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综合复习八 溶 液
一、综合概述
溶液是九年级化学的一个非常重要的知识版块，是学习酸、碱、盐知识的基础。溶液的概念、判断、分类、配制、溶解度、溶解度曲线及溶质质量分数运用于化学方程式的计算都是中考的重点内容。常见题型以选择题、填空题、实验探究题、计算题为主，难度偏大，占总分值的l0％～l3％。
二、典题剖析
对于一定温度时某饱和溶液，可以提供以下数据：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的相对分子质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数的数据是( ) 21世纪教育网
A．①② B．④
C．⑤ D．②③⑥
思路点拔：溶质的质量分数=(溶质的质量／溶液质量)×100％；溶液的质量一溶液的体积×溶液的密度；饱和溶液中溶质质量分数一[溶质的溶解度／(100g+溶质的溶解度)]×100％。利用溶质的相对分子质量不能求出溶质的质量分数。
解：B
规律总结：组合式选择题可运用排除法进行选择，溶质的质量分数与溶质的质量和溶液的质量有关，与溶质的相对分子质量无关，因此可排除数据④，从而知道选项B不能用来计算该饱和溶液溶质质量分数。
化学中常常出现“l+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是( )
A．20℃，lL水与lL酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁与lg稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，lg硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg硝酸钾饱和溶液中加入lg硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液21世纪教育网
思路点拨：根据溶液、溶质和溶剂的关系，溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和，所以A错；根据Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑，1g镁与lg稀硫酸充分反应镁过量，而且有氢气放出，所以，反应后所得溶液质量小于2g，故B错；根据S+O2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2，可知C是正确的；根据饱和溶液的定义，显然D是错误的。
解：C
规律总结：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。这是因为从微观上分析，溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)分散到溶剂分子中的过程，而粒子之间有间隔，它们互相填充，所以溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和，并且有时溶质为气体。21世纪教育网
【例3】图2-8-1表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是( )
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图2-8-1
A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B．M、N都不是易溶性物质21世纪教育网
C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D．阴影处M、N均为饱和溶液
思路点拔：此题考查溶解度曲线上点、面、交点表示的意义。由图示信息可以看出，在0℃～t℃时，M的溶解度曲线在N的溶解度曲线下方，故在20℃时，N的溶解度大于M的溶解度，选项A错误。一般把在室温(20℃)时溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，由图示可知，在20℃时，M、N两种物质的溶解度都明显在10g以上，因此M、N都属于易溶性物质，选项B错误。P点是M、N两种物质溶解度曲线的交点，它表示在t℃时，M、N
两种物质的溶解度相等，故选项C正确。阴影部分对M物质来说，属于溶解度曲线上面的区域，所表示的溶液是饱和的；对N物质来说，属于溶解度曲线下方的区域，所表示的溶液是不饱和的，故选项D错误。21世纪教育网
解：C
规律总结：溶解度曲线上的点、线、面及交点的意义：(1)点：溶解度曲线上的点表示某物质在该点所示温度下的溶解度。即曲线上任意一点都有对应的温度和溶解度。(2)线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的情况。“坡度”越大，表明温度对物质溶解度的影响越大，反之越小。(3)面：溶解度曲线上面区域内任何一点所表示的溶液均为对应温度下的饱和溶液。溶解度曲线下面区域内任何一点所表示的溶液均为对应温度下的不饱和溶液。(4)交点：不同物质溶解度曲线的交点表示该点在对应温度下这些物质的溶解度相等。
【例4】将800g含水99％的蔗糖溶液加热蒸发，使其变为含水98％的蔗糖溶液，需蒸发掉多少克水
思路点拨；本题只是改变了说法，含水99％实质是含溶质蔗糖1％，所以该题可变成：“将800g 1％的蔗糖溶液蒸发溶剂变为2％的蔗糖溶液，需蒸发掉多少克水”，根据蒸发前后溶质的质量不变列等式解出即可。
解：设需蒸发掉水的质量为x，
则据题意得800g×(1-99％)-(800g-x)×(1-98％)，解得x=400g。
答：需蒸发掉400g水。
规律总结：溶液由稀变浓方法有多种：(1)增加同种溶质；(2)加入同种溶质的浓溶液；(3)蒸发溶剂。若用蒸发溶剂的方法则可根据蒸发前后溶质的质量不变列等式计算；若用蒸
发溶剂的方法使其质量分数增大一倍，则只需蒸发掉水的质量为原溶液质量的一半。
三、综合提升训练
（一）经典题训练21世纪教育网
1．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是( )
A．将l0％的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10％
