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化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第四节 大气中的CO2 课型 复习课
教学目标 1. 了解CO2在自然界中的循环过程及对环境和人类的影响。2. 通过CO2气体的制取实验，学会实验室制取气体的思路和方法。3. 知道CO2的性质与用途，理解物质的性质与用途间的关系；掌握CO2的化学性质。4. 通过CO2性质的探究过程，学会研究物质性质的基本方法。
重 点 通过CO2气体的制取实验，学会实验室制取气体的思路和方法；掌握CO2的化学性质。
难 点 CO2气体的制取实验，CO2的化学性质。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本章教材、完成以下知识空格；1．前面已学过的实验室制取O2的反应原理是____________________________,收集方法有__________________。2．空气的主要成分是__________;其中含CO2的体积分数约是______。植物的光合作用吸收________,放出______,是自然界中最重要的化学反应。3．请认真观察教材P106图中曲线的形状和走势，从中你能获得哪些信息？（1）____________________________________________________________（2）_________________________________________________________4．大气中CO2的含量在逐年生高。请结合教材P107图片“CO2的生成和消耗”来分析并总结：（1）CO2的产生途径：_________________________________________（2）CO2的消耗途径：____________________________________________由此可见：①产生CO2的总量______自然界中消耗CO2的总量，所以大气中CO2在逐年增加；②产生CO2最多的是_________，其次是________；消耗CO2最多的是________。5、实验室制取CO2的药品是__________，反应原理是________ ___________，收集方法是_________________。6、CO2的工业制法1．方法：高温煅烧石灰石2．原理：___________________________________________________3．生成的CaO俗称生石灰，与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2],写出该反应的化学方程式:___________________________________.
合作探究 对实验室制取CO2的反思：(1)如何检查该装置的气密性？__________________________________________(2)怎样判断集气瓶中是否充满了CO2气体 _______________________________(3)如何检验集气瓶中收集的气体是CO2 _________________________________(4)收集CO2气体时采用的是向上排空气法,而没有采用排水集气法,由此你能获得哪些信息 _________ ________________集满CO2的集气瓶瓶口应_____放.(5)制取的CO2气体中常混有少量的HCl气体和水蒸气,净化时常先将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(除去_______气体),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去________气体进行干燥。实验操作现象结论(或化学方程式)向通有CO2的水溶液中滴入紫色石蕊试液向澄清石灰水中通入CO2
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1．地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是（ ）A.产生温室效应 B.产生酸雨 C.污染环境 D.毒害作物2．在地球大气中,因CO2含量的增加引起温室效应。大气中CO2含量的增加主要原因是( ) A.含碳燃料的燃烧 B.石灰石的分解C.植物的光合作用 D.人口增长呼出的CO23．植物光合作用时,不断消耗空气中的CO2,但CO2在大气中的含量却基本保持不变,这是由于①动植物的呼吸作用,②矿物燃料的燃烧,③动植物死亡后腐烂,④某些矿物如碳酸钙的加热分解 ( )A.①③ B.①④ C.①② D.①②③④4．现有下列仪器:①锥形瓶,②酒精灯,③长颈漏斗,④石棉网,⑤导气管,⑥水槽,⑦集气瓶.其中在制取和收集CO2时肯定用不着的是( )A.③④ B.②④⑥ C.①⑤⑦ D.①③⑥5．实验室制取CO2有以下步骤：①向锥形瓶中加入大理石 ②检查装置的气密性 ③向长颈漏斗中加入稀盐酸 ④按要求连接好仪器和装置 ⑤将燃着的木条放在集气瓶口实验 ⑥用向上排空气法收集( )A.③②①④⑥⑤ B.④③②①⑤⑥ C.①③②④⑥⑤ D.④②①③⑥⑤6．检验CO2气体是否充满集气瓶的方法是( )A.把澄清石灰水倒入集气瓶内 B.将点燃的木条放在集气瓶口C.将带火星的木条放在集气瓶口 D.将紫色石蕊试液倒入集气瓶内7．此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？请改正？ （1）_____________________________________ (2)_______________________________________ (3)_______________________________________ (4)_______________________________________

8 ．马强和几位同学在实验室用下列装置制取气体：
①—
②—— ——③
—④
A B C D E
（1）写出图中标有①、②、③、④的仪器名称：
① ② ③ ④
（2）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。
实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么没有复燃？”
请你帮助陈超推测导致这种现象的原因
。
（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的，为了控制反应速率，在过氧化钠固体压片中常添加不和水反应的辅料（如淀粉）。①若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是
②写出过氧化钠和水反应产生氧气的化学方程式： 。
(4)在实验室中常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2, 发生装置应选择 装置。收集装置应选择 写出该反应的化学方程式： 。检验CO2的方法是______________________________化学方程式为： 。
9下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（ ）
11．利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内释放适量的二氧化碳，这是因为( )
A．二氧化碳会使大棚内温度急剧升高 B．二氧化碳会使害虫窒息死亡
C．二氧化碳能灭火，可避免火灾发生 D．二氧化碳可促进植物进行光合作用
12．鉴别氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体，最好选用(　)
A．带火星的木条 B．澄清的石灰水 C．紫色石蕊试液 D．燃着的木条
13. 现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体。某同学从野外捉来两只活蝗虫，分别放入两个塑料瓶中，拧紧瓶盖。结果两只蝗虫很快都死了。请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的主要原因是：
A瓶：____________ B瓶：____________。
①没有食物；②气体不能供给呼吸； ③气体有毒； ④活动空间太小
14、实验室按下图所示装置制取CO2，并实验C02的性质。试回答以下问题：
(1)实验开始前，应先检查装置A的 。(2)用装置A来制取CO2所用的药品是 。(写名称)
(3)若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是 。
(4)若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是 _ _ 。反应的化学方程式： 。
(5)烧杯D中放有燃着的蜡烛如上图所示，当将标①和④的导管口连接时D中看到的实验现象是 ___ ；证明CO2具有 的性质。
18．（09苏州）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）
A．干冰用于人工降雨 B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
7．（09烟台）下列对一些事实的解释不正确的是（）
事 实 解 释
A 物质的热胀冷缩 分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。
B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 物质组成元素不同，分子结构也不同
C 0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰 海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低
D 盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色 盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子
（09乐山）13．通过下列实验得出的结论，其中正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
甲
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__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第三节 酸和碱的性质（2） 课型 复习课
教学目标 知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
重 点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
难 点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节碱部分内容，完成以下知识空格：俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙下列物质中属于碱的是 酸的是 ①氯化钠 ②氢氧化钾 ③硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氢氧化钠碱的化学性质：1、紫色的石蕊试液遇碱溶液变 色，无色酚酞试液遇碱溶液变 色。注意：难溶碱不能使指示剂变色。2、CO2 +碱溶液-- + ，（不属于化学反应基本类型。） CO2 与石灰水反应的化学方程式： 现象： CO2 与氢氧化钠反应的化学方程式： 3、碱 +酸 --- + ，属于 反应（填化学基本类型）。氢氧化铝、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应： ； ； 4、碱溶液 +盐溶液--- + 属于 反应（填化学基本类型）。碳酸钠和石灰水反应： ；现象： 氯化铜溶液和氢氧化钠反应： ；现象： 5、 复分解反应。发生条件： 。反应类型是指： 、 、 、 共四类反应。
合作探究 1、氢氧化钙的制取 。2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。（1）为什么气球会逐渐涨大？ 　 。（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？ 。（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 。3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？ 。结合4、酸的性质，碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢？ 。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ） A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A.H2 B.CO C. O2 D.SO26.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）________________________________（2）___________________________（3）_________________________7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有______感，立即用水将手指冲干净，这是由于__________________________。
8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）
A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
10.下列物质转化不能一步实现的是 ( )
A.Ca(OH) 2→NaOH B.CO2→Na2CO3 C.MgCl2→Mg(OH) 2 D.CaCO3→Ca(OH) 2
11.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸溶液
12.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
14. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
15.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
16.某养鱼专业户鱼塘的鱼得了病，他根据自己的经验就向鱼塘里撒了一些明矾【K2SO4 Al2（SO4）3 24H2O】进行消毒，结果未能见效，后去请教专家，经专家诊断，说需要向鱼塘里投入一定量的生石灰。撒了生石灰几天后发现仍未能奏效，原因是生石灰在水中发生反应而失效。请用化学方程式解释： ， 。
4、（09娄底）下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项 （）
物质 A B C D
X Fe2O3 C CaCO3 Cu
Y Fe CO CaO CuO
Z FeCl2 CO2 Ca（OH）2 Cu（OH）2
5、（09临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ） A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3
6、（09临沂）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
11、（09泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A．水银Ag B．纯碱NaHCO3 C．酒精CH4O D．烧碱NaOH
12、（09泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
13、（09苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
15、（09肇庆）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③
20、（09兰州）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl
（09青岛）16．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
（09重庆）18．（4分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
（09德州）3、（3分）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：
（1）酒瓶中的液体可能是 。（2）B杯中产生的气体是 。
（3）写出C杯中发生的化学方程式 。
（09眉山）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）
（1） CO CO2
（2） NaCl Na2CO3
（3） C CuO
（4） KCl Fe2(SO4)3
（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （４）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）
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__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第一节 空气的成分 课型 复习课
教学目标 1.知道空气的组成，.知道空气中各成分的用途；通过对空气成分的研究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。2.理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物。3. 认识空气质量日报，知道造成空气污染的原因、增强环保意识，了解通过化学反应将混合气体中的某一种气体除去并测定其含量的做法。
重 点 1、测定空气中氧气的含量2、空气中各成分的用途，知道造成空气污染的原因。
难 点 区分纯净物与混合物。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格；1.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有 ；植物的光合作用，可说明空气中含有 ；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有 。另外，还可通过 ，可说明空气中含有 等。3.从教材P60的图示可看出：空气中含量最多的气体是 ，其次是 。另外，还含有 等。小结：空气中各成分体积分数： 。2、按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题实验前铜丝的颜色为 色，实验后变为 色，这说铜与 发生了化学反应。化学方程式为 。实验结论 。实验后若氧气的体积分数五分之一，可能的原因有 。4、空气污染物主要有 、 、 、 。
合作探究 测定空气中氧气含量实验的原理是①利用化学反应在密封容器中把氧气消耗掉；②利用气体压强显示装置读数。思考：能否采用燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量？你认为选择的药品应符合什么条件？ 2物质组成可大体分为两类，一类像空气那样是由不同种物质组成的混合物，另一类像氧气那样是由同种物质组织的线净物。请根据下列10种物质组成，将其分成两类。①水、②食盐水、③酒精、④白酒、⑤氧气、⑥空气、⑦海水、⑧氮气、⑨二氧化碳、⑩糖水。线净物是： （填序号）。 混合物是： （填序号）。3、如何区分氧气和二氧化碳
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1.下列关于空气的叙述中，正确的是（ ）A.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分B.空气的成分中，氧气占21%、氮气占78%C.没有颜色、没有气味的气体就是空气D.动物的呼吸会导致空气中的氧气逐年减少，二氧化碳逐年增多2.下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气 B.澄清的石灰水C.二氧化碳 D.冰水混合物
1、空气成分中，化学性质最稳定的成分是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体
2、有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③天然水蒸发成水蒸气；④植物进行光合作用所放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染，对人类造成很大危害的物质是（ ）
A、③④ B、①②⑤ C、③⑤ D、①③④
3、6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列各组中的各种气体属于空气污染物的是（ ）
A、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、B、二氧化硫、氮气、二氧化氮、
C、二氧化碳、氢气、甲烷 D、氮气、氧气、二氧化碳
11.（09苏州）下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％
2. (09河南)下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物（ ）
A．食盐　食醋 B．生铁　氢气 C．空气　纯碱 D．冰水共存物　烧碱
4.（09朝阳）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．臭氧 B．干冰 C．熟石灰 D．过氧化氢溶液
14.（09平原县）空气是一种重要的自然资源。空气中含量最多的元素是（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．碳元素 D．氮元素
20.（09兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是 （ ）
A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
34.（09常州）右图表示的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
36.（09苏州）下列关于氧气的说法中，错误的是（ ）
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
8.（09临沂）法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
① ；
② 。
4. (09乐山)实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2。
（1）仪器e的名称是 ；
（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号） ，装入药品前必须进行的一步操作是 ；
（3）反应的化学方程式为 ；
（4）检验O2是否已经集满的方法是 。
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__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第一节 @ 第三节 课型 复习课
教学目标 1、了解金属的物理特征、特性及其应用，能区分常见的金属和非金属。认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。2、了解炼铁的原理，知道还原反应的概念。3、掌握含杂质的化学方程式的计算。4、知道钢铁锈蚀的条件；说出防止钢铁锈蚀的方法。
重 点 炼铁的原理，含杂质的化学方程式的计算。
难 点 还原反应的概念，含杂质的化学方程式的计算。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格；1、大多数金属都具有__________ __________和__________较大，__________、______点较高，具有良好的__________性和__________、__________性能，室温下，除__________外，金属都是固体。2、_______________________________叫做合金，如___________、___________等。（1）合金比其组成金属的颜色更鲜艳；（2）合金的硬度___________组成它们的金属；（3）合金的熔点___________组成它们的金属；（4）合金的抗腐蚀能力一般___________组成它们的金属；金属在熔合了其它金属或非金属后，不仅___________发生了变化，其___________也发生了改变，从而引起性质的变化。3、⑴铁在自然界中大多以 形式存在；常见的铁矿石主要有哪几种？每种矿石的主要成分分别是什么？⑵阅读炼铁原理的内容，回答：⑴反应原理： 实验现象： 、 、 另两处化学反应方程式为： ； ⑶如何判断反应中生成了什么物质？⑷装置中右边的酒精灯起什么作用？⑸在上述反应中氧化铁失 而一氧化碳得 。一氧化碳是 。小结：还原反应 。4、铁在 中容易生锈，铁生锈的实质是 、 、 共同作用的结果。
合作探究 1、一氧化碳还原氧化铁的实验中为什么先通入一氧化碳再加热？实验后是先停止加热还是先停止通一氧化碳？2、用2000t含氧化铁75％的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质2%的生铁多少吨？（请用两种方法计算）3、谈一谈如何防止钢铁生锈？废旧金属回收利用的意义。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1、地壳里含量最多的金属元素是（　）A、氧　　　　B、硅　　　　C、铝　　　　D、铁2、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用要加以控制的是（ ）A、用铝合金制门窗　　　　　　　　　　　B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐　　　　D、用金属铝制天线3、用赤铁矿炼铁，CO是（ ）A、助燃剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、催化剂2、在下列情况下钢铁制品最容易发生锈蚀的是 （ ）A、干燥的空气中 B、稀盐酸中 C、潮湿的空气中 D、纯水中3、从保护环境和垃圾资源化的角度考虑，我们必须对城市的各种垃圾进行分类回收，下列垃圾属于同类物质的是（ ） A、玻璃瓶 塑料瓶 B、铝锅盆 易拉罐 C、废报纸 废橡胶 D、废电池 废钢铁4、废电池必须回收集中处理，首要的原因是 （ ） A、回收电池里的石墨电极 B、防止电池中的汞、镉、铅等元素污染土壤和水源 C、不使电池的浸出液腐蚀其他物品 D、利用电池外壳的金属材料
5、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上常在食品中放入一小包氧化钙，使食品保持干燥。现已研究成功，在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而防止食品受潮和变质。下列说法不正确的是（）
A、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样 B、铁粉干燥剂能与水和氧气发生反应
C、氧化钙干燥剂在空气中只能与水发生反应 D、生成的铁锈的主要成分是四氧化三铁
1．(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ）
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石
③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
2、（09徐州）据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ）
A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质
C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
3、（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ）
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
5、（09临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
7、（09晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ）
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
36、（09福州市）（9分）人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
39、（09青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭 CO2 CO Fe
请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
42、（09乐山市）（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：
认真阅读有关信息，回答下列问题：
（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象　　　　　　　　　　　　
.
