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复习总结－金属晶体
[主要内容]
　　金属晶体的结构；运用金属晶体的结构解释金属晶体的一些物理性质。
　　[要点精析]
　　 　
　　　　　　　　　 几种金属晶体结构
　　1.晶体结构：
　　金属原子结构的共同特征是：
　　①最外层电子数较少，一般在4个以下；
　　②原子半径较大。这种结构特点使其原子易失去价电子而变成金属离子，释放出的价电子在整个晶体中可以自由运动，被称为“自由电子”。它不再属于哪个或哪几个指定的金属离子，而是整块金属的“集体财富”，它们在整个晶体内自由运动，所以有人描述金属内部的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”，这种描述正是自由电子的特征决定的。金属阳离子与自由电子之间存在着较强的作用，因而使金属离子相互结合在一起，形成金属晶体。这种使金属阳离子和自由电子吸引胶合在一起的作用力，称为金属键。
　　通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。
　　汞在常温下是液态，但汞仍然是金属，冷却到其熔点以下，它可形成晶体，晶体的类型依旧是金属晶体。
　　金属晶体结构中，金属原子一层一层紧密地堆积着排列。
　　离子晶体和分子晶体的结构是最小重复单元（又叫晶胞）在空间的无限延伸；原子晶体的结构是原子形成的空间网状结构；金属晶体的结构是金属原子一层一层的紧密堆积。
　　
　　　　　
　　
　　2、金属的物理性质
　　 　　　
　　金属在常温下，一般大多都是晶体（除汞外），有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性。理解这些物理性质的时候要把握好共性与特殊性，如金属一般有金属光泽，但铜是红色的、铅是蓝白色的、金是黄色的等。同时要把握好物理性质与金属晶体结构的关系：
　　①导电性：自由电子在外加电场作用下定向移动。
　　金属晶体的导电性与金属晶体中自由电子有关．在外加电场条件下，自由电子定向运动而形成电流。
　　金属晶体在固态时能导电，是因为自由电子定向移动而形成电流。离子晶体在固态时则不能导电，因为此时阴、阳离子不能自由移动，在熔融或水溶液状态下，阴、阳离子可自由移动，离子晶体才能导电。
　　不同的金属有不同的导电能力，导电性最强的三种金属依次是Ag、Cu、Al。
　　②导热性：自由电子受热运动速率加快，碰撞中能够传递热量。
　　金属的导热性其实也与自由电子有关，自由电子在运动时经常跟金属离子相碰撞，发生能量的交换。当某部分金属受热时，获得能量的自由电子会发生运动和碰撞将能量从温度高的部分传到温度低的部分，最后使整块金属的温度趋于一致。
　　金属的导热性可解释冬天时金属制品比木制品更“凉”的现象，原因是当人接触到金属时，金属很快就将热量从人体导到环境中；当人接触到木制品时，因木制品是热的不良导体，从而不易将人体热量导出。
　　③有延展性：外力作用下，金属原子会因层与层之间相对滑动而变形，但并不改变金属微粒间的相互作用，只发生形变而不致断裂变形。
　　延展性事实上是延性和展性的合称。延性是指拉成细丝，展性是指轧成薄片。
　　金属具有延展性是因为金属在外力的作用下，金属晶体内的原子层发生错动，但由于金属离子与自由电子的作用没有方向性，从而这种作用仍能保持，不致断裂。
　　不同的金属有不同的延展性，延展性较好的是金，例如，1g黄金能拉成长度为3.2km的细丝，也可压成厚度为1×10－4mm的薄片。
　　离子晶体为何无延展性？离子晶体内部阴、阳离子按一定规律交错排列，当离子晶体在外力作用下发生错动时，阳离子和阳离子互相接近，阴离子和阴离子互相接近，产生排斥力，晶体沿着力的作用面破裂，故离子晶体没有延展性。
　　以熔、沸点为例可以看出金属晶体的差别。金属晶体的熔、沸点可能较低，如Hg，常温时是液态，也可能很高，如W，可达三千多度。
　　金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，晶体的熔、沸点就越高；反之越低。例如，熔、沸点：Na　　需要注意的是，合金的熔、沸点一般比它各组分纯金属的熔、沸点低。
　　例如，熔、沸点：Na>K>Na－K合金。
　　3、四种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
定义 阴阳离子间通过离子键形成的晶体 分子间通过分子间作用力形成的晶体 相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体 由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体
构成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子
粒子间作用力 离子键 分子间力 共价键 金属键
代表物 NaCl，NaOH，MgSO4 干冰，I2，P4，H2O 金刚石，SiC，晶体硅，SiO2 镁、铁、金、钠
物理性质 硬度较大，熔点、沸点较高，多数易溶于水等极性溶剂；熔化或溶于水时能导电。 硬度小，熔点、沸点低；相似相溶；熔化时不导电。 硬度大，熔点、沸点高；难溶解；有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。 硬度差异较大，熔点、沸点差异较大，难溶于水（钠、钙等与水反应）；晶体导电，熔化时也导电
决定熔点、沸点主要因素 离子键强弱 分子间作用力大小 共价键强弱 金属键强弱
　　
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