填序号）__________。
为了确保实验的成功，首先应保证该装置_ __ _性良好。
如果燃烧匙内放的是红磷,瓶中进水状况是: .理由是: .
如果燃烧匙内放的是木炭,瓶中进水状况是: .
理由是: .
（二）在充分讨论的基础上他们设计了实验。
（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：
组别 1 2 3 4 5 6 7 8
集气瓶容积进入水的体积 20/4 20/3.5 20/4 20/4 20/4 20/4.5 20/4 －
通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的______。只有第8组同学没能得到数据，原因是由于他们用硫粉进行实验导致的，经研究同学们一致认为第8组如果事先在集气瓶内注入少量______ 溶液来吸收_____气体，实验也能取得成功。
3、如图所示，关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，试回答：
（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是___ ___ __ ，原因是_______ ；
（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是________ ，原因是_____ ___
（3）若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是______
______ ，原因是_____________________。
4、小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图l装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：____________，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。
(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水)
小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
提出问题：导致小芳这一实验结果还有其它原因吗
实验探究：小明设计了图2装置，进行以下操作：
（1）取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；
（2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；
（3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有 ，
产生白烟的化学反应方程式是_____________________
得出结论：导致小芳这一实验结果的另一原因是__________________________。
交流与反思：小明和小芳分析了上述实验后，提出了一个问题：________________。
知道二氧化碳的主要性质和用途
1、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的实验是（ ）
2、近年来,随着人类环保意识的增强，超临界CO2 流体在化工领域广泛应用。它是与水最相似的且比较便宜的溶剂，它能阻燃、溶解能力强，能从环境中得来，用于化学过程后可再回到环境，无任何副产物，完全具有绿色的特性。以下说法正确的是（ ）
A. 超临界CO2性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
B. CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
C. 超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
D. 超临界CO2流体可以代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
实验探究二氧化碳的性质
1、某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图进行实验，回答下列问题：
（1）观察到纸花的颜色变化是：I纸花变红 Ⅱ ，Ⅲ纸花不变色，Ⅳ 。
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明了什么？ 。
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述） 。
（4）写出实验Ⅳ中发生的化学方程式 。
2、实验室用下图装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题
（１）、若用装置A制取二氧化碳，所用药品的名称是 。
（2）、若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：
（3）、若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中可盛放的试液是 ，
观察到的现象是 。
（4）、若用装置B吸收二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：
（5）、证明装置D中的二氧化碳已经收集满：将 ，观察到
设计实验：探究空气中二氧化碳相对含量的变化。
气体 吸入气体 呼出气体
X 78% 75 %
Y 21% 15%
CO2 0.03 % 3.68%
H2O 0.06% 5.44%
其它 0.91% 088%
某实验测出人的呼吸中各种气体的体积分数如右表所示：
(1)判断:X是 ,Y是 。(填化学式)
(2)回答:因参与人体新陈代谢而消耗的气体是 . (填化学式)
(3)请证明:呼出的气体中含有水蒸气. 实验方法是 .
(4)请你分析:X气体在呼吸过程中没有参与化学反应, 但在呼出的气体中体积分数却减小了, 原因是 。
知道一氧化碳的主要性质及其实验探究
1、在用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有如下操作：
①加热；②停止加热；③通入一氧化碳；④停止通一氧化碳。
按正确的顺序，这些操作中第一步和最后一步应分别为（ ）
A．①② B．③④ C．①④ D．③②
2、用下图所示的仪器组装一套实验装置,并完成下列实验任务:
①用干燥的CO气体还原CuO ②检验CO还原CuO的气体生成物 (提示:浓硫酸有吸水性)
请回答下列问题:
(1)实验进行时,若要气体从左向右流动, 则这套装置的连接顺序应是(填仪器接口字母): ( )接( ),( )接( ),( )接( ).
(2)实验开始时,先通入CO气体,加热氧化铜的理由是 .
(3)A中澄清石灰水的作用是 .
(4)该套实验装置从环境保护的角度考虑可能存在的不足是 ,
你提出的合理处理建议是
【例题精析】
【例1】在庆典活动中,人们常用氦气充灌气球,其利用氦气的性质是( )
①密度比空气小得多; ②在空气中不会发生燃烧和爆炸; ③是一种无色气体; ④不能供给呼吸。
A.①②③ B.②③④ C.①② D.③④
【分析】在庆典活动中使用气球是要营造喜庆气氛,安全一定要放在首位。使用氦气
充灌气球,不仅利用其密度比空气小得多,还因为其化学性质稳定,在空气中不会发生燃烧和爆炸。【解答】C
【举一反三】在日常生活和工农业生产中,下列做法错误的是
A.用天然气作燃料
B.用活性炭除去冰箱内的异味
C.进入久未开启的菜窖前,先做灯火试验
D.进入废弃的煤矿井,用火把照明
【分析】天然气具有可燃性,可以做燃料;活性炭具有吸附性,可以用来除异味;进入久未开启的菜窖前,先做灯火试验,是因为久未开启的菜窖里可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳,二氧化碳不可燃也不助燃,做灯火试验时若出现灯火熄灭,则说明二氧化碳浓度过大,进去不安全。煤矿井里含有大量的可燃性气体— —“瓦斯”(甲烷),遇明火可能会发生爆炸,因此,煤矿井内严禁烟火。【解答】D
【例2】人们对空气污染程度的关注不断加强,我市也是空气污染较
严重的城市之一。下列气体中可造成空气污染的有:①NO2;② NO;③CO;④ CO2;⑤ SO2。
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤
【分析】 空气污染物主要是有害气体和粉尘(可吸入颗粒)。有害气体主要是氮氧化物( NO 、NO2 等) 、二氧化硫、一氧化碳等。【解答】A
【例3】右图是某同学设计的实验室制取气体的装置,请完成下
列问题:
(1)写出图中a、b仪器的名称:a b ;
该装置中小试管的作是 。
(2)若用该装置制取氧气,锥形瓶底部应放人少量 ，
往a中加人____溶液。
(3)若用该装置制取CO2气体,则该反应的化学方程式
为__ ,检验该气体是否收集满的
方法是_ 。
(4)若用该装置制取H2,则收集装置需要作如何改动 。
【分析】能够使用该装置要具有以下特点:反应物的状态分别是固体和液体;反应不需要加热等。我们知道制氧气、氢气、二氧化碳均可以使用该发生装置,只是收集装置要稍加改进c
【解答】(1)长颈漏斗集气瓶防止漏气或液封(2)二氧化锰(或MnO2),双氧水(或H2O2) (3)CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2↓验满方法:用燃着的木条放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则已收集满(4)将收集装置改为向下排空气法(或将收集装置改为排水法也可)
【中考失分点】
有关氧气、二氧化碳的问题实验探究题。主要是分析不够透彻,叙述不够准确。
【例】实验与探究:追踪氧气和二氧化碳的足迹据科学家估计,全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气,每秒钟可达l万吨左右。但是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足,这是什么原因呢 事实上,把地球作为一个整体,一些化学变化在消耗氧气的同时,另一些变化又在产生氧气,并且维持一种动态平衡。科学研究发现,地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层电场电流对水分子的电解和绿色植物的光合作用。
下图是自然界中碳、氧循环的主要途径:
根据上图,运用你学过的有关知识,回答下列问题。
(D试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径:
① ；
② 。
(2)请你设计一个实验,模拟(1)中消耗氧气的一种变化。将实验方案写在下面。
(3)在实验中,为了获得少量氧气,可以根据物质的性质,选择含有 元素的物质,通过控制反应条件来实现。请你用化学方程式表示在实验室里产生氧气的一个变化 。
(4)另外有一种实验室产生少量氧气的简易方法:用过氧化氢的水溶液做反应物,反应条件是常温和二氧化锰做催化剂,若根据该反应制取氧气,则发生装置跟制取 气体的发生装置相同。与实验室用氯酸钾制取氧气比较,该反应的优点是
