资源简介

专题八 化学反应速率和化学平衡
一、考纲解读
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用
③了解反应的可逆性
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活。生产和科学研究领域中的重要作用。
二、命题预测
化学反应速率与化学平衡时高中化学理论部分中的重点和难点，相关试题在2009年高考中几乎所有省份都已出现。任何化学反应都涉及快慢的问题，化工生产和实验室制备物质时，都要考虑反应速率，每年的高考都会考查本部分的题目，而且对化学反应速率的考查有“升温”的趋势，考查的主要知识点有化学反应速率的表达式、反应中各物质反应速率之间的关系影响因素等。化学平衡移动问题一直是高考命题的重点，考查的主要知识点有化学平衡状态的判定、化学平衡移动的影响因素、勒夏特列原理、化学平衡图像等。
【解读与预测1】化学反应速率重在考查化学反应速率与化学方程式中计量系数的关系，且将化学反应速率概念、计算与物质的量、物质的量浓度结合在一起考查。题型以选择题为主，今后命题的热点是对化学反应速率概念的理解、大小的比较及外界条件对化学反应速率影响的分析判断，结合图像进行考查有加强的趋势。
【样题1】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/（L s）；②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/（L s）；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
【样题2】(09全国卷Ⅰ) 下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
　　
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6 min 后,反应就终止了 B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小
【样题3】(09安徽卷)汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
【样题4】（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大窗口容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
【样题5】（09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
【解读与预测2】催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程中都采用催化剂。例如合成氨工业采用铁作为催化剂，硫酸生产中采用钒作催化剂，《考试大纲》中也把催化剂对反应速率的影响单独列出，重要性可见一斑。
【样题6】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
(1)该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；
(2)当该反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 和E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【解读与预测3】新课程标准中引入了“平衡常数的含义和相关计算”，同时平衡常数的推出将弱化对等效平衡知识的考查。预计这方面的内容将成为高考的发展趋势。
【样题7】（1）在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的本质特征是 ，下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是 。
A.、3v正(N2)= v正(H2) B、v正(N2)= v逆(NH3) C、2v正(H2)= 3v逆(NH3) D、v正(N2)= 3v逆(H2)
(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a、各物质的浓度不变，b、平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c、容器内气体压强不变，d、容器内气体密度不变，e、容器内气体颜色不变。
①能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有 ；
②能说明反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的有 ；
③能说明反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有 ；
④能说明反应C(s)+H2O(g) H2(g)+ CO(g)达到平衡状态的有 ；
【样题8】已知可逆反应M(g)+N(g) P(g)+ Q(g)；△H>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
(2)若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后c(P)=2mol/L，a= ；
(4) 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=bmol/L，达到平衡后M的转化率为 。
【解读与预测4】《考试大纲》对影响化学反应速率与化学平衡移动的因素的要求级别为理解，在高考中对此考点的考查也成为对化学平衡知识考查的热点。化学平衡状态的判断(即达到平衡状态的标志)和化学平衡移动的原因及平衡移动后结果(包括转化率、各组分的含量及混合气体的平均相对分子质量等的变化)的分析是高考考查的重点。
【样题9】一定温度下可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
【样题10】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-(aq) I3-(aq)
某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A、反应I2（aq）+I-（aq）===I3-(aq)的H>0
B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C、若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
【解读与预测5】任何化学反应都涉及反应进行的快慢和程度的大小问题，特别是化工生产中和化学实验室制备物质时，都要认真考虑这方面的问题，都要想方设法改变反应的外界条件，以便于反应尽可能向着我们期望的方向发展。因而这部分内容在历年的高考中都占相当大的比例，是高考的热点问题。
【样题11】科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4．8 5．9 6．0 2．0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
三、命题猜想
化学反应速率和化学平衡是高中化学三大理论之一，它是考查考生各种思维能力的最佳知识点，也是最近几年高考理综化学试卷中必考的知识点。预计2010年高考中此类试题仍会以选择题和填空题的形式出现，选择题侧重对有关化学反应速率与化学平衡图像的考查；填空题侧重综合考查外界条件对反应速率及化学平衡的影响等知识点的考查。
四、押题练习
【押题1】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。根据下图，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示N2O4浓度随时间的变化：a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是 ，并计算该点时反应的平衡常数为
(2)反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是 ；若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4
1、(1)Y b (mol L-1)-1 （2）增大NO2的浓度 BD
【押题2】为了研究条件对化学平衡的影响，在一密闭容器中，发生的反应为：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=-196kJ/mol。达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，SO2的浓度是原平衡时的60%，则
A、平衡常数增大 B、SO2的转化率减小
C、SO3的质量分数增加 D、平衡移动过程中，v(逆)< v(正)
【押题3】某反应X+3Y 2Z+2W，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)=0.3mol/(L·min)，乙：v(Y)=1.2mol/(L·min)，丙：v(Z)=0.8mol/(L·min)，丁：v(W) =0.02mol/(L·s)，则反应最快的是( )
A．甲　　　　　 B．乙 C．丙　　　　　　 D．丁
【押题4】对于可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）,在一定条件下达到平衡状态的标志是
A、容器内各物质的物质的量之比为：1：1：2
B、容器内总压强不随时间的变化而变化
C、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2
D、单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的B2
【押题5】高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高时，H2浓度减小。下列说法错误的是
A．升高温度，正、逆反应速率均增大 B．该反应的焓变为正值
C．该反应化学方程式为CO+H2O H2+ CO2
D．恒温恒容下，再充入一定量的H2，平衡向逆反应方向移动，但平衡常数不变
【押题6】可逆反应mA（s）+nB（g）qC（g）在一定温度下的密闭容器中进行，平衡混合气体中B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，下列叙述正确的是
A、m+nq C、n【押题7】在1L密闭容器中，充入1molCO(g)和1molH2O(g)，850℃时进行化学反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g)；△H<0，达到平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1mol和4mol H2O(g)充入同样的容器中，0~8min内测得容器内各物质的物质的量如下表所示，t min时为该反应在改变温度后达到平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol
