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溶液复习
知识要点：
1．认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。
2．了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。
3．学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。
4．理解：理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。
5．知道：常见乳化现象。
6．了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。
7．了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。
8．理解：理解溶质质量分数的定义。
9．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。
10．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
11．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
12．了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。
13．了解溶解度的涵义。
14．学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
15．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。
16．了解：结晶的概念。
17．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
归纳整理：
1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。这是判断溶液的依据。以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液。溶液的颜色不一定是无色的。
3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。最常见的溶剂是水。
4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化，NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、 CaO溶于水放热。固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子，因而使得它们的水溶液具有导电性。
5．有一类物质，它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。
6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减。
溶液质量=溶液密度×溶液体积
溶质质量
溶质质量分数ω＝ ×100%
溶液质量
稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变。
7．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。
如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。
活用所学：
1、下列生活中常见的液体不属于溶液的是( )
A．牛奶 B．白醋
C．啤酒 D．汽水
2、下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是( )
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥
C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
3、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水
C．溶液都是无色透明的 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
4、市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。其中物质A可能是( )
A．氯化钠 B．硝酸铵
C．氢氧化钠 D．氧化钙
5、下列物质的水溶液不能导电的是( )
A．食盐 B．蔗糖
C．硫酸 D．氢氧化钠
6、寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是( )
A．盐能与雪发生化学反应 B．盐水溶液能导热
C．盐水的凝固点较低 D．盐溶于水产生热量
7、在严寒的冬季，下列厨房用品不易结冰的是( )
A．纯净水 B．白醋
C．盐水 D．白酒
8、下列溶液中水不是溶剂的是(　　)
A．稀硫酸 B．医用酒精
C．浓盐酸 D．碘酒溶液
9、关于溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和
B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和
C．溶液的性质、上部和下部不一定相同
D．油水中油是溶质，水是溶剂
10、下列说法正确的是(　　)
A．溶质必须是固体
B．只有水才能做溶剂
C．外界条件不变时，溶液长期密封设置，溶质和溶剂不会分离出来
D．两种物质同时溶解在水里不属于溶液
11、向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数(　　)
A．等于20% B．大于20%
C．小于20% D．无法判断
12、25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将(　　)
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
13、甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 (　　)
A．64% B．50% C．47.1% D．无法判断
14、160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是　(　　)
A．28% B．25% C．27.5% D．50%
15、在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中(　　)
A．溶质质量增加一倍 B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍 D．溶质质量分数增加了一半
16、有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是(　　)
A．将溶剂蒸发掉一半
B．加入40 g15%的NaCl溶液
C．将溶液质量蒸发掉一半
D．加入2 gNaCl固体
17、配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是(　　)
A．玻璃棒 B．烧杯
C．药匙 D．量筒
18、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（　　）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡
D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
19、某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )
A．溶质质量 B．溶液质量
C．溶解度 D．溶质质量分数
20、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②③⑥
21、下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜
22、制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是( )
A．降低压强 B．降低压强并升高温度
C．升高温度 D．增大压强并降低温度
23、可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
24、20℃时，将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份，向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液，将另一份溶液加热至60℃得到乙溶液，下列有关说法正确的是( )
A．甲乙两份溶液都仍是饱和溶液
B．甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液
C．乙溶液的质量减少
D．甲溶液中溶质的质量不会增加
25、20 g饱和食盐水中加入5 g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将( )
A．增加5 g B．为25 g C．为20 g D．无法确定
26、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
27、关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是( )
A．有晶体析出的溶液 B．是浓溶液
C．混合物 D．不能再溶解该物质的溶液
28、要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是 （ ）
A．加入少量硝酸钾晶体 B．倒出少量的溶液
C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水分
29、能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
30、从100 g15%的NaOH溶液中取出20 g，将剩余溶液与原溶液进行比较，没有发生改变的是（ ）
A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质的质量
31、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，
下列说法错误的是（ ）
A．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
B．将一定质量的a饱和溶液从20℃升温到30℃时，
溶液中溶质的质量分数不变
C．当a中混有少量b时，可以用结晶法提纯a
D．a的溶解度大于b的溶解度
32、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（ ）
A．溶质减少 B．溶解度减少
C．溶剂不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液
