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专题复习四 化学计算
一、专题概述
初中化学计算主要包括四部分内容：①有关化学式的计算。②有关化学方程式的计算。③有关溶液的计算。④化学基本计算的简单综合。化学计算是中考必考内容，题型以选择题、填空题、计算题为主，分值在10％～l5％之间。
(1)根据化学式的基本计算：掌握由化学式求某元素的化合价、求相对分子质量、求化合物中各元素的质量比、求某元素的质量分数、根据化学式计算的逆运算以及运用化学式进行的计算。
(2)根据化学方程式的计算：掌握有关纯净的反应物和生成物质量间的计算；掌握有关含杂质的反应物和生成物质量间的计算。
(3)有关溶液的计算：掌握溶质质量分数的计算；溶液的稀释、浓缩及混合的计算。
(4)化学基本计算的简单综合：化学基本计算的综合题主要以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题。难度较大，但又是中考的热点题型，同学们必须熟练掌握这类计算。21世纪教育网
二、典题剖析
【例1】在某公共场所有如下广告(如图3-4-1)：
图3-4-1
请回答下列问题：21世纪教育网
(1)该化肥中所含的植物营养元素是 。
(2)证明该化肥是氮肥的实验步骤是 。
(3)NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ，该广告宣传其含氮量是 ，因此，这是一则 (填“真实”或“虚假”)广告。(计算结果精确到0.1％)
思路点拔：该题第(1)问根据化学式可知所含植物营养元素为氮(或N)。第(2)问实际上是检验铵根离子，可利用NH4HCO3的特性，加热产生氨气鉴别，或者加碱加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸检验。第(3)问计算NH4HCO3中氮元素的质量分数，×100％=l7.7％，而广告上则宣称其含氮量为24.1％，很显然是虚假广告。21世纪教育网
解：(1)氮(或N) (2)取少量该化肥于试管中加热，产生有刺激性气味的气体(其他合理答案也可) (3)17.7％；24.1％；虚假21世纪教育网
规律总结：本题一题多问，考查了三个知识点，是一道近年来比较流行的“标签”题。其中对元素质量分数的计算设置比较巧妙，又与日常生活紧密联系，需要学生做题前认真读题，一方面从“广告”语上看出有用信息，另一方面注意题目设置的限制条件，如本题中计算结果保留到0.1％。
【例2】在铁的三种氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是( )
A．FE3O4>Fe2O3>FeO B．FeO>Fe3O4>Fe2O3
C．FeO> Fe2O3> Fe3O4 D．Fe2O3> Fe3O4> FeO
思路点拔：①上述物质的化学式可变形为12FeO、4Fe：O3、3Fe3O4，当氧原子的个数相同时，三种物质中铁原子个数越多，铁元素的质量分数就越大。②上述物质的化学式也可变形为FeO、FeO、FeO，当铁原子个数相同时，氧的原子个数越少，铁元素的质量分数就越大，即FeO中铁元素的质量分数最大，其次是Fe3O4，Fe2O3中铁元素的质量分数最小。
解：B
规律总结：本题不要求计算结果，旨在考查对化学计算方法的灵活运用。解题时应抓住三种物质元素组成相同的特点，寻找简单方法。21世纪教育网
【例3】有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取一定量的样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图3-4-2所示。
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图3-4-2
试求：(1)样品中碳酸钠的质量是多少克
(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少克
(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少
思路点拔：由题意分析，氢氧化钠变质后生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成CO2，当加入盐酸的质量为l00g时，Na2CO3完全反应生成CO2的质量为0.88g，由CO2的质量计算Na2CO3的质量，再由盐酸的总质量计算NaOH的质量。计算过程中都应以纯净物的量代入计算。
解：设产生0.88g二氧化碳需碳酸钠的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 117 44
z y z 0.88g
106：44=x：0.88g,， x==2.12g；
73：44=y：0.88g，y==1.46g；
117：44=z：0.88g，z==2.34g。
与样品反应的盐酸中含溶质氯化氢的质量为100g×7.3％=7.3g，则与氢氧化钠反应所消耗的氯化氢的质量为7.3g-1.46g=5.84g
设样品中氢氧化钠的质量为m，反应后生成氯化钠的质量为n。
NaOH+HCl===NaCI+H2O
40 36.5 58.5
m 5.84g n
40：36．5=m：5．84g，m==6.4g；
36.5：58.5=5.84g：n，n==9.36g，
生成氯化钠的质量为2.34g+9.36g=11.7g，
氢氧化钠的质量分数为×l00％=75.1％。
答：(1)样品中碳酸钠的质量是2.12g。(2)样品与盐酸反应后生成氯化钠的质量是11.7g。(3)样品中氢氧化钠的质量分数是75.1％。
规律总结：解题时应仔细分析坐标图中横、纵坐标表示的量以及起点、转折点、终点和图像的变化趋势。21世纪教育网
【例4】根据图3-4-3中所有数据，自编一道有关溶液稀释的计算题，并进行解答。(计算结果精确到0.1)
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图3-4-3
思路点拔：由图示可知，此题是由浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，稀硫酸的质量和质量分数已知，浓硫酸的质量分数和密度已知，应求浓硫酸的体积。根据溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶液稀释前后溶质质量不变可以求解。
题目：配制450g 20％的硫酸溶液需要98％、密度为1.84g／cm3的浓硫酸的体积是多少
解：设需浓硫酸的体积为x，21世纪教育网
x×1.84g／cm3×98％=450g× 20％，
x==4 9.9cm3=4 9.9mL。
答：所需浓硫酸的体积为49.9mL。
规律总结：溶液浓缩与稀释计算的关键在于把握浓缩与稀释前后溶质质量保持不变，中考试题尤其注重配制溶液方法的归纳整理。
【例5】肥田粉的主要成分是硫酸铵。现有一包标有含氮量为20.0％的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法：
小庆根据化学式计算：21世纪教育网
