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21世纪教育网2010年备考中考化学系列专题
陕西中考化学高频考点透析
专题一 计算与分析题
【陕西五年中考】
1、（2005·陕西）学校实验室做学生探究实验，要配制600 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？某学生要制取0.16 g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少g？
2、（2006·陕西）将右图所示稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液〔滴有2滴酚酞试液)的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g。回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是 。
(2)求此NaOH溶液中溶质的质量。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。
3、（2007·陕西）化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu(OH)2沉淀4.9g。
（1）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量 = g
4、（2008·陕西）为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。
（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是
（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
5、（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是
(填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
【答案】
1、解：需量分数为30%溶质质的过氧化氢溶液的质量：
设制取0.16 g氧气需过氧化氢的质量为x
需溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量：
答：略
2、
3、解：（1）设CuSO4质量为x
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl
160 98
x 4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为
×100%=16﹪
（2）50+40-4.9=85.1
4、（1）0.08g
（2）
5、 ⑴B(1分)
⑵解：设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑………………………………1分
2×34 32 ………………………………1分
17g×5% x…………………………………1分
= ……………………………………1分
x=0.4g ……………………………………1分
答：略。
【中考命题特点】
计算与分析题是陕西中考化学试题中的最后一道大题，在历年中考中所占分值在10%之间，主要包括化学式的计算、化学方程式的计算、有关溶液的计算。列比例计算是初中化学计算中最基本、最重要的方法。
化学计算在中考中的题型是多样化的，试题紧密联系社会、生产、生活实际，体现科学技术的新发现与环保有关的问题，考察学生的创新能力、环保意识和用所学知识解决实际问题的能力。
【考点精讲】
一、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数= ×100%
注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：
===
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数（纯度）= ×100%
或== ×100%
二、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；
写出正确的化学方程式；
求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；
把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
列出比例式，求未知数；
简明写出答案。
2、化学方程式计算常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；
已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）
三、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶质的质量分数== ×100%
2、了解溶液计算的常见类型
①“四个量”的互算：溶液中有溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数四个量，已知其中的两个量，利用溶质质量分数的公式即可求其他两个量。
②稀释计算：溶液加水后，溶质质量没变，但溶剂质量增加，导致溶液中溶质质量分数减小，溶液变稀，这个过程叫溶液的稀释。在这个过程中：稀释前后溶质质量不变；稀释前溶液质量+加入的溶剂质量=稀释后溶液质量。
(2)把握公式中溶质质量的含义，公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量或溶液中的溶质质量，因为溶质不一定完全溶解。
(3)溶液的体积和质量换算 在进行溶质质量分数的计算时，若已知溶液的体积，应先将溶液的体积换算成溶液的质量，换算公式：m溶液=ρ溶液×V溶液换算时单位要统一。
(4)讲究解题方法，总结解题规律，形成解题能力：
①一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟原溶液中溶质的质量分数相同。
②若采用蒸发溶剂的方法，使其溶液中溶质的质量分数增大一倍，那么蒸发掉溶剂的质量应等于原溶液质量的一半。
③若采用加入溶剂的方法使某溶液的溶质质量分数减少一半，那么加入溶剂的质量应等于原溶液的质量。
【解题技巧和方法】
化学计算题的思维策略：
审清计算类型 分析相关数据 找到相应公式（或化学方程式） 代入计算求解
【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为　　　　　，碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　　　　，氮元素的质量分数为　　　　　　。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象
【解析】（1）C3H6N6的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126
碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14
氮元素的质量分数 ==×100%=66.7
（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g
×100%≈0.49%
【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。
【例2】（2009·泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
【答案】(1)10 90 (2)50
【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g
（2）设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x
20%x=100g×10%
X=50g
【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
【例3】（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分）
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g
== y ＝ 5.85 g
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3%
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝ 22.5%
答：略（或其他合理解法）。
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
【强化训练】
1、（2009·青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。
（1）酚酞是由 种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
2、（2009·海南）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
(1) 三聚氰胺相对分子质量：
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
3、（9分）（2009·汕头）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重 小于等于15千克 15～23千克 23～40千克 大于40千克
每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
4、（12分）（2009·肇庆）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为
（1g=1000mg）。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
5、（9分）（2009·湛江）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
6、（7分）（2009·南通）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水　 　mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）
7、（7分）（2009·漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）
8、（9分）（2009·重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：
（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？
9、（2009·湛江）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程）
【解析及答案】
1、（1）3 （2）5：1 （3）120：7
解析：通过酚酞的化学式C20H14O4可以看出酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的；化学式右下角的数字表示每个分子中各原子的个数，所以分子中碳原子和氧原子的个数比是20：4=5：1；物质中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以其对应的化学式右下角的数字，所以酚酞中碳、氢元素的质量比等于（12×20）：（1×14）=240：14=120：7。
2、(1)12×3＋1×6＋14×6==126 (2)C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数==84/126==66.7%
解析：根据化学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。
3、(1) 7：10：5 (2) l0 (3) 8
解析：分子中原子的个数比即为化学式中右下角的数字之比；35千克的儿童每次用量为60mg，每天2次，5天共服用5×2×60== 600mg，600mg÷75mg=8次。
4、（1）微量 72 : 11 （2）0.05% （3）1
解析：葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为：（12×12）：（1×22）==72：
锌的质量分数== ×100% =0.05%，20kg的儿童每天需要锌的质量为20×0.5mg=10mg,一半即为5mg，所以须口服1支口服液。
5、（1）16；（2）21∶2∶4；（3）77．8%
6、（1）95
（2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g
CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
==
m(CH3COOH) ＝0.36g
则100mL样品中含CH3COOH：0.36g ×10 = 3.6g
所以该食醋合格
7、(1)解：设加水后溶液的质量为x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g一l0g =40g
(2）解：设生成氢气的质量为x
Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g
答：略。
8、解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
0.55 g×10% x
==
X=0.033g
（2）消耗盐酸的体积为=0.5mL
（3）它是微型实验用药量的=10（倍）
答：略
9、（1）4.4；（2）10%
（3）解：设Na2CO3样品质量为X，反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 ＋ H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g
则：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g
溶液的溶质质量分数为： ×100% = 7.1%
答：此时该溶质的质量分数为7.1%。
58.5
4.4 g
x
44
84
MnO2
44
y
4.4 g
8.4 g
9.3 g
5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)
9.3 g+25.1 g-4.4 g
***牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化 学 式：C12H22O14Zn
含 锌：5.0mg/支
质 量：10.0g/支
生产日期：······
0
98
4.4
A
。
加入稀硫酸的质量/g
放出气体的质量/g
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 14 页 （共 14 页） 版权所有@21世纪教育网

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