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到大量氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
2．（2008，太原）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图2-8-2所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是21世纪教育网( )
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图2-8-2
A．30℃时，木糖醇的溶解度是70g21世纪教育网
B．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低21世纪教育网
C．50℃时，l00g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃，不会析出木糖醇晶体
3．图2-8-3所示分别对应四种操作过程，其中正确的是( )
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A向氢氧化钠溶液中 B．某温度下，向接近饱和的氯
加入足量水稀释 化铵溶液中加入氯化铵晶体
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C.向氯化铁和盐酸的混合液 D.向两份同体积和相同质量
中加入过量氢氧化钠溶液 分数的盐酸中分别加入足
量的铁粉和镁粉
图2-8-3
4．将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。图2-8-4四位同学对变化后溶液的分析错误的是( )
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图2-8-4
5．有一瓶某物质的饱和溶液，加盖密封，当温度变化时，下列说法中正确的是( )
A．变成不饱和溶液或析出晶体后仍是饱和溶液
B．变成不饱和溶液21世纪教育网
c．析出晶体后变成不饱和溶液
D．仍为饱和溶液
6．将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零摄氏度以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如图2-8-5所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或简答。21世纪教育网
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图2-8-5
(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为 ： 时(填写最简整数比)，冷却效果最好。
(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。
曲线AB： ：
曲线BC： 。
(3)将10℃时38％的氯化钙溶液降温到一40℃时，下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．此时溶液处于不饱和状态21世纪教育网
B．溶液中析出了氯化钙晶体
C．溶液中已经有冰析出21世纪教育网
D．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
7．表2-8-1是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)：
表2-8-1
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度/g。mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g。mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析表中数据回答下列问题：
(1)根据表2-8-可总结出的规律是：对于硫酸溶液 。对于氨水 。
(2)某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与混合前两种溶液中溶质质量分数中间值之间的关系。例如：将12％的硫酸溶液与28％的硫酸液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数 (填 “>”、“一”或“<”，下同)20％。
12％的氨水与28％的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数 20％。根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是 。
8．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①称取一定量的冰糖，部分研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用。
②按照表2-8-2进行实验(实验所需仪器略，第一、三、四组固体都为粉末)： 21世纪教育网
表2-8-2
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（块状） 冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请对他们的实验设计进行评价：
(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括 ，其中不会影响物质溶解性的因素是 。21世纪教育网
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于 。
(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由 。
9．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题：
(1)谷氨酸钠中至少含有 (填数字)种元素。21世纪教育网
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。
A．10mL B．50mL C．100ml。
(3)图2-8-6是配制过程，正确的操作顺序为 → → → (填序号)。