现用溶质质量分数为30%、密度为1.1g/ml的过氧化氢溶液制取氧气。实验中，发现二氧化锰与过氧化氢溶液混合后,装置中产生氧气的速度太快,你认为可能的原囚有
。
(5)从图中可以看出,碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程。事实上,
地球上的碳只有0.9%参与循环,99.1%都固定在岩石圈中,然而,人类对能源和资源的过度开发利用,已经影响到自然界中碳、氧循环。
①在上面叙述中所说中碳、氧循环是指 的循环;
A.碳和氧的单质 B.氧气和二氧化碳 C.碳元素和氧元素
② 根据自然界中碳、氧循环示意图,试分别写出一个自然界中产生和消耗二氧化碳气体的化学方程式:
产生二氧化碳的反应 ；
消耗二氧化碳的反应 。
③ 为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势,维护好自然界中碳、氧循环,请你提出两点措施
。
【错解】错误主要在于答不完整、知识性错误等。
【错解分析】本题综合性很强,在回答问题时一定要充分审题,弄清题意。
【正确答案】(1)① 动植物的呼吸② 矿物燃料的燃烧(2)将钟罩放人盛水的水槽
中, 点燃红磷伸人钟罩内, 并盖紧塞子, 在密闭容器内燃烧红磷, 一会钟罩内液面上升, 证明红磷燃烧消耗氧气③大量植树造林,严禁乱砍乱伐;减少化石燃料的使
用,开发新能源
【强化训练】
一、选择题
1.(08山东)空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是
A.空气中含量最多的是氧元素
B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5
C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气
D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好
2.(06安徽)下列关于物质性质的说法正确的是
A.碳燃烧不充分时生成二氧化碳 B.一氧化碳没有毒性
C.硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体 D.二氧化碳不与水反应
3.(06无锡)吸烟有害健康,香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
4.(06南通)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。下列有一组物质的分类角度与其他各组不同,该组物质是
A.铜与铜绿 B. 红磷与白磷 C.氧气与臭氧(O3) D.石墨与金刚石
5.(06无锡)下列物质和空气混合后遇到明火,不可能发生爆炸的是
A.氮气 B.天然气 C.氢气 D.面粉粉尘
6.(08江苏)用二氧化碳水溶液浇灌盐碱地植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能
A．促进植物的呼吸作用 B．加速植物的光合作用
C．增加植物生长所需的微量元素 D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用
7.(08河南)下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是
A．用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温
8.(08湖北)下列物质的用途主要由化学性质决定的是
A.干冰用作人工降雨剂 B.可燃冰用作燃料C.活性炭除去冰箱中的异味 D.金刚石切割玻璃
9.(06长沙)根据物质用途体现物质性质这一关系,下列用途体现该物质的性质,说法错误的是
A.金刚石可以刻划玻璃,说明金刚石硬度大
B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红,说明二氧化碳具有碱性
C.一氧化碳可用于工业炼铁,说明一氧化碳具有还原性
D.活性炭可用于防毒面具,说明活性炭具有吸附性
10.(06广东)研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂,氯酸钾剧烈反应时的温度:实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用
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A.氧化铁 B.氧化铝 C.氧化铜 D.氧化镁
11.(07河北)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应。如:①S+O2 ( http: / / www.21cnjy.com / )SO2;② 4P+5O2 ( http: / / www.21cnjy.com / ) 2P205;③ 3Fe+2O2 ( http: / / www.21cnjy.com / )Fe3O4。关于上述三个反应的叙述中不正确的是
A.都需要点燃 B.都生成氧化物 C.都属于化合反应 D.都是非金属跟氧气反应
12.(07成都)为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体,下列方法中不可行的是
A.分别通人紫色石蕊溶液中
B.用燃着的木条分别伸人瓶中
C.分别倒人少量NaOH溶液,振荡
D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体,各倒人1/5容积的水,盖紧瓶盖,振荡
13.(08江苏)2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。现已证实引起温室效应的主要气体是
A．O2 B．N2 C．H2 D．CO2
14.(06泰州)人吸人空气,排出CO2等气体。为了证明人呼出的气体中含有CO2且能有效排除空气中CO2的干扰,某学生设计了下图所示的实验装置,为了除去空气中的CO2和检验人呼出的气体中含有C02,则锥形瓶I、Ⅱ 中加人的试剂为
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
二、实验与探究
15.(06河北)下图所示的是常用的实验装置。
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（1）加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，反应中二氧化锰起 作用,反应的化学方程式为 。为了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置
有 (填序号);
(2)装置①可以进行多个化学实验,请写出一个用该装置进行实验的名称:
16.(08福州)请结合图10所示实验装置回答有关问题：
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（1）写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，根据该反应原理，可选择图10中 (填标号，下同)与 组装一套制取氧气的装置。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
你所组装的上述制取氧气的装置 （填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是 。
17.(08山东)下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
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(1)指出有编号的仪器名称：① ，② 。
(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制取该气体的化学反应方程式 。
(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置 。
18.(08广东)小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
（1）上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称 ；所缺药品是 ；
（2）写出制气反应的化学方程式： ；
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同） ，其中操作有误的是 。
19.(08四川)下图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。提示：H2 + CuO Cu + H2O，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置
（填序号，下同）。
（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
20.(08安徽)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是 。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识（写出一点即可）。
课题2 水与常见的溶液
【考点扫描】
1、认识水的组成，根据试验现象推断水的组成-----水的电解实验
2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，活性炭和明矾的净水作用（水的净化）
3、知道纯水与天然水及自来水、硬水与软水等的区别（水的分类）
4、认识溶解现象
5、知道一些物质在溶液中是以离子的形式存在
6、探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化
7、知道水、酒精、汽油等常见的溶剂
8、能说出一些常见的乳化现象
9、用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去
10、了解溶液在生产、生活中的重要意义（溶液在生产生活中的重要意义）
11、了解饱和溶液（溶液的分类）
12、了解结晶现象（制取胆矾晶体、海水制盐）。
13、了解溶解度的涵义
14、知道气体的溶解度及其影响因素
15、利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；
依据给定的数据绘制溶解度曲线
16、能进行溶质质量分数的简单计算（溶质的质量分数）
17、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
【知识网络】
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【命题规律】
中考关于水的考查主要体现在以下方面：将水的知识与生产、生活相结合，命题由单一型转向综合型，探究型题目体现了对开发水、利用水、保护水的教育功能。以水为材料，将构成物质的粒子图示化，综合考查物质的组成、性质、变化等知识。
