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目 录
第一单元 基本概念 1第一章 物质的组成 1第一节 物质的组成、分类及化学用语 1第二章 化学反应 4第一节 氧化还原反应 4第二节 离子反应 8第三节 化学反应中能量变化 13第三章 化学计量 16第一节 物质的量 16第二节 溶液 19基本概念测试题A 23基本概念测试题B 28第二单元 基本理论 34第一章 物质结构 34第一节 原子结构、元素周期律、元素周期表 34原子结构 元素周期表单元测试 39第二节 化学键 44第三节 晶体类型 47单元测试：晶体结构与性质 51第二章 化学反应速率与化学平衡 54第一节 化学反应速率 54第二节 化学平衡 59化学反应速率和化学平衡测试题A 70化学反应速度 化学平衡单元测试B 75第三章 电解质溶液 80第一节 电离平衡 水的电离和溶液的pH 80第二节 盐类的水解 84第三节 中和滴定 88电解质溶液单元测试 93第四章 电化学 97第一节 原电池 97第二节 电解池 100单元测试：电化学 103高三化学统测试题 1092009届高三基本概念基本理论专题测试卷 119
第一章 物质的组成 1
第一节 物质的组成、分类及化学用语 1
第二章 化学反应 4
第一节 氧化还原反应 4
第二节 离子反应 8
第三节 化学反应中能量变化 13
第三章 化学计量 16
第一节 物质的量 16
第二节 溶液 19
基本概念测试题A 23
基本概念测试题B 28
第二单元 基本理论 34
第一章 物质结构 34
第一节 原子结构、元素周期律、元素周期表 34
原子结构 元素周期表单元测试 39
第二节 化学键 44
第三节 晶体类型 47
单元测试：晶体结构与性质 51
第二章 化学反应速率与化学平衡 54
第一节 化学反应速率 54
第二节 化学平衡 59
化学反应速率和化学平衡测试题A 70
化学反应速度 化学平衡单元测试B 75
第三章 电解质溶液 80
第一节 电离平衡 水的电离和溶液的pH 80
第二节 盐类的水解 84
第三节 中和滴定 88
电解质溶液单元测试 93
第四章 电化学 97
第一节 原电池 97
第二节 电解池 100
单元测试：电化学 103
高三化学统测试题 109
2009届高三基本概念基本理论专题测试卷 119
前 言
我们都清楚奋斗改变命运，梦想让我们与众不同。
08高考已经成为历史，尽管我们成绩斐然，但绝不是不可逾越的。为了再续一中高考辉煌历史，让一中在鸡西就是一面永远不倒的旗帜，新高三化学组，竭全组之力，精心组织，用心遴选，推出了这本《夺冠高考―高三化学一轮复习》。
《夺冠高考―高三化学一轮复习》具有如下特点：
1、立足基础，合理延伸，巩固一轮复习效果。
2、落实考纲，瞄准高考，融入了前沿考试信息。
3、由简到易，编排合理，使知识和能力同步提高。
09届的学子，想在理综有所突破，请认真做好这本练习册，考出属于咱们自己的成绩，让别人谈起高考必说09。请同学们拿出状态，让我们三十几个班一起在心中呐喊，众志成城，高三加油，09高考各个优秀！
鸡西市第一中学 高三化学教研室
2008年7月
新课程校本教材
夺冠高考
高三化学一轮复习（一）
基本概念基本理论
本册主编：赵玉莲 王蕾 崔喜奎 皮绍刚
副 主 编：韩加妨 刘征宇 李永花 张 艳
孟庆琳 魏秀丽
鸡西市第一中学第三单元 金属及其化合物
碱金属单元检测题一
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ）
①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土
A．①② B．④ C．②③ D．①②③
2．下列物质中，既能与盐酸反应，又可与氢氧化钠反应的是
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NH4NO3
3．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子
4．碱金属元素在原子结构上的共同点是
A．最外层电子数相同 B．次外层电子数相同
C．核内质子数相同 D．核外电子数相同
5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）
A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
6．下列碱金属元素的阳离子中氧化性最强的是
A．K＋ B．Na＋ C．Rb＋ D．Cs＋
7．下列性质中按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次减弱(或减小)的是
A．电子层数 B．单质的还原性 C．金属性 D．熔点和沸点
8．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸和纯碱溶液混合： 2CH3COOH+CO32-=C02↑+H20+ 2CH3COO-
B．苯酚钠溶液中通入少量C02 C6H50-+CO2+H20=C6H50H+CO32-
C．小苏打溶液中加入少量石灰水：2HC032-+Ca2-+20H-=CaCO3↓+ CO32-+2H20
D．小苏打溶液中加入NaHS04：H++OH-=H20
9．下列实验操作正确的是
A．可用加热的方法，提纯含少量碳酸钠的碳酸氢钠固体
B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭
10．下列物质中能使品红试液褪色的是
①活性炭②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④二氧化硫⑤干燥氯气
A．除①以外都可以 B．除⑤以外都可以
C．只有②③④可以 D．全部都可以
11．下列关于铯的描述中，正确的是
A．CsOH是一种可溶于水的强碱性物质
B．Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D．加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳
12．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。下列有关锂及其化合物的叙述中。正确的是
①锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中 ②金属锂在空气中燃烧时．除生成Li2O外。还生成微量的Li3N③氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱④向氢氧化锂的水溶液中滴入酚酞。溶液颜色无变化
A．①② B．①③ c．② D．②③
13．已知钡的活性处于钾和钠之间。下列反应可以实现
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
14．在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为
A．7∶4 B．4∶7 C．7∶2 D．2∶7
15．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液，其原因是：①质量相同的两钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
A．只有①③ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的溶质质量分数大小的顺序是 （ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
17．一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来的温度。正确的是（　　）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出　 B．溶液PH值不变　
C．溶液中的Na+数目减少，有O2放出 D．溶液PH值增大，有O2放出
18．在由NaOH、Na2O2组成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中 氢元素的质量分数是
A．62％ B．55％ C．40％ D．2％
二、填空
19．将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：
（1）观察到的实验现象有： 和黑色固体物质生成。
（2）产生以上现象的主要化学反应方程式为： ；
。
20．把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：（1）金属钠表面变暗； （2）表面逐渐变潮湿（3）久置变成白色晶体（4）再久置白色晶体变成白色粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。
（1）．________________________；（2）．________________________；
（3）．_______________________；（4）．________________________。
21．向碳酸钠溶液中逐滴加入浓盐酸，直到不再生成C02气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐减小；B.逐渐增大 C.先逐渐增大而后减小 D.先逐渐减小而后增大。你选择的是
试用化学方程式和简要的文字表达其理由
22．为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将总质量bg的某碱金属(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg，则：
（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式_______。
（2）无水氯化钙的作用是________________________________。
（3）如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量___ _(答“偏大”、“偏小”或“无法判断”) ,
简要说明理由。_________________________________________
23．实验室：需要用NaOH溶液和CO2 来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成Na2CO3，且无明显现象。
实验时可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液，②37％的盐酸，③40％的硫酸，④14％的盐酸。⑤大理石，⑥K2CO3固体，⑦Cu2(OH)2CO3粉末。
实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。
(1)简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装不必叙述)。
①_________________________________________________；
②________________________________________________；
③_____________________________________________________;
(2)本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应 ；
(3)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品除①外，还需要
三．计算
24．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各l00ml，再通人一定量的CO2，随后分别各取20ml溶液，向其中逐滴滴人0.2mol·L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)
(1)在A情况下，溶质是(填化学式)＿＿＿ ，其物质的量之比为＿＿
(2)在B情况下，溶质是(填化学式)＿＿＿＿，其物质的量之比为＿＿。
(3)在A、B两种情况下产生CO2的最大体积各为＿＿＿ｍl和＿＿ ｍl。
(4)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿。
25．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO2的体积为V1（V1≠0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的CO2（V1、V2）均为标准状况的体积）。试回答下列问题
（1）固体残渣成分是 ；
（2）若2 V1=V2，则原混合中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为多少？
碱金属单元检测题二
一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）
1．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是( )
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10 H2O
2．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是：
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C. 有氢气产生 D.无变化
3．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和NaOH
4．将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A． B．
C． D．
5. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
6．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2　　　　　 B．CO　　　 C．C6H12O6　 D．C12H22O11
7. 久置空气中发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是
A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体
8．把一定量某碱金属与2．7g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5．6L，向所得溶液中通人过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，此碱金属相对原子质量为（ ）
A．7 B．23 C．39 D．85
9．下列物质中不会因见光而分解的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
10．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H－半径比Li＋半径小
C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
11．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，难溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱
12．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
13．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S气体后，将所得溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，该无水物中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
14．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（ ）
A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol
15．用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体，后者完全燃烧时，需要3倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）
A．1：4 B．1：2 C．4：1 D．2：1
16．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
二、填空题
17．将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。（2）若a为4.6， 则b= 。
18．填表：
实验操作 实验现象 离子反应方程式
一小块钠投入FeCl3溶液中
碳酸钠与醋酸溶液混合
盐酸加入KHCO3溶液中
澄清石灰水加入NaHCO3溶液中
19．有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a.有氧气生成；b. 。
（2）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：
； 。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是： 。
。
（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂： 。现象： 。
20. 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴加热前通入空气的目的是___________，操作方法为_____ _。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A____ ___，C_________，D__________。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。
⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为__________(用含w、m1、m2的代数式表示)
三、计算题
21．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
22．NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14。现取100mL该混合液，缓缓通入CO2,当通入的CO2体积为0.56L时生成的沉淀已达最多（设为标准状况，CO2被完全吸收，溶液体积不发生变化）。求：
（1）该溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量浓度各是多少？
（2）当通入的CO2体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+ OH- 外）的物质的量浓度。
镁铝检测题（一）
一、选择题
1、下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是
A. H+ B. OH－ C. N2 D. CO2
