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九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理
二. 复习要求：
准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。
三. 知识要点：
化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括：

1. 物质的变化及性质
物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③ 化学变化根据其反应物和生成物的种类及类别上来分，可分为化合、分解、置换、复分解反应；还可根据反应物得氧和失氧上来分，可分为氧化反应和还原反应。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来；② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等；③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.
核内质子数=核外电子数=核电荷数
原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。
分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的， 的反应就是一个例子，是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有、、、、、、、、、（次氯酸根）等。
离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。
3. 物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分，
微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。① 单质一定是纯净物，且所有的单质只含一种元素；② 由一种元素组成的物质并不一定是单质，例如：金刚石和石墨混合在一起，显然为混合物，但却只含一种碳元素，像白磷和红磷的混合物，氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体都属于这种情况；③ 单质可分为金属单质、非金属单质及稀有气体；④ 金属单质中汞（又称水银），常温下为液态，非金属单质溴（Br2），常温下为液态。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。① 化合物一定是纯净物，但其所含元素却不止一种；② 化合物可分为无机化合物和有机化合物两大类。无机化合物是初中化学学习的主要内容。有机化合物，是指含碳的化合物，但像CO、CO2、H2CO3及碳酸盐（包括正盐和酸式盐）不包括在有机化合物内。因此，有机化合物都含碳元素，但含碳的化合物不一定是有机化合物；③ 化合物根据其构成的基本粒子来分，可分为共价化合物和离子化合物；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物；以共用电子对形成分子的化合物就是共价化合物；④ 无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐等几类物质。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。① 氧化物属于化合物，也一定是纯净物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；② 氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物及两性氧化物；③ 酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；许多非金属氧化物和金属氧化物属于酸性氧化物，并不是说非金属氧化物一定是酸性氧化物，例如CO，NO就不属于酸性氧化物，也不能说酸性氧化物一定是非金属氧化物，因为某些金属氧化物也属于酸性氧化物；④ 碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。前文也提到了某些金属氧化物为酸性氧化物；在金属活动性顺序表中对于K2O、CaO、Na2O这三种碱性氧化物来说，它们能直接与水反应生成相应的碱，这些碱均为强碱，这些碱性氧化物对应的碱均为强碱，但这些强碱加热不易分解而得到这些碱性氧化物，而对于其他的碱性氧化物就不能与水反应生成相应的碱，但这些弱碱加热后能分解得到相应的碱性氧化物；⑤ 两性氧化物是指既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。例如：Al2O3和ZnO。
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。① 酸属于共价化合物；② 在酸的定义中特别强调“全部”二字；例如：NaHSO4= Na＋+ H＋+SO42－，显然NaHSO4电离的阳离子有H＋，但不完全是H＋，故NaHSO4不是酸。即能电离出H＋的化合物不一定是酸；③ 酸的分类：
按酸性强弱分
按酸电离出氢离子个数分
碱：在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。① 碱（除NH3?H2O外）都属于离子化合物；② 在碱的定义中也特别强调“全部”二字。例如：Mg(OH)Cl=Mg2＋+OH－+Cl－，显然Mg(OH)Cl电离出的阴离子不全是OH－，故Mg(OH)Cl不是碱。也即能电离出OH－的化合物不一定是碱；③ 碱的分类：
按碱性强弱来分
按碱电离出OH－的个数分
④ NaOH易潮解，可作碱性气体的干燥剂，弱碱受热易分解。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。① 盐属于化合物；② 盐根据酸与碱反应的程度来分