46、（09莆田市）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的____________薄膜。
(2)图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止_____________________________。
(3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_________（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。发生该反应的化学方程式是_______________________________。
49、（09达州市）．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
⑴试推断金属X可能的一种用途 。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
你的一种猜想 操作 现象 结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
57．（09安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴ 已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为 。
⑵ 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标出反应条件)，
其反应类型是 。
⑶ 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。
⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。
⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应 ⑶ 铁用于制作机床底座 ⑷ 铁表面刷油漆
③
赤铁矿、高温
②
焦炭、高温
①
过量空气、高温
图6
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第二节 物质组成的表示 课型 复习课
教学目标 1、掌握元素符号、离子符号、化合价的意义。2、掌握元素符号、化学式的书写及意义。3、了解相对分子质量的含义；能根据化学式进行一些简单计算。
重 点 化学用语的意义和正确书写；根据化学式进行一些简单计算。
难 点 正确书写化学式；能根据化学式进行一些简单计算。
措施矫正 教学环节 教 学 内 容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格；一、元素及元素符号（简单概述元素符号的书写及意义）1、元素：（1）定义：具有相同 的一类原子的总称。（2）分布：地壳中含量最多的元素是 ，金属元素是 ；空气中含量最多元素是 。（3）物质的分类（简单概述物质的分类情况）2、元素符号：⑴书写：⑵意义：① ② ③ （原子构成的单质）提问：1、N可表示的意义有：___________ ; ___________2、用化学用语表示“2个镁原子”_____________二、化学式 1、定义：用 表示 的式子。2、说一说：你从化学式CO2中能获取的信息有：2、化学式的意义：说一说：你从化学式H2O中能获取的信息有：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。练习：用化学式填空1.最常见的金属 ，氧气 。最轻的气体 。空气中含量最多的气体 。2.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物 。 三、化合价1、定义：表示原子相互化合的数目（简要介绍）2、要求；回忆常见元素和原子团的化合价通过讨论找出化合价与离子符号的异同 -1 +2 -2化合价： Cl Mg SO4 离子符号： Cl- Mg2+ SO42-思考：1、化合价与离子符号写法有什么不同？ 2、它们之间有什么相同之处么？四、物质组成的定量表示1、相对分子质量是指 2、硝酸铵的化学式为 NH4NO3 ，是求：⑴硝酸铵的相对分子质量。⑵硝酸铵中氮元素的质量分数。⑶100克硝酸铵中氮元素的质量。⑷多少克硝酸铵含有35克氮元素？
合作探究 1、由一种元素组成的物质一定是单质吗？2、符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？3、2H、H2、2H2O 2H2 Mg2+ 符号中数字2的意义。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 ：1．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。则x为：（ ） A．2 B．3 C．4 D．6
2．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是：（ ）
A．虾青素是由96个原子构成 B．虾青素是一种氧化物
C．虾青素的相对分子质量是596 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1
4．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是：（ ）
A．H B．O2 C．He D．Fe
5．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能。它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素 )制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 ，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿中氢氧根离子的化合价显—1价 。
1．（09新疆）抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为【 】A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6
2．（09六盘水）下列粒子都能直接构成物质的是【 】
A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子
4．（09南昌）某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是【 】
A．9 B．10 C．12 D．17
5．（09安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是【 】
A．原子序数是58 B．相对原子质量是140.1 C．质子数为58 D．铈元素是非金属元素
6．（09河南）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 【 】
A．该物质属于氧化物 B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88 D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
7．（09太原）若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是【 】
A．该粒子的核外有2个电子层 B．R元素是金属元素
C．该粒子是了阳离子 D．该粒子的最外层有8个电子
8．（09太原）用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为【 】
A．CO B．CO2 C． H2CO3 D．K2CO3
9．（09海南）“A、D钙奶”中的“钙”指的是【 】
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
10．（09海南）下列化学用语与含义相符的是【 】
A.Na＋—钠元素的化合价为＋1价 B.Mg—1个镁离子带2个单位正电荷
C.2NO2—2个二氧气氮分子 D.2H—1个氢分子由2个氢原子构成
12．（09兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是【 】
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
23．（09娄底）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是【 】
A.H2O——1个水分子 B. ——1个钠离子 C.3Fe3+? ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素
24．（09常州）肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是【 】
A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子
C．相对分子质量为161 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
55．（09临汾）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠Na2SeO4中，硒元素的化合价为 。
56．（09佛山）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。
（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。
（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。
（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
57．（09湛江）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的
“身份证”（见右图），在下图的横线上填写有关铝元素的6个信息。
69．（09达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：⑴浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；⑵水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；⑶判断X的化学式： ；
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，
氮原子的最外层上的电子数为： 。
（ ）
种类
（ ）
（ ）
元素种类
（ ）
（ ）
A． B． C． D．
12 M g
镁
24.31
+7
5
2
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2化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第一节 海洋化学资源 课型 复习课
教学目标 1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。
重点 了解海洋资源及其开发和利用的价值。
难点 海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本章教材、完成以下知识空格；1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。2、利用海水制取镁的反应原理是：海水或卤水 ________ __________3、有关反应的化学方程式有：____________________________ ；_________________________________；____________________________________。4、海底有哪些矿产资源？__________________________________________5、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？_________________________________________________________________6、淡化海水的方法有 、 、 。多级闪急蒸馏法的原理是 。
合作探究 根据教材中的实验填空：⑴除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是___________法。⑵怎样检查实验中装置的气密性？______________________________________________________⑶加热时，试管中的海水不能超过试管容积的_______。给海水加热观察到的现象是_______________________________________⑷往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是__________________，由此得到的结论是___________________________________。⑸为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？（举一例）__________________________________________________________________。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1、 下列操作不能用来淡化海水的是（ ）A、过滤 B、使海水结冰脱盐 C、加热蒸馏 D、多级闪急蒸馏2、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（ ）A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、酚酞试液 D、石蕊试液3、关于“可燃冰”的说法正确的是（ ）A、“可燃冰”是纯净物 B、“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。4、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
31、(09重庆)淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如下图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示。
地点项目 A B C
pH 6 4 5
1L水中溶解的氧气 0 .011g 0.007g 0.003g
请根据上述信息回答下列问题：
（1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是
（填化学式）。
（2）C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中 、P两种元素含量过高。
（3）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是 。
1．（2009·龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）
4．（2009·新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3。
②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b．工业电解饱和食盐水制烧碱。
③完成以下实验报告
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
1．取样品少许，加水搅拌 完全溶解 样品溶于水
2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少许，再滴入几滴稀HNO3 有白色沉淀出现,部分沉淀溶解并放出______气体 _____＋AgNO3= NaNO3 +AgCl↓____＋2AgNO3= Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑
3．将产生气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水_________ CO2＋Ca(OH)2=_______↓+H2O
④结论：原猜想是对的。
（09烟台） 26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
26．(9分)(1)蒸馏法
(2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3) Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
(4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
73．（2009·德州）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第三节 酸和碱的性质（1） 课型 复习课
教学目标 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、通过对酸性质的的复习，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
重 点 酸的化学性质及化学方程式。
难 点 理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节酸部分内容，完成以下知识空格； 叫做酸。物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸1、紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞试液遇酸变 色，遇碱变 色。溶液的PH 7。金属 + 酸 -- + ， 属于 反应类型。注意：金属活动性顺序为： 镁、铝、锌、铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式为 ； ； 金属氧化物 + 酸 -- + 属于 反应（填化学基本类型）。生锈铁钉与盐酸：现象 化学方程式 4、 酸 + 碱 --- + 属于 反应（填化学基本类型）。氢氧化钙、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应： ； ； 4、酸 + 碳酸盐 --- + + ；属于 反应类型。碳酸钙与盐酸：现象 化学方程式 碳酸钠与盐酸、硫酸反应的化学方程式 5、补充硝酸银溶液与盐酸：现象 化学方程式
合作探究 1、在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。思考：①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？2、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？3、完成物质的分类简图。 物质 化合物
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1、（09乐山） “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）A．硫酸铜、食盐、纯碱— 盐 B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥C．空气、煤气、碘酒—混合物 D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素2、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色
（09兰州）35.（6分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂 实 验 现 象 及 结 论
方法一
方法二
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分
开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO4
5、下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
9.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用 。
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式
结论：化学方程式：
结论：化学方程式：
（09兰州）36．（6分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
①
E
足量水
D
操作Ⅰ
适量
Na2CO3溶液
G（有色溶液）
高温
稀盐酸
A
B
F溶液
无色气体C
I（有色沉淀）
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第三节 海水制碱 课型 复习课
教学目标 1、了解氨碱法制纯碱的思路和反应原理，了解纯碱、碳酸氢钠的用途。2、掌握纯碱的性质，3、学会碳酸根离子的检验方法。
重 点 了解氨碱法制纯碱的思路和反应原理，纯碱的性质。
难 点 碳酸根离子的检验方法，化学方程式的书写。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格；1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取 ，当 时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体，看到的现象是 ，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 ，反应的化学方程式 ，产生浑浊现象的化学方程式是 而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于 难溶于 。3、浓氨水易挥发，挥发出的 有较强的刺激性气味，其水溶液显 性，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。4、碳酸氢钠俗名 水溶液显 性，受热不稳定发生分解，化学方程式是 。5、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。6、怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。
合作探究 碳酸钠（Na2CO3)物理性质化学性质现象结论与指示剂与酸反应盐酸硫酸与氢氧化钙反应
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ） A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH7、现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是{ }A②⑤ B①② C②④ D①③
8、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液 C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液
