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《溶液》专题复习学案
【学海导航 找准目标】
1、认识乳化现象、溶解现象及溶解吸放热的例子，会识别溶质和溶剂
2、初步会配制溶液的步骤和注意事项。
3、加深对溶液、饱和溶液、溶解度等基本概念中关键词的理解和掌握。
4、会读溶解度曲线图表达的信息，知道结晶现象。
5、通过解析常见题型，提高分析、综合、对比、 读图能力。
　学习重难点：溶解度曲线的含义。
一、【诊断测评 寻找不足】
1、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的
、 的混合物。用洗洁精洗油污是 现象。
4、溶于水时，吸热的物质有 ，放热的物质有 ，温度没有明显变化的有 。
5、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤分为： 、
、 等
6、饱和溶液是指 的溶液，将一杯接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液需 或 或 。若换成是Ca(Ho)2呢
7、溶解性的四个等级是 、 、 、 ？划分标准是什么？
8、固体物质溶解度概念中的四个要素为： 、 、 、 。
9、影响固体溶解度的因素有： 、 、 等
10、溶解度受温度影响不大的是 ，溶解度随温度的升高而增大的是 ，溶解度随温度的升高而减小的是 。
11、什么样的物质采用降温结晶使它从溶液中大量分离出来？食盐为什么必须用蒸发结晶来大量获得？
　二、【建全知识体系】
针对不足，采用自己喜欢的方式（复习课本或同桌交流），弄清刚才遇到的疑惑，对于已会的内容不再复习。
三、【热点、考点分析 举一反三】看荧幕
　例1、（2009·江西）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是 ；
(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
(4)小云按图2的操作称取氯化钠，小民发现小云的操作有错误。你认为小云操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g；她量取的水的体积是 。
　　例2、如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
　　(1)P点表示的意义是____。
　　(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。
　　(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。
　　(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____方法。
四、【专题过关 达标测试】
1、下列有关溶液的叙述错误的是(　　)
　A.溶液各部分的性质都相同 　　B.固体、液体、气体都可作溶质
　C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
　D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g
2、（2009·泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ）
A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小
3（2009山东泰安）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
4、（2009·广州）下列关于溶液的说法，不正确的是（ ）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
5、（2009·泰安）用氯化钠固体配制100 g质量分数为5％的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是 （ ）
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦
6、常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中， 加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是__ ____ 、_________(请写出两种不同类别的物质)。
7、（2009·眉山） 已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：Cl2 + H2O===HCl + HClO（次氯酸）， 2HClO 光照 2HCl + O2↑。若将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。
8、（2009山西省）右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点的含义是___________。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。
五、【我的收获】：
回顾刚才学习中遇到的困难，说一下本节学习中的收获？
附本专题基础知识整理
定义
特征
组成
溶解时能量变
浓溶液——稀溶液
分类：
饱和溶液 不饱和溶液
溶液
定义
溶解性的量度——溶解度
曲线图的含义
结晶
结晶
结晶
0.20
0.15
0.10
0.05
0 20 40 60 80 100 温度/℃
溶
解
度
/g
乙
P
甲
温度/℃
溶解度/g
60
40
20
10 20 30
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