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2010年中考复习精品资料 第 2 页
第二单元《我们周围的空气》
¤ 〖考点聚焦〗 ¤
1、第一个对空气组成进行探究的化学家： ；空气中O2占 N2占 稀有气体占 （体积分数）
2、（1）空气中氧气含量的测定实验现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升约 体积
探究： ①液面上升小于1/5原因：
②能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因：
（2）对空气造成污染的主要是有害气体（ ）和 等
目前计入空气污染指数的项目为 等。
（3）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（ 等） 温室效应（ 等）
酸雨（ 等） 白色污染（ 等）
3、.氧气：(1)氧气的化学性质：特有的性质：
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳
磷
硫
镁
铝
铁
石蜡
(3)氧气的制备:
工业制氧气—— （原理: 是 变化）
实验室制氧气原理：
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤： （ ）
b、注意点：
（6）氧气的验满： 检验：
4、常见气体的用途：
①氮气：惰性保护气（原因： ）、重要原料（生产 ）、液氮冷冻
②稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
5、常见气体的检验方法：①氧气： ②二氧化碳：
③氢气：
6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
¤ 〖典例赏析〗 ¤ -----计算、物质分离
例题1：（09兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
例题2：某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为多少？甲醛的化学式为HCHO
例题3：在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。
例题4：（09青岛）根据下列实验装置图，回答问题：
A B C D E
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在__________________，观察火焰是否熄灭。
例题5：除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是___ ____。
例题6：除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　 [　　　 ]
　　A.稀硫酸　 　　　B.硝酸银　　C.澄清石灰水　 　D.稀盐酸
¤ 〖走进中考〗 ¤
一、选择题：
1、（09临沂）在下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．空气 C．.氯酸钾 D．氯化铜溶液
2、（09临沂）对以下实验的实验现象描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 A． 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体
C．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味D．把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
3、（09烟台）按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是C
A．得到的产物为绿色物质 B． 大分子物质分解为小分子物质
C．参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物 D．参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
4、（09泉州）2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水
5、（09徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
6、（09杭州）据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A.氧化物 B.氧气 C.水 D.氧元素
7、（09重庆）下列物质中不能在氧气里燃烧的是（ ）
A.氮气 B.焦炭 C.硫黄 D.天然气
8、（09宿迁）对下(09达州)4．我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、填空题：
9、（09临沂）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：① ；
② .
10、（09徐州）(12分)化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
A B C
(1)写出仪器a、b的名称____ ___；b___ ____。
(2)写出A图中产生气体的化学方程式____________________________。
(3)B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有_______、_______和_______性质。这一性质在实际生活中的应用为_______。
(4)C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______。
(5)小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是_______。
(6)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：
物质 镁条 含碳0.05％的铁丝 含碳0.2％的铁丝 含碳0.6％的铁丝
燃烧时的现象 剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星 剧烈燃烧极少火星 剧烈燃烧少量火星 (未填)
11、（09扬州）（8分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。
（1）图1中仪器①的名称 ，该装置中发生的化学方程式为 。图1装置也可以用于实验室制 气体（只填一种即可）
（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至 ，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在 处（填“A”或“B”）
（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是 。
（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为 。
22、（09眉山）现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。