9、能准确检验碳酸根离子的是（ ）
A加入盐酸有可燃性气体产生 B加入盐酸有气泡产生
C加入盐酸有白色沉淀产生 D加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
10、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）
A氢氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D碳酸钙
11、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ）
A检验自来水中是否含有氯离子 B鉴别食盐和纯碱 C除去热水瓶中的水垢 D制取二氧化碳
（09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03—
（09娄底）17．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的( )
A.纯碱和食盐（稀盐酸）B.硬水与软水（肥皂水）
C.羊毛与涤纶（灼烧）D.氧化铜与木炭粉（观察颜色）
（09临沂）7、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ） A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3
（09临沂）9、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（09潍坊）14．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ）
选项 甲 乙、丙、丁
A 碳单质 金刚石、石墨、C60
B 构成物质的微粒 分子、原子、离子
C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维
D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰
（09泰州）13．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是( ) A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
（09肇庆）13．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( )
A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③
（09兰州）23. 下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是( )
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
（09兰州）24．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
（09兰州）27. 下列物质间的转化，不能一步实现的是( )
A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl
80．（2009·漳州）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（ ）
09眉山）24、（4分）
请分别用一种试剂除
去下列各物质中的杂
质（假设所选试剂与
杂质恰好完全反应）。
物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）
（1） CO CO2
（2） NaCl Na2CO3
（3） C CuO
（4） KCl Fe2(SO4)3
09潍坊 23．(8分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。
Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。 四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是 。
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。(3)过程③中反应的化学方程式是 。
23.Ⅰ(1)置换反应 (2)Cl2、Br2、I2或Cl2>Br2>I2
Ⅲ(1)NH4HCO3 (2)在同温度下碳酸氢铵的溶解度小 (3)
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第二节 化学反应的表示 课型 复习课
教学目标 1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因，初步认识定量研究对于化学科学发展的意义。2、能说出化学方程式的基本含义，正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
重 点 通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因；化学方程式的书写。
难 点 质量守恒的原因及微观解释，化学方程式的配平。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本章教材、完成以下知识空格；1、参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。化学反应的过程是 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。 2、用___________________来表示_____________的式子，叫化学方程式。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：木炭在氧气中燃烧_________________________________镁带在空气中燃烧_________________________________铜丝在空气中加热_________________________________双氧水加入二氧化锰后分解________________________________水通电分解___________________________________
合作探究 1、填空：（1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成 克二氧化碳（2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成 克二氧化碳2、判断：（1）10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（ ） （2）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。（ ）3.以为例正确读出此化学方程式.4、根据化学方程式:你能获得哪些信息
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1、（09河北）图2是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A.乙中含有四种元素 B.反应前后分子个数不变C.反应的本质是原子进行了重新组合D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和2、(09达州)氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）A． B． C． D． 3、（09福州）从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ） A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5、（09烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）A．图中能表示氢分子的是“”B．反应前后，原子的种类、数目不变C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :16、（09潍坊）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
下列说法正确的是（ ）
A．物质D属于氧化物 B．物质C的水溶液pH大于7
C．甲是复分懈反应 D．实验室可用H2O2和MnO2制取E
7、（09泰州）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
8、（09贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）21世纪教育网
A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育网
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水21世纪教育网
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳网
9、（09达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
10、（09重庆）下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu
11、（09重庆）根据化学方程式A＋NaOH== B十H2O推断，
B,A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
14、（09扬州）如图所示的微观变化与下列反应及反应类型
对应正确的是（ ）
A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应
B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应
C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应
D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应
18、（09扬州）科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则X为（ ）
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS
20、（09青岛）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
28、（09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是 （填标号）。
a b c d
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有 。
作物名称 芦笋 草莓 萝卜 马铃薯
适宜生长的pH 5.5～7.8 5.5～6.5 5～8 5.6～6
（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）的缘故。
31、（09德州）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。
+
+
甲 乙 丙 丁
图2
+
=
+
=
+
=
+
=
图3
反应前 反应后
每个小球代表一个原子
点燃
通电
点燃
点燃
点燃
0
加硝酸钾晶体的质量/g
溶质质量分数
%
0
加氯化铁溶液的质量/g
氢氧化钠质量
/g
0
时间/t
元素种类
A
B
C
D
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第三节 性质活泼的氧气 课型 复习课
教学目标 1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、实验装置、收集法、催化剂。2、能叙述氧气的物理性质。3、会用化学方程式表示氧气的化学性质，并描述有关反应现象。4、学习探索气体性质的方法，通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法；增强对化学现象的探索欲望，培养学习化学的兴趣。
重 点 氧气的实验室制法。
难 点 氧气的实验室制法，催化剂概念的理解。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格；1、实验室制取氧气 药品： 原理： 仪器装置： 收集方法： 制取步骤： 验满： 验证： 2、催化剂是指： 其特征是 。3、氧气的物理性质：通常条件下氧气是一种 色 味 体，密度比空气 ， 溶于水，液态、固态呈淡蓝色。4、写出下列反应的化学方程式，并叙述反应现象。碳燃烧： 氢气燃烧： 铜在空气中加热： 铁丝在氧气中燃烧 镁条燃烧 铝在氧气中燃烧 甲烷燃烧 乙炔燃烧 5、氧化物是指： 6、 氧化反应是指
合作探究 一、回顾实验室制取氧气的实验，请思考：1、如何给集气瓶装满水，不留有气泡2、集满气体后的集气瓶如何放置 3、验满的方法 4、有的小组收集不到气体原因是什么？ 5、本实验应注意什么？二、物质在氧气中燃烧为何比在空气中剧烈？三、下列物质哪些是氧化物： H2O Fe3O4 MgO CO2 HNO3 KCIO3 KMnO4
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈： 16.（09北京）鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水
17.（09北京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁线
18.（09漳州）下列有关氧气的“自述，，错误的是
A．我不易溶于水 B．我具有可燃性 C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼
19.（09兰州）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
27.(09黄石)下列关于燃烧现象的描述中正确的是
A．木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
29. (09湘潭)我们生活中物质的世界里，物质的种类繁多。下列物质是纯净物的是
A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 西瓜 D. “香飘飘”奶茶
30. (09湘潭)下列物质在氧气中燃烧有关现象的描述，正确的是
A. 铁——火星四射 B. 硫——黄色火焰 C. 磷——黑色固体 D. 镁——蓝色火焰
31.（09常州）生活中常见的下列变化没有氧气参加的是
A．电灯发光 B．动植物的新陈代谢 C．食物腐烂 D．金属器皿锈蚀
32.（09南通）能使带火星木条复燃的气体是（ ） A．O2 B．N2 C．H2 D．CO2
33.（09
连云港）下列物质属于纯净物的是
40.（09山西）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．空气
41.（09达州）不能用燃着的木条鉴别的一组物质是
A．空气和氧气 B．氮气和二氧化碳 C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 D．羊毛和化纤布料
47.（09宿迁）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满
4. (09黄冈)过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 。
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式 。
6. (09娄底)“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体（NiFe2O4）将呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。你认为NiFe2O4在这一反应中是作 。
2.（09莆田）下图是实验室制取常见气体的装置，请回答
下列有关问题：(1)指出A装置中的任意一种仪器名称____。
(2)佳佳同学用A装置制取氧气时，加入的固体药品是_______，在加入该药品之前，应先检查装置的__________。
(3)丽丽同学用B装置与C装置组合可制取的气体是_______（任填一种），写出用此装置产生该气体的化学方程式___ _。
(4)甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是_________________________。
11. (09齐齐哈尔)利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）
（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有 （填字母）。写出发生反应的化学方程式 。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 的优点。
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 （填字母）。步骤③的实验目的是 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来 。
灌南汤沟酒
A
淮牌加碘盐
B
汪恕有滴醋
C
制冷剂干冰
D
PAGE
1化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第二节中和反应 课型 复习课
教学目标 1.认识中和反应及其实质。学会用中和反应来改变溶液的酸碱性。2.通过活动与实验探究设计使学生进一步认识酸和碱之间能够发生中和反应，提高学生分析解决问题的能力。3.了解中和反应在生产生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
重 点 中和反应及其实质。
难 点 中和反应及其实质。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 导入 下列物质间能够反应，但无明显现象的是（ ）A.二氧化碳通入澄清的石灰水中 B.氮气 氧气C.NaOH溶液和H2SO4混合 D.Na2CO3溶液和稀HCl混合
自主学习 1.写出盐酸分别与NaOH、Ca(OH)2 反应的化学方程式 ： ； 。 与 作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是 和 结合生成水。4、由 （或铵根离子）和 组成的化合物，叫作盐。如常见的盐有：__________________ 等。5、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸： 6、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？ 7、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 8、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？
合作探究 通过实验（课本P123）探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？实验目的： 仪器药品： 实验步骤： 实验现象： 实验结论： 例
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO33．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸4. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ） A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥5.种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的( )6.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 7.完成下列化学方程式：① Cu(OH)2 + H2SO4 === + ② KOH + === K2SO4 + ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
8.下表中列出了家庭中一些物质的pH：
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是_______________________。
（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。理由是____ _。
9. 如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。
（1）图中仪器名称
a ________ b ________ c ________
（2）当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显________性，溶液呈______色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显_______性，溶液变为_____色。此时溶液中的溶质是 .
1．在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为 ( )
A.红色、无色 B．无色、红色 C．红色、蓝色 D.蓝色、无色
2．在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 ( )
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A.①或③ B．只有② C．只有① D．②和④
3．向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是( )
4．下列反应，属于中和反应的是( )
A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O ·
C． Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D．AgNO3+HCl==AgCl ↓+HNO3
5.人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。下面是生活中一些常见物质的PH。如果要减轻痛痒，你认为应涂抹下表物质中的（ ）A.食醋 2.4~3.0 B. 肥皂水 9.5~10.5
C.牛奶 6.3~6.6 D.鸡蛋清 7.6~8.0
点击中考（2008年聊城）
小华同学用所示装置进行中和反应实验，反应后为确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全中和，他取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)请简述中和反应的实质 。