中考有关溶液的考查主要体现在以下几方面：溶液的基本概念与组成，溶液与其他液体的区别，溶质与溶剂的区别，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等内容。常以选择题、填空题出现，但并不单纯、直接地考，而是把它们放在一些具体的实例和现象中，结合其他的知识穿插在一起。溶解度及溶解度曲线的考查一般以选择和填空的形式为主，其他题型较少出现。溶解度强调对定义的理解，溶解度曲线强调对曲线上点的意义的理解，曲线变化趋势所体现的物质溶解能力的变化及以此为据进行混合物的分离与提纯等内容。溶液中溶质的质量分数在命题时一般很少单独出现，常与化学方程式的计算相结合或与具体的生产生活情景相联系，以解决具体的实际问题为目的，考查考生运用化学知识的能力，体现化学与生活相结合。
【考点训练】
认识水的组成，根据试验现象推断水的组成
1、在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是（ ）
A、正极产生的是氢气 B、与电源正极相连的试管内汇集的气体体积大
C、正、负两极产生的气体质量比为16：1
D、与电源正、负极相连的试管内汇集的气体体积比约为1：2
2、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）A中产生的气体是 。B中产生的气体是 。
与A中的电极相连接的是电池的 极，
与B中的电极相连接的是电池的 极，
（2）如果用VA 和VB 分别表示试管A 和B试管中生成
气体的体积，则VA ：VB 约等于 。
（3）如果该实验中产生氧气32mg，则生成氢气 mg。
（4）该实验能证明的结论是：
①__________________________________________；
②__________________________________________。
了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，试验活性炭和明矾的净水作用
未经处理的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。
氯气与水反应可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：
(1)能使悬浮物凝聚的步骤为　　　　　　(填编号)。
(2)能消毒杀菌的步骤为　　　　　　　(填编号)。
(3)有化学变化发生的是　　　　　　　(填编号)。
知道纯水与天然水及自来水、硬水与软水等的区别
1、下列说法正确的是（ ）
A、用肥皂水可区分硬水和软水 B、硬水中有杂质而软水中无杂质
C、水不属于人类重要的营养物质 D、地球上淡水资源是取之不尽、用之不竭的
认识溶解现象
（06南京）1．厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．白酒
（07南京）2．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氮 D．碘酒
探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化
1．向右图小试管里的液体中加入某种固体物质后，U型管b端边的红墨水液面降低，
a端的液面上升， 则加入的一组物质是（ ）
固体 液体
A 生石灰 水
B 烧碱 稀盐酸
C 氯化钠 水
D 硝酸铵 水
能说出一些常见的乳化现象
1．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（ ）
A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油渍
C．用汽油洗去衣服上沾染的油墨 D．洗澡使用淋浴露
了解饱和溶液
1、 在其它条件不变的情况下，向一定量氯化钠饱和溶液中 加入少量的氯化钠固体，则此饱和溶液的质量( )
A 增加 B 减少 C 不变 D 无法确定
2、下列措施中，不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是 ( )
A 蒸发溶剂 B 增加溶质 C 改变温度 D 加速搅拌
3、一定能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是 ( )
A 倒出多余的溶剂 B 增加同种溶质 C 升高温度 D 降低温度
了解结晶现象（制取胆矾晶体、海水制盐）。
1、下面是利用海水提取食盐的过程
（1）、根据生产过程推断： ①是 池，②是 池。
（2）、下列说法错误的是 。
A 在甲步骤中，海水的成分基本不变
B ①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和
C 进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生
D 析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液
E ①的溶液中氯化钠的质量分数不变。
F 结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小
（3）、试简述海水制盐的原理
了解溶解度的涵义
1. 对“20℃时氯化钠的溶解度为36g”的理解正确的是（ ）
A.在20℃时，100g溶液中最多能溶解36g氯化钠
B.在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠
C.在20℃时，100g水中氯化钠达到饱和状态时，溶解的质量是36g
D.在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠
2、已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，现有下列方法：（填序号）
　 A升高温度 　 B　降低温度 C　加水 　 D加硝酸钾 　E　蒸发水
（1） 能使接近饱和的硝酸钾溶液 变为饱和溶液的方法有 ( )
（2） 能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有 ( )
（3） 能增大硝酸钾溶解度的方法有 ( )
（4） 能减小硝酸钾溶解度的方法有 ( )
知道气体的溶解度及其影响因素
1、同学们喜欢喝的可乐饮料中溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖，会听到呲的一声，喝
了可乐又常常会打嗝，这说明了（ ）
A.压强增大，气体溶解度减小 B. 压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度不变 D. 温度降低，气体溶解度减小
2、打开汽水瓶盖，气体从水中逸出的的原因是 ( )
A 温度升高 　 B 压强减小 C 气体蒸发　 D 碳酸分解
3、下列因素中不影响物质溶解度的是 　 ( )
①溶质的种类　②溶剂的种类　 ③溶剂的质量 、溶质的质量 ④温度的高低 ⑤压强的高低
A ①②③ ⑤ 　 B　 ③ 　　 C 　②③ D ②④
利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线
1、根据右图回答
（1）Ａ物质的溶解度随温度升高而 ；
（2）20℃时，Ａ物质的溶解度是 克；
（3）点C的意义是　 　　　　　。
（4） 由右图还可以获得的信息有(写出两条)
2、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，
下列说法正确的是（ 　）
Ａ.t1℃时甲物质的溶解度最大
Ｂ.t2℃时甲、乙、丙 三种物质的溶解度相等
Ｃ.乙物质的溶解度不随温度升降而变化
Ｄ.丙物质的溶解度随温度升高而降低
Ｅ.在t2℃时，甲乙的溶解度相等
Ｆ.通过加溶质、蒸发溶剂、升温（水分不蒸发）
都可以使接近饱和溶液的甲、乙、丙变为其饱和溶液
3、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关
图示信息的描述正确的是 （ 　）
A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B．M、N都不是易溶性物质
C．P点表示M、N的溶解度相等
D．阴影处M、N均为饱和溶液
4、（07南京）（不定项选择）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．a的溶解度大于c的溶解度
B．在t1℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液
D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法
能进行溶质质量分数的简单计算
1、配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
2、要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000 g，下述方法中正确的是 ( )
A.称取0.5 g过氧乙酸溶于100 g水中 B.称取0.15 g过氧乙酸溶于1000 g水中
C.称取50 g过氧乙酸，溶于950 g水中 D.称取5 g过氧乙酸，溶于995 g水中
5、把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
6、 实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需20%的NaOH溶液（ ）
A.95 g　　　　　　 B.10 g C.50 g D.100 g
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
1,用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液, 必须使用的一组仪器是( )
A.天平,烧杯,量筒,玻璃棒,药匙 B.天平,烧杯,漏斗,蒸发皿,玻璃棒
C.天平,烧杯,量筒,铁架台,药匙 D.天平,集气瓶,漏斗,蒸发皿,玻璃棒
2、用质量分数为5%的氯化钠溶液,配制50克质量分数为1%的氯化钠溶液,必不可少的一组仪器是（ ）
A 托盘天平,药匙,玻璃棒 B 量筒,烧杯,酒精灯
C 量筒,烧杯,玻璃棒 D 量筒,玻璃棒,漏斗
3.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是 ( )
A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解
C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解
4.欲配制一定溶质质量分数的盐酸溶液，需要的一组仪器是 （ ）
A．酒精灯、玻璃棒、量筒、烧杯 B．托盘天平、量筒、烧杯、试管
C．胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙 D．玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
【例题精析】
【例1】在25℃时,向饱和的澄清石灰水中,加人少量的氧化钙,再恢复到25℃,关于该溶液的下列说法中正确的是（ ）