0 1 4 0 0
4 0.5 3.5 0.5 0.5
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4
t 0.55 3.55 0.45 0.45
A、前4min，用水表示的化学反应速率为v(H2O)=1.75mol/(L·min)
B、反应在第4min时处于化学平衡状态
C、8min时，CO的生成速率与CO2、H2O的生成速率均相等
D、t min时，反应所处的温度低于850℃
【个人体验】
【练习1】已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是：
① 生成物的质量分数一定增加 ②任一生成物的总量一定增加，③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A、①② B、②③⑤ C、⑤ D、④⑥
【练习2】在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的1.6倍，则
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了
C、物质B的质量分数减小了 D、化学计量数关系：a>b
【练习3】可逆反应：2SO2＋O22SO3，正反应速率用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率用v(SO2)′、v(O2)′、v(SO3)′，反应达平衡时，正确关系是
A、v(SO2)=v(O2)=v(SO3) B、v(SO2)′=v(O2)′=v(SO3)′
C、v(SO2)= v(SO3)′ D、v(O2)=2v(SO2)′
【练习3】（08年全国卷Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量 CO2 H2 CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙 0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
【练习4】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
【练习5】已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
【练习6】.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应: m X(g) n Y(g); ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/Lc(Y)/mol·L-1温度/℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是
A.m＞n B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【练习7】(09重庆卷13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
【练习8】（09海南卷4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【练习9】（09江苏卷20）（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕）
A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
答案:（1）BC（2）-1224.96
（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120mol/L；c(NO2)=0.0300mol/L K=
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
n(N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120mol/L×1.00 mol/L=0.0120mol；
n(NO2)= c(NO2)×V=0.0300mol/L×1.00 mol/L=0.0300mol
则 n总(NO2)= n(NO2)+ 2n(N2O4)=0.0540mol
由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O可得m(Cu)= ×64g/mol=1.73g
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.
【练习10】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）；△H＜0，
（1）该反应的浓度平衡常数表达式Kc=____________；
（2）已知1100℃时，Kc=0.263.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数Kc________（增大，减少或不变）；
（3）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填：大于、小于或等于），其原因是
【练习11】实验室制取甲酸乙酯的反应为：
反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L）随时间的变化如下表：
时间（min） HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O
0 0.3 0.7 0 0.3
10 0.23 a b c
20 0.2 0.6 0.1 0.4
HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O
沸点（℃） 101 78.5 54 100
有关物质在101.3K Pa时沸点见上表
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小___________（选填“能”或“不能”）。
（2）表中，a=____ mol/L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡______（选填“是”或“否”）。
（3）在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/（L·min）。该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。
（4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是___________。
五、知识扫描
1、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。
外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。
（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。
催化剂能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，进而增大化学反应速率。催化剂具有选择性
2、影响化学平衡的因素
①浓度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动
②压强对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如
H2（气）+I2（气）2HI（气）
1体积 1体积 2体积
在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
③温度对于化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
④催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用高考资源网催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间
3、化学平衡状态的标志：
（1）直接标志：①V（正）=V（逆）；②各组分百分含量（不是浓度）不随时间变化而变化。
（2）间接标志：　
①各物质浓度不随时间改变而改变　　　 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③各气体的压强不随时间改变而改变 　　④气体的颜色不随时间改变而改变
⑤气体的密度不随时间改变而改变　　　 ⑥气体平均式量不随时间改变而改变
（3）化学反应实质：化学反应为旧键的断裂与新键的生成；对同一物质，断键的量与生成键的量相等。
对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。即：能变化的量保持不变则达平衡。
化学平衡常数：
1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
平衡常数一般有浓度平衡常数Kc和压强平衡常数Kp两种。我们常用的是浓度平衡常数：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) K=
2、有关化学平衡常数的计算
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
或
1、平衡常数Kc与温度有关，与浓度无关，由Kc随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应，升高温度，Kc增大；若正反应是放热反应，升高温度，Kc减小；
2、平衡常数Kc值的大小，可推断反应进行的程度。Kc值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；Kc值越小，表示反应进行的程度越弱，反应物的转化率越低。
3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数Kc≥105，认为正反应进行得较完全；Kc ≤10－5则认为这个反应的正反应很难进行（逆反应较完全）。
4、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比，即浓度商：Qc与Kc比较大小来判断。
5、反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中。
6、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
t/min
金龙软件开发组，http://www. 文。
c/(mol·L－1 )
0 1 2 3 4 5 6 7 8
1.0
0.9
0.8
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
0.1
1.1
E1
A(g)+B(g)
E2
C(g)+D(g)
反应过程
能量
P
φ(B)
P
φ(B)
能量
反应过程
·x
·y
·x
·x，
·y
图一
图二
时 间
T2
碘化氢的量
T1

展开更多......

收起↑