资源简介

2010年中考
化学二轮专题复习
目 录
TOC \o "1-1" \h \z \u 化学实验基本操作 1
常见气体的制取、检验与净化 1
金属及金属材料 4
PH --溶液酸碱度的表示方法 7
酸、碱、盐的性质 9
物质分离与提纯 12
物质推断 14
实验方案的设计与评价 18
教材上的部分探究活动 20
科学探究 22
信息给予题 26
分析简答题 28
2010年4月
化学实验基本操作
一、要点精讲：
1、托盘天平称量固体药品的质量，一般能精确到0.1克．
2、易潮解的，有腐蚀性的药品（如：氢氧化钠固体）要放在玻璃器皿上称量
3、给量筒读数时，只能读出小数点后一位，如：8.4ml、55.3ml
4、用广泛pH试纸测得溶液的pH值为整数，如：pH=3
5、用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。
6、实验中的“先”与“后”
★制取气体前先检查气密性，后装药。 ★气体还原氧化铜：先通气体，后点灯
★固体加热制气体，排水集气要注意，先撤导管后熄灯★可燃气体点燃前，先验纯，后点燃
★稀释浓硫酸要：先倒水，后入酸，沿器壁，慢慢倒、不断搅。
二、能力提高训练
1、（09泉州）实验室有一瓶标签残缺的盐酸。为能确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是
A. 猜想假设 B. 查阅资料 C. 进行试验 D. 交流讨论
2、某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为
A.大于20ml　　　　B.小于20ml　　　　C.等于20ml　　　　D.无法判断
3、（09苏州）下列有关仪器连接的描述错误的是
A．橡皮塞旋进容器口 B．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管
C．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中 D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中
4、(09黄石)下列实验数据合理的是：①用托盘天平称取15.6gNaCl固体； ②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃； ④用10mL量筒量取6.6mL某溶液。
A. ①② 　　　B. ②③ C. ③④ 　　D. ①④
5、（09扬州）制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（ρ水=1g/mL）。下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
6、（09泰安）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是
7、（09上海）图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是
8、（09黔东南）下列实验操作的方法中正确的是
A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH B．用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘上称量 D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
9、（09德州）化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。
a 稀释浓硫酸
根据上图回答以下问题：
（1）将仪器a与d连接，一般采取的措施是 ；
（2）图乙所示的操作可能造成的后果是 ；
（3）利用装置丙能进行的实验是 （填写序号）
A．用双氧水和二氧化锰制取氧气 B．用锌和稀硫酸制取氢气C．用氯酸钾制取氧气
（4）图丙的气体发生装置还存在一定的不足，要使装置更加完善，可选用图丁中的 （填写仪器序号）代替图丙中的 （填写仪器名称）。
10、（09兰州）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 （用序号填空）
（2）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是 ；
②配制溶液过程中，需要量取 mL的浓硫酸，选用 mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
例7．请你分析下列实验出现异常现象的原因：
（1）加热装有水的试管时，试管炸裂_____ ；（2）蒸发氯化钠溶液时液滴飞溅___ ___。
11、(09江西)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是 ；
(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g.
