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复习总结－碱金属
碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项：
1、知识网：
有关反应方程式：
⑴2Na + O2 =2Na2O
⑵2NaNa2O2
⑶2Na + 2H2O = 4NaOH + H2 2Na + 2H2O = 4Na+ + 4OH－ + H2
⑷2Na + Cl2 = 2NaCl
⑸2NaCl 2Na + Cl2
⑹Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O + Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
⑺2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2
⑻2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH－ + CO2 = CO32-+ H2O
⑼Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH CO32-+ Ca2+ = CaCO3
⑽Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH－
⑾2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + OH－ + O2
⑿2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
⒀Na2O + CO2 = Na2CO3
⒁Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2
⒂Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32-+ CO2 + H2O = 2HCO3-
⒃NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH－ = CO32-+ H2O
⒄NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3-+ H+ = H2O + CO2
⒅NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO3
2、碱金属元素的原子结构、性质特点
碱金属原子的最外层电子数为1，都易失电子，具有强还原性，在化合物中呈+1价。
即：M－e = M+。
碱金属元素随核电荷数的递增，原子半径递增。金属性增强，对应的氢氧化物碱性递增。
3、焰色反应是检验一些金属或金属离子（尤其是碱金属及其化合物）的手段和方法。
二、复习思路指导：
1、注意联系已学过的卤族元素和氧族元素的知识内容，通过对比，掌握碱金属的知识内容。如下表：
碱金属单质 卤素单质
（1） 与O2反应 与H2反应
（2） 与其它非金属反应 与金属反应
（3） 与H2O反应 与H2O反应
（4） 与酸反应 与碱反应
（5） 置换反应 置换反应
2、抓住本章的重点知识：
（1）金属钠、过氧化钠的性质特点：
金属钠的物理特性可通过Na和H2O反应这一重点实验表现出来。
过氧化钠中氧元素为－1价，处于氧元素的中间价态（0，－1，－2），即有氧化性又有还原性。
（2）在钠的化合物中要重点掌握的Na2CO3和NaHCO3的相互转换及定量计算。
（3）碱金属元素及其单质和化合物性质递变，并用原子结构进行解释。
（4）焰色反应的实验操作、实验现象和应用。
三、相关知识学法指导：
1.硫酸氢钠的性质：（NaHSO4）
NaHSO4也是酸式盐，但不能像NaHCO3那样类推，它属于强酸酸式盐，有其性质的特殊性。
（1）硫酸氢钠的制备：
（实验室）
注意NaCl过量，浓H2SO4适量。（已学）
（2）硫酸氢钠的性质：
从构成上看有Na+、H+、SO42－，三者的性质都有体现，突出表现有酸性。
NaHSO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + H2O + CO2（两盐反应逸出气体）NaHSO4相当于一元强酸如盐酸的作用。
某些场合可以代替H2SO4，如：
NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl （已学）
在熔化状态下，类似浓H2SO4有很强的氧化性，如：
C + 4NaHSO4（熔）＝2Na2SO4 + 2SO2 + CO2
该反应可用于清除玻璃仪器内部的刷不去的碳迹。
２．利用酸式盐与正盐的转化关系除气体中的杂质。
例如：除去CO2中的SO2要用饱和的NaHCO3溶液而不能用Na2CO3溶液。
用NaHCO3：NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2（可除SO2）
若用Na2CO3：Na2CO3 + SO2 Na2SO3 + CO2（可除SO2）
但：Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3（损失CO2）
又例如：除去SO2中的HCl要用饱和的NaHSO3溶液洗气。
因为NaHSO3 + HCl NaCl + H2O + SO2（除HCl）
若用Na2SO3：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3（损失SO2）
同理除去H2S中的CO2，要用饱和的NaHS溶液避免用Na2S损失H2S。
小结：除去酸性较弱气体里的酸性较强气体，应选用酸性较弱气体对应的酸式盐的浓溶液，而不能用其正盐溶液。
３．酸式盐中的离子方程式
碳酸酸式盐在表现酸性时实质是：
换句话说与不共存。在表述时就是酸式盐与碱反应生成正盐和水。
请独立完成以下反应的离子方程式：
参考答案：
注意NaHCO3与Ca(OH)2反应时有量的关系。
NaHCO3与不足量Ca(OH)2反应：
NaHCO3与足量Ca(OH)2反应：
4、常见的漂白剂和脱色剂的运用：
漂白剂一般因与有机色素发生反应而使色素褪色。脱色剂常因物理的吸附作用使色素吸附于其上而褪去溶液中的颜色。
增白剂即不是漂白也不是脱色只不过增色。
漂白原理 效果 备注
漂白剂 氯水漂白粉NaClONa2O2H2O2KMnO4SO2 与水反应生成HClO与酸反应生成HClO与酸反应生成HClO与有机色素反应与有机色素反应与有机色素反应与有机色素结合 不可逆不可逆不可逆不可逆不可逆不可逆可逆 常用于漂白纸张常用于漂白织物漂白性很强因有NaOH生成不宜漂白蛋白质织品中性漂白剂，漂木制品因其它生成物而有污迹，用于消菌消毒漂白草类编织物
脱色剂 活性炭 吸附有色物质 可逆 用于糖脱色，吸附有毒气体
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