（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。
（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。
三、小综合：
1．氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是 （　 ）
A、①→②→③ 　　B、③→②→④　　 C、③→②→①　 　D、④→②→③
2．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）
A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）
3．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C.KNO3 HCl CaCl2 NaOH 　　　 D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
4．下列化合物中相对分子质量最大的是
A KMnO4 B CuSO4·5H2O C Cu2OH2CO3 D HgO
5．跟79 kg NH4HCO3含氮量相当的NH4NO3的质量是
A 8 kg B 2 kg C 4 kg D 16 kg
6．金属钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，将23 g金属钠投入977 g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数
A 等于23% B 等于4% C 小于4% D 大于4%
7．质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是
A Na B Mg C Al D Zn
8．使氢气通过灼热的过量氧化铜粉末时，生成72 g水，反应后固态物质比原来减少了
A 72 g B 256 g C 32 g D 64 g
参考答案：
二、填空题：
9、①红磷量不足；②装置漏气（合理答案均得分）
10、(1)长颈漏斗；锥形瓶
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(3)不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；灭火
(4)引燃铁丝
(5)燃着的铁丝碰到集气瓶壁等
(6)①剧烈燃烧，火星四射②铁丝中含有的碳引起的
初中化学总复习
化学基本计算上
例题解析：
1．常温时，硫酸镁的溶解度是54 g。若称取19 g硫酸镁投入到31 g蒸馏水中，充分搅拌，其溶液中硫酸镁的质量分数为 。
解析：根据溶解度的定义，一定量的溶液里，溶解溶质的量不能超过物质的溶解限度，即溶质不包括未溶解的部分。31 g水中最多可溶解1674 g MgSO4。因此，如果按题给的溶质和水的量进行如下计算：
×100 g＝38%
显然是错误的。必须按硫酸镁的溶解度数据进行如下计算才是正确的。
×100 g＝351%
答案：351%
2．某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为多少？甲醛的化学式为HCHO
分析：本题是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的题目。题中物质并非纯净物，碳氢元素不能依据化学式直接列比例式计算。由于甲醛化学式中H、O原子个数为2∶1，与水的组成相同，故可采用特殊方法快速解题。
解：HCHO可写作CH2O，可假想由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为CnH2Om，
H2O＝H2×＝10%×＝90%
C＝Cn＝1－H2O＝1－90%＝10%
答：碳元素的质量分数是10%。
3．在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。
分析：本题为无数据计算题。求解此类题要从基本知识着手，仔细审题，运用化学知识，分析出隐含条件，找出解题的突破口。本题的关键是得出：反应中生成铜的质量应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和，并以此列式进行求解。
解：设与铁反应的H2SO4和CuSO4分别为98x和160y，与此相关的量如下所示：
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
56x 98x
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
56y 160y 64y
56x＋56y＝64y
y＝7x
硫酸和硫酸铜的质量比为：98x∶160y＝98x∶160×7x＝7∶80
答：硫酸和硫酸铜的质量比为7∶80。
4．将一定质量的氧化铜粉末加入100 g溶质的质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉20 g，充分反应后过滤、烘干，得到干燥固体的质量仍为20 g。试计算：
1 原加入的氧化铜的质量；
2 最后得到的溶液中的溶质的质量分数。
分析：本题有两个反应的剩余物判断：一是一定质量的氧化铜与硫酸反应，硫酸是否有剩余；另一是生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量。应知道CuSO4中的Cu被完全置换出来，最后得到的溶液中的溶质是FeSO4。解答本题可用到两个某元素的原子守恒：即在氧化铜与硫酸反应中析出铜的质量等于CuSO4中Cu元素的质量，也等于CuO中Cu元素的质量；铁与硫酸反应中，FeSO4与参与反应的硫酸中的S元素相同。具体解题思路可用下列图示表示，并从解题过程中看看设求知数的技巧。
解：由Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 固体质量增加
56 64 64－56＝8
可知，该反应使固体的质量增加，要使反应前后固体的质量保持不变，则硫酸在与氧化铜反应后有剩余，这样才有铁与硫酸反应生成氢气以使固体的质量减少，以抵消上述反应的固体增重。
硫酸的质量为：100 g×14%＝14 g
设反应生成的H2及析出的Cu的质量分别为2x和64y，由此而得出的其它物质的数据见上面的图示
由题意知，消耗铁的质量应等于析出铜的质量，可得下式：
56x＋56y＝64y，7x＝y ①
98x＋98y＝14 g，x＋y＝ g ②
联立二式可得：y＝ g
x＝ g
mCuO＝80y＝80× g＝10 g，
mFeSO4＝152 x＋y＝ g
mH2＝2x＝2× g＝ g
mFe＝56 x＋y＝8 g
FeSO4＝×100%＝197%
答：1 氧化铜为10 g，2 生成溶液中的溶质的质量分数为197%。
5．把47 g由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为36 g，该固体也是由一种单质和一种氧化物组成。向此剩余固体中加入100 g稀H2SO4恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。回答：
1 原混合物由什么物质组成？
2 原混合物中含有单质多少克？
3 过滤后所得的滤液需要蒸发掉多少克水，才能形成t℃时的饱和溶液？ t℃时此溶液中溶质的溶解度为16 g