4. 化学用语
化学用语是化学的特殊语言，是学习化学的重要工具，运用时应严格按照有关要求规范使用，并注意重点掌握其书写规则以及相应的含义。
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子——原子运动论、核外电子的排布规律
相对原子质量和相对分子质量：① 相对原子质量标准：以一个碳-12原子质量的作为标准；相对原子质量就是用其他的一个原子的质量与该标准相比较所得的值：相对分子质量可通过构成分子的原子的相对原子质量之和求得，也可用一个分子的质量与相对原子质量的标准相比较求得；② 相对原子质量和相对分子质量的单位一般不写出；③ 原子及分子的绝对质量非常小，使用起来不方便，采用相对质量比较方便，也能很好地表示原子及分子质量的相对大小，还可进行质量间的计算；④ 离子的相对质量问题，简单离子的相对质量与其对应的原子的相对质量相等；复杂离子（原子团）的相对质量与分子的相对质量的求得是一样的。这些是因为电子的质量相对于质子和中子的质量小得多，可忽略掉。
分子——原子运动论：这在课本中虽没有提出，但却用了很大篇幅叙述这个问题，其主要的论点有：① 分子和原子是有体积和质量的；② 分子和原子都在作大量的无规则的热运动；③ 分子之间和原子之间都有空隙；我们可用这些论点解决化学上及生活中的一些问题。
核外电子的排布规律：① 原子核外电子是分层排布的，由内到外依次为第1层（K层）、第2层（L层）直至第7层（Q层）；② 第1层最多只能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，第3层最多能容纳18个电子；③ 除第1层外的其他各电子层作最外层时，最多只能容纳8个电子，即常说的8电子稳定结构；④ 核外电子的排布要综合考虑以上几
条规律，不能顾此失彼，例如：（正确），若按②的规律应为，却不符合③的规律。
（2）元素符号一般可直接表示：① 某一种元素；② 这种元素的一个原子；③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等；④ 元素四周的数字不仅有固定的方位，而且有固定的表示方式和含义（见下表）。
元素符号
方位
方式
含义
Al
正上方
右上方
右下方
正前方
“+”在数字前
“+”在数字后
Al元素的化合价为+3
铝离子带三个正电荷
在一个Al2(SO4)3粒子中有2个铝离子
2个铝原子
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。① 化合价是元素的化学性质；② 元素化合价的数值必须从一个原子的情况来判定：一个原子得失电子的数目；一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目。因此，化合价与原子最外层电子数密切相关；③ 化合价原则是在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。① 一种物质只有一个化学式；②可表示一种宏观物质；③ 表示物质的组成或构成等意义，但当元素符号、离子符号、化学式等前面系数是不为1的正整数时，一般就只有微观含义，即为该微粒的个数，而不具有宏观意义。
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
（6）反应类型
（7）质量守恒定律
参加反应的各物质的质量总和等于生成物各物质的质量总和。①“参加”二字不能省略，不能将“参加反应的各物质”简单地理解为反应物。没有参加反应的物质的质量或物质没有反应完的剩余部分的质量不能包括进去；生成物中各物质应将有气体、难溶的物质及水等生成物都包括进去；② 从微观角度来看，化学反应实质是原子的重新组合，而原子的种类和数目都没改变，因此，反应前后质量守恒是必然的。
【典型例题】
[例1] 下列反应中，前者一定包括后者的是（ ）
A. 复分解反应，分解反应
B. 复分解反应，中和反应
C. 氧化反应，化合反应
D. 置换反应，还原反应
解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。
答案：B
[例2] 下列说法中，不属于描述物质化学性质的是（ ）
A. 碳酸氢铵受热易分解
B. 一氧化碳有剧毒是因为可与血液结合使其失去了携带氧气的能力
C. 甲烷极难溶于水
D. 敞口放置的澄清石灰水变浑浊
解析： 区分化学性质与物理性质关键是要看体现该性质的过程是否发生了化学变化，即是否有新物质生成了。
答案： C。
[例3] 下列各组物质中，同种元素的不同化合价间的差值最大的是（ ）
A. NO2、NH4HCO3 B. P、H3PO4
C. K2MnO4、KMnO4 D. H2S、Na2SO4
答案：D。
[例4]某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为（ ）
A. B. C. D.
解析：从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂两部分组成的；从微观上看，溶液是由溶质分子（或离子）和溶剂分子等构成的，所以，溶液中，某溶质的质量分数可以从宏观和微观两个方面进行计算：
（1）溶质质量分数（宏观）
（2）溶质质量分数（微观）
由本题的题意可知，溶液中与水分子的个数比等于与的个数（）。设该溶液中，与的个数比为，则相对分子质量÷（相对分子质量+相对分子质量） ，即：，所以，。
答案：D
[例5] 表中1～5组的物质分类正确的是（ ）
1
2
3
4
5
酸
硝酸
硫酸
盐酸
酸式硫酸钠
氢硫酸
碱
烧碱
纯碱
苛性钠
碱式碳酸铜
消石灰
盐
大理石
胆矾
纯碱
蓝矾
石灰石
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
在本题中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。
烧碱（NaOH）、苛性钠（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。
纯碱（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），胆矾、蓝矾（CuSO4?5H2O），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠(NaHSO4)属于酸式盐；碱式碳酸铜属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。
答案：D
[例6] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ）
A.
B.
C. （稀）
D.
解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：、、、等）能直接跟水化合生成对应的碱。
B有错，KOH属于碱，属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：① 两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。
C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。
D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成，而不是。
答案：A
说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：
（1）是否符合客观事实（如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件 ③ 有关物质的化学性质等）。
（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。
（3）检查所注反应条件是否正确。
（4）检查所注生成物的状态是否正确。
（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。
书写电离方程式一般可按下列方法：
（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。
（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。
（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。
[例7] 请用氧化剂、还原剂、催化剂、酸碱指示剂、溶剂、溶液填空：
（1）石蕊、酚酞等可用于检验溶液酸碱性的试剂是______________________。
（2）在工业炼钢过程中，焦炭被用作_____________________。
（3）在医疗处理上常用作消毒的碘酒是以酒精为________________的____________
_________。
（4）氧气是一种常用的__________________，可支持物质燃烧，并提供呼吸。
（5）在实验室制取氧气过程中，二氧化锰用作_____________________。
解析：解答此题关键在于分辨清各概念的具体涵义。
答案：（1）酸碱指示剂 （2）还原剂 （3）溶剂、溶液 （4）氧化剂 （5）催化剂
[例8] 按下述要求写出含有10个电子的微粒的化学式
（1）稀有气体的原子____________________；
（2）三种化合物分子__________________________；
（3）一种原子团阴离子___________________；
（4）一种原子团阳离子___________________；
（5）二种金属阳离子______________________；⑹一种非金属阴离子_________。
答案：
（1）Ne （2）CH4、NH3、H2O （3）OH－
（4）NH4＋ （5）Na＋、Mg2＋ （6）O2－
【模拟试题】
（答题时间：60分钟）
一. 选择题：
1. 生活中常见的下列现象属于物理变化的是（ ）
A. 煤气爆炸 B. 食物腐败 C. 汽油挥发 D. 钢铁生锈
2. 下列各物质用途中，由物质的物理性质决定的是（ ）
A. 甲烷做燃料 B. 干冰做致冷剂
C. 熟石灰可以降低土壤酸性 D. 盐酸可以除铁锈
3. 某样品经测定仅含一种元素，该物质是（ ）
A. 肯定是一种单质 B. 肯定是纯净物
C. 肯定是混合物 D. 肯定不是化合物
4. 雷雨过后空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧（），反应方程式为，下列说法① 该变化属于物理变化 ② 该变化属于化学变化 ③与是同一种单质 ④ 与是同一种元素组成的不同单质 ⑤ 是混合物，其中正确的是（ ）
A. ②③ B. ①④ C. ① D. ②④
5. 离子和离子的电子层结构相同，若元素原子的核电荷数为，则元素的原子核中质子数是（ ）
A. B. C. D.
6. 下列各组物质中，第一种为混合物，第二种为氧化物，第三种为盐的是（ ）
A. 空气、氯酸钾、硫酸铜 B. 石灰石、生石灰、消石灰
C. 胆矾、氯化铜、纯碱 D. 石灰水、水、硫酸铜
7. 关于、、、的组成叙述正确的是（ ）
A. 都含有氢气 B. 都含有化合价相同的氢元素
C. 都含有氢元素 D. 都含有一个氢分子
8. 据报道1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是（ ）
A. 该元素原子质子数是111
B. 该元素原子核外电子数是111
C. 该元素原子核电荷数是161
D. 该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的倍
9. 人体内一些液体的近似如下：血浆，胆汁，胰液胃液，其中显酸性的液体是（ ）
A. 血浆 B. 胃液 C. 胰液 D. 胆汁
10. 将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，其化学方程式为：，则下列叙述中错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. 镁着火时不能用二氧化碳灭火
C. 该反应中碳元素由+4价变为零价 D. 该反应中镁发生了还原反应
11. 在化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应四类反应中，可能生成水的反应共有（ ）
A. 1类 B. 2类 C. 3类 D. 4类
12. 下列五种物质中均含氮元素，它们按下列顺序排列：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ，根据这种排列规律X可能是（ ）
A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NaNO2
13. 如图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为（ ）
A. A2 B. A2B C. AB2 D. A4B2
14. 下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ）
A. 增加水的质量 B. 在水中增加硝酸钾的质量
C. 降低水的温度 D. 升高水的温度
15. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减小
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
二. 填空题：
16. 从下列所给概念中，选择适合的填在相应的横线上。
物理性质、化学性质、物理变化、化学变化、混合物、纯净物、单质、化合物。
（1）冰水混合物是 ，天然气是 。
（2）氧化汞受热分解的产物都是 。碳酸钙分解的产物都是 。
（3）把石灰石粉碎是 ，露置在空气中的生石灰变碎是 。
（4）用氢气充探空气球是利用的 ，用焦炭冶炼金属是利用碳的 。
17. 将分子、原子、离子、质子、中子或电子，分别填入下列空格中：
（1）化学变化中的最小粒子是 。
（2）氧气 是保持氧气化学性质的粒子。
（3）带电的原子叫 。
（4）具有相同的 数的一类原子总称为元素。
（5）钠原子核内含有11个 和12个 。
18. 根据下图回答：

