资源简介

2010年福建省泉州市初中毕业、升学考试说明
化 学

一、命题依据
化学科考试以教育部《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》（以下简称《化学课程标准》）和福建省教育厅颁发的《2010年福建省初中学业考试大纲》为依据，结合本市初中化学教学实际情况进行命题。
二、命题原则
贯彻执行国家教育部《关于深入推进和进一步完善中考改革的意见》和福建省教育厅以及泉州市教育局有关中考命题文件精神。根据：有利于贯彻国家教育方针，推进中小学素质教育；有利于体现九年制义务教育的性质；有利于推进中小学课程改革培养学生的创新精神和实践能力，减轻学生过重的课业负担，促进学生个性和潜能的发展；有利于普及高中阶段教育以及推进义务教育均衡发展等基本要求，命题注意以下几点：
1．导向性和时代性原则。中考化学科试题编制紧扣《化学课程标准》，立足于“知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观”三维课程目标。引导教师明确新课程实施在教学中应重点关注的内容，应如何改进教学方式、方法，启发学生通过自主、合作、探究，提高能力、发展智力、完善人格。试题的命题理念、背景材料具有时代特色，试题具有浓厚的课改气息，紧密联系社会热点中的化学试题体现鲜明的导向性和时代性。
2．启蒙性和基础性原则。试题命制从“一切为了每一位学生的发展”这个新课程的最高宗旨出发，重视考查初中化学启蒙阶段的基础知识和基本技能及对学生今后可持续学习、发展有用的主干知识，强化对化学用语和化学实验的考查。试题使素养水平层次不同的学生的能力都能充分展示，使每个学生都体验学习化学的成功感，增强学好化学的自信心，促进学生全面、和谐、健康的发展，
3．探究性和应用性原则。试题重视科学探究内容的考查，并以实验探究为主要形式，考查学生进行科学探究的过程与方法的掌握程度。试题从学生的日常生活、学习实际、工农业生产、科学实验中选择素材，激发学生对学习化学的兴趣，认识学习化学意义，学会综合运用相关知识和科学方法，分析、解决简单的化学问题。化学基本计算题注重考查解题的思路与方法以及解题的规范性，通过创设相关的问题情境，体现化学计算与客观实际的相互联系。
4．开放性和人文性原则。试题中所穿插的适量的开放性试题，设置多方向的解题思路和多元化的正确答案，有利于调动学生的发散思维，鼓励学生发表独到的见解，有助于学生创新能力的形成和发挥。试题编制渗透人文精神之内涵，试题内容范围不超过《化学课程标准》的第三部分内容标准的要求，符合九年级学生的认知水平和心理特点。杜绝设置偏题、怪题、难题，试题题量适中，难度适宜，并体现一定的区分度、灵活度。
三、适用范围
全日制义务教育九年级学生化学学业考试。
四、考试范围
根据《化学课程标准》第三部分内容标准确定中考命题的范围。具体内容和目标要求见本考试说明“五”。
五、内容和目标要求
（一）认知性学习目标的水平层次要求如下：
A级：知道、记住、说出、列举、找到。即明确“是什么”——能记住学习过的知识要点，能根据提供的材料识别是什么。
[例题1] 生活中的下列说法不正确的是（ ）
A．不宜长期饮用硬水 B．可用汽油溶解衣服上的油渍
C．面包的发酵粉中常含有碳酸氢钠 D．可用廉价的工业盐代替食盐
答案：D
[例题2] 右图是元素周期表中的一部分。下列从图中获得的有关信息正确的是（ ）
A．铍元素的原子序数为“9.012”
B．硼元素的相对原子质量为“5”
C．硼元素的元素符号为“B”
D．铍、硼两种元素均为非金属元素
答案：C
[例题3] 下列物质由分子构成的是（ ）
A．氮气 B．水银 C．氯化钠晶体 D．金刚石
答案：A
B级：认识、了解、看懂、识别、能表示。即懂得“为什么” ——能够领会概念、原理的基本含义，能够解释和说明简单的化学问题。
[例题1] 硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
67.9
110
则下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为13.3 g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低
C．升高温度可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和
D．40℃时，100g水溶解67.9g硝酸钾达到饱和状态
答案：D
[例题2] 小红同学搜集的下列有关分子基本性质的信息中，能说明分子不断运动的是（ ）
A．1滴水中约含有1.7×1021个水分子
B．100mL的水和100mL的酒精混合后体积小于200mL
C．注射器分别吸有同体积的空气和水，前者比后者容易被压缩
D．将一滴红墨水滴加到一杯水中，片刻后，整杯水逐渐变红
答案：D
[例题3]氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应 保存 。通过查阅资料得知：玻璃的主要成分中有二氧化硅（SiO2），二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：_____________________________，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠能溶解木材中的半纤维素和木质素。请问：盛放氢氧化钠的玻璃瓶不宜选用的瓶塞是____ （填标号）。
A. 玻璃塞 B. 木塞 C.橡皮塞
答案：
密封； SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O； A、B
C级：理解、解释、说明、区分、判断。即能够“应用”——能够分析知识之间的区别和联系，能够综合运用知识分析、解决一些简单的化学问题。
[例1] 某化厂排出的废水酸度较强，并含有重金属盐Hg(NO3)2 ,对农作物和人、畜都有害。用化学方法除去Hg(NO3)2并适当提高废水的pH，应该加入下列物质中的（ ）
A．碳酸钠和氢氧化钠 B．铁粉和熟石灰 C．石灰石和金属铜 D．食盐和盐酸
答案：B
[例题2] 厨房中有已经混淆的两种白色固体粉末分别是蔗糖和食盐。请你用几种简单的方法鉴别它们，简述鉴别方法和现象。
鉴别的物质
鉴别方法
现象
结论
蔗糖、食盐
（1）
（2）
（3）
答案：
（1）尝味道，有咸味的是食盐，有甜味的是蔗糖。
（2）分别取样配成溶液，试验溶液的导电性，溶液能导电的是食盐。
（3）分别取样在不锈钢小匙中灼烧，颜色变黑的是蔗糖，颜色不能变黑的是食盐。
[例题3] 在金属活动性顺序表专题复习课上，老师向同学们展示了一个有金属锰（Mn）参加反应的化学方程式：Mn+FeSO4==== MnSO4+Fe 。
（1）上述反应的类型是 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
（2）请根据上述反应包含的信息，推出锰、铁、铜三种金属的金属活动性由大到小的顺序为： 。
（3）老师提供了一包混有少量锰粉的铜粉，要求将锰粉除去。同学们设计了以下实验
方案：

