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综合复习七 金属和金属矿物
一、综合概述
金属材料在人类活动中已获得越来越广泛的应用。它与生活、社会发展的关系极其密切，学习纯金属和合金的物理性质、金属的化学性质、金属资源的利用和保护等知识，对于人类社会进步和发展是非常重要的。对“金属化学性质的考查、金属资源保护的考查”是中考非常重要的考点。常见题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等，难度中等，占总分值的10％～l3％。
二、典题剖析
【例1】金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍
的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来作保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 (填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是 。21世纪教育网
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图2-7-1：
焦炭 □ CO □
图2-7-1
写出②③两步的化学方程式 、 。
(3)铲物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么 查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
思路点拔：(1)据题目提供的信息钛合金熔点高可知①不符合，②③④正确。(2)因为一氧化碳具有可燃性，与管内的空气混合在加热的条件下易发生爆炸，所以加热前需将管内的空气排净。从炼铁的流程图可知：焦炭与足量的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，然后利用还原剂一氧化碳还原氧化铁。①②③的方程式分别为：C+O2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2，CO2+C ( http: / / www.21cnjy.com )2CO，3 CO +Fe2O3 ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe+3CO2。(3)因为废液中含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，要想得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体，必须加入金属铁，要想全部回收金属铜，则需加入过量的铁粉，所以充分反应后过滤，滤渣中含有铜和铁。有关反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(4)据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3和质量守恒定律可推出，铜生锈还一定与空气中的二氧化碳有关，所以应补充铜锈蚀与二氧化碳有关的实验。21世纪教育网
解：(1)②③④ (2)赶走管内的空气，防止爆炸；CO2+C ( http: / / www.21cnjy.com )2CO；3CO+Fe2O3 ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe+3CO2 (3)稍过量铁粉；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuS4=FeSO4+Cu；Fe、Cu(4)与空气中的氧气、水同时接触；CO2；保持金属表面的洁净与干燥
规律总结：此题具有较强的综合性，它不仅几乎全面考查了金属和金属材料的有关知识，同时还考查了同学们的实验探究能力、反思习惯和资源意识。解此类题要善于从题中获取信息，熟悉金属的冶炼、金属的性质及金属资源的保护是解题的关键。要用推理、对比的方法解决问题。
【例2】(1)相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2( )
A．锌最多 B．铝最多 C．镁最多 D．一样多21世纪教育网
思路点拔：酸是足量的，则金属完全反应，由金属与酸反应求氢气的公式：m(H2)=
×该金属的实际质量，可推出相同质量的四种金属完全反应，生成氢气最多的是Al，所以应选B。
解：B
(2)相同质量、相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn反应，放出H2( )
A．锌最多 B．铝最多
C．一样多 D．无法判断
思路点拔：金属是足量的，说明酸完全反应，因为酸是相同质量、相同质量分数，所以产生氢气的质量也相同，即答案为C。还有一种类型的题需注意，就是题目中既未说明金属过量，又未说明酸过量，此时则应选D，无法判断。21世纪教育网
解：C
要准确快速解答此类问题．我们首先要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。(1)若以金属为标准(酸是足量的)，不论是与稀硫酸还是稀盐酸反应，产生氢气的量是：AI>Mg>Fe>Zn。(2)若以酸为标准(金属是足量的)，产生氢气的质量相等。(3)若无标准(既未说明金属过量，又未说明酸过量)，则无法判断。
【例3】如图2-7-2表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且相同的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )
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图2-7-2
A．x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量
B．x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间
C．x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量
D．x表示参加反应金属的质量，y表示生成氢气的质量
思路点拔：由图像知，刚开始反应时Mg、Al的反应在一条线上，因Mg、Al的活动性不同，反应的速率也不同，则不能表示速率图像，即A、B不正确；因加入酸的质量相同，如酸完全反应则产生的氢气质量一定相同。即C正确；相同质量的金属与酸反应，产生的氢气质量不同，故D不正确。21世纪教育网
解：C21世纪教育网
规律总结：金属与酸反应产生氢气的质量与金属和酸溶液的质量、种类有关，反应的速率与金属的活动性有关。分析此类题目要从横坐标与纵坐标分别进行分析和推理，同学们对同类知识不仅要不断地理解和应用，还要寻求带有普遍性的规律，重点加强对探究过程和方法的把握。
【例4】 向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是( )
A．Ag、Zn、Fe B．Ag、Zn
C．Zn、Fe D．Ag、Fe
思路点拔：该题考查Zn、Fe、Ag的活动性顺序。我们知道它们的活动性顺序是：Zn>Fe>Ag。所以将过量铁粉放入混合溶液后，只能置换出Ag而不能置换出Zn。所以滤出的固体中一定含有的是：置换出的Ag和过量的铁粉。
解：D
规律总结：金属活动性顺序表中排在前面的金属能将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca,Na除外)；反之，我们也可以根据金属与盐溶液的反应情况来判断金属的活动性强弱。21世纪教育网
【例5】A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图2-7-3是它们之间的相互转化关系。请回答：
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图2-7-3
(1)反应①的基本反应类型是 ，其化学方程式为
(2)C的化学式为 。
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：
(4)图中转化中产生无色气体E的原因是
思路点拔：根据已知条件可确定A为Cu，在空气中，加热条件下Cu可与O2反应生成CuO，由于加入的硫酸是过量的，所以X溶液中含有H 2SO4、CuSO4两种溶质。根据D溶液为浅绿色，可确定C为Fe。Fe与H2SO4反应会产生H2，所以E为H2。