（1）其相同点是① ；② 。
（2）不同点是① ；② 。
（3）上图代表 种元素， 种粒子。
19. 将粉末放入足量水中，得到透明溶液，其溶质是 ，该溶液的值
，向其中溶入紫色的石蕊试液，溶液变 色。
20. 2001年5月，某环保小组的同学监测到某工厂向河里排放的无色废水中含有酸，请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）：
（1） 。
（2） 。
21. 养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量增大，气压减小）的闷热天气里都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会缺氧而出现翻塘死鱼现象，鱼塘缺氧的原因是（1）
；（2） 。
三. 实验题：
22. 如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
① 洗气，除去中的水蒸气，装置内盛的物质是 ，② 检验：证明CO中混有，装置内应盛 ，③ 贮气：若是排空气法收集H2，气体应从装置的 端通入。若要用水将装置中的氧气排出时，水应从 端通入，若要排水法收集，瓶内先装满水，气体从 端通入。
23. 用稀盐酸和锌粒反应制取氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质，为证明并除去杂质，得纯净的氢气，可进行如下试验：
（1）写出稀盐酸与锌粒反应的化学方程式 。
（2）B装置中所发生的现象 ，其主要作用是 。
（3）C装置中所发生的现象 ，其作用是 。
四. 计算题：
24. 40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与60g质量分数为20%的氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中溶质的质量分数是 。
25. 把氯化钠和碳酸钠的混合物67.6g加入到400g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：
（1）原混合物中含多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
试题答案
一.1. C 2. B 3. D 4. D 5. A 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D
11. D 12. D 13. B 14. D 15. B
二. 16. （1）纯净物；混合物 （2）单质；化合物
（3）物理变化；化学变化 （4）物理性质；化学性质
17.（1）原子 （2）分子 （3）离子 （4）质子 （5）质子；中子
18.
（1）① 具有相同的电子层数；② 具有相同的层内电子数
（2）① 核内质子数不同 ② 所带电荷不同 （3）3；3
19. ；；蓝
20. （1）取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明有酸，溶液不显红色证明无酸。（2）取少量废水，滴入少量溶液，有气泡产生，证明有酸，没有气泡冒出证明无酸
21. （1）气体的溶解度随温度的升高而减少，夏天，温度高，溶于水中的含量减小
（2）气压减小气体的溶解度减小
三. 22. 浓；澄清石灰水；B；A；B
23. （1）
（2）无水变蓝；证明中混有
（3）有白色沉淀生成；证明并除去中混有气体
四.24. 16%

25.
（1）42.4g
（2）16%
∴
∴
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容
中考化学总复习专题（二）——元素及化合物
二. 复习要求
熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O2、H2碳和碳的化合物（C、CO、CO2等）Fe等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点
元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。
空气和水的比较
表1 空气和水的比较
空气
水
物质类别
混合物
纯净物
物质组成
N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等
（体积分数）
宏观：氢、氧元素组成
微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的
组
成
测
定
实
验
实验过程：红磷在空气里燃烧
方程式：4P+5O22P2O5
现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5
结论：
（1）O2占空气体积的1/5
（2）红磷燃烧产物是P2O5
（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧
实验过程：电解水
方程式：2H2O2H2↑+O2↑
现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2
结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污
污染源
矿物燃料燃烧，工厂废气排放
工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放
染
与
污染物
粉尘、气体（SO2、CO、NO2）
工业“三废”，化肥、农药、生活污水
防
治
防治
保护
认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；
工业“三废”要经过处理后再排放；
农业上要合理使用化肥和农药等。
水和是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：
（1）有水参加的反应：