常见气体的制取、检验与净化
一、要点精讲：
净化、检验装置:
实验目的 装置 所用药品
检验水蒸气 B 固体硫酸铜
检验CO2气体 A 澄清石灰水
检验HCl气体 A 硝酸银溶液
除去水蒸气 A或B 浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠
除去CO2 A 氢氧化钠溶液
除去CO C 灼热的氧化铜
干燥装置:
液态干燥剂 固态干燥剂
装置 A B C
常见干燥剂 浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰
可干燥气体 H2,O2,SO2,CO,N2 ,CH4 O2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4 H2,O2,N2,CH4,CO
不可干燥气体 NH3 NH3 SO2,CO2
二、能力提高训练
1、集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2 ②CH4 ③CO2
A.只有① B.只有①和② C.只有③ D①②③均可
2、（09青岛）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能三种气体都存在 B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D．可能只有甲烷
3、（09兰州）将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是
A．N2 、CO B．H2O (气)、N2 C．N2 、CO2 D．HCl、 CO
4、为了除去N2 中混有的少量的CO2和水蒸气，两位同学将混合气体分别通过下面两个装置，最后得到的气体分别是
A． B． C． D．
甲装置 N2 、H2O (气) N2 N2 、H2O (气) N2
乙装置 N2 N2 N2 、H2O (气) N2 、H2O (气)
5、(08雅安)对实验进行改进是创新的表现方式之一。下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
(1)A装置中所用玻璃仪器的名称是 ；
(2)A装置除可用作实验室制取H2、O2的发生器外，还可以用作制_________气体的发生装置，用A装置制取O2的化学方程式是 。
(3)小张从装置A得到启发，在大试管中增加了隔离铜丝网，设计成装置B用于制H2，相对于用A装置制H2，用B装置的优点是 ；
(4)小李回家用大小不同的两只试管设计了C、D装置，准备用于制取少量H2，你认为C、D装置
中哪一种装置更好__________(填字母代号)。小李从家中找出了废旧干电池皮(含单质锌)、牙膏皮(含单质铝)，稀硫酸、食醋，用于制H2的最佳化学反应方程式是 。
6、(09肇庆)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称 ；加热高锰酸钾制取氧气应选装置 （填字母），收集O2应采取
法。
（2）草酸(H2C2O4) 固体在浓硫酸作用下发生反应: ，若用该反应来制取CO，制气装置应选 （填字母）；除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是
（填小写字母）： a. 烧碱溶液 b. 浓硫酸 c. 澄清石灰水。
（3）点然CO前应进行的操作是 ；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置 （填字母），其反应方程式为 。
（4）右图为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为 ；
“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的 （填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是
（写1点）。
7、如图为实验室制取气体的装置图，请按要求回答相关的问题：
（1）小亮同学在检验装置D的气密性时，他首先在锥形瓶中加入水，水的量能封住长颈漏斗下端，然后通过导气管缓缓向锥形瓶中吹气。如果装置气密性良好，他应该观察到的现象 。
A．长颈漏斗下端管口有气泡出现 B．锥形瓶中的液面明显上升
C．长颈漏斗内的液面下降 D．长颈漏斗内的液面上升
（2）在实验室制氧气时应选用的收集装置为 和 ，原因是
(3) 实验室制取氯气的反应原理为：MnO2（固体）+4HCl（液体）△MnCl2+2H2O+Cl2↑。根据氯气的制取原理，实验室制取氯气的发生装置应选用 。
8、（09南州）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题：
(1) 若用A装置制取氧气，仪器a中需加入 ，发生的化学方程式为 。
(2) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B装置来完成该实验，需进行的改动是 。
(3)你认为应选择收集氨气的装置最好是　 （填序号），原因是 。
9、（09东营）请根据下列装置，回答问题：
⑴ 写出标号①②的仪器名称：① ② 。
⑵ 实验室制取H2，可选用装置 （填写装置序号）能收集到较纯净的H2。
⑶ 判断CO2已收集满的方法是 。
⑷ 用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是 。
⑸ 对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实
验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
⑹ 把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是
⑺ 用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。
10、（09黄冈）在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：⑤__________。
（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：
__________________________。
（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；
（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_______(填序号)。
（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________(填序号)。
11、（07长寿区）请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：① ，② ；
（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，产生氧气的化学方程式为 ；
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a → 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 ；
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可） 。
12、实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：
(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 ；
(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 ，写出有关反应的化学方程式： ；
(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号)。
(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 ，其中B装置中浓硫酸的作用是 。
13、实验室用锌和盐酸反应来制取的氢气中常常混有少量的HCl气体和水蒸气，现用下面的装置除去HCl气体和水蒸气，装置的连接顺序是（填管口字母代号） 、 、 、 、 、 、 、 。
14、(07济南)由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
A B C D E
(1)仪器A中所发生的反应化学方程式为 。
（2）仪器B的作用是 。
（3）仪器E中的现象是 。
（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，
则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。
15、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：H2C2O4 CO↑+CO2↑ + H2O
①加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制取　　　_（Ｏ2、H2、CO2）相同的装置。
②要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序 。
③装置丙中NaOH的作用是 。
④尾气应如何处理 。
16、（09德州）)某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸气：写出图1装置 A中发生反应的化学方程式 ；
（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用 （填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是 ；
（3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种） 、
；
（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法 。
17、化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：
HCOOH CO↑+ H2O
下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验
反应产物结束时的实验装置。
⑴ 实验前先检查装置的气密性；起始时应检验
，以防止爆炸；
⑵ 装置B中盛放 ，除去 ；
⑶ 装置D中盛放 ，检验 ；
⑷ 写出C装置中反应的化学方程式 ；
⑸ 实验结束时应先停止 处加热；
⑹ 在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是 。
18、(天津09模拟)镁是一种化学性质非常活泼的金属。在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，
如：2Mg + CO2 2MgO + C ，Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑。
（1）在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁（化学式Mg3N2），氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体。则：
①氮化镁中N元素的化合价为 。②氮化镁和水反应的化学方程式是
③检验生成的气体的方法是
（2）小芳和小刚准备用空气为原料，利用下列装置制取少量氮化镁。请你帮助解决下列问题：
①装置B的作用是 ，装置E的作用是 。
②要使D中空气排出的方法是 。
③组装装置时导管口的连接顺序 （填导管口序号，每种装置只能用一次）。
金属及金属材料
一.选择题
1、（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
2、（09南昌）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是
A．都是银白色的固体 B．有导电性
C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
3、（09临沂）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
4、（09潍坊）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①②