(2)小亮认为小华的结论不正确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 ；
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
30. （09兰州）（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、
C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。
（1）能与酸发生中和反应的物质是 ； （2）常用于工业除锈的试剂是 ；
（3）有毒的物质是 ； （4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。
(09达州)15．(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
15．(11分)【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。【实验验证】
实验现象 结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
A. B. C. D.
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
实验结论
实验现象
实验操作
实验
1化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第二节 金属的化学性质 课型 复习课
教学目标 1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式。2、 记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸、盐的反应。3 、记住置换反应的概念并会判断。
重 点 金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序。
难 点 金属活动性顺序的应用。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格；1、写出下列反应的方程式，注明反应类型：（1）镁在氧气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 （3）铜在空气中加热 （4）锌与稀硫酸反应 （5）铁与稀盐酸反应 （6）镁与稀硫酸反应 （7）铝与稀盐酸反应 3、将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，能反应的写出化学方程式： 。4、金属活动性顺序为 K （H） Au说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越 ；②排在氢前面的金属 （填“能”“不能”）与酸反应产生氢气③金属与盐反应的条件为 。5、 叫置换反应
合作探究 1、现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：（1） （2） 2、把一根铁钉放入硫酸铜溶液中，待一会儿取出，铁钉的质量如何变化？溶液的质量如何变化？
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 8、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液9、（09南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A．铁 B．金 C．银 D．铜10、（09贵港市）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）A．镁 B．银 C．铜 D．铝11、（09连云港）将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （）A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 12、（09宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z13、（09汕头市）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg14、(09泰州市) A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A15、（09雅安市）.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X16、（09潍坊市）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）17、（09黄石市）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲
21、（09贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 学科
22、（09兰州市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ）
A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③
23、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
29、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
30、（09衡阳市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+
C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
31、（09汕头市）(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。
(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示) 。
32、（09湖北孝感）（4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 　　　　 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质　　　　 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。
33、（09晋江市）（10分）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
34、（09陕西省）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。
38、（09德州）（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表
实验步骤 观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
40、（09湖北襄攀）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。
（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。
43、（09东营）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想： ①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。 ②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤 ②实验现象 ③结论
　 　 __ 　 　 __ 　 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 　 __ 科代表小聪的猜想：_______　（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化
学方程式表示）____________________________________________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
……
……
金属性由强到弱
……
……
……
H
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第三节 化学与农业生产 第四节 化学与环境保护 课型 复习课
教学目标 1、能识别常见化肥,知道对农作物生长的主要作用，知道铵态氮肥使用的注意事项。 2、知道农药特性、与环境的关系及对农作物的作用。初步形成正确、合理地使用化学物质的意识。3、确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
重 点 常见化肥及化肥对农作物生长的主要作用，树立绿色化学观念。
难 点 铵态氮肥使用注意事项，空气、水的污染及其防治。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习第三节、第四节教材、完成以下知识空格：1、土壤中常缺乏的三种元素分别是 、 、 。2、农作物生长需要的多种营养元素都是由什么提供的？3、阅读教材，联系实际填写有关化肥的内容化肥种类主要作用常见化肥氮肥磷肥钾肥4、绿色化学是 5、绿色化学的核心是 。绿色化学工业的目标是 。5、防止环境污染的措施有哪些？请分别举例说明。6、绿色化学观念，包括以下两点：一是 ；二是 。
合作探究 1、铵态氮肥能否与碱性物质混合使用？为什么？2、农药波尔多液是由什么物质配制的？能否用铁桶盛放波尔多液？为什么？
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 （09青岛）19．物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是．A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐（09潍坊）4．右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料（09兰州）6. 小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．KCl （09黔东南）10.化学是造福人类的科学。在农业生产、医疗保健、促进社会发展等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。21世纪教育网（1）2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定，化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2] ；②硝酸钾KNO3；③硝酸铵NH4NO3等。上述化肥中属于复合肥的是 （填序号）,硝酸铵溶解于水后溶液温度明显 （填“升高”或“降低”） 。21世纪教育网（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。21世纪教育网
4、我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体。下列说法正确的是（ ） A、磷酸二氢钾也可以用作复合肥料 B、磷酸二氢钾是一种氧化物
C、磷酸二氢钾中含有氢气 D、磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+4
5、农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则X的化学式为（ ）
A、NH3 B、NH4HNO3 C、NH3·H2O D、NH4NO3
9、地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的下列活动①植树造林，种花种草 ②任意使用农药、化肥 ③生活污水直接排放 ④回收旧电池和塑料制品⑤焚烧秸秆作肥料⑥使用无铅汽油。会对环境造成污染的是（ ）
A、①④⑥ B、③④⑤ C、④⑤⑥ D、②③⑤
11、用方程式解释下列问题：
（1）硝酸铵不能与熟石灰混合使用
（2）不能用铁桶配置波尔多液
1、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，它要求从根本上消除污染，是一门彻底阻止污染物产生的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转化期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是 （ ）
A、锌粒跟稀硫酸反应制取氢气 B、NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C、实验室制取二氧化碳 D、电解氯化镁制取金属镁
7、某中学环保小组在调查某化工厂的污水处理情况时。收集到如下资料：
（1）污水中的主要成分是盐酸，提取污水水样，测得pH = 3；
（2）处理污水的步骤之一是用石灰水进行中和处理，使处理后反应池中的水样pH 在7.0左右；
已知污水池中HCl的质量分数为0.003%，若反应池中有2.0×106kg污水，至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水？（污水中其他物质均不与石灰水反应；计算结果保留整数）
38、（09宿迁）2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”
一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉
进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质
量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量。 （2）该奶粉中含氮元素的质量分数。
（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g—25g。 蛋白质中氮元
素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明
上述检测的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65）
44、（09肇庆）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。
请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），
则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。
38.（1）设产生氨气的质量为x
2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4
34 98
x 50g×9.8% 34/ x = 98/50g×9.8% (1分)
x =1.7g 氨气的质量为1.7g (1分)
（2）N% =（ 1.7g ×14/17）/100g×100% = 1.4% (2分)
（3）1.92%～4% (1分) ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 （1分）
（4）设至少需要加入质量为y的三聚氰胺
100g×1.4% ﹢y×84/126 = (100g﹢y) ×1.92% (2分)
y = 0.8g 至少需要加入0.8g三聚氰胺 （1分）
44. （1）（1分）6.8g （2）（2分）20.4% 合格
（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4，
34 98
6.8g x ..............................................................................................（1分）
34 : 98= 6.8 g：x
...............................................................................（1分）
H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% .......................................................（1分）
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。
（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第一节水分子的运动 课型 复习课
教学目标 1、通过水分子的运动与水的三态变化，认识分子的特征，了解水在自然界的循环过程。2、知道实验室和工业净化水的方法，学会分离液体中固体杂质的方法……过滤法。3、记住纯净物和混合物的概念并会判断。
重点 分子的特征；掌握过滤实验操作的要求
难点 利用分子的基本特征解释常见的现象，过滤操作的注意事项。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导反馈矫正点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格：1、水分子的 导致了水的 变化。水分子 ，运动加快，分子间的 ，水由液态变成了气态； ，运动减慢，分子间的 ，水由气态又变回液态。2、黄泥水的净化过程可分为 、 、 几个步骤。3、过滤是把 与 分离的 一种方法。在过滤操作中要注意 “一贴”“二低”“三靠”。其中一贴是 ； 二低是 、 ；三靠是 、 、 。4、过滤中玻璃棒的作用是 。5、蒸发是把 分离的一种方法。例如： 。6、蒸馏是把 和 分离的一种方法。例 ： 。在自来水的 生产过程中要对天然水进行 、 、 几步处理。加明矾的作用是 。7、由 成为混合物。例如 、 。在混合物中，各种物质都保持 。8、由 称为纯净物。例如 、 、 。
小组内的成员合作探究 1、你认识到在水的三态变化过程中水分子的运动情形后，你认为分子具备哪些特征？ 2、采取哪些措施可以加快分子的运动？请举例说明这些措施在日常生活中有哪些应用？3、过滤、蒸发、蒸馏都是分离混合物的方法，三者有何不同？4、某同学对黄泥水进行过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题P6 15--18
练习反馈
48. （09芜湖）下列实验操作正确的是 （ ）
49. (09北京) 下列实验操作中,不正确的是（ ）
50. (09晋江) 下列实验基本操作正确的是（ ）
A．取用固体 B．点燃酒精灯 C．溶解固体 D．过滤
51.（09苏州）下列有关仪器连接的描述错误的是
A．橡皮塞旋进容器口 B．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管
C．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中 D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中
82. (09益阳)点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了
A．由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑B．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与 D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质
84. (09泰州)下列操作能达到实验目的的是 (填写序号)。
A．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和 F．用10mL量筒量取5.25mL浓硫酸
B．在马铃薯片上滴加碘水，出现变蓝现象，证明马铃薯中含有淀粉
C．在某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是NaOH溶液
D．用燃烧法区别棉线和羊毛线 E．用肥皂水区别软水和硬水
89.（09大庆）下图所示实验操作，不正确的是 （ ） 2、（09烟台）2009年“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是（ ）
A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D.淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
14、（09厦门）下列实验方案错误的是
A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法 B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法 C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水
18、（09徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙
25、（09厦门） 根据下图填空：
图1水蒸发实验 　　　　　图2电解水实验 　　　　图3家用电解水器
(1)图2实验的化学方程式为___________________________________；
pH 水的应用
10.0 浸泡蔬菜
9.5 日常饮用
9.0 烹饪
6.0 洗头发
5.5 洗涤器皿
(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：_______________________________________________；
(3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。
①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色；
②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成
小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：______________；
③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：_______________ ____。
30、（09黔东南）空气、水是人类赖以生存的自然资源。（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种 （填物质类别）。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有（填序号） 。①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸 利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，仅从①~⑦中选择仪器不能完成实验室蒸发食盐水的实验，还需要的仪器是　 　。
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2化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第2节 海水晒盐 课型 复习课
教学目标 1、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；2、记住溶解度的概念，理解其含义；知道影响固体物质溶解度的因素；能正确使用溶解度曲线。3、了解粗盐提纯的步骤,了解结晶和蒸发结晶。4、学会过滤、蒸发实验基本操作.
重 点 饱和溶液和不饱和溶液的概念；溶解度的概念、溶解度曲线；粗盐提纯的步骤。
难 点 溶解度的概念、溶解度曲线的含义。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格；1、 叫做这种溶质的饱和溶液。 叫做这种溶质的不饱和溶液。2、饱和溶液 不饱和溶液3、 叫结晶。海水“晒盐”属于 。4、⑴溶解度是指： ⑵对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a、外界条件 b、溶剂的量 c、溶液的状态 d、溶解度单位 20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是： ⑶大多数固体物质溶解度随温度升高而 ；如 少数固体物质溶解度受温度变化影响 ；如 极少数固体物质溶解度随温度升高而 ；如 5、根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有 结晶和 结晶。如：从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用 结晶；从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用 结晶。
合作探究 1、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？2、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？ 稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？6、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答问题： （1）t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为 （2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C中的 。（3）当A中混有少量B时，我们可以采用 纯净的A。3、粗盐的提纯的实验步骤：（1） 所用仪器： （2） 所用仪器 ： （3） 所用仪器 ： 在以上各步中都要用到的仪器是 其作用依次是 、 、 。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（ ）A、很浓的溶液 B、含100g水的溶液C、不能再溶解该物质的溶液 D、含100g该物质的溶液2、下列说法正确的是（ ）A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液 D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（ ） A、蒸发1g水，有少量固体析出 B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D、升高温度，没有固体析出4、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌
后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是 （ ）
A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液
5、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，把一个大塑料块放入水中，塑料块漂浮在水面上，当时溶液的温度为60℃，然后，小明把溶液温度降到20℃，注意观察。则小明看到的两个现象分别是（1） （2）
请你用学过的有关理化知识进行解释：
6、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用 ；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ；
④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用 。
2．（北京）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液
溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温
至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，
甲溶液为饱和溶液
7．（齐齐哈尔）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（ ）
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙的溶解度受温度变化影响较大
C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用
蒸发溶剂的方法
D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的
质量相等
16．（东营）20℃时，NaCl溶解于水的实验
数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
19．（烟台）根据右图所示的溶解度曲线，
判断下列说法中正确的是（ ）
(A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
(B)t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
(C)将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
(D)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
25．（南通）（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是　 　。
（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推
测其可能原因是　　。
（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
① 当温度低于20℃时，溶解度：a　　b
（选填“>”“<”或“=”）；
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃
（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：
a　　b（选填“>”“<”或“=”）。
39．(南昌)某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是 ；
(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ；
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g；
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） 。
答案：(1)烧杯 （2）④③①② （3）玻璃棒（4）称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12 （5）18%
9．（安徽）“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【 】
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
5．（黔东南）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
.A．溶液的质量　　　　 B．溶液里溶质的质量.