有水生成的反应：





（2）有二氧化碳参加的反应：


有二氧化碳生成的反应：




（等）
（等）
2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：
表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
物理性质
通常状况下：
无色、无味气体；比空
气重；
难溶于水；熔、沸点很
低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空
气轻；
难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液
体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。
化学性质
化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧
化性。
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可
燃性和还原性。
一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱
液反应。
制
法
工业
制法：
分离液态空气法。
（物理变化）
电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受
热分解。
高温煅烧石灰石。
实验室制法
原理
活泼金属和稀酸反应：
（稀）
大理石（或石灰石）和
稀盐酸反应。
装置
固体＋固体气体
块状固体＋液体→气体
启普发生器
块状固体＋液体→气体
启普发生器
收集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检验
使带火星的木条复
燃
点燃，火焰呈淡蓝色，不
纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
用途
供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃
料；
生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；d：化工原料等。
3. 一氧化碳、二氧化碳的比较
CO与CO2都是由C、O两种元素组成的，属于碳的两种氧化物。由于是由碳原子结合不同数目氧原子得到的产物，二者在物理、化学性质及用途上存在着很大差异。具体差异见表2。
表3 CO与CO2比较
名 称
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
俗 名
碳酸气，固态时叫干冰
煤气
物理
性质
无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为
无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水
化学
性质
① 不能燃烧也不支持燃烧。
② 与水作用：
③ 与碱作用：
④ 氧化性：
是酸性氧化物。
① 可燃性：
② 还原性：
是不成盐氧化物。
制 法
① 工业制法：煅烧石灰石
② 实验室制法
① 工业制法：炭不充分燃烧
② 水煤气法：
用 途
作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化
工原料
作还原剂，冶炼金属、作气体燃
料
4. 氢气、碳、一氧化碳的比较
这三种物质均有可燃性和还原性，也可以列表对比它们在这两点上的相同点与不同点：
表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
可燃性
化学反应方程
式
反应现象
淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成
无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还原性
化学反应方程
式
反应现象
黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
5. 初中化学中的一般和特殊
（1）一般原子核都由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子没有中子。
（2）不同元素形成化合物的化学式一般都是正价在前；负价在后，但氨气(NH3)与甲烷（CH4）的化学式例外。
（3）金属单质一般都是固体，但汞是液体。
（4）稀有气体元素，它们的原子最外层一般都是8个电子，但氦是2个。
（5）一般含碳元素的化合物都属于有机化合物，但CO、CO2、碳酸及碳酸盐都作为无机化合物来研究。
（6）固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但熟石灰的溶解度却随温度的升高而减小。
（7）一般溶液中的溶剂是水，但碘酒中溶剂是酒精。
（8）一般盐的水溶液为中性，但碳酸钠的水溶液显碱性。
（9）一般化学反应都伴随发光、发热、变色、生成沉淀或产生气体等反应现象，但盐酸与氢氧化钠溶液的反应、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应等都无反应现象发生。
（10）一般复分解反应生成的都是两种化合物，但在碳酸盐与酸的反应中生成物是三种化合物。
（11）一般灭火用水，但电器或油类着火不能用水来灭火。
（12）一般盐的组成中含金属元素，但铵盐组成中无金属元素。
（13）一般正盐的组成中无氢元素，但铵盐组成中含氢元素。
（14）一般碱的组成中含金属元素和氢氧根原子团，但氨水（NH3?H2O）中不含金属元素也不含氢氧根（氨在水中能电离出OH—）。
6. 铁的化学性质
铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。
发生的现象
结论
铁与非金属单质（氧气）的反应
（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。
（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。
（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。
（2） 常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
（3）3Fe＋2O2Fe3O4
铁与化合物的反应
酸
稀HCl
铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀H2SO4
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
盐
CuSO4
溶液
铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
7. 初中化学之最
（1）化学变化中的最小微粒是原子。
（2）地壳中含量最多的元素是氧，金属元素是铝。
（3）空气中含量最多的气体是氮气。
（4）形成化合物最多的元素是碳。
（5）相对原子质量最小的元素是氢。
（6）同温、同压下密度最小的气体是氢气。
（7）天然物质中硬度最大的物质是金刚石。
（8）自然界中最简单的有机物是甲烷。
（9）含氮量最高的氮肥是尿素。
（10）最重要有三大矿物燃料是：天然气、石油和煤。
（11）相对分子质量最小的氧化物是水。
（12）人体内最多的元素是氧、最多的金属元素是钙。
（13）熔点最低的金属是汞，熔点最高的金属是钨。
【典型例题】
[例1] 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；②再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；③点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在__________，肯定不存在_________，可能含有__________。
解析：本题属于物质推断题，所考查的知识主要是H2O、CO、CO2、HCl和H2的化学性质。解答时，应紧扣题目所列出的三项实验操作和实验发生的现象，逐步推断，找出答案。
① 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；
② 的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2）
③ 的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）
综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。
答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。
[例2] 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为_________。
解析： Mg、CuO、NaOHMgSO4、CuSO4、Na2SO4，向滤液中滴入酚酞试液变成红色，说明NaOH过量，所以还发生MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+ Na2SO4、CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4, 则滤液中含有的溶质为Na2SO4和NaOH 。
答案： Na2SO4和NaOH
[例3] 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质（其中酸、碱、盐都是溶液）。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：
（1）第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐，另外二种物质都能与第一组内的A物质反应。
（2）第一组内A、B、D三种物质间均不能发生反应，而B物质能与第二组内的二种物质反应。
（3）第二组内不与第一组内B反应的物质，能与第一组内的A、D二种物质反应。
试写出各组物质中，每种物质的化学式：
第一组：A. _______ B. _________ D. _________；
第二组：_________，__________，___________；
第三组：_________，__________，___________。
解析：本题是一道有关单质、氧化物及酸、碱、盐之间相互反应的综合题。解题的关键是审题。在充分理解题意的基础上，结合有关知识进行解答。
（1）写出九种物质的化学式：CO、、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3
（2）结合题意分析推断：
① 第三组内只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反应的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。
② 由于C只能跟Fe2O3反应，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2和CO。
③ 第一组内A、B、D之间不反应，说明HCl必在第二组内（因为Fe2O3能与HCl反应）。
即：第一组：A. Fe2O3， B. _________，C. ___________；
第二组：HCl，________，_________；
第三组：C，CO，SiO2
这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组内的另二种物质各是上述四种物质中的一种。
④ 由于B能与第二组内的二种物质反应，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反应，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。
答案：第一组：A. Fe2O3 B. D. KOH
第二组：HCl K2CO3 Na2SO4
第三组：C CO SiO2
[例4] 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：
（1）写出X、Y的化学式：X_______，Y________；
（2）写出固体A的成分的化学式： ；写出滤液B中溶质的化学式：______；写出滤液C中溶质的化学式：_________。
解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中所含溶质为；滤液C与反应生成及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含和AgNO3的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。
答案：（1）Zn，H2SO4 （2）Zn和Ag，，ZnSO4
[例5] 以硫酸铁、水、氧化钾为原料，试用这些原料（包括它们进行反应后的产物）分五步反应制取铁，每步用一个化学方程式表示，并注明各步的反应类型。
第一步_______________________，反应类型________________________；
第二步______________________，反应类型______________________；
第三步_________________________，反应类型_________________；
第四步________________________，反应类型____________________；
第五步_______________________，反应类型_____________________。
答案： K2O+H2O=2KOH，化合反应；+6KOH=↓+ 3K2SO4，复分解反应；
Fe2O3+3H2O，分解反应；2H2O2H2↑+O2↑, 分解反应；Fe2O3+3H22Fe+3H2O，置换反应。
[例6] 在通常情况下，氯气（Cl2）是黄绿色气体，溴（Br2）是深红棕色液体，碘（I2）是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘三种元素中，其单质的活泼性是Cl2>Br2>I2。氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。
依下所示关系推断指定物质（写化学式）：
B是__________，C是__________，
E是_________，F是___________。
解析：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素从它们的化合物中置换出来。G能使淀粉溶液变蓝，说明G是碘单质，而碘是由深红棕色的液体D（溴单质）从E的钾盐溶液里置换出来的，故E是KI，F是KBr。依此类推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。
答案：NaBr NaCl KI KBr
【模拟试题】
（答题时间：60分钟）
一. 选择题
1. 下列物质的俗称与其化学式相符合的是（ ）
A. 胆矾 B. 酒精
C. 熟石灰 D. 水银
2. 金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾（）。下列有关对枸橼酸钾的说法正确的是（ ）
A. 该物质的一个分子中含25个原子
B. 该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是
C. 该物质是由原子直接构成的
D. 该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
3. Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：① Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；② Fe、Mg、Al的质量比是，盐酸足量；③ Fe、Mg、Al的质量比是，盐酸足量；④ Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是（ ）
A. ③④ B. ①② C. ①③ D. ②③
4. CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过（ ）
A. 灼热的CuO、浓H2SO4 B. 浓H2SO4、灼热的CuO
C. 浓H2SO4、NaOH溶液 D. NaOH溶液、浓H2SO4
5. 用等质量的① CaCO3、② MgCO3、③ Na2CO3、④ CuCO3，跟足量的稀盐酸反应，制得的CO2的质量由多到少的顺序为（ ）
A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞②＞①＞④
C. ②＞①＞③＞④ D. ④＞③＞①＞②
6. 农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合。据此判断，下列叙述正确的是（ ）
A. CuSO4属于盐类 B. 石灰乳的PH小于7
C. 配制过程中不发生化学反应 D. 波尔多液属于溶液
7. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ）
A. 纯碱 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 石类石粉末
8. 下列措施能达到目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体
C. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
9. 有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（ ）
A. M、N、H、R B. R、M、H、N C. R、H、M、N D. N、M、H、R
10. 下列各组物质中，两两混合后都能发生反应的一组是（ ）
A. 、、 B. 、稀、
C. 、、 D. 、、稀
11. 不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液① ② ③ ④
⑤ ，被鉴别出物质的顺序是（ ）
A. ②①③⑤④ B. ②③①⑤④ C. ⑤①③②④ D. ①③⑤②④
12. 某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰跟碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有：① 石灰石，② 碳酸钠，③ 碳酸氢钠，④ 烧碱，⑤ 二氧化碳，⑥ 熟石灰。下列叙述中正确的是（ ）
A. 起始原料是①③ B. 起始原料是②⑥
C. 最终产品是⑤⑥ D. 最终产品是③④
13. 自来水中通入适量氯气可进行杀菌消毒，氯气跟水反应的产物之一是盐酸，如果有人用自来水冒充纯净水，为辨别真伪，可用一种试剂来鉴别，该试剂为（ ）
A. 无色酚酞试液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
14. 与金属跟盐溶液反应规律相似，非金属也有这种规律。、、及其化合物有如下关系：；；
则这三种非金属单质的化学活动性由强到弱排列的顺序为（ ）
A. B.
C. D.
15. 我市是缺水最严重的地区之一。因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应防止水的污染。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（ ）
① 禁止使用农药和洗衣粉 ② 工业废水经处理达标后再排放
③ 抑制水中所有动植物的生长 ④ 生活污水净化后再排放
A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①③
二. 填空题
16. 美国“9·11”事件发生后，又出现炭疽热病，致死率高达25%～60%。治疗时常用环丙沙星抗生素，其化学式为C17H18FN3O3，它由 元素组成（填元素符号），属于
（选填混合物、氧化物、有机物），其中质量分数最大的元素是 。
17. 从锌、铁、氧气、盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、高锰酸钾等物质中选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
（1）有蓝色沉淀生成： 。
（2）有密度最小的气体生成： 。
（3）有黑色固体生成： 。
（4）有支持燃烧的气体生成：
18. 浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应：
某学生设计两种用废铜屑制取CuSO4的方案如下：
① ②
其中较好的方案是 （填序号），请简述理由。 。
19. 联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将O2释放到大气中。
（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应（反应的方程式如下），生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式。
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号） 。
① 开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；② 禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③ 大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
20. 在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是 ，所得固体残渣中一定含有 。
21. 化学物质在生产生活中的用途十分广泛。有下列四种物质：石墨、纯碱、碳酸氢铵、酒精。其中在医疗上可作消毒剂的是 ，农村常用的氮肥是 ，可用来制造铅笔芯的是 ，在玻璃和造纸工业中要用到的原料是 。
三. 实验题
22. 填写下列实验操作的原因：
实验操作 操作原因
给烧杯中液体加热时应垫石棉网。
在做氢气还原氧化铜的实验前，要首先检验氢气的纯度。
制取气体的发生装置，在使用前应先检验装置的气密性。
蒸发溶液的过程中，要用玻璃棒不断搅拌被蒸发溶液。
23. 某同学在实验室中做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加适量水，用玻璃棒搅拌后，放置。
（1）请问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？
（2）请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是。
四. 计算题
24. 实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气。现要制取1.92g氧气，至少需要多少克氯酸钾？
25. 将锌粉和铜粉的混合物32.5g；加入到 93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g。求：
（1）原混合物中铜的质量分数。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）。
试题答案
一.
1. A 2. D 3. A 4. D 5. C 6. A 7. D 8. C
9. D 10. D 11. B 12. D 13. D 14. B 15. A
二.
16. C、H、F、N、O；有机物；C
17.
（1）
（2）
（3）
（4）
18. ②；不产生污染物，硫酸的消耗量少
19.
（1）光合；呼吸 （2）C2H4 （3）①③
20. 硫酸铜、硫酸；铜和铁
21. 酒精；碳酸氢铵；石墨；纯碱
三.
22. 使烧杯均匀受热、防止烧杯炸裂；防止氢气中混有空气，加热时发生爆炸；防止反应装置漏气；防止受热不均匀、液体飞溅出来
23.
（1）pH试纸或酚酞试液或石蕊试液或溶液或溶液等。
（2）取上层清液少量，滴入酚酞试液（或其他试剂）若溶液呈红色（或其他对应的现象）证明溶液中有，再取上层清液少量，滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有。
四.
24.
245 96