5、（09广东）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是
A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液
6、（09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。这五种金属中，金属活动性最强的是
A．铁 B．金 C．银 D．铜
7、（09贵港）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是
A．镁 B．银 C．铜 D．铝
8、（09连云港）将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金
属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
9、（09宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为
X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
10、（09汕头）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
11、(09泰州) A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
12、（09潍坊）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是
13、（09广东）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
14、（09贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
15、（09兰州）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是
A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③
16、（09乐山）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是
A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
17、（09济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，
将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，
经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是
A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高
18、（09鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，
分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，
反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，
不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）
A．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B D．A、B均反应完，硫酸有剩余
19、（09兰州）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时
间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
20、（09恩施） 现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是
选项 A B C D
Ag Zn Fe Mg
金属活动性顺序 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱
21、（09重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④·
22、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
23、（09衡阳）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+
C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
24、某兴趣小组设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
二.填空题
25、（09孝感）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 　　　　 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质　　　　 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。
26、（09陕西）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。
27、（09福州）人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
28、（09青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示) 。
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭 CO2 CO Fe
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
29、（09襄攀）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。
（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。
30、（09兰州）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、
（填两条）。
31、（09乐山）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象　　　　　　　　　　　　 。
32、（09河南）物质的用途与其性质密切相关。
(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。 。
33、（09南平）请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。
金属活动性由强逐渐减弱
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式
（写一个即可)。
(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
34、（09莆田）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的____________薄膜。
(2)图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止
。
(3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_____（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。发生该反应的化学方程式是_______________________________。
35、（09达州）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
⑴试推断金属X可能的一种用途 。⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
你的猜想 操作 现象 结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
36、（09茂名）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
(2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。
(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式 。
37、（09河北）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜； 猜想二：铁>铜>锰； 猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。
38、（09安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴ 已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为 。
⑵ 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标出反应条件)，
其反应类型是 。
⑶ 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。
⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。
39、（09娄底）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。
（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：
调查内容 掉漆的自行车 露天堆放的钢筋 洗净并擦干的菜刀 镀铬的铁质水龙头
铁制品锈蚀情况 长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹 时间长了钢筋表面出现锈层 菜刀放置较长时间也不生锈 龙头较长时间不生锈
由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 和 等发生反应的过程。
（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 （填字母序号）。
A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 ，该反应类型属于 反应。
40、（09漳州）右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 ；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式 。
41、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 （选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
42、(08汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
43、(08眉山)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤 观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
在所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象
在所得的溶液中插入 ，充分作用。
(1)填表：
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
44、(08徐州)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。
(2)反应中需要保护气的原因是 。
(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验②的现象得出的结论是 ；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。