C．溶液里溶剂的质量　　 D．溶液里溶质的质量分数
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__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第八单元 化学与健康 课型 复习课
教学目标 1、了解有机化合物和无机化合物。2、知道糖类、油脂、蛋白质、维生素对生命活动的重要意义和主要食物来源。3、说出人体化学元素及常见元素对人体的作用，了解元素在人体内平衡的意义。4、 了解蛋白质的一些重要性质。5、初步形成关心健康、珍爱生命、远离毒品的意识。知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素、重金属盐和毒品有损人体健康 。
重 点 糖类、油脂对人体的作用及影响。蛋白质和维生素对生命活动的功能。了解一些元素对人体健康的影响，形成关心健康、珍爱生命、远离毒品的意识
难 点 合理安排饮食的重要性。认识元素在人体内的重要性。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本章教材、完成以下知识空格；1、糖类又叫做________例如：________、_______、________等都属于糖类，其中人体摄入的糖类物质主要是_______它是一种_______子，属于_______2、实验探究：如何检验食物中含有淀粉？现象：___________________________________________________________结论：___________________________________________________________1、油脂是一类重要的营养物质，与糖类组成相同，在______内分解为______和_____。2、蛋白质是构成 的基础物质，是帮助人体生长和 所需要的主要营养物质。3、食物中的蛋白质进入人体后，在 的作用下逐步分解成可被人体吸收的另一类有机物-即 。蛋白质作为人体内的一种备用供能物质，在人体缺乏 时，也会为人体提供能量。2、某人患了骨质疏松症，则他体内缺 ，若患了贫血病，则他体内缺 ，若患了甲状腺肿大，则他体内缺 。⑴一氧化碳：（俗称煤气）是一种 ，可与人体内的 结合，使降低，导致中毒。
合作探究 1、怎样利用简单的实验方法区别奶粉和淀粉？2、当人的体力消耗过大或体弱多病时，都需要补充能量。在上述两种情况下，应分别通过什么方式来补充能量？3、为什么可以用酒精或高温来杀菌消毒？
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 （09苏州）8．下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（ ） A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．水（09泉州）14.小明经常不吃早餐，出现较严重的低血糖症状时应及时补充的食物是（ ）A.鸡蛋 B.蔬菜 C.葡萄糖水 D.米饭（09青岛）9．下列说法错误的是（ ）（09青岛）19．物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是（ ）．A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐（09德州）5、人体所摄入的主要物质有：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 ⑦空气等。其中属于有机化合物的是（ ）．A、①②③④ B、①②③⑥ C、②⑤⑥⑦ D、③④⑥⑦（09娄底）3．小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知识判断，医师让小亮补充的营养素是（ ） A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质（09泰州）10．2009年春夏之际，世界上多个国家和地区出现了甲型HlNl流感。甲型HINl流感与普 通流感一样“可防可治”。甲型HlNl流感病毒属于（ ） A．淀粉 B．蛋白质 C．油脂 D．葡萄糖（09徐州）1．利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（ ）A．咀嚼米饭时会出现甜味，这一过程属于物理变化B．绿色植物合成葡萄糖的过程中将太阳能转化为化学能C．要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀是化学变化10.“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是（ ）A.每天都应摄入一定量的蛋白质 B.油脂会使人发胖，故禁食油脂C.糖类是人体能量的重要来源 D.过多摄入微量元素不利于健康09扬州）21．（4分）生活中蕴科学，留心处皆学问。请用下列序号填空。 ①Na2CO3 ②CaO ③NH4H2PO4 ④C6H12O6 （1）人体血糖含量的“糖” ；（2）与水反应放热可以煮鸡蛋 ； （3）可作复合肥料 ；（4）侯氏联合制碱法的主产品 。
（09肇庆）11．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
A．化学常识 B. 化学与食品
空气的主要成分——氮气和氧气硬 水 和 软 水——可用肥皂水来检验 甲 醛——浸泡肉类食品，以防变质工业盐——用来腌制凉果、酸菜等食物
C．化学与生活 D. 化学与能源
蛋 白 质、 淀 粉——用碘溶液来鉴别化纤织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别 沼气、酒精——生物能源，可再生能源石 油、 煤——化石能源，不可再生能源
（09肇庆）8．下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是
A．干冰、空气、乙醇 B．煤、石油、食盐水C．水、汽水、纯碱 D．明矾、大理石、纤维素
（09乐山）4．为保障公民的食品安全，《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起正式实施。化学与食品安全密切相关，下列作法中符合食品卫生安全的是
A．销售过期、变质的食品 B．禁止在食品中添加工业用盐
C．用福尔马林浸泡水产品 D．销售三聚氰胺含量超标的奶粉
（09乐山）10．“△△牌洒其玛”是乐山久负盛名的地方特产。其主要生产原料有：精制面粉、化猪油、白糖、鸡蛋、植物油等。下列有关说法不正确的是
A．“洒其玛”中不含维生素 B．动物油和植物油合称为油脂
C．“洒其玛”中含有大量淀粉，淀粉在人体内最终变成葡萄糖
D．“洒其玛”中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸构成的
（09泰州）25．(3分)下列操作能达到实验目的的是 ▲ (填写序号)。
A．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和
B．在马铃薯片上滴加碘水，出现变蓝现象，证明马铃薯中含有淀粉
C．在某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是NaOH溶液
D．用燃烧法区别棉线和羊毛线
E．用肥皂水区别软水和硬水 F．用10mL量筒量取5.25mL浓硫酸
（09泉州）17.（5分）被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。
（1）黄曲霉素属于 （填“无机物”或“有机物”），它由 种元素组成，各元素的质量比是 。
（2）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、……。下列做法不会危及人体健康的是 （填序号）。
a.用甲醛浸泡海鲜产品 b.用霉变花生压榨食用油c.用小苏打做糕点的疏松剂 d.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
(09达州)12．(4分)某种营养素补充剂的标签如下：
⑴标签中的“钙20.3g”，这里的“钙”是
指 （填编号）。
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
⑵该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需的营养成分： （写出一种即可）
⑶淀粉是人们食用的最主要的糖类，由于淀粉能与碘作用呈 色。因此常用碘水（或碘酒）来检验食物中是否含有淀粉。
⑷蛋白质是人体所需的重要营养成分之一，是构成细胞的基础物质，人如果食用甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康，其原因是 。
12．(4分)⑴元素 ⑵维生素/油脂 ⑶蓝 ⑷甲醛溶液有毒，会破坏人体中的蛋白质
（09黔东南）10.化学是造福人类的科学。在农业生产、医疗保健、促进社会发展等方面做出了重大贡献。请用所学过的化学知识解答下列问题。21世纪教育网
（1）2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定，化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2] ；②硝酸钾KNO3；③硝酸铵NH4NO3等。上述化肥中属于复合肥的是 （填序号）,硝酸铵溶解于水后溶液温度明显 （填“升高”或“降低”） 。21世纪教育网
（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。21世纪教育网
10.（1） ② 降低 （2）大米 面粉（其他合理答案也可得分）
（3）2C3H4O+7O26CO2+4H2O
43、（09福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【主要原料】 碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶等
【功效成份及含量】每100g含：钙20.3g，维生素D0.28mg
【注意事项】本品不能代替药品，不宜超过推荐量或与同类营养补充剂同时食用
图9
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至质量不再减轻
+
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课题 第三节 化石燃料及其利用 课型 复习课
教学目标 1. 知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源。2. 认识燃料充分燃烧的条件,了解使用各种燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。3. 了解我国及世界能源储备不足及综合开发利用的相关问题。
重 点 选择合适的燃料和化石燃料的综合利用。
难 点 选择合适的燃料和化石燃料的综合利用。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本章教材、完成以下知识空格：1、.根据你已掌握的知识和生活经验,谈谈你对化石燃料的认识:（1）种类____________________________（2）特点____________________________（3）形成____________________________2、三大化石燃料主要是指______ ______ _______;它们都是由碳氢化合物组成的,在氧气中燃烧时都能生成_______和_______,同时会以光能和_______的形式释放出能量,因而是很好的能源;它们的组成中还含有硫、氮等元素,燃烧时会转化为_________和________释放到大气中造成环境污染。
合作探究 1．作为能源的矿物燃料是指从地下直接开采出来的天然燃料,其中,常用作气体燃料的是_____,液体燃料是______(它还有“___________”之称),固体燃料是______(它的综合利用措施包括______________、_______________、___________________)2. 下表是我市城市居民常用的气体燃料、价格和热值，通过分析回答下列问题:燃料价格热值煤气1.25元/Kg1.56×107J/Kg石油液化气2.5元/Kg4.5×107J/Kg天然气1.4元/Kg3.9×107J/Kg(1)从经济的角度考虑,选用哪种燃料更合适 _______________.原因是_________________________________________(2)实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数.根据此结论回答下列问题(以下气体均处在同温同压下).①将同体积的CO(煤气的主要成分)和CH4(天然气的主要成分)混合,所得的混合气体中,碳、氢、氧元素的原子个数比为_______________;碳、氢元素的质量比为_____________(化为最简整数比)②分别写出CO、CH4燃烧的化学方程式______ ________;__________ _________。③燃气灶是由灶体、进气管(进CO或CH4)、进气管、开关等部件组成。我国西部大开发的天然气东输，可改善东部居民生活用气。使用煤气的用户在改用天然气时，须对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是___________________________,你的理由是_____________________________________________
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1.下列说法中错误的是( )A.石油主要含有碳和氢两种元素,它是一种混合物B.煤中主要含有碳元素,它是一种纯净物C. 将石油中的各成分分离出来的基本方法属于物理变化D.从煤中得到煤焦油、焦炉气、焦碳等物质的过程属于化学变化 2. 在煤矿井里,为了防止“瓦斯”爆炸事故,常采用的关键安全措施是下列的( )A.准备灭火器 B.戴呼吸面罩C.通风并严禁烟火 D.进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体3、 有一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CH4等燃料和空气不断输入特定的装置中直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的绿色发电站。上述两种气体都可作为燃料的原因是（ ）A.都是无毒无害的气体 B.都可被氧化并放出大量的能量C.燃烧产物均为CO2和H2O D.均在自然界中大量存在4、 国家决定推广乙醇汽油的应用.所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料,下列叙述错误的是( )A. 乙醇汽油是一种新型化合物 B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C.用石油可制得汽油 D.用玉米、高粱发酵可制得乙醇5. 点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧,生成碳和氧化镁,其反应的化学方程式为:_________________________________.如果镁条燃烧发生火灾,能否用二氧化碳来灭火 为什么 __________________________________.
3．（09南平）下列关于煤、石油和天然气的说法错误的是…………………………………( )
A．都是可再生的能源 B．在地球上的蕴藏量都是有限的
C．都属于混合物 D．完全燃烧时都有二氧化碳生成
5．（09重庆）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是 （填序号）。
A.乙醇属于可再生性能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料
C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源
14．(09厦门)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
(1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______________________________；
(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量；
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。
16．（09漳州）学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题．。
（1）家用燃气热水器不完全燃烧产生的主要有毒气体是 。
（2）今年我市加大对九龙江水质的整治力度，请你说出造成水质污染的原因之一
。
（3）形成酸雨的原因是空气受SO：和氮氧化合物的污染，酸雨给人类和环境带来的危
害有 。
（4）某校九年级学生到郊外野炊，负责烧饭的同学引燃枯枝后，迅速往灶里塞满枯枝，
结果燃烧不旺，并产生了很多浓烟，原因是 ；活动结束后，同学
们及时用水把火熄灭，其主要灭火原理是 。
17．（09湘潭）掌握燃烧与灭火的原理，对于科学利用和控制燃烧反应非常重要。请简单的写出下列灭火事例中的灭火原理。
⑴炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是____________________；
⑵扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。其灭火原理是____________________。
18．（09莆田）乙醇汽油的使用，可以缓解石油危机。所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
(1)乙醇汽油属于_________(选填：“纯净物”或“混合物”)。
(2)从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是___________ (填写字母编号)。
A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气(主要含CO)
19．(09福州)2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气。
(1)福州市区家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由 。
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(2)从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因 。
20． (09福州)阅读材料，回答问题。
材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
(1)聚氨酯泡沫塑料属于 材料(填“有机”或“无机”)。
请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质 。
(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。(填标号)
A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物
(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。(答一点)
氢氧化镁受热分解的化学方程式为 。
21．（09南京)某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。
[提出问题]物质燃烧需要什么条件
[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气(或空气)接触
[设计与实验]
验证 对比实验
假设1 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 （仿照示例填写） ▲
假设2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 （仿照示例填写） ▲
假设3 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 （仿照示例填写） ▲
[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。
[反思质疑门氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加
[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。
[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为
叫做燃烧。
[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”
[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是 。
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 化学与能源开发第二节 化学与材料研制 课型 复习课
教学目标 1、说出化石能源和新能源的种类。2、说出氢气作为能源的优点和应用前景及问题。认识化学能转化为电能的方法。3、知道材料是社会进步的物质基础，了解材料开发应用与化学科学发展之间的关系。4、认识硅酸盐材料(玻璃)、合成材料(塑料)、复合材料(玻璃钢)的生产与应用。5、知道“白色污染”的危害和防治方法。体会通过化学方法可以将用途小的物质转化为用途大的物质。增强对材料开发和研制重要性的认识。
重 点 氢能的开发，化学材料的分类、性质和用途；“白色污染”的危害和防治。
难 点 氢能源使用的优点及其未使用的原因。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习第一节、第二节教材、完成以下知识空格：1、人类历史的能源结构经历的三个阶段为：　　　、 、 ，　目前人类应用最广泛的能源是________、_______、_______。可供人类利用的新能源有________、_______、_______、_______、______等。2、氢能的优点：_______、_______、________等。当氢气作能源广泛应用，我们的生活会怎样 氢能是理想的能源，为什么现在没有被广泛的应用？3、化学电池就是____________________，使用_______能可以转化为______能。电池的优点： 缺点： 4、物质的化学能通常可以转化为哪些形式的能量？试举例说明。5、⑴玻璃生产的过程（用化学方程式表示）⑵玻璃是化合物还是混合物？为什么？⑶塑料怎么来的？有什么优缺点？黑乎乎的石油与洁白塑料之间有联系吗？⑷你知道白色污染吗？谈谈你对白色污染的认识？怎样才能消除白色污染？⑸玻璃钢是钢吗？它的制造对你有什么启发？
合作探究 1、煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源。⑴天然气的主要成分是_________，写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式：__________________________________________________________⑵分别写出一种煤、石油加工后可以用作燃料的产品：煤：_____；石油：____；2、氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。⑴氢气燃烧的化学方程式为_________________________________________⑵从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是__________⑶目前，开发利用氢能源的困难之一是______________________________。3、材料大致可分为　　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　　，请各举一例：　　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　。4、“白色污染”被喻为“城市的癌症”。白色污染是指　　　　　　造成的污染，在家庭生活中，要消除“白色污染”你的做法是　　　　　　　　　　。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 （09泉州）11.2009年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是 A.玻璃杯 B.金戒指 C.硬币 D.橡皮筋（09福州）9．下列关于“化学与生活”的认识不正确的是 A．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康 B．可用燃烧法区别羊毛和涤纶 C．成年人缺钙易造成骨质疏松 D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺（09眉山）11、下列说法正确的是（ ） A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染 C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的 D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料（09南京）1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于A．金属材料 B．合成材料C．天然材料 D．复合材料
