资源简介

登陆21世纪教育 助您教考全无忧
超级化学复习笔记－理论篇
1．物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；
光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.物质的分类
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属单质
物 　　混合物　　　　 单质 　　非金属单质 酸性氧化物
物质种类 　　　　　　　稀有气体 　氧化物
质 　　　纯净物 元素种类 　　　　　　 　　　　酸 　碱性氧化物
　　　　　化合物 无机物 碱
　　　　　　有机物 　盐
①混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。
例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
②单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
③有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。
注意：最简单的有机物是甲烷。
④氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
⑤酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
⑥.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
＊溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它们的溶液无色。
＊有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
＊可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
＊鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
⑦.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫 “某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
4. 化学反应基本类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ　　多变一的反应 （符合绿色化学要求）
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 　 一变多的反应
＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变。
③置换反应：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ　一单换一单的反应
＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
＊排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意：1、单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5）
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
＊＊注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 ，分子用化学式来表示。
分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同
分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。
②原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。
＊原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数
对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数
原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
＊分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
＊＊原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
＊注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
③离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
＊离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
＊离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
＊阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+亚铁离子 Fe3+铁离子 Ca2+
＊阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3－、PO43－、ClO3－
总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。
6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
＊原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”
＊“某物质”由“某元素组成”
＊“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）
①区分：质子数－核外电子数＝0为原子结构示意图
　　　　质子数－核外电子数》0为阳离子结构示意图
　　　　质子数－核外电子数《0为阴离子结构示意图
②原子结构示意图：（主要看最外层）
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
＊最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）
＊最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
＊最外层电子数等于8（只有一层电子层为2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元素）
＊最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。
＊电子层数＝周期数，最外层电子数＝族数
③不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性质也相同；3、最外层电子为8时稳定结构。
8、化学用语：
①元素符号(熟记下列元素名称、符号)
核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne
核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
元素名称 锰 铁 铜 锌 钡 银 碘 金 汞 铂
元素符号 Mn Fe Cu Zn Ba Ag I Au Hg Pt
书写原则：一大二小
符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）
＊元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号
书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）
例：2Mg2＋　前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
＊离子符号前的系数表示离子个数。
＊Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子　＊常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
③化合价　　　＋或－化合价数值　　　　　＋2
书写：　　　　元　素　符　号　　　例：Mg　表示：镁元素的化合价为＋2价。
离子和化合价书写的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。
④化学式
书写（用化合价书写化学式）：正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。
单质的书写：①气态非金属单质：在元素符号的右下角加2
②金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。
氧化物的书写：氧元素写在右边。　酸的书写：H＋酸根　碱的书写：金属元素＋OH（氨水除外）
盐的书写：金属元素或氨根＋酸根
化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。
＊化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。
＊化学式前系数表示分子个数。
⑤化学方程式
书写原则：客观事实和质量守恒定律。
书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。
涵义：①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。
②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比
③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比
必记的化学方程式：
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　　　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　　　2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO32KCl+3O2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2 　　　　　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 　　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 　　　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
符号总结：
9、常见试剂：
①催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。
②还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等具有还原性。
③氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有O2等具有还原性。
④干燥剂：易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如CO2、SO2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH3等）
10、溶液：
①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
＊溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
＊溶液中溶剂只有一种，而溶质可以是一种也可以是多种。
②溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
＊＊K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶质是它们与水反应的生成物。
＊＊结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如：CuSO4 5H2O溶于水后溶质是CuSO4。
③溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
＊由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
＊由液体与液体组成的溶液中，量多的为溶剂，量少的为溶质。如果有水存在，水一定是溶剂。
④溶液的分类：（饱和溶液和不饱和溶液）
＊饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
＊不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
＊同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
＊饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
加溶剂②升高溶液温度
加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂
Ca(OH)2不饱和溶液 　　　　　　　　　　Ca(OH)2饱和溶液
加溶剂②溶液温度
⑤固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
⑥溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
＊＊大部分固体的溶解度随温度升高而增大（如A物质），但NaCl的溶解度受温度影响很小（如B物质），熟石灰的溶解度随温度高而减小（如C物质）。
S　　　　　　　　　点：a点表示在t1℃时C物质的溶解度是m克。
　　　　　　　　　　　　b点表示t2℃时A物质各B物质的溶解度都是p克。
m　　　　　　　　　　线：＊A、B、C三种饱和溶液由t4℃降温到t1℃时，AB
n a A　　　有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；C没有晶体析出，
p c B　　溶液变成不饱和。
b d C 　　＊温度在低于t3℃时，C物质的溶解度大于A物质的
T　溶解度；温度在高于t3℃时，A物质的溶解度大于C物质
t1 t2 t3 t4 溶解度。
＊＊气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
⑦固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
⑧溶液的酸碱性（度）：酸碱性用酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）测量，酸碱性度（ＰＨ值）用ＰＨ试纸测量。
酸性 中性 碱性
PH值 《7 ＝7 》7
紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞试液 无色 无色 红色
ＰＨ试纸 红色 黄色 蓝色
⑨溶液的导电性：所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。（原因是它们的溶液中有自由移动的电荷）＊＊＊所有的溶液不带电。
⑩溶液中的离子共存：阳离子与阴离子结合，产生气体或水或沉淀时，离子不能共存。
11、混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
＊过滤：分离一种溶另一种不溶的混合物。
＊结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
12、环保与污染物及防治措施
①、空气污染：（1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（2）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤；工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
②、水质污染：（1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放　　　（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
③、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
④、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径： ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料
⑤、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
（1）来源：矿物燃料的燃烧
（2）防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一次性筷子等。
化合价数值
c
dRab
电荷数值
一个分子中的原子个数
原子或离子或分子个数
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 9 页 （共 9 页） 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