2、下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是
A. Mg(OH)2 B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. SiO2
3、要使Mg(OH)2(固) Mg2+＋2OH－平衡向溶解方向移动，可加入的物质是
A. 氯化铵 B. 纯碱 C. 氧化镁 D. 硫酸钠
4. 足量的镁与一定量的盐酸反应，反应的速率很快，为减慢反应速率又不减少氢气的生成量，应加入
A. NaOH B. CH3COONa C. MgO D.K2CO3
5、一小块金属钠分次投入过量的AlCl3溶液里，反应后的生成物是
A. H2、NaOH B. H2、Al(OH)3
C. H2、NaCl、NaAlO2 D. H2、NaCl、Al(OH)3
6、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是
A. H+、Ba2+、Mg2+、 B. Cl－、、Cu2+、Mg2+
C. 、、K+、Na+ D. 、OH－、Ba2+、Cl－
7、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是
A．AlCl3,Ba(OH)2,HCl B.BaCl2,Na2CO3,NaCl
C.MgCl2,NaOH,HNO3 D.NaAlO2,NaOH,H2SO4
8、五支烧杯中都盛有同浓度、同体积的稀硫酸，分别加入足量的下列各物质，充分反应后所得硫酸镁溶液物质的量浓度相等的是(假设溶液体积不变)
①镁粉 ②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁 ⑤硫化镁
A. ①和⑤ B. ①和② C. ②和③ D. ③和④
9、在溶液中可以大量共存，加过量稀硫酸后有沉淀产生，同时有气体放出的离子组是
A．HCO3--、Na+、Cl-、Ba2+ B. AlO2--、S2--、Na+、K+
C．SiO32－、CO32－、K+、Na+ D. Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－
10. 向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为
A．1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L
11、将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是
A. 反应完毕后，液体仍然澄清 B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4
C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)3
12．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤掉沉淀后，向滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又生成白色沉淀；再进行过滤，向滤液中加入小苏打溶液，还生成白色沉淀。根据以上事实判断，原溶液中可能有的离子是
A. AlO2-、Ba2+、Mg2+ B. Ag+、Ca2+、Mg2+
C. Hg2+、Al3+、Ba2+ D. Cu2+、Fe3+、Ag+
13．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是
A．Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Cu D.Na和Mg
14．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积
与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是
A．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶9
15．下列离子方程式书写正确的是
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋ = CaCO3↓＋H2O
C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑
D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
16.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点（℃） 97.5 1083 660 1535
沸点（℃） 883 2595 2200 3000
其中不能形成合金的是
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
17. 近年来我国在超导研究方面居世界领先地位。铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期，与铝同族。下列对铊的性质推断①易导电的银白色金属；②能生成+3价离子化合物；③T1(OH)3是两性氢氧化物；④T13+氧化能力比A13+强；⑤单质能跟稀HNO3。反应生成硝酸盐,可能不正确的是( )。
A．①②⑤ B．③④⑤ C．③④ D．②④⑤
18．铜和镁的合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A 902 g B 851 g C 826 g D 704 g
二、填空题
19．现有足量的铝屑、含1mol H2SO4 的浓硫酸、含1.5mol NaOH 的氢氧化钠溶液和水。
（1）若用上述原料制取氢气，有以下两个方案：
方案一：用铝屑和氢氧化钠溶液制氢气。
方案二：用铝屑、浓硫酸和水制氢气。
你认为最好的方案是 _________。
其理由是_________ __________ ______ 。
（2）制取氢氧化铝可以有几种不同的方法，
若用上述原料最多能制得____ __g Al(OH)3
20.（12分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为________。
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_____ 。
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。
21．有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl－ 、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，
②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 。
③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌，固体全部溶解，得无色透明溶液。
④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。
这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，
肯定含有的离子是__________________，
这包固体粉末的组成物质是___________________。
三、计算题
22．一块由Na、Al、Si组成的合金投入水中充分反应后得到一澄清透明溶液A，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，当加入100mL时尚无明显变化发生，但若继续滴入此盐酸，溶液中开始出现沉淀，共向该溶液A中滴入700mL该盐酸时得到了质量不再变化的沉淀(即如果再加入酸，沉淀质量不增加也不减少)，过滤、洗涤并灼烧沉淀，最终称得质量为6g。求合金的总质量为多少克
23．已知Mg与稀HNO3反应，还原产物是N2O；若HNO3的浓度极稀，则还原产物为NH3，并与过量HNO3反应生成NH4NO3。现有9.6gMg与1L1.1mol/LHNO3（过量）充分反应收集到amL气体（标况），同时测得c(NH)=0.08mol/L( 设反应后溶液的体积不变)。求：
（1）a=______ ；
（2）有＿＿＿＿molHNO3还原；
（3）反应后溶液的PH值为＿＿＿＿；
（4）反应后溶液中c(NO)=______mol/L。
镁铝检测题（二）
一．选择题
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液
3．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
4．下列叙述不正确的是
A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B．乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
5．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是下列金属中的
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
7．已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
8．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3
9．3ｇ镁铝合金与100ml 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g ，则原硫酸的物质量浓度为
A．1mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L
10．相同物质的量的O2、CO2、N2分别与足量的镁粉反应，生成的固体的质量分别为W1、W2、W3，则（　）
A．W2＞W1＞W3　　 B．W1＝W2＝W3　　
C．W1＝W2＞W3　　　 D．W3＞W2＞W1
11．下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是①H3PO4,Ba(OH)2 ②FeCl3,NaOH ③NaOH,AlCl3 ④NaAlO2,HCl ⑤AgNO3，氨水
A.全部 B. ②③④ C. ②③ D. ③④⑤
12．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
13．向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
14．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量，乙中碱过量
C 甲中酸过量，乙中铝过量 D 甲中酸过量，乙中碱过量
15．将一定量的钠一铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH＝14的溶液。然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸。原合金中钠的质量为
A．0.92g B．0.69g C．0.46g D．0.23g
二、填空
16．置换反应的通式可以表示为：
单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属6个不同的主族。
；
；
。
17．在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中
溶液 加（或通入）物质 序号
⑴饱和石灰水 通入过量CO2
⑵AlCl3溶液 加入过量浓氨水
⑶含少量NaOH的NaAlO 2溶液 通入过量CO2
⑷含少量NaOH的NaAlO 2溶液 逐滴加入稀盐酸
⑸MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
⑹NaOH溶液 逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量
⑺稀硫酸溶液 逐滴加入NaAlO 2溶液至过量
⑻含少量盐酸的AlCl3溶液 逐滴加入KOH溶液至过量
18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。
（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，
形成晶体时，属于 晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是 (用化学方程式表示)。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
。
（5）0.1 mol单质W与50 mL1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是 。
19．有一白色固体可能是由Al2(SO4)3, AgNO3, BaCl2, NH4Cl, KOH, Na2S中的两种或三种为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液，逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。试回答：(1)此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能的情况。
第一种情况_____________； 第二种情况_____________；
第三种情况_____________； 第四种情况_____________；
(可不填满，也可以补充)。
(2)若要证明固体的组成，还需做的实验是_____________________________
____________________________________________________________
铁的性质单元测试
一选择
1．下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化
2．下列说法正确的是
A. 氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+ B. 热稳定性：NaOH＞Al(OH)3＞AgOH
C. 熔点：生铁＞纯铁＞铝 D. 还原性： Br－＞I－＞S2－
3．不能由单质直接化合而得到的化合物是
A. FeCl2 B. Al2S3 C. CuCl2 D. Mg3N2
4．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸　　 B．氯化亚铁溶液　　 C． 溴苯　　　　D．溴化银
5．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸　　　 B．氯水　　 　　 C．硝酸锌　　 D．氯化铜
6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁
C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐
7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B. 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C.2H2O＋O2＋4 e-＝40H D.Fe－3e-＝Fe3+
8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。　　　　　　
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2
9．溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3
10．某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当此酸与铁反应时，最多消耗铁的量为
A. 16.8g B. 0.3mol C. 11.2g D. 0.2mol
11．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4mol/L B．0.6mol/L
C．0.8mol/L D．1.0mol/L
12．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的溶液中加入0.01mol铁粉，经充分搅拌后，发生变化有
A. 铁溶解，但没有其它任何金属析出
B. 铁溶解，析出0.01 mol银，并且溶液中不再含有Fe3+，而含有0.02 mol Fe2+
C. 铁溶解，析出0.01 mol银和0.005 mol铜
D. 铁溶解，析出0.01 mol银，溶液中含有0.005 molFe3+和0.015 mol Fe2+
13、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A. 68.6％ B. 77.8％ C. 81.4％ D. 无法计算
15．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2 Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑
二、填空题
16. 将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出 448 mL（标准状况）下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁 克。
17．将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物W g 加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后溶液中的金属离子：
(1) 若无固体剩余，则溶液中的金属离子一定有的是_ ，可能有的是 。
(2) 若剩余固体g，则溶液中金属离子一定有______， 一定没有__________。
18．为提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用氯气和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒，净化以改善水质，其原理是_______________
_________________________；________________________________。
19．150 mL浓度为0.2 mol / L的FeSO4溶液(含有少量稀H2SO4)跟50 mL浓度为0.1 mol / L的K2Cr2O7溶液混合，恰好溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，K2Cr2O7被还原为铬的某低价阳离子。
请写出二者反应的离子方程式：___________ ___。
20．在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解.但加入一定量的水，A即逐渐溶解.并有气体生成，溶液变为浅绿色.将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深.请填写下列空白：
(1)B的化学式是 .
(2)A加水后才溶解，其理由是 .
(3)加水后A溶于B的化学方程式是 .