（09潍坊）9．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味：
纤维编号 ① ② ③
灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
则棉花、羊毛的编号分别为
A．①② B．③① C．②③ D．无法断定
（09扬州）12．下列材料分类错误的是
A．氮化硼陶瓷——有机高分子 B．储氢材料镧镍合金——金属材料
C．机动车轮胎——复合材料 D．普通玻璃——无机非金属材料
（09宿迁15．材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料说法正确的是
A．合金、合成纤维都是有机合成材料
B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料
C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用
D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
（09黔东南）8．下列材料属于合成材料的是（ ）21世纪教育网
A．陶瓷 B．聚乙烯材料 C．棉麻织物 D．铝合金21世纪教育网
（09扬州）5．下列说法错误的是
A．月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质
B．液化气泄漏时，应首先关闭阀门，打开门窗换气
C．车船表面喷涂油漆，可防止生锈
D．石油、天然气、焦炉煤气是三大重要的化石燃料
（09德州）1、（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）请用化学式来填写空格：
人体胃液中含有的酸是 ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是 。
（2）填写有关空格：生活中可以通过简单的 方法来降低水的硬度；家庭炒菜用的铁锅手柄是用 （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
1．（1）HCl O2 （2）加热煮沸 热固性
（09徐州）41．(8分)以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据所学知识回答：
(1)在硫酸钾、陶瓷、碳酸氢铵、甲烷、甲醛、钛合金六种物质中，属于无机非金属材料的是_______；常用于浸制生物标本的是_______；农村许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是_______；常用作化肥的是_______、_______。
(2)通常所说的煤气中毒是指由_______引起的中毒。
(3)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养物质是_______。
(4)在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为________。
(1)陶瓷；甲醛：甲烷；硫酸钾、碳酸氧铵 (2)CO (3)维生素 (4)N2
42、（09青岛）、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
（1）5.8 （2）71.25% （3）70g
次
数
物
质
的
质
量
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化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第三节 走进化学实验室 课型 复习课
教学目标 1、了解常见的九种仪器的主要用途和使用注意事项。2、初步学习固体、液体药品的取用基本操作 ,物质的加热的基本操作。3.知道天平的构造、练的使用方法;了解量筒的量程，练的使用方法。4、练习仪器的连接和洗涤方法。5、理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。
1、固体、液体药品的取用的操作方法及注意事项2、酒精灯的使用方法及注意事项３、物质的称量
难 点 熟悉实验规则及应急处理办法，实验基本操作的规范性。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 1、想一想这些仪器有哪些特点和用途？仪器名称用途使用注意事项试管试管夹锥形瓶烧杯水槽、集气瓶量筒胶头滴管酒精灯试剂瓶２、发生意外怎么办？ 烫伤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　酸碱灼伤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 实验台起火：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　３、（１）向试管中倾倒液体　液体药品一般盛在 中，向试管中倾倒液体时，先拿下 ， 在桌上，瓶口要 着试管口，使液体缓缓地倒入试管。４、取用粉末状固体一般用　　　或　　　。（１）、往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管　　　，把盛有药品的　　　　或　　　　　小心的送入试管底部，然后使试管　　　　起来，让药品全部落到底部。⑵取用块状固体要用　　　夹取。往试管里加入块状固体时，应该把容器　　　，把药品放入　　　　，再把容器慢慢地　　　　，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。５、⑴认识酒精灯　　实验室常用加热仪器为　　　　，其火焰分为　　　、　　　　、　　　其中　　　温度最高，加热时应用　　　　加热。６、天平和量筒的使用。⑴称量前，要____________________，为什么？⑵要将称量物放在_______盘，砝码放在______盘。⑶能否把食盐直接放在托盘中称量？为什么？７、选取量筒量取15ml水，倒入上面烧杯中并搅拌。⑴有量程为10ml、50ml、100ml的量筒，选择哪一种？⑵倾倒时先用试剂瓶直接倒至接近15ml处，再用__________滴加。⑶观察时视线要与_____液面___________水平，不能______视（结果会变_____）或________视（结果会变_______）。８、将石灰石和盐酸反应生成的气体收集起来。⑴需要的仪器有__________、__________、__________、__________。连接方法为_____________________________________________________⑵如果用连接好的装置进行实验，没有收集到气体，原因可能是_____________，解决方法是____________________________________。
合作探究 １、（1）、试剂瓶塞为什么要到放？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）、为什么标签要对着手心？　　　　　　　　　　　　　　　　　２、使用酒精灯时应注意哪些事项？①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　③　　　　 　　　　　　　　 　 ④　　　　　　　　　　　 　　３（1）、给试管中的液体加热时，可能引起试管炸裂的原因有那些？（2）、给试管中的固体加热时，可能引起试管炸裂的原因有那些？　４（1）、某同学称量时，将砝码和游码放颠倒了，能否称出其实际质量？2、量取液体体积时，如果俯视或仰视，能否正确读数？有什么影响？
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题P5 3--8
练习反馈 1.化学实验时，取剩的药品应放入　　　，实验完毕废弃的物质应倒入　　　。2.给少量的液体加热可以用　　　，较多大量液体加热可以用　　　做容器。3.根据实验要求，从下列仪器中选择适当的仪器，将其名称填写在横线上：集气瓶、玻璃棒、量筒、酒精灯、石棉网、蒸发皿、药匙、试剂瓶、滴管⑴加热_________；⑵搅拌或引流__________；⑶量取一定体积的液体_______；⑷取用粉末状药品_________；⑸滴加少量液体________；⑹加热烧杯内的液体_______；⑺蒸发_______；⑻盛放或收集气体_________；4、量取8ｍＬ稀硫酸时，应选用的仪器是（　　）Ａ、25ｍＬ的量筒　Ｂ、50ｍＬ有刻度的小烧杯　Ｃ、10ｍＬ的量筒　Ｄ、胶头滴管5、简答:　实验中，某同学发生了中毒事件，可能的原因是什么？1、下列取用药品操作规范的是　　　　　　（　　　） A、块状固体竖直投入 B、粉状药品用药匙从容器口倒入 C、试剂瓶口紧挨倾斜的容器口，使液体缓缓流入 D、用胶头滴管吸取液体时，把橡胶乳头内的空气排入液体中2、在加热过程中不慎把酒精灯碰到，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，下列灭火措施简便合理的是　　　　（　　　）　　A、用嘴吹灭 　　B、先移走其他仪器及药品，然后再用灭火器灭火 C、赶快向桌面上洒水 D、立即用湿抹布扑盖3、下列操作正确的是 （ ） A、实验完毕迅速的用嘴吹灭酒精灯B、给液体加热时试管口不对着人 C、加热试管里固体时试管破裂与试管口向上倾斜无关 D、试管夹一般夹在试管的中下部1、某同学用托盘天平称取了15.35g食盐，用量筒量取了8.32ml水，这两个数据是否正确？为什么？2、下列有关量筒使用的说法中，正确的是（ ）A、用量筒作为液体的反应容器 B、将盛有液体的量筒放在酒精灯上加热，蒸发水分C、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平D、用量筒长期存放烧碱溶液3、某同学用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为20ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为10ml，则该同学实际倒出的液体的体积为（ ）A、>10mL B、<10mL C、=10mL D、无法确定4、玻璃仪器洗涤干净的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
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__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第一节 燃烧与灭火 课型 复习课
教学目标 1、掌握燃烧的方法和灭火方法，了解促进燃烧的方法。2、知道爆炸是如何发生的，能识别日常生活中的易燃物和易爆物。3、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。4.根据“燃烧和爆炸”的实验培养学生的科学探究能力和从微观角度分析问题的能力。
重 点 燃烧的的条件和灭火方法，探究爆炸产生的原因，掌握一些安全知识。
难 点 燃烧的的条件和灭火方法，爆炸产生原因的微观解释。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格；1、在日常生活中，你知道哪些方法可以灭火？为什么这些方法可以灭火？把你想到的灭火方法按照主要目的进行分类，并填入下表灭 火 的 方 法采取这些方法的主要目的降低温度隔绝氧气移走可燃物反思：根据灭火的原理都是阻止燃烧反应的发生，你认为燃烧应具备的条件是什么？ 。2、我们遇到过这样一些现象：（1）铁丝在空气中加热不能燃烧，但是在纯氧中加热能剧烈燃烧：（2）一张纸被揉成一团时燃烧不旺，而打开时燃烧很旺；（3）湿稻草不宜燃烧，且冒烟，干稻草却燃烧很旺。通过对以上现象分析，分别说明影响上述物质燃烧的因素各是什么？ 乙炔燃烧，当氧气量充足时，发生 燃烧，生成物是 ；当氧气的量不足时，发生 燃烧，生成物是 。通常促进可燃物完全燃烧有两种途径 和 3、为什么刚开始氢气在导管的尖嘴出能够安静的燃烧，而片刻后瓶内的氢气就发生爆炸呢？试从微观的角度对以上现象分析（透过现象看本质），请同学们写出自己的分析。
合作探究 一、下列现象分别采用了什么方法促进可燃物完全燃烧的？1、工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状（ ）2、化油器将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸（ ）3、用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往锅炉中鼓入空气（ ）4、家庭用的燃煤通常要加工成蜂窝煤（ ）5、在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧；如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。（ ）二、在解释，近两年来媒体经常有报道；山西有许多地方的小煤矿经常发生爆炸，造成大量人身伤亡和经济损失。已知瓦斯起的主要成分是甲烷（CH4）是一种可燃气体，试分析造成爆炸的可能原因。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1、使物质燃烧应具备的条件（ ）A、只要有充分的氧气 B、只要是可燃物质C、只要是可燃物达到了一定的温度 D、可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气2、用水可以熄灭着火的木材，这是因为（ ）A、水蒸发吸热，降低了木材的着火点B、水的密度比木材大 C、水蒸发吸热，提高了木材的着火点D、水蒸发吸热，使温度降低到木材的着火点以下，且水蒸气还使木材与空气隔绝3、木材燃烧时，常把木材架空一些，目的是（ ） A使热量易散失 B使木材的着火点降低 C使木材变成易燃 D使木材与氧气充分接触4、1995年12月8日在克拉玛依大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊全国。2000年河南焦作、洛阳发生的特大火灾，更是损失惨重。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）（1）沿楼梯迅速下楼（2）用湿毛巾堵住口鼻（3）匍匐前进，寻找安全出口（4）封闭房门（5）迅速转移到阳台，用绳索下坠（6）跳楼A(1)(2)(3)(4) B(2)(3)(4)(5) C(3)(4)(5)(6) D(1)(2)(4)(5)
5、（1）交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁携带易燃易爆物品。以下物品：①蔗糖②酒精③烟花鞭炮汽油、煤油，不准带上车船的是（　　　）Ａ、①②③ Ｂ、①③④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④
（２）以下是一些常用的危险图标，装运红磷的箱子应贴的是（ ）
A B C D
1．（09晋江）为确保生命安全，下列处理事故的方法正确的是
A.进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进
B.厨房内管道煤气（主要成分是CO）泄漏，马上点火燃尽
C.桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭
D.炒菜时油锅着火，立刻浇水灭火
2．（09厦门）根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
4．（09绵阳）王宁同学从资料中查得白磷的着火点是40℃，他将一小从白磷放入800℃的水中．并用导管对着热水中的白磷吹气，结果白放燃烧了起来。除温度达到着火点这一因素外，上述热水中白磷燃烧的可能原因是（ ）
A．嘴吹出的气体中仍含有可支持燃烧的氧气 B．嘴吹出气体中的二氧化碳也可支持燃烧
C．白磷这一可燃物特别容易燃烧 D．吹气过程中产生的水蒸气使白磷燃了起来
6．（09雅安）燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，燃料架空的实质是（ ）
A．降低可燃物的着火点 B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积
7．（09雅安）由于化石燃料的大量使用，造成大气中CO2浓度增加，由此导致（ ）
A．温室效应 B.臭氧空洞 C.酸雨 D.白色污染
8．（09肇庆）卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是（ ）
A．泡沫、海绵是可燃物 B．泡沫、海绵的着火点很高
C．燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D．着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处
9．（09盐城）下列说法错误的是（ ） A．燃烧一定包含着化学变化
B．燃烧不一定要有氧气参加 C．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应
D．爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应
10．09鄂州）下图中图甲和图乙所示实验均可用来探究可燃物燃烧的条件。
小莹同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
11．（09烟台）某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（ ）
(A)金属线圈内的气体温度升高了 (B)可燃物的温度降到了着火点以下
(C)金属丝有良好的导热性 (D)若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭（
12．（09北京）下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
13．（09晋江）发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪──沼──果”是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。
（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为 能和 能。沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生 事故。
（4）用沼渣种植的某种橙中含有柠檬酸，该橙汁的pH （选填“＞”、“＜”或“＝”）7。
（5）写出“猪──沼──果”发展模式的一点积极意义 。
14．(09厦门)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：
(1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______________________________；
(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将______(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小_____(填“燃料”或“空气”)的进气量；
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是__________。
15．（09南平）在成都市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。
(1)当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较 (选填“高”或“低”)；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式 。
(2)加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是 。
(3)乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是 (填序号，可多选，下同)。
A．鞭炮 B．瓶装饮料 C．书刊杂志 D．酒精
(4)这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是 。
A．公交车上要配备消防器材 B．公交车上坐椅用阻燃材料制成
C．对司乘人员进行消防安全知识培训
①白磷燃烧
③红磷不燃烧
②白磷
不燃烧
铜片
80℃的水
热水
热水
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第一节 生活中的酸和碱 课型 复习课
教学目标 1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。4、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点 用酸碱指示剂识别酸和碱的方法；知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。
难点 从微观粒子H+和OH-的角度知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本章教材、完成以下知识空格；常用的酸碱指示剂有： 和 2反应物酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成 色。4、 叫做酸；不同的酸溶液具有相似性质的原因是 叫做碱。常见的原子团有 5、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强,OH-的数量越多 越强。6、通常用 表示溶液的酸碱性强弱，范围是 ，请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系：7、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法： 1某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜
合作探究 色如下：花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红 绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题： (1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水 所显颜色2、①某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？②使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎样？
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A一定显红色 B 可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变的是：A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ） A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是________________。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
6. 下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）
A. pH试纸 B. 无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 蓝色的石蕊试纸
7、一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中不正确的是（ ）A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品