25.
128 160

∴ ∴

65 161 2

∴
∴
九年级化学中考化学总复习专题（四）——化学实验天津版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
中考化学总复习专题（四）——化学实验
二. 复习要求：
掌握初中化学中涉及的化学实验基本操作、物质的鉴别、除杂、推断、仪器的连接、重要性质实验的操作步骤及注意事项等与实验相关的知识。
三. 知识要点：
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称
化学式
俗称
主要物理性质
硫
S
硫磺
黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
二氧化碳
CO2
固体俗称干冰
无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳
CO
煤气
无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷
CH4
沼气、坑气
无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇
C2H5OH
酒精
无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸
CH3COOH
醋酸、冰醋酸
无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙
CaO
生石灰
白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁
Fe2O3
铁锈、赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙
熟石灰、消石灰、
石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、口碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水，但溶解度比小。
氯化钠
食盐
碳酸钙
石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
硫酸铜
白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体
蓝矾、胆矾
蓝色晶体。
高锰酸钾
灰锰氧
紫黑色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜
铜绿
绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银
新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡
BaSO4
天然产称重晶石
白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁
新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜
新制得为蓝色沉淀。
2. 几种常见药品的存放
药品的性质，决定药品的保存方法
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低，易自燃，不跟水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓盐酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓硝酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
氧化钙
易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3. 物质的检验
物质的性质是检验物质的依据。一般情况多采用化学方法进行检验。检验时可利用被检物化学性质的不同；或利用反应后产物的不同加以鉴别。例如和CO都具有可燃性和还原性，但它们燃烧以后（或氧化以后）的产物不同，利用这一点可以将它们区分。
（1）常见气体的检验
物质
检验的方法、步骤
现象
化学反应原理
备注
氧气
带火星的木条伸入瓶中
木条复燃
C＋O2CO2
氢气
⑴点燃
⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
⑴ 产生淡蓝色火焰。
⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。
2H2＋O22H2O
不纯时有爆鸣声
二氧化碳
⑴ 燃着的木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水变浑浊。
一氧化碳
⑴ 点燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁无水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
2CO＋O22CO2
不纯时有爆鸣声
甲烷
⑴ 点燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生明亮蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁有水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
CH4＋2O2CO2＋2H2O
不纯时有爆鸣声
氯化氢
⑴ 有刺激性气味
⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸
⑶ 在空气中有白雾
⑷ 通入溶液中
⑵ 使蓝色石蕊试纸变红。
⑷ 溶液产生白色沉淀。
HCl=H＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气
⑴ 有特殊刺激性气味；
⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。
⑴ 有氨臭味；
⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
氮气
⑴ 燃着木条伸入集气瓶；
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水依然澄清。
（2）几种重要物质的检验
物质
所用试剂
检验的方法、步骤
现象
化学反应实例
酸
⑴ 紫色石蕊试液
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵ 无色酚酞试液
取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液不变色。
⑶ PH试纸
蘸取少量酸滴在试纸上。
碱
⑴ 紫色石蕊试液
取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为蓝色。
⑵ 无色酚酞试液
取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液由无色变为红色。
⑶ PH试纸
蘸取少量碱液滴在试纸上。
盐酸及可溶性氯化物
试剂和稀
⑴ 取少量待测液于试管中，
⑵ 滴入几滴试剂并滴加稀
产生不溶于稀的白色凝乳状沉淀。
硫酸及可溶性硫酸盐
试剂和稀
⑶ 取少量待测液于试管中，
⑷ 滴入几滴试剂并滴加稀
生成不溶于稀的白色沉淀。
碳酸盐
或稀
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
⑵ 加入几滴稀或稀；
⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。
冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
铵盐
⑴ 碱或碱液
⑵ 红色石蕊试纸
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
⑵ 加入碱或碱液共热；
⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。
⑴ 有刺激性气体生成；
⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
制备气体的装置，是由气体的发生与收集两个主要装置组成的。发生装置是根据反应物、生成物的状态（固体或液体），反应条件（是否加热）决定的；收集装置是根据气体的溶解性和密度决定的。
（1）气体的发生装置
① 加热固体制气体（图1）用于制氧气等。
注意：试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管中上部，导管伸入试管的部分不宜过长。装药前应检查装置的气密性。药品平铺试管底部，加大受热面积。先均匀加热，再固定在药品处用外焰加热。
此装置还适用于固体加热有气体生成的反应，如：加热碱式碳酸铜、加热胆矾等，若将加热条件改为高温，还可用于木炭还原氧化铜、分解碳酸钙等反应。
② 常温下固体和液体反应制气体（图2）用于制氢气，二氧化碳气体等。
注意：长颈漏斗下端管口应插入液面以下形成液封。导气管伸入试管的部分不宜过长。
（2）气体的收集装置
① 排水集气法：适用于收集难溶于水的气体，如H2、O2、CO、CH4等气体（图3）
注意：当气泡连续、均匀地放出后再收集；可燃性气体应验纯后再收集，当用此法收集加热反应制出的气体，在收集完毕时，应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
② 向上排空气集气法（集气瓶口向上）。适用于比空气重的（相对分子质量大于29）而常温不与空气反应的气体，如O2、CO2、Cl2、SO2、HCl等气体（图4）
③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。适用于收集比空气轻（相对分子质量小于29）的气体，如H2、NH3等气体。（图5）
用排气法集气时，应注意导气管要插到靠近集气瓶底部，要在集气瓶口进行气体验满。
（3）气体验纯与验满方法
① 可燃性气体点燃与收集前都应验纯。验纯的一般方法是：用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯；听到“噗”的声音，表明气体已纯。如果用排气法收集，经检验不纯，需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会，待里面的余火熄灭，再收集气体验纯。
② 气体验满方法
气体
方法
现象
结论
O2
把带火星的木条置于集气瓶口
木条着火
已满
CO2
把燃着的木条置于集气瓶口
木条熄灭
已满
（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体
药品
反应原理
O2
氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
，
H2
锌粒、稀硫酸
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
CO2
大理石或石灰石、稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5. 常见气体杂质的除法
气体杂质
方法或试剂
H2
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的
O2
通过炽热的铜网。原理：
CO2
通过澄清石灰水或溶液。（后者吸收效果更好）
通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
通过溶液或等碱性溶液中（后者吸收效果好）
【典型例题分析】
[例1]下列几项操作中，正确的是（ ）
A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。
B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
解析：
A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷动下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
C的操作错误。实验室制取氧气结束时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。
D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。
答案：B