21．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是 ；
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 ；
。
（4）若溶液D的体积仍为0.15 L，该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 。
22．下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。
　　
23．草酸晶体（H2C2O4）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H2C2O4= CO2+CO+H2O。某课外活动小组的学生设计了如下实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原FexOy制取铁粉。
（1）装置B的作用是 。装置E中的现象是 。装置F的作用是 。
（2）装置D中玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，
（3）若FexOy为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则FexOy的化学式为 。
（4）在实验开始时，点燃A、D酒精灯的先后顺序是 ，实验完毕后，熄灭A、D酒精灯的先后顺序是 。
三．计算 24. 将一定量的氧化铜加入到100.0ml2.5mol/L 的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入19.6g铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到的固体质量为18.5g 。
①通过计算说明干燥后得到的固体是什么物质？ ②求原氧化铜的质量
25．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
金属综合测试A卷
可能用到的原子量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关金属铷的说法，正确的是（ ）
A．铷是活泼金属，将铷投入FeSO4溶液中，可将铁置换出来
B．铷在化学反应中，易失电子，表现出氧化性
C．铷是一种比水重的金属
D．铷着火时，应用泡沫灭火器灭火
2、16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（ ）
A．Na2CO3，Na2O，O2 B．Na2CO3，O2，H2O(g)
C．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g) D．NaHCO3，Na2CO3，O2
3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）
A、AlO2-、Na+、CO32-、OH- B、K+、H+、NO3-、SO42-
C、Na+、HCO3-、Cl-、AlO2- D、SiO32-、Na+、SO42-、S2-
4、由两种金属组成的合金10g，投入足量的稀HCl中，完全反应后产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则合金不可能是（ ）
A、镁、铜合金 B、锂、镁合金 C、铁、铝合金 D、铜、锂合金
5. 铊（Tl）是超导材料的重要元素之一。它位于第六周期，与地壳中含量最多的金属元素同族。对于铊的性质有以下判断，其中不正确的是（ ）
A．铊是银白色金属，易导电
B．铊具有强还原性，容易与O2反应
C．+5价铊的化合物为共价化合物，+3价铊的化合物可能是离子化合物
D．Tl(OH)3碱性比Al(OH)3强
6. 下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A．FeO与稀HNO3 B．过量Fe与稀HNO3
C．FeO与稀盐酸 D．Fe与CuSO4溶液
7. 某溶液中含有较多的AlO2－，则溶液中可能存在的离子组合是（ ）
A． Al3+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、SO42-、Cl－
C． H+、NH4+、Cl－ D． Na+、Cl－、OH－
8. 下列各种情况下，能大量共存于同一溶液中的离子组是 ( )
A．pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—
B. C(H+)=1．0 ×10—12mol· L—1的溶液中：K+ 、AlO2—、 NO3— 、 Na+
C. 酸性溶液中：Fe3+ 、 K+ 、 SCN— 、 SO42—
D. 石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3— 、 HCO3—
9.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）
A、NaOH溶液（Ba(OH)2溶液） B、FeSO4溶液（KSCN溶液）
C、KI（淀粉溶液） D、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
10.下列说法不正确的有（ ）
①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；②医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药；③水玻璃在建筑业上用做粘合剂；④铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起；⑤氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层；⑥医用酒精的质量分数为85%；⑦用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
11.在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是（ ）
A、 FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3胶体堵住伤口
C、含有的铁元素对人体有益
D、FeCl3溶液能使血液聚沉
12.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据（ ）
A、金属在自然界的存在形式 B、金属熔点的高低
C、金属离子得电子的能力 D、金属元素在地壳中的含量
13. 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，
则溶液中C(Cl)与C(SO42-)之比为
A、1∶1 B、2∶3
C、3∶2 D、2∶1
14. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是（ ）
A．AlCl3、Ba(OH)2、HCl B．MgCl2、Na2CO3、HCl
C．MgCl2、Ca(OH)2、HNO3 D．NaAlO2、NaOH、H2SO4
15. 某稀硝酸能与4.8 gCu恰好完全反应，等量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时，最多消耗Fe为( )
A． 2.8 g B． 4.2 g C． 4.8 g D． 5.6 g
16. 把金属铁、铜置于氯化铁溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是（ ）
A、铁、铜都剩余，溶液中有Fe2+
B、铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+,一定有Fe2+和Cu2+
C、铁剩余、铜不剩余，溶液中一定有Fe2+
D、铁不剩余、铜剩余，溶液中一定有Fe2+
二、填空题
17、某中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。
（1）请根据所学知识，做出合理和大胆的预测，其原 因可能是 。
（2）题中后一种情况溶液显红色的原因是（用离子方程式表示） 。
18. 等质量的锌、铁、铜三种金属混合物a g加入到FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ；
（2）若剩余固体为（a/3）g，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 ，一定没有 ；
（3）若剩余固体为（3a/4）g ，则溶液中的阳离子一定有 。
19. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化：（m不等于n）
（1）若X为金属，则X为 ；n＝ 。
（2）若X为非金属，则X为 ；置换反应方程式为 。
20. 过氧化钠能在潜水艇中作供氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，设计出如右实验装置：
（1）过氧化钠在潜水艇中作供氧剂的主要反应原理是（用化学方程式表示） ；B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的现象是 。
（2）为了检验E中收集到的气体，E中收集满气体后，下一步实验操作是：
。
（3）E装置是否安全、合理？ ；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的 。
（4）装置的气密性良好的情况下，反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，比理论计算值 （填“大”或“小”），分析其可能的原因是
。
21.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1的盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是__________________，产物中的单质是____________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C(Mg2+)为_____________, C(Fe2+)为_____________。
金属单元测试题B
1、下列有关纯铁的描述正确的是
A、熔点比生铁的低
B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D、在冷的浓硫酸中可钝化
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
A、 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓
B、 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C、 2H2O＋O2＋4e＝4OH－
D、 Fe－3e＝Fe3＋
4、取A、g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了A、g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
5、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是
A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体
C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体
6、若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
7、下列物质中不会因见光而分解的是
A、 NaHCO3 B、 HNO3 C、 AgI D、 HClO
8、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠
9、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A、 3︰4︰1 B、 3︰3︰2 C、 6︰7︰3 D、 6︰9︰0
10、下列离子方程式中，正确的是
A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
11、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH－＝ AlO2－ + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 +H2O+ 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－ + H+＝CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++ 2Br－+ 2Cl2＝Fe3++Br2 + 4Cl－
12、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A、2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B、MgO＋H2 Mg＋H2O
C、Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D、2HgO 2Hg＋O2↑
13、向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
A、Na＋、CO32－ B、Na＋、HCO3－
C、HCO3－、CO32－ D、Na＋、OH－
14、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C、在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
15、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c(Na+)=c(HCO3－) + c(CO32－) +c(H2CO3)
B、c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(OH－)
C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：
NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—
16、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
17、航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：
（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式
（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。
（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
④装置b中填充的物质可能是 （填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。
18、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
19、A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A： ，B： ，C： ，D： 。
20、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。
（2）步骤①加Fe的目的是_________________________________________；
步骤②冷却的目的是___________________________________________。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
己知：①C(s) +O2 (g)＝CO2 (g)； △H =－393.5 kJ·mol－1
②2CO (g) + O2 (g)＝2CO2 (g)； △H =－566 kJ·mol－1
③TiO2(s) + 2Cl2 (g)＝TiCl4(s) + O2(g)；△H = +141 kJ·mol－1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl4(s) + 2CO (g)的△H= _____ ____。
反应TiCl4 +2Mg＝2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。
21、 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。
A、醇 B、酚 C、油脂 D、羧酸
（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与－OH和－COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：
__________________________________________________
22、化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L－1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L－1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3－完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L－1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4－ +5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

金属元素单元测试C
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1、近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是 （ ）
A．铝矿资源比较丰富
B．铝燃烧时热值高
C．铝质轻，有利于运输和贮存
D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
2、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）
A．Fe(OH)3；Fe2O3 B． Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D． Fe2O3 ；Fe(OH)3
3、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．Cl2 + FeI2＝FeCl2 + I2