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图2-8-6
(4)为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应(NaCl+AgNO3===AgCl ↓+NaNO3)。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。21世纪教育网
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有 。
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度线量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 。(有关物质的相对分子质量：NaCl-58.5，AgCl-l43.5)
10．图2-8-7是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)图2-8-7中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。21世纪教育网
(2)t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取 的措施。
(3)如图2-8-8所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种 。21世纪教育网
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图2-8-7 图2-8-8
11．将l0g CaCO3粉末放人一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20％，试求：
(1)生成CO2的质量。21世纪教育网
(2)反应后所得溶液的质量。
(3)参加反应的盐酸中溶质的质量分数。
｛二｝08～09年中考真题精选
1．（2009，苏州，2分）下列有关溶液性质的说法中错误的是( )
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
2．（2009，江西，4分）氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表2-8-3所示：
表2-8-3
物质//溶解度/温度℃ 0 10 20 30 40
KC1 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)30℃时KNO3的溶解度为 ；21世纪教育网
(2)等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降至l0℃时析出晶体更多的是 ；
(3)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；
(4)图2-8-9中能表示KCl溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。
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图2-8-9 图2-8-l0
3．（2008，兰州，7分）如图2-8-10是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
(1)图中你能读出的信息有： ； (写两点)。
(2)要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
(3)现有t2℃的a、b、C三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是 。
(4)t2℃时，将60g a物质放入l00g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
(5)计算P点(t1℃时)a、C两物质饱和溶液的溶质质量分数为 。(精确到0.1％)
4．（2008，呼和浩特，4分）钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。现把3.45g金属钠投入到一定量的水中完全反应后，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8％。21世纪教育网
(1)写出金属钠和水反应的化学方程式并配平 。
(2)计算反应后所得氢氧化钠溶液的质量。
(3)计算反应前水的总质量。
答 案
综合复习八：溶液
三、(一)1．A点拨：由于溶液具有均一性、稳定性。所以A选项正确；热糖水降低温度后有固体析出，说明降低温度后的溶液是饱和溶液，但不能确定原热糖水是否饱和，所以B选项错误；NaCl的溶解度受温度变化的影响不大，所以提取海水中的NaCl通常采用蒸发溶剂法；配制溶液时，搅拌只能加速固体溶解，但无法改变固体的溶解度。21世纪教育网
2．A点拨：根据木糖醇的溶解度曲线图可知：30℃时木糖醇的溶解度为70g；木糖醇的溶解度随温度的升高而增大；50℃时，l00g水中加入80g木糖醇得到的是不饱和溶液；70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃，有木糖醇晶体析出。21世纪教育网
3．C点拨：人中加入足量水稀释氢氧化钠，pH虽然降低，但不能降到7以下，故A错；B中接近饱和的氯化铵溶液不能无限地溶解氯化铵，所以其溶质的质量分数达到某一数值后不能樽无限地增大，B错；C中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，不产生沉淀，当盐酸被反应完后过量的氢氧化钠再与氯化铁反应产生沉淀，且随加入的氢氧化钠溶液质量的增大而增大，当氯化铁被消耗完时，沉淀不再产生，图像呈一条平行于x轴的直线，故C正确；D中应为Mg与HCl反应的速率快，所用时问较短，故D错。21世纪教育网
4．D点拨：向Ca(OH)2的饱和溶液中加入少量CaO，因CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，则饱和溶液中溶剂的质量减少，因温度不变，所以随着饱和溶液中溶剂量的减少溶解的氢氧化钙也随之减少，也就是原饱和溶液中溶剂、溶质的量都减少，从而溶液的质量也减少，所以B、C的说法是正确的；由于温度不变，加入CaO后的溶液仍然是饱和溶液，溶解度不变，即溶质与溶液量的比值不变，所以溶质的质量分数不变，所以A说法正确；D说法错误。