33、现有1 000 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4
34、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是 （ ）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
35、某温度时，将烧杯中的x gKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（ ）
每36、下列有关溶液的叙述中正确的是（　　）
A．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B．一定温度下硝酸钾的饱和溶液中不能再溶解氯化钠
C．60℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，溶液的质量变小，则溶液变浓
D．温度升高后，硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变
37、现有一瓶饱和硝酸钾溶液，下列有关说法中错误的是（　　）
A．一定比不饱和的硝酸钾溶液要浓
B．可通过加水或升温的方法使其变成不饱和溶液
C．一定不能再溶解任何物质
D．变为不饱和溶液后，溶质的质量分数一定不变
38、打开啤酒瓶盖，会有大量气泡从啤酒中逸出。这是因为（　　）
A．压强增大 B．压强减小
C．温度降低 D．外力作用
39、把100 g10%的硝酸钾溶液变为20%的硝酸钾溶液，可采用的方法是（　　）
A．加入10 g硝酸钾 B．加入12.5 g硝酸钾
C．蒸发掉50 g水 D．蒸发掉一半溶剂
40、下列各组混合物，可用过滤法分离的是（ ）
A．CaCO3中混有少量的NaCl B．CO2中混有少量的H2
C．MnO2中混有少量的CuO粉末 D．KNO3中混有少量的NaCl
41、把下列物质：①面粉②面碱③植物油④蔗糖⑤高锰酸钾⑥酒精⑦细沙⑧汽油分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的有　　　　　　　　　　　，乳浊液的有　　　　　　　　　。
42、向盛有少量水的试管中滴加几滴植物油，充分振荡后静置，现象是　　　　　　；若再向其中加一点肥皂水充分振荡，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
43、小华同学欲想喝糖水，怎样使糖较快溶于水中？请你帮他想想办法：
办法一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
办法二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
办法三：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
44、某化学兴趣小组进行有关清洗餐具的实验探究。分别用以下四种方法清洗餐具①只用冷水②只用热水③冷水中加入2滴洗涤剂④热水中加入2滴洗涤剂。上述哪种方法清洗餐具效果最好？试分析原因。
45、有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，如何区别它们。（用三种方法，不得直接品尝味道）
46、右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的化学名称是 ；化学式 。
（2）这瓶试剂中含溶质的质量是　　　，溶剂的质量是 　　　，溶质的质量分数是 。
47、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜
右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，
而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量　　　　　（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量　　　　　；溶液的质量　　　　　；溶质的质量分数　　　　　；
48、50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为　　　　　，将此溶液分为三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升高10℃（无水份损失），
所得溶液溶质质量分数为　　　。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体　　　g，或者蒸发　　　g水。
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水　 　g。
49、物质的溶解性的大小与　　　　　　　的性质有关。用汽油擦洗衣服上的油污，正是利用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的性质。
50、用“不变”、“增加”、“减少”填空：有一饱和KNO3溶液
（1）在一定温度下，向其中加少量KNO3后，溶液质量　　　　　　。（2）向其中加水，则溶质的质量　　　　　　，溶液的质量　　　　　　。
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量　　　　　　，溶液的质量　　　　　　。
51、分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是
（3）等量的水在60℃时所形成的三种饱和溶液降温至20℃时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是
52、.将下列各种词语填在与之相符的空格中：
乳化 氧化 催化 结晶
(1)金属制品在空气中大多易与氧气发生化学反应,这种变化称为__________
(2)用双氧水制氧气时加入二氧化锰,其作用是___________
(3)冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体,，这个过程称为_________
(4)用洗洁精可洗去衣服表面用水洗不净的油渍,这个现象称为________
53、填表（填写化学名称）
溶质 碘（I2） 食盐（NaCl）
溶剂
溶液 碘酒 澄清石灰水 稀盐酸 生理盐水 醋酸溶液
54、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表 (20℃)．
溶液中溶质的质量分数(%) 4 1 2 1 6 24 28
硫酸溶液的密度(g／mL)． 1.02 1.08 1.1 1 1.1 7 1.20
氨水的密度(g／mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
55、请仔细分析后回答下列问题：
(1) 20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 (填“增大”、“减小"或“不变”)，氨水的密度逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g 12％的硫酸溶液中加水的质量应
100 g (填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)向100 g 24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL。(保留到0.1)。
56、已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度如下：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl(g) 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3·10H2O（g） 7 12.5 21.65 38.8
从表中数据选择，分离NaCl和Na2CO3·10H2O晶体混合物的最佳温度为 ；若将含少量NaCl的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是 ；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用 （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。
57、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制。
(1)提纯氯化钾的实验步骤有：①溶解、②过滤、③蒸发，正确的操作顺序是 。(2)操作①、②、③中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了 ，在②中玻璃棒的作用是 ，在③中玻璃棒不断搅拌是为了 。(3)若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。(4)若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数 。
58、用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2%的氢氧化钠溶液。
(1)计算：用10％（密度为1.01g/cm 3）的氢氧化钠溶液配制成27.5 g2％的氢氧化钠溶液,需要10%的氢氧化钠溶液和水的体积。
(2)量取：用量筒取10％氢氧化钠溶液 ml，量取时视线要跟量筒 处保持水平，然后倒入烧杯里，用量筒量取 ml蒸馏水也注入烧杯里。
(3)溶解：用 将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2％的氢氧化钠溶液。
59、已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。
60、小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。
（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①　　　　，你的预测　　　　 ；因素②　　　　，你的预测　　　 。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
61、将150 mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中的总质量为196 g。（计算结果保留一位小数）计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数（3）生成物溶液中溶质的质量分数
62、将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数
63、100 g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%。问：从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？

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