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2010年高考化学 ( http: / / www.21cnjy.com / )热点专题突破(十个热点)
热点一 物质结构 元素周期律
热点二　水的电离和溶液的pH
热点三　化学反应速度、化学平衡
热点四 离子方程式正误判断
热点五 离子共存
热点六 溶液中粒子浓度大小的比较
热点七 氧化－还原反应
热点八 电化学
热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律
热点十 正确书写热化学方程式
热点四 离子方程式正误判断
【必备知识规律总结】
(一)离子方程式书写的要求
1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：
(1)Fe+HCl—FeCl3
(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O
(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3
(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl
(6)Cu+H2SO4 — CuSO4+ H2↑
(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑
2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”“ ”等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液: Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当[来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网]
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
（二）常见强、弱电解质、非电解质归类
1．强电解质：大部分的盐类，强酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），强碱（ⅠA除LiOH,ⅡA除Be(OH)2、Mg(OH)2），活泼金属的氧化物。
2．弱电解质：弱酸、弱碱、水。
3．非电解质：非金属的氧化物、绝大部分有机物（除羧酸、酚类、羧酸盐）。
（三）常见物质溶解性
1．氢氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都难溶。
2．硝酸盐：均易溶
3．盐酸盐：AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶，其它都易溶。
4．硫酸盐：BaSO4、PbSO4难溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。
5．硫化物：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。
6．亚硫酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgSO3微溶，其它都难溶。
7．碳酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，MgCO3微溶，其它都难溶或遇水分解。
8．硅酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶或遇水分解。
9.磷酸盐：除K+、Na+、NH4+盐易溶，其它都难溶。
10．含氧酸：除硅酸难溶，其它都易溶。
（四）定量反应离子方程式的书写
【例】按要求书写下列离子方程式
1．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 [来源:21世纪教育网21世纪教育网.COM]
NaHCO3+Ca(OH)2—H2O+CaCO3↓+Na2CO3
2 1 2 1 1
2． 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液
NaHCO3+Ca(OH)2—H2O+CaCO3↓+Na2CO3
1 1 1 1 1
3．0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 [来源:21世纪教育网21世纪教育网.COM]
FeBr2+ Cl2—FeCl3 +FeBr3 +Br2
6 6 4 2 3
4．向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
NaHSO4+ Ba(OH)2—BaSO4↓+H2O +Na2SO4
2 1 1 2 1
2H++ SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
SO42-+Ba2+= BaSO4↓ [来源:21世纪教育网]
向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
NaHSO4+ Ba(OH)2—BaSO4↓+H2O +NaOH
1 1 1 1 1
针对性练习
1．下列离子方程式不正确的是 (　D　)
A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-　　
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O [来源:21世纪教育网.com]
2.下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )
A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++ H2O +CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2 H2O＝2Na++2OH-+H2↑
3.下列反应的离子方程式正确的是 ( D )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液　　Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O　[来源:21世纪教育网]
C．用氨水吸收少量二氧化硫　　　NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水　　　Fe3++3NH3．H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+
4．下列反应的离子方程式正确的是( AC ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+= H2O +CO2
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应
　 Ca(OH)2+2 H+=Ca2++2H2O
C．.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3．H2O + H+= NH4++ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2 H+=Ca2++ H2O +CO2↑
5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ AC ）
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+ H2O[来源:21世纪教育网21世纪教育网.COM]
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑[来源:21世纪教育网]
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2O
D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+
6．下列反应的离子方程式正确的是 ( C )
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2 OH－=AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：
Cu＋NO3－＋4 H+＝Cu2＋＋NO↑＋2 H2O
7．下列离子方程式中正确的是（ B ）
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
8．下列离子方程式书写正确的是 （ D ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
HCO3-+OH＝CO32-+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸
3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑www.
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