[例2] 试管是实验室常用仪器，可进行多种操作，如：① 取用少量液体作实验，② 加热液体，③ 洗涤试管，④ 排水集气；若配以橡皮塞、导管等，还可用于：⑤ 洗气 ⑥ 集、贮气等。上述操作用到液体（或水）时，用量常有：a. 盛满试管 b. 约占试管容积的1/2 c. 不超过试管容积的 d. 1～2ml四种。对于上述①～⑥操作，正确的液体（或水）的用量相应是（ ）
A. cbaadb B. dcbaba C. dcabab D. cdaabb
解析：正确掌握试管在使用中所加液体的量，是解答本题的关键。① 取少量液体做实验时取1～2ml；② 加热液体时不超过其容积的；③ 洗涤试管时，液体约占其容积的；④ 排水集气时，应盛满试管；⑤ 洗气时约占；⑥ 集气贮气时应盛满试管。
答案：B
[例3] 配一定质量分数的溶液，有如下操作步骤：① 称5.3g氢氧化钠固体（砝码最小为1g）；② 量取一定量水；③ 将氢氧化钠和水混合并进行搅拌，回答下列问题：
（1）称量氢氧化钠时，药品应放在 盘上的 中称取，应加 g砝码。
（2）量取的水的体积如图1中B所示，水的体积为 mL。
图1
（3）搅拌的目的是 ；
（4）所配溶液中溶质的质量分数为 。
解析：
（1）有腐蚀性，要放在左盘上和烧杯中称量，右盘上应加5g砝码（游码移至0.3g刻度上）。
（2）量取液体时，读数时的视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，量取的水应为20.7mL。（20mL到21mL之间有10等份，每份0.1mL）
（3）搅拌能加速固体溶解。
（4）所配溶液中溶质的质量分数可根据：“”算出。
答案：（1）左 烧杯 5（2） （3）加速溶解 （4）20%
[例4] 除去下列物质中的杂质（不要求回收杂质），把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：
A. 加适量盐酸，过滤
B. 加适量水，过滤，蒸发
C. 加适量水，过滤
D. 加热（或高温灼烧）
E. 加热，加适量水，过滤
F. 加适量盐酸，蒸发
① 碳酸钙中混有少量的碳酸钠（ ）
② 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾（ ）
③ 氧化钙中混有少量的碳酸钙（ ）
④ 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙（ ）
⑤ 炭粉中混有少量的氧化铜（ ）
解析：
① 碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进行除杂和分离。
② 本组两种物质均能溶于水，因此不能用上题方法分离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：

③ 本题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法分离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙，这样无法达到除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为：
④ 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。
⑤ 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反应方程式为：
答案：C、F、D、B、A
启示：从上述几组除杂题可以看出，除杂的方法可采取物理方法（即①）也可采取化学方法进行转化，使加入的试剂跟杂质反应与原物质不反应，使杂质转化为气体、沉淀或原有的物质，达到除杂的目的，但注意一定不能带入新的杂质。
[例5] 甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有。
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
甲同学的方案：
乙同学的方案：
答案：
甲方案：不严密。因含而不含的溶液也会出现此方案的现象
乙方案：严密，可有效排除干扰的可能性，只有溶液中含，才能出现此方案的现象。
[例6] 根据下列给出的实验装置图，回答：

A B

C D
（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是 。
在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要 ，否则会发生危险。
（2）若用装置C制取，并把通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的中混有 气体。
（3）D是用CO还原CuO的实验装置图。实验时，① 中的现象是 ；② 中的现象是 。
尾气应该 ，以防止和控制尾气中的 对空气的污染。
答案：
（1）B；检验甲烷的纯度 （2）氯化氢
（3）黑色的逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳
[例7]已知混合气体由、CO、组成。某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置（同一种装置允许重复选择）并使该混合气体依次通过各仪器装置，从而验证了其中各气体的存在。（假设每步都是完全反应）

