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专题二 氧化还原反应
一、考试大纲
1、理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂等概念；
2、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；
3、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；
4、氧化还原反应方程式的配平。
（新）了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
二、知识扫描
1、基本概念
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：
　　
2、基本规律
①、表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
②、性质强弱规律
③、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
④、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
　　⑤、电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
3、常见的氧化剂、还原剂
氧化剂：①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；
③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；
④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2
还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；
②某些非金属单质：H2、C、Si等；
③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4。
4、氧化还原反应的配平——化合价升降法
①、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
②、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查
三、解读与预测
【解读与预测】
氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。高考对氧化还原反应的考查常以选择题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱的比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，还有强弱规律的应用。
【样题1】制备氰胺化钙的化学方程式为CaCO3 +2HCN = CaCN2 +CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（ ）
A、氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂
C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原 ( http: / / www.21cnjy.com / )产物 D. CO为氧化产物，H2 为还原产物
【样题2】氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
【样题3】（2009年广东卷）下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO↑+ 4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
【样题4】（2009年全国1卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ B．2KMnO4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7 H2O
【样题5】（宁夏08年）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL(标准状况);
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00　mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入横线上)：
KMnO4+FeSO4+H2SO4――Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
【样题6】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验
②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上， 试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
【样题7】（2009年福建卷）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I
设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
四、命题猜想
从历年高考试题来看，氧化还原反应的主要考点有：判断一个反应是否为氧化还原反应；判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；判断电子转移的方向和数目；比较物质氧化性或者还原性的强弱；配平氧化还原反应方程式；判断氧化还原反应发生的可能性；运用有关原理进行计算等。2010年高考可能会继续加大对氧化还原反应基本概念和基本理论的考查力度；考查介质对氧化还原反应的影响，氧化还原反应在生产、生活和社会中的应用（STSE），反应产物书写是否正确，给出一定条件，书写氧化还原反应方程式及限定某些条件，判断某种反应物或产物。
五、押题练习
【押题1】下列四类反应：①置换反应；②复分解反应；③没有单质参加的化合反应；④没有单质生成的
分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是
A、② B、②③ C、②③④ D、①②③④
【得分锦囊】氧化还原反应的本质是发生了电子的转移或偏移，因此一个化学反应是否是氧化还原反应与
是否有单质参加无关。解答此类习题最根本的依据，就是掌握氧化还原反应的本质，这也是解答此类习
题的唯一切入点。
【押题2】铵盐受热易分解，但硝酸铵在不同条件下分解所得产物不同。下列各组物质中可能是硝酸铵分
解产物的是
A、O2+HNO3+H2O B、N2+NH3+H2O C、NH3+ HNO3 D、NH3+NO+ H2
【押题3】已知下列反应□FeS+□H2SO4(浓)=□Fe2(SO4)3+□SO2+□S+□。该方程式配平后，FeS的化学计
量系数为
A、2 B、4 C、6 D、8
【押题4】在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82-+2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+;
②Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2 Fe3+；④Sn2++2Fe3+= Sn4++2Fe2+。
下列有关微粒的氧化性比较，正确的是：
A、Cr2O72-＞S2O82-＞Cl2＞Sn4+＞Fe3+ B、S2O82-＞Cr2O72-＞Fe3+＞Cl2＞Sn4+
C、S2O82-＞Fe3+＞Sn4+＞Cr2O72-＞Cl2 D、S2O82-＞Cr2O72-＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+
【押题5】氧化还原反应的综合应用
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共有六种物质：PbO2、PbSO4(难溶物)、Pb(MnO4)2(强电解质)水、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X为一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。
(1)写出并配平该反应化学方程式： ；
(2)若有9.8g H2SO4参加反应，则转移的电子的物质的量为： ；(3)如果将该反应设计成原电池。
①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称。②该电池放电时，正极反应式为： 。
【个人体验】
【练习1】黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应
之一的化学方程式为：2 CuFeS2+O2□+2FeS+ SO2(已配平)则下列有关该反应的说法错误的是
A、方框中的物质为Cu2S B、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
C、该反应中部分产物可以用于硫酸工业 D、若有1mol SO2生成，则一定有4mol电子转移
【练习2】溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，
首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不超过0.01mol/L。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2＝
2KIO3+Br2 ，下列有关溴酸钾的说法不正确的是
A、溴酸钾既有氧化性又有还原性 B、该反应说明I2也可以置换Br2
C、该反应说明I2的还原性强于Br2 D、该反应与2KI+ Br2＝2KBr + I2相矛盾
【练习3】已知铅的+2价化合物稳定。以下六种物质：PbO2、HMnO4、Pb(NO3)2、水、HNO3、Mn(NO3)2，可以
组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是
A、反应物中发生氧化反应的物质是PbO2 B、被还原的元素是Mn(NO3)2中的Mn
C、反应中1mol氧化剂得到5mol电子 D、化学方程式配平后，PbO2和Mn(NO3)2的系数之比为5：2
【练习4】下列反应方程式书写正确的是
A、强碱性溶液中ClO-与Cr(OH)4-反应：3ClO-+2Cr(OH)4-＝3Cl-+2 CrO42-+2H++3H2O
B、Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C、向硫化钠溶液中通入足量的氯气：3 Cl2+S2-+3H2O＝6Cl-+SO32-+6H+
D、向FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-＝2Cl-+ I2
【练习5】（宁夏07年）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，
通过以下反应制得： SiO2+C+N2 Si3N4+CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
【练习6】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
（2）电池正极发生的电极反应为 ；
【练习7】某容器发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已
知As2S3是反应物之一，下列有关判断不正确的是
A、该容器发生了氧化还原反应
B、该反应中HNO3、H2O也是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C、该反应中只有砷元素被氧化，只有氮被还原
D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为15：28
【练习8】近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳
纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为
C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀）== CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。
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