C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2
4、将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）
A．Cu(OH)2 B．CuSO4 Cu(OH)2
C．CuSO4 2Cu(OH)2 D．CuSO4 3Cu(OH)2
5、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有： ①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤，正确的操作步骤是（ ）
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
6、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（ ）
A．反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应②中的氧化剂是NaNO2
7、铀（U）常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2——UXOY + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收， 水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 （ ）
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
8、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
9、欲使x的溶液滴到y溶液中能产生如图所示的氢氧化铝沉淀曲线，则下列能符合该条件的是 （ ）
A．x为NaOH，y为AlCl3
B．x为AlCl3，y为NaOH
C．x为NaAlO2，y为HCl
D．x为HCl，y为NaAlO2
10、A、B两个烧杯中分别盛有80mL3.0mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下产生气体的体积比A∶B= 2∶5，则加入铝粉的质量为（ ）
A．2.7g B．6.75g C．5.4g D．4.05g
二、选择题（每题有一至两个正确答案，共9小题）
11、最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。下列叙述正确的是 （ ）
A．钒是过渡元素，在元素周期表中处于第四周期
B．人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖
C．检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖
D．V2O5常用作制硫酸和有机合成的催化剂
12、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．1∶1∶4 D．3∶3∶8
13、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是 （ ）
A．2.2 mol/L B．2.8 mol/L C．4.3 mol/L D．4.9 mol/L
14、一定质量的Cu—Zn合金溶于足量的热浓硫酸中（忽略副反应），溶液所增加的质量与原合金质量之比为1∶A，则原合金中Zn、Cu的质量之比为
A．65∶（A－65） B．64∶（A－65）
C．65∶（A－64） D．64∶（A－64）
15、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16、拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是 （ ）
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
17、FeS与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物是 （ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
18、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体的体积仍是aL，下列混合有机物中可能符合此条件的是 （ ）
A．CH4 C2H4 B．CH3OH CH3COOH
C．C2H6 HCHO D．HCOOH CH3COOCH3
19、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应后有气体x逸出，x通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压）， 若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物的质量，下列判断正确的是
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3及NaCl
C．粉末中一定无Na2O及NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3及NaCl
三、本题共两小题
20、Na2O2与水的反应实际是Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2===2H2O +O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为 的量筒，理由是 ；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用 ，理由是 ；
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用下图装置中 ，理由是 ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na2O2的纯度 （填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是 ；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是 ；
（5）该过氧化钠的纯度为 （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）。
21、有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl－, I－, NO3－, CO32－, SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验。
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_______的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除___的存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_______的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________存在，又排除________存在。
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_______
（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_________________
_____________________________________。
四、本题共两小题
22、A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。他们之间有如下转化关系。
回答下列问题：
（1）B与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________；
D与甲溶液反应的离子方程式是____________________。
（2）一定条件下，2molB与3mol D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是_____________。
（3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为________________。
23、下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体。
(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。
(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式__________________________。
(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_______________________________。
(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)
__________________________________________________________________
五、本题共两小题
24、将0.03mol的硫酸铁和硫酸亚铁的混合物溶于水中，加入25.0mL 4.00mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全反应，再放置一段时间。求：
（1）原混合液中硫酸铁、硫酸亚铁的质量
（2）最后能得到的沉淀的质量
25、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与由硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜单质的质量分数为x，试回答下列问题：
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为 g(用x表示)。
（2）若x=0.4，则混合酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为 。
（3）若x=0.4，用480g固体混合物与一定量混合酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混合酸中H2SO4的质量分数。
第四单元 非金属及其化合物
卤素单元测试一
一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意）
1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
2．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下 进入测气管的水的体积占测气管容积的 （ ）
A、 1/2 B、 1/3 C、 1/4 D、 3/4
3. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须 （ ）
A、清洗干净 B、充入惰性气体 C、充分干燥 D、除去铁锈
4．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H20=HBr+HIO 下列有关溴化碘的叙述不正确的是 （ ）
A、 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质
B、 在许多反应中， IBr是一种强氧化剂
C、 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂
D、 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
5、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气（标况），下列有关说法中正确的是（ ）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
6、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后PH值将变大
7、某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）
A．K+、H+、NO3-、Na+ B．H+、Br-、SO42-、Na+
C．SO42-、Br-、OH-、Fe3+ D．H+Br-、SO32-、K+
8、下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
9、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布
条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂
可能是（ ）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．① B．②③ C．①②③ D．②③④
10、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）
A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3
11．已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的个数比调整为3∶2∶1，则通入氯气的分子数与原溶液中I-个数比（ ）
A、 1∶2 B、 2∶1 C、 3∶1 D、 1∶3
12．下列物质经阳光照射后，颜色由浅变深的是 （ ）
A、 氯水 B、 溴化银 C、 溴化钠 D、 干冰
13．在含NaBr、KI的混合溶液里通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留固体，最后留下的物质是 （ ）
A、 KCl和NaCl B、 NaCl和Br2
C、 KCl和I2 D、 KCl、NaCl和I2
14．将氯气不断通入石蕊溶液中，出现的现象是 （ ）
A、 先变红后褪色 B、 变蓝 C、 先变红后变蓝 D、变红
15．如图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此判断正确的是（ ）
A、D中可以是浓硫酸
B、通入的氯气含有水份
C、D中可以是水
D、D中可以是饱和食盐水
16、泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是（ ）
A．ICN不能和NaOH溶液反应 B．ICN是一种共价化合物
C．将ICN加入到氯水中可生成I2 D． ICN的晶体是离子晶体
17、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A、①②③④⑤ B、④③①②⑤ C、①③④②⑤ D、①④③②⑤
18、在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是 （ ）
A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
二、填空题
19．一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后收集到的气体为 。
20．写出下列五种物质的贮存方法：氢氟酸 ；新制氯水
漂白粉 ；液溴 ；溴化银 。
21．写出清洗下列仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管 ； 加热KMnO4制氧气的试管 ；长期盛放石灰水的试剂瓶 。
22．卤素单质中， 与水反应最剧烈，反应方程式（标出电子转移的方向和数目）为 ，若用X2表示氯、溴、 碘，则它们与水的反应可用通式表示为X2+H2O = ，但反应程度依 顺序减弱。
23、向漂白粉溶液中分别逐渐通入下列气体，最终能使HClO浓度增大的是 ；
A．逐渐通入CO2 B．逐渐通入SO2 C．逐渐通入HCl D．逐渐通入Cl2
写出C选项中反应的化学方程式 。
24．到目前为止，你所学过的实验室制气体的发生装置已有 类。选择气体发生装置的原则是根据 及 。
（1）实验室制氧气的发生装置适用于
（2）实验室制氢气的发生装置适用于 ；
（3）实验室制氯气的发生装置适用于 。
25、某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。 乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是 ；
验证乙同学的推测是否正确的方法是： ；
(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理 _______(填“合理”或“不合理”).
如果认为不合理，请说明你的理由
．
(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
编号 实验要求 烧杯中的溶液 滴管中的液体 烧瓶中的气体
① 无色变红色喷泉 H2O
② 红色变无色喷泉 SO2
26．有一种无色混合气体，可能含有NH3、Cl2、CO2、和HCl中的一种或几种。今分别做下列实验：①通入AgNO3溶液有白色沉淀；②通入澄清的石灰水，无混浊现象；③把混合气体通过少量水后，再通过澄清石灰水，发现有白色沉淀产生。试推断该混合气体一定含有 气体；一定没有 。
三、实验题
27、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
(2)在装置中①饱和食盐水起的作用是 。
②浓硫酸起的作用是 。
(3)写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式： 。
28、在盛有氯气的集气瓶中，分别做以下实验：
（1）把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶中，现象是 。
（2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是 ，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈 色。
（3）把燃着的红磷放入集气瓶中，现象是 。
化学方程式为 .
29、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：
6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图：
（1）写出制取氯气的化学方程式 。
（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。
a．不容易控制反应速率； b．容易控制反应速率； c．有副反应发生；
d．可防止副反应发生； e．污染环境； f．可防止污染环境。
优 点 缺 点
甲装置
乙装置
丙装置