PH --溶液酸碱度的表示方法
一、要点精讲：
1．PH与溶液的酸碱性：
PH＜7 ，溶液显酸性：酸溶液、某些盐溶液如（NH4）2SO4溶液、某些非金属氧化物的水溶液如：CO2、SO2；
PH==7， 溶液显中性：某些盐溶液如NaCl、KNO3、H20；
PH＞7， 溶液显碱性：碱溶液、某些盐溶液如Na2CO3、K2CO3溶液、某些金属氧化物的水溶液如：CaO、Na2O···
2．PH在工农业生产、生活中的应用：
（1）改良土壤：酸性土壤常用熟石灰改良、碱性土壤常用含有CO2的水灌溉；农作物适宜生长的是PH
接近7的土壤；
（2）处理工业废水：酸性废水常用熟石灰处理、碱性废水常用酸性废水处理；
（3）测定雨水的PH，了解空气污染情况：正常雨水的PH=5.6，酸雨的PH＜5.6；
（4）生活中：蚊虫叮咬（酸）常用碱性的物质涂抹、马蜂叮咬（碱）常用乳汁涂抹、皮蛋用醋拌；
（5）了解人体体液的PH,了解人体健康状况。
二、能力提高训练
1．土壤的酸碱性会影响作物的生长。下面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范围：茶树4.5～5.5；西
瓜6～6.8；玉米6～7；甘草7.2～8。某地土壤显微酸性，则以上作物最不宜种植的是
　A．茶树 B．西瓜 C．玉米 D．甘草
2．实验探究活动中得到的以下数据，其中错误的是
　A．温度计上显示的室温读数为20℃ B．用广泛pH试纸测得溶液的pH为1.4
C．用托盘天平称取7.9g氧化铜 D．用10mL量筒量取7.2mL稀硫酸
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
4．（09新疆）下图表示身边一些物质的pH，看图回答：
5．（09重庆）下列物质中碱性最强的是
选项 A B C D
物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水
pH 6 .8 3.5 12 10
6．（09湘潭）下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是
物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂
pH 1 3 6.5 11 12.5
A. 牛奶的酸性比桔子汁强B. 厕所清洁剂显酸性C. 草木灰水显碱性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子
7．（09揭阳）“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量
A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．纯碱
8．（09揭阳）小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂
pH 2 8 10 12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是
A． 厕所清洁剂 B． 牙膏 C．肥皂 D． 厨房清洁剂
9．（09赤峰）向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是
10．在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各m克。已知加入NaOH的烧杯中
NaOH和盐酸恰好完全反应。则加入KOH的那一烧杯中的溶液的pH值
　 A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定
11．甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。下列图形合理的是
12．已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的PH可能等于7
　 A．pH＝3　pH＝4 B．pH＝3　pH＝10　 C．PH＝7　pH＝11 D．pH＝1　pH＝7
13．（09肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．pH试纸直接浸入待测液 B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
14．（09宜宾）下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是
A．胃液的pH=12 B．橙汁的pH=4 C．肥皂水的pH=11 D．醋酸的pH=3
15．（09厦门）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱
16．（09山西）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是
食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥
pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8
A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B、胃酸过多的人应少食泡菜
C、番茄的酸性比苹果强 D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
17．（09乐山）结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是
物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D．橘汁、食盐水、草木灰水
18．（09南昌）以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是
A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5 C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.3
19．（09汕头）某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下，下列有关说法不正确的是
测定时间∕分钟 0 1 2 4 5
pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5
A．雨水酸性逐渐减弱 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
20．（09烟台）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是
21．（09安徽）实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
22．（09株洲）小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是
A．柠檬汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．草木灰水
23．（09恩施）下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是
24．（09佛山）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
25．（09连云港）某同学做了一个家庭小实验，用pH试纸测定家中一些液体的pH。他的实验记录中一定错误的是
A．肥皂水pH=10 　B．纯碱溶液pH=11
C．食醋溶液 pH=9　 D．橘子汁pH=4
26．（09南京）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为
A．pH＝0 B. 127．（09黑龙江）在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是
A.HCl B.NaCl C.KOH D.Cu(OH)2
28．（09兰州）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程
中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式：
29．（09黔东南州）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
（1）食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”）， 纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。
（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 。
30．（09肇庆）2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：
城市 广州 深圳 佛山 河源 肇庆 东莞 中山
2008年雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58
（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)： ①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2 。
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
(a)含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；
(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是 （填序号)：
①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制燃放烟花爆竹
⑤限制并有偿使用塑料袋。
31.(08达州)我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起实验并回答：
甲 乙 丙 丁
pH 6.5 11.3 7.0 2.0
(1)各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。
(2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH 7(填“＜”、“＞”、“=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于 (填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。
31．（09齐齐哈尔）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
32．某工厂化验室用溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克？
酸、碱、盐的性质
一.选择题
1．（09龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是
2．（09揭阳）“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量
A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．纯碱
3．（09揭阳）若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4 溶液的颜色
B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅
D．向CuSO4 溶液滴加适量的Ba(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
4．（09玉林）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl
③2 NaHCO3 ==== 2 Na2CO3+H2O+CO2↑。 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
5．（09大庆）蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量
A. 食醋 B. 食盐 C. 黄酒 D. 白糖