A B

C D
（1）该学生所选择的仪器及合理的先后排列顺序是（填代号） 。
（2）按上述先后排列顺序，各仪器装置的作用是：
第一个装置：
第二个装置：
第三个装置：
第四个装置：
第五个装置：
（横线的数量根据所选择装置的个数而定，可不用完，也可补充）
答案：
（1）C、B（或A）、D、A、C
（2）验证原混合气体中含有；除去原混合气体经过澄清石灰水而带出的（气）；将原混合气体中的、分别转化为、；验证装置D中有（气）生成，从而验证原混合气体中含有；验证装置D中有生成，从而验证原混合气体中含有。
【模拟试题】
（答题时间：60分钟）
一. 选择题：
1. 下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 量筒
2. 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）
A. 氧化铜和炭粉 B. 硝酸钾和硝酸钠 C. 水和酒精 D. 硫酸钠和硫酸钡
3. 下列化学实验操作中，不正确的是（ ）
A. 用灯帽盖灭酒精灯的火焰
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌
C. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
D. 给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
4. 下列实验现象叙述错误的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B. 铁在氧气中燃烧时火星四射
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
D. 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
5. 将混有少量CuO粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应停止后，滤去不溶物。向滤液中加入一块铁片，铁片上没有任何变化，则滤液中含有的物质是（ ）
A. H2SO4 B. CuSO4和FeSO4 C. H2SO4和FeSO4 D. FeSO4
6. 下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是（ ）
气体
性质
H2
CO2
SO2
密度（g/L）
0.08987
1.975
2.716
溶解度（g）
0.0001603
0.1688
11.28
A. 向上排空气法 B. 向下排空气法
C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法
7. 按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸，硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是（ ）
A. 石蕊试液、溶液、稀
B. 溶液、酚酞试液、溶液
C. 石蕊试液、溶液
D. 酸酞试液、溶液、溶液
8. 下列实验设计方案中可行的是（ ）
A. 用过滤的方法分离与的混合物
B. 向某无色未知溶液中加入溶液，证明存在
C. 将、混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D. 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁和铝粉
9. 分别在用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸上滴加下列溶液，滤纸上不会出现红色的是（ ）
A. 石灰水 B. 稀 C. 石蕊试液 D. 氢氧化钠溶液
10. 实验室制取氧气涉及的下列四个步骤中，最后实施的是（ ）
A. 将导管伸入水槽中装满水的倒立集气瓶中
B. 检查装置的气密性
C. 加热试管
D. 将装置固定在铁架台上
11. 向无色溶液中滴加溶液后，有白色沉淀生成，则溶液中一定有（ ）
A. B. C. D. 以上结论都不对
12. 鉴别氢气、氧气、氮气、二氧化碳和一氧化碳五瓶无色气体时，要用（ ）
A. 燃着的蜡烛、细铁丝
B. 燃着的木条、澄清的石灰水
C. 石蕊试液、石灰水
D. 硫磺、氧化铜粉末
13. 配制10%的食盐溶液，应选用的仪器是（ ）
A. 托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯
B. 烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵
C. 托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯
D. 托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙
14. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）
A. 溶液中混有（）
B. 溶液中混有（Cu粉）
C. 中混有（炽热的炭）
D. 中混有气体（溶液）
15. 试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（ ）
A. 铁锈锈渍
B. 氢氧化钠溶液作硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体
C. 用氢气还原氧化铜后附着的红色固体
D. 长时间盛放石灰水留下白色固体
二. 填空题：
16. 下列是实验室常用仪器示意图。
请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。（填写标号）氧气 ；氢气 ；二氧化碳 。
17. 把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态；撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色的固体化合物——硫化亚铁。
根据上述信息，回答问题：
（1）得到的黑色固体的化学式是 。
（2）铁跟硫反应时，是吸热反应，还是放热反应？ 。
（3）证实铁已从铁单质变成化合物的物理方法是 。
（4）写出上述反应的化学方程式 。
（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者的最佳质量比为 （天原杯竞赛题）
18. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体。如图装置，A中充满了红棕色的气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将与连接，打开处弹簧夹，装置A、B中可观察到的现象是A ；B 。
19. 在烧杯A中装入蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，在烧杯B中装入浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起。
（1）过一段时间，看到的现象是 ；
（2）解释发生上述现象的原因 。
20. 如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有 生成，试管中水面将 ，产生上述现象的原因是 。（湖南省竞赛题）
21. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。
（1）实验时，要先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，其原因是 。
（2）根据实验事实填写下列空白：
观察到的现象 发生反应的化学方程式
A处
B处
C处
C处设置一个点燃的酒精灯的目的是 。
三. 实验题：
22. 目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入表中：
实验过程
实验现象
实验结论
23. 现有一白色固体混合物，可能由、、、、中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物一定含有 ，一定不含有 。
（2）向无色滤液①加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有 。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。
四. 计算题：
24. 某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）多少升？（计算结果保留一位小数）
25. 将26g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液。请计算：
（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数；
（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
试题答案
一.
1. D 2. D 3. C 4. A 5. D 6. A 7. C 8. D 9. B 10. A
11. D 12. B 13. D 14. B 15. C
二.
16. ①③⑥②④⑦⑧；①③⑤④⑧⑦；①③⑤④⑧
17.
（1）FeS （2）放出热量
（3）用磁铁吸引，若不能被磁铁吸引，证明铁已从单质转变为化合物
（4）
（5）
18. A瓶气体变成无色；NaOH溶液进入B，溶液变为红色，液面上升
19.
（1）A杯中液体变红
（2）浓氨水易挥发，其中氨分子扩散到A杯水中，生成碱性物质使A溶液变红
20. 铁锈；上升；铁生锈时消耗试管内空气中的氧气，使管内气压减小
21.（1）排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
（2）黑色固体逐渐变成红色固体；；
石灰水变浑浊；；
尾气燃烧发出蓝色火焰；；消除污染
三.
22.
实验过程
实验现象
实验结论
打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
冒出的气泡中含有
23.
（1）氯化镁、氢氧化钾；硫酸铜
（2）氯化钡
（3）硝酸钾；碳酸钾；碳酸钠
四.
24.
解：设生成的质量为，的体积为V