①在选择试剂X时，有一同学提出采用稀硫酸，得到大家的赞同，有关反应的化学方
程式是 。
②又有同学提出试剂X可采用硫酸铜溶液或硫酸亚铁溶液。你认为可行的是 溶液，
理由是 。
答案：
（1）置换
（2）Mn 〉Fe 〉Cu
（3）①Mn+H2SO4＝MnSO4+H2↑ ②硫酸铜；硫酸铜与锰反应，使锰溶解并生成铜（其它合理答案均可）
（二）技能性学习目标包含“初步学习”（模仿水平）、“初步学会”（独立操作水平） 两个由低到高水平层次的要求。
[例题1] 下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2O：表示2个氧分子 B．：表示氧化镁中镁元素显+2价
C．2Fe3+：表示2个亚铁离子 D．NaCl2：表示食盐
答案：B
[例题2] 14．用氯化钠固体配制200g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，无需涉及的步骤是（ ）
A．计算 B．称量 C．溶解 D．结晶
答案：D
[例题3] ①甲烷（CH4）是一种无毒、无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体。实验室将无水醋酸钠（CH4COONa）和氢氧化钠混合研磨后放入试管中，加热到熔化即能迅速地反应产生甲烷和碳酸钠两种物质，该反应的化学方程式为： ；实验室制取甲烷，可采用的收集方法是___________（填一种），应选用的气体发生装置是________（填标号）。
a．固体和固体加热型装置
b．固体和液体不加热型装置
c．固体和液体加热型装置
答案：
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 向下排空气法（或排水法） a
（三）体验性学习目标可有机结合“内容标准”中的知识内容进行考查。体验性学习目标包含从低到高3个水平层次：
1．体验、感受（经历水平）；
2．意识、体会、认识、遵守（反应水平）；
3．初步形成、树立、保持、发展、增强（领悟水平）。
（四）内容标准
身边的化学物质
知 识 内 容
目标水平
备 注
（一）空气
1．空气的主要成分
2．氧气
氧气的主要物理性质和用途
氧气能与许多物质发生氧化反应
3．二氧化碳主要性质和用途
（二）水与常见的溶液
1．水的组成
2．纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等）
4．溶解现象
5. 常见的溶剂（水以及酒精、汽油等）
6．饱和溶液和溶解度的涵义
7．溶质质量分数的简单计算
8．结晶现象
9．常见的乳化现象
（三）金属与金属矿物
1．金属的物理特征
2．常见金属与氧气的反应
3. 防止金属锈蚀的简单方法
4．常见金属（铁、铝等）矿物
5. 从铁矿石中将铁还原出来的方法
6．常见金属的特性及其应用
7. 生铁和钢等重要合金
8．废弃金属对环境的污染
（四）生活中常见的化合物
1．常见酸、碱的主要性质和用途
2.．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
3．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
4．常见化肥的名称和作用
5．生活中常见的有机物
A

