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综合复习五 构成物质的微粒
一、综合概述
化学是研究物质的，物质是由分子、原子、离子构成的。要认识了解世界万物，就要掌握有关“粒子”的知识。我们的观念需要从宏观向微观转化，这是学习化学过程中的一个难点，也是中考命题必不可缺少的，常见题目以选择题、填空题为主，难度偏大，占总分值的5％～7％。
二、典题剖析
【例1】(1)用化学用语填空：①碘元素 ；②两个银原子 ；③3个氮分子 ；④碱中的阴离子 ；⑤氧化亚铁中铁元素显+2价 。
(2)写出下列符号所表示的意义：
①K 。②5O2 。③K+ ．④ 。⑤SO4 。
思路点拨：本题考查元素符号及化学式周围不同位置上能数字所表示的意义。一般说来，数字在元素符号周围位置不同其意义是不同的。21世纪教育网
解：(1)①I ②2Ag ③3N2 ④OH- ⑤ (2)①表示钾元素；l个钾原子；单质钾 ②表示5个氧分子③表示1个钾离子带l个单位正电荷；表示钾离子 ④表示3个硫酸根离子⑤表示硫酸钙中钙元素的化合价为+2价21世纪教育网
规律总结：化学符号(M)周围的数字(n)表示的意义如下：(1)左边nM：①M为元素符号，一般表示n个M原子；②M为化学式，一般表示n个M分子；③M为离子符号，一般表
示n个离子。(2)右上角：①Mn+表示一个Mn+带n个单位的正电荷；②Mn-表示一个Mn-带n个单位的负电荷。(3)正上方：①表示M元素在化合物中显+n价；②表示M元素在化合物中显-n价。(4)右下角：Mn：表示分子中M原子的个数。此外，单独的一个元素符号或者化学式，既有宏观意义(表示某元素或某物质)，又具有微观意义(表示元素的一个原子或物质的一个分子)；如果在其前加了一个数字，那就只有微观意义了，不具有宏观意义。
【例2】达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物，下列有关的说法正确的是( )
A．达菲属于氧化物
B．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
C．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为l6：2：1
D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
思路点拔：由达菲的化学式——C16H28N2O4·H3PO4可知，它所含的元素有碳、氢、氮、氧、磷等五种，显然，达菲不属于氧化物；既然达菲有固定的化学式，那么，它的分子就有固定的组成，而且其分子中不可能再包含着其他的分子，因此，“达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成”的说法是错误的。至于“达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1”是不是正确，我们完全可以通过其化学式来判断，由于达菲分子中碳、氮、磷的原子个数比是l6：2：1，而碳、氮、磷的相对原子质量是不同的，所以C肯定不正确。
解：B
规律总结：这是一道剖析化学式及其所表示含义的典型试题。不管所给物质的名称(或商品名称)是否熟悉，只要告诉了化学式，我们就完全可以运用有关化学式的知识进行分析。
【例3】下列说法正确的是21世纪教育网( )
A．质子数相同的粒子，一定是同种元素
B．最外层电子数相同的粒子，一定是同一种原子
C．不同元素的原子，核内中子数一定不同
D．同种元素的原子，质子数一定相同
思路点拨：用元素的概念和原子结构的相关知识，逐一对用各选项，找出正确的选项。A项：关键词是“粒子”，分子、原子、离子、质子、电子等都可以叫粒子。这样，像CH4、NH3、H2O、HF、Ne这些物质的每个分子里质子数都是10个，而它们是不同的物质。只有质子数相同的原子才能属于同一种元素，因此本题容易把“粒子”误认为是原子，导致判断错误。B项：首先最外层电子数相同的粒子不一定是原子。例如Na+、Mg2+、A13+ 、F一、O2-等，最外层电子数相同，但它们是离子，不是同一种原子。再者K和Na及F和Cl等它们的最外层电子数也相同，也不是同种原子。C项：不同元素的原子核内的中子数可能不同也可能相同，区别不同元素的原子，只能根据原子的核电荷数，即核内质子数进行判断，与中子数无关，如常见的钠原子和镁原子，它们的核内中子数都是l2个。D项：同种元素的原子，质子数一定相同。21世纪教育网
解：D
规律总结：元素的概念是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故同种元素的原子核内质子数一定相同。应抓住概念的实质，去分析各种说法，判断其正误。解概念型的题时，要认真审题，推敲每一句话中的字、词的意思，然后与概念及相关知识点一一对照。
【例4】下列物质：Si、N2、O2、CH4、H2O2、MgCl2、C2H 5OH、C、Ar、Na2S、Cu、Ca、Ne等哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子构成的，哪些物质是由离子构成的
思路点拔：分子、原子、离子均可直接构成物质。对于单质由分子或原子直接构成，而化合物要么由分子构成要么由离子构成。21世纪教育网
解：由原子构成的有：Si、C、Ar、Cu、Ca、Ne，
由分子构成的有：N2、O2、CH4、H2O2、C2H5OH，
由离子构成的有：MgCl2、Na2S。
规律总结：(1)在单质中化学式右下角加数字的都是由分子构成的，其他单质化学式直接用元素符号表示的都是由原子构成的。(2)在化合物中化学式出现金属元素符号的一般是由离子构成的，化合物的化学式中全部是非金属元素符号的是由分子构成的(铵盐除外)。
