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酸碱盐的复习——删繁就简抓实质
写给老师看的：
酸碱盐的相关知识在中考中的重要性不言而喻，每位教师在复习时都将它们作为重中之重，但是在复习时，翻阅大量中考复习资料，我们就会发现，教师在对酸碱盐复习时往往会走入一种将简单问题复杂化的误区，从而背离了课标的要求。让我们来回顾一下课标，在课标中，常见的酸碱盐是被列入“身边的化学物质”这一一级主题中的“生活中的常见化合物”这一二级主题的，我们结合人教版课本中的单元小结来看看课标中对这部分的要求：常见的酸：
在人教课本第66页，酸和碱的化学性质总结如下：
酸和碱在溶液中能解离出H+和酸根离子；碱在溶液中能解离出金属离子和OH—。
1、酸和碱都能与酸碱指示剂反应。指示剂遇酸和碱的溶液显示不同的颜色。
2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
5、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
在课本84页，对盐的性质小结：盐能与许多物质发生反应，请将你所学过的有关盐的知识整理于下表中：
发生的条件 反应举例 反应类型
与金属的反应
与酸的反应
与碱的反应
这里教师最容易拓展，比如在讲碱与盐的反应条件时拓展碱和盐都要溶于水，从而把学生带入迷途。我们结合课标和课本的相关要求我们会发现，这里的要求，重点是对金属活动性和复分解条件的要求, 同时要求学生明白，酸、碱、盐是以离子的形式存在在溶液中的，并能根据溶解性表，判断一些常见离子在溶液中能否共存，因此不要拓展太多。
我们再来看一下，一级主题“科学探究”中对实验基本技能的描述：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。我们结合课标中的要求，我们也就明了了，实验探究对酸、碱、盐、的要求，即能根据酸、碱溶液的性质检验溶液的酸、碱性。能够根据碳酸盐的性质，来检验碳酸根的存在。
那么，哪些是常见的酸、碱、盐呢？人教课本中已经给出了答案。即盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。因此我们只要把他们之间的相关性质和反应，弄明白了其他的在此基础上就好拓展了。搞好中考复习，还有一个提高课堂效率的问题，我想把课堂还给学生，是最好的方法，这也是我们潍坊市重点推广的“345教学模式”，所谓“345”指的是三步骤节：课前延伸、课堂探究合作、课后提升；4是指四环节，指的是课堂上的四环节，即学生自主学习、合作交流、教师精讲、有效训练；5是指五课型，新授课、知识梳理可、实验课、讲评课和习题课。我后面附有这一课的学案，与同行们交流。
下面主要写给学生看的（老师也可以借鉴）。
浓盐酸（主要成分的化学式： ）HCl 浓硫酸（硫酸的化学式：H2SO4
颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体
气 味 有刺激性气味 无味
特 性 挥发性 吸水性、强腐蚀性，溶于水放热
用 途 ①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
想一下:红色标出的部分有哪些应用？你遇到与此有关的习题了吗？
提示一下：浓盐酸敞口放置时间长了会发生什么样的变化？浓硫酸呢？当把生锈的铁钉放入盐酸中，会出现什么现象？你能写出化学方程式吗？
答案：浓盐酸打开瓶盖后，瓶口会出现白雾；长期放置，其质量和溶质质量分数都会变小。浓硫酸敞口放置时间长了其溶液质量会变大，而质量分数会变小。一上变化都是物理变化引起的。生锈的铁钉放入盐酸中，会看到铁锈消失，溶液变为黄色。化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；如果铁锈消失后，不将铁钉及时取出，会看到铁钉表面产生气泡，相关化学方程式为，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
氢氧化钠（化学式：NaOH ） 氢氧化钙（化学式： Ca(OH)2 ）
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水
俗 名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
制 法 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
解读：氢氧化钠，在空气中易潮解，并能与二氧化碳发生化学反应，
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O;想一下，我们向变质的氢氧化钠溶液中，滴加石灰水会出现什么样的现象？
想不出？再来看一下，这个化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，对了，会有白色沉淀生成。因此，我们可以采用向氢氧化钠溶液中滴加澄清石灰水的方法，来检验该氢氧化钠溶液是否变质；再来，对比一下上面的两个化学方程式（注意红色标注的地方），你会发现，如果向变质的氢氧化钠溶液中滴加适量的石灰水，会将并已经变质的氢氧化钠还原回去，而且，分毫不少。你知道用什么方法除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠了吗？可见：除杂质的最高境界是：在不引入新的杂质的基础上，即除去杂质有生成主要物质。
物 质 俗 称 物理性质 用 途
氯化钠化学式：NaCl 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 举一两种
碳酸钠化学式：Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水
碳酸氢钠化学式：NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水
碳酸钙化学式：CaCO3 （无俗名主要含在）：大理石、石灰石 白色固体，难溶于水
备注 碳酸钠不是碱，而是其水溶液显 碱 性的 盐 。
在明了了常见酸、碱、盐的基础上，下面的一切，都围绕这个展开。
讲酸碱盐，离不开复分解反应、及其条件，下面我们先来讲一下，复分解反应及其条件，明白了这个，我们在讲其他的，你就会更明白。
下面主要是写给学生看的，当然对老师也有极大地借鉴价值。
我们先来搞清楚酸、碱、盐在水溶液中的存在形式：酸、碱、盐在水溶液中会发生一下变化：
酸 H++酸根离子；碱金属离子+OH- ；盐金属离子+酸根离子
来，想一下，H2SO4、NaOH、Na2CO3在溶液中是以什么形式存在的？
