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2010高考化学易失分点分类点拨
每年的高考之后，总会有好多考生感到遗憾，本来自己能够拿到的分，却因为自己平时不能够从严要求自己，做题不够规范，从而在考场上丢失了不该丢失的分，还有一些同学，不会审题，或审题不严，犯了想当然性错误。面对即将到来的高考，为使众多考生引以为戒，下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作一小结，供大家考前复习。
一、顺序排列问题
高考化学试题中，不管是选择题，还是填空题，总会遇到一些排列顺序问题，如微粒半径大小排列、物质氧化性或还原性强弱排列、金属活泼性强弱排列等，解答该类试题，我们一定要分清是“由大到小”还是“由小到大”、是“由强到弱”还是“由弱到强”，否则会造成不该丢失的分却丢失了。
例题1：将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （B）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
二、选择题中选项“正确”与“错误”的查找
好多高考化学选择题要求选择出正确的选项或错误的选项，在考场上，好多考生没有注意选择题“正确的是”或“错误的是”两种不同要求，解答试题时却完全填出了相反的结论。
例题2．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（D）
A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同
C 发生氧化反应的元素不同 D 生成KCl的物质的量相同
三、单位的书写与运用
在化学计算及填空试题中，要特别注意有无单位，有单位的一定要写单位，如“溶解度”单位是克， “相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，不能加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1），考生最易不写单位，造成高考失分。另外，求解反应热时，其结果忘记单位是kJ·mol-1，求气体的“体积分数”或“质量分数”时，单位模糊，造成失分。
例题 3： a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（BD）
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g
C．(a+b)mol D．(CV－)mol
四、的相关计算
关于的计算与 推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：
1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生气体，则电子转移为”。判断该说法正误时易认为相关反应为：，生成转移电子，若生成即，则电子转移为，其分析错误在于该题未指明标准状况下。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如等。如“标准状况下，甲苯所含有的分子数约为个”，说法错误在于误认为甲苯为气体。
3、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）化学键数目（如）等等，如“含个化学键的分子的物质的量为，从烷烃分子结构分析，说明该说法是正确的。
4、氧化还原反应：常考氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移等知识点。如“与足量S反应转移电子为”，错误在于反应后显价，仅失去个电子。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含的溶液中有个、完全水解生成个胶粒，以上说法错误在于忽视了水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：如“重水含有个电子”，其错误在于认为其式量为18， 再如“ 晶体中含有个阴离子”，其错误在于忽视了是一个整体，针对特殊物质，试题常常从结构中设计较多，也是考生出错较多的考点。
例题4： NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（B）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
五、化学方程式、热化学方程式、离子方程式的书写
书写化学方程式时，必需遵守质量守恒定律，即必需配平，且方程式计量数要最简，一般反应条件必需书写（有些试题注明不需要写反应条件除外），另外，要注意符号“↓”、 “↑”“”的合理运用，有机化学方程式一般用“→”；
热化学反应方程式不能漏写物质的聚集状态，书写聚集状态时液态（l）与溶液(aq)不能混淆，不能漏写反应热的“+”或“-”及单位kJ·mol-1，+号可以省略。
离子方程式的书写是每年高考的热点，必需遵守质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒，另外，在高考题中，还有许多陷阱，如与反应物量的多少、反应物隐含的后续反应等有关。
例题5：下列离子方程式书写正确的是（ AB ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2- AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+ AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液
2HSO3－＋Ba2＋＋2OH- AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
六、电子式、结构式、结果示意图、电子排布式等化学用语的书写
在解答化学填空试题时，试题要求写“名称”时，考生不注意却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称，造成自己会做的试题失分。另外，电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。有机结构简式中原子间的连结方式也易写错位；有机物结构简式有多种，但是碳碳双键、官能团等不要过度简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基书写时注意碳要连接在N原子上。
例题6： 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ B ）
七、原电池与电解池
原电池与电解池中有许多概念易混淆，如正、负极与阴、阳极不清，阴、阳离子在电解质中移动方向模糊，原电池与电解池电极反应式写反等。考前要仔细回顾一下。
例题 7： 下列叙述正确的是（ C ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
八、化学反应速率与化学反应限度（化学平衡）的考查
化学反应速率的考查易从化学反应速率的计算及影响速率的因素点设计问题，计算化学反应速率时要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比，影响化学反应速率的因素以下几点考生易忽视：增加稀有气体，造成压强增大，化学反应速率不一定增大；构成原电池可以是化学反应速率增大；加入电解质溶液，有时是溶剂水使原反应物浓度减少，造成化学反应速率减慢。
化学反应限度即化学平衡的考查主要从以下知识点设计：化学平衡状态的判断；化学平衡移动的分析；等效平衡的分析（主要有等温等容和等温等压两种情况）；化学平衡计算；速率与平衡的图象分析，主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。
例题8：如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：

N2 2体积
H2 6体积

（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。
解析：（1）①化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别为1体积N2、b体积H2和2体积。根据“等价转换”法，将2体积通过反应的化学计量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有（1+1）体积和（b+3）体积，它们的比值为，解得b=3。
因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时，的体积为c=2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，的体积必须减小，所以平衡逆向移动。
②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时的体积为1可知，的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体积，则。
（2）由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以采取降温措施。
答案：见解析。
九、关于电解质内容的考查
高考考查内容主要包括以下知识点：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解、沉淀的溶解平衡。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。
例题9：已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ B ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：题中两溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。
十、化学简答试题的描述
解答化学简答题，一定要避免“简单化”，，回答问题要有因有果，答到“根本”，若涉及到化学反应，最好书写化学反应方程式，再借助相关原理解答说明。另外，在化学实验考查中，其中化学实验现象的描述是众多考生易出错的地方，描述实验现象时也要从相关化学原理入手，分析要全面，从理论得出相关结论。
例题10： Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.