6．（09大庆）如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是
液体A 气体B
A NaOH溶液 CO2
B NaOH溶液 O2
C 浓硫酸 H2
D 稀硫酸 NH3
7．（09大庆）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C. 滤液中一定含硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
8．（09重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是
9．（09重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是
A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
10．（09肇庆）下列物质间的反应属于分解反应的是
A．煅烧石灰石 B．酸碱中和 C．铝投入稀盐酸 D．氢气在氧气中燃烧
11．（09宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
12．（09兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
13．（09南昌）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有
A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 C．钡原子 D．氧离子
14．（09河南）滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液
15．（09河南）完成下列变化，一步即可实现的是
①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
16．（09厦门）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是
烧杯中的物质 x溶液
A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液
B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl
C 镁铝合金 稀HCl
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
17．（09贵港）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．NaNO3 Ba(OH)2 HNO3 B．H2SO4 NaNO3 Na2SO4
C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2
18．（09青岛）有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
19．（09达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
20．（09漳州）“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定
21．（09黄冈）由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是
A．甲、乙是非金属单质 B．物质X一定是H2OC．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成X
22．一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
23．（09佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3
24．（09漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是
25．（09黄冈）探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
26．（09佛山）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是
序号 甲 乙
① HCl溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2CO3溶液
④ CuSO4溶液 铁粉
⑤ H2SO4溶液 锌粒
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②⑤
27．（09苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
28．（09连云港）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3
29．（09·泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
30．（09盐城）下列说法错误的是
A. 硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味
B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀
C. 含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀
D. 某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐一定是含有CO32－的盐
31．（09南通）化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是
A．氯化钾　　B．尿素 C．硫酸铵　　　D．磷矿粉
32．【09德州】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
二．填空题
33．（09齐齐哈尔）实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式
，该反应的基本类型是 。
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由 。
按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能 ，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想 实验步骤 实验现象及结论
34.某中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
[练习质疑]下列各物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与盐酸 ③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
②碳酸钠溶液与硫酸 ④碳酸钠溶液与氯化钡溶液
[研究讨论]上述反应为什么能够发生反应？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子。如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有 ，④中有 。
[构建知识网络]按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、Fe3+，请将它们填入下面合适的括号中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
（ ） （ ）
OH- H+ CO32- Ba2+ （ ）
Cu2+
35．（09福州）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称）。②还含有能使废
液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
② 。 的猜想正确。
③ 。 的猜想正确。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
36．（09重庆）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
37. （09宜宾）按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，回答：
（1）Na2CO3俗称是 ，它与盐酸反应的化学方程式为
。
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：甲 乙（填“>”、“=”、“<”，下同），反应完全后气球膨胀的大小：甲 乙。
38．（09广州）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：
(1)根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）
编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式
1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象
2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成
3 稀硝酸 澄清石灰水
(2)分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。
40．（09广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是____________，B是____________，C是____________；
(2)B加入E中的化学方程式是____________ ；
(3)C加入D中的化学方程式是____________ 。
39．（09芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、
OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－ 乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是 。
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，方案如下：
实验步骤 实验现象 结论
40．（09汕头）近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
41．（09佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
42．（09苏州）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。
【小 结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填力法)检测中和反应是否发生。
物质分离与提纯
一、要点精讲
1．物质的分离：将混合物中的几种物质分开，得到比较纯净的物质。
物质的提纯：是指将不纯物质中混有的杂质除去而得到较纯净的物质。
2．分离、除杂原理：
（1）不增：反应后不能引入新的杂质。若引入后面必须除去。
（2）不减：选用的试剂只与杂质反应，而不与提纯物反应。
（2）易分：选用的试剂最好能将杂质转化为提纯物或转化为与提纯的物质状态不同便于分离。
（4）复原：反应后要恢复的原物质的状态。
3．物质分离、提纯的方法：
物理方法：吸附、吸附沉淀、磁铁吸引、溶解、过滤 、降温结晶、蒸发结晶、饱和溶液浸洗等。
化学方法：是通过加热或加入某种试剂，使杂质的状态发生改变，便于分离。
【例1】用下列分离或提纯物质的方法填空：A 饱和NaCl溶液浸洗 B降温结晶 C溶解、过滤 D活性炭吸附 E吸附沉淀 F磁铁吸引
1、除去冰箱中异味用。
2 、用明矾作净水剂是利用其（ ）达到净水目的的。
3 、最快的方法将铁粉和铜粉分开用（ ）。
4、实验室 用氯酸钾与二氧化锰制O2 ，充分反应 后，为回收二氧化锰，应进行（ ）处理。
5、除去KNO3中少量NaCl应采用（ ）。
6、粗盐晶体中所含的杂质主要是MgCl2、CaCl2等杂质，工业上为得到精盐可采用（ ）。
【例2】选用适当的试剂或方法除去下列物质中的杂质
1.除去NaCl中少量Na2CO3 . 2.除去盐酸中少量的硫酸 .