【例5】根据下列粒子结构示意图(图2-5-1)回答问题：
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图2-5-1
(1)写出示意图表示的粒子符号：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 。
(2)属于原子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 (填序号)。21世纪教育网
(3)⑤表示 元素，在化学反应中，易 电子，变成 离子。
(4)最外电子层未达到稳定结构的是 。
(5)通过以上各图还可以总结出原子和离子的区别在于：
① ；② ；
③ 。
思路点拔：解答此类题目先要根据粒子中的质子数判断属于哪一种元素，然后再根据质子数与核外电子数的关系：质子数大于核外电子数的为阳离子；质子数小于核外电子数的为阴离子；质子数等于核外电子数的为原子。
解：(1)Na+；O；；Mg2+；Mg；Cl(2)②⑤⑥；③；④⑤(3)镁；失去；阳 (4)②⑤⑥ (5)①原子整体不显电性，离子显电性②原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数 ③离子的最外层电子数一般是8个(只有一个电子层时为2个电子)的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构21世纪教育网
规律总结：一般金属元素的原子最外层电子数少于4，易失去电子，形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数大于或等于4，易获得电子，形成阴离子；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(He为2个)，已达到稳定结构，不易得失电子。
三、综合提升训练
（一）经典题训练
1．自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行“火炬接力”。火炬中的可燃物可以是丁烷（化学式为C4H10)，它燃烧时火苗高而亮，白天在200m以外也清晰可见。下列关于丁烷的叙述中正确的是( )
①丁烷是由碳、氢元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成③丁烷分子由碳、氢两元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成‘
A．①②③④⑤ B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②④⑤
2．某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，下列结论中，错误的是( )
A．当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8
B．当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12
C．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8
D．当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子的吸引力越大，粒子体积越小
3．图2-5-2中信息能说明( )
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图2-5-2
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子总是在不断运动
D．分子是构成物质的唯一微粒
4．某粒子X2+所含有的质子数是x，据此还不能确定该粒子的( )
A．元素种类
B．核外电子数
C．中子数
D．在化合物中的一种常见化合价
5．下列粒子符号中，对“2”含义的理解正确的是( )
A．2Cu中的“2”表示两个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
6．用符号表示：①2个氧原子 ，②l个氢分子 ，③1个钙原子 ，④2个过氧化氢分子 ，⑤人体中含量最多的元素 ，⑥地壳中含量最多的金属元素 ，⑦氧离子 ，⑧2个氢氧根离子 ，⑨2个硫酸根离子 。
7．S和S2-属于 种元素，因为它们的 ；S和S2-属于 种粒子，因为它们的 ；二者的化学性质 ，因为它们的 ；二者的相对原子质量 ，因为它们的 。
8．Fe、Fe2+、Fe3+件三种粒子，它们都具有相同的 数，不同的 数。因而，在化学反应中这三种粒子具有不同的 。21世纪教育网
9．世界是物质的，而物质又是由粒子构成的。下列物质是由不
同粒子构成的，请你用化学符号表示出构成这些物质的粒子。
①用于人工降雨的干冰 ②铅笔芯的主要成分石墨 ③生理
盐水中的溶质
构成①的粒子是 ；
构成②的粒子 ；
构成③的粒子是 和 。
10．通过学习，我们应学会从微观的角度看世界。
课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子(微粒)的结构示意图(如图2-5-3所示)，同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法。下面列举了四名同学的观点：
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图2-5-3
(1) 同学的观点不正确，其理由是 .
(2)上述粒子(微粒)在化学反应中，容易失去电子的是 .