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
×100%=×100%=21.2%
设7.5g样品中硫酸铵的质量为x。
x×21.2％=7.5g×20.0％
x=7.08g
样品中硫酸铵的质量分数为：
×100％=94.4％
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.4％。
小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气l.7g。该反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2 ( http: / / www.21cnjy.com )CaSO4+2NH3↑十+2H2O
(1)请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数(计算结果精确至0.1％)。
(2)你的计算结果和小庆的计算结果 (填“相同”或“不相同”)，原因是 。
(3)根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意 。
思路点拔：(1)根据题中所给的化学方程式和收集到的氨气的质量1.7g，可求出参加反应的(NH4)2SO4的质量，又知样品的质量为7.5g，用反应的(NH4)2SO4的质量除以样品的质量就可求出样品中(NH4)2SO4的质量分数。(2)将上一问的计算结果与题中94.4％相比，可知两名同学的计算结果不同；小庆是按标签上的含氮量进行计算的，可能是标签上的数据不准确，样品的实际含氮量低于20％，使两名同学的计算结果不同，也可能是小鸿用实验的方法计算时，收集氨气的质量不准确，氨气有逸散造成的。(3)根据(NH4)2SO4能与Ca(OH)2反应放出NH3，可知使用肥田粉时不能与碱性物质混用。21世纪教育网
解：(1)设7.5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x，
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 ( http: / / www.21cnjy.com )CaSO4+2NH3↑+2H2O
132 34
x l.7g
132：34=x：1.7g x==6.6g
样品中(NH4)2SO4的质量分数：×l00％=88.0％。
答：样品中含有(NH4)2SO4的质量分数为88.0％。
(2)不相同；小鸿在收集过程中氨气逸散(或样品中含氮量小于20.0％)(合理答案均可) (3)不能与碱性物质混合施用21世纪教育网
规律总结：此题将化学式的计算与化学方程式的计算综合起来，考查对化学方程式计算的掌握，对实验过程及结果的分析。解题时应在理解实验原理、分析解题过程的基础上获得信息，理出思路。
三、专题针对训练
1．冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。配制80％的甘油溶液500g，所需甘油的质量为( )
A．80g B．40g C．400g D．100g
2．已知反应3A+2B===2C+D。A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为( )
A．60g B．80g C．90g D．120g
3．（2008，扬州）有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为( )
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
4．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)l1g，则反应中生成氢气的质量为21世纪教育网( ) 21世纪教育网
A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g
5．小明同学为补充维生素，服用××牌多维元素片，该药品标签
如图3-4-4所示。请你计算：
图3-4-4
(1)小明同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为 mg。
(2)维生素B2的相对分子质量为 。
(3)维生素E中氢、氧两种元素的质量比为 。
6．“足量的铁与245g稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少 ”计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个 的数据，若用a来表示此数据，则生成H2的质量为 g。21世纪教育网
7．某学生做了样品锌与稀硫酸(质量分数相同)反应的六次实验，数据见表3-4-1：
图3-4-1
实验编号 锌/g 硫酸/mL 硫酸锌/g
（一） 0.50 28 1.20
（二） 1.00 28 2.40
（三） 1.50 28 3.60
（四） 2.00 28 4.80
（五） 2.50 28 4.80
（六） 3.00 28 4.80
计算并解答下列问题：
(1)实验(一)中产生的氢气质量。
(2)上述哪个实验中锌和稀硫酸恰好完全反应
(3)本实验中样品锌的质量分数。
8·过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O+O2↑
现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30％；21世纪教育网
②内装溶液质量1000g。经实验测定，其中H2O2的质量分数仅为l0％。
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3％的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少 21世纪教育网
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)
9．某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥，化验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中的含氮量。
(1)要配制80g溶质质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量是多少 (计算结果精确到0.1g) 21世纪教育网
(2)取该碳酸氢铵化肥样品5.0g，加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入l0%的稀硫酸，当加入27.9g时恰好完全反应 (杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素)。反应的化学方程式为：2NH4HCO3+H2SO4===(NH4)2SO4 +2CO2↑+2H2O。计算5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量。(计算结果精确到0.1g) 21世纪教育网