A
B
B

B
A
B
B
B
B
C
A
A

A
B
B
A
B
A
A
A
B
A
B
A
A
认识空气对人类生活的重要作用
了解自然界中的氧循环和碳循环

了解溶液在生产、生活中的重要意义
①有关溶液中溶质的质量分数概念计算；②加水稀释的计算

能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用

认识加入其他元素可改良金属特性的重要性
认识金属回收的重要性

认识酸、碱的腐蚀性



认识有机物对人类生活的重要性
物质构成的奥秘
知 识 内 容
目标层次
备 注
（一）化学物质的多样性
1．物质的三态及其转化
2．物质的分类
3．物质世界的多样性
（二）微粒构成物质
1．分子、原子、离子等构成物质的微粒
2．原子是由原子核和核外电子构成的
（三）化学元素
1．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素
2．一些常见元素的名称和符号
3. 元素的简单分类
4．元素周期表
（四）物质组成的表示
1．几种常见元素的化合价
2．用化学式表示某些常见物质的组成
3．用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

A
B
A
B

A
B
A
B
A

A
B
C
从组成上识别氧化物，会区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
初步认识物质的多样性及其原因
认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释某些常见的现象
知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用
能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素

能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量
物质的化学变化
知 识 内 容
目标层次
备 注
（一）化学变化的基本特征
1．化学变化的基本特征
2. 反应现象和本质的联系
3．物质发生化学反应时伴随有能量变化
4．催化剂
（二）几种化学反应
1．常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2．金属活动性顺序表的应用
（三）质量守恒定律
1．质量守恒定律
2．化学方程式书写及有关简单的计算

A
B
A
A
B

C
B
C
初步形成物质是变化的观点；能解释一些日常生活常见的相关现象
认识通过化学反应获得能量的重要性
认识催化剂的重要作用
能解释日常生活中一些相关现象
能解释日常生活中一些现象
能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。①能由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量；②能进行含杂质（杂质不参加反应）反应物或生成物的有关计算
化学与社会发展
知 识 内 容
目标层次
备 注
（一）化学与能源和资源的利用
1．使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响
2．燃烧的条件及防火灭火
3．缓慢氧化和爆炸的条件，防范爆炸的措施
4．水对生命活动的重要意义
5．化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源
6．海洋中蕴含着丰富的资源
7．石油是沸点不同的有机物组成的混合物
8. 新能源的开发和常见新能源
（二）常见的化学合成材料
1．常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
2．使用合成材料对人和环境的影响
（三）化学物质与健康
1．钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用
2．对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）
3．有损人体健康的一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等物质
（四）保护好我们的环境
1．废水、废气、废渣处理的必要性及处理的一般原则
2．典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害
3．合理使用化肥 、农药，保护环境
B
B
A

B
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
认识燃料完全燃烧的重要性，懂得选择对环境污染小的燃料
认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识；了解海洋中蕴藏着丰富的资源
了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物
了解我国能源和资源短缺的国情，认识资源综合利用
认识新材料的开发与社会发展的密切关系
初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害