11．图2-5-4是元素周期表的一部分，请根据图示回答。
周期/族 I A 0
1 1 H氢1.008 2 He
ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 氦4.003
2 ① 4 Be铍9.0l2 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.0l 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 ② 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.06 ③ 18 Ar氩39.95
图2-5-4
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图2-5-5
(1)氟元素的原子核外电子数为 ，属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)某元素的原子结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )，它在表中位置是 (填“①”、“②”或“③”)。
(3)原子序数为8和原子序数为l2的元素组成的物质中，原子序数为8的元素的化合价为 。
12．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”(如图2-5-6所示)，A瓶中充满氯化氢气体，8瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。
( http: / / www.21cnjy.com )
图2-5-6 图2-5-7
若用“●”表示氢原子，用“●”表示氮原子，用“○”表示氯原子，上述反应过程可用图2-5-7表示，该反应的化学方程式为 。分析以上微观模拟图，你能得出的结论
是 (写一条)。
（二）08～09中考真题精选
1．（2009，烟台，1分）下列对一些事实的解释不正确的是( )
表2-5-1
事实 解释
A 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度的改变而改变
B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 物质组成元素不同，分子结构也不同
续表
事实 解释
C 0℃时水结成冰，而海水在一1.9℃才会结冰 海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低
D 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色 盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子
2．（2008，河南，1分） 图2-5-8是钠与氯气(C12)反应生成氯化钾的模拟图。从图中可知下列说法不正确的是21世纪教育网( )
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图2-5-8
A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B．反应中氯气分子分成氯原子
C．核外电子在化学反应中起着重要作用
D．氯化钠由氯化钠分子构成
3．（2009，泰安，3分）化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具。
请你从给定化合价的、、、、五种元素中，选择适当元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)：单质 ；金属氧化物 ；可作为复合肥料的盐 。21世纪教育网
答 案
综合复习五：构成物质的微粒
三、(一)1．B点拨：谈物质的组成用“元素”回答，如丁烷是由碳、氢两种元素组成的；谈物质的构成则用“分子、原子或离子”回答，如丁烷是由丁烷分子构成的，所以①②都正确，④错。而分子只能由原子构成，所以丁烷分子是由碳原子和氢原子构成，或者说每个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，⑤正确，故选B。
2．B点拨：A项对，当x=6时，核外电子数为8，且该粒子是原子，所以核电荷数应为8；B项错，当x=8且为阴离子，核外电子数为10，质子数一定小于l0，不可能为12；C项对，当n=11，为原子时，最外层上有1个电子，失去最外层上的一个电子就形成阳离子，而第二层变成最外层，所以x等于8；D正确。
3．A
4．C点拨：质子数决定元素的种类，在原子中质子数等于核外电子数，故X2+的核外电子数为z-2，此处X2+的化合价为+2价，所以A、B、D都能确定，答案选C。
5．B点拨：元素不能谈个数，只能论种类，A错；H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子，误说成两个硫原子，故C错；Al2(SO。)3中上方的“2”表示硫酸根的化合价为一2价，误说成硫元素的化合价为一2价，故D错；只有B正确，故选B。
6．①2O ②H2 ③Ca ④2H2O2 ⑤O ⑥Al ⑦O2- ⑧2OH一 ⑨2SO
7．同；核电荷数相同；不同；核外电子数不同；不同；最外层电子数不同；相同；质子数和中子数相同
点拨：原子结构和元素性质的关系：①核电荷数=核内质子数，它决定了元素的种类；②相对原子质量≈质子数+中子数；③元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
8．质子；电子；化学性质
9．CO2；C；Na+； HYPERLINK " http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3 Cl HYPERLINK " http://www.21cnjy.com" EMBED Equation.3
10．(1)丙；D不是原子(或D是阳离子；或D的质子数与电子数不相等；或D是离子；或D带正电荷；或D带电；或D显电性#或D的质子数大于电子数；或D的电子数小于质子数)
(2)A
11．(1)9；非金属 (2)② (3)一2价(或负二价)
点拨：由于氟元素的原子序数为9，即核内质子数为9，其原子核外的电子数为9；元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号的，故核电荷数为13的元素在图中②的位置。
12．NH3+HCl===NH4C1；化学反应前后元素种类不变
(一)1．B点拨：A项正确，物质的热胀冷缩是由于分子或原子间的间隔随温度发生改变的结果；B项错，CO、CO2的分子构成不同，但这两种物质均由碳元素和氧元素组成；C项正确，海水中溶解了MgCl2、NaCl等盐，凝固点比水低；D项正确，强酸溶液中都有大量H+，可使紫色石蕊试液变红色。21世纪教育网
2．D点拨：氯化钠是由氯离子(C1--)和钠离子(Na+)构成的。
3．Cu；K2O；KNO3 点拨：单质中元素的化合价为零，故所填单质的化学式为Cu；金属氧化物由金属元素和氧元素组成，符合要求的为K2O；复合肥料含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上，符合要求的为KNO3。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 4 页 （共 8 页） 版权所有@21世纪教育网

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