(3)计算该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数。(计算结果精确到0.1％)
（二）08～09年中考真题精选
1· （2008，北京，1分）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将l40g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和l000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素l.2g、钙元素2g、氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( )
A．83.6％ B．86.3％ C．88.1％ D．91.6％
2· （2009，江西，3分）2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低(牛奶主要成分是含氮的蛋白质)，通常lkg牛奶含有0.2kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺 (C 3H6N6)掺人加水的牛奶中以通过检测。21世纪教育网
(1)三聚氰胺中氢、氮元素的质量比 ；
(2)三聚氰胺中氮元素的质量分数为 ；(计算结果精确到0.1％)
(3)现有某不法供应商将lkg刚好合格的牛奶配成1.5kg的“毒奶”，且顺利通过了测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺 kg。
3．（2008，成都，11分）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了以下探究实验。请你填写下列空格。
[提出问题]该厂附近所降雨水是否是酸雨 空气里的SO2是否超标呢 21世纪教育网
[查阅资料]1．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见表3-4-2：
表3-4-2
级别 l Ⅱ Ⅲ
SO2一小时测定平均含量(mg／m3) 0.15 0.5 0.7
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
[设计实验l]第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如表3-4-3所示：
表3-4-3
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH .495 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)所降雨水 (填“是”或“不是”)酸雨。
(2)在测定期间内，雨水的酸性 (填“增强”或“减弱”)。21世纪教育网
[设计实验2]第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是
。
(2)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。依照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(3)加入一定量氧化剂H2O2，使其中的Na2SO3完全转化为Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式为： 。
(4)经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为l.165mg。21世纪教育网
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg；
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为 mg。
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2 。
[发现新问题]考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学测出的SO2的含量偏大，其依据是 。
你提出的实验改进方案是 。
[反思与应用]为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： 。
4．（2009，青岛，7分）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液l00g，平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表3-4-4，请你分析并进行有关计算：
表3-4-4
物质的质量/次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量／g 25 25 25 25
生成沉淀的质量／g 2.9 x 8.7 8.7
(1)表3-4-4中x的数值为 ；
(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少
(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30％的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液
答 案
专题复习四：化学计算
1．C
2．B点拨：根据质量守恒定律可知，参加反应的A、B两物质的质量总和为l40g，A与B两物质完全反应时的质量比为3：4，则反应消耗B的质量为l40g×=80g，故选B。
3．B点拨：因Fe和FeO的混合物与足量稀硫酸完全反应，所以据质量守恒定律知，混合物中所含铁元索的质量等于生成物FeSO4中所含铁元素的质量，即7.0g×80％=5.6g， 则FeSO4的质量为：5.6g÷×l00％一l5.2g，故选B。21世纪教育网
4．A点拨：金属混合物与酸反应，生成了ZnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4和H2，将反应后的混合物蒸发得到的11g固体就是ZnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4四种物质的总质量，因为金属混合物完全反应，所以据质监守恒定律可推知11g的固体混合物中含四种金属元素的质量之和是3.8g，则11g的固体混合物中含硫酸根离子的质量为11g一3.8g=7.2g，那么参加反应的硫酸的总质量为7.2g÷×100％=7.35g，则硫酸中所含氢元素的质量，即生成氢气的质量为7.35g一7.2g=0.15g(或7.35g××100％一0.15g)，故选A。
5．(1)50.0 (2)376 (3)25：16
6．稀硫酸溶液中溶质的质量分数；5a
7．解：(1)设实验(一)中产生的氢气质量为x，
