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2010年中考复习精品资料 四 第 3 页
第四单元 《物质构成的奥秘》
¤ 〖考点聚焦〗 ¤
1、原子的构成
2、原子不显电性：四数相等：
3、相对原子质量 =
4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素： ②生物细胞中含量前四位的元素：
③空气中前二位的元素：
5、元素周期表的结构： 个周期 个族
6、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
7、元素最外层电子数与元素性质的关系：①金属元素： ②非金属元素：
③稀有气体元素：
8、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数
9、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由 组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 构成
10、指出下列数字“2”的意义：
2H： H2 H2O MgO：
2H2O： Mg2+ 2S2-
11、化学式的书写：
⑴单质：A：氢气 、氮气 、氧气 、氟气 、氯气 、溴 、碘 这七种单质；
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁： ；红磷：
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
12、必须背熟的离子符号：
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等
13、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
14、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
15、元素质量分数：
¤ 〖典例赏析〗 ¤
例题1：（09兰州）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
例题2：（09雅安）以下符号书写正确的是（ ）
A．一个二氧化碳分子：CO2 B.两个氮分子：2N2
C.三个氢原子：H3 D.正二价的镁元素：Mg2+
例题3：（09常州）肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是【 】
A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子
C．相对分子质量为161 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
例题4：(09南昌)右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答：
(1)物质①的化学式是 ；
(2)物质②的阳离子是 ；
(3)物质③带点元素的化合价 ；
(4)生成物质④的化学方程式 。
例题5：(08广东汕头)(7分)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：
(从钠元素质量守恒的角度解释)。
¤ 〖走进中考〗 ¤
1．（09南京）被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒NH3·H2O中的N元素的化合价为( )
A.-3 B.0 C. +3 D.+5
2．（09六盘水）下列粒子都能直接构成物质的是( )
A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子
3．（09南昌）某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是( )
A．9 B．10 C．12 D．17
4．（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是( )
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
5．（09河南）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 ( )
A．该物质属于氧化物 B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88 D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
6．（09太原）用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为( )
A．CO B．CO2 C． H2CO3 D．K2CO3
7．（09南京）实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( )
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
8．（09海南）下列化学用语与含义相符的是( )
A.Na＋—钠元素的化合价为＋1价 B.Mg—1个镁离子带2个单位正电荷
C.2NO2—2个二氧气氮分子 D.2H—1个氢分子由2个氢原子构成
9．（09兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
10．（09陕西）“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是( )
A．莽草酸属于混合物 B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5
C．1个莽草酸分子中含有5个水分子 D．1个莽草酸分子中含有22个原子
11．（09绵阳）明矶[ KAl(SO4)m·12H2O]可用作净水剂，其中m的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
12．（09娄底）关于分子、原子、离子的说法正确的是( )
A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
13．（09南通）下列说法错误的是( )
A．阳离子一定带有正电荷 B．带电荷的原子团一定是酸根
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素 D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
14．（09连云港）如右图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，
磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。
已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为( )
A．SiC B．Si2C3 C．Si3C2 D．SiC2
15．（09苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是( )
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
16．（09苏州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是【 】
A．O B．Zn C．N2 D．CO
17．（09宜昌）下图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子名称（填分子、原子或离子）。
A31 B32
A33 B34
18.(09南京)从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答—下列问题：
(1)地壳里各种元素的含量（质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是 (填字母)。
(2)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 (选琐“活泼”、“不活泼”)。
(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：
①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是 。
②在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是 ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质是 。
19．（09孝感）元素的化学性质主要与原子的 有关；化学变化中不能再分的粒子是 ；地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 ，其中显正价的元素的化合价为 价。
20．（09兰州）2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算：
（1）三聚氰胺中各元素的质量比 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）
20．（济南市）金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：　　2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
　　向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）．计算：
　　（1）生成氢气和沉淀各多少克
　　（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少
参考答案：
例题5：(1)(1分)4.4
(2)解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=== Na2 SO4+H2O+CO2↑…………………………………(1分)
106 44
x 4.4g ……………………………………(1分)
………………………………(1分)
则烧碱样品中 ………………(1分)
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
18\18.答案：（1）B （2）不活泼 （3）①硅被氧化得不到高纯硅 引起爆炸 ②HCl 氢气（H2）
20答案：（1）C︰H︰N=6︰1︰14 （2）N％=66.67％
（3）奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中N的质量=100×2.88％=2.88g
蛋白质的含氮量=100％=16％ 蛋白质的质量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42 g
21.【剖析】 本题是一道依据新信息进行计算的试题．题目考查了学生处理新信息的能力，基本计算能力，巧妙应用质量守恒规律进行相关计算的能力．
【答案】 设：反应生成的Na2SO4、Cu（OH）2、H2的质量分别为x、y、z．
　　2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑
　　46 142 98 2
　　2.76g x y z
　　x＝＝8.52g
　　y＝＝5.88g
　　z＝＝0.12g
　　所得溶液中Na2SO4的质量分数是
　　×100%＝12.0%（或12%）答：（1）生成氢气0.12g，氢氧化铜沉淀5.88g；（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为12.0%（或12%）
中子：
质子：
电子：
原子核
原子
(带正电)
+2
某元素的质量
物质的质量
×100%
某元素的质量分数＝

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