A.溶质的质量不变 B.溶质的质量减少
C.溶质的质量分数减少 D.溶质的质量分数增大
【分析】氧化钙极易吸水并会与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液即是石灰水,常温下,氢氧化钙的溶解度很小。温度不变,溶解度不变,在饱和的澄清石灰水中氢氧化钙难以溶解。但由于氧化钙极易吸水,使溶剂减少,溶液中的溶质析出。【解答】B
【例2】已知某物质在20℃ 和40℃时的溶解度分别为10g和40g。某温度下,将5g该物质加到20g水中,下列有关叙述正确的是( )
A.20℃时所得溶液的质量为25g
B.40℃ 时所得溶液为饱和溶液
C.不管什么温度下,所得溶液中溶质的质量分数均为20%
D.该物质的溶解度随温度的升高而增大
【分析】有关溶解度的问题,一定要注意溶液的温度、是否饱和等要素。本题没有明确指明温度,困此,无法判断“5g该物质加到20g水中”形成的溶液是否饱和,也就无法计算溶质的质量分数。但从题意“20℃和40℃时的溶解度分别为10g和40g” 中可以得出该物质的溶解度是“上升型”的(即溶解度随温度的升高而增大)。【解答】D
【中考失分点】
关于溶解度、溶质质量分数的分析和计算。
【例1】海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )
A.溶质质量增加 B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变
【错解】 A或D
【错解分析】“对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水¨¨”
右侧海水中各种离子没有减少,而是水少了,那么右侧海水中的溶质质量不变、溶剂减少,溶液减少,溶质的质量分数增大。
【正确答案】C
【举一反三】右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(l)P点的含义是 ；
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗 ;(选填“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 ;(填写物质序号)
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)
A。c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c
【错解】(2)能(4)C
【错解分析】此题要注意看图,弄清图上各点的含义即可。t2℃时a物质的溶解度是
50g,即该温度下,100g水中最多溶解50ga物质,50g水中最多只能溶解25ga物质。第4
问是“将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是.¨”要注意前提是在t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小是:b>a=c,在升温时,溶剂的质量未改变,a、b溶液变的不饱和了但溶质量并未增加,而c物质由于溶解度减小而析出溶质。
【正确答案】(1) t1℃时,a和c的溶解度相同,都是20 克(2)不能(3)cba (4)D
【强化训练】
一、选择题
1.(06无锡)下列物质属于纯净物的是
A.河水 B.蒸馏水 C.软水 D.硬水
2.(06长沙)为了救治病人,需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000g,下列
配制过程正确的是
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取9g氯化钠
C.配制生理盐水可以用粗盐 D . 用量筒量取1000 ml水
3.(08广东)我们应象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。下列关于水的说法中不正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B．城市污水必须经过净化处理后才能排放
C．清澈、透明的泉水是纯净物
D．水资源是宝贵的，一定要节约用水
4.(08湖北)水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是
①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化
A.①②④ B. ②③④ C.①②③ D. ①②③④
5.(07浙江)右图是水分子电解模型,由此模型所获得的信息中,不正确的是
A.水由氢和氧两种元素组成
B.反应物的原子总数等于生成物的原子总数
C.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D.一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
6.(07成都)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡
7.(07太原)农业上常用质量分数为16%氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A.4g氯化钠和16g水 B.16g20%的氯化钠溶液和5g水
C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
8.(08河北)下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是
A．酥脆的饼干放置在空气中变软
B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”
C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”
D．进入久未开启的菜窖或干涸深井使人感到气闷、头昏
9.(06徐州)我国淡水资源非常缺乏,在生活中要注意节约用水,保护水资源。下列叙述正确的是A.控制水中所有动植物的生长 B.设法提高工业用水的重复利用率
C.废水只要无色透明就可以直接排放 D.大量开采地下水以满足社会对水的需求
10.(08浙江)下列现象与环境污染无关的是
A．赤潮 B．酸雨 C．臭氧空洞 D．火山爆发
11.(08湖北).夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，在空气中，瓶外壁会潮湿，说明空气中含有
A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳
12.(08柳州)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.10 ℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B.t ℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同
C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b
D.将b溶液由10 ℃升温至30 ℃时变为饱和溶液
13.（08太原）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是
A.30℃时，木糖醇的溶解度是70g
B.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低
C.50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
D.70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出晶体
14.（08贵港）右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
15.（08苏州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄
清氢氧化钙饱和溶液。
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若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不计)．下列说法错误的是
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小
16.（08汕头）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题
17.(08郴州)右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
①t1 ℃时，甲的溶解度 丙的溶解度（填 “＞”、“＜”或“＝”）；
②t2 ℃时，将50 g甲放入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 ；
③0 ℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g升温到t2 ℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系（用“＞”、“＜”和“＝”表示） 。
三、实验与探究
18.(06南通)请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质一一水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
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【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 , 可能含有Ca(OH)2和
【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放人少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入 没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2。
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加人足量某酸溶液;
② 测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③ 待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓人一定量的空气;
④ 再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤ 重复③ 和④ 的操作,直至干燥管内物质质量不变。
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讨论:
a.步骤①加人样品前还应检查 ,所加的酸溶是 .