3.除去NaOH中少量的Na2CO3 4.除去CO中CO2 .
5.除去FeSO4中少量的CuSO4 . 6.除去Cu粉中少量的CuO粉末 .
7.除去CaO中CaCO3 . 8.除去CO2中的少量CO .
9.除去NaCl中的CuSO4 。 10.除去CaCl2中少量NaCl .
10.怎样将NaCl和FeCl3分离开 。
【例3】现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（右图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作小芳
A.只收集到CO气体 B. 先收集到CO2气体，后收集到CO气体
C. 只收集到CO2气体 D. 先收集到CO气体， 后收集到CO2气体
【例4】设计分离KCl、BaSO4、Cu（OH）2三种物质所组成混合物的实验方案？
二、能力提高训练
1．下列各组物质：①氯化钠和硝酸钠；②碳酸钙和氯化钙；③氯化钾和二氧化锰；④硫酸钡和氯化银，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是
（A）只有① （B）③和④ （C）②和③ （D）只有③
2．若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性变成氯化钙溶液，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是 （A）氧化钙 （B）氢氧化钙 （C）碳酸钙 （D） 氢氧化钠
3. (08镇江)下列实验方案中，可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH
C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
4. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是
项目 物质 杂质(少量) 试剂 操作方法
A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发
B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气
C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤
D CO CO2 足量氧化铁 加热
5. (08黄石)下列除杂方法正确的是
A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用稀盐酸除去KCl溶液中混有的少量K2CO3 D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
6. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法
A CO2 CO O2 点燃
B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发
C H2O NaNO2 活性炭 吸附、过滤
D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤
7. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
8.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 NaOH 加入稀盐酸pH等于7
B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应
C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
9．除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是___ ___。
10．除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　
　A．稀硫酸　 　　　B．硝酸银　　C．澄清石灰水　 　D．稀盐酸
11．分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
12．为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
13．下列各项括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是
A、NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B、CO中混有SO2(石灰水)?
C、H2混有HCl(NaOH溶液) D、HNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)?
14．除去氯化钠中含有的少量的硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是
A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钡溶液 C、氯化钡溶液 D、氢氧化钾溶液?
15．在NaNO3溶液中混有少量NaCl，BaCl2杂质，既要除去杂质又得到只含NaNO3的溶液，下列操作正确的是
A、先加适量AgNO3溶液，再加适量的稀H2SO4。 B、先加适量的稀H2SO4，再加适量的AgNO3溶液。?
C、先加适量的AgNO3溶液，再加适量的K2CO3溶液。 D、先加适量的Na2SO4溶液，再加适量的AgNO3溶液。16．除去KCl中的K2SO4依次加入的试剂最好的是
A、CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 B、Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液→盐酸
C、BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 D、BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸?
17．固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程应是
A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C、溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D、溶解→加适量盐酸→加热?
18．要除去N2中少量的O2、H2、CO2和水蒸气等，可将混合气体依次通过下列各组物质，其中正确的是?
A、澄清石灰水，浓H2SO4，灼热的CuO，灼热的铜网。
B、灼热的铜网，澄清石灰水。?