分析：此是涉及元素化合物性质的计算题。由黑色固体混合物隔绝空气加热可得红色固体，可知此混合物由CuO和C组成，生成物为Cu和CO2。由剩余固体能与稀硫酸反应，说明上述反应不完全，剩余固体中还混有CuO。
解：1 原混合物由CuO和C组成。
2 根据质量守恒定律，
mCO2＝47 g－36 g＝11 g
设原混合物中含碳的质量，以及与C反应的CuO的质量分别为x和y，
C＋2CuOCO2↑＋2Cu
12 160 44
x y 11 g
12∶x＝44∶11 g，x＝3 g
160∶y＝44∶11 g，y＝40 g
剩余CuO的质量为：47 g－40 g＋3 g＝4 g
3 设生成的CuSO4的质量为z，
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
80 160
4 g z
80∶4 g＝160∶z，z＝8 g
反应后所得溶液的质量为：4 g＋100 g＝104 g
反应后所得溶液中水的质量为：4 g＋100 g－8 g＝96 g即溶液的质量守恒
设需蒸发掉质量为w的水才能恰好形成饱和溶液：
100 g∶16 g＝96 g－w∶8 g，w＝46 g
答：1 原混合物由CuO和C组成，2 原混合物中含碳3 g，4 蒸发掉滤液46 g，便可形成t℃时的饱和溶液。
综合能力训练：
一、选择题每小题只有一个选项符合题意。
1．下列化合物中相对分子质量最大的是
A KMnO4 B CuSO4·5H2O C Cu2OH2CO3 D HgO
2．跟79 kg NH4HCO3含氮量相当的NH4NO3的质量是
A 8 kg B 2 kg C 4 kg D 16 kg
3．金属钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，将23 g金属钠投入977 g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数
A 等于23% B 等于4% C 小于4% D 大于4%
4．质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是
A Na B Mg C Al D Zn
5．使氢气通过灼热的过量氧化铜粉末时，生成72 g水，反应后固态物质比原来减少了
A 72 g B 256 g C 32 g D 64 g
6．含某种杂质的氧化铁粉末，则知其含氧325％，这种杂质可能是
A CuO B Cu C Fe D SiO2
7．CO和CO2的混合气体含碳元素36％，取5 g此气体，使其通过足量的灼热CuO后，将所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀为
A 5 g B 10 g C 15 g D 20 g
8．病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是
A 葡萄糖的相对分子质量为180
B 葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6∶1∶8
C 葡萄糖中C、H、O原子个数为1∶2∶1
D 葡萄糖中氢元素的质量分数最大
9．18℃时，某物质的溶解度是25 g。在此温度下，向30 mL水中加入10 g该物质（不含结晶水），充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是
A 333％ B 25% C 20％ D 10％
10．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50%，则X2YZ3中Y的质量分数是
A 25％ B 30％ C 35％ D 20％
11．下列关于质量相同的CO和CO2的叙述正确的是
A 氧元素的质量比为11∶4 B 氧原子的个数比为1∶2
C 碳元素的质量比为1∶1 D 分子个数比是11∶7
12．金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为165，则它的硫酸盐的相对分子质量为
A 106 B 236 C 428 D 不知道化学式，无法计算
13．一种盐酸盐通过实验分析后测得，它含氯的质量分数是4765%。这种物质是
A NaCl B CaCl2 C KCl D HgCl2
14．一定量的12％的氯化钾溶液，当加热蒸发掉120 g水后，溶液仍未达到饱和状态，但溶质质量分数增大了一倍，则溶液中溶质的质量是
A 288 g B 24 g C 144 g D 12 g
15．将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数为
A 20％ B 80％ C 158% D 842％
二、填空题
16．① CO2，② CO，③ CH4三种含碳的物质，按所含碳元素的质量分数由高到低排列顺序排列为 填序号。
17．把w g KClO3和15 g MnO2混合加热后，得到残留物质n g，则生成氧气的质量为
g用w、n表示。
18．在食盐中加入适量碘酸钾KIO3可以有效地防止碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为
，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 。现在我国食盐中加碘含量为每千克食盐中含碘0035 g，相当于每千克食盐中含碘酸钾 g精确到001。
19．有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60％，则该气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。
20．向20 g质量分数为10%的NaOH溶液中加入30 g质量分数为20%的NaOH溶液，则混合液中NaOH的质量分数为 。
三、计算题
21．将200 g不纯的氯化钡粉末杂质不溶于水，也不能反应放入一定量硫酸钠溶液中恰好完全反应，反应后得质量分数为120%的溶液975 g。求：
1 反应后溶液中溶质质量；
2 混合物中氯化钡的质量分数；
3 反应前硫酸钠溶液质量。
答 案
综合能力训练：
一、1. B 2. C 3. D 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. C 10. A 11. D 12. C
13. C 14. A 15. A
二、 16 ③②①
17 w＋15－n
18 214；39∶127∶48；006
19 1∶4
20 16% 提示：混合后NaOH的总质量：20 g×10%＋30 g×20%＝8 g
混合后溶液的质量：20 g＋30 g＝50 g，NaOH＝×100%＝16%
三、 21 解：1 反应后溶液中溶质的质量为：975 g×120%＝117 g
2 设混合物中氯化钡和生成硫酸钡的质量分别为x和y，
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
208 233 117
x y 117 g
208∶x＝117∶117 g，x＝208 g
BaCl2＝×100%＝80%
3 233∶y＝117∶117 g，y＝233 g
硫酸钠溶液质量为：975 g＋233 g－208 g＝100 g溶液质量守恒
答：1 溶液中有117 g NaCl，2 氯化钡的质量分数为80%，3 硫酸钠溶液质量为100 g。
专题六：物质的分离、除杂和提纯
归纳整理
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质