解：(1)化合反应；O2+2Cu ( http: / / www.21cnjy.com )2CuO (2)Fe (3)H2+CuO ( http: / / www.21cnjy.com )Cu+H2O(4)铁与过量的稀硫酸反应产生氢气
规律总结：此题是推断物质的题型，通过几步的实验现象确定物质的种类，这需要学生具备一定的推断基础，在解此类题型时，学生较难把握的是通过审题确定所给条件，这就必须对题目中的每一句话进行严密分析，争取将所有的信息进行合理的归纳、总结，找出解决问题的突破口。
三、综合提升训练。
（一）经典题训练
1．某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是( )
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装入少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片21世纪教育网
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
2．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H。的质量与反应时间的关系如图2-7-4所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
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A．放出H2的质量是A>B>C
B．金属活动性顺序是A>B>C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C>B>A
3．下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是( )
A．青铜是人类历史上使用最早的合金
B．锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈
C．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料
D．合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属
4．在托盘天平两端各放一只烧杯，调节平衡。在两只烧杯里加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后在左右两烧杯中分别放人质量相等的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是( ) 21世纪教育网
①天平保持平衡 ②铝也有剩余 ③天平指针偏向放镁的一方④天平指针偏向放铝的一方
A．只有① B．①和②
C．②和④ D．只有③
5．图2-7-5表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系。A与B代表不同类别的化合物，日-官们的溶液都能与铁反席．
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图2-7-5
(1)写出A、B的溶液分别与铁反应的化学方程式：
(2)写出属于“M”中两种物质的化学式。要求这两种物质由不同类别的粒子构成：
6．铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源。21世纪教育网
(1)写出工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)反应冶铁的化学方程式 。
(2)通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称：
(3)铁矿石的种类很多，如磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)及上述的赤铁矿等。请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点 (写出两点即可)。
7．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新一起探究：
[提出问题]这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金
[猜想]①小新认为是黄金。②小宝认为是铜锌合金。
[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
[设计实验]①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热。
②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
[现象与结论]①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想是 ；黑色物质是 。
②小宝在实验中能观察到的实验现象是 ，写出反应的化学方程式 (只写一个)。
[反思与应用]①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是截取一小片黄色的金属放入溶液中。
②你设计的实验中能观察到的现象是 。
8．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(I)地壳中含量最高的金属元素是 ；
(2)根据如图2-7-6所示金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 。
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图2-7-6
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。表2-7-1列出了一些常见合金的主要成分和性能：
表2-7-1
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点l83℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等；硬度小、质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等；纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由表格推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有 (填序号)。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好21世纪教育网
(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
① (置换反应)。
⑦ (分解反应)。
(5)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁，钢铁与 直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
9．铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”。某化学活动小组对此进行了探究。
[提出问题]切开的苹果“生锈”与什么因素有关
[猜想与假设] 21世纪教育网
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”；猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
[收集证据]
(一)查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的．物质。(二)实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案填写在表2-7-2中。
表2-7-2
猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象
猜想① 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中,观察现象 果肉表面不变色21世纪教育网
猜想② 21世纪教育网 果肉表面变色
猜想③ 果肉表面不变色
猜想④ 果肉表面不变色
猜想⑤ 温度高的先变色
[得出结论]
[反思与评价]
(1)在②～⑤四种猜想中，你认为猜想 (填代号)最不合理，理由是
(2)在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 .
