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专题训练……化学实验
一、气体的制备、净化、干燥与检验
1、实验室制取气体的一般操作步骤：①组装仪器、②　　　　　　　　　、③　　　　　　　　、④制取和收集气体、⑤实验结束，拆除装置，清洗仪器。
（1）确定气体发生装置的因素： 。
发生装置
适用范围 固体气体 固体+液体→气体（不需加热）
实例 如实验室制 气体（写出有关的化学方程式，右同）① ② 如实验室制 气体① ② ③
（2）确定气体收集装置的因素： 。
收集方法 排水集气法 向上排气法 向下排气法
收集装置
适合条件 ；气体从 端进。 ；（1）气体从 端进、（2）气体从 端进、 ；（3）气体从 端进、（4）气体从 端进、
实例
4、装置气密性的检验
装置A：
；
装置B:
.
5、检验气体收集满的方法：
排水法： ，
排空气法：检验氧气收集满的方法 ，
检验CO2收集满的方法 。
6、检验气体的方法：
氧气 ，
CO2 ，
氢气 ，
氯化氢气体 ，
氨气 。
7、气体的干燥（氢气、氧气、二氧化碳、氯化氢、氨气等）：
（1）常见的干燥剂有写三种： ，
（2）如右图适用于A装置的干燥剂有 ，气体从 端进 端出；
（3）如右图适用于B装置的干燥剂有 ，气体从 端进 端出；
（4）能用干燥氧气、氢气的干燥剂有： ，
不能用干燥氯化氢、二氧化碳的干燥剂有： ，
不能用干燥氨气的干燥剂有： 。
8、除去气体中的杂质
（1）实验室若用锌和稀盐酸反应制氢气，氢气中含有 杂质，原因是 ；
若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装 ，气体从 进，即可达到除杂目的；
（2）实验室若用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳气体，所制气体中含有 杂质，原因是 ；若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，其原理用化学方程式表示为 ，
气体从 端进，即可达到除杂目的。
9、注意点：
（1）当题目中要求制得纯净干燥气体（除杂和干燥）时，一定是先除杂，后干燥。
如：除去N2中CO2、CO、H2、H2O等杂质，
其顺序为：先将气体通入NaOH溶液中除去CO2，
再通过热的CuO，除H2和CO，通过NaOH溶液除去生成的CO2，
最后通过浓H2SO4干燥。
二、三大还原性物质……H2、CO、C
1、实验装置、原理、现象、操作
实验装置
反应原理
反应类型
实验现象
气体还原氧化铜的操作顺序：实验前 ，
实验开始先 后 ，操作颠倒可能会 ；
实验完毕先 后 ，操作颠倒可能会 。
2、尾气的处理
多余CO气体的处理方法将气体 ，化学方程式 ，
多余SO2气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ，
多余H2S气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ，
多余HCl气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ，
多余NH3气体的处理方法将气体通过 ，化学方程式 ，
上述尾气中除 ，均可用此装置一，气体从 端进；
也可用此装置二吸收，此装置既可防止倒吸，又可使尾气得到充分吸收。
三、三大可燃性气体……H2、CO、CH4
1、物质燃烧的三个条件： ；
2、H2、CO、CH4燃烧的化学方程式
；
3、点燃H2、CO、CH4等可燃性气体之前一定要 。
4、H2、CO、CH4鉴别
方法一：如右图，某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将某气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体是
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体可能是 、 、 。
（4）注意A、B两个洗气瓶的顺序 （“能”、“不能”）颠倒。
四、物质的分离与提纯
（一）粗盐的提纯：粗盐提纯实验步骤 。
1、本实验中玻璃棒起的作用：溶解
过滤
蒸发
2、过滤后滤液中仍然有浑浊的可能原因是
（二）除杂……除去原有的杂质，不能带来新的杂质
理论题（请除去下列物质中的括号内的杂质）
物质 所用试剂 有关化学方程式
CO2（CO）
CO（CO2）
Cu(CuO)
FeSO4(CuSO4)
实际操作题 ……用于除杂试剂通常过量
已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：( 20℃时，部分物质的溶解性见右表)
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 。操作②的名称为 。若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 。
Na+ Mg2+ Ca2+
OH- 溶 难溶 微溶
Cl- 溶 溶 溶
CO32- 溶 微溶 难溶
(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 。
(3)操作④是将溶液B倒入 （填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
五、配制一定溶质质量分数的溶液
1、配制一定溶质质量分数的实验步骤 。
本实验用到的仪器有： ，
本实验中玻璃棒起的作用是： 。
六、实验与探究
1．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。
【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。
（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是 。
（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式是 。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是 。
②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若没有听到 ，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。
【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起 作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）