水 可溶性气体：HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20
无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20
灼热的铜网 O2 NaOH溶液 CO2、HCl
灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂
干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥装置
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A
固体NaOH生石灰 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C
无水CaCl※ 中性 固态 除NH3外所有气体 NH3 B或C
⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯
结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
续表
方法 适用范围或原理 举例
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
问题探究
问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　 [　　　 ]
　　A.稀硫酸　 　　　B.硝酸银　　C.澄清石灰水　 　D.稀盐酸
【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】 D
问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。
【答案】C
问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42－；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32－和OH－，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。
学以致用
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是 　　 （　 ）
A、①→②→③　　B、③→②→④　　C、③→②→①　　D、④→②→③
2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）
A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）
3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C.KNO3 HCl CaCl2 NaOH 　　　 D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
4、分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）
A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C.用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物
D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 （ ）
选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法
A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
6、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( )
A.木炭粉和二氧化锰 B.铁粉和硫酸铜晶体
C.氯化钡和硫酸钾 D.二氧化锰和氯化钠
7、下列实验方案中，能达到预期目的的是 （ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
8、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是 （ ）
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④
二、填空题
9、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：
用途 气体入口（a或b） 瓶中物质
①收集H2
②排气法收集CO2 空气
③排水法收集O2 水
④除去H2中的杂质HCl气体
⑤干燥CO2气体
⑥验证CO气体中含有CO2杂质并除去
结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O2操作成功的原理　　　　 　　。
10、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲
乙 H2SO4
丙 Ba(OH)2
11、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为
同学的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式为 。
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。
（3）[进行实验] 过程如下：
请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是
。
答案
一、选择题 1、C 2、D 3、C 4、D 5、A 6、D 7、C 8、D
二、填空题
9、①b，空气；②a；③b；④a，NaOH溶液或AgNO3溶液或水；⑤a，浓H2SO4；⑥a，澄清的石灰水或Ba(OH)2溶液 10、甲：不行，除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。乙： 行，除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4，而且没引入新杂质。丙：不行，除去Na2CO3的同时了也除去了Na2SO4，并引入了新杂质NaOH 。 11、（2）① 乙 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）。 2AgNO3 + Fe ===Fe(NO3)2 + 2Ag ② 稀盐酸（或稀硫酸）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑）。（3）过滤 漏斗 FeCl2 （或FeSO4）。（4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引（或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出）。
b
②
①
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为______________________________________；
a

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