b.装置Ⅱ 的作用是 ;从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时,装置I的作是 .
c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是
.
【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有 .
四、计算题
19.某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验,其五次实验结果如下表所示:
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根据实验结果填写下列空格:
(1)哪几次反应氧化铜有剩余 ;
(2)哪几次反应硫酸有剩余 ;
(3)表中x的值是 ;
(4)硫酸溶液中溶质的质量分数为 .
课题3 金属与金属材料
【考点扫描】
1、通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
5、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的转换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。
【知识网络】
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【命题规律】
本课题考查的热点有：①金属活动性顺序的探究；②金属锈蚀条件的探究；③合金的性能与用途；④有关冶铁的计算；⑤金属资源的保护等。铁生锈、防锈知识点的命题与生产实践相结合，体现出学以致用的原则。铁的性质实验融入科学探究的理念，体现出课程改革的新方向。以金属材料为背景，设计情景题，考查考生发散思维能力和实践能力。以金属为背景的计算题常与数学函数图像相结合，综合评估考生解题的技能、技巧。考查的形式以信息整合、规律总结、实验设计、实验分析、实验探究等为主。
【例题精析】
【例1】向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加人盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的溶质是
A.硝酸亚铁,硝酸银 B.硝酸亚铁,硝酸银
C.硝酸亚铁,硝酸铜,硝酸银 D.硝酸亚铁
【分析】根据金属活动性顺序表,三种金属的活动性顺序是:Fe>Cu>Ag,铁粉加入混合溶液后,会先置换银离子再置换铜离子。据题意“充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加入盐酸,有无色气体放出..”说明铁粉过量,(因为铜和银不会与盐酸反应放出气体)则溶液中的银离子和铜离子全部被置换出来了,溶液中只有硝酸亚铁一种溶质。
【解答】 D
【举一反三】某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是( )
A .Fe+HCl Cu+HCl Fe十Hg(N03)2
B. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
C .Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2
D .Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
【分析】金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换盐酸、稀硫酸中的氢。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【解答】C
【例2】将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放人三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。(已知:A、B、C在生成物中均为+2价) ( )
A.放出H2的质量是A>B>C B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A D.相对原子质量是C>B>A
【分析】 金属与酸反应时放出氢气的质量与酸的质量、金属原子的相对原子质量、金属元素在化合物中的化合价都有关。在酸足量、金属元素在生成物中的化合价相同时,相对原子质量小的放出的氢气多,活泼的全属放出氢气快(在图中斜率大)。
【解答】AD
【中考失分点】`
1.有关金属化学性质的综合题。
【例1】化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证。
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
【查阋资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
【提出假设】黑色粉末是____,无色溶液是___。(只写一种假设)
【设计实验】①向盛有少沣黑色粉末的试管中加适量的无色溶液; ②检验试管中产生的气体(写出操作方法) .
【实验结论 】①该反应的化学方程式是 ;②气体是 .
【实验现象】 .
【错解】黑色粉末是CuO, 无色溶液是H2O
【错解分析】学生在处理题目所给信息比较多的时候,会不知所措。本题是一道开放性问题,答案不唯一。要注意:一是黑色粉末,二是黑色粉末能与无色溶液反应放出气体。根据查阅的资料,综合考虑可能有两种情况,。一是双氧水与二氧化锰反应放出氧气,二是“二元酸”与全属反应放出氢气。根据假设来设计实验、验证假设。
【正确答案】假设—:
〖提出假设】二氧化锰(或MnO2) 双氧水(或H2O2)
【设计实验】用带火星的木条伸人试管中
【实验现象】带火星的木条复燃
【实验结论】① 2 H2O2 ( http: / / www.21cnjy.com / )2H2 ↑+ O2↑ ② 氧气( 或O2) 或假设二:
【提出假设】铁粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2SO4)
【设计实验】把燃着的木条移近试管口
【实验现象】气体燃烧,火焰呈淡蓝色
【实验结论】① Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑② 氢气( 或H2)
2.关于金属锈蚀条件的实验探究、设计方案的问题。
【例2】铜陵被誉为我国的“铜都”。小明找到了分别用纯铜、青铜(Cu、Sn合金)两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。
(1)怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃
区分纯铜和青铜的实验方法是: ;
(2)四喜娃娃为什么生锈了
通过查阅资料得知,金属铜长时间放置在空气中,能够和空气中氧气等物质发生化学反应,生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。请你根据铜绿的组成推断,铜变成铜绿时,空气中的02、 、 参加了反应;(填化学式)
(3)哪种四喜娃娃更容易生锈
小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中,青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多,他据此得出结论:青铜比纯铜更容易生锈。
他的这种推理方法是否科学 请说出理由: ;
(4)青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑 由于有的青铜中含杂质较多,尤其是含铁,故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。现有一些这种含褐色的锈斑粉末,请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。
【错解】(1)看颜色(2)H2O(3)科学 青铜本来就含杂质(`1)取锈斑粉末加酸看有
无氢气产生
【错解分析】首先题目要求用化学方法两种四喜娃娃,要通过化学反应进行鉴别才符
合题意;根据铜绿的化学式来推断铜变成铜绿时,空气中的O2、H20还有CO2夕应该都参与了反应;得出结论时一定要考虑依据是否科学合理,对比要控制变量;在初中化学中能与酸反应放出氢气的固体物质应该考虑是全属单质,而不是金属的氧化物。
【正确答案】(1)在青铜和纯铜片上滴加稀盐酸(2)H2O CO2 〈3〉不科学 因为生锈未在同等条件下进行比较 (4)将氢气通入装有锈斑粉末的试管中加热,反应后取出管内物质用磁铁悬吸,若有固体被吸,证明锈斑粉末有铁元素。
【强化训练】
一、选择题
1.(08三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe
2.（08宜昌）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是
A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁
C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜
3.(08攀枝花市)X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为
A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
X Y Z W
盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ —
4.(06无锡)下列化学反应中,符合右图卡通画情景的是
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A.C+2CuO ( http: / / www.21cnjy.com / )Cu+CO2 B.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
C.Fe2O3+3CO ( http: / / www.21cnjy.com / )2Fe+3CO2 D .BaCl2+NaSO4 ( http: / / www.21cnjy.com / )BaSO4↓+2NaCl
5.(06河北)某工厂废液中含有少量的硝酸银,为了回收利用资源和防止污染环境,向废液中加入过量的铁屑,充分反应后过滤。下列说法中正确的是
A .滤出固体有Ag 、Fe , 滤液中含有Fe(NO3)2
B.滤出固体只有Ag,滤液中只含有Fe(NO3)2
C .滤出固体只有Ag , 滤液中含有AgNO3 、Fe(NO3)2
D . 滤出固体有Ag 、Fe , 滤液中含有AgNO3 、Fe(NO3)2
6.(06泰州)某电池厂排放的污水pH=4,并含有重金属离子Pb2+,下列合理的治理方案是向污水中加人
A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉
7.(07泰州)人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代,再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是
A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性、延展性
C.金属的活动性 D.金属冶炼的水平
8.(06南充)小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,在用清水洗涤之前,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理,这种物质是
