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复习总结－氧族元素原子结构和元素性质
1.氧族元素原子结构和元素性质
元素名称及元素符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）
核电荷数 8 16 34 52
电子层数 2 3 4 5
最外层电子数 6 6 6 6
结构 相似性 最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价
递变性 随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
化合价 －2 －2、+4、+6 －2、+4、+6 －2、+4、+6
密度 随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大
熔沸点 随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高
与H2化合难易 点燃剧烈化合 加热时化合 较高温时化合 不直接化合
氢化物稳定性 随核电荷数的增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱
氧化物化学式 —— SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3
氧化物对应水化物化学式 —— H2SO3、H2SO4 H2SeO3、H2SeO4 H2TeO3、H2TeO4
最高价氧化物水化物酸性 随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O除外）
元素的非金属性 随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱
2.价态与氧化性、还原性的规律
H2S及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律：
［说明］O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。
［举例］如H2S+I2====S↓+2HI 2H2O+2F2====O2+4HF
显然，上述关系式中，S2－应具较强的还原性，易被氧化。
S2－ S↓
［说明］S2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。
4.掌握下列物质的性质及其应用
（1）硫：氧化性、还原性
（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）
（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S－2）、氧化性（H+）
（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性
（5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性
（6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性
5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较
按SO2 H2SO3 Na2SO3顺序还原性增强。
H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。那么SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？如溴水、高锰酸钾溶液等。
6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。
氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢 二氧化硫
漂白原理 氧化漂白 非氧化漂白
漂白效果 永久性 暂时性
7.掌握SO的鉴别方法并思考如何检验SO
［引导小结并投影板书］
SO：加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐
SO：加稀硫酸后，将气体通入品红溶液中
8.对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法
如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考体现了物质什么样的化学性质。
①S+H2====H2S *②S+Fe====FeS
*③S+2Cu==== Cu2S ④S+O2 SO2
*⑤H2S+Cl2====S↓+2HCl(O2、Br2、I2、浓H2SO4等) *⑥H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4
⑦H2S+2NaOH====Na2S+2H2O *⑧FeS+2H+====Fe2++H2S↑(非氧化性酸)
*⑨Na2S+2HCl====2NaCl+H2S↑(非氧化性酸) ⑩Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓
11 SO2+H2O====H2SO3 12 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
13 SO2+2H2S S↓+2H2O *14 2SO2+O2 2SO3
15 SO3+H2O====H2SO4 16 SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
*17 2Na2SO3+O2====2Na2SO4 18 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
*19 2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O 20 Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
*21 2H2SO3+O2====2H2SO4 22 Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
［强调］注意上述画“*”号的反应
［设疑］（1）对比14与17、21，说明什么？
（2）反应⑧⑨可加酸为非氧化性酸，如HCl、稀H2SO4，能否加浓H2SO4或HNO3？
（3）反应⑤体现了H 2S的什么性质？
（4）对比通常酸和盐的反应，反应⑥有何特点？
（5）反应⑨体现了浓H2SO4什么性质？
（6）反应18、20的离子方程式怎样写？
［回答］
（1）说明SO2转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后，还原性增强，更易被氧气氧化。
（2）FeO、Na2S均因含－2价硫而具有还原性
（3）反应⑤体现了H2S的还原性。
（4）反应⑥违背通常强酸制弱酸的规律，比较特殊。
（5）反应19体现了浓H2SO4的强氧化性和酸性。
（6）反应18、20的离子方程式相同：SO+Ba2+====BaSO4↓
本章含硫化合物中，SO2、H2S均为有毒气体，是大气污染物，因此实验和使用时应注意安全，注意环保。
三、环境保护
［练习］1.下列关于硒的叙述，错误的是（ ）
A.硒化氢有毒，有恶臭，比H2S更易分解
B.H2SeO3是弱酸
C.硒在空气中燃烧生成SeO2
D.H2Se气体的水溶液不具酸性
解析：据氧族元素化学性质的相似性和递变规律来分析，Se和S同族又相邻，对比硫化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反应，即可找出答案。
答案：D
2.下列物质不能由单质直接化合得到的物质是( )
A.CuS B.FeS C.H2S D.SO3
解析：此题考查单质硫的化学性质。硫的化学性质同O2相似，能跟大多数金属化合表现氧化性，但其氧化性较O2弱，与Cu、Fe等变价金属反应时得到的是低价态金属硫化物。硫可被氧气氧化，直接产物为SO2。加热时硫可与氢气化合生成硫化氢。
答案：AD
3.在下列物质中，既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是( )
①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液
A.②④ B.①③ C.①②④ D.①②③④
解析：①Na2S+H2S====2NaHS Na2S+Br2====2NaBr+S↓
②2H2S+SO2====3S↓+2H2O SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
③CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4 CuSO4+Br2≠
④H2S+2AgNO3====Ag2S↓+2HNO3
Br2+H2O+2AgNO3====AgBr↓+AgBrO+2HNO3
答案：C
4.检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是( )
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液
E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
解析：检验SO时，加酸主要是为排除SO、CO、Ag+的干扰。A、B无法排除SO的干扰。C的未知液中若含有Ag+，加盐酸酸化时会生成AgCl沉淀。对SO的检验造成影响。E无法排除Ag+的干扰。
答案：D
5.将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是( )
A.放出黄绿色气体 B.冒白雾，混合物温度升高
C.液体四溅 D.冒白烟，液体四溅
解析：浓硫酸具强吸水性且吸水放热，浓盐酸具强挥发性，浓硫酸不能氧化盐酸。因此，实验中会冒白雾且混合液温度升高，但由于是“慢慢注入”，所以不会造成液体四溅。
答案：B
6.下列反应的离子方程式是否正确？如不正确，请改正。
(1)硫化亚铁和稀硫酸反应：S2－+2H+====H2S↑
(2)石灰乳和盐酸反应：OH－+H+====H2O
(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO====BaSO4↓+H2O
(4)足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO====CaCO3↓+H2O
(5)向10%的40 g氢氧化钠溶液中通入标准状况下的硫化氢气体2.24 L：
2OH－+H2S====S2－+2H2O
解析：
（1）不正确，硫化亚铁难溶，应用化学式表示。
（2）不正确，石灰乳应用化学式表示。
（3）不正确，因为1 mol Ba(OH)2能电离出2 mol OH－，1 mol H2SO4能电离出2 mol H+，所以该离子方程式中OH－、H+及H2O的计量数应为2。
（4）不正确，1 mol Ca(HCO3)2可以电离出2 mol HCO，可跟2 mol的OH－反应，得到2 mol CO，其中1 mol CO又跟Ca2+结合，生成CaCO3沉淀，另有2 mol的H2O生成。
（5）不正确，10%的NaOH溶液40 g中含NaOH 4 g与标准状况下2.24 L的H2S反应，应生成0.1 mol的水和0.1 mol的HS－离子，而不是0.1 mol S2－离子和0.2 mol H2O。
答案：以上各离子方程式都不正确，正确的离子方程式应为：
(1)FeS+2H+====Fe2++H2S↑
(2)Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
(3)Ba2++2OH－+2H++SO====BaSO4↓+2H2O
(4)2OH－+Ca2++2HCO====CaCO3↓+CO+2H2O
(5)OH－+H2S====HS－+H2O
还原性依次增强
氧化性依次增强
H2S S SO2 H2SO4
－2 0 +4 +6
还原性依次增强
氧化性依次增强
S2－ I－ Br－ Cl－ F－S I2 Br2 Cl2 O2 F2
氧化剂：HNO3、浓H2SO4
KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等
+4 +4 +4
△
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点燃
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催化剂
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