[应用]根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是
.
10．某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。他先称取含碳量为0.5％的标准钢样l.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。再称取待测钢样l.50g，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳l6.6mL，求待测钢样的含碳量(计算结果精确到0.1％)。(已知通常状况下，二氧化碳的密度为l.99g／L)
（二）08～09中考真题精选
1．（2009，重庆，2分）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是( )
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
2．（2009，茂名，8分）铬(cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
(1)铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触。
(2)不锈钢是一种 (填“合金”或“金属”)。
(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Cr显+2价)，现象如表2-7-3：
表2-7-3
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是
②从上述探究实验可知，Cr (填“能”或“不能”)跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式 。
3．（2008，安徽，7分）小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。表2-7-4是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
表2-7-4
实验编号 盐酸的质量分数／％ 反应温度／'C 铝丝消失的时间／s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式： 。
(2)实验②和③表明：该反应快慢与 有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和 。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围： 。21世纪教育网
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗
方法：
(6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。
[发现问题]为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢
[提出假设]C1一的存在使酸和铝的反应容易进行。
[设计实验]如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分(化学试卷总分不超过60分)。
4．（2008，吉林，6分）钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85％的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
(1)如图2-7-7所示，请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
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图2-7-7
(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。(反应原理为3CO+Fe2O3 ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe+3CO2)(计算结果保留整数)
答 案
综合复习七：金属和金属矿物
三、(一)1．B点拨：比较三种金属的活动性，在实验中通常选用活动性处于中间的金属的可溶性盐和其余两金属，即两金一盐，如A；或是取中间金属和其余两金属的可溶性盐，即两盐一金，如D；或利用两金与酸反应，一般是一金与酸反应，另一金与酸不反应，如C；B中铜和银与ZnSO4都不反应，故无法确定三种金属的活动性顺序。
2．A、D点拨：根据图中曲线的倾斜程度可以判断三者的活动性顺序为B>A>C。由于A、B、C在形成化合物后均显相同价态，所以根据它们与酸反应产生H2的质量大小关系，可判断三种金属的相对原子质量的大小关系。观察图可知放出H2的质量是A>B>C，那么相对原予质量为C>B >A。
3．C
4．B点拨：镁、铝都可与稀盐酸反应。依化学方程式：21世纪教育网
Mg+2 HCl===MgCl2 +H2↑
24 73 2
2A1+6HCl===2A1C13+3H2↑
54 219 6
可得：Mg→2HCl→H2 Al→2HCl→H2
24 73 2 18 73 2
故镁有剩余，则铝一定有剩余，稀盐酸完全反应，天平两端放出的氢气一样多。故可观察到①②。
5．(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu[或Fe+2AgNC3===Fe(NO3)2+2Ag]
(2)C(或He等)；O2(或H2等)
点拨：酸和某些盐溶液可以与铁发生反应，所以问题(1)中A、B两种物质的溶液可能是酸溶液和盐溶液，通过图中信息可以判断问题(2)中M可能是由原子构成的单质，如Ar，也可能是由分子构成的单质，如N2。