初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用

探究与实验
目标层次
内 容
初步学习
1．用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离
2．运用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳
3．化学科学探究的简单方法和过程
初步学会
1．药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作
2．根据实验目的选择实验药品和仪器
3．配制一定溶质质量分数的溶液
4．稀释常见的酸、碱溶液
5．溶液酸碱性、pH的测定
6．常见物质的检验
六、考试形式
答卷方式：闭卷、笔答。
七、试卷难度
试卷难度值控制在0.8左右：易：中：难的比例为8：1：1。
八、试卷结构
1、试卷满分为100分；考试时间为60分钟。
2、试题题型比例
选择题（单选）约30%（约30分） 填空与简答 约28%（约28分）
实验与探究 约32%（约30分） 计算题 约12%（约10分）
九、试题示例
（一）容易题
1．检验野外采集的水样是硬水还是软水，可选用的方法是 （ ）
A．加入肥皂水 B．尝味道 C． 观察颜色 D．闻气味
答案：A
2. 物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质的构成叙述错误的是（ ）
A．金属铜由铜原子构成 B. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D.氧气由氧分子构成
答案：B
3．实验室用双氧水制取氧气，用排水法收集，持续一段时间都只观察到导管口气泡冒出缓慢，进行原因分析，不成立的是（ ）
A．实验前过氧化氢已多量分解 B.反应容器中放入的催化剂二氧化锰太少
C 反应容器口未塞紧 D.生成的氧气大量溶解在水中
答案：D
4．组成太阳核的主要元素氦（He）的相对原子质量为4，其原子核内质子数、中子数均为2，则He原子核外的电子数为（ ）
A. 4 B. 2 C. 6 D.8
答案：B
5． 人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足可能导致骨质疏松、畸形的是 ( )
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
答案：C
6．下列粒子由一个原子获得两个电子而形成的是（ ）
A.Na+ B. Cl C.S2― D.Ca2+
答案：C
7．下列化学实验基本操作正确的是（ ）
答案：B
8．实验室有一瓶石灰水，为确定它是否变质，最终能得到结论的做法是（ ）
A．猜想假设 B．查阅资料 C．进行实验 D．交流讨论
答案：C
9．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：
4HF + SiO2 == SiF4↑+ 2H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
答案：D
10． “神舟七号”实现了我国载人航天飞行从舱内到舱外的巨大跨越，使中华民族
漫步太空的梦想终成现实。
（1）下列航天食品中，富含蛋白质的是 （填标号）。
a．脱水米饭 b．冻干水果 c．鱼肉罐头 d．脱水蔬菜
（2）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 （选填“金属”、“无机非金属”或“合成”）材料。
（3）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳等气体。请写出氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂（Li2CO3）和水的化学方程式 。
（4）液氢液氧和航空煤油液氧是新一代运载火箭的推进剂。请问：火箭推进剂中液氧的主要作用是 ；液氢和航空煤油燃烧时化学能转化为 能。
答案：
（1）c
（2）金属
（3）2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
（4）支持燃烧；热
（二）稍难题
1．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液的质量为（ ）
A．40.0g B．31.6g C．131.6g D．140.0 g
答案：C
2．若是人体内的CO2不能顺利排出体外，会造成人体血液的酸性（ ）
A．增强 B．减弱 C．不变 D．先增强后减弱
答案:A
3．小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ）
A．利用干电池、小灯泡、导线等实验用品试验纯碱溶液的导电性
B．用洁厕精（主要成分是盐酸）来除去铁锈
C．用过滤的方法把硬水变成软水
D．用食醋除去热水瓶中的水垢
答案：C
4．铜锌合金的外观与金黄相似，市面上有人用它制成假金元宝行骗，使用化学试剂揭穿骗局，不能选用的试剂是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．氯化镁溶液 C．盐酸 D．硝酸汞溶液
答案：B
5．岑迎同学在实验室称取15g NaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25% ，原因可能是（ ）
A．所用的NaOH已潮解
B．NaOH固体的溶解度变大
C．将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中有少量残留在纸上
D．用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出
答案：D
6．下图是小强同学在制取某种气体时用到的一些实验药品和仪器装置。