（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流方向）。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。
（4）若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的最多不超过 mol。
卤素单元测试二
1．下列气体中有毒有色的气体是 （ ）
A、 氟气 B、 氟化氢 C、 溴化氢 D、 一氧化碳
2．下列各组物质不能用来制取氯气的是 （ ）
A、 氯化钾、浓硫酸 B、 二氧化锰、浓盐酸
C、 浓盐酸、高锰酸钾 D、 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸
3．从碘水中提取碘的实验操作为 （ ）
A、 加热 B、 萃取、分液、过滤
C、 萃取、蒸发 D、 萃取、分液、蒸发
4．下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是 （ ）
A、 液溴 B、 氢氟酸 C、 盐酸 D、 新制氯水
5．卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是 （ ）
A、 与氢气反应的难易程度 B、 非金属活泼性的强弱
C、 单质还原性的强弱 D、 与水反应的程度
8．下列叙述正确的是 （ ）
A、由R变为R2-的反应是氧化反应
B、反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂
C、元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应
D、1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY2
9．随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是 （ ）
①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大
⑤ 气态氢化物稳定性增强 ⑥氢化物水溶液的酸性增强
A、 ①②③ B、 ④⑤⑥ C、 ①②④⑥ D、 ①②③④⑤⑥
10．能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （ ）
A、 碘单质 B、 溴化钠 C、 氯气 D、 溴化氢
11．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静止，溶液无色的是 （ ）
A、 NaOH溶液 B、 NaCl溶液 C、 KI溶液 D、 Zn粉
12．实验室制少量HBr和HI时，常用NaBr或NaI与酸共热，反应用酸宜选用（ ）
A、 浓硫酸 B、 浓盐酸 C、 浓硝酸 D、 浓磷酸
13．下列液体不能用于从碘水中萃取碘的是 （ ）
A、 汽油 B、 酒精 C、 四氯化碳 D、 苯
14．根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素—砹（At）及其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A、 砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂； B、 HAt十分稳定；
C、 AgAt为有色的、难溶于水的盐； D、 NaAt易溶于水。
15．氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸是 （ ）
A、 强酸 B、 高沸点酸 C、 脱水剂 D、 强氧化剂
16．实验室制备下列气体，发生装置和收集方法都相同的是 （ ）
A、 H2和O2 B、 CO2和O2 C、 Cl2和HCl D、 CO2和H2
17．制备氯化氢水溶液时，导气管的一端连接倒立的漏斗是为了 （ ）
A、 使用方便 B、 便于观察 C、 加速HCl溶于水 D、 防止倒吸
18．制取氯化氢气体可以使用的物质是 （ ）
A、食盐固体和稀硫酸 B、氯化钾固体和浓硫酸
C、食盐水和浓硫酸 D、氯化钠晶体和浓硝酸
19．溴水为 色，在溴水中加入苯振荡，静置后液体分为两层，上层是
溶液，呈 色；下层为 层，呈 色。碘水呈 色，在碘水中加入四氯化碳振荡，静置后液体分为两层，上层是 层，呈 色；下层为 溶液，呈 色。
上述两实验中，利用有机溶剂将溴或碘从其水溶液中提取出来的方法，叫做 。所用的有机溶剂，如苯或四氯化碳等通常称作萃取剂。
用作萃取剂的液体必须满足的两个条件是：
① ，
② 。
20．有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。
21．用化学方程式表示下列实验现象：
（1） 用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊；
（2） 用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色；
（3） 氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出；
（4） 漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效；
22．一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后收集到的气体为 。
23．等质量的氯气、分别与金属钠、镁、铝、铁在适宜的条件下反应时，消耗金属质量由少到多的排列顺序是 。
24、喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。
其产生的原因是存在压强差。试根据附图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是
A．HCl和H2O B．NH3和H2O
C．NH3和苯 D．CO2和烧碱溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．大理石与稀硫酸 D．碳铵与稀硝酸
（3）若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？
A．浓硫酸 B．生石灰
C．氢氧化钡晶体与NH4Cl固体 D．氢氧化钠固体
（4）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述 装置的原理相似。
（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是 。图D是用排水取气法收集的一瓶乙烯，请你结合喷泉原理和乙烯的化学性质，在图D的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。
简述操作过程：______________________________________
25、氯气性质有关实验。如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：_______________________
（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是 　　　　　　。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是 　　　　　　　　。检查原因的简单方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
怎样检验这一部分装置的气密性　　　　　　　　　　　　　　。
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行　　　　。简要说明理由 　　　　。
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
a、怎样证明氯气已充满了整个装置？　　　　　　　　　　　　　　　
b、下列装置中的现象是 B　　　 　； C、　　 ；
D　　　　 　；E 　　 　　　 ； F 　　　　 　。
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式 　　　　 　　　　。装置F的作用是 　　　。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为
　 　（选填标号）
A、有白色沉淀 B、无现象 C、先生成白色沉淀而后消失
（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 　　　　　　；装置Ⅰ中的现象是　　　　　　　　　　　　；装置Ⅰ的作用是_______。
（9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：
①是由于 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②是由于 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②　　　　　　　　
（10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：　 　　
氮族元素单元测试一
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是 （ ）
A．31 B．41.3 C．稍大于41.3 D．稍小于41.3
2．将NO和NO2各30毫升充入试管中倒立在水槽中待液面不在上升后，又充入30毫升O2，最终在试管中残留气体的体积为 （ ）
A．10毫升 B．7.5毫升 C．40毫升 D．0
3．过量碱金属单元测试一参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B B B A D B D A C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A D B C C B C D
19．（1）钠燃烧发出黄色火焰，白色的石棉上有黄色粉末。
（2）2Na+O2 Na2O2，2Na+CO2 C+Na2O2或4Na+3CO2 C+2Na2CO3，
20．4Na+O2 2 Na2O Na2O+H2O ==2NaOH
2NaOH+CO2 + 9 H2O==Na2CO3·10H2O
21．C、首先有Na2CO3=2Na++ CO32-和CO32-+H+= HCO3-的反应，溶液中HCO3-的浓度逐渐增大，而后又发生进一步反应HCO3-+ H+=CO2↑+ H20而使溶液中的浓度又逐渐减小
22（1）；（2）吸收混在氢气中的水蒸气，防止水损失；
（3）偏小，氢气带走水使C值减小，进而引起 偏小。
23．（1）①用量筒量取两份相同体积的未知浓度的NaOH溶液分别放入两个烧杯中
②向其中一份通入过量的CO 2 ③混合两个烧杯中的溶液。
（2）烧杯，玻璃棒 （3）④ ⑤
24． （1）NaOH Na2CO3 (2)Na2CO3 NaHCO3 (3)224 448 (4)1.5mol/L
25．（1）Na2CO3 （2）1：3
碱金属单元测试二参考答案
1-16 C、B、D、D、B、 D、A、C、A、B、 A、C、A、C、D、 D．
17（1）1:1 （2）95.6
18、
有气体放出和红褐色沉淀 2Na++2H2O===2Na++2OH－+H2↑Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓
有气体放出 CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+CO2↑+H2O
有气体放出 HCO3－+H+====CO2↑+H2O
白色沉淀 Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O
19（1）b反应放出热量；
（2）①加水后，将带火星的木条置于导管口p处，发现木条复燃。
②将导管q置于水槽中。再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出。
（3）MnO2；迅速放出使带火星的木条复燃的气体（其他合理答案也可）
20（1）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 关闭b，打开a，缓缓通入空气
（2）碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰
（3）偏低 无影响 偏低 （4）42m2/11w
21、(1)Na、 (2)Na、2.3g Na2O 3.1g
22．（1）Ba(OH)2：0.25mol/L NaOH 0.5mol/L
（2）C(Ba2+)=0.25mol/L C(Na+)=0.5mol/L C(HCO3-)=1mol/L
镁 铝 测试一参考答案
1--5 BAABD、 6--10 DCA、AC、AC、 11--15 BBACB、 16--18 C、C、B
19．（1）方案一；生成氢气的量比方案二多且实验操作简便。 （2）156g
①用铝和H2SO4 反应生成Al2(SO4)3
②用铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2
③用NaAlO2 溶液和Al2(SO4)3溶液反应制Al(OH)3
设用上述原料最多能制得Al(OH)3的质量为x
1mol 6mol 624g
mol 1.5mol x
显然过量，应用NaAlO2 的量进行计算
　　　
20.（1）托盘天平 （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si
（3）Mg(OH)2 （4）AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-
（5）9B、/ 17A、 ×100%
21. Cu2+、SO42－、CO32－； Al3+、Mg2+、Cl－ ；MgCl2 AlCl3
22. n(Si)= n(SiO2)= 0.1mol
设钠有xmol，铝有ymol 由Na守恒：x ＝ y＋0.2＋0.1
Cl-守恒 x＋3y＝0.7
x＝0.4 y＝0.1 故总质量为14.7g
23．（1）448　（2）0.12　（3）1　（4）0.98
镁铝检测题（二）参考答案
一：选择:1～15 CADDA、C(BD)CBD、 ADBBA
二．填空
16．Mg---C、 Al----H F------O
17．⑴A、 ⑵B、 ⑶F ⑷D、 ⑸E ⑹C、 ⑺F ⑻G
18. （1）Cl＜S＜Al （2） ；分子
（3）2Al2O3 4Al + 3O2 ↑ （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑ （5）3：5
19. (1) Al2(SO4)3，KOH过量；AgNO3 KOH NH4Cl
(2)取溶液少许，滴加BaCl2，溶液，若有白色沉淀说明固体为Al2(SO4)3、KOH的混合物。若无沉淀，固体为AgNO3 、NH4Cl、KOH的混合物。
20．1）448　（2）0.12　（3）1　（4）0.98
铁的性质单元测试参考答案
一选择：1～15 DBAB(BC) BDBA(AB) CBDCB
二．填空 16．5.6 g。
17．(1)Cu2+、Fe2+、Zn2+； Fe3+ (2)Fe2+、Zn2+； Cu2+、Fe3+
18．．Cl2与水反应生成HClO，HClO能杀死水中细菌起消毒作用；
Cl2能将Fe2+ 氧化成Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化。
19．6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
20．(1)H2SO4 (2)浓H2SO4使Fe钝化，稀H2SO4使Fe溶解
21．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+）＝0.67mol·， c（Fe2+）＝ 2.3mol·。
22．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑有条件 （2）防止暴沸
（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化
（4）验纯 关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶
（5）氢气是否干燥并不影响该实验
23．(1)除去混合气中的二氧化碳；澄清石灰水变混浊；除去尾气中的CO，防止污染空气(2)FexOy + yCO ＝ xFe + yCO (3)Fe2O3 (4)先A后D；先D后A
三．计算
24.①n(Fe)=0.35mol ，n(H2SO4)= 0.25mol , 铁粉充分反应生成FeSO40.25mol，说明反应中铁粉有剩余，所得固体为铜和铁的混合物。 ② 16.1g
25．(1)NH4+、Fe2+，SO42-
(2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol
5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.001 mo1
n(Fe2+)=0.001 mol×5=0.005mol
n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=O.01 mol
n(H2O)=
=O.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O [或(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O]
金属综合测试A答案
1-5 CBCAC、 6-10 ADBDC、 11-16DCBBC
17.（1）氢气在此条件下生成了双氧水。
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
18. (1) Zn2＋ 、Fe2＋、Cu2＋、H＋； Fe3＋
(2) Fe2＋、Zn2＋； H＋； Cu2＋、Fe3＋ （3） Zn2＋；
19.（1）Fe；3。 （2）C；2C+SiO2===Si+2CO↑(反应条件为“高温”)。
20.（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2↑； 白色固体变蓝色；
（2）取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
（3）不安全，不合理； 乙。
（4）小； Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出。
21.（1）在铝热剂上铺一层氯酸钾，插上镁条，点燃镁条， Fe。
（2）MgO+2HCl==MgCl2+H2O, Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。
（3）Fe+2Fe3+==3Fe2+,Fe+2H+==Fe2++H2↑。 （4）0.67mol L-1；2.33 mol L-1。
金属元素单元测试B参考答案
D、 C、 D、 D、 A、 A、 A、 C、 A、 B、 A、 B、 B、 B、 AD、