2．市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式）。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。
3．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。
（2）固体A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为：
。
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为： 。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。
4．右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（3）Na2CO 3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜 想】甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。
【小 结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；
5．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式：
。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
。
6．某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
猜想 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水 _____________________ 猜想a、c不成立，猜想b成立。
探究 ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 木条复燃 生成物有___________
②往①试管内的溶液中滴加_______________________ _____________________ 生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，
大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于
是设计右图所示的装置继续实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处 木条复燃 CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：____________________________
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中 有气泡产生石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：________________________________、________________________________。
7．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤 观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 .
8．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是：
。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
② 。 的猜想正确。
③ 。 的猜想正确。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
中考专题……化学实验参考答案
一、气体的制备、净化、干燥与检验
1、②检查装置的气密性、③装药品固定装置、
2、确定气体发生装置的因素：根据反应物的状态及反应条件。
实例 氧气2KClO32KCl+3O2 。②2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +3O2 氧气、氢气、二氧化碳①2H2O2 2H2O+O2②Zn+H2SO4== ZnSO4+H2③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
3、确定气体收集装置的因素：气体的溶解性，及气体的密度。
适合条件 难溶于水且不与水反应；气体从 A 端进。 密度比空气大，且与空气不反应；（1）气体从 A 端进、（2）气体从 D端进、 密度比空气小，且与空气不反应；（3）气体从 B 端进、（4）气体从 C 端进、
实例 氧气、氢气、一氧化碳等 氧气、二氧化碳 氢气、甲烷
4、检验装置的气密性
装置一：①将导管一端浸入水中；
②用手捂住试管（或用酒精灯微热时），导管口有气泡冒出，
松开手掌（或熄灭酒精灯时），导管内形成一段水柱。
装置二：
方法一：①用弹簧夹或水封导管口；
②从长颈漏斗口注水使长颈漏斗下端浸入水中，再注水形成一段水位差，
几分钟内水面不下降
方法二：①从漏斗口注水使长颈漏斗下端浸入水中，
在导管上连接一个针筒（或用嘴对导管吹气、吸气）；
②将活塞往外拉（或吸气）长颈漏斗下端有气泡产生
活塞向里推时长颈漏斗内液面上升形成一段水柱。
5、排水法：集气瓶口有气泡鼓出 ，
排空气法：检验氧气收集满的方法：带火星的木条置于瓶口，木条复燃，已收集满。
检验CO2收集满的方法：带燃烧的木条置于瓶口，木条熄灭，已收集满。
6、氧气： 带火星的木条放入瓶内，若木条复燃，则是氧气．
二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
氢气： 在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干燥的小烧杯，观察烧杯内壁有水滴；
然后再罩一涂有澄清石灰水的小烧杯，若不变浑浊，则是氢气．
HCl气体：将气体通过AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则为HCl。
氨气： 湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
7、（1）常见的干燥剂有写三种：浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），
（2）固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙） ，b、a
（3）浓硫酸；b、a