6．(1)Fe2O3+3CO ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe+3CO2 (2)钢
(3)铁矿石中含铁元素的质量分数高，铁矿石在冶炼过程中造成的污染小
点拨：问题(3)中判断铁矿石的优劣可以根据含铁量和对环境的影响程度等方面来判断。
7．[现象与结论]①错误的；氧化铜
②黄色金属表面覆盖一层银白色物质；Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag[或Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2十2Ag]
[反思与应用]①稀盐酸或稀硫酸②金属表面有气泡产生21世纪教育网
8．(1)A1 (2)导电性、延展性、导热性 (3)②④
(4) ①2CuO+C ( http: / / www.21cnjy.com )2Cu+CO2↑
②2HgO ( http: / / www.21cnjy.com )2Hg+O2↑
(5)空气和水
点拨：(2)由金属可作电线，推知金属具有导电性；金属可拉成丝，可知金属具有延展性；金属可作炊具，可知其具有导热性。(3)表中焊锡合金与铅、锡两种金属的熔点相比，没有金属单质的熔点高，故③错；硬铝与金属单质相比强度和硬度较好，故①错；②正确；不锈钢与金属单质相比抗腐蚀性更好，故④正确，所以正确答案为②④。(4)题较开放，只要答案合理即可。21世纪教育网
9．[收集证据]如答表2-7-1：
答表2-7-1
猜想 可行的实验方案
猜想② 将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象
猜想③ 将切开的苹果放人盛有氮气的集气瓶中，观察现象
猜想④ 将切开的苹果放人盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象
猜想⑤ 各取一小块苹果分别放人两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放人热水中，观察两试管中苹果的变色速度
[得出结论]是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快21世纪教育网
[反思与评价](1)③；氮气化学性质很稳定，通常不与其他物质反应 (2)水中溶解了一部分氧气
[应用]将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存
10．解：设l.50g待测钢样中含碳的质量为x，
C + O2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2
12 44
x 0.0166L×1.99g／L
=，x=0.009g
×l00％=0.6％。
答：待测钢样的含碳量是0.6％。
(二)1．B 点拨：加入铁粉后发生反应：Fe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+Cu，若铁粉不足量，则出现情况①，若铁粉过量，则出现情况④，故答案选B。21世纪教育网
z．(1)空气(或氧气)；水(或水蒸气) (2)合金 (3)①Mg>Cr>Cu ②能；Cr+CuSO4===Cu+CrSO4
点拨：铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，不锈钢是一种铁合金；根据Cr、Mg、Cu三种金属与稀盐酸反应的情况可知三种金属的活动性顺序为Mg>Cr>Cu，故Cr能够将Cu从其盐(CuSO4)溶液中置换出来，化学方程式为Cr+CuSO4===CrSO4+Cu。
3．(1)2Al+6HCl===2A1C13+3H2↑
(2)温度
(3)①；②
(4)300s(5)用排水法收集相同体积一瓶氢气所需时间的多少来衡量 (或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等其他合理答案均可)
(6)向两支试舒中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液(或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸) 21世纪教育网21世纪教育网
点拨：(1)(2)(3)：在实验①和②中，反应温度都为20℃，盐酸的质量分数不同，铝丝消失时间不同，故可推断盐酸浓度对反应快慢有影响。在实验②和③中，盐酸的浓度相同，反应的温度不同，铝丝消失时间不同，故可推断温度对反应快慢有影响。(4)4％在3％和6％之间，故所用时间也应在二者(即300s～500s)之间。(5)本实验是根据反应物即铝丝消失的时间来衡量反应的快慢，也可以根据生成等量生成物所用的时间来衡量。(6)本小题考查学生设计实验的能力。21世纪教育网
4．(1)850t；1000t×85％× 70％(或l000t×85％××l00％等)
点拨：(1)氧化铁的质量：1000t×85％=850t，根据质最守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，计算出Fe2O3中铁元素的质量也即生成纯铁的质量。
(2)解：设这些铁矿石可炼出纯铁的质量为x，
3CO+ Fe2O3 ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe+3CO2
160 112
1000t×85％ x
=，x=595t
生铁的质量：595t÷(1—3％)≈613t。
答：这些铁矿石可炼出含杂质3％的生铁613t。
过量空气 、高温
焦炭 、高温
赤铁矿、高温
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 11 页 （共 11 页） 版权所有@21世纪教育网

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