C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强
8、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是（ ）
A. 仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花
9、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）
A. B. C. D.
10、某同学用pH试纸测定白醋的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该溶液pH将（ ） A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
11、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。
12、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？你有几种方法？选择其中一种方法，写出鉴别步骤（有操作、现象、结论）。
3、（09娄底）鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的 （ ）
A.纯碱和食盐（稀盐酸）B.硬水与软水（肥皂水）
C.羊毛与涤纶（灼烧）D.氧化铜与木炭粉（观察颜色）
5、（09临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ） A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3
9、（09潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
17、（09兰州）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是
A．用钢丝球洗刷铝锅脏物B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2 （O2） 通过灼热的铜网
B CaO （CaCO3） 高温煅烧
C CaCl2溶液 （盐酸） 加入适量的Na2CO3
D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸
16、（09德州）下列除杂质的方法不正确的是（ ）
19、（09兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
13．为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为（） A．CO2 B．O2 C．NH3 D．H2
20．(8分)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
A．盐酸 B．氯化钾 C．氧化铜 D．淀粉
E．五氧化二磷 F．氮气 G．氢氧化钙 H．甲烷
题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号
(1) 金属氧化物 ▲ (5) 非金属单质 ▲
(2) 非金属氧化物 ▲ (6) 挥发性酸 ▲
(3) 易溶性盐 ▲ (7) 最简单的有机物 ▲
(4) 微溶性碱 ▲ (8) 糖类 ▲
21．（09宿迁）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中
继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或
或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O == 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质是 。
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
21、（每空1分，化学方程式2分，共8分） 炭（C）， Na2CO3或Na2O、Na2CO3
反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）， Na2CO3 ，
Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红， 4Na+3CO2==2Na2CO3+C（2分）
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
A B C D
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第一单元 化学改变了世界 课型 复习课
教学目标 1.认识中和反应及其实质。学会用中和反应来改变溶液的酸碱性。2.通过活动与实验探究设计使学生进一步认识酸和碱之间能够发生中和反应，提高学生分析解决问题的能力。3.了解中和反应在生产生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
重 点 中和反应及其实质。
难 点 中和反应及其实质。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 导入 下列物质间能够反应，但无明显现象的是（ ）A.二氧化碳通入澄清的石灰水中 B.氮气 氧气C.NaOH溶液和H2SO4混合 D.Na2CO3溶液和稀HCl混合
自主学习 1.写出盐酸分别与NaOH、Ca(OH)2 反应的化学方程式 ： ； 。 与 作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是 和 结合生成水。4、由 （或铵根离子）和 组成的化合物，叫作盐。如常见的盐有：__________________ 等。5、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸： 6、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？ 7、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 8、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？
合作探究 通过实验（课本P123）探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？实验目的： 仪器药品： 实验步骤： 实验现象： 实验结论： 例
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO33．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸4. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ） A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥5.种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的 （ ）6.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 7.完成下列化学方程式：① Cu(OH)2 + H2SO4 === + ② KOH + === K2SO4 + ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 8.下表中列出了家庭中一些物质的pH：物质醋牙膏食盐溶液肥皂水pH39710 （1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是_______________________。 （2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。理由是____ _。9. 如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。 （1）图中仪器名称 a ________ b ________ c ________ （2）当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显___________性，溶液呈___________色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显___________性，溶液变为___________色。此时溶液中的溶质是___________。
1．在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为 ( )
A.红色、无色 B．无色、红色 C．红色、蓝色 D.蓝色、无色
2．在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 ( )
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A.①或③ B．只有② C．只有① D．②和④
3．向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是( )
4．下列反应，属于中和反应的是( )
A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O ·
C． Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D．AgNO3+HCl==AgCl ↓+HNO3
5.人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。下面是生活中一些常见物质的PH。如果要减轻痛痒，你认为应涂抹下表物质中的（ ）A.食醋 2.4~3.0 B. 肥皂水 9.5~10.5
C.牛奶 6.3~6.6 D.鸡蛋清 7.6~8.0
点击中考（2008年聊城）
小华同学用所示装置进行中和反应实验，反应后为确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全中和，他取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)请简述中和反应的实质 。
(2)小亮认为小华的结论不正确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 ；
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
30. （09兰州）（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、
C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。
（1）能与酸发生中和反应的物质是 ； （2）常用于工业除锈的试剂是 ；
（3）有毒的物质是 ； （4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。
(09达州)15．(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
15．(11分)【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
实验现象 结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
A. B. C. D.
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
A. B. C. D.
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
实验结论
实验现象
实验操作
实验
PAGE化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第三节 原子的构成 课型 复习课
教学目标 1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，加深对分子、原子、离子的认识，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念；学会计算原子的相对原子质量。3、认识查阅元素周期表。
重 点 原子的组成，相对原子质量的概念。
难 点 原子、分子和离子的异同点和相互关系；相对原子质量的意义。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本章教材、完成以下知识空格；1、实验证明，原子是由居于原子中心的 和 构成的。原子核是由 和 构成。 和 的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的 倍。所以，原子的质量主要集中在原子核上。每个 带一个单位的 电荷，而 不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。不同类的原子，其原子核所带的 和 数目都不同，同类原子的 相同。2、画出钠原子的结构示意图。说明各部分的含义。原子种类得失电子情况 举例金属原子非金属原子稀有气体原子23、相对原子质量：以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的 作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，就是这种原子的相对原子质量。计算铁原子的相对原子质量（一个铁原子的质量：9.288×10-26kg）相对原子质量=
合作探究 1、讨论交流分子和原子有什么区别 2、观察α粒子轰击金箔实验图片，思考为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？2、原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？分子、原子和离子的关系。3、①相对原子质量不是原子的 ，而是 ； ②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈： 1．一般原子的原子核（ ）
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．原子里的质子数等于（ ）
（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．原子和分子的根本区别在于（ ）。
（A）体积大小不同 　　　 （B）质量不同
（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分
5．下列关于原子的叙述正确的是（ ）。
（A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子
（C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子
6．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子
7．已知一种原子的核电荷数，即可确定该原子内的　（　　）
　A 、质子数 B、 中子数 C、 原子量 D、 最外层电子数
8．在化学变化中，必然会发生改变的是　（　　）
　A、 分子的种类和数目　 　B 、分子中原子的种类和数目
　C 、原子中原子核内质子和中子的数目 D、 一种原子变成另一种原子
9．分子与原子相比较，下列叙述不正确的是：　（　　）
　A、 分子中一定含有比它更小的原子　B、 分子或原子在不停地运动，彼此之间有间隙
　C、 分子可分，原子不能再分 D、 分子的质量一定等于组成它的各原子质量的总和
10．原子相对质量的测量方法是：　（　　）
　A、 用精密天平称量，取其质量的近似值 　 B、 经过精密的仪器和实验测出
　C、 根据原子体积的大小排列顺序D、 以一种碳原子质量的1／12为标准，取其相对比值
11．下列说法中正确的是　（　　）　A、 分子可分，原子不可分
B、 分子质量大，原子质量小 C 、分子能构成物质，原子不能构成物质
　D、 分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒
12．已知一种碳原子质量为1.993×10－26kg，一个A原子质量是6.64×10－26kg。则A的相对原子质量是　（　　） A、 40 B、 24 C 、65 D 、6.64×10－26kg
6．（09河南）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 【 】
A．该物质属于氧化物 B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88 D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
7．（09太原）若R元素的一种粒子的结构示意图为，则下列说法中正确的是【 】
A．该粒子的核外有2个电子层 B．R元素是金属元素
C．该粒子是了阳离子 D．该粒子的最外层有8个电子
8．（09太原）用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为【 】
A．CO B．CO2 C． H2CO3 D．K2CO3
9．（09海南）“A、D钙奶”中的“钙”指的是【 】
A.单质 B.元素 C.原子 D.分子
10．（09海南）下列化学用语与含义相符的是【 】
A.Na＋—钠元素的化合价为＋1价 B.Mg—1个镁离子带2个单位正电荷
C.2NO2—2个二氧气氮分子 D.2H—1个氢分子由2个氢原子构成
11．（09兰州）LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为【 】
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
12．（09兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是【 】
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
14．（09陕西）“达菲”是治疗甲型H1N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5。下列叙述正确的是【 】
A．莽草酸属于混合物
B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7:10:5
C．1个莽草酸分子中含有5个水分子
D．1个莽草酸分子中含有22个原子
19．（09乐山）下图中的化学符号表示2个分子的是【 】
20．（09雅安）以下符号书写正确的是【 】
A．一个二氧化碳分子：CO2 B.两个氮分子：2N2
C.三个氢原子：H3 D.正二价的镁元素：Mg2+
30．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是（ ）
31．（09宿迁）如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是【 】
A．HCN B．O3
C．ClO2 D．NH3
34．（09连云港）右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是【 】
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99 g
D．钠元素的原子结构示意图为
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2化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第二节 水的分解与合成 课型 复习课
教学目标 １、能从微观描述水的组成，认识化学变化的实质以及分子与原子的区别，能说出分子和原子构成的常见物质。2、了解分解反应、化合反应、化学性质的概念，解认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。3、了解氢气第可燃性，认识氢气是一种理想的能源。
重 点 通过水的电解认识化学反应的实质及原子通过氢气燃烧认识物质的性质。
难 点 微观上认识化学反应的实质，能对典型反应进行分类。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本章教材、完成以下知识空格；1、水电解的化学方程式为______ ___2、_____ _____叫分解反应。3、水是由__________和___________组成的。对结论的微观解释：当水分子分解时，构成水分子的____原子和_____原子进行了从新组合。每____个____原子结合成一个氢分子，每_____个_____原子结合成一个氧分子。很多的氢、氧分子组合成水电解器中的氢气和氧气。水发生上述变化是破坏旧分子，形成新分子的变化，因而属于________变化，所以化学变化的实质__________。4、有的物质是直接由原子构成的，如：铁是由________构成，铜是由________构成，金刚石是由_________构成，氦气是由_________构成。原子是_______，性质有_____ ____ ____ ____ ______________5、________的氢气在空气中燃烧，产生______色火焰，放出________，烧杯壁凝结有__________。该反应的化学方程式为__________________________。2、___________________________叫化合反应。对结论的解释：试从分子变化的角度分析，氢气和氧气化合生成水的反应。2、氢气的用途有哪些？1、_____________________叫做化学性质，如_____________。相同物质分子化学性质________，不同物质化学性质________。2、_________________叫物理性质。如___ __、__ __、_ ___等。
合作探究 1、右图是电解水实验的简易装置图，由实验现象可以确定：A连接电池_____极，若A试管得到10mL气体，则B试管得到______mL气体。_____极生成的气体能使带火星的木条复燃，_____极生成的气体可以燃烧，发出_______色火焰。该实验说明水是由_______和________组成的。此反应的化学方程式为_______。2、分子与原子有什么关系？3、判断：水通电生成氢气和氧气，那么水是由氢气和氧气组成的。说明理由。4、能否将不纯的氢气点燃？结果会怎样？
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题P5 3--8
练习反馈：
15、（09株洲）下列做法对人类的生存环境会造成危害的是
A．工业废水、生活污水经污水处理厂集中处理后再排放
B．农业上为了提高粮食产量，解决粮食危机而大量使用农药和化肥
C．不随意丢弃废旧电池 D．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
16、（09广州）灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）
17、（09陕西）渭河被称为“陕西的母亲河”。长期以来，渭河的污染情况严重，如今政府已投入大量的资金进行综合治理。下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合理的是 ( )
A．坚决杜绝使用农药和化肥 B．工业废水经过处理，达到标准后再排放
C．严禁在河边随意堆放生活垃圾 D．严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂
19、（09河南）下列有关水的说法不正确的
A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
20、（09连云港）今年4月22日是第40个世界地球日，主题为“绿色世纪”。保护地球
是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是
A．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源D 宜