A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒
9.(06南京模拟)下列物质中不能由金属与酸反应直接制得的是
A.氯化亚铁 B.硫酸锌 C.氯化铝 D.硫酸铁
10.（08河北）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是
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11.(06南京模拟) 如图所示, 在盛水的试管中放一根洁净的铁钉, 用带U 型
管的胶塞塞紧,U型管内水面处同一高度。数天后观察到U 型管内的水面
A.b比a高 C.一样高 B.a比b高 D.U型管中的水从b管全部溢出
12.（08贵港）下列说法正确的是
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素
13.(08烟台)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
二、简答题
14.(06襄樊)某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,向其中加人一定量的锌粉,充分反应后,过滤洗涤,得到滤渣和滤液,向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生,则滤渣中含有的物质是 ,产生白色沉淀的化学方程式是 .
15.(08泰州)比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu； ②Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag；
③Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2； ④Br2＋2NaI＝2NaBr+I2。
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： 。
(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。
三、实验与探究
16.（08青岛）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金 属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结 论 活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_______ ______和___ ________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是___ _________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____ ________的一边。
17.（08晋江）兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 （选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
18.(07汕头)图甲是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
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(l)选择编号填空:铝的利用比铜和铁晚得多,原因是 ,目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁,其主要原因是 。
①铝的硬度小; ②铝很活泼; ③地壳中铝的含量高; ④铝的表面易生成致密的保护膜。
(2)钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。乙图是实验室模拟炼铁的装置图,写出冶炼生铁的化学方程式 ;能证明产物中有铁粉的是: ;
(3)在组装仪器时,把玻璃管插人橡胶管的操作方法是 。此装置有不完善的地方,请说出其中一种改进方法: 。
19.(06徐州)小明在学习金属活动性顺序时,对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般”这个词呢 难道还有例外吗
【查阅资料】Na性质活泼,常温下,与氧气反应,也可以与水反应放出氢气。
【实验与分析】①在实验室中,金属钠保存在煤油中; ②用镊子从煤油中取出金属钠,放在滤纸上,用小刀切下一小块,投人蒸馏水中,发现钠块立刻熔化成银白色小球,在水面上到处游动,滴人酚酞试液后溶液变成红色; ③往硫酸铜溶液中,投人一小块钠,又出现蓝色沉淀,但没有红色物质析出。
(1)金属钠保存在煤油中的原因 ;
(2)从实验② 中,你能得出哪些信息 (任写三条)
、 、 。
(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 、 。
【结论】活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
三、计算题
20.(07荆州)镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120的镁带,称其质量为136g(假设除镁被氧化外,没有发生其他任何变化,且氧化是均匀的)
(1)试计算被氧化的镁的质量是多少克
(2)称取上述变质的镁带6.8g加人到足量的盐酸溶液中反应,试计算反应产生氢气的
质量是多少克
课题4 生活中常见的化合物
【考点扫描】
1、知道常见酸、碱的主要性质和主要用途。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，了解酸碱性对生命活动和农作物的影响。
3、知道食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色及溶解性。
4、常识性了解常见化学肥料及其对农作物的作用。
【知识网络】
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【命题规律】
“酸、碱、盐”的知识在化学中考中占有很大的比重，是九年级化学的核心知识。在今后的中考命题中，将继续保持以下几个主要特点：酸碱盐的组成、分类，以选择等形式出现，考查对这些核心概念的理解。复分解反应的发生条件，会结合具体的产物、具体的反应情况来判断复分解反应是否发生。酸、碱、盐之间的反应规律是中考命题重点把握的知识，常以选择、填空、简答、推断等形式出现，主要检验考生的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维等能力，命题将会在这一点上加强发展。“酸、碱、盐”知识的变化现象、反应过程等会继续与数学、物理知识结合，考查考生综合运用知识解决问题的能力。
第1课时 酸和碱
【例题精析】
【例1】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( )
A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色
【分析】酸碱指示剂与酸、碱溶液反应时显示不同的颜色,关键是如何识图,怎样从图中获得正确的信息。
【解答】A
【举一反三】类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果:①酸碱中和反
应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液;③氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是( )
A.只有① B.只有①②③ C.只有②③④ D.全部
【分析】做这种题时一定要理清思路,抓住概念。中和反应有盐和水生成,但有盐和水生成的反应很多,如二氧化碳与氢氧化钠的反应就有盐和水生成,这个反应就不是中和反应;有的盐溶液具有碱性,如碳酸钠溶液;氧化物是曲两种元素组成的;含碳的物质不都是有机物。【解答】D
【例2】今年6月1日,江苏省环保厅公布了全省环境质量公报。公报显示,无锡市空气质量较差,为中污染级,其中二氧化硫未能达到国家环境空气质量二级标准。某研究性学习小组的同学认为“保护环境,人人有责”,他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。
【查资料】常温下二氧化硫是一种无色气体,易溶于水。
【假设】二氧化硫能与水反应生成酸。
【设计实验】
(1)小雨同学将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中,观察溶液颜色的变化。他认为,若紫色石蕊试液变 ① 色,则证明假设成立。
(2)小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸
染成紫色,干燥后做成三朵紫色的小花,然后按下列图示进行实验,在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分别观察到变色和不变色的两种现象。
小涛同学认为,若 ② (填序号)中的紫色小花变色,则证明假设成立。
【交流与反思】 小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑,他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”,其理由是 ③ 。三位同学讨论后补充了一个实验,使探究活动获得了成功,你认为这个实验应该是 ④ (简述实验步骤和现象)
【结论】通过上述实验得出:二氧化硫能与水反应生成酸。
【分析】这是一道实验探究题,在设计实验时要注意实验方案的科学性,采用比较法实验时一定要排除干扰,控制变量。
【解答】①红② (I)（Ⅲ） ③SO2也可能使干燥的紫色小花变红(或S02也可能具有酸性) ④将干燥的紫色小花投人到盛有SO2的集气瓶中,紫色小花不变色(或将SO2气体通人盛有干燥紫色小花的瓶中,紫色小花不变色)
【举一反三】实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案,小英向试管中加人2mL氢氧化钠溶液,滴人几滴酚酞溶液,溶液显红色。然后她又用滴管连续滴人一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是 (选填“I”或“Ⅱ”)
I.酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗
Ⅱ.酸和碱溶液能发生反应吗
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是。同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
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(3)请你和全组同学一起分析以下问题。
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①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是 ;
② 锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图乙所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是 ;
③ 通过以上分析,揭示出化学反应的微观本质是 .