5．A
6．(1)3；721世纪教育网
(2)水的冰点曲线；氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线
(3)B、D
点拨：通过图中曲线可以判断当CaCl2溶液溶质的质量分数为30％时，即溶质与溶剂的质量比为3：7时，冷却效果最好。问题(3)中，将l0℃时38％的CaCl2溶液降温到一40℃时，由于溶质质量分数大于30％，则析出的晶体为CaCl2晶体，此时晶体与饱和溶液共存。
7．(1)溶液中溶质的质量分数越大，密度越大；溶液中溶质的质量分数越大，密度越小
(2)>；<；对于溶质质量分数越大，密度越大的这类物质(如硫酸)来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于中间值(或平均值)，对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质(如氨水)来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于中间值(或平均值) 21世纪教育网
8．(1)溶剂种类、溶质种类、温度、溶质状态；溶质状态
(2)粉末状比块状溶解的速率快，节省实验时间
(3)不会影响，第四组可以与笫二、第三组中的冰糖溶解情况进行比较
点拨：(1)第一组实验中溶剂种类不同，第二组实验中溶质的状态不同，第三组实验中溶质种类不同，第四组实验与第二、三组实验中温度不同，显然，该小组准备研究的影响因素是
溶剂的种类、溶质的种类、溶质的状态和温度，根据所学知识可知，溶质的状态只能影响溶解的速率，并不能影响溶解性的大小。(2)实验中使用研磨好的粉末状的冰糖能加快溶解的速率，缩短实验时间。(3)设计第四组实验的目的是与第二、第三组实验做对比，探究温度对物质溶解性的影响。21世纪教育网
9．(1)5 (2)B (3)②；①；④；③
(4)①AgNO3 ②NaNO3、AgNO3 ③偏小 ④23.4％
点拨：(4)②NaCl溶液与过量的AgNO3溶液反应，生成沉淀AgCl和NaNO3，所以过滤后AgCl固体表面的可溶性杂质一定含有NaNO3和AgNO3③量取时仰视刻度则导致量取的水比实际需要的偏多，致使所配溶液中谷氨酸钠的质量分数偏小。
④设50g所配制的溶液中含NaCl的质量为x，
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
=，x=1.l7g
则味精中NaCl的质量分数为：×l00％=23.4％。
10．(1)A；在tl℃时，B、C两物质的溶解度相等
(2)降低温度、加入B或蒸发溶剂 (3)C
11．解：设10g CaCO3粉末完全反应后，生成CO2的质量为x，生成CaCl2的质量为y，参加反应的盐酸中溶质的质量为z。
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2十+H20
100 73 111 44
10g z y x
=，z==7.3g；
=，y==11.1g；
=，x==4.4g；
(1)反应后生成CO2的质量为4.4g，
(2)反应后所得溶液的质量为11.1g÷20％=55.5g，
(3)盐酸的质量为55.5g+4.4g-10g=49.9g，
盐酸中溶质的质量分数为×l00％=l4.6％。
答：(1)生成CO2的质量是4.4g。(2)反应后所得溶液的质量为55.5g。(3)参加反应的盐酸中溶质的质量分数为l4.6％。21世纪教育网
点拨：本题第(1)问简单，第(2)、(3)问有点难度。第(2)问让我们求反应后溶液的质量，因为反应后所得到的溶液是CaCl 2溶液，由l0g CaCO3的质量根据化学方程式求出反应后溶液中溶质CaCl2的质量为11.1g，又知反应后溶液中溶质的质量分数为20％，由以上两个量则能求出反应后溶液的质量。要解决第(3)问，必须知道两个量，一是参加反应的盐酸的量，二是盐酸中所含溶质的质量，该量可由已知量10g CaCO3根据化学方程式计算出溶质HCl的质量为7.3g。由题意知CaCO3的质量加盐酸的质量等于反应后溶液的质量加生成的CO2的质量，即可求出盐酸的质量。即10g+m(盐酸)=55.5g+4.4g，问题便可解决。
(二)1．B点拨：溶液不一定是无色透明的，如CuSO4溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色，故B错。21世纪教育网
2．(1)45.8g (2)硝酸钾(或KNO3) (3)20℃～30℃ (4)b
点拨：由表中数据变化趋势可知，KCl与KNO3相比较，KCl的溶解度受温度的影响变化不大，而KNO3的溶解度随温度的影响变化较大，因此等质量的两物质的饱和溶液降温时，KNO3饱和溶液析出的晶体较多。分析表中数据可知，20℃～30℃时，KCl的溶解度为34．0g～37.0g，KNO3的溶解度为31.6g～45.8g，故两物质溶解度相等的温度应在20℃～30℃之间。
3．(1)tl℃时，a、c溶解度相等，均为20g；a、b溶解度随温度升高而增大，c溶解度随温度升高而减小 (2)升温或加溶质c 21世纪教育网
(3)a物质 (4)150 (5)16.7％
点拨：c物质的溶解度随温度升高而减小，因此可以用升高温度或加溶质的方法使不饱和溶液变为饱和溶液。t2℃时三种物质均为饱和溶液，降低温度a、b有晶体析出，a析出晶体最多，c变为不饱和溶液。t2℃时，a的溶解度为50g，因为100g水中最多只能溶解50g a物质，所以形成的饱和溶液为l50g，P点a、c溶解度均为20g，其饱和溶液溶质质量分数为：×100％=l6.7％。
4．(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(2)解：设反应需要水的质量为x，可生成NaOH的质量为y，
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
46 36 80
3.45g x y
=，x==2.7g；
=，y==6g；
反应后所得NaOH溶液的质量为=75g。
(3)反应前水的总质量为：2.7g+(75-6)g=71.7g。21世纪教育网
答：所得氢氧化钠溶液的质量为75g，反应前水的总质翳为71.7g。
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 10 页 （共 10 页） 版权所有@21世纪教育网

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