15、（1）AlO2－[或Al(OH)4－] （2）Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑ [或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn(OH)4＋H2↑] （3）①③④ （4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋ 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制
16、（1）2H2＋CO2→2H2O＋C、（2）10 （3）①分液漏斗 烧瓶②盐酸③防止水解④e g ⑤ 如图
17、方法一 （1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二 （1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
18、（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+） 0.67mol·L－1 ， c（Fe2+） 2.3mol·L－1 。
19、 Ba(OH)，Al2(SO4)3，K2CO3，Fe(NO3)3 20、 (1) 4ⅣB、
(2)将Fe3+还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O
(3) FeSO4·7H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）
(4)－ 80 kJ·mol－1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
21、 (1) B、(2) (3) C11H14O3 (4)
22、 (1) n(H2O) =
(2) n(C2O42－) = 0.0500 mol·L－1×0.024 L× m(C2O42－)
= 0.003 mol×88 g·mol－1 = 0.264g ω(C2O42－) = ×100%
= 53.8 % (3)因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L－1×0.004 L×5
= 0.00100 mol
1：y ：z = 0.00100 mol：0.00300 mol：0.00300 mol = 1：3：3 则 y = 3， z = 3 根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3 所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
金属元素单元测试C参考答案：
一、1、D、 2、A、 3、A、 4、D、 5、B、 6、D、 7、B、 8、D、 9、B、 10、C
二、11、AD、12、C、13、AB、14、A、15、A、16、D、17、B、18、BD、19、AD
三、20、（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；
（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；
（3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na2O2纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色； （5）62.4%
21、（1）CO32－ （2）NO3－ （3）Mg2+、Al3+
四、
22、（1）
（2）（写名称也可） （3）丁达尔效应
23、(1)D为FeSO4（2分），E为H2S
(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-
(3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。
五、24、（1）m[Fe2（SO4）3]=4.00 g， m（FeSO4）=3.04g （2）4.28g
25、（1）375x + 1500 （2）10∶33 （3）52.6%
提示：（1）
=（375x + 1500）g
（2）若x=0.4，在480g混合物中，n(Cu)=
n(CuO)=
依据3Cu+8H++2NO3— == 3Cu2++2NO↑+4H2O，所需n(HNO3)= 3mol×=2mol
n(H2SO4)=3mol+3.6mol=6.6mol，
（3）原混合酸中m(H2SO4)=98g/mol×6.6mol = 646.8 g，
原混合酸总质量为：m(CuSO4·5H2O)+m(NO) －[m(Cu)+ m(CuO)]
=250g/mol×6.6mol + 30g/mol×2mol － 480g = 1230g
所以w(H2SO4) =
卤族元素单元测试一参考答案
1～18 CACCC BBDCD DBAA(AB) BCD
19、N2 20、塑料 棕色瓶，避光 密封 水封 棕色瓶 21、酒精 浓盐酸 盐酸
22、F2 2F2＋2H2O===4HF＋O2 HX + HXO 23、A C 24、 反应物的特点 反应条件
(1)NH3 (2) CO2 H2S (3) HCl 28、（1）苍白色火焰 （2）出现棕黄色的烟 蓝绿
（3）出现白雾 2P ＋ 3Cl2=== 2PCl3 2P＋5Cl2=== 2Cl5
29、(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2 ↑＋H2O
(2) d a e f a c b f c (3) F B E Cl2(HCl) (4) 0.2
卤族元素单元测试二参考答案
1～18 AADAC DC(AC)(AD)D BBBBD B
19、橙 苯 橙 水 无 深黄 水 无 CCl4 淡紫 萃取
①萃取剂与水互不相溶 ②溶质在萃取剂中溶解度大
20、Br2 I－ Br2＋2I－===I2＋2Br－
21、(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClO HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
(2)Cl2＋2KI=I2＋2KCl (3) F2＋H2O=4HF＋O2
(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 2HClO===2HCl＋O2
22、N2 23、Al25、(1) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2 ↑＋H2O
(2)饱和食盐水 装置漏气 将导管插入水中，用手捂，冒汽泡
(4)b、出现淡黄色 溶液变黄 淀粉变蓝 出现白色沉淀 出现淡黄色溶液
(5)C＋Cl2＋2H2O===CO2＋4HCl 提供水 （6）酸性 氧化性 (7)B
(8)关闭活塞 液面上升 （9）NaOH被中和 HClO将酚酞氧化 取少量反应液，再滴加NaOH看是否变红 3:7
氮族元素单元测试一参考答案
1～20 CDBDC DABDB CCCDC AB(CD)CD
21. (1)A、C、D、 (2)Cu+ + NO2－+ 2H+ = Cu2+ + NO + H2O
(3)3NO =N2O + NO2 (4)存在化学平衡：2NO2N2O4
22．（1）稀；a、c （2）a、c （3） B、 Fe(OH)3 Cu(OH)2
23．解析：结合实验目的，从给出的装置分析，U形管中A处P2O5作用在于吸收NH3，此管中导出HCl气体，可以用湿润的pH试纸检验，因此U形管B处应用碱石灰吸收HCl，此管中导出NH3，可以用湿润的pH试纸检验，为了观察到在乙瓶中有白烟生成，应先向乙瓶中通入HCl气体，当充满时再充入NH3，这样不会在导管中生成大量NH4Cl堵塞导管。
答案：（1）碱石灰　（2）①打开K1关闭K2；湿润的pH试纸变红；②打开K2，关闭K1；湿润的pH试纸变蓝　（3）先关K2，打开K1，当丙中导管上方有的雾时，关闭K1，打开K2，观察到乙中有白烟生成。
24. （1）C、 使水蒸气冷凝，与氮气分离 （2）检查装置的气密性 放热反应
（3）将系统内的空气排尽 C、
25.⑴ 0.3mol
⑵ 设合金中有铜xmol,银ymol,则:
64x+108y=30.0
2x+y+0.3=0.08×(13.5-1)
x=0.3(mol) y=0.1(mol)
ω(Ag)=0.1×108/30.0 ×100%=36%
⑶ n(NO)+n(NO2)=0.3
3n(NO)+n(NO2)=0.3×2+0.1×1
n(NO)=0.2(mol) n(NO2)=0.1(mol)
n(NO)/ n(NO2)=2:1
氮族元素单元测试二参考答案：
1～19 DBCAC BB(AB)CB (BC)C(BC)AC AABC
20、5:3 升高
21.［答案］(1)四(或4)；(2分) Ⅷ。(2分) (2)1:2。(3分) (3)③。 (3分)
(4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3分)
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。 (3分)
22.［答案］(1)检查装置气密性；(2分)
(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； (3分)
反应变缓，气体颜色变淡；(2分)
(3)丙； (2分) 耗酸量最少，无污染。 (2分)
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；(3分)
c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； (3分)
没有处理尾气。 (2分)
23．［答案］(1)0解析：(1)当向容器中通入O2时，有2NO+O2==2NO2，NO2+SO2==NO+SO3，合并上述两个反应得2SO2+O2==2SO3，NO相当于催化剂，当O2跟SO2完全反应后，再通入O2，又会把NO氧化成NO2。从化学计量数看都是两体积NO或SO2消耗1体积O2，所以通入O2的体积范围只要符合0(2)当含有NO2和SO3两种气体时，说明所通入的O2恰好完全反应，应为50mL。
(3)因 2SO2 + O2 == 2SO3 80mL 40mL 则NO为100mL-80mL=20mL。
第六章 氧族元素环境保护检测一答案
一、1. C、 2. C、 3. A、 4. D、 5. C、 6. A、 7. D、 8. C、 9. C、 10. A、 11. C、 12. D、 13. C、14. B、 15. D16.B17.D18.D19.C20.B21.C22.A、 23. A、 24. D、 25. D、
二、26 ⅥA；；；O3；淡蓝；同素异形体；18；34；极性；非极性；无色固；硫酸；酸性
27 1 BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2 2 Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
3 MnO＋4H+＋2Cl ＝Mn2+＋2H2O＋Cl2
28. NH3 (1分)； SO2、Cl2 (2分)； 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O (1分)
三、29 1 盐酸；铜网 2 H2S＋Cu2+＝CuS＋2H+
3 饱和碳酸氢钠溶液；NaHCO3＋HCl＝NaCl + H2O＋CO2
4 干燥CO2气体；浓硫酸 (5 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
四、30 Na2SO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4 ＋ 2NaCl
01 01
H2SO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4 ＋ 2HCl
02 02 04
03
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2
04 ＝02 mol
cNa2SO4＝＝05 mol / L cH2SO4＝＝1 mol / L
氧族元素 环境保护二 参考答案
1-10 ABDDD、 ADBBA、 11A、D　12．C　13．C　14．A　15．D
16．（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
(3) ①A和E。②BDE。③C、F、D、E。
17．（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……
（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
18．（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2
（3）A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。
（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。
19.(1)防止BaSO3生成
(2)使SO42-完全转化为BaSO4
(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。
(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。
(5)ω(Na2SO3)=［(233W1-142W2)/233W1］×100%
20．（1）①
③
④
（2）向转化；因水淋洗时，迅速水解，即促进反应⑤而终止反应④．
（3）③中是被氧化；④是中的被氧化；显酸性；溶解
21. 问题1: 104 问题2: (1) 0.448 (2) 1:2 (3) 3.00mol/L
（碳族元素）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 BC A CD C C B AD BC B B C D
13、（1）B：CO F：Na2 CO3、（2）2 （3）①；⑥
（4）④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤2 CO2+2 Na2O2=2 Na2 CO3、+O2
（5）CO2+OH－=HCO3－
（6）用棉花包少量的Na2O2粉末，放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，棉花剧烈燃烧起来，说明反应是放热反应。
14、(1)ⅣA, ， 同素异形体。2mol，2mol，1.5mol；
极性，非极性，O=C=O,分子，4，4NA。
15、H2Si2O5, ,H2Si2O5+2NaOH=Na2Si2O5+2H2O
16、1化学式：A、 SiO2 、B、CaSiO3 、C、Na2SiO3 、D、Si 、E H2SiO3 or H4SiO4 。
（2）略
17.(1)Mg (2)36.8% (3)2Mg+Si=Mg2Si; Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑ 0.448L
18、（W1+W2）/5 mol/L
非金属及其化合物综合检测题A答案
1．B、2．B、3．C、4．C、5．C、6．D、7．D、8．B、9．A、10．B、11．D、12．C、
13．A、14．C、15、A、16、B、17、B、18、D、19、C、20、D 21、A、
22．
（2）．⑴ 属于 雨水样品中的H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强
⑵ SO2 ①④
23．（1）第一步：将铜屑灼烧 2Cu + O2 ==== 2CuO
第二步：将灼烧后的物质加入到硫酸中 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
第三步：CuSO4 +5H2O = CuSO4 5H2O
24．⑴ 浓HCl 氧化
⑵
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
25．⑴ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑵ Fe2O3 Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
26．⑴炭 浓HNO3 Cu ⑵NO2、CO2 ⑶NO、Cu(NO3)2溶液
⑷C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O；
⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
27．0.2mol，1mol/L
非金属及其化合物综合检测题B答案
一、1、A 2、A 3、D 4、A 5、B 6、B 7、D 8、D 9、D 10、B
二、11、AC 12、AC 13、CD 14、A 15、C 16、CD 17、CD 18、A 19、BD
20、（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量
沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。
（2）饱和NaHCO3溶液 从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2
（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等）
标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯
21、⑴Mg； ⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
22、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－
⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4
23、（1）F　Mg （2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2
（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O （4）c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)
24、（1）6 666 （2）> 2a＋5
25、（1）由反应：2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O,
6NO3－ + 6H+ + 5CH3OH → 3N2↑ + 5CO2↑ +13H2O
得关系式：6NH3——6NH3－——5CH3OH——3N2↑
废水中：n(NH3)=
设每天处理废水需x kg甲醇
根据关系式 6NH3 —— 5CH3OH
6mol 5×32×10－3
x
x=0.8kg（3分）
所以需甲醇0.8kg.