对了分别是以H+、SO42+；Na+、OH-；Na+、CO32-的形式存在的。
正是因为，酸、碱、盐在溶液中是以离子形式存在的，才有了以下内容。（以下所说的溶液皆是酸、碱、盐的溶液）。
当两种溶液混合后，阴、阳离子就有了重新和其他的，阳、阴离子结合的机会（因为在溶液中阴、阳离子结合才能形成酸、碱或盐）。如，酸溶液中含有H+和酸根离子，碱溶液中含有金属离子和OH-离子，如酸、碱溶液混合，则H+就有何碱中的OH-离子结合的机会，而酸根离子和金属离子也有了结合的机会。这就是说，当两种溶液混合后，一种物质中的阳离子就会有和另一种物质的阴离子结合的机会，当然它的阴离子也就有了和另一种物质的阳离子结合的机会，在这其中，如果这种结合能够生成沉淀、气体或水，则会导致这种离子在溶液中消失，而剩余的离子也就结合成了新的物质，从而导致复分解反应的发生。回到上面，酸溶液和碱溶液混合的例子，H+和OH-离子会生成水，导致H+和OH-离子从溶液中大量消失，而剩余的酸中的酸根离子和碱中的金属离子则被迫结合成盐。，这就是酸碱发生中和反应生成盐和水的实质。请大家认真阅读课本（人教版）59页图10-13，再来理会上边的就读，你就会更加明了。
为了使你更加明了，我再来啰嗦一下：在盐酸中存在H+和Cl-离子，而在NaOH溶液中存在 Na+和OH-离子，两种溶液混合后，H+重新选择了与OH—结合生成了H2O，导致溶液中H+和OH—的大量消失，剩下的Na+和Cl-就被迫结合生成NaCl。由此可以看出，在此反应中，H+和OH—是关键的离子，正是因为它们结合生成了H2O，才导致该反应的发生，大家也可以看出象H+和OH—这样的离子是不能同时存在在一种溶液中的，即H+和OH—在同一溶液中不能共存。
来试一下，推测Na2CO3和Ca(OH)2发生反应中，谁是关键离子？
对了，是CO32-和Ca2+离子，因为他们生成了CaCO3沉淀，从而从溶液中消失，化学方程式; Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，这也就意味着CO32-和Ca2+离子在同一溶液中不能共存；在来试一下，Na2CO3和硫酸溶液的反应中，谁是关键离子？看一下化学方程式，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,知道了吗？是CO32-和H+，因为它们结合产生成了碳酸，而碳酸不稳定，分解成了水和二氧化碳而从溶液中消失，导致了反应的进行。
拓展一下，Na2CO3和KOH能不能发生反应？答案是不能。因为Na2CO3溶液中的Na+离子和KOH溶液中的OH-离子，或者是Na2CO3溶液中的CO32-和KOH溶液中的K+-离子结合，都不能形成沉淀、气体或水而从溶液中消失，来，画一个图看，你会更明白。
总结一下：酸、碱、盐之间的反应实质就是，阴阳离子的对对碰，在这其中如有沉淀、气体或是水生成，反应就能进行，反之则不能。
练习一下：一、判断下列物质能否发生复分解反应
1、Na2CO3和CaCl2 2、KNO3和Na2SO4
二、下列离子在溶液中能否共存？
1、Na+、CO32-、Ca2+、Cl- 2、K+、NO3-、Na+、SO42-
答案：一、1、能 2、不能
二、1、不能 （提示：注意红色标出的离子）2、能
体会中考
（08连云港）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式 ▲ ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子： ▲ 。
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为 ；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；根据你分析：Na2CO3受热 分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是 （任写一种）。
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 方法除去。
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的 溶液。
答案：【问题讨论】（1）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
OH-、HCO-3、Ca2+
(2)Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
有无气泡产生
（3）空气受热膨胀 不易 澄清石灰水变浑浊（或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水珠等）
【拓展应用】（1）加热 （2）NaOH（或氢氧化钠）
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下面学生主要是自主学习，老师可以参照设计学案（在最后面，附有学案，参考，可是标准的小组合作学习的学案，潍坊市重点推广的“345模式”）
接上节，上面讲了这么多 ，就是要让大家明白，酸碱盐之间的反应，其实是离子之间的反应，而复分解反应的实质就是两种物质的阴阳离子重新组合，在这过程中如产了气体、沉淀、水，则复分解反应就能发生。课本上也透露给了我们一些信息，比如（人教版）59页图10-13，课本之所以没有明确提出这一点，我想是为了怕老师在给大家拓展，比如讲什么电离方程式之类（这些内容已移到高中讲了）从而加重学生负担，但是为明白了复分解反应的实质，我们有必要搞清楚这些，对我们后面的复习比较重要。下面转入常见酸、碱、盐的复习。我们要搞明白以下问题，请先自己回忆。
1、如何检验一种溶液是酸性溶液
2、如何证明一种溶液是碱性溶液？
3、如何证明溶液中是否存在碳酸根？
实践一下：现有三瓶无标签的试剂瓶，内有无色溶液，也只它们分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液，请设计一个实验将这三种溶液鉴别开来。
答案
1、①取样，向溶液中滴加石蕊试液，如石蕊试液变红色，则证明溶液显酸性。
②测溶液的pH，如溶液pH小于7则证明溶液显酸性。
③取样，在溶液中加入镁粉（或其他活泼金属），如有气泡生成，则证明溶液显酸性。（利用了酸与活泼金属的反应的性质）
④取样，在溶液中加入三氧化二铁粉末，如三氧化二铁粉末消失，溶液变为黄色人，则证明溶液显酸性。（利用了酸与金属氧化物反应的性质）
⑤取样，在溶液中滴加碳酸钠溶液，如有气泡生成，则证明溶液显酸性（利用了酸雨碳酸盐，反应能生成二氧化碳的性质）。