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
161 2
1.20g x
161：2=1.20g：x，x==0.015g
(2)(四)中锌和硫酸恰好完全反应。
(3)设0.59样品中含锌的质缱为y，
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 161
y 1.20g
65：161=y：1.20g，y==0.48g。
样品中锌的质量分数为：×l00％=96％。
答：(1)实验(一)中产生的氢气质量是0.015g。
(3)本实验中样品锌的质量分数为96％。21世纪教育网
点拨：这是一道文表结合型的计算题，是近几年新出现的一种计算题型。其中的文字叙述是为分析表中的数据提供必要的已知条件，解题关键是对表中的数据分析、探讨、挖掘出隐含信息，从而确定与解题有关的数据，然后进行解答。从数据上看，硫酸的量始终保持不变，锌的质量则以0.5g逐渐增加，而硫酸锌的质量前四次以l.2g逐渐增加，从第四次实验以后硫酸锌的质量不再改变，说明硫酸锌的质量前四次实验是因锌的质量变化而变化的，后三次实验说明28g硫酸已全部参加反应。通过对实验(四)和实验(三)、(五)的数据分析，可知实验(四)是恰好完全反应。21世纪教育网
8．解：(1)设需用这种双氧水的质量为x，21世纪教育网
x×10％=l500g×3％，x=450g。
(2)未分解时瓶中H2O2的质量为l000g×30％=300g。
设已分解的过氧化氢质量为y，
2H2O2===2H2O+O2↑
68 32
y
据题意得：×100％=l0％，解得y=210g。
答：(1)需用这种双氧水的质量是450g。
(2)这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量是210g。21世纪教育网
9．解：(1)80g稀硫酸中溶质的质量为：80g×10％=8g，需要浓硫酸的质量为：8g／98％=8.2g。
(2)设5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量为x，参加反应的硫酸的质量为：27．9g×10％=2.79g。
2NH4HCO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O21世纪教育网
158 98
x 2.79g
158：98=x：2.79g，x==4.5g。
(3)5.0g化肥样品中氮元素的质量为：4.5g×100％=0.80g。
化肥中氮元素的质量分数为：×l00％=16.0%21世纪教育网
答：(1)需要溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量是8.2g。
(2)5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量是4.5g。
(3)该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为16.0％。
(二)1．A点拨：在1000g溶液中镁元素为2.4g，钙元素为4g，氯元素为85.2g，由CaCl2的化学式知，CaCl2中的氯元素为7.1g；由MgCl2的化学式知，MgCl2中的氯元素也为7.1g，因此l000g溶液中NaCl中氯元素的质量为85.2g一7.1g一7.1g=71g，可求出NaCl的质量为117g。117g／140g×100％=83.6％。
2．(1)1：14 (2)66.7％ (3)0.15
点拨：(1)根据三聚氰胺的化学式可计算其中H、N的质量比：(1×6)：(14×6)=1：14。(2)其中所含N元素的质量分数为：×l00％=×l00％=66.7％。(3)设至少加入三聚氰胺的质量为x。由N元素守恒可得关系式：
lkg×20％+x·66.7％=l.5kg×20％，x=0.15kg。
3．[设计实验l] (1)是 (2)增强
[设计实验2](1)先将空可乐瓶装满水，带到工厂附近后将水倒掉，旋紧瓶塞(2)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
(3)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
(4)0.16；0.32；超标
[发现新问题]空气中的CO2也能转化成碳酸钡沉淀(或得到的l．165mg固体中除了硫酸钡外，还可能含有碳酸钡)；在第(3)步得到的沉淀中加入稀硝酸(或稀盐酸)，溶解BaCO3沉淀
[反思与应用]将工厂废气处理后再排放
点拨：本题为探究题，以热电厂周围的空气为切入点，展开了探究的全过程。[设计实验l]据题给资料和实验数据知，雨水的pH<5.6，故是酸雨。pH在减小，即雨水的酸性增强。
[设计实验2](1)采样时可模仿排水法取一瓶空气。(2)仿照CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，把“C”改为“S”即可。(3)注意BaSO4是沉淀。(4)1.165mg BaSO4中S元素质量为：l.165mg××l00％=0.16mg。0.16mg S转化为SO2的质量为：0.16mg÷(×100％)=0.32mg。即2L空气样品中含SO2的质量为0.32mg，由此推算lm3空气中含SO2的质量为0.32mg×=l60mg>0.7mg，由此推知，该厂排放的SO2大大超标。[发现新问题]NaOH溶液既可吸收SO2，又可吸收CO2，故瓶内的CO2也可转化为BaCO3沉淀，应加稀HNO3(或HCl)将BaCO3溶解后再称量所得固体质量，以排除BaCO3沉淀的干扰。
4．(1)5.8
(2)解：设样品中MgCl2的质量为y。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
y 8.7g
=
Y==14.25g,样品中MgCI2的质量分数为×100％=71.25％。
(3)解：设25g NaOH溶液中含NaOH的质量为x。
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
z 2.9g
=
Z==4g，故NaOH溶液的溶质质量分数为×100％=l6％。
设需加入水的质量为m，80g×30％=(m+80g) × 16％，
m=70g。
答：略。
点拨：(1)由实验数据知，25g NaOH溶液能反应生成2.9g沉淀，故x的值为5.8。
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××牌多维元素片
[成分]本品每片内含
维生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg
维生素C[C6H8O6]：25.0mg
维生素E[C28H50O2]：5.0mg
[用法用量]口服，一日2片
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优质化肥：碳酸氢铵(NH 4HCO3)
含氮量全球最高(24.1％)
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