(2)NH3转化为NO的转化率为：(2分）
设所用空气为ymol，生成的HNO3为xmol,
根据N原子守恒有：27+225×2+x=0.8y×2+30 ①
根据得失电子守恒有： ②
联合方程①、②，解得
故NH3转化为HNO3的转化率为(3分）
非金属元素及其化合物检测C参考答案
一. 选择题（每小题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B B D B B D C B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D D D C C D B C A
21 22 23 24 25
C B D D B
二. 填空题（本题共22分）
26. I A；1；MOH；增强
27. ；；；；；
28. ；；
三. 简答题（本题共20分）
29. （1）
（2）
（3）
（4）
30. （1）
（2）
31. （1） （2）
（3） （4）
四. 实验题 32. 褪色；变蓝色
五. 计算题 33. 0.225
非金属元素及其化合物单元检测D参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C D D B D A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 AD B B C D C D D
17、(1) 分液漏斗 B
(2) 碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
(3) Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O
(4) 红 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
18、(1)2Mg+CO 2 === 2MgO+C 2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O===4HF+O2
(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2C+SiO2===2CO↑+Si 2H2S+O2===2S+2H2O
19、(1)略 (2) 共价化合物 分子晶体 (3) Al2Cl6
20、(1)① A E、C ② A D E B F
③
(2) Al3+、SO42- ， NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、CO32-， K+、NO3-
21、(1) 2I -2e- =I2 (2) 2H++2e-=H2↑ (3) KI（或NaI）水溶液 (4) CCl4 或(CHCl3 )
(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 绝大部分I2都转移到CCl4中
(6)焰色反应 ， 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 (如若NaI水溶液，这里火焰呈黄色)
22、(1) MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4 (2)
(3) Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4↑+SO2+2H2O
(4)① SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- ⑥ 4H++2Cl-+MnO2===Mn2++Cl2↑+2H2O
23、（1）1 6 14 2 6 7 （2）90.7％
08高考题赏析参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D D B C BD C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A C C BD D A C
17、(1)C、 (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS（其他合理答案均给分）
(4)①H-C=N　　②CN-+H2O HCN+OH-
18、（1）B、D、F　　选择B，目的：除去空气中的水蒸气　选择D，目的：除去空气中的CO2 选择F，目的：除去空气中的O2
（2）h→g→d→c→k→l→a→B、　
（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
(5)16
19、(1)分子 干冰 （2分）(2)正四面体 非极性 Si3N4 （3分）
(3)三角锥形 （4分）
(4) CS2 CCl4 （2分） 非极性 （4分）
20、⑴K= 放热 ⑵B、 1.5×10-3mol·L－1·s－1 ⑶B、 C、 ⑷C、
有机化学
第一节 甲烷 烷烃
1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.AC 11.C 12.A 13.B 14.C
15.D 16.B 17.D 18.CD 19.BD 20.BC
21、(1).单烯烃 (2) .环丙烷 ; 环丙烷发生开环加成所需条件最低
(3). + HBr Br
(4).加酸性KMnO4溶液或溴水 ；若褪色即为丙烯，不褪色即为环丙烷
22、(1). 1 ：4
(2). CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); △H= －819.45kJ/mol
(3).①0.33
②b≥5a/4
第二节 不饱和烃
1～18 DCACC AC(CD)AD ADDBB BDC
19、20、略。21、n-1，n+3，C16H320。22、2，50。23、NO, ①C2H4 混合后加热，并用温度计。②Cl2 , NaOH 把Cl2 吸收 ③NH3, H2O把 NH3 吸收
24、(1)CaC2 ＋ H2O ===Ca(OH)2 ＋ CH CH↑
(2) 4 。(3) 褪色，分层，4.8 (4)燃料，冶炼金属
25、7 ，对称 (CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2、CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3
26、H2 , 二，IVA，H C C H ， C ＋ H2O CO ＋H2↑
27、取代个数越多、越快，卤素原子减慢 D (CH3)3CBr ，①②， ③
28、a b , C7H10 , , a d 。
第三节 苯 芳香烃
1～15 BB(BC)CD (BC)(BD)CBD BCBCC
16、①②④⑤ 17、 A 2 4 , ABC。
18、（1）溴的CCl4溶液 洗气 (2)NaOH溶液 洗气 (3)（4）NaOH溶液 分液
19、
20、ABCDEF ABCEF C
21、 , -54
23、(1)
(2)CH CCH2CH2C CH
(3)稳定 （4）a d
烃单元测试一参考答案
1、B 2、C 3、A 4、D 5、D 6、C 7、C 8、C 9、A 10、B 11、C 12、C
13、D 14、C 15、B 16、D 17、B 18、D 19、C 20、B 21、B 22、D
23、AC 24、A
25. (1)分子中氢原子数为8 (2)C4H8 C3H8 (3)a≥13.5
26．（1）1∶4
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol
（3）①0.33 ②b≥5a/4
烃单元测试二参考答案
1、B 2、C 3、B 4、BC 5、AC 6、CD 7、AB 8、D 9、AC 10、BD 11、BC
12、B 13、A 14、D 15、D 16、C
17．（1）① ② ① ④ （或③） （2）装置A中品红溶液褪色
（3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验 （4）检验SO2是否除尽
（5）装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的酸性KMnO4溶液褪色。
18．⑴CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
+ Br2 → CHBr=CHBr(或 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
⑵不能；a、c ⑶H2S；Br2 + H2S ==S↓+ 2HBr
⑷ c b
CuSO4溶液 CuSO4溶液
⑸若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证
19、（1）能
（2） 、
（3） ；2-甲基丁烷
20、
第二章 卤代烃―――参考答案
1.A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.AC 10.AD 11.C 12.AD 13.B 14.D 15.A 16.CD
17．（9分）(1)检查装置的气密性 (2)防止暴沸
NaCl+H20 消去反应
(4)溴水或高锰酸钾酸性溶液 溶液褪色 产生白色沉淀
18.（10分）解析：(1)本小题意在考查实验成功的关键是温度的控制——1700C。
(2)制乙烯时，因发生副反应，使制得的乙烯中混有了还原性气体S02，S02能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故四个选项中只有B、C满足要求。
(3)据中学阶段的知识，乙烯与Br2只能发生加成反应，生成的CH2BrCH2Br属卤代烃，难溶于水且密度比水大，不难推知现象。若发生取代必定生成HBr，溶于水而使其水溶液的酸性较溴水强。
(4)为了防止S02的干扰，应除去SO2且不影响乙烯，故选取碱性溶液。
(5)对实验中的废液决不能随意倒入下水道中，废液中有浓H2S04，故应注意与H2O混合时的顺序。
答案：+H20 (2)BC
(3)液体分层，油状液体在下 若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大。 (4)NaOH溶液，除去S02气体，品红溶液 (5)C
19.( 6分) （1）②③（2）E：
20．（6分）（1） （2） NaOH，乙醇，加热
（3）
21．（5分）①硝化 ②氯代 ③氧化 ④酯化 ⑥还原
22.(12分)（1）
(2)消去 取代 Na0H醇溶液加热 Na0H水溶液加热
23．（6分）一氯代烷的分子式为C4H9Cl其同分异构体有
第二节 醇类和酚类
1、A 2、B 3、C 4、D 5、B 6、C 7、A 8、C 9、C 10、B 11、C 12、A 13、A
14.(1)错；水的分子结构中没有烃基，它与饱和一元醇的分子结构不相似，所以水不是醇的同系物。 (2)2。 (3)2或3。
15、（1）C4H10O 羟基、碳碳双健 CH2＝CHCH2CH2OH
（2）①加成 ②取成
（3）abc
（4）C： D和E：
（5）＋NaOH ＋NaBr
或＋H2O ＋HBr
（6）CH2＝CHOCH2CH3、CH2＝C(CH3)OCH3、CH2＝CHCH2OCH3、CH3CH＝CHOCH3
16、（1）
nCH2 C(CH3)COOCH2CH2OH [ CH2—C（CH3）]n
COOCH2CH2OH
（2）由甲基丙烯酸制备基丙烯酸羟乙酯
nCH2 C(CH3)COOCH2CH2OH+HOCH2CH2OH CH2 C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O
（3）由乙烯制备乙二醇
CH2 CH2+Br2 CH2—CH2 CH2—CH2+2NaOH CH2—CH2+2NaBr
Br Br Br Br OH OH
17、 （1）①羟基 CH3
②(CH 3)3C—OH +Cl2 ClCH 2—C—OH+HCl
CH3
③CH3—CH—CH2OH
CH3
（2）① ② （3）
18.(1)C2n+24H4n+10N2O6;
(2)1mol;14mol; (3)5; (4)能。
21、C6H14O； CH3CH2C(CH3)2CH2OH。 22、96.00%。
第三节 乙醛 醛类答案
1.D 2.C 3 .D 4.B 5.A 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.A 14.A、D
15.B 16.C 17.A 18.C 19.D 20.C
21、Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O ，最 初 产 生 的沉淀恰好溶解，形成银镜，
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
22.（1） 先加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成，可证明有醛基（或加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，也可证明有醛基），然后调节溶液的pH至中性再加入溴水，溴水褪色，证明有C=C。
（2）由于溴水能氧化—CHO，因此需要先检验—CHO。
23.（1）空气，2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O
（2）CH3OH+CuO HCHO+H2O+Cu
（3）H2O，HCHO和CH3OH； （4）水浴加热，酒精灯加热，冰水冷却 ；
（5）先打开D处气球的活塞，使气球内的空气进入反应装置，使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯。
24.（1）CH3CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)2；（2）CH3CH2CHO；
（3）OHC-CHO；（4）CH2=CH-CH2OH。
25. A为丙醛，B为丁醛。B的质量分数为34.7%。
第四节 乙酸羧酸参考答案：
1．D 2．D 3．C 4 ．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．C 10．A 11．C 12．B
13.B、D 14．A 15．A、C 16．C 17．B 18．A 19．D 20．D
21．（1）、先加入乙醇、乙酸，后加入浓硫酸。（2）、防止受热不均匀使液体倒流。
（3）、吸收乙酸，减少酯的溶解度；催化剂、吸水剂（4）、小、果香
22．（1）、CH3COOH ； 羧基（—COOH）、羟基（—OH）、0.3mol
（2）、 （3）、（2分）
（4）、CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
23．（1）A：－CH3 C：－CH2―OH
（2）
24．（1）
（每个1分）
⑵以下三种中任写两种：
（每个2分）
25．（1）b 、c（多选扣分，共2分）
（2） （2分， 同样给分）
（3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→
（＋Br2→ 也给分，3分）
（4）（2分，其它合理答案也给分）
　
第五节 糖类 油脂 氨基酸 蛋白质测试练习答案：
一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C A C C B D B C A
题目 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B BC B D B B
17．（1）； （2）①③④⑤
（3）
18、
19、
20、⑴①NMMO ② C、S ③“LyoceⅡ纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成 。
⑵①-[-CH=CH-]n-
②
③A、C、F
④
第六节 有机物分子式和结构式的确定A
1．C 2．CD 3．B 4．B 5．B 6．B 7．AC 8.B 9.B 10.D 11.D 12.BC 13.C 14.A
15．，，氯乙烷。提示：该卤代烃的相对分子质量为：29×22.22=64.38，饱和一卤代烃与NaOH醇溶液检热生成烯烃，此烯烃通入溴水中与溴发生加成反应，使溴水增重，故1.12L烯烃的质量为1.4g,烯烃的相对分子质量为，为，故卤代 烃为卤代乙烷（）。又一卤代烃的相对分子质量为64.38可得卤原子的相对原子质 量为64.38-2×12-5=35.38，即该卤素为氯。
第六节 有机物分子式和结构式的确定B
1．B 2．B 3．B 4．A 5．A 6．AD 7.A
8.285， 提示：由于Mr（吗啡）不超过300，故分子中C原子数
n(C)<为17及以下的正整数。当N（C）=17时，Mr（吗啡）=285，，所以Mr（吗啡）=285。
9．（1）（2）无（3）
10.（1） （2）HO——OH，乙二醇 11.C4H10，C9H20或C10H8?
12.(1)CO、H2，物质的量相同，耗O2的量相同?
(2)C2H5OH，CH3—O—CH3，必须是同分异构体?
13.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH
14.C5H12；设该烃的分子式为CxHy，则有=5/1则x/y=5/12所以分子式为C5H12
15.(1)x=2，y=1 (2)C2H2O2 (3)18
16.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
当只有CO2与Na2O2反应时，则应通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
当C2H6燃烧后产生的CO2和H2O均全部与Na2O2反应时，则通入的O2应最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
故O2与C2H6的体积比x的取值范围为1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
(2)0.8?
n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：
=n(O2)=0.025mol故通入O2的质量不能超过32g/mol×0.025mol=0.8g
17.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?