B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用学科
C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电进行
D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理
21、（09连云港）2008年9月27日，航天员翟志刚成功地进行了太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是
A．小分子团水中的水分子之间没有间隙
B．常温下该水的pH略大于7 C．小分子团水中含有氢分子
D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化
22、（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时
能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是
A、水蒸气遇冷凝结成水 B、蔗糖和水混合后得到糖水
C、水通电变成氢气和氧气 D、多级闪急蒸馏法淡化海水
23、（09福州）（5分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。
（2）测定地下水的酸碱度可用 。（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（3）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：
Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 。
24、（09北京）（5分）化学与生活息息相关。
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指_____（填“分子”或“元
素”）。下列食品中，能提供丰富蛋白质的是_____（填字母序号）。
A． 西瓜 B．鸡蛋 C．花生油
（2）将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，
其中活性炭的作用是_____，用此装置净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施_____。
28、（09南京）2009年4月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。 请回答以下问题： (1)生理盐水中的溶剂是 。
(2)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号) 。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
(3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 (填序号)。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
（4)课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。
示例：①分解反应：电解水2H2O2H2↑+O2↑
②置换反应
③化合反应
④复分解反应
→
→
＋
点燃
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2化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第四节 物质在水中的溶解 课型 复习课
教学目标 1、理解溶液的概念，知道溶液的特点、组成，会判断溶质、溶剂。2、了解电离的概念和物质溶解时的能量变化。3、记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义。4、掌握溶质质量分数的简单计算。
重 点 1、溶液的概念及特点；溶质、溶剂的判断。2、溶质质量分数的含义及有关计算。
难 点 1、溶液的概念及溶质、溶剂的判断。2、溶质质量分数的含义及有关计算。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本节教材、完成以下知识空格；1、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。溶液的特征是 、 。溶于水明显吸热的是 明显放热的是 。2、当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如________；两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。3、1）溶质质量分数的概念：_________________________________________2）溶质质量分数的计算公式为：____________________________________3）5％的食盐水的含义是：_______________________________________ 4、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水的溶质质量分数为20％，对吗？为什么？5、从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％，对吗？为什么？6、溶液一定是无色、透明的，对吗？举例说明：7、溶液中溶质只能有一种，对吗？8、配制溶质质量分数一定的溶液实验仪器： 实验步骤和方法：1、计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积2、称量：用 称量氯化钠的质量，用 液体的体积。3、溶解：将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入 中，用 搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 。4、装瓶保存： 。配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为 、 、 、 。
合作探究 1、把100克10％的食盐溶液使其质量分数变为20％，（1）如果采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉多少水？（2）如果采用增加溶质的方法，应加入多少克食盐？2、把20克硝酸钾防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为 ，在加入20克水后，溶夜中溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ，溶液的质量为 ，溶质质量分数变为 。由此可知：溶液稀释前后， 　　　　　 的质量不变。3、若称量氯化钠时，砝码与氯化钠左右颠倒（1g以下用游码），则所配溶液是便浓了还是变稀了？4、若用合适的量筒量取水的体积时，俯视读数，则所配溶液变浓了，还是变稀了？仰视读数，结果又如何呢？
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 在农业生产中，常需要用质量分数为16％的NaCl溶液来选种 。⑴为什么用16％的NaCl溶液而不用水？ ⑵实验室要配制80g这种NaCl溶液，需要NaCl g，水 g。⑶实验室有以下仪器：①药匙 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦漏斗 ⑧铁架台 ⑨酒精灯 ⑩托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号） ⑷在配制溶液的过程中，有以下环节：①加水溶液NaCl固体 ②称量NaCl固体 ③搅拌加速溶解 ④计算NaCl 的质量 ⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号） ⑸若配制的NaCl溶液经检验溶质质量分数大于16％，试分析造成误差的可能原因
3、（09眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
9、（09南京）下列各组物质不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水
18、（09德州）将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋
21、（09扬州）制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
23、（09苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
24、（09苏州）下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
30、（09肇庆）回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上
已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），
溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
28、（09重庆）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？
。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。
37、（09徐州）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：
(1)被电解的水的质量。
(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
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1化 学 教 学 案
__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第四节 化学反应中的有关计算 课型 复习课
教学目标 知识与技能 掌握根据化学方程式的计算。过程与方法 培养通过小组合作学习解决问题能力情感、态度与价值观 感受化学方程式之美，增强学好化学的信心，勇于探究化学的奥妙.
重 点 掌握根据化学方程式的计算。
难 点 根据化学方程式的计算时，如何审题，如何整理规范的书写步骤。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 化学反应中的有关计算理论依据化学反应方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比为______________与_______________乘积之比。2、解题思路和方法⑴认真审题，分析题目中______________、______________、____________。⑵正确书写出反应的______________（这是正确解题的前提），因此计算之前必须查其是否正确（重点查：①各物质的_____是否正确②______________是否配平）⑶正确计算出反应中______________和______________。（这是正确解题的关键）⑷进行准确、熟练的数学运算⑸要有完整的___________和规范的___________。3、根据化学方程式计算的一般步骤⑴_________________________________________⑵_________________________________________⑶_________________________________________⑷_________________________________________⑸_________________________________________4、根据化学方程式计算的注意事项⑴所有代入化学方程式计算的量必须是_____的质量，如果物质不纯，则需要转换：纯净物的质量=__________________×_________________溶质的质量=__________________×_________________⑵气体、液体的体积，要换算成气体、液体的______气体的质量（g）=_________________×_________________液体的质量（g）=_________________×_________________(3)注意已知（代求）量的单位。当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成___________。
合作探 究 思考：审题后，如何规范的书写根据化学方程式计算的步骤？（相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56）例1、某实验室中需要5g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？例2、石灰石是重要的建筑材料，学校研究性学习小组为测定我市南部大山上的石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些样品，并取稀盐酸200g,平均分成四份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m(1)哪几次反应中样品有剩余： （2）上次表中m的数值是： （3）试计算这些样品中碳酸钙的质量分数。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
小结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题
练习反馈 某化学课外小组的同学对某炼铁厂的生铁(含杂质的铁,杂质不与酸反应,也不溶于水)进行分析,实验数据如下表( 已知：Fe+2HCl==FeCl2+H2 )实验步骤数据 1.称取生铁样品16g16g2.加入足量15％的盐酸200g200g3.称量反应后物质的总质量215.5g求:(1)产生氢气质量; (2)生成铁样品的质量(3)生铁样品铁的质量分数; (4)反应后得到溶液的质量分数。
32、（09娄底）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为 。
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
34、（09泰州） (4分)按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳通过高温下的氧化铁 ；
(2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ；
(3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ；
35、（09扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。
（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种物质中共含有 （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一
种红褐色的氢氧化物 （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 ▲
（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组
成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 （填字母序号）
A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同
(4)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 、 （写化学式）和HCl。
36、（09乐山） 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和 分别表示两种不同的原子）
由图可知，下列说法中正确的是
①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物　③反应遵守质量守恒定律　④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A.．①②③⑤ B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤
37、（09临沂）已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解声称B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为
A ， E
（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C .
40、（09泉州）、钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？
42、（09青岛）、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
43、（09福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
次
数
物
质
的
质
量
图9
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至质量不再减轻
+
PAGE化 学 教 学 案
__年__月 ___日 第___课时 主备教师______ 集备人员______
课题 第二节 化学之旅 课型 复习课
教学目标 认识科学探究是化学学习的重要学习方式。2、初步实践“提出问题”“探究问题”“反思评价”的学习过程。
重 点 认识科学探究是化学学习的重要学习方式和内容。
难 点 科学探究的基本程序及方法。
措施矫正 教学环节 教学内容
巡视个别辅导点拨讲解 自主学习 复习本章教材、完成以下知识:科学探究包括：_____________、____________、_____________、_______________、_____________等几个基本环节。小明为例探究二氧化碳的性质做了如下两个实验：①实验一，如图甲，向烧杯中倾倒二氧化碳，结果发现低的蜡烛先灭，高的蜡烛后灭，对于该实验进行分析你可以得出哪些结论？②实验二，如图乙结果高的蜡烛先灭，请你分析原因？③你认为以上两个实验条件有什么不同？④对比以上两个实验，你对化学探究活动有什么看法？
合作探究 1.英国科学家普利斯特里曾做过如下实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照，发现小白鼠在乙容器中，比在甲容器中的存活时间长许多。此实验说明了植物光合作用释放氧气。参照课本P15《多识一点》，谈谈如何保证实验结果的客观性。2.探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？提出假设：A、白烟是燃烧时产生的二氧化碳；B、白烟是燃烧时生成的水蒸气；C、白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体。查阅资料：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验探究：⑴吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设________（填序号），但这样做并不能得出正确的结论。原因是___________________________________。⑵吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是__________。⑶吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触蜡芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设________提供了证据。同时可排除假设___________，因为________________________________。
交流展示 各小组之间相互纠错帮教。2.各小组派讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。
措施矫正 教学环节 教学内容
归纳总结 学生畅谈本节课复习的收获。
作业 练习题P5 10---15
练习反馈: 19. (09黄冈)下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )
A．冰雪消融 B．西瓜榨汁 C．石蜡熔化 D．白磷自燃
27. (09泰州)下列变化属于化学变化的是( )
A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．潮涨潮落 D．干冰升华
28.（09宿迁）厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是( )
A．面包发霉 B．煤气燃烧 C．榨取果汁 D．用食醋除水垢
30.（09扬州）我市是第六个国家级“光谷”，下列过程属于物理变化的是( )
A．二氧化硅（SiO2）与焦炭制粗硅（Si） B．氢气与四氯化硅（SiCl4）制纯硅（Si）
C．太阳能热水器中冷水变热水 D．在催化剂作用下太阳能光解水制氢
33.（09青岛） 下列变化中属于化学变化的是( )
A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．燃放烟花 D．切割玻璃
34.（09潍坊）下列变化中属于物理变化的是( ) A．火箭点火
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 C．融雪剂NaCl使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花
36.（09宜宾）日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是( )
A．水结成冰 B．湿衣服晾干 C．菜刀生锈 D．开水沸腾
38.（09晋江）下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A．可燃冰用作燃料 B．“干冰”用于人工降雨 C．生铁铸造铁锅 D．铜用于制造导线
39. (09湘潭)下列物质的用途，是利用其化学性质的是( )
A．活性炭除去冰箱内的异味B．金刚石刻划玻璃 C．干冰进行人工降雨 D．稀硫酸除铁锈
40.（09南京）“飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是( )
A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰
41. (09泰州)下列性质属于化学性质的是( )
A．沸点 B．硬度 C．还原性 D．溶解性
42. （09佛山）下列属于化学变化的是( )
A．研碎胆矾 B．铜表面产生铜绿 C．过滤 D．制取蒸馏水
43.（09哈尔滨）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是( )
44.（09泰安）小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是( )
A．向老师请教 B．查找相关资料，探究原因
C．反复实验。并观察是否有相同现象 D．认为自己做错了，继续做其它实验
46. (09广安)物质的性质决定物质的用途。下列关于氢气用途的叙述中，只体现物理性质的是
A．制备金属材料 B．充灌探空气球 C．做火箭高能燃料 D．制备盐酸
47.（09平原县）下图所示的实验中，发生了化学变化的是( )
A．干冰升华 B．CO2溶于水 C．实验CO2的密度 D．自制过滤器过滤液体
EMBED PBrush \* MERGEFORMAT
水
二氧化碳

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