2、①取样，向溶液中滴加酚酞试液，如石蕊试液变红色色，则证明溶液显碱性。（当然，也可以用石蕊试液，想一下现象。）
②测溶液的pH，如溶液pH大于7则证明溶液显碱性。
3、①取样，向溶液中滴加稀盐酸，如有气泡生成，则证明溶液中含有碳酸根。
②取样，向溶液中滴加澄清的石灰水，如有白色生成，则证明溶液中含有碳酸根。（假设溶液中没有镁、铝金属离子）
③取样，向溶液中滴加氯化钙，如有白色生成，则证明溶液中含有碳酸根。（假设溶液中没有氯离子）。
实践一下①取样，分别测定溶液pH，溶液pH小于7的溶液是稀硫酸，大于7的是氢氧化钙溶液，等于7的是氯化钠溶液。
②取样，向溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的原溶液是稀硫酸，有白色沉淀产生的原溶液是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氯化钠溶液。
③取样，分别向溶液中滴加石蕊试液，石蕊试液变红色的是稀硫酸，变蓝色的是氢氧化钙溶液，不变色的是氯化钠溶液。
拓展：能不能用酚酞试液，将这三种溶液鉴别开来。
答案是能！
取样，分别向溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液。将鉴别出来氢氧化钠溶液分别滴加到滴有酚酞的剩余的两只试管，溶液立即变红色的原溶液是氯化钠溶液，另一种则是稀硫酸。
好了，相关知识复习完了，希望你能熟记，让我们来做练习吧。
练习
1、九年级化学下册教材58页探究酸碱中和反应：
【所用试剂】稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．
【操作过程】在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加２－３滴酚酞试液，测定此时液体温度为Ｔ１℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为Ｔ2℃。我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的。请你判断：
（1）正确操作时，实验测定的结果温度Ｔ１℃　　 　　T2℃ (填“＞、＜或＝”)
（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈 性，理由是 。
操作方法 实验现象和结论
１．取样后滴加紫色石蕊试液。
２．
３．
４．
（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表中）
答案：（1）< （2） 酸性或中性 酚酞在酸性或中性溶液中都是无色
操作方法 实验现象和结论
１． 石蕊变为红色，则溶液显酸性，否则是中性
２．取样，向溶液中滴加碳酸钠溶液 如有气泡产生，则溶液显酸性，否则是中性
３．取样，向溶液中加入锌粉 如有气泡产生，则溶液显酸性，否则是中性
４．测溶液pH 如pH小于7则溶液显酸性等于7则是中性
（3）
简单解读：同学们可以发现，此题的重点是落实到了对酸溶液的检测。
2、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
答案:【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
实验现象 结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
简单解读：此题实质上是对溶液酸碱性的检验，同时考查了利用复分解反应除杂质。在【分析与思考】（1）中，大家要注意这两句句话“为避免碱性溶液污染环境”、“直到不再产生沉淀为止”，就可以理解是把溶液中的OH-沉淀出来，因此所加溶液中的阳离子要能与OH 产生沉淀，此类离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+等，当然，此溶液中还要有阴离子才行，在结合，“把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体”，我们就知道，所加溶液中的阴离子只能是Cl-，所以所加物质可以是FeCl3、CuCl2、MgCl2、AlCl3等。
3、某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试液。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
【设计并实验】
甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
实验操作和步骤 实验现象与结论
⑴用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。 一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是_____________溶液。
⑵另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤⑴检验出的溶液。 一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是____________溶液。
⑶另用2支试管，______________________________________，___________________________________________。 一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是_________溶液，反应的化学方程式_________________________，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是________溶液。
乙组同学经过讨论认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液。各自分别做了如下实验：
同学 实验操作 实验现象 结 论
小峰 用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液。 一支试管溶液中有气泡放出，其余二支试管溶液中无现象。 所滴加的溶液是稀盐酸。
小伟 一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余二支试管溶液中无现象。 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小明 三支试管溶液中都无现象。 所滴加的溶液是NaOH溶液。