（1）装置C中，“去底塑料瓶”和“玻璃导管”的组合，其功能与实验室中的__________
(填仪器名称)类似。
（2）从使用的实验药品上看，小强欲制取的气体是 ，写出制取该气体的化学
方程式 。
（3）从准备的实验仪器上看，小强欲采用 法收集气体，利用该方法
收集气体的依据是 。
（4）若更换药品，还可用装置C制取的气体是 ，产生该气体的化学方程式
为 。
答案：
（1）长颈漏斗
（2） O2（或氧气） 2H2O22H2O＋O2↑
（3） 排水 氧气不易溶解于水
（4）CO2（或二氧化碳） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （其它合理答案均可）
8．过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂。四川省汶川大地震后,为预防灾区发生瘟疫，常用0.2%的过氧乙酸溶液进行环境的表面消毒。对于20%的过氧乙酸溶液8Kg，请计算：
（1）含溶质过氧乙酸多少千克？
（2）可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液多少千克？
答案：
解：（1）含溶质过氧乙酸质量为：8 Kg20% = 1.6 Kg
（2）设可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液质量为x
0.2% x = 1.6 Kg , x=800 Kg
答：20%的过氧乙酸溶液8Kg ，含溶质过氧乙酸质量1.6 Kg , 可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液800 Kg 。
9．登山队员常利用氢化钙（CaH2）固体提供能源，氢化钙和水接触很快反应生成氢气供燃烧之需[CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑]。
（1）请问：登山队员用氢化钙（CaH2）固体提供能源的优点有： 。
（2）请你计算：
①CaH2中氢元素的质量分数为多少？
②当登山队员需用氢气80g时，需用多少克CaH2与水完全反应才能获得？
③若氢化钙固体中CaH2的纯度为90% ，实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为多少？
答案：（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染。
（2）①解：CaH2中氢元素的质量分数为：4.76%
②解法一：设需用CaH2的质量为x
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑
42 2
x 80g
x=
答：需用1680g CaH2与水完全反应。
解法二：需用CaH2的质量为：
③解：实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：
（三）较难题
1．分别用O、 、 表示不同的原子，这些原子经过适当组合可以构成不同分子，当用图示表示某个化学反应时，下列选项与该示意图相符合的化学反应是 （ ）
A．2H2 + O2 ===== 2H2O
B．CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O
C．2CH3OH + 3O2 ===== 2CO2 + 4H2O
D．2C2H2 + 5O2 ===== 4CO2 +2H2O
答案：B
2.氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+ 和Cl?。在含有Cl?的溶液中加入AgNO3 溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀。某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl―引起的，设计的下列实验无意义的是 （ ）
A.观察氯化钠溶液的颜色，呈无色
B.向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
D.观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色
答案：D
3．过氧化钠（Na2O2）是呼吸面具中常用的供氧剂。某校化学兴趣小组的同学在
老师的指导下，针对人呼出的气体中含有二氧化碳和水分，对过氧化钠的供氧原理进
行如下实验探究，请你参与。
【探究活动一】过氧化钠与二氧化碳反应的试验
Ⅰ．探究过氧化钠能否与二氧化碳反应
[设计方案并实验]
通入二氧化碳一段时间后，将带火星的木条放在C处，观察到木条复燃。继续通入二氧化碳至淡黄色的过氧化钠样品全部变为白色。
[讨论]装置B中氢氧化钠溶液的作用是 。
Ⅱ．探究过氧化钠与二氧化碳反应后固体的成分
[分析] 反应物过氧化钠和二氧化碳的组成元素有 。
[猜想] 过氧化钠和二氧化碳完全反应所得固体中的成分可能含有 （选填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
[验证猜想]
[结论]综合实验Ⅰ、Ⅱ的结果，并根据质量守恒定律可知，过氧化钠和二氧化碳反应生
成物一定含有 （填物质名称，下同）和 。
老师提示：过氧化钠与二氧化碳反应的生成物只有两种。过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
【探究活动二】过氧化钠与水反应的试验
同学们进行了过氧化钠与水的实验，经检验有氧气生成，并得到一种溶液。请你进一步探究过氧化钠和水完全反应所得溶液中溶质的成分：
[猜想]过氧化钠和水完全反应所得溶液中的溶质可能有 。
[验证猜想] （包括实验步骤、现象和结论）。
【表达与交流】根据上述两个探究活动的结果，请你简述呼吸面具中过氧化钠提供氧气的化学反应原理： 。
答案:
【探究活动一】
Ⅰ．[讨论] 吸收未与过氧化钠反应的二氧化碳
Ⅱ．[分析] Na、O、C
[猜想] 盐
[结论] 氧气；碳酸钠 2Na2O2+ 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2
【探究活动二】
[猜想] NaOH
[验证猜想] 取少量反应所得溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，溶液变红色，证明溶液中的溶质是NaOH。（要求步骤、现象、结论具有对应性，其它合理答案均可得分） 【得出结论】过氧化钠能吸收人呼出气体中的二氧化碳和水分，转化为能供给呼吸的氧气。

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