【分析】这也是一道实验探究题,不同的是它是从考查学生提出问题、猜想与假设、解释与结论的能力的角度出发命题的。我们可以通过实验现象、实验原理和化学反应的实质来分析解题。【解答】(1)Ⅱ (2)硫酸钠和硫酸
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(3)① 氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子② 反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子③ 有新分子或新原子或新离子生成(或产生新粒子)
【中考失分点】
1.物质长期露置于空气中,因为不同原因而造成质量改变的问题。
【例1】下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
A.浓硫酸 B烧碱溶液 C.浓盐酸 D石灰水
【错解】C
【错解分柝】物质长期露置于空气中,质量发生变化的原因是不同的。变轻的原因有:
因为具有挥发性而变轻,有的因为溶液与空气中某种成分发生化学反应生成固体物质致使溶液变轻。变重的原因有具有吸水性,还有吸水后发生化学变化变重,也有因吸收空气中某种成分变重的情况。具体情况要做认真分析,才能作答。本题强调的是“因发生化学变化而使溶液质量减少”,浓盐酸挥发属于物理变化。【正确答案】D
2.有关化合物间反应的现象、方法等方面的探究性问题。
【例2】小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”,设计并进行了3次重复实验,结果如下表:
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请你帮助填写相关内容:
(1)写出该实验涉及的化学反应方程式 ；
(2)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外,还必须用到的一种仪器是 ；
(3)由上表数据可知:Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是 (选填“放热”或“吸热”)
反应。能否由此进一步推知Na2CO3固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应 请说明理由: 。
【错解】(2)铁架台(3)吸热 因为能量守恒
【错解分析】探究反应过程中放热还是吸热,一定要用到的是温度计。回答“能否由此进一步推知NaCO3固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应” 应该想想溶解过程中可能发生的能量变化。另外,小明探究的就是“Na2C03溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”。
【正确答案】( 1 ) Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2 ↑( 2 ) 温度计 放热( 3 )不能 因为Na2CO3固体溶于水可能有吸热或放热现象
【强化训练】
一、选择题
l.(06无锡)在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时问后,质量会增加的是
A.汽水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水
2.(07广东有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是
A.所有的碱都易溶于水 B.碱和盐反应不一定有沉淀生成
C.盐和氧化物一定含有金属元素 D.碱和氧化物一定含有氧元素
3.(06襄樊)下列各组物质中,分别加入足量的水,能得到无色透明溶液的
A.CuSO4 KCl B.H2SO4 NaOH C.Ca(OH)2 Na2CO3 D.CaCO3 KNO3
4.(06长沙)我市某化工厂发生硫酸泄漏事件。为了减少硫酸对环境的污染,有关部门采取了紧急措施,在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂,你认为这种试剂是
A.熟石灰 B.硫酸铜 C.食盐 D.干冰
5.(07河北)探究小组利用如图装置进行四组实验,胶头滴管盛装的是液体,烧瓶中盛装的是气体、固体或液体,当胶头滴管滴几滴液体后,不能观察到气球变大的实验组合是
组 合 滴管中 烧瓶中
A Ca(OH)2 HCl (气)
B H2O NH4NO3 (固)
C NaOH CO2
D 浓H2SO4 H2O
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6.(06上海)鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液,可使用下列试剂中的
A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.BaC12溶液 D.Na2CO3溶液
7.(06成都)某生在化学晚会上表演如下魔术:用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是
A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”饮料
C.NaOH 溶液、酚酞溶液 D . CuSO4 溶液、NaOH 溶液
8.(06徐州)据《扬子晚报》报道,今年4月,陕西汉中市区,一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸液泄漏闹市,经喷水和撒石灰处理后,排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是
A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染 D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道
9.(07浙江)胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多,人就会感到不舒服。下列物质中,可用作治疗胃酸过多的是
A.氢氧化钠稀溶液 B.澄清石灰水 C.氢氧化铝 D.食醋
10.(05南京)下列方法中,能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是
A.加强热 B.加盐酸 C.加氢氧化钠 D.加水
11.（08盐城）右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
12.（08南通）下列物质的转化能实现的是
A．H2SO4 HCl B．CO Na2CO3
C．Cu(OH)2 NaOH D．NaNO3 Ba(NO3)2
13．（08南京）右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是
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14.（08宿迁）下列说法正确的是
A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
15．（08青岛）下列图象正确反映对应的变化关系的是
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A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
16.（08达州）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液
17.（08揭阳）某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． B． C． D．
18.（08河北）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
19.（08眉山）小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较
A、偏低 B、偏高 C、不变 D、无法判定
20.（08镇江）某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
物 质 NaCl CaCO3 Ca(OH)2 NaOH
市场参考价（元/kg） 1.2 1.8 2.0 11.5
现花最少的钱中和等量的废水应选择
A．NaCl B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．NaOH
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、简答题
21.（08重庆）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“<”、“>”或“=”）
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
22.(06兰州) 现有H+ 、OH- 、NO3- 、Fe3+ 四种离子, 请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式:酸 碱 盐 。
三、实验与探究
23.(07安徽)已知过氧化钠加入水中能发生如下反应:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)检验过氧化氢的实验方法是： ,溶液中发生的反应的化学方程 ；
(2)小华为了证明过氧化钠加人水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。
