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超级化学复习笔记－规律篇
1、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
2、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
4、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
5、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
6、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
7、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
8、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
9、质量守恒定律
参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
宏观 元素种类不变
物质总质量不变
五个不变 原子的种类不变
微观 原子的数目不变
化学反应过程 原子的质量不变
两个一定变 宏观：物质种类一定变
微观：分子种类一定变
一个可能改变：分子数目可能变
10、复分解反应的条件
（1）、有水生成或气体生成或沉淀生成；
（2）、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；
（3）、复分解反应中化合价不变
11、影响反应速率的因素
①温度②反应物的浓度③反应物的接触面积④催化剂
12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法）
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 　　　　　　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 　　　　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 　　　　　　　　　15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
13、池塘增氧的方法
①往池塘中泵入空气②将池塘水喷向空中③在池塘中种植适量的水生植物。
14、与生物、物理有关的化学知识考点
1、生物中的化学知识
A、光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（注意条件）吸入二氧化碳呼出氧气
B、呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（注意条件）吸入氧气呼出二氧化碳
C、胃酸问题：人体的胃会产生一定量的酸，主要成份是盐酸，有助于人体内食物的消化，但若产生的盐酸过量会造成胃病，甚至胃溃疡
一般胃病：降低胃中溶液酸性
盐：碳酸盐（不宜治疗胃溃疡因为有气体产生可能会造成胃穿孔）
碱：氢氧化铝
D、胃镜中的钡餐：（检查胃病的方法）
BaSO4,不能误食BaCO3，因为后都与胃中盐酸反应生成可溶性钡盐从而使人发生重金属中毒BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）
E、加碘食盐（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）为防止甲状腺肿大病
2、物理中的化学知识
A、ρ=m/v的应用 m可以是溶液也可以是纯净物，化学反应前后溶液密度的变化：固态物质溶于溶液中溶液的密度增大，溶液中有晶体析出时溶液的密度变小；固态物质不溶于溶液中时溶液的密度不变。
B、压强、温度与气体压强的关系：
温度升高瓶内压强升高，温度降低瓶内压强降低。
C、化学变化后气体压强的变化：
反应后溶液如吸收气体则瓶内压强降低。反应放出气体瓶内压强升高
15、反应规律：　　　　
（一）、初中的置换反应有：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（二）、初中的分解反应有：
1、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　
２、过氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO2　2H2O+O2↑
３、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
４、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
５、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
６、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
７、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2　2KCl + 3O2 ↑
８、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
（三）、初中的复分解反应有：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O　　②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸　　　　④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
（四）、有沉淀生成的反应有：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　　　②Ag++Cl-=AgCl↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓
16、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
7、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰
氧气的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。
17、有关条件：
①燃烧的条件：A、可燃物B、与空气（氧气）接触C、温度要达到可燃物的着火点或着火点以上。
知识迁移：灭火的原理：A、移走可燃物B、隔绝空气（氧气）C、降温至可燃物的着火点以下
②铁生锈的条件：在潮湿的空气中易生锈。
知识迁移：防止铁生锈的原理：防水、隔氧。
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