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专题三 离子反应
一、考试大纲
1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；
2、离子反应的本质，能正确书写离子反应方程式，能判断离子反应的正误；
3、理解离子反应的条件，判断离子能否大量共存，能推断溶液中一定存在，一定不存在，可能存在的离子。
(新)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
二、解读预测
【解读与预测】本考点涉及到三个内容，离子共存、离子方程式正误的判断和离子的检验。预测2010年高考化学“离子共存”类试题的发展趋势是：①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、PH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；②定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中……”。在水溶液中发生的化学反应大多数可以写出离子方程式，正因为广泛，才受到高考关注，新高考命题的特点之一是“离子反应与量联系和实际问题相结合”。离子检验问题也频繁出现在实验题中。
【样题1】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C. 含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、Cl-、CO32- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
【样题2】下列离子方程式正确的是
A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-＝H2O B、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O＝2 SO32-+4Cl-+6H+
C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O D、Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++3H2O
【样题3】某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 用PH试纸检验 溶液的PH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈橙色
(3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A、肯定含有的离子是①④⑤ B、肯定没有的离子是②⑤ C、不能确定的离子是① D、不能确定的离子是③⑤
三、命题猜想
离子反应是中学化学的主干知识，是高考主要考点。历年高考试题中有关离子反应的试题再现率达100%，主要考点是：①判断离子方程式正确与否，考查的反应多为常见的基本反应，以复分解反应为主。②离子共存问题，往往增加了限制条件，除常见的“强酸(碱)性”、“无色透明”、“PH=1”、“发生氧化还原反应”等限制条件外，又出现了在选项中分别附加限制条件及与某离子或某物质发生反应的条件，增强了考题的深度和广度。③离子推断，通过给出相应的信息，如实验时的特殊现象，要求考生通过题目信息进行推断离子。
预测2010年高考关于离子反应的考查除保持传统题型外，越来越注重对有关知识迁移运用的考查，将以社会生活中热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，侧重考查考生用离子反应离子方程式的知识去分析、解析、处理新问题的能力。复习时要把离子反应与元素化合物、氧化还原反应等知识紧密联系在一起掌握。要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握离子反应的知识规律。
四、押题练习
【押题1】在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4-、Cl—、NO3—
B．pH值为11的溶液：S2—、SO32—、S2O32-、Na+
C．水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+
【押题2】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4- ②PH=11的溶液中：CO32-、Na+、S2-、SO32- ③水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、S2O32- ④加入镁能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl- ⑤酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I- 、Al3+
A、①② B、③⑤ C、②④ D、④⑤
【得分锦囊】解此类离子共存题目，关键是要读懂题目所给的限制条件，再就是应注意：看清题干中的条件，如“无色”“酸性”“碱性”，或“限定反应条件”、“限定几种离子已存在”等这些隐含条件的要求。
【押题3】下列文字表述与反应方程式对应正确的是：
A、氧化铁溶于氢碘酸： Fe2O3+6H+＝2Fe2++3H2O
B、等物质的量的KHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3+ H2O
C、NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO3-+ H2O＝H2SO3 +OH-
D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H+ Cu+H2↑
【押题4】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中 SO2+ H2O+Ca2++2ClO-＝CaSO3↓+2HClO 正确
C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 错误，水解方程式误写成电离方程式
D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4Cl- 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
【得分锦囊】判断离子方程式书写正误的方法一般要注意“五看五查”。五查：①查反应是否符合客观事实或是否漏掉部分反应；②查物质是否拆成离子形式，若该拆，查拆写是否正确；③查“=”“ ↓”“↑”“ ”使用是否恰当；④查三个守恒，即质量守恒、电荷守恒和电子守恒等；⑤查阴阳离子的比例与他们形成化合物时的比例是否相符。五看：①看反应环境，不在溶液中进行的离子化合物之间的反应，不能写离子反应方程式；②看物质的溶解性；③看反应的可能性；谨防漏写；④看反应物的相对量大小；⑤看实验操作顺序是否影响离子方程式的书写。
【押题5】在PH=1的某溶液中，可能存在Fe3+、NO3-、I-中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液中，上述三种离子中一定存在的离子为：
A、Fe3+、NO3- B、只有I- C、Fe3+、I- D、只有NO3-
【得分锦囊】解此类离子推断题的思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)，然后依据离子共存条件，推出一定不含有的离子。解此类离子推断题的技巧：①先看题干：如颜色、PH值、酸碱性等②再根据溶液性质或实验现象推断。③注意加入试剂对某些离子的干扰(如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中是否含有Cl-的判断存在干扰)。
【押题6】【押题6】经测定甲乙两种溶液共含有12种离子(不考虑水的电离)：
阳离子种类 K+、Na+、Ba2+、NH4+、H+、Fe2+
阴离子种类 Cl-、S2-、SO32-、SO42-、OH-、NO3-
取甲、乙溶液进行如下实验：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀，没有闻到有刺激性气味的气体产生；②取乙溶液加入过量氨水，静置，取上层清液，做焰色反应，焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰。下列有关推断正确的是：
A、甲溶液一定含有S2-、SO32-，且n(Na2S):n(Na2SO3)<2：1 B乙溶液一定含有Ba2+、NH4+、H+、NO3-
C、甲溶液一定不含OH-，一定含有SO42- D、乙溶液一定含有Cl-，一定不含K+
【个人体验】
【练习1】实验室需要配制一种符合下列条件的溶液：①仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列四个选项能达到此目的的是
A、Na+、NH4+、Cl-、NO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、Cl-、HCO3- D、K+、Na+、Cl-、SO42-
【练习2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号 化学反应 离子方程式 评价
① 硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 正确
② 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O 错误，AlO不能写成离子形式
③ 铁与稀硝酸反应 Fe+2H+=H2↑+Fe2+ 正确
④ 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl- 错误，离子方程式中Fe与Br的物质的量之比与化学式不符
A、只有② B、①③ C、②④ D、①②③④
【练习3】在某种接近中性的含有Na+的无色溶液中，，可能还含有Ca2+、NH4+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32—七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实，推断该溶液中肯定不存在的离子为：
A、NH4+、Br-、MnO4-、CO32- B、NH4+、SO32—、I-、Ca2+ C、Ca2+、I-、MnO4-、SO32— D、Ca2+、CO32-、I-、SO32—

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