（4）浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），浓硫酸；固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），
8、（1）氯化氢，盐酸具有挥发性；NaOH溶液；b
（2）氯化氢，盐酸具有挥发性；NaOH溶液；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2；b
二、三大还原性物质……H2、CO、C
反应原理 CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO 2CuO+C2Cu+CO2↑
反应类型 置换反应 非基本反应 置换反应
实验现象 黑色固体变红色②试管口有水珠 ①黑色固体变红色②澄清石灰水变浑浊 ①黑色固体变红色②澄清石灰水变浑浊
1、
实验前：检验氢气纯度，先 通气体 后加热 ，操作颠倒可能会 发生爆炸；
实验完毕先 停止加热 后 停止通氢气，操作颠倒可能会 氧气。
2、尾气的处理
多余CO燃烧法，化学方程式2CO + O2 2CO2，
多余SO2气体氢氧化钠溶液，化学方程式2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O，
多余H2S气体氢氧化钠溶液，化学方程式2NaOH + H2S ==== Na2S + H2O，
多余HCl气体氢氧化钠溶液或水，化学方程式NaOH + HCl==== NaCl + H2O，
多余NH3气体稀硫酸，化学方程式：2NH3 + H2SO4 ==== (NH4)2SO4
上述尾气中除除CO外 ，均可用此装置一，气体从 b 端进；
三、三大可燃性气体……H2、CO、CH4
1、2H2 + O2 2H2O；2CO + O2 2CO2；CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
2、检验气体的纯度
3、方法一（1）H2、（2）CO、（3）CH4 ；或H2和CH4；或CO、CH4或H2、CO、CH4。
方法二（1）CO、（2）H2、（3）CH4 ；或H2和CH4；或CO、CH4或H2、CO、CH4。(4)不能
四、物质的分离与提纯
（一）粗盐提纯实验步骤：溶解、过滤、蒸发。
1、本实验中玻璃棒起的作用：溶解：搅拌，加速溶解
过滤：引流，防止液体外溢
蒸发： 搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。
2、过滤后滤液中仍然有浑浊的可能原因是：①滤纸破损，②过滤物超过滤纸边缘，③烧杯不干净。
（二）除杂……除去原有的杂质，不能带来新的杂质
理论题（请除去下列物质中的括号内的杂质）
物质 所用试剂 有关化学方程式
CO2（CO） 热的CuO CuO+COCu+CO2
CO（CO2） 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Cu(CuO) 稀硫酸、稀盐酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　、CuO+2HCl==CuCl2+H2O
FeSO4(CuSO4) 铁粉 Fe+ CuSO4== FeSO4+Cu
实际操作题
(1)玻璃棒 过滤 重新过滤
(2)除去过量的NaOH和Na2CO3
(3)蒸发皿蒸发皿中出现较多固体
五、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算、称量、溶解；
本实验用到的仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒，
本实验中玻璃棒起的作用是：搅拌、加速溶解 。
六、实验与探究
1、（1）HCl （2）用带火星的小木条检验，看是否复燃 （3）H2O
（4）易爆炸 堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火 尖锐的爆鸣声 【实验结论】氢气 【实验反思】干燥 酸性
2、（1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)H2SO4 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）
3、（1）（2分）过滤（1 分） 铁架台（带铁圈）、或三角架（1 分）
（2）（3分）铁、铜（或Fe、Cu）（2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1 分）
（3）（1分）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O
（4）（2分）Ⅱ（1 分） 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。1 分）
4、NaHCO3 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO3 △ =Na2CO3+CO2↑+H2O。
5、（1）（每空1分）是；增强。 （2）（每空2分）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
（3）（每空1分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。
6、【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
探究 氧气
无色酚酞试液（合理即可） 酚酞试液变红（与操作对应）
【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2↑
【交流与比较】反应在常温下进行 反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体
7、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 （2）把铜丝插入稀盐酸中
8、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大 （4）
【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可)
【实验设计】 ①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云
③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 （合理答案均可）
【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)
氢氧化钠
CO2
b
a

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