x 0.09g/LV
∴
25. 解：设不纯的粉末中含的质量为，反应的的质量为，生成质量为

∴
∴

九年级化学分章总复习——酸碱盐天津版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容
分章总复习——酸碱盐
二. 重点、难点
1. 掌握酸、碱、盐的分类原则及其涵义。
2. 熟练掌握物质之间的相互转化关系，常见的酸、碱、盐、氧化物的物理性质、化学性质及其通性。
3. 理解复分解反应的概念及发生条件，并应用于解决物质制取、离子共存、除杂、鉴别、推断等题型。
4. 熟悉金属活动顺序表及其应用。
5. 了解pH的含义及用途。
三. 知识要点
1. 酸、碱、盐的定义
酸——电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱——电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐——电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
2. 酸的通性
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。属于置换反应
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。 属于复分解反应
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸
3. 碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水 该反应不属于复分解反应
（3）碱＋酸→盐＋水 中和反应，属于复分解反应
（4）碱＋盐→新碱＋新盐 要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才
能发生，属于复分解反应
4. 盐溶液的化学性质
（1）跟某些金属反应 盐 + 金属→新盐+新金属
（2）跟酸反应 盐 + 酸→新盐+新酸
（3）跟碱反应 盐 + 碱→新盐+新碱
（4）跟盐反应 盐 + 盐→两种新盐
5. 碱性氧化物和酸性氧化物
（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。
金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO、BaO等）可直接与水化合生成碱，如：Na2O＋H2O＝2NaOH（所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。
（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2＋H2O＝H2CO3，SO3＋H2O＝H2SO4（所以当把SO3通入水中形成溶液时，溶质是H2SO4而不是SO3）。SiO2不能溶于水，也不与水反应。
6. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度）
（1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3?H2O（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
（2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。切不可将试纸放入被测液中。PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。
7. 有关金属活动顺序表的使用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属+酸→盐+氢气
由此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。
（2）金属 + 盐 → 另一种盐 + 另一种金属
金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。
8. 复分解反应发生的条件
（1）复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一，① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
【典型例题】
[例1]物质甲能发生下列变化，则甲物质是（ ）
A. Fe2O3 B. Cu C. CuO D. Mg
解析：本题综合应用了盐酸、单质、氧化物等知识，具有很强的综合性，在解题时注意应用各种物质相互转化的规律及反应可能性进行分析和判断，灵活性较强，正确找出解题的突破口是解此类推断题的关键。本题可正推（按步骤验证），亦可逆推（从后向前推）。在初中阶段所学知识中，丁与氧气生成甲，初步确定甲是氧化物而不是单质，可排除B、D两项。若甲为Fe2O3，与盐酸生成FeCl3，FeCl3与AgNO3生成AgCl和，与Fe的反应在初中阶段我们认为是不存在的，由此排除A。
答案：C
[例2] 有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中可能大量存在的离子是（ ）
A. Ag＋和SO42－两种离子 B. Ag+或SO42－中的一种离子
C. 一定有Ag+ D. 一定有SO42－
答案：B
[例3] 下列叙述中正确的是（ ）
A. 金属氧化物都是碱性氧化物，并且都能溶于水生成相对应的碱
B. 碱式碳酸铜[]和氢氧化铜同属碱类
C. 水的pH值为“0”
D. 在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的性质
答案：D
[例4] 下列各组物质加水充分搅拌，待各反应物完全充分反应后过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是（ ）
A. CuSO4、NaCl、 B. FeCl3、KOH、NaNO3
C. CuSO4、Ag、Fe D. K2CO3、NaOH、HNO3
答案：A、C
[例5] 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：
物质（所含杂质）
加入物质名称
化学方程式
（1）
氯化钾（碳酸钾）
（2）
氯化钠（氯化镁）
（3）
硫酸镁（硫酸）
（4）
苛性钠（碳酸钠）
答案：
物质（所含杂质）
加入物质名称
化学方程式
（1）
氯化钾（碳酸钾）
HCl溶液
K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
（2）
氯化钠（氯化镁）
NaOH溶液
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
（3）
硫酸镁（硫酸）
镁粉
Mg＋H2SO4（稀）＝
Mg SO4＋H2↑
（4）
苛性钠（碳酸钠）
石灰水
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
CaCO3↓＋2NaOH
[例6] 为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液，先加入一种试剂，鉴别出一种物质，并把未鉴别出的物质分为两组，再进行鉴别，填空回答：先加入一种_____试剂就可以鉴别出_____。把余下四种物质分成两组，甲组是_____，乙组是_____。在甲组中加入适量的_____或_____试剂就可以区别开来，在乙组中加入适量的_____或_____试剂就可以区别开来。
答案：石蕊，盐酸，硫酸钾和氯化钾，氢氧化钡和氢氧化钾，氯化钡，氢氧化钡，硫酸，硫酸钾。
[例7] 有一固体，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成进行如下实验：（设CaSO4为可溶）
（1）将固体溶于水得无色溶液，说明_____和_______最多只有一种存在。
（2）向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中可能有_____或______。
（3）过滤后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体中肯定有_____，肯定没有_________。
（4）向滤出的清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中一定有_____存在。
（5）原固体是由_______组成。
答案：
（1）CaCl2、K2CO3 （2）K2CO3、Na2SO4
（3）K2CO3、Na2SO4 （4）NaCl
（5）NaCl和K2CO3
点拨：此题包括常见盐类的特征反应及复分解反应发生的条件等知识。此题与其它推断题不同的是，答案不只是最终的结果，而是包括推断过程的结论，能反映出答题者解题的思维过程。解答此题主要根据有关物质的特征反应，发生的特征现象进行推断。
【模拟试题】
相对原子质量：Cu：64 Mg：24 H：1 S：32 O：16 Na：32 C：12
Cl：35.5
一. 选择题
1. 下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ）
A. 酸中一定含有氢元素 B. 盐中可能含有氧元素
C. 碱中一定含有氢元素和氧元素 D. 盐中一定含有氢元素
2. 下列叙述中，能确定某物质一定是酸的是（ ）
A. 溶液的pH值小于7 B. 能使紫色的石蕊试液变红
C. 能跟活泼金属反应放出氢气 D. 电离出的阳离子全部是氢离子
3. 下列电离方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4. 分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），则两瓶溶液的（ ）
A. 质量变小了 B. 溶质质量分数都变大了
C. 体积变小了 D. 溶质质量分数都变小了
5. 下列每组物质的名称，俗名，化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）
A. 氯化钠、食盐、NaCl B. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3
C. 硫酸铜晶体、胆矾、 D. 氧化钙、熟石灰、CaO
6. 人的胃液正常pH在1.5～0.9之间，酸度过高就会患胃酸过多症，下列物质中不宜用作治疗胃酸过多症的药剂成分的是（ ）
A. 纯碱粉末 B. 纯碳酸氢钠粉末 C. 生石灰粉末 D. 氢氧化镁粉末
7. 下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（ ）
A. 成年人在正常情况下每天需摄入食盐5g左右
B. 通常的食醋中约含3%—5%的醋酸
C. 医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
D. 空气中体积分数为0.03%的CO2不可少，但达到1%以上对人有害
8. 现有① K2CO3 ② Fe ③ BaCO3 ④ CuO ⑤ CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ②④
9. 某些非金属也有活动性顺序。已知在溶液中可发生下列反应：
；，则在I2、Br2、Cl2三种非金属中活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Cl2、I2、Br2 B. I2、Br2、Cl2 C. Cl2、Br2、I2 D. Br2、Cl2、I2
10. 自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
11. 下列有关熟石灰的说法不正确的是（ ）
A. 农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤
B. 在石灰窑里，石灰石经高温煅烧可制熟石灰
C. 建筑上，用熟石灰调制成的石灰浆来砌砖，会很牢固
D. 工业上，可用熟石灰和纯碱（Na2CO3）作原料来制造氢氧化钠
12. 现有下列试剂：① 蒸馏水 ② AgNO3溶液 ③ BaCl2溶液 ④ 稀HNO3，欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（ ）
A. ①④ B. ②④ C. ①② D. ①②③
13. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：① 溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④ 溶液，正确的鉴别顺序是（ ）
A. ①

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