请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果)
假设一:生成的过氧化氢使溶液褪色。
方案一:在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴加过氧化氢溶液,观察溶液颜色变化。
假设二: ；
方案二: 。
若还能提出新的合理的假设和方案,
假设: ；
方案: 。
24.(07广东)在做氢氧化钠的性质实验时,甲同学将稀盐酸滴人到装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管有灼热感,他马上得出结论:氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议:热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
(1)你认为乙同学提出异议的理由是 。
(2)针对乙同学提出的异议,甲、乙同学对上述实验进行了探究:
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量
【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
【实验方案】可能用到的实验仪器与药品:
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程:(请补充完成下列空格)
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(3)丙同学取步骤② 反应后所得的溶液,继续进行探究。他向溶液中滴人无色酚酞试液,发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确 (选填“是”或“否”),理由是 。
第2课时 盐和其他
【例题精析】
例1：过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为了贮存、运输和使用方便,工业上将过氧化氢转化为固态过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )
A.二氧化锰 B.硫酸铜 C.盐酸 D.氯化钠
【分析】本题要根据题目提供的信息来思考选择,“该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质”因此要选择与碳酸钠和过氧化氢都不会反应的物质。【解答】D
例2：学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关 ”作为研究课题,以下是他们提交的实验方案,其中不需要做的实验是( )
A . 观察Na2SO4、K2SO4 溶液的颜色
B .观察CuC12 、Cu(NO3)2 溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液,静置后观察溶液颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
【分析】仔细分析CuSO4溶液中主要含有三种微粒:Cu2+、SO42-和水分子。可以分别取含有以上微粒的试剂进行观察和实验。A实验可以探究SO42ˉ是否显蓝色,这两种溶液中又都含有水分子,水分子是否显蓝色也可得出结论。B实验能说明含Cu2+的溶液均显蓝色。C实验证明溶液中Cu2+被消耗时溶液的蓝色随Cu2+的减少而变浅直至消失。D实验随着水加入量的增加,溶液颜色逐渐变浅,这时溶液中水分子增加,而Cu2+、SO42-究竟是谁显蓝色还是无法证明。
【解答】D
【举一反三】设计并完成了一个简便可行的实验,以研究NaOH溶液(含Na+、OHˉ、H2O)中,哪种微粒使无色酚酞变红。请填写好实验报告如下:
【实验目的】
【实验药品】
【实验仪器及其他】
实验步骤 现象 分析推理过程（简述） 结论
【分析】本题可以采用归纳法进行实验。取几种含Na+但不含OHˉ的溶液分别与无色酚酞反应,由此证明Na+不能使无色酚酞变红;再取少量蒸馏水与无色酚酞反应,又排除了水分子使无色酚酞变红的可能;最后取几种含OHˉ但不含Na+的溶液与无色酚酞反应,结果均变红,证明是OHˉ使无色酚酞变红。还可以采用实验法证明OHˉ使无色酚酞变红。
【解答】
实验目的：研究NaOH溶液(含Na+,OHˉ,H2O)中,哪种微粒使无色酚酞变红
实验药品：无色酚酞、稀盐酸、NaOH溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
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例3：向某无色溶液A中加人BaCl2溶液,产生白色沉淀。甲同学认为A可能是Na2CO3溶液,因为Na2CO3溶液能与BaC12溶液反应产生BaCO3沉淀。而乙同学认为A可能是一种硝酸盐溶液,丙同学认为A可能是一种酸溶液。请你将乙、丙两同学的结论及理由填在下表中:
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【分析】能与BaC12溶液反应产生白色沉淀的物质几类,一是可溶性的碳酸盐与BaC12溶液反应产生碳酸钡沉淀;二是含硫酸根离子的化合物与BaCl2炀溶液反应产生硫酸钡沉淀;还有就是硝酸银溶液与BaC12溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】
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【中考失分点】
有关酸、碱、盐的实验探究题中方案的设计、现象的描述、结论的概括、评价等。
【例】某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
【猜想或假设】溶液的PH可能为(请将你的假设填人空格中):
① PH <7 ; ② ; ③ 。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的
(填序号)来进行实验。
①PH试纸; ②紫色石蕊试液; ③酚酞试液。
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得PH=7。
乙同学:取PH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在PH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得PH=7。
丙同学:将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得PH=7。
【评价】三位同学中操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误
【结论和分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的PH都等于7”,你认为该结论是否正确
【错解】不能用来测溶液的酸碱度的pH试纸;丙同学操作规范,其余同学操作不简便;盐溶液的PH都等于7正确,因为它是酸和碱中和的产物。
【错解分析】溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂检测;溶液的酸碱度应用PH试纸来检测。本题是测食盐饱和溶液的酸碱度,只要知道其PH值是等于7还是大于7或是小于7即可,除了pH试纸还可以用紫色石蕊试液来检测,因为PH)7时紫色石蕊试液变蓝,PH=7时紫色石蕊试液不变,PH<7时紫色石蕊试液变红色。而无色酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红色。测PH时要用玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上,然后再与标准色卡比较。乙同学的做法会使待测溶液变稀,造成测试误差,丙同学的做法会使试纸上的试剂被溶解到待测溶液中,也会造成测试误差。盐的种类有很多,其溶液不都是中性的,例如碳酸钠溶液就是呈碱性的。
【正确答案】PH>7 PH=7 ③ 甲 乙同学的做法会使待测溶液变稀,造成测试误差,丙同学的做法会使试纸上的试剂被溶解到待测溶液中,也会造成测试误差。不正确 盐的种类有很多,其溶液不都是中性的,例如碳酸钠溶液就是呈碱性的。
【强化训练】
一、选择题
1.（08常州）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
2．（08南充）以下常见化肥中，属于复合肥的是
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
3.（08南通）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是
A．NH4Cl与KCl观察外观 B．NH4HCO3与KCl加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
4.(07浙江)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加适量盐酸; ④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
5.(06浙江)下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是
A.固体:氯化钾、硫酸钠、硫酸钡 B.固体:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C.固体:碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠 D.液体:汽油、水、酒精
6.(08镇江)铁、稀硫酸、石灰

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