C、灼热的铜网，灼热的CuO，浓H2SO4，澄清的石灰水。?
D、灼热的铜网，灼热的CuO，澄清的石灰水，浓H2SO4。?
19．氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，
②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是 　　 A、①→②→③　 　B、③→②→④　　 C、③→②→①　 　D、④→②→③
20．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是
A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）
21．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法
A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水
22．下列实验方案中，能达到预期目的的是
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
23．根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A．t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B．t2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C．将t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃ 时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
24.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A. CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B. NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C. CO2气体 CO气体 点燃
D. H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
25.下列实验方案设计不合理的是
A.粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发
B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl
C.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl
D.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
26.(08淄博)下列除杂质的方法不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A N2 (O2) 通过灼热的铜网
B CaO (CaCO3) 高温煅烧
C CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸
D CaCl2溶液 (盐酸) 加入适量的Na2CO3
27.(08常州)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
(1)CaO(CaCO3) ； (2)Cu(Fe) ；
(3)NaCl(CuCl2) ； (4)ZnSO4(CuSO4)____________________；
(5)O2(水蒸气)_________________________；
28．为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲
乙 H2SO4
丙 Ba(OH)2
29．实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空格内(有的空格可以不填)
实验步骤 实验现象 有关的化学方程式
1·向混合溶液中加入过量的 溶液。
2·
3·
30. (08长春)请回答下列与物质提纯有关的问题：
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜：①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，
(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。
31．某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种溶液，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是 。?
32．将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：
①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的 溶液。
②过滤，洗涤沉淀。
③向沉淀中加入 ，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体 。
④向滤液中加入 ，至不再产生气泡。
⑤蒸发所得溶液，得到晶体 。
物质推断
一、要点精讲
1、推断是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。
2、解题信息：
① 地壳中含量前四位的元素：
②空气中含量最多的元素：
③某些单质、化合物的物理性质：淡黄色固体 ； 红色固体 、 ；黑色固体 、
、 、 、 ； 蓝色沉淀 ；红褐色沉淀 ；白色沉淀 常温下呈液态的金属单质 ；液态化合物 、 、 ；蓝色溶液 ；浅绿色溶液 ；黄色溶液 。
④特征反应现象：(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。(3)使火焰熄灭的气体是___或____；能使带火星的木条复燃的气体是___。(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的是______。(5)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有
、 (6)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生： 、 等碳酸盐
⑤常见物质的相互转化关系
二、推断题的常见题型
1、文字叙述型推断题
文字叙述型推断题给出物质范围和实验现象，让我们推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。
【练习1】：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。（填化学式）
2、框图型推断题
框图型推断题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
【练习2】（09雅安）右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
(1) D物质的化学式______；
(2)写出下列化学方程式：A→甲＋B： ；
甲→E ： ；甲→C： 。
⑶若常温下乙为无色液体，则A为__；反应②的化学方程式可能为 。
3、表格型推断题
表格式推断题给出了推断的范围并以表格形式列出了物质两两反应的实验现象，要求根据相互反应的现象推断各物质分别是什么。解题时可以抓住某一物质与其他都反应的或者反应最少的打开突破口；或先不管题目给的实验现象，将题中几种物质两两反应的反应自行列表，再与题中表格对照，对号入座即可。
【练习3】：现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A． ；B． ；C． ；D．
三、能力提高训练
1．春节前夕，我国南方出现了严重的冰雪灾害，引起社会各界广泛关注。
(1)在冰雪路面上，有的司机将车轮用铁链或绳子绕起来行使（如右图），这样做的目的是 ；
(2)在这场抗击冰雪的战斗中，除雪剂发挥了一定的作用。某除雪剂的成分中含有氯化钙、氯化钠、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质。科学兴趣小组对除雪剂进行了如下实验：
根据上述实验可以判断：该除雪剂一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 （写化学式）。
2．甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图的转化关系：
(1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的
一个化学方程式：_________________________；
(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：______________________________；
(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：___________________________。
3．X、Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质，其中X、Y、Z为单质，Z为红色固体，甲、乙、丙为氧化物，X、丙为黑色固体。它们之间在一定条件下存在右图所示的转化关系。
（1）Z的化学式是___________。Y的化学式是___________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
X + Y—______________________________________；
乙 + 丙 —___________________________________。
4．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有 (写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含
有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无

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