CuO + CO = Cu + CO2 △m(减量)?
1mol 1mol 16g?
n(CO) 3.2g?
∴实际有机物燃烧产生的CO2为：0.4-0.2=0.2mol?
∴0.2mol有机物中含1mol有机物中C∶H∶O=2∶6∶2
故有机物分子式为：C2H6O2?
(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有机物能和0.4molNa反应
所以该有机物为二元醇，结构简式为HO—CH2—CH2—OH
18.(1)
2-甲基-1，3-丁二烯(或异戊二烯)?
(2)?聚异戊二烯?
单元测试—有机化学计算
1、CD 2、B 3、D 4、D 5、BD 6、B 7、A 8、AC 9、CD10、B
11、（1）C：60×0.4＝24 ＝2
H：60×0.1333＝28 ＝8
N：60-24-8＝28 ＝2
C2H8N2
（2）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑
12、
13、（1）4个氧原子 因为110＜A的相对原子质量＜150
氧在分子中的质量分数为1－52.24％＝47.76％
110×47.76％＝52.5，150×47.76％＝71.6
所以52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6
又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和符合上述不等式，所以化合物A分子中含有4个氧原子。
（2）134 （3）C5H10O4 （4）1
14、（1）C5H12O4
（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O
（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH
15、（1）n（C）=0.15mol n（H）=0.4mol
（2）C3H8O3
16、C3H8O
17、（1）133.9 （2）3m3＜V＜4m3
（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol
则： X＝10 Y＝1.5
VO2/VN2＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
18、（1）336mL （2）1:4
19、（1）
m（CO2+H2O）== 9.3 g
m（H2O）== 9.3 g－6.6 g == 2.7 g
（2）
分子中C︰H == 1︰2
所以该气体的分子式是C2H4
（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）
20、C3H6 50%或C4H8 33.3%
烃的衍生物单元测试题A答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C B C D B C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A B A D C A D D B
21.(1) （4分）CH3COOH -COOH
(2)
(3)
(4)
22.〔共11分，除（1）（4）两空各2分外其余每空1分〕(1)先在试管中加入(3ml)乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入(2ml)浓硫酸和(2ml)冰醋酸。 （2）防止爆沸；防止加热不均匀而使碳酸钠溶液倒吸（3）催化剂，吸水剂 （4）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 （5）小，特殊香味 （6）乙烯
23.（共13分）（1）（每空2分）
A． B． C． D． E．
（2）（3分）
24.（每空2分，共8分）
(1)丁烷、2-甲基丙烷 (2) 丙醛、丙酮 (3) 环丙醇 (4) 乙二醛
25．（6分）C3H4O；CH2=CH－CHO
烃的衍生物单元测试题B参考答案:
1-10：C B C B A D C C C A
11.解析：因为有机物A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的物质的量也不变。那么，A、B必然符合通式CxHy(CO2)n。既然生成水的物质的量不变，则氢原子个数一定相同，所以A、B在分子组成上相差（CO2）n原子团。
若A为甲烷，相对分子质量最小的B可写成CH4·CO2，即C2H4O2，含有甲基的B的两种同分异构体为CH3COOH和HCOOCH3。
答案：A、B的分子式中氢原子数相同，且组成上相差（CO2）n原子团（n为正整数）C2H4O2 CH3COOH、HCOOCH3
12.⑴B ⑵ （HO）3-C6H4-COOCH2CH2CH3 ⑶ C11H14O3 12
⑷ HO-C6H4-COOCH2CH3 + 2NaOH NaO-C6H4-COONa + CH3CH3OH + H2O
13．⑴ ①③④ ⑵ 碳碳双健 羧基 ⑶ HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2
⑷ HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O
⑸ HOOCCH2CH(NH2)COOH
14.解析：注意对化合物A中各官能团进行分析，根据各问题的条件，进行求解。
答案：（1）C16H21O4N
（2）
酯的水解（皂化）
15．解析：对比甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续加入来提供O2，所以B中反应铜主要起催化剂作用，而乙中无法补充空气（提供O2），因此应在B中加入较多CuO与甲醇反应。
答案：（1）检查装置的气密性
（4）H2O （5）AB （6）甲
（7）在试管中加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有砖红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液。
16．解析：乙酸乙酯的制备要注意浓H2SO4作用，Na2CO3溶液吸收时注意防止倒吸。
答案：（1）催化剂和吸水剂及反应物
(2)防止倒吸 CO+H2OHCO+OH- 红色褪去 且出现分层现象
（3）乙醇 C
17.⑴4个氧原子
因为110＜M（A）＜150，ω（O）=1-52.24%=47.76% 110×47.76%=52.5 150×47.76%=71.6
52.5÷16＜N(O)＜71.6÷16 N(O)=4
⑵ 134 ⑶ C5H10O4 ⑷ 1
18．解析：（1）A分子中的C、H、O的原子个数比为：n(C)∶n(H)∶n(O)=∶∶=5∶12∶4, A的最简式为C5H12O4, 显然A中碳的价键都已达到饱和，所以A的分子式为C5H12O4，A分子中的官能团为羟基。由于每个碳原子上最多只连一个官能团，A分子中应有4个 ，又A分子不能在相邻的碳原子上发生消去反应，则与 相连的碳上无氢原子，A的结构简式为
（2）因1分子A中含有4个羟基，故与CH3COOH反应时 1 mol A可消耗4 mol乙酸，
（3）根据题意，先将五个碳原子连接在一起，然后写出一种符合条件的同分异构体，再通过移动羟基的连接位置，便可得到所需的同分异构体。
1、D 2、A 3、B 4、D 5、B 6、D 7、D 8、B 9、B 10、D 11、B 12、D
13、BC 14、BD 15、D 16、AD 17、B 18、A 19、B 20、D 21、A 22、C
23、AD 24、D
25【答案】（1） （2）C4H8O2 羧基
（3）H3C－－OCH2CH2CH3＋H2OH3C－－OH＋CH3CH2CH2COOH
（4）CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
(5)H3C－－COOH －CH2COOH －COOH
26【答案】
（1） (CH3)3C==CH2 （2）
（3）CH2=C－CH3 ＋ NaOH CH2=C－CH3＋NaCl
（4）水解反应 取代反应 氧化反应
（5）CH2==CHCH2COOH CH3CH==CHCOOH
27【答案】（1）取代（水解）反应 加成反应 消去反应 酯化（取代）反应
（2）碳碳双键 羧基
（3）A：HOOCCHOHCH2COOH
P：
E：HOOCC≡CCOOH S：HOOCCHClOHCH2COOH
（4）+2C2H5OH +2H2O
（5）HOOCCBr2CH2COOH
28【答案】（1）a、b （2）加成反应（或还原反应）
29【答案】（15分）（1）C6H8O7 （2） （3）酯化反应
（4）
碳碳双键 羧基
酯基 羧基（其他合理答案也可）
30【答案】（6分）（1）HCC—CHO 加成反应（或还原反应）
（2）
（3）
（4）HOOC——COOH＋2CH3CH2OH
H3CH2CH2COOC——COOCH2CH2CH3＋2H2O
酯化反应（或取代反应）
31【答案】（16分）（1）
（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH 酯（或聚酯）
（3）HCCH＋2HCHO HOCH2CCCH2OH 加成反应
（4）CH2CHCOOCH3＋NaOHCH2CHCOONa＋CH3OH
32【答案】（9分）（1）
（2）AC （3）E（酯类）
（4）溴的四氯化碳溶液 饱和Na2CO3溶液 酸性高锰酸钾溶液
（5）2CH2CH2＋2CH3COOH＋O22CH3COOCHCH2＋2H2O
33【答案】（10分）（1）
（2）催化剂对苯甲醇及其对位衍生物具有高效催化活性；苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响；与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间
（3）原料易得，降低成本 反应速率较慢，使反应时间增长。
（4）C6H5CHO＋ 2Ag(NH3)2OHC6H5COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3↑ + H2O
（5）①CH3CH2OH过量、边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系、除去反应生成的水
② ( http: / / img.blog. / photo / 8ufwTdIIyJCpqZkjGYdXgw== / 2822912541431724028.jpg ) ( http: / / img.blog. / photo / kxaWFMmhfdYZCwOYVSBJ7g== / 5648358357653034737.jpg )
34【答案】（12分）（1）酚类化合物易被空气中的O2氧化 （2）a （3）ac
（4）
（5） 或
35【答案】（12分） （1）d
（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
（3）下层 （4）abc （5）c
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
36【答案】（1）C5H10O
（2）HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O
酯化反应（或取代反应）
（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3
（4）2 CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH
37【答案】（1）CH2=CH—CH3 （2）Cl2、高温 （3）加成反应
（4）CH2=CH—CH2Cl +Br2CH2Br—CHBr—CH2Cl
(5)
38【答案】（B）（本题共12分）
（1）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热
（2）加热 冷却 （3）乙醛 乙醇 水 氮气 （4）乙酸 c 蒸馏
39【答案】（本题共8分）
（1）加成反应 加聚反应 （2） H2C=CH—CN
（3）HC≡CH+CH3COOHH2C=CH－OOCCH3
（4）4 CH2=CHCOOCH3（合理即给分）
40【答案】（本题共12分）
（1）加成反应 消去反应 （2）HOCH2CH2CH2CHO
（3）HOCH2CH2CH2COOH+H2O
（4）CH2=CHJ－CH=CH2+CH2=CH－COOH
（5） （6）d
—CH3
点燃
点燃
点燃
得到2e－
2e－
失去2e－
CH3—C=CH—CH3
│
CH3
NaOH
△
—Br
Br—
—OH
HO—
＋2H2O
＋2HBr
催化剂
△
H2O
光
—CH3
—CH3
—CH3
—CH3
—CH3
—CH3
—CH3
Br
CH3—
—COONa
+ NaOH
+ Na2CO3
△
CaO
—Br
+ Br2
Fe
+ HBr
CH3—
—OH
Δ
H2SO4
H3C
CH3
－COOH
CH2Cl
(CH3)2CHCOOH
CH3
CH2==C－CHO
Δ
H2O
n
CH2
C
CH3
C
O
OCH3
CH2
C
CH3
C
O
OCH3
n
浓H2SO4
△
碱
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