乙组三位同学经过交流后发现__________同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是____________溶液，由此鉴别出了四种溶液。
【反思与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质； ……
答案：（1）稀盐酸 （2）碳酸钠 （3）各取少量未确定的二种溶液，分别滴加步骤（2）检验出的溶液。Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaOH
小伟 Ca(OH)2
我想到这儿为止，同学们对酸碱盐的知识应该有了比较清晰的认识，好多题目都是在此类题目上的拓展。
下面是写给老师看的小组合作学案，同学们可以不用看了。
常见酸、碱、盐的复习
学习目标
1、A、B、C层同学都要知道常见的酸、碱、盐有哪些
2、通过复习常见酸、碱、盐的性质使A、B层同学掌握酸性、碱性溶液及碳酸根的检验。
课前预习
1、说出你知道的常见酸、碱、盐。
2、完成下列三个表格
浓盐酸（主要成分的化学式： ） 浓硫酸（硫酸的化学式：
颜色、状态 无色粘稠、油状液体
气 味
特 性
用 途 ①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
氢氧化钠（化学式： ） 氢氧化钙（化学式： ）
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解 白色粉末，微溶于水
俗 名
制 法
用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
物 质 俗 称 物理性质 用 途
氯化钠化学式： 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 举一两种
碳酸钠化学式： 白色粉末状固体，易溶于水
碳酸氢钠化学式： 白色晶体，易溶于水
碳酸钙化学式： （无俗名主要含在）：
备注 碳酸钠不是碱，而是其水溶液显 性的 。
3.写出下列反应的化学反应的化学方程式：
（1）锌与盐酸反应
（2）氢氧化钠与硫酸反应
（3）氢氧化钠溶液暴露在空气中变质的原因
（4）向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水
（5）碳酸钠和盐酸反应
课内探究
1、独立完成以下内容：
向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液变为 色，向氢氧化钠滴加石蕊试液，溶液变为
色，向氯化钠溶液中滴加石蕊试液，溶液变为 色。
思考交流：
1、如何证明一种溶液是酸性溶液？先自己思考解决，然后组内交流，形成统一答案，准备班内展示。
2、认真阅读课本71页实验11-1,11-2回顾实验现象。
回答下列问题：现有两瓶溶液，分别是碳酸钠溶液和氯化钠溶液，你能用几种方法，将它们鉴别开来？先自己思考解决，然后组内交流。准备班内展示。
3、现有三瓶无标签的试剂瓶，内有无色溶液，也只它们分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液，请设计一个实验将这三种溶液鉴别开来。先自己思考解决，然后组内交流。
应用：先独立完成
实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
猜想一：可能是氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。 若酚酞试液变为红色，则猜想成立。若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。
猜想二： 用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。
猜想三： 用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
(1)小宏的猜想二是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_____________________________________________。
(2)小宏的猜想三是：____________________________________。如果猜想成立，则产生沉 淀的化学反应方程式为_____________________________________________。
(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。
　_______________________________________________________________________。
(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。
你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
有效训练
九年级化学下册教材58页探究酸碱中和反应：
【所用试剂】稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．
【操作过程】在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加２－３滴酚酞试液，测定此时液体温度为Ｔ１℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为Ｔ2℃。我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的。请你判断：
（1）正确操作时，实验测定的结果温度Ｔ１℃　　 　　T2℃ (填“＞、＜或＝”)
（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈 性，理由是 。
（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）
操作方法 实验现象和结论
１．取样后滴加紫色石蕊试液。
２．
３．
４．
课后提升
现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂 判断方法
方法一
方法二
（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
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