答案：取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O。 (高考评分说明：仅说出实验方法或得出判断结论，只能得一半分。)
例题11 ： 关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：
①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是： （用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是： 。
③“实验派”的实验结论是 　　　　 ，他们所述“精确实验”是通过 　　　　　 确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述） 。
方法：本题要从电解过程中的实际情况加以分析，即阳极产生的Cl2不能全部析出，而有部分溶于阳极区的溶液中，以此造成溶液的pH下降。
分析：①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置，显酸性，显然，其酸性的原因是CuCl2水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行，CuCl2溶液的浓度下降，造成Cu2+水解产生的H+浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案，随电解的进行，酸性增强。④回答个人所持观点，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，以此可得解题结果。
答案：①Cu2+ + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ ，②由于CuCl2溶液中存在上述平衡，在电解时，Cu2+得电子被还原，致使水解平衡向逆方向移动，造成c（H+）下降，pH升高。③pH降低，测得溶液的pH。④ 同意“实验派”的观点，由于2Cl——2e—= Cl2，Cl2 + H2O HCl + HClO，生成HCl、HClO，从而造成pH下降。
十一、无机推断题注意条件的应用
合成与推断是历年高考热点题型，考查内容主要涉及元素化合物的某些知识规律，该类试题可全面考查无机化学知识的内在联系，从能力上看，侧重考查考生分析问题和解决问题的能力。解答该类试题时，要紧扣现象，抓住物质的特性确定突破口，若为框图题，先从题给框图关系中找出特殊现象，再从题给信息为“切入点”正向，或逆向层层分析推理，得出结论，也可先猜想并提出假设，然后归纳推敲、筛选、验证、得出合理的假设范围，最后得出正确结论。
例题12： 已知：D、E、F、K、L为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，1是金属，1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol，B．H是常见的化肥，它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)：
试回答下列：
(1)写出化学方程式；C__________D __________H ________N ________
(2)写出反应方程式
②___________________________
③ ___________________________
④ ___________________________
(3)写出离子反应方程式 I+M—N+K：____________________________
答案：(1)FeO CO CO(NH2)2 Fe(NO3)3
(2)NH4HCO3==NH3+CO2+H2O；4NH3+5O2==4NO+6H2O；3NO2+H2O==2HNO3+NO
(3)Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
注意：该试题考生在分析过程中，易仅仅从元素转化关系入手，将FeO推断为Fe2O3，忽视了条件“1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol”的原因应用。
十三、化学计算审题易错点
在化学计算试题中，以下是许多考生常犯的错误，希望引起你的注意：①用关系式计算时，物质的量关系式不对，特别是有隐含反应的存在；②化学方程式写错或不配平或配平有错；③给出两种反应的量，不考虑一反应物过量； ④大的计算试题，要写出计算过程；⑤讨论的变化进行的分析，依据是题，不能缺讨论过程；⑥计算题中往往出现“将样品分为两等份”，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
例题14：铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降（ D ）
A．0.2mol/L B. 0.4mol/L
C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
分析：该试题考生易犯如下错误解答，假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3- 之比为1:1，因此消耗的H+的物质的量为0.2mol，下降的浓度为0.2mol/L，错误得出答案A；注意，硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O，反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4。因此正确选项为D（0.8mol/L）。
例题15、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1mol B、0.2mol
C、0.3mol D、0.4mol
分析：该试题考生易错误解答为：由于电解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移，得出答案为B；注意，本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此本题正确选项为D。
十四、有机合成与推断
有机化学知识点的考查多为考查考生对有机化学反应类型的掌握情况及有机物中官能团对有机物性质的影响，近年来，有机合成与推断为高考热点题型，解答该类试题一定要审清题意，根据所给信息和中学阶段的有机反应，若从合成产物出发，常采用逆推的方法解题，若从原料出发，常采用正向思维，在解题过程中，要充分抓住官能团的变化规律！
例题16 ：右图中①-⑧都是含有苯环的化合物。在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上, 因而反应活性增强, 容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl。
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平)。
分析：（1）根据已知化合物⑤的结构特点，采用逆推法，可知④物质是 ，根据官能团变化特点，④→⑤的反应是—NO2被还原式—NH2，而另一个侧链则没有变化。③→④的反应式是信息的逆向思维，③→④的另一反应物必定是CH3OH。③→⑥反应直接应用信息可得答案，③→⑧的反应式为
以此得反应的化学方程式为：
4
3
2
1
5
10
15
0
A
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